10.2海水提取食盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．除去粗盐中含有的、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是
A．“”与“”的顺序可以调换
B．得到的沉淀中共有三种物质
C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
2．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液；
②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙；
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解；
④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。
上述说法中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡形玻璃管，将形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
4．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法错误的是
A．俗称熟石灰或消石灰 B．过程Ⅰ中共有2种氧化物
C．理论上该工艺生产过程需要不断补充 D．过程Ⅱ反应前后元素的种类不变
5．下列关于的说法，错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验，与反应后溶液质量增加
6．某同学为测定固体（含少量）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是和的固体混合物。假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是
A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中的质量分数将偏大
C．若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小
D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算固体的纯度
7．保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是
A．加强空气质量监测和治理 B．合理使用化肥农药
C．推广使用新能源汽车 D．工业废水直接排放
8．下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。下列甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是
选项 A B C D
转化关系
物质 甲 H2O2 C CaCO3 CaCO3
乙 O2 CO CO2 CaO
丙 H2O CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别溶液和 加入
B 除去中少量CaO 高温煅烧
C 鉴别空气、二氧化碳、氧气 分别伸入燃着的木条
D 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口
A．A B．B C．C D．D
10．近年来，为了推进安徽绿色发展，建设美丽家乡是我们每个安徽人共同的追求，下列做法不利于实现这一目标的是
A．垃圾分类处理 B．积极植树造林，防沙降尘
C．无害垃圾可随意丢弃 D．农业上合理施用化学肥料
二、非选择题
11．生产、生活中蕴含许多化学知识。
(1)图1是公共场所_______标志。
(2)图2尿素的化学式为CO(NH2)2，从化肥分类看，尿素属_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(3)图3是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致雨水酸性增强的污染物有NO2、_______。
(4)图4中，工业上把赤铁矿石冶炼成铁的主要原理是_______(用化学方程式表示)。
12．如图所示，A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、碳酸钙、碳五种常见物质中的一种，且五个连环中相连的两种物质间能发生化学反应，B是人体胃酸的主要成分。请推断并回答：
(1)A与B反应的实验现象是_____。
(2)C的水溶液的俗称为_____。
(3)B与C发生反应的微观实质是_____。
(4)写出D与E反应的化学方程式：_____。
13．海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。
(2)所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
14．碘是人体必需的微量元素之一，人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。
年龄/岁 0~4 4~11 11~14
碘量(μg/d) 50 90 120 150
食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾(KI)能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘单质(I2)，碘单质易升华造成损失。海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。
加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。请根据文中信息回答：
(1)加碘盐中的“碘”指的是___________(填“原子”或“分子”或“元素”)。
(2)加碘食盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)人体缺碘产生的后果有___________(答一条即可)。
(4)通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是：，其中a=___________。
(5)根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有___________(写一个即可)。
(6)下列关于碘盐的食用说法不正确的是___________(填字母)。
A．为了健康，补碘越多越好
B．海藻碘更有利于人体吸收
C．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充
D．炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐
15．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是_____
