(共28张PPT)
8.2溶解的限度闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
点击开始按钮进入挑战 · 共5个关卡 · 满分100分
闯关规则
题型概览
本课件包含两种互动题型：选择题和填空题，旨在通过多样化形式巩固知识点。
选择题操作
点击选项进行选择，选中的选项会自动变色提示。确认答案后，点击“提交答案”按钮即可查看正误反馈。
填空题操作
在题目下方的输入框中输入您的答案，完成后点击“提交答案”，系统将即时判断并显示结果。
进阶流程：每完成一道题目并确认答案后，即可点击“下一关”按钮，继续挑战后续内容。
第一关
化学溶解度分析挑战
题目：KNO 是农业生产中的一种化肥，其溶解度曲线如图1所示。在50℃时向100g水中加入一定量KNO 固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量变化如图2所示。下列判断正确的是？
A. N点是KNO 的饱和溶液
B. 20℃时，KNO 的溶解度为31.6g
C. 20℃时，100gKNO 饱和溶液中有溶质31.6g
D. 降温过程中KNO 溶液始终为饱和溶液
提交答案
第一关结果
回答正确！
你的答案：B
正确答案：
B. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
题目解析
根据溶解度曲线图的定义，横坐标代表温度，纵坐标代表溶解度。从图中可以直接读出，在20℃时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为31.6g。
进入下一关
第二关
题目：下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？
A.不能再溶解某种溶质的溶液
B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
提交答案
第二关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：D. 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。这道题考察了对概念的严谨理解。
进入下一关
第三关
题目：溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是？
A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-的作用不同
D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
提交答案
第三关结果
你的答案
C. 长期放置后，不会出现分层现象的液体就是溶液
正确答案
B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
解析：溶液中的各种粒子都在不断运动，而非静止不动。均一性和稳定性源于粒子的微观运动和分布。
进入下一关
第四关
下列关于溶液组成和性质的说法正确的是？
A. 医用酒精、生理盐水中的溶剂都是水
B. 碘、高锰酸钾都易溶于汽油
C. 氢氧化钠溶于水吸热使溶液温度升高
D. 溶质可以是固体，液体或气体，溶剂只能是固体
提交答案
第四关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 医用酒精、生理盐水中的溶剂都是水
解析：医用酒精、生理盐水中的溶剂都是水。水是最常见的溶剂，医用酒精和生理盐水都是水溶液。
进入下一关
第五关
跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是？
A.海洋资源的综合利用与制盐——海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
B.自制简易供氧器——供氧剂中均含有氧气
C.调查家用燃料的变迁与合理使用——天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D.微型空气质量“检测站”的组装与使用——空气中的二氧化碳属于污染物
提交答案
第五关结果
你的答案：（未作答 / 错误选项）
正确答案：A. 海洋资源的综合利用与制盐——海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
解析：海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，通过太阳照射和风的吹拂，使水分蒸发，盐分析出。
进入下一关
第六关
题目：如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是？
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.t2℃时75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
D.t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
提交答案
第六关结果
你的答案
[学生选择的答案]
（未提供具体内容，需核对）
正确答案
C. t2℃时75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
解析：t2℃时75g甲的饱和溶液中加100g水得到的溶液溶质质量分数小于20%。关键在于计算饱和溶液中溶质的实际质量。
进入下一关
第七关
题目：碳酸钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法正确的是？
A. 乙表示碳酸钾的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121
B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，甲析出的固体最多
D. 从含少量硝酸钾的碳酸钾溶液中分离出碳酸钾，应采用的方法是降温结晶
提交答案
第七关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
B. t℃介于60℃与80℃之间
题目解析
t℃介于60℃与80℃之间，t℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。
进入下一关
第八关
化学知识挑战 · 溶解度曲线分析
题目：下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是？
A.大于t2时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大
B.t2时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液
C.氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
D.t2时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10
提交答案
第八关结果
挑战完成
继续挑战下一关
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：B. t2时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液
解析：t2时，硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾。加入55g未达饱和，故为不饱和溶液。
进入下一关
第九关
下列实验方案不能达到实验目的的是？
A. 比较 KMnO 在不同溶剂中的溶解情况
B. 验证分子在不断运动
C. 测定空气中氧气的含量
D. 鉴别空气和二氧化碳
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第九关结果
你的答案
未作答 / 错误选项
正确答案
C. 测定空气中氧气的含量
解析
测定空气中氧气含量的实验，要求反应物燃烧后不能生成气体，否则无法形成压强差。木炭燃烧生成二氧化碳，因此不能用木炭来做这个实验。
进入下一关
第十关
题目：20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为？
A. 无法确定
B. 30
C. 24 g
D. 24
提交答案
第十关结果
答题情况概览
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：A. 无法确定
试题解析
溶解度的定义有四个关键要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量。本题中未说明溶液是否达到饱和状态，因此无法确定溶解度。
进入下一关
第十一关
溶解度曲线分析题
如图所示为硫酸铝固体的溶解度曲线。20℃时，将18.2g硫酸铝固体加入50.0g水中，形成
__________
，将该硫酸铝溶液从20℃升温至40℃后，溶液变为
__________
(请填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
提交答案
提示：请仔细观察溶解度曲线变化趋势，注意温度对溶解度的影响。
第十一关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
饱和溶液；不饱和溶液
解析：本题考察根据溶解度曲线判断溶液状态的能力。在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
进入下一关
第十二关
题目：化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是
请选择答案...
