湖北省黄石市2026届高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省黄石市2026届高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年全市高三(3月)模拟考试化学试卷
本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是
A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒
C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多
2. 下列化学用语表达错误是
A. HF分子中σ键的形成示意图为：
B. 向氨水中滴加少量CuSO4溶液：
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
3. 类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构
B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3
C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O
D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象
4. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤
B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象
C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象
D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol SiO2晶体中所含键数目为
B. 标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为
C. 39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为
D. 1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为
6. 下列说法错误的是
A. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B. 钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质
C. 离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子
D. 氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂
7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M
B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z
C. 键角：WH3＞WY3
D. 该化合物中含有离子键和极性键
8. 下列描述不能正确地反映事实的是
选项 性质或应用 解释
A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大
B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂
C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子
D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性
A. A B. B C. C D. D
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是
A. B是一种消毒液的有效成分
B. 利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系
C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D. 酸性越强，的氧化性越强
10. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是
A. 中C、N原子均为sp3杂化
B. 的空间构型为直线形
C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6
D. 该晶体的密度为
11. 病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是
A. 利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
B. 三氮唑环中的所有原子均处于同一平面
C. 1 mol利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3 mol H2
D. 利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应
12. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是
A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b
B. ①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率
C. 实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物
D. 装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代
13. 电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示：
其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是
A. 的催化效果更好
B. 图中总过程可表示为：
C. 八面体中Mn的配位数均为6
D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成
14. 氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以VCl2/VCl3和NaI3/NaI为电解液，充电时电极M的电极反应式为：，下列说法错误的是
A. 充电时电极N为阴极
B. a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜
C. 放电时N极的电极反应式为：
D. 充电结束后，储液罐1中是淡化后淡水
15. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mol/L的H3L和0.002 mol/L的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线){例如}与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表
B. ，
C. 图中a点对应的pH＝4.3
D. 当pH＝6.4时，体系中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。
已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH：
金属离子
开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全pH 6.5 3.1 9.0 8.9
②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。
④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。
（1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。
（2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______；
（3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______；
（4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。
（5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。
（6）“转化”过程的离子方程式为：______。
（7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。
17. 阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下：
已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基
(2)
(3)
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为______。
（2）B的结构简式为______。
（3）C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步的反应方程式______。
（4）关于上述物质下列说法中正确的是______。
a.A的碱性弱于苯胺
b.C中含有手性碳原子
c.1 mol G最多可与2 mol NaOH反应
d.阿哌沙班难溶于水
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式______。
①能够发生水解反应
②分子中无环状结构
③核磁共振氢谱峰面积比例为6:1:1:1
（6）合成E物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出M的结构简式______。
18. [Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。
步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。
步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。
步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。
（1）仪器a的名称为______。
（2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。
A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2
（3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。
（4）水浴温度控制在60℃的原因是______。
（5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。
（6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。
（7）沉淀滴定法测定产品的纯度：
ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中；
ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点；
ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。
已知：Ag2CrO4为砖红色，。
①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。
②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。
19. 低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。
Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下：
逆水煤气转化(RWGS)：①
费托合成(FTS)：②
请回答下列问题：
（1）已知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。
（2）在恒定压强为2 MPa下，将CO2和H2按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烃，本题中假设HC仅为乙烯)。
①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。
a.容器内总压强不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均摩尔质量不变
d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2
②350～850 K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是______。
③750 K时，反应①的压强平衡常数______。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)
④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。
Ⅱ.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，其工作原理如图丁。
（3）生成丙烯(C3H6)电极反应式为______。
（4）假设电解过程中阴极仅生成乙烯和丙烯，若电解结束后阴、阳两极产生的气体体积比为1:4(相同条件下)，则C2H4的选择性为______。(乙烯的选择性)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可)
（2）
（3）6.5≤pH＜8.0
（4）380 （5）HCl(稀HCl、浓HCl均可)
（6）
（7） ①. 温度过高，HF易挥发 ②. 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率
【17题答案】
【答案】（1）碳碘键，氨基
（2） （3） ①. 消去反应 ②.
（4）ad （5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）BD
（3）关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
（4）温度低于60℃，化学反应速率慢；温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备
（5） （6）2
（7） ①. 滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②.
