2026年河南省商丘市第一中学中考一模化学试题（含答案）

2026 河南中考适应性检测（一）
化学
注意事项：
1.校本教研，内部资料，严禁外传。
2.本试卷共 4 页，四大题，满分 50 分，测试时间50 分钟。
3.请用水笔按要求答在试卷上或答题卡上。
4.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H-1 ；C-12 ；O-16；F-19；Mg-24；S-32 ；Cl-35.5；Ca-40； Fe-56；Cu-64；Zn-65
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分）
1 ．欧阳修的佳作《醉翁亭记》，全篇格调清丽，富有诗情画意。其中语句涉及化学变化的是
A ．临溪而渔 B ．酿泉为酒 C ．风霜高洁 D ．水落而石出
2 ．每年 6 月 5 日是世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列行为不符合创建美好环境需求的是
A ．开发新能源 B ．垃圾分类投放
C ．推广使用塑料袋 D ．农业上使用喷灌技术
3 ．我国近代化学启蒙者之一，创制了钠、铝、钾、锌等元素中文名称并沿用至今的科学家是
A ．徐寿 B ．徐光宪 C ．张青莲 D ．侯德榜
4 ． 日常生活中经常见到各种各样的标志，下列标志表示“严禁烟火” 的是
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A．
B．
C．
D．
5 ．准确描述实验现象是化学学习必备的素养，下列实验现象描述正确的是A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B ．木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳
C ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D ．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
6 ．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A ．C60 B ．CH4 C ．CuSO4 D ．CO(NH2)2
7 ．将适量生活中的下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A ．面粉 B ．白酒 C ．芝麻酱 D ．纯冰块
8 ．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A ．连接橡胶塞和试管 B ．读取液体体积
C ．放置洗净的试管 D ．检验氢气纯度
9 ．如图是铝在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A ．铝的原子量为 13 B ．铝原子易得电子
C ．Al3+ 中有 13 个电子 D ．铝的核电荷数为 13
10 ．增强安全意识、掌握安全知识。下列相关说法或做法中，不正确的是
A ．发生火灾时，尽快乘电梯逃离
B ．点燃可燃性气体前要先检验纯度
C ．使用炭火取暖时不能紧闭门窗
D ．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
11．科学家利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A ．反应前后催化剂的质量和性质都不变
B ．反应前后各原子的种类和数目都不变
C ．反应前后各元素的化合价都不变
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D ．反应前后一共出现三种氧化物
12．在不同的条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见右表， 则在水蒸气、轻雾、雨水变化中发生改变的是
类型 水蒸气 轻雾 雨水
直径/μm 4 × 10-4 20 >400
A ．水分子的种类 B ．水分子的间隔
C ．水分子的体积 D ．水分子的化学性质
13 ．化学小组用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是
A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B ．a 点对应溶液中溶质只有氯化氢
C ．b 点时消耗氢氧化钠的质量为 10 g
D ．pH 变化说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
14．将 10 g 铝锌合金加入盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到 38.8 g 固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为
A ．9.8% B ．19.6% C ．24.5% D ．29.4%
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15 ．用化学式填空：
(1)约占空气体积分数 78%的气体是 ；
(2)可用作复合肥的一种盐是 ；
(3)雪碧中含有的酸是 。
16．下图是一些粒子的结构示意图，则图中的粒子分别属于 种元素；B 位于元素周期
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表的第 周期。
17 ．如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。