(2)打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而
增大 / 减小
(3)航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度和强度
大于 / 小于
(4)制备氮化硼（BN）的反应如下：B O + 2NH = 2BN + 3X，则X的化学式为
请输入化学式
提交答案
第十二关结果
题目 1：物质性质考察 —— 正确答案：A
题目 2：气体溶解度变化 —— 正确答案：减小
题目 3：合金硬度比较 —— 正确答案：大于
题目 4：质量守恒定律应用 —— 正确答案：H O
解析：本题综合考察了物质性质、气体溶解度、合金特点和质量守恒定律的理解。
进入下一关
第十三关
题目背景：如图为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨棒、填充物（MnO 、NH Cl、炭黑）等物质。随意丢弃会造成环境污染，因此回收利用尤为重要。请回答下列问题。
(1) 电池中使用铜帽和碳棒主要是利用其__________性。
(2) 电池使用时化学能转化为__________。
(3) 操作1的名称__________；固体B为__________。
(4) 若要从溶液C中得到氯化铵晶体，主要包括蒸发浓缩、__________、过滤等操作。
提交答案
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！8.2溶解的限度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。
KNO3是农业生产中的一种化肥，KNO3的溶解度曲线如图1所示。在50℃时向100g水中加入一定量KNO3固体形成KNO3溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图2所示。下列判断正确的是
A．N点是KNO3的饱和溶液
B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
C．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有溶质31.6g
D．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
3．溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是
A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C．氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同
D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
4．下列说法正确的是
A．医用酒精、生理盐水中的溶剂都是水 B．碘、高锰酸钾都易溶于汽油
C．氢氧化钠溶于水吸热使溶液温度升高 D．溶质可以是固体，液体或气体，溶剂只能是固体
5．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物
A．A B．B C．C D．D
6．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
D．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
7．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g 110 114 121 126 139
31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，甲析出的固体最多
D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶
8．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大
B．时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液
C．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
10．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为
A．无法确定 B．30 C．24 g D．24
二、非选择题
11．如图所示为硫酸铝固体的溶解度曲线。20℃时，将18.2g硫酸铝固体加入50.0g水中，形成_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将该硫酸铝溶液从20℃升温至40℃后，溶液变为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
12．化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是________（填字母）。
A．氮气 B．氧气 C．氢气
(2)打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度和强度______（选填“大于”或“小于”）纯铝。
(4)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。
13．如图为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨棒、填充物（、、炭黑）等物质，如果随意丢弃会造成环境污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。请回答下列问题：
(1)电池中使用铜帽和碳棒主要是利用其__________性。
(2)电池使用时化学能转化为__________。
(3)操作1的名称__________；固体B为__________。
(4)若要从溶液C中得到氯化铵晶体（提示：氯化铵的溶解度随温度变化较明显），主要包括蒸发浓缩、________、过滤等操作。
14．阅读科普短文， 回答下列问题。
新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。 目前， 开采页岩气时从地表钻井到页岩层， 向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低， 页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面， 形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。
离子 K+ Ca2+ Mg2+ Cl
含量（mg/L） 310 491 129 470 26.1
(1)表中该返排液含量最高的离子与含量最低的离子构成的化合物为______（写化学式）。
(2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而_____。
(3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是_______。
(4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是_______。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____
A．甲、乙的溶解度相等
B．丙的溶解度随温度降低而增大
C．时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等
D．将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体最多的是______
16．《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。
①结成“颗盐”应用了________（选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。
②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。
①写出标号仪器的名称：a.________，b.________。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。
17．在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如下图所示。
