2026 年湖南省长沙市部分学校中考第一次模拟化学试卷（含答案）

湖南省长沙市 2026 年部分学校中考化学第一次模拟试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；
如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12
一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项
符合题意)
1 ．下列过程中，不属于化学变化的是
A ．火力发电 B ．粮食酿酒
C ．比较二者的硬度 D ．高炉炼铁
A ．A B ．B C ．C D ．D
2．稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等 17 种储量较少的金属元素。元素周期表中钪元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
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A ．钪属于非金属元素 B ．Sc2O3 中钪元素的化合价为+3
C ．钪的相对原子质量为 44.96g D ．钪原子的核电荷数是 45
3 ．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A ．取样 B ．量取
C ．过滤 D ．测 pH
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．亚硝酸钠 NaNO2 是一种工业用盐，呈白色，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性；会与稀盐酸反应生成红棕色气体 NO2；加热至 320°C 以上会释放出有臭味的气体。亚硝酸钠具有一定的毒性，隔夜的饭菜中亚硝酸钠含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠NaNO2 中氮元素的化合价为
A ．+2 B ．-2 C ．+3 D ．+5
5 ．CO2 和H2 在一定条件下可转化为化工原料乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下。下列说
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法正确的是
A ．反应物中各粒子个数比为4 :1 B ．反应物和生成物均由分子构成
C ．反应过程中各元素化合价均不变 D ．反应前后分子、原子的种类均发生改变6 ．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是
A ．甲管上方产生的气体是氢气 B ．乙管中的电极连接的是电源正极
C ．产生氢气和氧气的体积比为 1 ：2 D ．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
7 ．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是
A ．青少年缺氟会导致龋齿
B ．图书档案失火要用水基灭火器扑灭
C ．加碘食盐可预防佝偻病
D ．在煤炉上放一盆水可防止 CO 中毒
8 ．荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱 (C19H21NO2)具有降脂、清热解毒等
功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是
A ．含有氧分子 B ．一个分子中含有 43 个原子
C ．质量分数最小的为氢元素 D ．碳、氢元素质量比为19 : 21
9 ．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是
(
B
．
物质的变化
)A ． 原子结构模型
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C ． 化学反应分类 D ． 地壳中元素含量
10 ．下列实验方案，能达到目的的是
A ．验证质量守恒定律 B ．测定空气中氧气含量
C ．镁和稀盐酸反应放热 D ．比较 Al 、Fe 、Cu 的金属活动性
11 ．如图 A 、B 、C 、D 、X 均为初中常见物质。通常情况下，X 是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“ → ”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是
A ．X 是氧气，②③④一定都属于化合反应
B ．A 可以是固体、液体或气体
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C ．若B 是淡黄色固体，则在纯净的X 中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰
D ．B 、C 、D 三种物质不能都属于非金属单质
12．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A ．物质 A 能与稀硫酸反应生成 E
B ．物质 B 的化学式为 Cu2O
C ．物质 C 能与稀硫酸反应生成 E
D ．物质 D 能与稀硫酸反应生成 E
13 ．如图，向 U 形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U 形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是
A ．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色
B ．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为1:1
C ．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应
D ．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量
14．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是
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A ．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B ．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
C ．生成 CuO 的质量与反应前 Cu 和O2 的质量和相等
D ．CD 段O2 含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
15．实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末 7.2 g，向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发， 得到固体的质量为 12.7 g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是
A ．73 g B ．100 g C ．165 g D ．200 g
二、非选择题(本大题包含 5 小题，共 28 分。)
16 ．用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是 。元素周期表第三周期稀有气体是 。过氧化氢溶液中溶质的化学式 。
17 ．大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利 80 周年的“九三” 阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。
(1)受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。
(2)受阅的“ 东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以 LiCoO2 作正极材料的高能锂电池。已知 LiCoO2 中 Li 为+1 价，O 为-2 价，则 Co(钴)元素的化合价为 。