(1)分别将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液 t1℃升温至 t2℃, 所得溶液中溶质的质量分数为氯化钠 碳酸钠（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)若氯化钠固体中含有少量碳酸钠固体，可通过 的方法提纯氯化钠，提纯后剩余溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
18 ．某同学利用铝板制作了两幅金属蚀刻画，过程如下：
(1)物理刻画：使用刻刀在铝板上刻画图案，该刻刀需满足的条件是 。
(2)化学蚀刻：
①化学蚀刻前必须先用砂纸打磨铝板，目的是 。
②将雕刻好图案的不干胶（隔绝蚀刻液与铝板接触）贴到铝板上，再将铝板浸入蚀刻液中一段时间后取出，看到铝板上出现红色附着物图案。反应的化学方程式为 。
19 ．完成下列填空：
(1)用赤铁矿反应炼铁的化学方程式为 。
(2)现有 32 g 氧化铁和氧化铜的混合物，与足量一氧化碳完全反应后，冷却，称量，得到 24.4 g 固体，则该混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为 （填最简整数比）。
20 ．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质， 已知甲可做气体肥料，乙的相对分子质量为 100，它们之间部分转化关系如图所示。( “→”表示反应一步完成，“—”表示两种物质能发生反应）。
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(1)丙的物质类别不可能是 （选填“有机物”“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(2)甲反应生成乙的化学方程式为 。
(3)丁与戊反应时的明显现象是 。
三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21 ．卡式炉是火锅店常用的炉具，其气罐中盛装的燃料为丁烷（C4H10）。
(1)容积为 250 mL 的气罐加压可装入约 40L 的丁烷气体，请从微观角度解释原因。
(2)卡式炉点火时，点火针放电，产生电火花点燃丁烷气体，说明燃烧的条件之一是什么？
_______
22 ．请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)小麦适宜生长的 pH 范围为 6.3~7.5，某块土壤的 pH 为 5，可用什么物质来调节该土壤的pH
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多，写出有关反应的化学方程式 。
23 ．下图是探究植物的呼吸作用的装置。
(1)实验时，用不透光的黑纸包住玻璃罩，目的是 。
(2)一段时间后，揭去黑纸，可观察到的现象是 。
24 ．实验室制取气体所需装置如图所示。
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(1)写出用装置 A 制取氧气的化学方程式 。
(2)装置 B 或 C 均可用于制取氢气，与装置 C 相比，装置 B 的优点是什么？
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，装置 D 可测量产生二氧化碳的体积，在水面加一层植物油的目的是什么？
四、综合应用题（共 10 分）
25 ．海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。
(1)活动一：认识海洋资源
①海洋为人类提供丰富的生物资源，其中鱼、虾富含的营养素为 。
②图中是海水中各种离子的含量，则海水中含量最多的金属元素是 。
(2)活动二：利用海水制盐
海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质，用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐即可得到精盐，原理是什么？
(3)活动三：利用海水制氢
我国自主研发出海水制氢技术和装备，利用海水电解制氢原理如图所示。PTFE 膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，生成的水蒸气通过 PTFE 膜后液化，而海水和海水中的离子均不能通过 PTFE 膜。
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①电解水制取氢气的化学方程式为 ，电解时加入 KOH 溶液的作用是 。
②PTFE 膜材料为聚四氟乙烯【化学式(C2F4)n】，则聚四氟乙烯的相对分子质量是 。
(4)活动四：提取海水中的镁
镁被称为“ 国防金属”，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下图。
①该流程中未涉及的基本反应类型是 。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
②向盛有 11.6gMg(OH)2 沉淀的烧杯中逐滴滴加稀盐酸至沉淀刚好消失，共用去 292g 稀盐酸，则该稀盐酸 HCl 的溶质质量分数是多少？
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1 ．B
A 、“ 临溪而渔”是捕捞鱼类的过程，无新物质生成，A 错误；
B 、“酿泉为酒”是发酵产生酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，B 正确；
C 、“风霜高洁”描述的是自然景象，无新物质生成，C 错误；