(1)甲烧杯中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、_______。
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是_______。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_______t2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
温度 溶解度(g)
20 31.6
40 63.9
50 84.8
60 110
70 140
80 169
(5)在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是_______。
A．若a点是饱和溶液，则d点一定是不饱和溶液
B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液
C．c、d两点可能都是饱和溶液
D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
(6)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：
①a点的含义是_______。
②“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图中表示为
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
③如图所示，你认为“某一步操作”应为_______。
④图中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是_______g。
⑤硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_______。
《8.2溶解的限度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A A C B B C A
1．B
【详解】A、N点在硝酸钾的溶解度曲线下方，是KNO3的不饱和溶液，错误；
B、根据1图硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，正确；
C、根据1图硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有溶质硝酸钾31.6g，错误；
D、根据2图，降温一段时间后才开始析出硝酸钾固体，降温过程中KNO3溶液不是始终为饱和溶液，一开始为不饱和溶液，错误。
故选B。
2．D
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误；
B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误；
C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确；
故选D。
3．B
【详解】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，该选项说法合理；
B、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子在不断运动，该选项说法不合理；
C、氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+、 Cl 的作用不同，该选项说法合理；
D、其它条件不变，增加溶剂会使饱和溶液变成不饱和溶液，该选项说法合理。
故选B。
4．A
【详解】A、溶液中有水，水是溶剂，医用酒精、生理盐水中的溶剂都是水，选项正确；
B、碘易溶于汽油，难溶于水，高锰酸钾都易溶于水，难溶于汽油，选项错误；
C、氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，选项错误；
D、溶质可以是固体，液体或气体，溶剂一般是液体，选项错误；
故选A。
5．A
【详解】A、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐分就会结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法， 正确；
B、自制简易供氧器的供氧剂（如过氧化氢溶液与二氧化锰混合，或过氧化钠等），并不是本身含有氧气，而是通过化学反应产生氧气。例如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 错误；
C、天然气灶火焰呈黄色，说明天然气燃烧不充分，可能是氧气不足。此时应调大进风口，使更多的空气进入，提供充足的氧气，让天然气充分燃烧，而不是调小进风口，错误；
D、空气中的二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物。虽然二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，但目前它不属于污染空气的物质范畴， 错误。
故选A。
6．C
【详解】A、t1℃时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故说法正确；
B、t1℃时，乙的溶解度是30g，100水中溶解30g，正好达到饱和，故说法正确；
C、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是，故说法错误；
D、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故说法正确。
故选C。
7．B
【详解】A、由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的碳酸钾溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g，选项中描述溶解度时未标明单位，选项说法不正确；
B、60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，80℃时，溶解度：碳酸钾小于硝酸钾，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则t℃介于60℃与80℃之间，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确；
C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，选项说法不正确；
D、硝酸钾和碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，故分离出碳酸钾应采用蒸发结晶的方法，选项说法不正确；
故选B。
8．B
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的小，故A错误；
B、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故B正确；
C、比较物质的溶解度，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较溶解度大小，故C错误；
D、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（100g+110g）=11：21，故D错误；
故选：B。
9．C
【详解】A、在两支试管中分别加入等量的水和汽油，再分别加入等量的KMnO4固体，通过对比KMnO4在水和汽油这两种不同溶剂中的溶解量，可以比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入到蘸有酚酞试液的棉花团处，由于氨气的水溶液显碱性，会使酚酞试液变红，通过蘸有酚酞试液的棉花团变红这一现象，可以验证分子在不断运动，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳填补了消耗氧气的空间，装置内压强变化不大，无法通过水的倒流来准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
D、燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，根据不同的现象可以鉴别空气和二氧化碳，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。
11． 饱和溶液 不饱和溶液
