(共30张PPT)
8.3定量表示溶液的组成闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
闯关规则
题型概览
本课件包含两种核心题型：选择题和填空题，请根据题目要求作答。
选择题操作
点击选项进行选择，选中后选项会变色提示，确认无误后点击“提交答案”查看结果。
填空题操作
在题目下方的输入框中填写答案，完成后点击“提交答案”即可查看正确与否。
进入下一关
每完成一题并查看结果后，点击界面按钮即可挑战下一关，继续闯关之旅。
第一关
题目：下列图像与相关叙述对应关系正确的是？
A.将同一温度，质量分数均为30%的a、b的不饱和溶液同时降温，b溶液最先达到饱和状态
B.在20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
C.分别向两份100 g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉
D.等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
提交答案
第一关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：A. 将同一温度，质量分数均为30%的a、b的不饱和溶液同时降温，b溶液最先达到饱和状态
解析：b的溶解度随温度降低减小得更快，b溶液将先达到饱和。
进入下一关
第二关
题目：有关溶液的说法正确的是？
A.溶液都是无色的
B.稀溶液都是不饱和溶液
C.气态物质都难溶于水
D.溶液都是均一、稳定的混合物
提交答案
第二关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 溶液都是均一、稳定的混合物
解析：溶液都是均一、稳定的混合物。
进入下一关
第三关
题目：某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的是？
A. ②④⑥⑦
B. ①③⑤⑥
C. ②④⑤⑦
D. ①②⑥⑦
提交答案
第三关结果
你的答案
A. ①③⑥⑧
正确答案
C. ②④⑤⑦
题目解析
缓慢氧化和燃烧都是放热反应，这是它们的共性之一。
氧化反应不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但非化合反应。
相同温度时，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数最大，因此一定比不饱和溶液浓。
电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为 2：1。
进入下一关
第四关
题目：一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为？
A.40g
B.50g
C.160g
D.150g
提交答案
第四关结果
你的答案：
（未作答 / 错误）
正确答案：
B. 50g
题目解析：
溶质质量分数为 2/8 = 25%，200g 溶液中含蔗糖 200g × 25% = 50g。
进入下一关
第五关
题目：如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是？
A. 双氧水和二氧化锰
B. 水和氢氧化钠
C. 稀硫酸和锌
D. 水和硝酸铵
提交答案
第五关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 水和硝酸铵
解析：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管②中的气体遇冷造成压强减小，因此试管①中的导管口没有气泡产生。
进入下一关
第六关
题目：如图 Na CO 和 NH HCO 的溶解度曲线。下列说法正确的是？
A.T3℃时，将30gNa CO 固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.将Na CO 饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C.将100gNH HCO 饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH HCO 晶体小于20g
D.将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
提交答案
第六关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g
解析：将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g。
进入下一关
第七关
题目：请根据KCl的溶解度曲线（已知10℃溶解度约30g，50℃及70℃溶解度均大于40g），下列说法正确的是？
A.①②均为不饱和溶液
B.溶质质量：③＜④
C.③中溶质质量分数为40%
D.④中溶质与溶剂的质量比为2:5
提交答案
第七关结果
回答正确
你的答案：
[学生选择的答案]
正确答案：
D. ④中溶质与溶剂的质量比为2:5
解析：④中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5。
进入下一关
第八关
题目：下列有关溶液的说法正确的是？
A.溶液一定是均一稳定的、无色的混合物
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中
D.溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小
提交答案
第八关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
C. 氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中
解析：氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中。这体现了溶液的微观构成特点。
进入下一关
第九关
题目：下列配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作不正确的是？
A. 称量氯化钠
B. 量取水
C. 氯化钠和水混合
D. 氯化钠溶解
提交答案
第九关结果
你的答案
C. 温度计搅拌 (错误)
正确答案
D. 氯化钠溶解
解析
溶解操作不能使用温度计搅拌，应该使用玻璃棒。
实验操作规范考察
进入下一关
第十关
下列有关水和氢气的说法错误的是？
A.电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
B.活性炭净水利用的是其具有吸附性
C.氢气是最清洁的燃料
D.制取成本高是氢能源的一大缺点
提交答案
第十关结果
回答错误
再接再厉，继续挑战
题目：电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是什么？
你的答案：氧气 (错误)
正确答案：氢气 (H )
