第八章溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列饮料不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．糖水
2．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将40℃等质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温到T℃时，析出的KCl质量大于NaCl的质量
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将和KCl的饱和溶液升温至80℃，所得溶液溶质质量分数：
3．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究铁丝粗细对燃烧的影响 B．探究反应物颗粒大小对反应速率的影响 C．探究影响物质溶解性的因素 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中一定含有水 D．均一、稳定的液体不一定是溶液
5．下列物质属于溶液的是
A．乳胶漆 B．液氧
C．钡餐 D．澄清石灰水
6．氯化钠在时的溶解度是，在这个温度下，不可能得到的氯化钠溶液的质量分数是
A． B． C． D．
7．下列图西像不能正确表示对应关系的是
A．等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
B．一定量过氧化氢溶液加入二氧化锰固体
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．加热高锰酸钾生成氧气
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4——加过量锌粉充分反应，过滤
B．鉴别CO2和O2——将气体分别通过足量的澄清石灰水
C．除去粗盐中难溶性杂质——加水溶解、过滤、蒸发
D．鉴别NaOH固体和NaCl固体——分别加水溶解，观察温度变化
9．高锰酸钾是一种暗紫色固体，可用于实验室制取氧气，其溶液可用作消毒剂。下列关于高锰酸钾的说法不正确的是
A．高锰酸钾由三种元素组成
B．高锰酸钾溶液长期放置不会分层
C．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
D．高锰酸钾中锰元素的化合价为+7
10．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）
B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液
C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）
D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 W
a/W
二、非选择题
11．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时A的溶解度_______B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。
(2)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。
(3)t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比______。
(4)如果A中混有少量B应用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。
12．A~I是初中化学常见的物质，已知A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性；B、C、F、G分别由两种元素组成，F是最常用的溶剂；E是实验室常用的燃料，D和E的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：D___________，I___________。
(2)写出A与C反应的化学方程式___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式___________。
13．一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：
(1)高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的________反应。
(2)上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是________。
(3)上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过________（填操作名称）操作除去泥沙。
(4)下列关于上述流程的说法正确的是________。
A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液。
B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多。
C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成。
(5)上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为________。
14．阅读科普短文，回答问题。
风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。
如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。
(1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。
(2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。
(3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。
(4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。
15．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______
A．的溶解度随温度升高而增大
B．的饱和溶液升高，溶质的质量分数增大
C．时， 溶解于水中得到不饱和溶液
D．时，等质量的和两种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量________（填>、<或=）
16．下列是初中常见的化学实验，请根据要求回答问题
(1)图甲用于测定空气中氧气的含量，实验过程中反应的化学方程式为________若测得的实验数据为
反应前硬质玻璃管内的气体体积 反应前注射器内的气体体积 反应后注射器内的气体体积
20 10 6
由此数据推算出测定的空气中氧气的体积分数________21%（填“>”、“<”或“=”）
(2)图乙反应中生成物的化学式为________。
(3)利用丙实验验证化学变化中的质量守恒，一段时间后玻璃棒升高的一端是________（填“a”或“b”），该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
