黑龙江哈尔滨市第四十九中学校2025-2026学年九年级下学期阶段学情自测化学试卷（含解析）

九学年下学期化学学科学情调研
请对一路走来，默默蓄力、迎难而上的“老己”说声谢谢！新学期，化学老师组团带你飞！效率拉满，加速冲刺。六月蟾宫折桂，包的！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确选项，共 26 分）
1 ．哈尔滨火爆“ 出圈”，展现了龙江振兴发展新气象。下列有关描述正确的是
A ．稀有气体充入霓虹灯发生奇妙的化学反应使得冰雪大世界的夜晚美丽绚烂
B ．走进雪乡，犹如进入童话世界，这里的雪是不含杂质的纯净物
C ．为保证粮食品质，禁止对农作物施加任何化肥和农药
D ．哈工大研制的无人机使用锂电池，锂电池工作时能量来源于化学能
2 ．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A ．水体污染不会危害人体健康 B ．合理用药，有利于健康
C ．关注食品安全，避免误食有害物质 D ．合理膳食，保证营养均衡
3 ．下列过程中不包含化学变化的是
A ． 煤气燃烧 B ． 煅烧石灰石
(
C
．
电解水实验
D
铜加入硫酸亚铁溶液
) (
.
)
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4 ．每年 3 月最后一个星期一是“全国中小学生安全教育日” ，中学生需要有基本的安全常识。下列做法不合理的是
A ．电线老化短路起火，用水灭火
B ．贵重图书资料着火，用二氧化碳灭火器扑灭
C ．发现厨房煤气泄漏，应立刻关闭阀门，开窗通风
D ．住宅着火，用湿毛巾捂住口鼻贴近地面逃离现场
5 ．下列实验操作正确的是
A ． 稀释浓硫酸 B ． 倾倒液体
C ． 读取液体体积 D ． 用纸槽加固体粉末
6 ．下列物质的用途不正确的是
...
A ．金刚石用于裁玻璃 B ．不锈钢制餐具
C ．熟石灰改良酸性土壤 D ．食盐配制生理盐水
7 ．下列说法错误的是
A ．煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤气、煤油等物质
B ．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术
C ．使用脱硫煤既可以减少酸雨的产生，又能实现低碳
D ．人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能、生物质能等
8 ．铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。铯元素在元素周期表中的部分信息以及铯离子的结构示意图如下。下列说法不正确的是
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A ．铯属于金属元素
B ．铯的相对原子质量为 132.9
C ．铯原子核内有 55 个中子
D ．2 个铯原子可表示为 2Cs
9 ．下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是
A ．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应
B ．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”,石胆即硫酸铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应
C ．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2=2Al2O3；化合反应
D ．石灰浆粉刷墙壁后变硬 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O；复分解反应
10 ．下列事实所对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 夏天哈尔滨薰衣草庄园花香四溢 分子在不断地运动
B 酸溶液有相似的化学性质 酸溶液中都含有自由移动的电子
C 黄铜属于混合物 含有不同种原子
D 钢轨夏天缝隙变小了 原子间间隔随温度的升高而变大
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．在日常生活中，下列做法正确的是
A ．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B ．用二氧化碳作气体肥料
C ．给自行车链条刷漆防止生锈 D ．用炉具清洁剂去除餐具油污
12 ．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
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实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去KNO3 溶液中CuCl2 的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离MnO2 和 KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A ．1 个 B ．2 个 C ．3 个 D ．4 个13 ．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A ．图①,向一定量的稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
B ．图②,向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
C ．图③,向一定量的含有 HCl 、CuSO4 的溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液
D ．图④ , 20℃时，向一定量的不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
二、非选择题（共 44 分）
14．2026 年 2 月第 25 届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题：
(1)吉祥物雪融“蒂娜”和雪花“弗洛”玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于 材料；
