2026年河北省邯郸市成安县九年级模拟预测化学试题(含答案)

2026 年九年级模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共 6 页，总分 60 分，考试时间60 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项” ，按照“注意事项” 的规定答题。
4.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1 ．最美人间四月天，在河北地区，樱花、海棠花 花花相映；青杏、海棠果 挂满枝头。人们赏美景，品美味。在这视觉与味觉的盛宴中，下列活动明显涉及化学变化的是
A ．畅游花海 B ．采摘鲜果 C ．放飞纸鸢 D ．烧烤美食
2 ．农业生产中可利用质量分数为16% 的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g 这种溶液，不．
需要使用的仪器是
..
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A．
(
蒸发皿
)
B．
(
烧杯
)
C ． 胶头滴管 D ． 量筒
3 ．近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A ．空气中氧气的含量最高 B ．空气是一种宝贵的资源
C ．清澈透明的湖水是纯水 D ．大水漫灌比滴灌更节水
4 ．我国科学家成功为金属材料“重塑金身”，实现了原子极限厚度下二维金属的普适制备，
包括铋、锡、铅、铟和镓。铟元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是
A ．铟原子核内有 49 个中子 B ．铟的相对原子质量是 114.8
C ．铟离子核外有 49 个电子 D ．铟属于非金属元素
5．左旋肌肽(化学式为C9H14N4O3)可用于细胞抗氧化，延长细胞寿命。下列关于该物质的说法正确的是
A ．左旋肌肽属于氧化物 B ．左旋肌肽中氢元素的质量分数最小
C ．左旋肌肽中含有 9 个碳原子 D ．左旋肌肽分子中氮、氧元素的质量比为
4 : 3
6 ．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是
A ．室内着火时不急于打开门窗 B ．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C ．用燃着的木条检验天然气是否泄漏 D ．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
7 ．氯化钠、纯碱、碳酸钙和小苏打等盐在生产和生活中有广泛用途，其中错误的一项是
A ．氯化钠可用作调味品 B ．纯碱是一种重要的化肥
C ．碳酸钙可作补钙剂 D ．小苏打可治疗胃酸过多
8 ．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是
A ．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性
B ．A 试管中溶液由浅绿色变为蓝色
C ．B 试管中发生了置换反应
D ．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序
9 ．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计错误的是
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选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3 固体和 NaOH 固体 取样后，加水溶解，测溶液温度
B 鉴别氯化铜溶液和氯化亚铁溶液 观察颜色
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去CaCO3 粉末中混有的CaCl2 加水溶解
A ．A B ．B C ．C D ．D
10．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入 10mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线 a 、b 所示，下列说法正确的是
A ．反应过程中装置内气压变大只是因为产生了氧气
B ．结合实验和曲线 a 、b 分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
C ．从曲线 a 、b 的变化可知催化剂种类不同，产生的氧气的量不同
D ．反应前后土豆块和猪肝块的性质不变
二、非选择题(本大题共 8 小题，共 40 分)
11．“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。
(1)“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是
。
(2)“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有 (写一条即可)。
(3)“秋分”：“ 昨夜西池凉露满，桂花吹断月中香。” 同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从
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分子的角度解释其原因： 。
12 ．化学与人类的活动有着密切关系，不断推动人类社会的进步，根据图文回答问题。
(1)生活中可以用 的方法来区分涤纶和羊毛。
(2)米饭富含 (填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是 CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，反应的化学方程式为 。
(3)经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 (填序号)。
a ．氧气 b ．氮气 c ．可吸入颗粒物
(4)飞行器机身使用的铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
13 ．神奇的“风暴瓶” 能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 KNO3 、NH4Cl 、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。