解析：电解水实验结论可概括为“正氧负氢，氢二氧一”。即正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气的体积是氧气的两倍。
进入下一关
第十一关
题目：科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是？
A. 该反应后分子的数目增多
B. 该反应生成了两种单质
C. 该反应前后原子的种类不变
D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
提交答案
第十一关结果
回答正确
题目回顾：关于催化剂的描述，正确的是？
正确答案：D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
深度解析：
使用三维石墨烯催化剂能提高反应速率，但不能提高生成物的产量。催化剂的核心作用是“一变两不变”，即改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
进入下一关
第十二关
题目：电解水时常加入少量的Na SO ，以增强水的导电性。如图为Na SO 与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是？
A.Na SO 的溶解度比NaCl大
B.P点时，NaCl与Na SO 饱和溶液的溶质质量分数相等
C.30℃时，饱和Na SO 溶液中溶质质量分数为41%
D.Na SO 不饱和溶液通过加溶质、蒸发和升温均可变为饱和溶液
提交答案
第十二关结果
你的答案：（未作答 / 错误选项）
正确答案：B. P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
解析：P点时，NaCl与Na2SO4的溶解度相等，根据溶解度与溶质质量分数的关系，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。
进入下一关
第十三关
题目：如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，试回答：
(1) t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2) P点表示_______。
(3) 将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______(写一种)。
(4) 当甲中含有少量的乙时，可采用_______方法提纯甲物质。
(5) t ℃时，将15g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，得到甲溶液质量为_______。
(6) 将t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液质量分数大小关系是_______。
(7) 将t ℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t ℃，析出晶体最多的是_______(填“甲、乙或无法判断”)。
提示：请在横线上方思考答案，完成后点击下方按钮提交。注意溶解度曲线的交点含义及温度对溶解度的影响。
提交答案
第十三关结果
溶解度大小：丙 > 乙 > 甲
交点含义：t2℃时，甲、乙溶解度相等
溶液转化：增加溶质 / 蒸发溶剂 / 降温
物质提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液）
溶质计算：62.5g
质量分数：乙 > 甲 > 丙
状态判断：无法判断（缺少温度条件）
考点解析：本题综合考察了溶解度曲线的核心应用。关键在于掌握交点含义（相同温度下溶解度相等）、曲线陡缓与提纯方法的关系（陡升型用降温结晶），以及饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
进入下一关
第十四关
铁合金有很多种，常见的为生铁和钢，现有一种铁合金(只含有铁和碳两种物质)，为确定是哪种合金，化学兴趣小组做了如下实验：
(1) 该合金为___________。(填“生铁”或“钢”)
(2) 现用浓度为36.5%的浓盐酸配制实验1中所需的稀盐酸，加入水的体积为___________。
(3) 写出实验2中发生反应的化学方程式___________。
(4) 向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，将所得溶液与滤液B混合，求混合后溶液中溶质的质量分数___________。
(5) 如果将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中...则与铁粉反应的两种物质的质量比为___________。
提交答案
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！8.3定量表示溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A．将同一温度，质量分数均为30%的a、b的不饱和溶液同时降温，b溶液最先达到饱和状态 B．在20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
C．分别向两份100 g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉 D．等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．稀溶液都是不饱和溶液
C．气态物质都难溶于水 D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的是：
①稀有气体化学性质稳定，可用于制霓虹灯
②缓慢氧化和燃烧都是放热反应
③一切物质都由微小粒子构成，如金刚石由碳原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由氯化钠离子构成
④氧化反应不一定是化合反应
⑤相同温度时，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑥同种元素的原子具有相同的质子数，则具有相同质子数的粒子是同种元素
⑦用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②⑥⑦
4．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为
A．40g B．50g C．160g D．150g
5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰 B．水和氢氧化钠
C．稀硫酸和锌 D．水和硝酸铵
6．如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g
D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