【详解】由图可知，20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即该温度下，100g水中最多溶解36.4g硫酸铝，则20℃时，将18.2g硫酸铝固体加入50.0g水中，固体全部溶解，形成该温度下的饱和溶液；由图可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，则将该硫酸铝溶液从20℃升温至40℃，硫酸铝的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故填：饱和溶液；不饱和溶液。
12．(1)A
(2)
减小
(3)
大于
(4)
B2O3
【详解】（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选A；
（2）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小；
（3）通常情况下合金比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度和强度大于纯铝；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
13．(1)导电
(2)电能
(3) 过滤 二氧化锰/
(4)降温结晶
【详解】（1）电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其导电性，故填：导电；
（2）电池使用时化学能转化为电能，故填：电能；
（3）填充物中MnO2、NH4C1、炭黑，其中MnO2、炭黑不溶于水，NH4C1易溶于水，经操作1（将固体和液体进行分离，该操作为过滤），固体A是MnO2、炭黑混合物，炭黑在空气中灼烧会生成二氧化碳，固体A充分灼烧后，得固体B，则固体B为二氧化锰（MnO2），故填：过滤；二氧化锰或者MnO2；
（4）氯化铵溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，若要从溶液C中得到氯化铵晶体，主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，故填：降温结晶。
14．(1)CaCl2
(2)减小
(3)
(4)防止污染环境
【详解】（1）从表格数据可知，含量最高的离子是Ca2+，含量最低的离子是Cl-。钙元素显 +2 价，氯元素显 -1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者构成化合物的化学式为CaCl2。
（2）开采页岩气时，地层压强降低，页岩气从石油中逸出，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。
（3）页岩气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）文中明确提到返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境，所以对返排液集中净化处理的目的是防止污染环境。
15． B 甲
【详解】A、甲、乙的溶解度随温度的变化而变化，没有指定温度，不能比较两者的溶解度，选项错误；
B、由溶解度曲线，丙的溶解度随温度降低而增大，选项正确；
C、时，甲、丙的溶解度相等，所以时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有指明溶液状态，无法比较，选项错误；
故选C；
将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，丙的溶解度随温度升高而减小，丙中没有晶体析出。t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t3℃，甲、乙的溶解度相等，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，析出晶体最多的是甲。故填：甲。
16．(1) 蒸发 36.0g 饱和
(2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体
【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法；
②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液；
（2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗；
②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
17．(1)饱和
(2) 温度 溶剂种类
(3) 40g/40克 >
(4)
(5)AD
(6) t1℃时氯化钠和硝酸钾溶解度相等
B
降温
6
降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液。
（2） 由图可知，甲、乙实验中温度不同，其它因素均相同，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质全部溶解，说明温度是影响溶解度的因素；甲、丙实验中溶剂种类不同，其它因素均相同，丙烧杯中未溶解的溶质比甲烧杯中多，说明溶剂种类是影响溶解度的因素，综上可知，影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，说明t1℃时，50.0g水中最多能溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g；
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，说明t2℃时，60g水中最多能溶解20g硝酸钾，则t2℃时硝酸钾的溶解度小于40g；由甲、乙实验可知温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则t1>t2。
（4）绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点，再将描的点用平滑的曲线进行连接，图示见答案。
（5）A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a点溶液中溶质质量相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，符合题意。
B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的质量比相等，则a点也是不饱和溶液，不符合题意。
C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，不符合题意。
D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，a、b点可能是加入不同质量的水和硝酸钾形成的不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，符合题意。
故选AD。
（6）①a点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，其含义是t1℃时氯化钠和硝酸钾溶解度相等。
②t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，由图示可知，“某一步操作”前溶液为t2℃时的不饱和溶液，“某一步操作”后的溶液变为饱和溶液，且溶液质量不变。则②对应的是d点。d→c，温度不变，则是通过增加溶质或蒸发溶剂的方法使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量一定改变。d→b，温度改变，是通过降温的方法使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，变化过程中溶液质量不变，故选B。
③由上述分析可知，“某一步操作”应为降温。
④b点对应温度下硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下10g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾质量为6g，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g。
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响不大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