(3)受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺(锦纶)和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于 (填“合成纤维”或“天然纤维”)。
(4)呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油(主要含 C10H22 、C12H26 等)作为燃料。
①航空煤油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②航空煤油在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和 。
18 ．在生产Na2CO3 时，还有副产品NH4Cl 产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
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(1)t1℃ 时，Na2CO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)t2℃ 时，两种物质的溶解度相同，都是 。
(3)若 Na2CO3 中含有 NH4Cl ，可用 Na2CO3 饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去 NH4Cl ，
原理是 。
19．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，
还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)反应器 I 中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)溶液甲中的溶质有 FeSO4 、 (填化学式)和 H2SO4。
(5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 。
20 ．乙醇是实验室常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。现有 4.6g 乙醇与一定 量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为 CO 、CO2 和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素和氧元素质量比为 3：7，则反应生成的 CO 和 CO2 质量比为 。
三、实验与实验探究题(本大题包含 2 小题，共 22 分。)
21 ．如图为实验室常用实验装置的示意图，根据题意回答问题。
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(1)仪器①是 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰作用制氧气，反应的化学方程式为 ；想制取并收集较纯净的氧气选用的装置组合是 （填字母）。
(3)正确的实验操作是实验成功的关键。气体收集满后，应将玻璃片 面盖在瓶口上（选填 磨砂 、 光滑 ）。
(4)某同学在制取二氧化碳时选用了溶质质量分数为 25%的盐酸，老师看到后建议他采用 排饱和碳酸氢钠溶液法 来收集，所得气体纯度会明显提高。饱和碳酸氢钠溶液在收集过程中能提高气体纯度的原因是 （用化学方程式表示）。
(5)某同学在视频平台上看到氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验（如图 F 所示）。
查阅资料：纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。下列为该同学观看后整理的笔记， 其中说法正确的是 。
①燃烧不一定需要氧气
②该反应不一定放出热量
③燃烧过程中，瓶口出现白雾
22．绿矾是一味中药，古籍记载其功效有 补血止血、治贫血萎黄 等。化学兴趣小组的同学在老师的指导 下完成了 自制绿矾 的实践活动。
【查阅资料】铁主要以 Fe2+ 的形式被人体吸收，但 Fe2+容易被 O2 、H2O2 等氧化成 Fe3+而不利于吸收。
I ．探究原料
绿矾的制作原料是铁屑和一种 酸 。
(1)关于该 酸 ，《本草纲目》中写道 其味极酸，能蚀金属 。由此推测该 酸 具有的化学性质是 。
【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。
【进行实验】
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(2)设计实验方案，探究“酸” 的成分。
项 目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴 溶液 溶液变红色 该酸是
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2 溶液，静置。 产生白色沉淀
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。
(4)古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用 KOH 去清洗铁屑，其目的是
。
四、计算题(共 5 分)
23 ．2025 年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质 NaCuFeMnO4 作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为：
(1)请写出 X 的化学式 。
(2)若要制备 26.2kg 的正极材料 NaCuFeMnO4 理论上需要消耗二氧化锰(MnO2)的质量是多少？(请写出计算过程)
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1 ．C
A、火力发电是利用煤燃烧等提供能量， 有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划， 纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，该过程无新物质生成，属于物理变化；
D、高炉炼铁， 发生了一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳等，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选 C。
2 ．B
A、钪带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B 、Sc2O3 中氧元素的化合价为-2，设钪元素的化合价为 x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x 2 +(-2) 3 = 0 ，解得x = +3 ，故Sc2O3 中钪元素的化合价为+3，说法正确，符合题意；
C、在元素周期表中， 正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钪的相对原子质量为 44.96，说法错误，不符合题意；
D、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钪原子的核电荷数是 21，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3 ．D
A、取用化学药品时， 禁止用手直接接触药品，防止污染试剂或伤害皮肤，A 错误；
B、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，B 错误；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒引流，C 错误；
D、测定溶液 pH 的正确操作为：将 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，D 正确。
故选 D。
4 ．C
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则。在 NaNO2 中，钠元素显 +1价，氧元素显 -2 价。设氮元素的化合价为 x ，则 (+1) + x + (-2) 2 = 0 ，解得 x = +3 。故选 C。