D 、“水落而石出”是水位下降露出石块，无新物质生成，D 错误；故选 B。
2 ．C
A、开发新能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合要求；
B、垃圾分类投放利于资源回收、减少环境污染，符合要求；
C、推广使用塑料袋会加剧白色污染，不符合环保需求；
D、农业喷灌可大幅节约水资源，符合要求。
故选 C。
3 ．A
A、徐寿是我国近代化学启蒙者之一，成功创制了钠、铝、钾、锌等元素的中文名称并沿用至今，符合题意；
B、徐光宪是我国“稀土之父”，主攻稀土分离研究，不符合题意；
C、张青莲主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意
D、侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法，不符合题意。
故选 A。
4 ．D
A、该图标是“禁止燃放鞭炮”，不符合题意；
B、该图标是“禁止堆放易燃物”，不符合题意；
C、该图标是“禁止吸烟”，不符合题意；
D、该图标是“严禁烟火”，符合题意。
故选 D。
5 ．C
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生蓝紫色火焰，A 错误；
B 、“生成二氧化碳”是实验结论，描述实验现象时不能出现生成物的具体名称，B 错误；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒， 宏观现象为产生大量白烟，C 正确；
D、浓硫酸无挥发性， 打开试剂瓶瓶口不会出现白雾，浓盐酸具有挥发性，打开瓶口才会出
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现白雾，D 错误。
故选 C。
6 ．C
A 、C60 由C60 分子构成，该项错误；
B 、CH4 （甲烷）属于有机物，由甲烷分子构成，该项错误；
C 、CuSO4 （硫酸铜）属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，该项正确；
D 、CO (NH2)2 （尿素）属于有机物，由尿素分子构成，该项错误；故选 C。
7 ．B
溶液是均一、稳定的混合物，要求分散质可溶于分散剂。
A、面粉难溶于水，形成不均一不稳定的悬浊液，选项错误；
B、白酒可与水任意比例互溶，混合后形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、芝麻酱难溶于水，无法形成溶液，选项错误；
D、冰是固态水，属于纯净物，不符合溶液是混合物的要求，选项错误；故选 B。
8 ．A
A、连接橡胶塞和试管时， 应手持橡胶塞，将其慢慢转动着塞进试管口，图中操作手持玻璃导管施力，易导致玻璃导管断裂划伤手，操作错误；
B、读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；
C、洗净的试管倒放在试管架上，可便于沥干水分、避免试管被污染，操作正确；
D、检验氢气纯度时， 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下移近酒精灯火焰，松开拇指点火验纯，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果声音很小，说明氢气较纯，操作正确。
故选 A。
9 ．D
元素周期表单元格中， 左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数，下方数字为相对原子质量。
A、在元素周期表中，铝的相对原子质量（原子量）约为 26.98，而原子序数为 13，错误。
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B、铝原子的最外层电子数为 3，在化学反应中，为了达到稳定结构，铝原子易失去 3 个电子，而不是易得电子，错误。
C、铝原子的质子数为 13，核外电子数也为 13。当铝原子失去 3 个电子形成 Al3+ 时，Al3+ 的电子数为 13_3=10，错误。
D、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。由元素周期表可知铝的原子序数为 13，所以铝的核电荷数为 13，正确。
故选 D。
10 ．A
A、发生火灾时， 电梯易因电路故障断电停运，且电梯井会形成“烟囱效应” 聚集有毒烟气，人员易被困或中毒窒息，因此不能乘电梯逃离，做法错误；
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，做法正确；
C、紧闭门窗时， 炭火不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易引发中毒，因此使用炭火取暖不能紧闭门窗，做法正确；
D、久未开启的菜窖中会聚集大量不能供给呼吸的二氧化碳， 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，做灯火实验可检验二氧化碳浓度，避免人员进入后窒息，做法正确。
故选 A。
11 ．B
由图可知， 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成 CH3OH 和水，该反应的化学方程式为：CO2 +3HCH3OH+H2O 。
A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变， 物理性质可能改变，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