7．请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 10 30 50 70
KCl质量/g 40 40 40 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．①②均为不饱和溶液 B．溶质质量：③＜④
C．③中溶质质量分数为40% D．④中溶质与溶剂的质量比为2:5
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中
D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小
9．下列配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作不正确的是
A．称量氯化钠 B．量取水
C．氯化钠和水混合 D．氯化钠溶解
电化学析氢反应(HER)是一种重要的产氢技术，因其在可再生和可持续能源技术系统中的重要作用而备受关注。完成下列小题。
10．下列有关水和氢气的说法错误的是
A．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
B．活性炭净水利用的是其具有吸附性
C．氢气是最清洁的燃料
D．制取成本高是氢能源的一大缺点
11．科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该反应后分子的数目增多
B．该反应生成了两种单质
C．该反应前后原子的种类不变
D．使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
12．电解水时常加入少量的Na SO ，以增强水的导电性。如图为Na SO 与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A． Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质质量分数为41%
D．Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发和升温均可变为饱和溶液
二、非选择题
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)P点表示______。
(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____(写一种)。
(4)当甲中含有少量的乙时，可采用_______方法提纯甲物质。
(5)t2℃时，将15g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，得到甲溶液质量为______。
(6)将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液质量分数大小关系是______。
(7)将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t2℃，析出晶体最多的是______(填“甲、乙或无法判断“)。
14．铁合金有很多种，常见的为生铁和钢，现有一种铁合金(只含有铁和碳两种物质)，为确定是哪种合金，化学兴趣小组做了如下实验：
请回答以下问题
(1)该合金为___________。(填“生铁”或“钢”)
(2)现用浓度为36.5%的浓盐酸配制实验1中所需的稀盐酸，加入水的体积为___________。
(3)写出实验2中发生反应的化学方程式___________。
(4)向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，将所得溶液与滤液B混合，求混合后溶液中溶质的质量分数___________。
(5)如果将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥后，称得沉淀质量与所加铁粉质量相同，则与铁粉反应的两种物质的质量比为___________。
15．某电镀厂排放的废液中含有 和ZnSO4两种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌和铜，设计流程如图所示。
(1)请写出固体a的成分。（写化学式）
(2)向滤液c中加适量X，写出发生反应的化学方程式。
(3)请简述蒸发操作中什么时候停止加热。
16．同学们对干冰肯定不陌生，但你知道还有“干水”吗？干水由水和二氧化硅()组成，呈白色粉末状。拿到手上不会弄湿手，因为每颗水滴都被疏水性的纳米包围，不能聚集变大。
将纳米和水放入搅拌机中搅拌几分钟即可制得干水(如图)，制备成本低且应用前景大。相同时间内干水捕获的是普通水的3倍多。干水还能快速吸收甲烷，为使用天然气的汽车提供动力。在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上。
依据上文，回答问题。
(1)制备干水时发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)干水中水的质量分数为_____，其捕获的化学方程式为_____。
(3)干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是_____。
(4)下列说法正确的是_____(不定项)。
a．干冰、干水都是纯净物 b．纳米易溶于水
c．用力挤压干水，可能弄湿手 d．气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是_____。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
D．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为_____g
18．根据图甲、图乙所示实验回答问题。
(1)电解水的实验装置如图甲所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。
(2)某同学用pH传感器测定溶质质量分数为9.8%的稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图乙所示。①用98%的浓硫酸和蒸馏水配制9.8%的稀硫酸100g，需取98%的浓硫酸______g。②图中a点对应的溶液中加入锌粉______(填“有”“没有”)气泡冒出。③若改用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过______(填“A”“B”或“C”)点。
19．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。请根据题目要求，回答下列问题：
(1)“雪消冰又释，景和风复暄”。冰化雪消的过程___________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)下列关于水的说法中，正确的是___________(填选项序号)。
A．水分子中含有氢分子和氧分子 B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