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5 ．B
由图可知， CO2 和H2 在催化剂和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和 H2O，方程式为：
催化剂
A、反应物CO2 和H2 的粒子个数比为2 : 6 = 1: 3 ，不是4 :1 ，A 错误；
B、反应物CO2 由二氧化碳分子构成、H2 由氢分子构成；生成物C2H4 由乙烯分子构成、H2O由水分子构成，所有物质都由分子构成，B 正确；
C、反应物H2 是单质，氢元素化合价为 0，反应后氢元素在化合物中为+1价；碳元素在CO2中为+4 价，在C2H4 中为-2 价，C 、H 元素化合价发生了改变，C 错误；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类不会改变，只有分子种类发生改变，D 错误。
故选 B。
6 ．D
A、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，甲管中的气体体积少，是氧气，故选项说法错误；
B、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，乙管中的气体体积多，是氢气，电极连接的是电源负极，故选项说法错误；
C、电解水时， 与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为 2 ：1 ，故选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气， 氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
故选 D。
7 ．A
A、缺氟易产生龋齿，说法正确；
B、图书档案失火应用二氧化碳灭火器，以免损坏图书，说法错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病，说法错误；
D 、CO 难溶于水，煤炉上放水不能防止 CO 中毒，说法错误。
故选 A。
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8 ．B
A、荷叶碱(C19H21NO2)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子。说法错误，不符合题意；
B 、一个荷叶碱分子(C19H21NO2)中含有的原子个数=19 + 21+1+ 2 = 43 。说法正确，符合题意；
C、荷叶碱(C19H21NO2)中碳、氢、氮、氧元素的质量比=
(12 19)∶(1 21)∶(14 1)∶(16 2) = 228∶21∶14∶32 ，氮元素占比最小，质量分数最小。说法错误，不符合题意；
D、荷叶碱(C19H21NO2) 中碳、氢元素质量比(12 19)∶(1 21) = 76∶7 ，不是 19∶21（19∶21 是荷叶碱分子中碳、氢原子个数比）。说法错误，不符合题意；
故选 B。
9 ．D
A、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项错误；
B、没有新物质生成的变化叫物理变化， 有新物质生成的变化叫化学变化，两者属于并列关系，故选项错误；
C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故化合反应与氧化反应属于交叉关系，由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故选项错误；
D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故选项正确。
故选 D。
10 ．C
A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体， 该装置是敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，反应后称量得到的总质量偏小，无法验证质量守恒定律，故 A 选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫气体， 反应后集气瓶内压强几乎不会减小，无法通过进入水的体积
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测定空气中氧气的含量，故 B 选项不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，观察到石灰水变浑浊即可证明反应放热，方案能达到目的，故 C 选项符合题意；
D、铁、铜都不能和硫酸铝反应， 只能证明铝的活动性比铁、铜强， 无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
11 ．B
通常情况下，X 是一种气体单质，常用于供给呼吸，可推测 X 是氧气。
A. 由分析可知，X 是氧气，②③④是物质与氧气发生的反应，不一定都是化合反应，如酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳不属于化合反应，故选项说法错误，不符合题意。
B.高锰酸钾是固体，在加热条件下分解能生成氧气；过氧化氢溶液是液体，在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气；二氧化碳气体和水光合作用释放氧气等；则 A 可以是固体、液体或气体，故选项说法正确，符合题意。
C.若 B 是淡黄色固体，则 B 是硫，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误，不符合题意。
D.B 、C 、D 三种物质都能与 X（氧气）发生反应，可以都属于非金属单质，如碳、硫、磷等，故选项说法错误，不符合题意。
故选 B。
12 ．A
A 、A 点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误；
B、物质 B 属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2 价，则物质 B 的化学式为Cu2O，故选项说法正确；
C、物质 C 属于氧化物，铜元素的化合价为+2 价，氧元素显-2 价，则物质C 为氧化铜 CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；
D、物质 D 属于碱，铜元素的化合价为+2 价，氢氧根显-1价，则物质 D 为氢氧化铜 Cu （OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；
故选：A。
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13 ．C
A、酚酞遇酸性溶液不变色， 遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误；
B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2O ，充分反应后，U 形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为 2 :
1，故说法错误；
C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色， 反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确；
D、无论硫酸是否过量， 反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误；
故选 C。
14 ．D
A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜， 固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意；
B、由图乙可知， 反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了 20.99%-6. 15%=14.84%，不是氧气的质量减少了 14.84 %，不符合题意；
C、根据质量守恒定律， 参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意；