C、二氧化碳中碳元素显+4 价，氧元素显-2 价，氢气中氢元素化合价为 0 ，CH3OH 中氢元素显+1价，氧元素显-2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价， 氧元素显-2 价，则 C 、H 元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、 CH3OH 和水，二氧化碳是由 C、O 元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CH3OH 是由 C、H、O 元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由 H、O 元素组成的化合物，属于氧化物，故反应前后一共出现两种氧化物，不符合题意。
故选 B。
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12 ．B
水蒸气、轻雾、雨水的转化属于物理变化， 过程中水分子本身不发生改变，即分子的种类、体积、性质不变，该过程中发生改变的是水分子的间隔。
故选 B。
13 ．C
A、初始溶液 pH<7 呈酸性，随加入溶液质量增加 pH 逐渐升高，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A 正确；
B 、a 点对应加入溶液质量为 0，此时只有稀盐酸，溶质只有氯化氢，B 正确；
C 、b 点加入的 10g 是氢氧化钠溶液的质量，不是氢氧化钠溶质的质量，消耗氢氧化钠的质量小于 10g ，C 错误；
D 、pH 从小于7 逐渐升高至大于 7，说明盐酸被消耗，二者发生了反应，D 正确。故选 C
14 ．D
铝、锌与稀硫酸恰好完全反应后， 蒸干所得固体为硫酸铝和硫酸锌的混合物，其中金属元素质量与原合金质量相等，为 10g，因此混合物中硫酸根的质量为：38.8g -10g = 28.8g ，该硫酸根质量等于参与反应的硫酸中硫酸根质量，硫酸（H2 SO4 ）的相对分子质量为 98，
其中硫酸根（SO4 (2)- ）的相对质量为 96，因此参与反应的硫酸质量为：28.8g g 。
该稀硫酸的溶质质量分数为：
故选 D。
15 ．(1)
N2
(2)
KNO3
(3)
H2CO3
（1）空气按体积分数计算，氮气约占 78%，氮气化学式为 N2；
（2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥， KNO3 KNO3 含有氮、钾两种营养元素且属于盐类，符合要求，磷酸二氢铵等合理答案也可。故填：KNO3；
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（3）雪碧是碳酸饮料，二氧化碳和水反应生成碳酸，因此含有的酸为碳酸。故填： H2CO3。
16 ． 3##三 3##三
元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中粒子共表示 3 种元素；
B 粒子的质子数=核外电子数，表示原子，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，B原子有 3 个电子层，则 B 位于元素周期表的第三周期。
17 ．(1)大于
(2) 蒸发结晶 NaCl 、Na2CO3
（1）在 t1℃时，氯化钠的溶解度为 36g，碳酸钠的溶解度为 21.8g。
饱和溶液溶质质量分数，因此 t1℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液。升温至 t2℃时，两者的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不变， 所以溶质质量分数保持不变。故所得溶液中溶质的质量分数： 氯化钠大于碳酸钠。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响小，碳酸钠的溶解度受温度影响大。因此，若氯化钠固体中含少量碳酸钠，可通过蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法提纯氯化钠：蒸发时，氯化钠会大量结晶析出，而碳酸钠因量少且溶解度随温度降低而减小，仍溶解在溶液中；
提纯后剩余溶液为氯化钠的饱和溶液，同时溶解了未析出的碳酸钠，因此一定含有的溶质是NaCl 和 Na2CO3。
18 ．(1)
硬度大于铝
(2)
除去铝板表面的致密氧化铝薄膜2Al + 3CuSO4 = Al2 (SO4)3 + 3Cu
（1）刻画的本质是硬度大的材料在硬度小的材料表面留下痕迹，因此刻刀硬度必须大于铝才能完成刻画。
（2）① 铝常温下易和空气中氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，会阻碍蚀刻液和铝接触反应，因此需要打磨除去。
② 红色附着物为铜，是铝和可溶性铜盐发生置换反应生成铜单质，最常见的反应为铝和硫酸铜的置换，方程式为：2Al + 3CuSO4 = Al2 (SO4)3 + 3Cu 。
19 ．(1)
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(2)
3: 5
（1）赤铁矿主要成分为Fe2O3 ，反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO + Fe2OFe + 3CO2 。
（2）CO 完全反应后固体减少的质量是混合物中氧元素的总质量：32g - 24.4g = 7.6g 。设氧化铁质量为x ，氧化铜质量为y ，联立方程：
① x + y = 32g
② 氧化铁中氧元素质量分数： 、氧化铜中氧元素质量分数： ,因此30%x + 20%y = 7.6g
解得x = 12g ，y = 20g ，最简质量比为12 : 20 = 3: 5 。
20 ．(1)碱