(4)以下是探究硝酸钾在水中的溶解情况：在20℃时，向小烧杯中加入20水以下实验中溶质质量分数最大的是________（填实验序号）；由实验④和⑤分析得出硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是________；由实验②和③分析得出，硝酸钾在水中的溶解能力随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”或“不变”）
17．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
NaCl质量 5 15 20 30 40
所得溶液质量 105 115 x 130 136
(1)NaCl由_______和_______构成。(填离子符号)
(2)A组的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)C组x的值为_______。
(4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_______。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
(5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是_______。
(6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为_______g，量取蒸馏水的体积为_______mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是_______(选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)：_______。
《第八章溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D D A A A C D
1．C
【详解】A、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
C、酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项符合题意；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、根据溶解度曲线，温度等于T℃时，KCl的溶解度等于NaCl的溶解度，温度小于T℃时，KCl的溶解度小于NaCl的溶解度，温度大于T℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，因此KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，A选项错误；
B、40℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的KCl、NaCl两种物质的饱和溶液中，KCl溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到T℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KCl与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KCl溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，则析出的KCl质量大于NaCl的质量，B选项正确；
C、40℃时，KCl的溶解度为40g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，C选项错误；
D、将和KCl的饱和溶液升温至80℃，二者溶解度都增大，溶质质量和溶剂质量都不变，则所得溶液溶质质量分数：KCl=NaCl，D选项错误。
故选：B。
3．D
【详解】A、将粗细程度不同的红热铁丝分别放入空气和氧气中，空气中的铁丝不燃烧，氧气中的铁丝剧烈燃烧，因为没有控制氧气的浓度相同，所以不能据此确定燃烧的剧烈程度与铁丝粗细程度有关，A不能达到实验目的；
B、两支试管中石灰石的形状不同，加入酸的种类也不同，变量不唯一，不能探究反应物颗粒大小对反应速率的影响，B不能达到实验目的；
C、两支试管中的溶剂种类和溶质种类均不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，C不能达到实验目的；
D、控制其他条件相同，只改变温度，变量唯一，可用于探究温度对分子运动速率的影响，D能达到实验目的。
故选D。
4．D
【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，则稀溶液不一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、溶液中不一定有水，如碘酒中不含水，该选项说法不正确；
D、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定，但为纯净物，不属于溶液，该选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A、乳胶漆不均一、不稳定，属于悬浊液，选项错误；
B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
C、钡餐不均一、不稳定，属于悬浊液，选项错误；
D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确。
故选：D。
6．A
【详解】20°C时氯化钠溶解度为36g，饱和溶液质量分数为≈26.47%。质量分数不可能超过饱和值，选项A中27%＞26.47%，故不可能得到。故选A。
7．A
【详解】A、题干描述的两个反应中，反应物碳酸钙的质量相等，所用稀盐酸的质量和质量分数也均相等且足量，则粉末状碳酸钙反应较快，块状碳酸钙反应较慢，但最终生成二氧化碳质量相同，故图像不能正确表示该对应关系，该选项符合题意。
B、一定量过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，该反应生成水和氧气，所以水和氧气质量增加，直至完全反应，由于原溶液中有水，所以水的初始值不为0，该选项不符合题意。
C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能再溶解，溶液质量不变，该选项不符合题意。
D、刚开始加热，还没达到高锰酸钾分解所需的温度，故一开始没有气体生成，达到一定温度后，高锰酸钾分解生成氧气，随着反应进行，氧气质量从0开始增加，反应完全后，氧气质量不再改变，图像能表示该变化趋势，该选项不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌与铁，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌与铜，锌与硫酸铜优先反应，加过量锌粉充分反应会将硫酸亚铁与硫酸铜都反应完，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与澄清石灰水不反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、除去粗盐中难溶性杂质，加水溶解，再过滤除去难溶性杂质，最后蒸发得到精盐，故选项实验方案能达到实验目的；
D、氢氧化钠固体溶解时温度升高，氯化钠固体溶解时温度基本不变，故加水溶解，观察温度变化可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