(3)小雪同学用下图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量氢氧化钠，部分仪器已略去)。
①电解水的化学方程式为___________。
②b端连接的是电源的___________(填“正极”或“负极”)，___________(填“c”或“d”)管中的气体先收集满。
③一段时间后，c、d两管中产生气体的质量比是___________(填最简整数比)。
(4)小雪用下图所示装置净化从黑虎泉取回的水。
①图中活性炭的作用是___________，水流下进上出是为了___________。
②净化后的液体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。将净化后的液体滴到玻璃片上，用酒精灯加热，水分消失后，发现玻璃片上留下白色固体，产生该现象的原因是___________。
③将净化后的水煮沸，用下图所示带茶漏的茶壶泡茶可将茶叶和茶水分离是依据___________(填一种实验操作)的原理。
④《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时间到茶香的原因是___________。
(5)在实验室用硝酸钾固体和蒸馏水配制溶质质量分数为0.8%的硝酸钾溶液，作为植物生长的营养液。
①所需硝酸钾固体的质量为___________g。
②为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、量筒、烧杯、胶头滴管、药匙、试剂瓶外，还需用到的一种实验仪器是___________。
《8.3定量表示溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B D C D C D A
题号 11 12
答案 D B
1．A
【详解】A、a物质的溶解度受温度影响较小，b物质的溶解度受温度的影响大，故同为 30％质量分数的不饱和溶液中，同时降温，b 的溶解度随温度降低减小得更快，b 溶液将先达到饱和，该选项符合题意。
B、在20℃时，X、Y两种物质的溶解度相等，故X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同，但是选项中的没有强调是饱和溶液，该选项不符合题意。
C、，其中参加反应的锌和硫酸的质量比是65：98，，其中参加反应的铁和硫酸的质量比是56：98，故消耗的锌的质量比铁的质量多，该选项不符合题意。
D、，根据化学反应方程式可知参加反应的镁、氧气和氧化镁的质量比为：48：32：80，故等质量的镁和氧气反应时，氧气有剩余，镁完全反应，生成的氧化镁质量应随反应进行增加，最终镁的质量应为 0，该选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；
C、气态物质不一定都难溶于水，二氧化碳气体易溶于水生成碳酸，错误；
D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。
故选D。
3．C
【详解】①稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，①错误；
②缓慢氧化和燃烧都是放热反应，②正确；
③一切物质都由微小粒子构成，如金刚石由碳原子构成，氧气由氧分子构成，而氯化钠由氯离子、钠离子构成，③错误；
④氧化反应是反应物中含有氧气的反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，氧化反应不一定是化合反应，例如：，反应物含有氧气，属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；，反应物含有氧气，属于氧化反应，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，④正确；
⑤相同温度时，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，⑤正确；
⑥元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，⑥错误；
⑦电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，用直流电电解水，会发现负极与正极上得到的气体体积比约为2∶1，⑦正确。
综上所述，正确的有②④⑤⑦。
故选：C。
4．B
【详解】一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，即溶质质量分数为，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为。
故选B。
5．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，试管②中的压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
C、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，试管②中的压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管②中的气体遇冷造成压强减小，试管①中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠25g，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误。
B、T2℃－T4℃时，碳酸钠的溶解度先增大后减小，且在T2℃和T4℃时碳酸钠溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，说法错误。
C、T4℃时NH4HCO3的溶解度为42g，T2℃时NH4HCO3的溶解度大于22g，将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体20g，则将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体也应小于20g，说法正确。
D、T1℃和T4℃时两物质溶解度都相等，将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因未确定原饱和溶液质量关系，所以要使溶液恰好饱和，不能确定加入两固体质量关系，说法错误。
故选C。
7．D
【详解】A、10℃、30℃时，氯化钾的溶解度均小于40g，40g氯化钾不能全部溶解，所以①②都是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，因此溶质质量：③=④，故选项说法不正确；
C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为，故选项说法不正确；
D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故选项说法正确。