(2)供给冬奥会的蔬菜，在种植过程中若出现叶片发黄，可以施加的一种有机氮肥是 （填化学式）；
(3)冬奥会场馆的饮水设备中使用了活性炭，净水器中的活性炭能起到的作用有过滤和 ;
(4)运动员的饮食中常出现：鸡肉、蛋类、鱼虾。它们主要为运动员补充的一种营养物质是
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;
(5)中国的“宇通纯电新能源客车”穿越风雪为冬奥会提供了零排放的高品质服务。与传统的燃油车相比，纯电驱动车的应用，可以减少 （填化学式）、氮的氧化物以及烟尘等污染物的排放；
(6)运动员低血糖的时候会服用含葡萄糖的制剂，36 g 葡萄糖中含有氧元素的质量为 g。
15 ．如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图：
(1)宏观变化：此变化中，两种反应物的质量比为 ；
(2)微观解释：下列说法中错误的是 ；
A ．过程Ⅰ表示分子分成原子 B ．过程聂中原子结合成新的分子
C ．此过程中原子的种类和数目不变 D ．此过程中分子的数目不发生变化
(3)符号表征：氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的储氢材料，它能与一种常见液体反应，生成氢气。请补全方程式：MgH2 + = Mg(OH)2 + 2H2 ↑ ,此反应中化合价发生变化的元素为 。
16 ．碳酸锂（Li2CO3）是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取 Li2CO3，主要工艺流程如图。
已知：①Li2CO3 微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
②硫酸锂易溶于水。
(1)在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎锂辉石，目的是 ；
(2)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式： ；
(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 ；
(4)根据 Li2CO3 溶解度随温度的变化规律，沉锂池中分离出的滤渣主要是碳酸锂，洗涤滤渣宜使用 （填“冷水”或“热水”）。
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17 ．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)下列教材中的实验，按其目的可以从“研究含有的物质”或“研究含有的元素” 的角度进行分类，据此可将 A 与 (填字母)分为一类，依据是 。
A. 研究水的组成
B. 研究石蜡的组成
C. 研究空气的组成
(2)同学们在老师的协助下做“分子运动现象”实验时，用干燥洁净的玻璃棒甲、乙分别蘸取浓氨水和某浓酸溶液，将 2 支玻璃棒互相靠近但不接触。请结合信息回答问题：
浓酸溶液 现象
浓盐酸 玻璃棒间产生白烟
浓硝酸 玻璃棒间产生白烟
浓硫酸 玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫
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酸的位置出现白色固体
①由实验现象可知，下列物质具有挥发性的有 (填字母)。
a.浓氨水 b.浓盐酸 c.浓硝酸 d.浓硫酸
②浓硫酸与NH3 反应的化学方程式为 。
18 ．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；用 E 装置收集氧气，当观察到导管口 （填字母）现象时开始收集；
A.有气泡冒出 B.有大气泡冒出 C.连续且比较均匀气泡冒出
(3)Ⅰ .实验室制取 CO2 的药品是 ；
Ⅱ.发生装置可选择装置 B 或 C，装置 B 相对于装置 C 的优点是 （填字母）；
A.控制所加液体的流速、获得平稳气流 B.控制反应的发生和停止
Ⅲ.若用G 装置收集 CO2，验满的方法是将燃着的木条放在导管口 处（填“a”或“b”）；
(4)实验室用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取氯化氢气体，应选用的发生装置是
（填字母）。
______
19．“天问一号”环绕器是一座通信“ 中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。A-G 是初中常见的七种物质，组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质之间能发生初中常见的反应。
物质 特点
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D 、F 均为氧化物
C 、G 可配制波尔多液
E 、F 黑色固体
A 胃液主要成分
C 俗称
(1)表格中 C 的俗称 （填一个）；
(2)B 的化学式为 ；
(3)写出D 与 E 反应的化学方程式 ；
(4)若 F 中两种元素质量比为 4:1，写出 A 与 F 发生反应后溶液的颜色最终变为 ；
(5)若只考虑相邻物质间能反应，下列选项中可以替换 E、F 的物质分别是 （填字母）。
A ．O2 、Fe B ．H2O 、CaO C ．MgCl2 、Fe2O3
20．化学小组的同学取 100 g CuSO4 溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为4%的 NaOH 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，试回答：
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)当滴入 NaOH 溶液 160 g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里大量存在的离子是 （填离子符号）；
(3)恰好反应时，产生沉淀的质量是 g；
(4)若实验室用 16%的浓氢氧化钠溶液配制实验中加入的 160 g 氢氧化钠溶液，需要浓氢氧化钠溶液质量为 g；稀释该浓氢氧化钠溶液正确的操作步骤依次为 （填字母）；
a.量取 b.计算 c.混匀 d.称量 e.溶解
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(5)恰好反应后，过滤，向滤液中加入 4.9 g 水，则所得溶液的溶质质量分数为 。