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
D 除去溶液中的 加入过量的_____、过滤（填物质名称）
16．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。实验室现有高
锰酸钾、双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、蓝色石蕊试纸、棉花、蜡烛以及图甲、乙所示的仪器装置。请回答下列问题：
(1)气体的制备
①若实验室用______（填名称）两种化学试剂制取二氧化碳，则应该选用图甲中的发生装置为______（填字母序号）。若实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，则反应的化学方程式为__________。
②实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用图甲中的装置组合为______（填字母序号）。
(2)气体的检验
将二氧化碳缓慢通入图乙装置中，观察到试纸先变红，这说明二氧化碳气体的密度比空气大且______（用化学方程式回答此问）；将二氧化碳通入澄清石灰水中，同时用电导率传感器测定溶液导电能力的变化（如图丙所示），在导电能力迅速变小的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是______（填字母序号）。
（温馨提示：饱和碳酸氢钠溶液能与稀盐酸反应，不能再溶解二氧化碳气体、且不与二氧化碳反应）
A． B． C． D．
(4)气体组成的探究
小明同学用收集的干燥氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图甲中图所示。小明同学将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现，得到的结论是：蜡烛中含有______元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为______。
17．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
(1)盐酸、硫酸是两种常见的酸，下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以直接涂氢氧化钠中和
B．稀盐酸和稀硫酸中都含有H ，均能使紫色石蕊溶液变红
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白烟
D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的吸水性
(2)为探究酸碱中和反应，实验室用数字化实验仪器测定稀盐酸和氢氧化钙反应的pH变化情况，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点是______。（写出一条即可）
②b点溶液中的溶质为______（填化学式）。
③若稀盐酸质量不变，把氢氧化钙换为氢氧化钾进行该实验，当加入氢氧化钾 n g时，溶液的pH可能处于______（填“a”“b”或“c”）点。
(3)某粗盐样品中含有杂质泥沙、 和 Na2SO4为了对其进行提纯，某同学按如下流程进行实验，根据图示信息回答问题。
①写出流程中加入的A试剂的化学式______。
②写出加入B试剂的目的______。
③向溶液乙中加入适量的盐酸后有气体产生，写出该反应的化学方程式______。
(4)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，所得滤液的质量为80g，沉淀的质量为10g，请计算所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
《10.2海水提取食盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D C D C B C
1．C
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】A、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以“”与“”的顺序不可以调换，故说法错误；
B、由分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，故说法错误；
C、由分析可知，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，说法正确；
D、由分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，故说法错误。
故选：C。
2．A
【详解】往滤液加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；
①往溶液中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠，①说法错误；
②某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，溶解过滤的滤液，则滤液中一定有氯化钠，往溶液中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是氯化钡（试剂甲）与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙，②说法错误；
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，③说法错误；
④往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，④说法正确；
由上述分析，④说法正确；
故选：A。
3．B
【详解】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠。
A、向滤液中滴加无色酚酞试液变红，说明滤液显碱性，可能是氢氧化钠或碳酸钠过量。若只有氢氧化钠过量，加入足量稀硝酸，不会产生气泡，A选项错误；
B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡与碳酸钠反应也生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以向滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣一定全部溶解，B选项正确；
C、滤液变红，可能是反应生成的氢氧化钠使溶液显碱性，不一定是碳酸钠过量，C选项错误；
D、滤液中本身含有反应生成的氯化钠，加入足量硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，不能说明氯化钡一定过量，D选项错误。
故选：B。
4．C
【详解】A. 俗称熟石灰或消石灰，故A选项正确；