故选A。
9．C
【详解】A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、溶液具有稳定性，高锰酸钾溶液长期放置不会分层，故选项说法正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成物锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，故选项说法不正确；
D、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选项说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量不一定相同（均不含结晶水）。例如40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B，由于A、B溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B，则溶剂质量关系为：A＜B。将A、B溶液分别降温到20℃，A和B的溶解度都减小，有溶质析出，A和B所得溶液仍是饱和溶液。20℃时B的溶解度大于A的溶解度，降温过程溶剂质量不变，所以20℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃溶质质量关系为：A＜B，则降温过程A析出的溶质质量大于B，A选项错误；
B、根据图像，A、B的溶解度都有可能大于50g，则α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 不一定形成饱和溶液，B选项错误；
C、20℃时，A、B的溶解度分别是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克热水，然后冷却至 20℃，若要使A析出而B不析出，则A的质量大于10g，B的质量不大于20g，B的质量分数最大值为，则A的质量分数不低于60%，C选项错误；
D、10℃时，A、B的溶解度分别是ag、bg。取W克混合物， 则质量关系为。将它溶于100克热水， 然后冷却至 10℃，若要使A析出而B不析出，则A＞a，且，则，D选项正确。
故选：D。
11．(1)=
(2)B
(3)1：4
(4)降温结晶
【详解】（1）从图看t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，也就是说t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而降低，t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A溶液中有固体析出，溶质的质量分数减小，B溶液中没有固体析出，质量分数不变；
（3）t2℃时，A的溶解度是25g，即t2℃时，100g水中溶解25gA达到饱和，t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1：4；
（4）A物质溶解度随温度的降低而减小，B物质溶解度随温度的降低而增大，所以如果A中混有少量B应用降温结晶方法提纯A。
12．(1) H2CO3 (或C6H12O6) Al
(2)CO2+C2CO
(3)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
【分析】A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性，则I为铝；F是最常用的溶剂，则为水；E是实验室常用的燃料，则为酒精；酒精燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；A为单质，碳燃烧生成二氧化碳，且碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则A为碳；B中含有两种元素，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则B为一氧化碳；D和E的组成元素相同，且D能转化为二氧化碳和水，则D为碳酸或葡萄糖等；G中只含一种元素，且H为单质，铝和盐酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，则H为氢气、G为氯化氢。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为H2CO3 或C6H12O6等；I为Al。
（2）A为碳、C为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）E为乙醇，E→F的反应为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
13．(1)分解
(2)分子之间有间隔
(3)过滤
(4)C
(5)
【详解】（1）高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）氨气是由氨气分子构成的，氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，是因为氨分子之间有间隔，压缩储存在钢瓶中，说明分子间隔变小；
（3）粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙。
（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液，结晶池中是氯化钠的饱和溶液。说法错误。
B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加。说法错误。
C、氨气是由氨分子构成。说法正确。
故填：C。
（5）氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
14．(1) 加速溶解 悬浊液
(2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温
(3) 不饱和 降温 60g
(4)温度
【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。
（2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
（3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；
硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶；
由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。
15． C >
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、T℃时，NaCl的溶解度大于30g，50g水能溶解氯化钠：，所以将15g NaCl溶解于50g水中得到不饱和溶液，故选项说法正确；
D、由图可知，20℃时，溶解度：，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：，等质量的和两种物质配成饱和溶液，Na2CO3>NaCl。
故填：C；>。
16．(1) <
(2)
(3) b 遵守
(4) ④ 降温 增大
【详解】（1）根据题意，铜和氧气加热会生成氧化铜，化学方程式是：；
根据题意，消耗的氧气占空气总体积的百分比是
，由此可推算空气中氧气的体积分数小于21%；