21．我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。
(1)“煮海为盐”相当于化学实验中的 操作。
“煮海为盐”所得的“粗盐”中除含有氯化钠外，还常含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠）。某化学兴趣小组模拟工业“粗盐精制”流程，开展了粗盐提纯的探究实验。
【任务一】粗盐初步提纯（物理除杂）
(2)粗盐中泥沙的除去需经过“溶解、过滤”，这两个操作中都用到的玻璃仪器有烧杯和
。
【任务二】可溶性杂质的除去（化学除杂）
某同学取上述实验后的滤液，选用碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液， 按一定顺序进行如图所示的实验：
回答下列问题：
(3)实验Ⅰ中加入的试剂 A 是 溶液（填化学式）；
(4)实验聂中加入试剂 B，除去的物质是 （填化学式）；
(5)实验Ⅲ中加入适量 C 后，发生中和反应的化学方程式为 ；
(6)为验证滤液②中，除氯化钠外还含有哪些溶质，某同学设计实验：取少量滤液②于试管中，先加入过量的 溶液（填序号），再加入几滴无色酚酞溶液，产生明显且不同的实验现象，得出了滤液②中的溶质成分；
a.氯化钡 b.氢氧化钡 c.稀盐酸 d.硝酸钡
(7)上述除去可溶性杂质的整个实验过程中，一共发生 个复分解反应。 【任务三】拓展应用
(8)若利用氯化钠为原料制备碳酸钠，所得碳酸钠中会含有少量氯化钠。取该碳酸钠固体样品 40 g，向其中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，将所得溶液蒸干得到 42.2 g 固体，则所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
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【总结提升】利用复分解反应， 选择合适的试剂，使可溶性杂质转化成沉淀或气体与体系分离。
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1 ．D
A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光， 因此可制成霓虹灯，发光过程中没有生成新物质，发生了物理变化，故说法错误；
B、雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，故说法错误；
C、化肥和农药的合理使用可以使农作物的高产丰收，而不是禁止施用，故说法错误；
D、锂电池在工作时能量转化的方式是化学能转化为电能，故说法正确。
故选 D。
2 ．A
A、水体污染会导致水中含有有害物质， 这些物质会通过饮水、食物链等途径危害人体健康，叙述错误。
B、合理用药能有效治疗疾病，有利于健康，叙述正确。
C、关注食品安全，避免误食有害物质，可保障身体健康，叙述正确。
D、合理膳食能保证营养均衡，维持身体正常机能，叙述正确。
故选 A。
3 ．D
A、煤气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、煅烧石灰石， 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铜与硫酸亚铁不反应，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选：D。
4 ．A
A 、 电线老化短路起火，用水灭火，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引
发电路短路进而引起更大面积的燃烧。此灭火方法错误，符合题意；
B、二氧化碳灭火器灭火后不会留下痕迹， 贵重图书资料着火，用二氧化碳灭火器扑灭不会造成二次污染，能将损失降到最低，此灭火方法正确，不符合题意；
C、发现家里煤气泄漏时， 立即关闭阀门并开窗通风，防止引起煤气爆炸，措施正确，不符合题意；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，措施正确，不符合题意；
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故选 A。
5 ．D
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作错误；
B、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，图中操作错误；
C、量筒内的液体读数时，视线不与凹液面的最低点保持水平，图中操作错误；
D、加入固体粉末时， 为防止药品沾到试管壁上，把盛有药品的纸槽小心地送入试管底部，然后把试管直立起来。图中操作正确。
故选 D。
6 ．D
A、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，故 A 正确；
B、不锈钢耐腐蚀性好，不易生锈，可做餐具，故 B 正确；
C、熟石灰显碱性，可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱，故 C 正确；
D、食盐含有杂质，不能用于配制生理盐水，故 D 错误。
故选 D。
7 ．C
A、煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤气、煤油等物质，故 A 正确；
B、徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，符合化学史实，故 B 正确；
C、使用脱硫煤可减少二氧化硫排放，减缓酸雨，但燃烧仍产生二氧化碳，不能实现低碳，故 C 错误；
D、人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能、生物质能等，故 D 正确。故选 C。
8 ．C
A、铯的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中，元素名称下方的数字是相对原子质量，因此铯的相对原子质量为 132.9，说法正确，不符合题意；
C、元素周期表左上角的 55 是原子序数，原子序数=质子数，即铯的质子数为 55；相对原子质量≈质子数+ 中子数，因此中子数≈132.9_55=77.9，约为 78，不是 55，说法错误，符合题意；
D、表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2 个铯原子可表示为 2Cs，说法正确，不