B.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。由图示可知，过程Ⅰ中涉及的物质里，H2O和SO2都符合氧化物的定义，共2种，而NaOH、Na2SO3中虽然都含有氧元素，但它们都含有三种元素，所以二者不是氧化物，分别属于碱和盐，故B选项正确；
C.从整个工艺过程来看，过程Ⅰ中消耗了氢氧化钠，过程Ⅱ又会重新生成氢氧化钠，所以理论上氢氧化钠可以循环使用，不需要不断补充，故C选项错误；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，所以过程Ⅱ反应前后元素种类不变，故D选项正确；
故选C。
5．D
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。氢氧化钙在水中溶解度较低，但其水溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红，故A正确。
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性。氢氧化钙可以中和土壤中的酸性物质，故B正确。
C、氢氧化钙可与CuSO 溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应。氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，这一反应确实是复分解反应，故C正确。
D、钙的澄清溶液可用来检验，与反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙是固体沉淀，因此溶液质量会减小，故D错误。
故选D。
6．C
【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。
将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。
【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，故A选项正确；
B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故B选项正确；
C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故C选项错误；
D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D选项正确；
故选C。
7．D
【详解】A、加强空气质量监测和治理，能及时发现空气污染问题，并采取有效措施进行治理，从而减少空气污染对人类健康和生态环境的影响，有利于环境保护，该选项不符合题意；
B、合理使用化肥农药，有利于保护环境，该选项不符合题意；
C、推广使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能够显著减少尾气排放，降低空气污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；
D、工业废水直接排放，会污染水资源，该选项符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气或者含氢化合物反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气。故该转化能实现，正确；
B、碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，正确；
C、碳酸钙（甲）高温分解可以生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）可以和氢氧化钙（丙）反应生成碳酸钙（甲），二氧化碳（乙）和氢氧化钙（丙）不能相互转化，故该转化不能实现，错误；
D、碳酸钙（甲）高温分解可以生成氧化钙（乙），氧化钙（乙）和水生成氢氧化钙（丙），氢氧化钙（丙）和二氧化碳反应生成碳酸钙（甲），故该转化能实现，正确。
故选C。
9．B
【详解】A、H2O2在MnO2催化下分解产生O2，有气泡，H2O无反应，可鉴别，故A不符合题意；
B、高温煅烧使CaCO3分解生成CaO，不能除去原有CaO，反而增加，无法达到除杂目的，故B符合题意；
C、燃着的木条在O2中燃烧更旺，在CO2中熄灭，在空气中继续燃烧，可鉴别，故C不符合题意；
D、带火星木条放集气瓶口复燃则氧气集满，是正确验满方法，故D不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意；
B、积极植树造林，有利于防沙降尘，该选项不符合题意；
C、垃圾随意丢弃，会污染环境，该选项符合题意；
D、合理使用化肥，有利于保护环境，该选项不符合题意。
故选C。
11．(1)禁止吸烟/禁烟
(2)氮肥
(3)SO2/二氧化硫
(4)
【详解】（1）图1是公共场所禁止吸烟或禁烟的标志。故填：禁止吸烟或禁烟。
（2）根据尿素的化学式可知，尿素中含有氮元素，属于氮肥。故填：氮肥。
（3）据图3可知，可能直接导致雨水酸性增强的污染物有二氧化氮、二氧化硫等。故填：SO2或二氧化硫。
（4）工业上把赤铁矿石冶炼成铁的主要原理即赤铁矿石的主要成分氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
12．(1)产生气泡（合理即可）
(2)石灰水
(3)和结合生成
(4)
【分析】A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、碳酸钙、碳五种常见物质中的一种，且五个连环中相连的两种物质间能发生化学反应，B是人体胃酸的主要成分，故B是盐酸，稀盐酸能和氢氧化钙溶液、碳酸钙发生反应；二氧化碳能和氢氧化钙溶液、碳发生反应，所以A是碳酸钙，C是氢氧化钙溶液，D是二氧化碳，E是碳，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，A与B的反应是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是：产生气泡；
（2）C是氢氧化钙溶液，俗称石灰水；
（3）B与C的反应是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是：和结合生成；
（4）D与E是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
13．(1)蒸发
(2)饱和
【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池；
（2）海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出晶体。这时得到的晶体就是“粗盐”，剩余的液体是氯化钠的饱和溶液称为母液。
14．(1)元素
(2)混合物
(3)甲状腺肿大（合理即可）
(4)2
(5)贮存方式（合理即可）
(6)ACD
【详解】（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，所以加碘盐中的“碘”指的是元素；
（2）加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等多种物质，因此属于混合物；