(2)如图为KNO3 和NH4Cl 的溶解度曲线。
① t1℃ 时KNO3 的溶解度为 g。此时 65 g 的KNO3 饱和溶液中所含的溶质质量为 g。
② t3℃ 时将KNO3 、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃ , 所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3 NH4Cl (填“>”“<”或“=”)。
③ KNO3 中含有少量的NH4Cl ，若要提纯KNO3 ，可采用 结晶的方法。
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14 ．中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3 ）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图所示为该反应的微观示意图。
请回答下列问题：
(1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。
(2)反应前后没有发生改变的微观粒子是 （选填“分子”或“原子”）。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)蚀刻过程中会生成四氟化硅，该物质中硅元素与氟元素的质量比为 。
(5)生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，其在空气中的体积分数约为 。
15．某化工厂准备从一批含有FeSO4 、CuSO4 的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。
(1)加入的 X 需过量，其目的是 ；操作①的名称是 。
(2)向固体 A 中加入适量的 Y 时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为 。
(3)固体 A 中的物质为 。
(4)操作③中玻璃棒的作用 。
16 ．根据如图所示实验回答问题。
(1)甲实验是实验室制取氧气的实验。检查装置的气密性时，先将导管放入水中，再用手握
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住试管，若 (填实验现象)，说明该装置气密性良好。若用如图 B 所示装置收集氧气，气体应从 (填字母)端进气。用该装置制取氧气的化学方程式为
。
(2)乙实验是通过加热铜粉探究质量守恒定律，该实验中小气球除能使装置密闭外，还能
。
(3)丙实验是木炭粉还原氧化铜的实验，酒精灯加网罩的目的是 。
17 ．唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是” ，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分， 某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH 试纸测定浸出液 pH，若显碱性，则 pH （选填“<” 、“=”或“>”）7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法 1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有 Na2CO3
方法 2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ________________ 含有 Na2CO3
(3)方法 2 中反应的化学方程式是 ，属于 （填基本反应类型）反
应。
【实验结论】
(4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 （选填“酸性” 、“ 中性”或“碱性”）。该土
壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 （填字母序号）。
作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草
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适宜的土壤 pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5
18．某化工厂的废水中含少量 NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水 200 g 于烧杯中，向其中逐滴滴加 7.3%的稀盐酸，利用 pH 传感器测定的溶液 pH 变化如图所示。请分析并计算：
(1)图中 a 点溶液中溶质的成分为 (填化学式)。
(2)计算废液中 NaOH 的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
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1 ．D
A、畅游花海， 该过程只是人在花海中移动，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
B、采摘鲜果只是将果实从植株上分离， 没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
C、放飞纸鸢只是纸鸢的位置、运动状态改变， 没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
D、烧烤美食时， 食物中的成分（如蛋白质、糖类等） 在高温下发生氧化、分解等反应， 生成了新的物质（如二氧化碳、水、新的有机物等），属于化学变化，涉及化学变化。
故选：D。
2 ．A
实验室配制 50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。
3 ．B
A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确；
C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质， 清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误；