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符合题意。
故选：C。
9 ．B
A、胃酸主要成分盐酸， 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，故错误；
B、铁与硫酸铜反应生铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，故正确；
C、铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜， 反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3，属于化合反应，原方程式没有配平，故错误；
D、石灰浆粉刷墙壁后变硬是因为石灰浆的成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O，碱与非金属氧化物的反应不属于复分解 反应。故错误。
故选 B。
10 ．B
A、花香四溢是因为构成花香的分子在不断地运动， 扩散到空气中被人闻到，解释正确。
B、酸溶液有相似化学性质，是因为酸溶液中都含有自由移动的氢离子（H+），而不是自由移动的电子，解释错误。
C、黄铜是铜锌合金，含有铜、锌两种不同原子，属于混合物，解释正确。
D、钢轨夏天缝隙变小， 是因为金属原子间间隔随温度升高而变大，导致钢轨受热膨胀，解释正确。
故选 B。
11 ．B
A、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性， 不能直接涂抹在皮肤上，蚊虫叮咬应涂抹弱碱性物质（如肥皂水），该做法错误。
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，适当增加大棚内二氧化碳浓度可促进植物光合作用，提高产量，可用作气体肥料，该做法正确。
C、自行车链条需要灵活转动，刷漆会阻碍链条运动，应涂抹润滑油来防锈，该做法错误。
D、炉具清洁剂（主要成分为氢氧化钠）碱性强，有腐蚀性，去除餐具油污应使用洗洁精，该做法错误。
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12 ．B
Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理；
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理；
Ⅲ.CuCl2 能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ.KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发， 能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理；
因此实验方案不合理的个数有 2 个，故选 B。
13 ．A
A、稀硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中 H2SO4 与 NaOH的质量比为 98:80 。题目中加入的是与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，即 NaOH和稀硫酸溶质质量相等，因此反应后 NaOH 过量，溶液显碱性，最终 pH>7，但图①中最终pH=7，图像不能正确反映变化关系，符合题意；
B、等质量、等质量分数的稀盐酸（含 HCl 的质量相等）完全反应，最终生成氢气的质量相等；生成相同质量氢气时，需要锌的质量大于铁的质量，因此铁消耗的少（拐点对应的横坐标小），锌消耗的多（拐点对应的横坐标大），图像能正确反映变化关系，不符合题；
C、向 HCl 和 CuSO4混合溶液中加氢氧化钡，生成的 BaSO4不溶于酸，因此一开始滴加就有沉淀生成；一开始 H+存在，不会生成氢氧化铜沉淀，只有 BaSO4沉淀，H+完全反应后，Cu2+也会和 OH_生成 Cu(OH)2沉淀，沉淀增加速率变快（斜率变大），反应完全后沉淀质量不变，图像能正确反映变化关系，不符合题意；
D、不饱和硝酸钾溶液本身含有硝酸钾，因此溶质质量分数起点大于 0；加入硝酸钾固体，固体溶解，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后不再溶解，溶质质量分数保持不变，图像能正确反映变化关系，不符合题意。
故选：A。
14 ．(1)合成
(2)CO(NH2)2
故选 B。
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(3)吸附
(4)蛋白质
(5)CO (6)19.2
（1）涤纶属于合成纤维，是三大合成材料之一，因此归类为合成（有机合成）材料。
（2）叶片发黄是植物缺氮的表现，常见的有机氮肥是尿素，化学式为 CO(NH2)2（有机物是指含碳元素的化合物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）。
（3）活性炭疏松多孔，在净水器中除过滤掉不溶性杂质外，还可以吸附除去水中的色素和异味。
（4）鸡肉、蛋类、鱼虾都富含蛋白质，是人体补充蛋白质的主要食物来源。
（5）燃油车的燃油不完全燃烧会生成一氧化碳（CO），属于化石燃料燃烧排放的常见污染物。
（6）36g 葡萄糖中氧元素的质量为： g 。
15 ．(1)1:8（或 8:1） (2)D
(3) 2H2O 氢元素
（1）该反应是氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2 +OH2O ，反应物氢气与氧气的质量比为 (2× 2) : (16× 2) = 4 : 32 = 1:8 ，因此两种反应物质量比为1:8 （若写氧气比氢气则为8 :1 ）。
（2）A、过程Ⅰ是氢分子、氧分子分解为氢原子、氧原子，该项正确；
B、过程聂是氢原子和氧原子重新结合成新的水分子，该项正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目都不变，符合质量守恒定律，该项正确；
D、反应前共有 2+1=3 个分子，反应后生成 2 个水分子，分子数目发生了改变，该项错误；故选 D。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应后共有 1 个 Mg 原子、2 个 O