（3）人体内缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；
（4）根据反应前后原子的种类和数目不变，依据可知，反应后有：4K、4O、4H、4I，反应前有：4K、2O、4I，所以aH2O中有2O、4H，故a=2；
（5）由题干信息“加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮存方式、存放时间、煮沸时间；
（6）A、碘是一种对人体有益的微量元素，但是碘并不是摄入的越多越好，故选项说法错误；
B、海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体吸收，故选项说法正确；
C、人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品（如海带等）来补充碘元素，故选项说法错误；
D、根据图3可知，为减少碘损失，应尽量后放，故选项说法错误；
故选ACD。
15． C 铁/铁粉
【详解】A、由于氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象，不能鉴别氮气和二氧化碳。A实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，没有除去二氧化碳，一氧化碳反而被除去。B实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以检验稀盐酸中是否混有硫酸，可以用取样，加入氯化钡溶液，观察现象的方法。C实验方案能达到目的，符合题意。
综上所述：选择C。
D、由于盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以除去氯化亚铁溶液中的盐酸，可以用加入过量的铁或铁粉反应后过滤即可。故填：铁或铁粉。
16．(1) 大理石和稀盐酸 A BC/DE
(2)
(3)C
(4) 氢 向集气瓶中倒入澄清石灰水
【详解】（1）①实验室制取二氧化碳选用大理石与稀盐酸；
大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选A；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为：；
②制取甲烷的反应为加热固体混合物的方法，发生装置选B，甲烷密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，收集装置选D或E，故填：BD或BE；
（2）石蕊变红，二氧化碳与水反应生成了碳酸，方程式为：；
通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使液体中带电离子变少，所以在导电能力迅速变小，方程式为：；
（3）氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且要先除杂后干燥，并且要长管进短管出，则流程为c→d→a→b。
故选C；
（4）根据反应前后元素种类不变，集气瓶内壁有水雾出现，说明生成物有水，水中含有氢氧元素，反应物氧气只能提供氧元素，则说明蜡烛含有氢元素；
若想探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，可探究产物中是否含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中倒入澄清石灰水。
17．(1)B
(2) 数据准确（合理即可） CaCl2 c
(3) Ba(OH)2 除去过量的Ba(OH)2和BaCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4)碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。 已知沉淀（CaCO3）的质量为10g，
设生成氢氧化钠的质量为x。所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=10%。
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）A、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，不能直接涂氢氧化钠中和，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应该先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，A错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在水溶液中都能解离出H+，根据酸的通性，均能使紫色石蕊溶液变红，B正确。
C、打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白雾，而不是白烟。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，C错误。
D、浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的脱水性，而不是吸水性，脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其碳化，D错误。
故选B。
（2）①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点有很多，比如数据准确（数字化仪器能够更精确地采集和记录实验数据）、实时监测（可以实时显示实验过程中各种数据的变化）等。故填：数据准确（合理即可）。
②由溶液的pH与加入氢氧化钙质量的关系图可知，b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以b点溶液中的溶质为CaCl2。
③设与相同质量的稀盐酸完全反应所需氢氧化钙的质量为x，所需氢氧化钾的质量为y，假设稀盐酸中氯化氢的质量为36.5g。
中和相同质量的稀盐酸，所需氢氧化钾的质量比氢氧化钙多。当加入氢氧化钾ng时，盐酸没有被消耗完，溶液呈酸性，pH可能处于c点。
（3）①粗盐中含有杂质MgCl2和Na2SO4，要除去Na2SO4和MgCl2，需要加入Ba(OH)2。
MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，故A试剂是Ba(OH)2。
②由于加入的A试剂Ba(OH)2是过量的，并且氯化镁和氢氧化钡反应生成了BaCl2，所以需要加入Na2CO3除去过量的Ba(OH)2和BaCl2，Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。故加入B试剂的目的是除去过量的Ba(OH)2和BaCl2。
③溶液乙中含有过量的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量盐酸时有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（4）详见答案。(共37张PPT)