D 、CD 段O2 含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大
量消耗，符合题意。
故选 D。
15 ．B
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
◆Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ，蒸干后所得固体为氯化铁和氯化铜的混合物，由反应的化学方
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程式可知，反应前后固体质量的增加量等于氯化物中氯元素质量与氧化物中氧元素质量之差，设消耗的稀盐酸质量为 x，则；
2HCl ~ O ~ 2Cl 固体质量增加
73 16 71 71-16 = 55
x 7.3% 12.7g - 7.2g = 5.5g
解得：x = 100g
故选：B。
16 ． Al3+ Ar H2O2
地壳中元素含量从高到低的顺序为： 氧、硅、铝、铁等， 含量最高的金属元素是铝，铝原子最外层有 3 个电子，易失去 3 个电子形成带 3 个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+ 。元素周期表第三周期为有 3 个电子层的元素，该周期的稀有气体是 18 号元素氩，符号为
Ar。过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，其化学式为 H2O2。
17 ．(1)大
(2)+3
(3)合成纤维
(4) 混合物 水##H2O
（1）合金的硬度比组成的纯金属大，合金钢是铁合金，其硬度比纯铁的大；故填：大。
（2）LiCoO2 中 Li 为+1价， O 为-2 价，设钴元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得 x=+3 价；故填：+3。
（3）聚酰胺(锦纶)是一种合成纤维，故填：合成纤维。
（4）①航空煤油中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物。
②航空煤油主要含 C10H22 、C12H26 等物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和水；故填：水或 H2O。
18 ．(1)1:5
(2)40g
(3)Na2CO3 饱和溶液不能继续溶解Na2CO3 ，但能溶解NH4Cl
（1）由溶解度曲线图可知，t1℃ 时Na2CO3 的溶解度为 20g ，即该温度下 100g 水中
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最多溶解 20g Na2CO3 ，故t1℃ 时Na2CO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g :100g = 1: 5 ；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃ 时，Na2CO3 、NH4Cl 两种物质的溶解度相同，都是 40g；
（3）若Na2CO3 中含有NH4Cl ，可用Na2CO3 饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去
NH4Cl ，原理是Na2CO3 饱和溶液不能继续溶解Na2CO3 ，但能溶解NH4Cl 。
19 ．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2) FeCO3 + H2 SO4 = FeSO4 + H2O + CO2 ↑
(3)漏斗
(4)Fe2 (SO4)3
(5)除去溶液中的Fe2 (SO4)3 和剩余 H2SO4，将其转化为 FeSO4
（1）粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为： FeCO3 + H2 SO4 = FeSO4 + H2O + CO2 ↑ 。
（3）实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，所以溶液甲中溶质有 FeSO4 、Fe2 (SO4)3 和 H2SO4。
（5）根据资料 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ，同时铁粉也能与过量的 H2SO4 反应；因此加入过量铁粉的目的是：除去溶液中的Fe2 (SO4)3 和剩余 H2SO4，将其转化为 FeSO4。
乙醇（化学式 C2H5OH）完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应的化学方程式为：C2H5OH+3OCO2 +3H2O ；
乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：
4.6g g ，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：2.4gg，设反应生成的 CO 和 CO2 质量分别为 x、y，则：
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x+y=8g ，x g ，解得：x=1.4g，y=6.6g；
故反应生成的 CO 和 CO2 质量比为 1.4g:6.6g=7:33。
21 ．(1)锥形瓶
(3)磨砂
(4) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(5)①③
（1）由图可知，仪器①是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
该反应属于固液不加热反应，发生装置可选 B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选 C，故填：BC；
（3）气体收集满后，应将玻璃片磨砂面盖在瓶口上，这样比较紧密，气体不易逸出；
（4）盐酸具有挥发性，会使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，从而提高气体纯度，该反应的化学方程式为：
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ;
（5）①纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，说明燃烧不一定需要氧气，符合题意；
②氢气在氯气中燃烧，燃烧一定放出热量，不符合题意；
③氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意。
故选①③。
22 ．(1)酸能与活泼金属反应
(2) 紫色石蕊 H2SO4
(3)Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4 ↓ +2HNO3
(4)除去铁屑表面的油污
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（1）《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是：酸能与活泼金属反应；
（2）①紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酸溶液显酸性，故取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，静置。产生白色沉淀，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，则该酸是硫酸；
（3）步骤②发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为： Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4 ↓ +2HNO3 ；
（4）KOH 是一种碱，显碱性，能与油污反应，故古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用 KOH 去清洗铁屑，其目的是：除去铁屑表面的油污。
23 ．(1)O2
(2)解：设理论上需要消耗二氧化锰的质量为 x。
x=8.7kg
答：理论上需要消耗二氧化锰的质量为 8.7kg。
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