河北平山中学等校2025-2026学年高二下学期3月开学化学试卷 （图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 河北平山中学等校2025-2026学年高二下学期3月开学化学试卷 （图片版，含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 994.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
化学试题
本试卷满分100分,考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 用催化还原是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是
A. 的空间填充模型为 B. 常温下，在水中的溶解度：
C. 中既含有共价键又含有离子键 D. 键角：
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3. 丙烯是世界上产量最大的化工品之一，下列有关丙烯的说法错误的是
A. 存在手性碳原子 B. 键长：
C. 碳原子采取的杂化方式只有2种 D. σ键与键的数目之比为
4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是
A B. C. D.
5. 我国用代替对自来水消毒，可用在酸性条件下反应制得。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 为含有非极性键非极性分子
C. 的中心原子采取的杂化方式为
D. 中的键的形成：
6. 下列说法正确的是
A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强
B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻
C. Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极
D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入
7. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。下列说法正确的是
A. 基态O原子的核外电子有8种不同的空间运动状态
B. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形
C. 第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素为V
D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的水溶液中，所含的数目为
B. 溶液中，所含的数目为
C. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该溶液中所含的数目为
D. 某密闭容器中，与足量的I2充分反应后，所得HI分子的数目为
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中
C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体
D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大
10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ为与的变化关系
B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液
C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度
D. 在AgCl的饱和溶液中，
11. 列叙述与图示相符的是
A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀
C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大
B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2
C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g
13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是
A. 放电时，负极上的电极反应式为
B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移
C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连
D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重
14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：的水溶液显酸性。
A. a点溶液中，
B. b点溶液中，由水电离出的
C. c点溶液中，
D. d点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，)的配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备原理和实验步骤如下：
a．制备原理：
b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
Ⅱ．配合物中x的测定。
①移取溶液置于锥形瓶中，加入维生素C溶液充分混合，放置3~4min。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化Mn2+；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题：
（1）H2L中“1”号N原子采取的杂化方式为_______。
（2）仪器c的名称为_______；制备过程中，冷却水应_______(填“b进a出”或“a进b出”)。使得冷却效果更佳。
（3）实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用_______(填标号)量取。
A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管
（4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为_______。
（5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）根据实验数据，中x=_______(用含的代数式表示)。
16. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的简化电子排布式为_______。
（2）工业上常以焙烧产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。
①的结构式为_______。
②的电子式为_______。
③稳定性：_______(填“>”或“<”)。
（3）加热脱水后生成，分解生成和(铁精粉)。
①的结构如图，其中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．氢键 B．共价键
C．离子键 D．范德华力
②酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。
③第一电离能：O_______(填“>”“<”或“=”)S。
④的空间结构为_______。
⑤分解生成和的化学方程式为_______。
17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题：
（1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。
（2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。
（3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。
（4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。
（5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。
（6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。
18. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题：
（1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。
A．和反应生成
B．和反应生成HCl和HClO
C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和
（2）由反应结合图像可知：
①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。
②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。
A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度
C．压缩容器体积 D．及时移除部分
③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。
（3）某温度下，在VL某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。
①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。
②0~5min内，______(用含c、V代数式表示)。
③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 双颈烧瓶(或二口烧瓶) ②. a进b出 （3）A
（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点
（5）偏小 （6）
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. >
（3） ①. BC ②. < ③. > ④. 正四面体形 ⑤.
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质
（6） ① ②.
【18题答案】
【答案】（1）A （2） ①. ②. CD ③. M ④. 该反应为放热反应
（3） ①. ②. ③.
本试卷满分100分,考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 用催化还原是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是
A. 的空间填充模型为 B. 常温下，在水中的溶解度：
C. 中既含有共价键又含有离子键 D. 键角：
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3. 丙烯是世界上产量最大的化工品之一，下列有关丙烯的说法错误的是
A. 存在手性碳原子 B. 键长：
C. 碳原子采取的杂化方式只有2种 D. σ键与键的数目之比为
4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是
A B. C. D.
5. 我国用代替对自来水消毒，可用在酸性条件下反应制得。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 为含有非极性键非极性分子
C. 的中心原子采取的杂化方式为
D. 中的键的形成：
6. 下列说法正确的是
A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强
B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻
C. Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极
D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入
7. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。下列说法正确的是
A. 基态O原子的核外电子有8种不同的空间运动状态
B. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形
C. 第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素为V
D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的水溶液中，所含的数目为
B. 溶液中，所含的数目为
C. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该溶液中所含的数目为
D. 某密闭容器中，与足量的I2充分反应后，所得HI分子的数目为
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中
C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体
D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大
10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ为与的变化关系
B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液
C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度
D. 在AgCl的饱和溶液中，
11. 列叙述与图示相符的是
A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀
C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大
B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2
C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g
13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是
A. 放电时，负极上的电极反应式为
B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移
C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连
D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重
14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：的水溶液显酸性。
A. a点溶液中，
B. b点溶液中，由水电离出的
C. c点溶液中，
D. d点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，)的配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备原理和实验步骤如下：
a．制备原理：
b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
Ⅱ．配合物中x的测定。
①移取溶液置于锥形瓶中，加入维生素C溶液充分混合，放置3~4min。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化Mn2+；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题：
（1）H2L中“1”号N原子采取的杂化方式为_______。
（2）仪器c的名称为_______；制备过程中，冷却水应_______(填“b进a出”或“a进b出”)。使得冷却效果更佳。
（3）实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用_______(填标号)量取。
A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管
（4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为_______。
（5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）根据实验数据，中x=_______(用含的代数式表示)。
16. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的简化电子排布式为_______。
（2）工业上常以焙烧产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。
①的结构式为_______。
②的电子式为_______。
③稳定性：_______(填“>”或“<”)。
（3）加热脱水后生成，分解生成和(铁精粉)。
①的结构如图，其中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．氢键 B．共价键
C．离子键 D．范德华力
②酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。
③第一电离能：O_______(填“>”“<”或“=”)S。
④的空间结构为_______。
⑤分解生成和的化学方程式为_______。
17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题：
（1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。
（2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。
（3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。
（4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。
（5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。
（6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。
18. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题：
（1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。
A．和反应生成
B．和反应生成HCl和HClO
C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和
（2）由反应结合图像可知：
①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。
②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。
A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度
C．压缩容器体积 D．及时移除部分
③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。
（3）某温度下，在VL某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。
①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。
②0~5min内，______(用含c、V代数式表示)。
③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 双颈烧瓶(或二口烧瓶) ②. a进b出 （3）A
（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点
（5）偏小 （6）
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. >
（3） ①. BC ②. < ③. > ④. 正四面体形 ⑤.
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质
（6） ① ②.
【18题答案】
【答案】（1）A （2） ①. ②. CD ③. M ④. 该反应为放热反应
（3） ①. ②. ③.
同课章节目录