（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，因此生成物的化学式是：Fe3O4；
（3）铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜的质量等于铜和参加反应氧气的质量和，故左端质量偏大，因此上升的是b端；该反应遵循质量守恒定律；
（4）根据题意，所有烧杯中的水即溶剂质量都一样，故分析溶解的溶质多少即可表示溶质质量分数的大小，如图所示，第四只烧杯内溶解的硝酸钾是12g最多，因此溶质质量分数也对大，故填：④；
如图所示，降温后，本来溶解的硝酸钾又再次析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和可采取降温的方法；
根据实验②和③分析，升温后原本不能溶解的硝酸钾继续溶解了，说明硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大。
17．(1) Na+ Cl-
(2)不饱和
(3)120
(4)36g
(5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠
(6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可）
【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。
（3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。
（4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。
（5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。
（6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为；
需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL；
根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中；
用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。(共37张PPT)
第八章溶液闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
闯关规则
题型概览：本课件包含选择题和填空题两种题型，涵盖基础与进阶知识考察。
选择题操作：点击选项进行选择，选中的选项会变色提示；确认答案无误后，点击“提交答案”按钮即可查看判断结果。
填空题操作：在题目下方的输入框中填写您的答案，完成后点击“提交答案”，系统将自动校对并展示结果。
关卡进阶：每完成一题并查看结果后，点击屏幕下方的“下一关”按钮，即可开启新的挑战。
第一关
题目：下列饮料不属于溶液的是？
A．汽水
B．白酒
C．酸奶
D．糖水
提交答案
第一关结果
你的答案
A. 汽水
正确答案
C. 酸奶
解析：汽水、白酒、糖水都是均一、稳定的混合物，属于溶液；酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
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第二关
题目：NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是？
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将40℃等质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温到T℃时，析出的KCl质量大于NaCl的质量
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将NaCl和KCl的饱和溶液升温至80℃，所得溶液溶质质量分数：KCl > NaCl
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第二关结果
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正确答案：B
题目：
将40℃等质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温到T℃时，析出的KCl质量大于NaCl的质量。
题目解析
根据溶解度曲线分析：
1.溶解度变化：温度等于T℃时两者溶解度相等；小于T℃时KCl溶解度较小；大于T℃时KCl溶解度较大。
2.降温析出：40℃时KCl溶解度大，等质量饱和溶液中溶剂质量较小。降温至T℃溶解度相等，溶剂少的析出更多，故KCl析出质量大于NaCl。
3.其他选项：40℃时KCl饱和溶液溶质质量分数约为28.6%；升温至80℃两者溶质质量分数不变且相等。
进入下一关
第三关
题目：下列实验设计能达到实验目的的是？
A.探究铁丝粗细对燃烧的影响
B.探究反应物颗粒大小对反应速率的影响
C.探究影响物质溶解性的因素
D.探究温度对分子运动速率的影响
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第三关结果
答题概况
你的答案：未作答 / 错误
正确答案：D. 探究温度对分子运动速率的影响
本关得分
100/ 100
题目解析
选项A：未控制氧气浓度相同，无法确定燃烧剧烈程度与铁丝粗细有关。
选项B：酸的种类和石灰石形状均不同，变量不唯一，无法探究。
选项C：溶剂和溶质种类均不同，变量不唯一，无法探究。
选项D：控制其他条件相同，只改变温度，变量唯一，可用于探究温度对分子运动速率的影响。
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第四关
题目：下列关于溶液的说法中，正确的是？
A．溶液一定是无色的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中一定含有水
D．均一、稳定的液体不一定是溶液
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第四关结果
你的答案
C. 溶液中一定有水
正确答案
D. 均一、稳定的液体不一定是溶液
解析：溶液性质辨析
溶液不一定无色（如硫酸铜溶液显蓝色）；溶液的饱和与浓稀没有必然关系（稀溶液不一定为饱和溶液）；溶液中不一定有水（如碘酒）；溶液是均一、稳定的混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物）。
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第五关
题目：下列物质属于溶液的是？
A．乳胶漆
B．液氧
C．钡餐
D．澄清石灰水
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第五关结果
答案对比
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：D. 澄清石灰水
解析详情
乳胶漆不均一、不稳定，属于悬浊液；液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；钡餐不均一、不稳定，属于悬浊液；澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液。
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第六关