原子、6 个 H 原子，反应前已有 1 个 Mg 原子、2 个 H 原子，因此空缺处共有 2 个 O 原子和4 个 H 原子，对应为2H2O ，水是符合题意的常见液体。反应前后 Mg 元素的化合价始终为 +2价，氧元素的化合价始终为一2 价；只有 H 元素：MgH2 中 H 元素化合价为一1价、 H2O 中 H
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元素为+1价，反应后生成的H2 中氢元素为 0 价、Mg (OH )2 中氢元素为+1价，因此化合价发生变化的元素是氢元素。
16 ．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
(3)Na2CO3 、Na2SO4 、Li2CO3
(4)热水
（1）研磨粉碎固体反应物，作用是增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。
（2）酸浸槽中发生的反应为 Li2O 和硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：
Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O 。
（3）反应器中硫酸锂和过量的饱和碳酸钠发生复分解反应：
Li2 SO4 + Na2 CO3 = Li2 CO3 ↓ +Na2 SO4 ，由于碳酸钠过量，因此沉锂后滤液中的溶质为生成的硫酸钠，以及剩余的过量碳酸钠和少量没有沉淀的碳酸锂（碳酸锂微溶于水），故填：
Na2CO3 、Na2SO4 、Li2CO3。
（4）已知碳酸锂溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂溶解度更小，洗涤过程中碳酸锂的溶解损失更少，因此选择热水。
17 ．(1) B 它们都是研究含有的元素
(2) abc H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
（1）A 与 B 分为一类，依据是它们都是研究含有的元素，而 C 是研究含有的物质；故填：B；它们都是研究含有的元素。
（2）①由实验现象可知，浓氨水与浓盐酸、浓硝酸互相靠近但不接触， 玻璃棒间都能产生白烟，而与浓硫酸玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫酸的位置出现白色固体，说明浓氨水、浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故选 abc。
②浓硫酸与NH3 反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为 H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；故填： H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。
18 ．(1)集气瓶
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ C
(3) 稀盐酸、石灰石（或大理石） A b
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(4)D
（1）图中①是实验室用于收集气体的集气瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑；排水法收集氧气时，初始冒出的气泡是装置内的空气，需要等到气泡连续均匀冒出时再收集，才能得到纯净的氧气，因此选 C。
（3）Ⅰ. 实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸； 聂.
B 装置的分液漏斗可通过活塞控制液体滴加的流速，从而获得平稳的气流；长颈漏斗无法控制液体滴加速率，B 和C 装置都不能分离固液反应物控制反应启停，因此选 A； Ⅲ. 二氧化碳密度比空气大，G 装置收集时需要从长导管 a 进气，空气从短导管 b 排出，因此验满时将燃着的木条放在出气口 b 处，木条熄灭说明收集满。
（4）制取氯化氢的反应物是固体氯化钠和液体浓硫酸，反应需要加热，因此选择固液加热型的发生装置 D。
19 ．(1)熟石灰##消石灰
(2)Na2CO3
(4)蓝色(5)B
【分析】A 是胃液的主要成分，为盐酸；C、G 可配制波尔多液，为氢氧化钙和硫酸铜的一种；D 为氧化物，能与C 反应，则C 为氢氧化钙，D 为二氧化碳，G 为硫酸铜；E 为黑色固体，能与 D 二氧化碳反应，则E 为碳单质；F 为黑色固体氧化物，能与盐酸、碳反应，
则 F 为氧化铜或四氧化三铁；B 能与盐酸反应，能与氢氧化钙反应，则 B 可以是碳酸钠，代入验证无误。
（1） C 是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
（2）B 碳酸钠，化学式为 Na2CO3；
（3）D 与 E 反应：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为
（4）若 F 中两种元素质量比为 4:1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量为 64 ：16=4 ：1，四氧
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化三铁中铁元素和氧元素的质量比为(56 3)：(16 4) = 21：8 ，所以 F 为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色；
（5） 替代 EF 则需要两种物质可以相互反应，且 E 可以和 D 二氧化碳反应，F 可以和 A 盐酸反应；
A、氧气和铁可以反应，但氧气不能和二氧化碳或盐酸反应，不符合题意；
B、水和氧化钙可以反应，水可以和二氧化碳反应，氧化钙可以和盐酸反应，符合题意；
C、氯化镁和氧化铁不反应，不符合题意；故选 B。
20 ．(1)2NaOH+CuSO4 =Cu (OH )2 ↓ +Na2SO4
(2) Na+ 、SO- 、OH-
(3)4.9
(4) 40 bac (5) 3.55%
（1）硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 =Cu (OH )2 ↓ +Na2SO4 。
故填：2NaOH+CuSO4 =Cu (OH )2 ↓ +Na2SO4 。
（2）A 点（100gNaOH 溶液）： CuSO4 与NaOH 恰好完全反应，沉淀量达到最大。