D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上， 很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。
故选 B。
4 ．B
A、原子的相对原子质量≈质子数+ 中子数，铟元素的原子序数为 49，即质子数为49，相对原子质量为 114.8，那么中子数约为 114.8-49≠49，故选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量是 114.8，故选项说法正确；
C、原子序数 = 核外电子数，铟的原子序数为 49，故选项说法错误；
D 、 铟元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
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故选：B。
5 ．B
A、由左旋肌肽（化学式为 C9H14N4O3）可知，左旋肌肽是由四种元素组成，不属于氧化物，故说法错误；
B、左旋肌肽中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×9）：（1×14）：（14×4）：（16×3） =54 ：7 ：28 ：24，该物质中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
C、左旋肌肽是由左旋肌肽分子构成的， 1 个左旋肌肽分子中含有 9 个碳原子，故说法错误；
D、左旋肌肽分子中氮、氧元素的质量比为（14×4）：（16×3）=7:6，故说法错误。
故选 B。
6 ．C
A、室内着火时打开门窗， 会增大空气流通，使火势更旺，故不急于打开门窗，做法正确。
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，做法正确。
C、天然气具有可燃性，泄漏后与空气混合遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的木条检验，做法错误。
D、发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入燃烧产生的有害气体和烟尘，做法正确。故选 C。
7 ．B
A、氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，该选项正确。
B、纯碱是碳酸钠，用于玻璃、造纸等工业，不是化肥，该选项错误。
C、碳酸钙含钙元素，可作补钙剂，该选项正确。
D、小苏打是碳酸氢钠，能中和胃酸，可治疗胃酸过多，该选项正确。
故选 B。
8 ．C
A、将铜丝压成片状，利用的是铜的延展性，不是导电性，该项错误；
B、金属活动性铜弱于铁，铜和硫酸亚铁不发生反应，溶液始终为浅绿色，颜色不会改变，该项错误；
C 、B 试管中铜和硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，该项正确；
D 、A 中铜不能置换铁，可证明活动性 Fe > Cu ；B 中铜能置换银，可证明活动性 Cu > Ag，
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最终可以得出活动性 Fe > Cu > Ag，该项错误；
故选 C。
9 ．D
A、取样后，分别加水溶解，若溶液温度降低，则为 NH4NO3 固体，若溶液温度升高，则为 NaOH 固体，故选项能达到实验目的。
B、氯化铜溶液呈蓝色， 氯化亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性， 且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，故选项能达到实验目的。
D 、CaCO3 难溶于水，CaCl2 易溶于水，加水溶解后，需经过过滤、洗涤、干燥才能得到纯
净的CaCO3 ，仅加水溶解无法实现除杂，故选项不能达到实验目的。
故选 D。
10 ．B
A、装置内气压变大的原因有两个， 一是反应产生了氧气，二是过氧化氢分解放热使装置内气体受热膨胀，并非 “ 只是因为产生了氧气”，错误。
B 、根据已有知识可知，新鲜猪肝中过氧化氢酶的催化效率高于新鲜土豆，反应速率更快，故曲线 a 对应猪肝块，曲线 b 对应土豆块。曲线 a（猪肝块）在 30s 左右就达到气压峰值，而曲线 b（土豆块）在 65s 左右才达到峰值，说明猪肝块催化下过氧化氢分解更快，催化效率更高，正确。
C、两组实验中过氧化氢的体积和浓度均相同， 因此最终产生氧气的量是相同的，催化剂只影响反应速率，不影响产物的量，错误。
D、土豆块和猪肝块中的过氧化氢酶是生物催化剂，反应前后土豆块和猪肝块的化学性质不变，错误。
故选 B。
11 ．(1)
清除可燃物
(2)
刷漆（合理即可）
(3)
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分子在不断运动
（1）灭火原理分为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点这三类， 开辟隔离带的操作是移除燃烧区域周边的可燃物，阻断可燃物供应从而阻止火势蔓延，符合清除可燃物的灭火原理。
（2）铁生锈的必要条件是铁同时与氧气、水接触，防锈措施的本质是破坏生锈条件，刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净干燥等措施都能达到防锈效果。
（3）桂花含有的香气分子在不断运动，扩散到空气中后随呼吸进入鼻腔，因此可以在远处闻到桂花香。
12 ．(1)灼烧闻气味
(2) 糖类 CaO+H2O=Ca (OH )2 (3)c
(4)金属材料
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时会产生特殊刺激性气味，灰烬为黑色坚硬固体。因此生活中可用灼烧闻气味的方法区分二者。
故填：灼烧闻气味。
（2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此米饭富含糖类；
发热包中CaO （氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca (OH )2 。
故填：糖类；CaO+H2O=Ca (OH )2 。
（3）a、氧气是空气的主要组成成分（约占 21% ），新风系统的作用是净化空气、去除污染物，不会降低氧气含量，反而会维持室内氧气的正常供给，不符合题意。
b、氮气是空气的主要组成成分（约占 78% ），性质稳定，新风系统无法改变氮气在空气中的占比，其含量不会明显降低，不符合题意。