故选D。
8．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误；
B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，该选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物 ，溶于水时，在水分子作用下，离子键断裂，钠离子和氯离子以离子形式分散到溶剂水中，该选项正确；
D、若恒温蒸发溶剂使饱和溶液有溶质析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若改变温度使溶质析出等情况，溶质质量分数才可能减小，该选项错误。
故选C。
9．D
【详解】A、取用氯化钠时，应使用药匙，取下的瓶塞倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，氯化钠没有腐蚀性，称量氯化钠时，应放在纸上。使用托盘天平时，左盘放药品，右盘放砝码，图示操作正确，不符合题意；
B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图示操作视线没有与量筒内凹液面最低处持平，图示操作正确，不符合题意；
C、固体溶解于液体 操作顺序：一般先将固体放入容器，再加入液体；氯化钠和水混合时，先加入氯化钠，再加入水，图示操作正确，不符合题意；
D、溶解氯化钠应在烧杯内进行，同时使用玻璃棒不断搅拌以加速氯化钠溶解，不可使用温度计搅拌，图示操作错误，符合题意。
故选D。
10．A 11．D 12．B
【解析】10．A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，故选项说法不正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用活性炭来净化水，故选项说法正确；
C、氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料，故选项说法正确；
D、目前制备氢气常采用电解水的方法，需要消耗大量的电能，因此制取成本高是氢能源的一大缺点，故选项说法正确；
故选A；
11．由反应的微观示意图可知，水在三维石墨烯催化作用和通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
A、由反应的化学方程式可知，每2个水分子完全反应，生成2个氢分子和1个氧分子，因此该反应后分子的数目增多，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，生成物氢气、氧气都属于单质，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；
D、使用三维石墨烯催化剂能提高反应速率，但不能提高生成物的产量，故选项说法不正确；
故选D；
12．A、未指明温度，无法比较Na2SO4、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知，P点时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，因此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法不正确；
D、Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，故选项说法不正确；
故选B。
13．(1)丙>乙>甲
(2)t2℃，甲、丙溶解度相同
(3)降温（合理即可）
(4)降温结晶
(5)62.5g
(6)乙>甲>丙
(7)无法判断
【详解】（1）由图可知，t1℃，溶解度：丙>乙>甲。
（2）P点甲、丙溶解度曲线相交，则表示t2℃时，甲、丙溶解度相等。
（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则可采用降温、增加溶质或蒸发溶剂的方法。
（4）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
（5）t2℃时，甲的溶解度为25g，则50g水中最多可溶解甲的质量为，则将15g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，得到甲溶液质量为12.5g+50g=62.5g。
（6）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，t2℃，溶解度：乙>甲，则溶质质量分数为：乙>甲，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t3℃丙的溶解度甲>丙。
（7）由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体的多少。
14．(1)生铁
(2)90mL
(3)
(4)20%
(5)/
【详解】（1）碳与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸发生的反应是，假设稀盐酸完全反应，参与反应的铁的质量为x，则
x=16.8g
23g合金平均分成两份，则每份是11.5g，11.5g＜16.8g，说明稀盐酸有剩余，铁完全反应，过滤后剩余0.3g固体是碳，可知该合金中碳的质量分数为，所以该合金为生铁。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需浓盐酸的质量为y，则，解得y=60g，则加入水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为90mL。
（3）实验2中，碳与氯化铜不反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，化学方程式为。
（4）实验2中，向所得固体加入稀盐酸，无明显现象，说明不含能与稀盐酸反应的铁，则所得固体是铜、碳。滤液B只显浅绿色，说明溶质是氯化亚铁，而氯化铜完全反应，可知实验2中铁与氯化铜溶液恰好完全反应。根据（1）的分析，滤液A含有氯化亚铁以及过量的氯化氢，向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，发生的反应是，则滤液A中的氯化氢完全转化为氯化亚铁，设反应后滤液A中氯化亚铁的质量为a，实验中总共产生氢气的质量为b，则
、
a=38.1g、b=0.6g
11.5g合金中铁的质量为，由（1）知150g稀盐酸完全反应所需铁粉的质量为16.8g，则向滤液A中加入铁粉的质量为
设滤液B中氯化亚铁的质量为c，反应生成铜的质量为d，则
、
c=25.4g、d=12.8g
滤液A的质量为，滤液B的质量为
混合后溶液中溶质的质量分数为。