B 点（160gNaOH 溶液）： NaOH 过量，此时溶液中溶质为反应生成的Na2SO4 和过量的NaOH 。因此，溶液中大量存在的离子是 Na+ 、SO- 、OH- 。
故填：Na+ 、SO- 、OH- 。
（3）恰好反应时，加入的NaOH 溶质质量为100g 4% = 4g ，Cu 的相对原子质量为 64 ，O的相对原子质量为 16 ，H 的相对原子质量为 1 ，Na 的相对原子质量为 23，则Cu(OH)2 的相对分子质量为64 +(16 +1) 2 = 98 ，NaOH 的相对分子质量为23 +16 +1 = 40 。氢氧化钠与硫
酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的化学方程式为CuSO4 +2NaOH=Cu (OH )2 ↓ +Na2SO4 。
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(
CuSO
4
+
2
NaOH
=
Cu
(
OH
)
2
↓
+
Na
2
SO
4
)设生成Cu(OH)2 沉淀的质量为 x ， 40 2 98 40 2 = 4g
98 x
4g x
解得x = 4.9g 。
故产生沉淀的质量为4.9g 。
故填：4.9。
（4）稀释前后溶质质量不变，设需要16% 的浓NaOH 溶液质量为 m：
则需要16% 的浓NaOH 溶液质量为40g ；
稀释液体溶液的步骤为：计算（b）→量取（a ，量取浓溶液和水）→混匀（c），因此顺序为bac。
故填：40；bac。
（5）S 的相对原子质量为 32 ，Na2 SO4 的相对分子质量为23 2 + 32 +16 4 = 142 ，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的化学方程式为
CuSO4 +2NaOH=Cu (OH )2 ↓ +Na2SO4 ，设恰好反应时生成Na2SO4 的质量为y，
解得y = 7.1g ，
反应后滤液质量为100g + 100g - 4.9g = 195.1g ；
加入4.9g 水后，溶液总质量为195.1g+ 4.9g = 200g ；所得溶液中溶质的质量分数为 故填：3.55% 。
21 ．(1)蒸发结晶
(2)玻璃棒
(3)Ba(OH)2
(4)Ba(OH)2 、CaCl2 、BaCl2
(5)NaOH+HCl=H2O+NaCl
(6)ad
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(7)7
(8)14.6%
（1）“煮海为盐” 中的“煮”是将水蒸发，相当于化学实验中的蒸发结晶；
（2）粗盐中泥沙的除去需经过“溶解、过滤” ，溶解操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗， 所以这两个操作中都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）可溶性杂质中含有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，镁离子用氢氧根离子除，钙离子用碳酸根离子除，硫酸根离子用钡离子除，故实验Ⅰ中加入试剂 A 是氢氧化钡溶液，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
（4）滤液①中含有过量的氢氧化钡、生成的氯化钠、氯化钡和未反应的氯化钙， 则加入过量 B， 目的是除去 Ba(OH)2 、CaCl2 、BaCl2 ，所以 B 为碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（5）滤液②中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠， 加入适量 C，用于除去氢氧化钠和碳酸钠，所以 C 为稀盐酸，其中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱的反应，属于中和反应，化学方程式为HCl+NaOH ＝NaCl+H2O ；
（6）为验证滤液②中除氯化钠外还含有的溶质，即检验是否含有碳酸钠和氢氧化钠；
a、先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，再加入几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红，说明含有氢氧化钠，故正确；
b、先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰，故错误；
c、先加入过量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，无法检验，故错误；
d、先加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠，再加入几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红，说明含有氢氧化钠，故正确；
故选 ad；
（7）上述除去可溶性杂质的整个实验过程中，发生的复分解反应有：氢氧化钡和氯化镁反应反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡和硫酸钠反应反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠
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和水；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，一共 7 个；
（8）反应前后固体质量差为 42.2g-40g=2.2g，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为nNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ,
设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x
2HCl n+Na2 CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ △m
73 117 -106 = 11
100g x 2.2g
x=14.6%
故所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
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