题目：氯化钠在20°C时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的氯化钠溶液的质量分数是？
A．27%
B．26%
C．25%
D．24%
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第六关结果
正确答案
A. 27%
你的答案
未作答 / 错误选项
解析：20°C时氯化钠溶解度为36g，饱和溶液质量分数为36g/(100g+36g)×100%≈26.47%。质量分数不可能超过饱和值，选项A中27%＞26.47%，故不可能得到。
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第七关
题目：下列图像不能正确表示对应关系的是？
A．等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
B．一定量过氧化氢溶液加入二氧化锰固体
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．加热高锰酸钾生成氧气
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第七关结果
正确答案：A. 等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
详细解析
A选项：粉末状碳酸钙反应速率快（斜率大），但等质量碳酸钙最终生成CO 质量相同（平台高度一致），图像不能正确表示该对应关系，故A错误。
B选项：过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量增加且初始值不为0（原溶液含水），描述正确。
C选项：饱和硝酸钾溶液不再溶解溶质，溶液质量不变，描述正确。
D选项：高锰酸钾需加热到一定温度才分解，氧气质量从0开始增加，反应完全后保持不变，描述正确。
你的答案：[学生选择的答案] （与正确答案不符，需注意反应速率与总量的区别）
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第八关
题目：下列实验方案不能达到实验目的的是？
A．除去FeSO 溶液中少量的CuSO ——加过量锌粉充分反应，过滤
B．鉴别CO 和O ——将气体分别通过足量的澄清石灰水
C．除去粗盐中难溶性杂质——加水溶解、过滤、蒸发
D．鉴别NaOH固体和NaCl固体——分别加水溶解，观察温度变化
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第八关结果
题目回顾
下列实验方案不能达到实验目的的是？
正确答案：A
除去FeSO 溶液中少量的CuSO ——加过量锌粉充分反应，过滤
深度解析
锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌与铁，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌与铜。锌与硫酸铜优先反应，加过量锌粉充分反应会将硫酸亚铁与硫酸铜都反应完，故选项实验方案不能达到实验目的。
其他选项中，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；粗盐提纯可通过溶解、过滤、蒸发实现；氢氧化钠溶解放热而氯化钠基本不变，均能达到实验目的。
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第九关
题目：高锰酸钾是一种暗紫色固体，可用于实验室制取氧气，其溶液可用作消毒剂。下列关于高锰酸钾的说法不正确的是？
A．高锰酸钾由三种元素组成
B．高锰酸钾溶液长期放置不会分层
C．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
D．高锰酸钾中锰元素的化合价为+7
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第九关结果
回答正确
你的答案：C. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
正确答案：C. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
解析详情
高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成。
溶液具有稳定性，高锰酸钾溶液长期放置不会分层。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成物锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，所以制氧气时高锰酸钾中氧元素没有全部转化为氧气。
高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价。
进入下一关
第十关
题目：A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是？
A.α ℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）
B.α ℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液
C.取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，冷却至 20℃，若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%
D.取 W 克混合物溶于 100克热水，冷却至 10℃，若要使A析出而 B 不析出， 当 Wa/W
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第十关结果
正确答案：D
取 W 克混合物，将它溶于 100克热水，然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出，当 Wa/W
深度解析
α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量不一定相同。
α2℃时，A、B 的溶解度都有可能大于50g，则A、B 各 50g分别加入 100g水中，不一定形成饱和溶液。
20℃时，若要使A析出而B不析出，则A% ≥ 60%。
10℃时，溶解度分别是ag、bg。若要使A析出而B不析出，则A＞a且B≤b，即A% > a/W。
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第十一关
(1) t1℃时A的溶解度
输入
B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。
(2) t2℃时，将饱和的A、B溶液降温至t1℃，溶质质量分数不变的是
输入
(3) t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比
输入
(4) 如果A中混有少量B应用
输入
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。
图：A、B物质溶解度曲线
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第十一关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
(1) = ; (2) B
(3) 1：4 ; (4) 降温结晶
题目解析