（5）金属活动性Fe＞H＞Cu，将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，先发生反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大，相差8份质量；后发生的反应是，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，固体质量减小。充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥后，称得沉淀质量与所加铁粉质量相同，假设有56g铁与CuCl2反应，导致固体质量增加8g，则有8g铁与HCl反应，导致固体质量减少8g，才能使沉淀质量与所加铁粉质量相同。设参与反应的CuCl2的质量为e，参与反应的HCl的质量为f，则
、
、
、
则与铁粉反应的CuCl2与HCl的质量比为。
15．(1)Cu、Zn
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
【详解】（1）废液中含有CuSO4和ZnSO4两种溶质，要回收硫酸锌和铜应加入锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，将废液中的硫酸铜转化为要回收的物质。所以X是锌，加入过量的锌，所以固体a的成分是锌和铜；故填：Cu、Zn。
（2）固体a是Zn和Cu的混合物，加入过量稀硫酸后，锌会与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜不与稀硫酸反应。此时滤液c中含有生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。向滤液c中加入适量的锌，锌会与稀硫酸继续反应，发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热。因为此时虽然停止了加热，但蒸发皿仍有余热，利用余热可以将剩余的少量水分蒸干。如果继续加热，可能会导致固体飞溅，造成损失。 故填：当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
16．(1)物理
(2) 95%
(3)干水可持续给树苗供水(或其他合理答案)
(4)cd/dc
【详解】（1）制备干水只是将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机搅拌，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）干水由5g纳米SiO2和95g水组成，那么干水的总质量为100g，则水的质量分数为；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）文中提到在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上，所以干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是干水可持续给树苗供水；
（4）a.干冰是固态二氧化碳，是纯净物；干水由水和二氧化硅组成，是混合物，错误；
b.因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，说明纳米SiO2不易溶于水，错误；
c.由于干水每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围不能聚集变大，若用力挤压，可能破坏这种结构，水滴聚集，从而弄湿手，正确；
d.文中提到相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多，说明气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变，正确；
故选cd。
17． B 37.5
【详解】A.没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故A错误；
B.由图可知，甲随温度升高溶解度变化较大，甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故B正确；
C.由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，但无法比较不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为：。
故填：B；37.5。
18．(1) 低于 木条燃烧更旺
(2) 10 有 A
【详解】（1）电解水口诀“正氧负氢，氢二氧一”，管b连接电源正极，产生氧气（体积小）；管a连接负极，产生氢气（体积大），因为a管气体更多，液面下降更明显，所以管a中液面低于管b中液面；
管b产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺。
故填：低于；木条燃烧更旺。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，设所需的浓硫酸质量为x，则，解得；
图乙中a点，说明稀硫酸过量，溶液中含有，锌粉与硫酸反应生成氢气，因此加入锌粉有气泡冒出；
原实验用的硫酸时，加入硫酸达到中性（B点），改用的硫酸（浓度加倍），中和相同量的所需硫酸质量减半（只需左右），因此曲线会在加入更少硫酸时达到中性，对应A点（A点在之前，接近7）。
故填：A。
19．(1)吸收
(2)B
(3) 正 c 1：8
(4) 吸附水中的色素和异味 提高水的净化效果 混合物 净化后的水中含有可溶性杂质 过滤 分子在不断运动
(5) 4 玻璃棒
【详解】（1）冰雪消融是固体变液体的过程，需要吸收热量；
（2）A、分子是由原子构成的，水分子中含有氧原子和氢原子，不含氢分子，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
C、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意；
D、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子，不符合题意；
故选B。
（3）①水通电分解成氧气和氢气，其化学方程式为；②氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，所以d管内的气体是氧气，c管内的气体是氢气，根据“正氧负氢、氢一氧二”，可知b端连接的是电源的正极，c管内的气体先收集满；③根据化学方程式可知，氢气与氧气的质量比为；
（4） ①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，水流下进上出是为了使水与活性炭充分接触，提高水的净化效果；②净化后的水中含有钙、镁离子等其他物质，属于混合物，由于净化后的水中仍含有可溶性物质，所以用酒精灯加热，水分消失后，会发现玻璃片上留下白色固体；③将净化后的水煮沸，用带茶漏的茶壶泡茶可将茶叶和茶水分离是依据过滤操作的原理；④从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是分子在不断运动，含有茶香的分子扩散到了空气中；
（5）①所需硝酸钾固体的质量为；②配制溶液，用到的实验仪器除了电子秤、量筒、烧杯、胶头滴管、药匙、试剂瓶外，还需要用玻璃棒搅拌，加速溶解。