(2)Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓ +H2O
(3)固体逐渐溶解，放出大量的热
甲可做气体肥料，则甲为 CO2（二氧化碳）；乙相对分子质量为 100，且与 CO2 可相互转化，则乙为 CaCO3（碳酸钙，相对分子质量 40+12+16×3=100 ）；甲（CO2）、乙
（CaCO3 ）都能转化为丁，则丁是 H2O；乙（CaCO3 ）能转化为戊，戊与丁（H2O）能反应，则戊为 CaO（氧化钙）；丙能转化为甲（CO2）和丁（H2O），需结合类别分析。
（1）丙能生成 CO2 和 H2O，可能的类别：
有机物（如 CH4 、C2H5OH 等，燃烧生成 CO2 和 H2O，符合要求）；
单质（如 O2 ，2H2 +OH2O 、C＋OCO2 ，符合要求）；
氧化物（如 CuO ，CuO+CO Cu+CO2 、H2 +CuO Cu+H2O ，符合要求）；
酸（如 H2CO3 分解生成 CO2 和 H2O，符合要求）；
盐（如 NaHCO3 分解生成 CO2 、H2O，符合要求）；
碱，碱类物质无法一步生成 CO2，因此丙不可能是碱。
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（2）甲（二氧化碳）与氢氧化钙溶液反应生成乙（碳酸钙）和水，化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓ +H2O 。
（3）丁为 H2O，戊为 CaO，二者反应生成氢氧化钙，现象是固体逐渐溶解，放出大量的热。
21 ．(1)分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小
(2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（1）容积为 250 mL 的气罐加压可装入约 40L 的丁烷气体，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）卡式炉上的点火针放电产生火花能点燃燃气，说明燃烧需要满足温度达到可燃物的着火点。
22 ．(1)熟石灰##Ca(OH )2
(2) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
（1）熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，因此某块土壤的 pH 为 5，可用熟石灰来调节该土壤的 pH；故填：熟石灰或Ca(OH)2 。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ；故填：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 。
23 ．(1)防止瓶内的植物进行光合作用，对实验产生干扰
(2)澄清石灰水变浑浊
（1）植物在阳光照射时会进行光合作用，没有阳光照射时会进行呼吸作用，本实验是探究植物的呼吸作用，因此，实验时，用不透光的黑纸包住玻璃罩，目的是防止瓶内的植物进行光合作用，对实验产生干扰；
（2）植物进行呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。
(2)可以控制反应的发生和停止
(3) ◆CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 防止二氧化碳溶于水
（1）A 装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸
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钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式为
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Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
↑ ；故填：2KMnO4
Δ
K2MnO4 +MnO2 +O2
↑ 。
（2）装置 B 或 C 均可用于制取氢气，与装置 C 相比，装置 B 固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭弹簧夹，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
◆CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；装置 D 可测量产生二氧化碳的体积，由于二氧化碳气体能溶于水，所以在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；故填：
◆CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；防止二氧化碳溶于水。
25 ．(1) 蛋白质 钠元素
(2)饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，能够溶解更多的可溶性杂质（合理即可）
(3) 2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 增强水的导电性 100n
(4) c 设参加反应的氯化氢的质量为 x， 2HCl +Mg(OH)2 ＝MgCl2 +2H2O
73 58
x 11.6g
该稀盐酸 HCl 的溶质质量分数是：
答：该稀盐酸 HCl 的溶质质量分数是 5%。
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