c、可吸入颗粒物是空气污染物（如灰尘、PM 2.5 等），新风系统通过过滤、吸附等装置，会有效去除空气中的可吸入颗粒物，因此净化后其含量明显降低，符合题意。
故选：c。
（4）金属材料包括纯金属和它们的合金，铝锂合金是铝和锂等金属熔合而成的合金，因此属于金属材料（合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等）。
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故填：金属材料。
13 ．(1)弱于
(2) 30 15 = 降温
（1）樟脑的酒精饱和溶液滴入水中后析出晶体、出现浑浊， 说明樟脑在水中能溶解的量更少，因此樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。
（2）① 从溶解度曲线可直接读出，t1℃时 KNO3 的溶解度为 30 g；该温度下，KNO3 饱和溶液的质量关系为：100 g 水最多溶解 30 g 溶质，总饱和溶液质量为 130 g，因此 65 g 饱和溶液中所含溶质质量为 15 g。
② KNO3和 NH4Cl 的溶解度都随温度的降低而减小，饱和溶液降温后，都会析出晶体，形成 t2℃时的饱和溶液，t2℃时，二者溶解度相等；饱和溶液的溶质质量分数为
,因此二者溶质质量分数相等。
③ KNO3 的溶解度受温度影响远大于 NH4Cl，因此提纯混有少量 NH4Cl 的 KNO3，可采用降温（冷却热饱和溶液）结晶的方法。
14 ．(1)乙、丁
(2)原子
(4)7:19 (5)78%
（1）由同种元素组成的纯净物是单质，则甲、乙、丙、丁四种物质中， 乙（Si）和丁（N2）属于单质；
（2）根据微观示意图可知，化学反应前后没有发生改变的微观粒子是原子；
（3）由图可知，NF3 与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学方程式为：
（4）四氟化硅（SiF4）中硅元素与氟元素的质量比=28:(4×19)=7:19；
（5）由方程式可知，生成的气体是氮气，氮气在空气中的体积分数约为 78%。
15 ．(1) 将废液中的 CuSO4 完全反应 过滤
(2)Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑
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(3)铜、铁
(4)搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（1）加入的 X 是铁粉，过量的目的是将废液中的 CuSO4 完全反应（Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ），确保铜被全部置换出来；
操作①将固体和溶液分离，该操作名称为过滤。
（2）固体 A 中含有未反应的铁粉和生成的铜，加入的 Y 是稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ 。
（3）向废液中加入过量铁粉，发生反应Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ，因此固体 A 的成分为生成的铜和过量的铁。
（4）操作③是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
16 ．(1) 导管口有气泡冒出 b 2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
(2)平衡装置内气压，防止加热时气压过大将橡胶塞冲出
(3)集中火焰，提高加热温度
（1）检查气密性利用气体热胀冷缩原理：手握住试管时，试管内空气受热膨胀，若装置气密性良好，气体会从导管口逸出，观察到气泡冒出即可证明气密性良好。
B 是万能集气瓶，氧气密度比空气大，会沉积在集气瓶底部，因此需要从长管 b 进气，空气从短管 a 排出。
装置 A 是固体加热型发生装置，试管口放棉花，对应高锰酸钾加热制氧气，反应生成锰酸
Δ
钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑。
（2）加热过程中装置内空气受热膨胀，气压会快速升高，小气球可以容纳膨胀的气体，起到缓冲平衡气压的作用，防止气压过大冲开橡胶塞。
（3）木炭还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩可以集中火焰，提升加热温度，满足反应的温度要求。
17 ．(1)＞
(2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀
(3) CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaCl 复分解
(4) 碱性 C
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（1）碱性溶液的 pH＞7。
（2）①实验现象是有气泡产生，结论是含有Na2 CO3 ，碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，故加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸。
②实验结论是含有Na2 CO3 ，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀产生。
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方法 2 中反应的化学方程式是
CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaCl ；该反应中两种反应物互相交换成分，化合价不变，属于复分解反应。
（4）由任务二的探究可知土壤中含有碳酸钠，其溶液显碱性；由表格可知甘草适宜的土壤 pH >7，故该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有甘草。
18 ．(1)NaCl 、HCl
(2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为 x。
HCl +NaOH ＝NaCl +H2O
36.5 40
7.3% ×100g x × 200g
答：废液中 NaOH 的质量分数为 4%。
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