根据溶解度曲线分析得出答案。注意溶解度随温度变化的趋势以及结晶方法的选择。
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第十二关
题目：A~I是初中化学常见的物质，已知A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性；B、C、F、G分别由两种元素组成，F是最常用的溶剂；E是实验室常用的燃料，D和E的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1) 写出化学式：D
，I
(2) 写出A与C反应的化学方程式：
(3) 写出E→F反应的化学方程式：
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第十二关结果
你的答案：[学生填写的答案]
正确答案：
(1) H CO , Al
(2) CO + C高温2CO
(3) C H OH + 3O 点燃2CO + 3H O
解析：根据题目信息推断出各物质，进而得出答案。本题重点考察了物质性质与转化关系。
进入下一关
第十三关
一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：
(1) 高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的
请输入答案
(2) 氨气可压缩储存于钢瓶中，体现微观粒子的特点是
请输入答案
(3) 除去粗盐中泥沙的操作名称是
请输入答案
(4) 下列关于上述流程的说法正确的是
A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液 B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多 C．氨气是由氨分子构成
请输入选项
(5) 氢氧化钙与二氧化碳反应制轻质碳酸钙的化学方程式为
请输入方程式
提交答案
Tips: 请仔细观察左侧工艺流程图，结合化学反应原理作答。
第十三关结果
第(1)问：分解
第(2)问：微观粒子之间有间隔
第(3)问：过滤
第(4)问：C
第(5)问：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
解析：根据工艺流程分析得出答案，重点考察对物质转化和反应条件的掌握。
进入下一关
第十四关
阅读科普短文，回答问题：
(1) 溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是________，樟脑未完全溶解形成的分散系属于________（填溶液/悬浊液/乳浊液）。
(2) 图2中a点的含义________，将a点溶液转化为不饱和溶液的方法________。
(3) 20℃时，溶液B是KNO 的________溶液，提纯KNO 一般采用________结晶法。50℃时190g饱和溶液降温至20℃，析出晶体________g。
(4) 影响风暴瓶中晶体形成的因素：________
图1：风暴瓶制作流程 图2：溶解度曲线
提交答案
第十四关结果
本次挑战：回答正确！你已掌握溶解度曲线分析核心知识点。
Q1
你的答案：加快溶解速率，悬浊液
Q2
你的答案：20℃时溶解度相等，加水或升温
Q3
你的答案：不饱和，降温，53.9g
Q4
你的答案：温度
解析：根据题目给出的溶解度曲线信息，结合物质溶解特性分析得出答案。
进入下一关
第十五关
题目：Na CO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
(1) Na CO 的溶解度随温度升高而增大。
(2) Na CO 的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大。
(3) T℃时，30g NaCl溶解于100g水中得到不饱和溶液。
(4) T℃时，等质量的两种物质配成饱和溶液，溶液质量：
输入
提交答案
第十五关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
D; <
题目解析
甲的溶解度随温度升高先增大后减小；甲的饱和溶液升温，溶解度减小，溶质析出，溶质的质量分数减小；20℃时，甲的溶解度是30g，30g溶解于100g水中得到饱和溶液；40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲和乙两种物质配成饱和溶液，需要的水的质量：甲<乙，所以所得溶液的质量：甲<乙。
进入下一关
第十六关
I. 基础实验探究
(1) 图甲测空气中氧气含量，反应方程式为_______；测得体积分数_______21%（填>、<或=）。
(2) 图乙铁在氧气中燃烧，生成物化学式为_______。
(3) 图丙验证质量守恒，玻璃棒升高的一端是_______（a/b），该反应_______质量守恒定律。
II. 硝酸钾溶解特性探究
(4) 20℃时向20g水中加入KNO ：溶质质量分数最大的是_______；不饱和转饱和可_______；溶解能力随温度升高而_______。
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第十六关结果
基于实验原理与数据分析的综合考察
你的答案
[学生填写的答案]
（系统自动记录）
正确答案
(1) 2Cu + O 加热 2CuO，<
(2) Fe O ; (3) a，遵守; (4) ④⑤，增加溶质，增大
题目解析
本题重点考察了化学反应方程式的书写规范及质量守恒定律的应用。在分析过程中，需要严格遵循实验现象推导产物，并利用原子守恒定律进行配平。对于反应条件的标注（如加热符号）也是得分的关键细节。
进入下一关
第十七关
题目：20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
组别 A B C D E
加入NaCl质量/g 5 15 20 36 40
溶液质量/g 105 115 x 136 136
(1) NaCl由_______和_______构成。(填离子符号)
(2) A组的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3) C组x的值为_______。
(4) 根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_______。
(5) 0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是_______。
(6) 配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为_______g，量取蒸馏水的体积为_______mL。成熟稻种密度1.17g/cm3，选种时现象是_______。异常现象原因：_______。
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第十七关结果
正确答案
(1) Na ，Cl ; (2) 不饱和; (3) 120; (4) 36g;
(5) 每100g生理盐水中含有0.9g氯化钠;
(6) 32，168，沉，氯化钠固体不纯或量取蒸馏水时仰视读数等
解析思路
本题考察了溶液的基本概念、溶解度计算及配制误差分析。需结合题目给出的化学信息，运用溶质质量分数公式及溶解度曲线规律进行推导。
进入下一关
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！
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