10.2海水提取食盐闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
点击开始按钮，进入第一关挑战
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闯关规则
本课件包含两种核心题型：选择题和填空题
选择题操作：点击选项进行选择（选中后选项会变色提示），确认后点击“提交答案”查看结果。
填空题操作：在输入框中填写答案，完成后点击“提交答案”按钮即可查看结果。
进阶机制：每完成一题，系统会自动提示，点击按钮即可顺利进入下一关挑战。
第一关
题目：除去粗盐中含有的 CaCl 、MgCl 、Na SO 三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是？
A.“NaOH”与“BaCl ”的顺序可以调换
B.得到的沉淀中共有三种物质
C.加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D.若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
提交答案
第一关结果
你的答案
未作答 / 错误选项
正确答案
C. 加入盐酸调pH为7
题目解析
氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠必须在氯化钡之后以除去过量钡离子和氯化钙。盐酸的目的是中和过量碱和碳酸盐。反应生成了新的氯化钠，故粗盐中原有氯化钠质量分数小于85.0%。
关键点：碳酸钠必须放在氯化钡之后，以除去过量的氯化钡杂质。
进入下一关
第二关
题目：某粗盐样品除不溶性杂质外，可能含少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。化学小组开展探究，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠，乙是氯化钡；②滤液1溶质一定有氯化钠、氯化钙；③探究二白色滤渣加过量稀盐酸，部分溶解；④滤液4加试剂丙时有中和反应。正确说法的个数是？
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
提交答案
教育科技 · 化学探究
第二关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：A. 1个
结论：本题考查粗盐提纯探究。分析可知，只有第④点说法正确，故正确个数为1个。
详细解析
① 错误：试剂甲应为氯化钡，试剂乙应为碳酸钠，顺序不可颠倒。
② 错误：滤液1溶质一定有NaCl和过量的BaCl ，不可能有CaCl 。
③ 错误：滤渣含BaSO ，加稀盐酸不能全部溶解。
④ 正确：试剂丙为稀盐酸，中和过量NaOH，生成NaCl和水。
进入下一关
第三关
题目：小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡形玻璃管，将形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是？
A.向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B.向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C.向滤液中加入无色酚酞试液变红，说明碳酸钠一定过量
D.向滤液中加入足量硝酸银溶液有白色沉淀，说明氯化钡一定过量
提交答案
化学实验分析
成分探究专题
第三关结果
你的答案：未作答 / 错误选项
正确答案：
B. 向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
题目解析
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。滤液变红说明显碱性（可能含氢氧化钠或过量碳酸钠）。滤渣为碳酸钡，能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此一定全部溶解。
关键点分析：1. 滤液变红不一定是碳酸钠过量，也可能是反应生成的氢氧化钠。2. 加入硝酸银产生白色沉淀不能证明氯化钡过量，因为反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应。3. 滤渣碳酸钡可溶于稀硝酸。
进入下一关
第四关
题目：如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法错误的是？
A．俗称熟石灰或消石灰
B．过程Ⅰ中共有2种氧化物
C．理论上该工艺生产过程需要不断补充
D．过程Ⅱ反应前后元素的种类不变
提交答案
第四关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
C. 理论上该工艺生产过程需要不断补充
解析
俗称熟石灰或消石灰；过程Ⅰ中共有H2O和SO2两种氧化物；从整个工艺过程来看，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，理论上无需不断补充。
再接再厉，继续挑战！
进入下一关
第五关
关于氢氧化钙性质的判断与分析
题目：下列关于氢氧化钙的说法，错误的是？
A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C.可与硫酸铜溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D.其澄清溶液可用来检验二氧化碳，与反应后溶液质量增加
提交答案
第五关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 其澄清溶液可用来检验...
详细解析
氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；能与酸反应用于改良酸性土壤；可与硫酸铜配制波尔多液（复分解反应）。其澄清溶液可检验二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液质量减少。
进入下一关
第六关
某同学为测定固体（含少量杂质）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不正确的是？
A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
B.若没有装置①，直接通入空气，测得质量分数将偏大
C.若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小
D.称取样品质量和④中增加质量即可求算纯度
提交答案
第六关结果
答题情况概览
你的答案：C. 若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小
正确答案：C. 若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小
回答正确
题目解析
1. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。
2. 若没有装置①，空气中的二氧化碳会进入④中，导致测得质量分数偏大。
3. 若没有装置⑤，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入④中，导致测得质量分数偏大。
4. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算固体的纯度。
进入下一关
第七关
题目：保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是？
A．加强空气质量监测和治理
B．合理使用化肥农药
C．推广使用新能源汽车
D．工业废水直接排放
提交答案
第七关结果
答题情况概览
你的答案：C. 推广使用新能源汽车
正确答案：D. 工业废水直接排放
题目解析
加强空气质量监测和治理、合理使用化肥农药、推广使用新能源汽车都是有利于环境保护的做法。而工业废水直接排放会污染水体，不利于环境保护。
进入下一关
第八关
题目：下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。下列甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是？
A.甲：H O ，乙：O ，丙：H O
B.甲：C，乙：CO，丙：CO
C.甲：CaCO ，乙：CO ，丙：Ca(OH)
D.甲：CaCO ，乙：CaO，丙：Ca(OH)
提示：请注意区分“一步反应生成”与“多步反应生成”的区别，特别是碳和钙系列化合物的转化条件。
提交答案
第八关结果
答题情况概览
你的答案：未作答 / 错误答案
正确答案：C. 甲：CaCO3，乙：CO2，丙：Ca(OH)2
详细解析
A选项：过氧化氢分解生成氧气和水，氧气和氢气反应生成水，水通电分解生成氧气，符合转化关系。
B选项：碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，符合转化关系。
C选项：碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳不能一步反应生成氢氧化钙，不符合转化关系。
D选项：碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，符合转化关系。
进入下一关
结果页
第九关
下列实验方案不能达到实验目的的是？
A.鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH) 溶液：加入 Na CO 溶液
B.除去 CaCO 中少量 CaO：高温煅烧
C.鉴别空气、二氧化碳、氧气：分别伸入燃着的木条
D.检验氧气是否收集满：将带火星的木条放在集气瓶口
提交答案
第九关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
B. 除去中少量CaO：高温煅烧
解析
A选项中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氢氧化钠不反应，可以鉴别，能达到实验目的；
B选项中，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不能达到实验目的；
C选项中，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，能达到实验目的；
D选项中，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，能达到实验目的。
进入下一关
第十关
题目：近年来，为了推进安徽绿色发展，建设美丽家乡是我们每个安徽人共同的追求，下列做法不利于实现这一目标的是？
A．垃圾分类处理
B．积极植树造林，防沙降尘
C．无害垃圾可随意丢弃
D．农业上合理施用化学肥料
提交答案
第十关结果
你的答案：未选择 / 错误
本题考察对绿色发展的理解。正确的做法应是促进可持续发展，避免环境污染。
正确答案：C
选项C：无害垃圾可随意丢弃。解析：垃圾分类处理、植树造林、合理施肥均利于绿色发展。无害垃圾随意丢弃仍会污染环境，不利于目标实现。
进入下一关
第十一关
生产、生活中蕴含许多化学知识，请结合下图回答问题：
(1) 图1是公共场所__________标志。
(2) 图2尿素的化学式为CO(NH ) ，从化肥分类看，尿素属__________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(3) 图3是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致雨水酸性增强的污染物有NO 、__________。
(4) 图4中，工业上把赤铁矿石冶炼成铁的主要原理是____________________________________(用化学方程式表示)。
提交答案
第十一关结果
题目 (1)：公共场所标志识别
正确答案：禁止吸烟|解析：图1是公共场所常见的禁止吸烟标志。
题目 (2)：化肥种类判断
正确答案：氮肥|解析：尿素化学式为CO(NH2)2，只含氮元素，属于氮肥。
题目 (3)：酸雨成因污染物
正确答案：SO2 (或 NO2)|解析：导致雨水酸性增强的主要污染物为二氧化硫和二氧化氮。
题目 (4)：工业炼铁原理
正确答案：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2|解析：CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳。
进入下一关
第十二关
题目：如图所示，A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、碳酸钙、碳五种常见物质中的一种，且五个连环中相连的两种物质间能发生化学反应，B是人体胃酸的主要成分。请推断并回答：
(1)A与B反应的实验现象是
(2)C的水溶液的俗称为
(3)B与C发生反应的微观实质是
(4)写出D与E反应的化学方程式：
提交答案
第十二关结果
正确答案
(1) 有气泡产生
(2) 石灰水
(3) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4) CO + C高温2CO
你的答案
[学生填写的答案 1]
[学生填写的答案 2]
[学生填写的答案 3]
[学生填写的答案 4]
解析：根据题目信息推断出各物质，进而得出答案。本题考察了对常见物质性质和转化关系的掌握，需要根据线索进行逻辑推理。
进入下一关
第十三关
海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1) 图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。
(2) 所得母液应该是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
提交答案
第十三关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