【19题答案】
【答案】（1）－233.8
（2） ①. bc ②. 温度低于775 K左右时，反应②放热反应占主导地位，升温，反应②逆向移动，CO含量增加，导致反应①逆向移动，二氧化碳转化率降低；温度高于775 K左右时，反应①吸热反应占主导地位，升温反应①正向移动，导致二氧化碳转化率升高 ③. 0.18 ④. 催化剂晶体颗粒越小，表面积越大，活性位点越多
（3）
（4）25%或0.25
本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是
A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒
C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多
2. 下列化学用语表达错误是
A. HF分子中σ键的形成示意图为：
B. 向氨水中滴加少量CuSO4溶液：
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
3. 类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构
B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3
C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O
D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象
4. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤
B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象
C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象
D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol SiO2晶体中所含键数目为
B. 标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为
C. 39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为
D. 1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为
6. 下列说法错误的是
A. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B. 钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质
C. 离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子
D. 氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂
7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M
B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z
C. 键角：WH3＞WY3
D. 该化合物中含有离子键和极性键
8. 下列描述不能正确地反映事实的是
选项 性质或应用 解释
A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大
B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂
C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子
D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性
A. A B. B C. C D. D
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是
A. B是一种消毒液的有效成分
B. 利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系
C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D. 酸性越强，的氧化性越强
10. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是
A. 中C、N原子均为sp3杂化
B. 的空间构型为直线形
C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6
D. 该晶体的密度为
11. 病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是
A. 利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
B. 三氮唑环中的所有原子均处于同一平面
C. 1 mol利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3 mol H2
D. 利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应
12. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是
A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b
B. ①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率
C. 实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物
D. 装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代
13. 电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示：
其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是
A. 的催化效果更好
B. 图中总过程可表示为：
C. 八面体中Mn的配位数均为6
D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成
14. 氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以VCl2/VCl3和NaI3/NaI为电解液，充电时电极M的电极反应式为：，下列说法错误的是
A. 充电时电极N为阴极
B. a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜
C. 放电时N极的电极反应式为：
D. 充电结束后，储液罐1中是淡化后淡水
15. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mol/L的H3L和0.002 mol/L的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线){例如}与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表
B. ，
C. 图中a点对应的pH＝4.3
D. 当pH＝6.4时，体系中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。
已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH：
金属离子
开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全pH 6.5 3.1 9.0 8.9
②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。
④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。
（1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。
（2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______；
（3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______；
（4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。
（5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。
（6）“转化”过程的离子方程式为：______。
（7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。
17. 阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下：
已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基
(2)
(3)
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为______。
（2）B的结构简式为______。
（3）C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步的反应方程式______。
（4）关于上述物质下列说法中正确的是______。
a.A的碱性弱于苯胺
b.C中含有手性碳原子
c.1 mol G最多可与2 mol NaOH反应
d.阿哌沙班难溶于水
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式______。
①能够发生水解反应
②分子中无环状结构
③核磁共振氢谱峰面积比例为6:1:1:1
（6）合成E物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出M的结构简式______。
18. [Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。
步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。
步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。
步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。
（1）仪器a的名称为______。
（2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。
A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2
（3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。
（4）水浴温度控制在60℃的原因是______。
（5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。
（6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。
（7）沉淀滴定法测定产品的纯度：
ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中；
ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点；
ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。
已知：Ag2CrO4为砖红色，。
①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。
②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。
19. 低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。
Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下：
逆水煤气转化(RWGS)：①
费托合成(FTS)：②
请回答下列问题：
（1）已知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。
（2）在恒定压强为2 MPa下，将CO2和H2按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烃，本题中假设HC仅为乙烯)。
①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。
a.容器内总压强不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均摩尔质量不变
d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2
②350～850 K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是______。
③750 K时，反应①的压强平衡常数______。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)
④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。
Ⅱ.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，其工作原理如图丁。
（3）生成丙烯(C3H6)电极反应式为______。
（4）假设电解过程中阴极仅生成乙烯和丙烯，若电解结束后阴、阳两极产生的气体体积比为1:4(相同条件下)，则C2H4的选择性为______。(乙烯的选择性)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可)
（2）
（3）6.5≤pH＜8.0
（4）380 （5）HCl(稀HCl、浓HCl均可)
（6）
（7） ①. 温度过高，HF易挥发 ②. 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率
【17题答案】
【答案】（1）碳碘键，氨基
（2） （3） ①. 消去反应 ②.
（4）ad （5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）BD
（3）关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
（4）温度低于60℃，化学反应速率慢；温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备
（5） （6）2
（7） ①. 滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②.
【19题答案】
【答案】（1）－233.8
（2） ①. bc ②. 温度低于775 K左右时，反应②放热反应占主导地位，升温，反应②逆向移动，CO含量增加，导致反应①逆向移动，二氧化碳转化率降低；温度高于775 K左右时，反应①吸热反应占主导地位，升温反应①正向移动，导致二氧化碳转化率升高 ③. 0.18 ④. 催化剂晶体颗粒越小，表面积越大，活性位点越多
（3）
（4）25%或0.25
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