(1)蒸发; (2)饱和
解析
海水晒盐的原理是蒸发结晶，所以图中①是蒸发池。蒸发池中的海水蒸发到一定程度后，会有氯化钠晶体析出，此时所得母液应该是氯化钠的饱和溶液。
进入下一关
第十四关
碘是人体必需的微量元素之一，缺碘会引起甲状腺肿大等问题。请结合图表信息回答以下问题：
(1)加碘盐中的“碘”指的是
(2)加碘食盐属于
(3)人体缺碘产生的后果有
(4)通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是：______，其中a=
(5)根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有
(6)下列关于碘盐的食用说法不正确的是
提交答案
第十四关结果
题目回顾与答案
1. 加碘盐中的“碘”指的是？
正确答案：元素
2. 加碘食盐属于纯净物还是混合物？
正确答案：混合物
3. 人体缺碘会产生什么后果？
正确答案：甲状腺肿大（或幼儿生长发育迟缓等）
4. 化学计量数 a = 2
5. 影响碘损失率的因素？保存时间/烹饪方式等
详细解析
加碘盐中的“碘”指的是元素；食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物。
人体缺碘易患甲状腺肿大；根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故 a =2。
保存时间和烹饪方式是影响碘损失率的关键因素。关于食用说法，不正确的选项是ACD。
进入下一关
本题考察了物质分类、化学与健康及质量守恒定律的应用，满分 10 分，已计入总分。
第十五关
化学实验方案设计与评价
题目：物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是：
A. 鉴别 O 和 CO ：将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象。
B. 除去 CO 中少量的 CO ：将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末。
C. 检验稀盐酸中是否混有 H SO ：取样，加入氯化钡溶液，观察现象。
D. 除去 CaCl 溶液中的 HCl：加入过量的______、过滤。
请输入物质名称
提交答案
第十五关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
AC; 碳酸钙
本题考察了物质检验、鉴别与除杂的核心知识点。请仔细阅读右侧解析，理解每一步的原理。
详细解析
鉴别氧气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，能达到目的。
除去CO中少量的CO2：若将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，一氧化碳会与氧化铁反应，反而会把原物质除去，不能达到目的。
检验稀盐酸中是否混有硫酸：取样，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸，能达到目的。
除去氯化钙溶液中的盐酸：加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后即可得到纯净的氯化钙溶液。
进入下一关
第十六关
题目背景：化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、蓝色石蕊试纸、棉花、蜡烛以及图甲、乙所示的仪器装置。请回答下列问题：
(1) 气体的制备：
① 若实验室用__________（填名称）两种化学试剂制取二氧化碳，则应该选用图甲中的发生装置为__（填字母序号）。若用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应方程式为__________________________。
② 加热无水醋酸钠固体制取甲烷（密度比空气小、难溶于水），制取并收集装置组合为______（填字母序号）。
(2) 气体的检验：
将CO 通入图乙，试纸变红，说明CO 密度比空气大且________________（化学方程式）；通入澄清石灰水，导电能力迅速变小的原因是__________________________。
(3) 气体的净化：除去CO 中的HCl和水蒸气，除杂装置导管连接顺序正确的是____。
(4) 气体组成探究：蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾，说明含____元素；探究是否含碳元素，需补充操作：_______________________________。
图甲：气体制备与收集装置
图乙：检验装置 图丙：电导率曲线
提交答案
第十六关结果
题目回顾与解答
你的答案：[学生填写的答案]
正确答案：
(1)①块状石灰石和稀盐酸，B，2H O MnO 2H O + O ↑；②AD或AE
(2)CO + H O = H CO ，CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O; (3)C; (4)氢，澄清石灰水检验浑浊
考点解析
解析：本题综合考察了气体制备的实验原理、发生装置与收集装置的选择依据，以及气体性质的检验与净化。需注意化学方程式的配平及沉淀符号的标注。
进入下一关
第十七关
(1) 盐酸、硫酸相关说法正确的是（ ）：A.浓硫酸沾皮肤涂NaOH中和 B.稀酸含H 使石蕊变红 C.浓盐酸冒白烟 D.浓硫酸使纸变黑是吸水性
(2) 酸碱中和pH变化如图：
①数字化实验优点：__________；②b点溶质：______；③换KOH(ng)，pH在：____点
(3) 粗盐提纯流程如图：
①A试剂化学式：_______；②B试剂目的：____________________；③方程式：____________________
(4) 计算：碳酸钠与熟石灰反应，滤液80g，沉淀10g，求NaOH溶液溶质质量分数：__________%
提交答案
第十七关结果
正确答案解析
(1) 选择题：B
(2) 实验探究：
① 实时监测pH变化，确保准确性；② 试剂：CaCl ；③ 选 a / b / c
(3) 除杂计算：
① 试剂：BaCl ；② 除去过量氯化钡及氯化钙
③ 方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
(4) 最终计算结果：10%
你的作答记录
(1) 你的选择：[学生填写的答案]
(2) 实验填空：
① [学生填写的答案] ② [学生填写的答案]
③ [学生填写的答案]
(3) 除杂计算：
① [学生填写的答案] ② [学生填写的答案]
③ [学生填写的答案]
(4) 最终结果：[学生填写的答案]
解析提示：本题综合考察了酸碱盐的化学性质。重点在于掌握除杂原则（不增、不减、易分、复原）以及利用化学方程式进行溶液质量分数的计算。请对照左侧正确答案，检查自己的步骤是否规范。
进入下一关
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！
探索科学奥秘 · 永不止步
