2026年河南郑州市部分学校初中学业水平模拟化学试卷（含答案）

2026 年河南初中学业水平模拟
化学
注意事项：本试卷共 6 页，四个大题，25 个小题，满分 50 分，时间50 分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内）
1 ．下列物质可用于医疗上冷冻治疗的是
A ．液态氮气 B ．液态氧气 C ．液态空气 D ．氦气
2 ．河南是全国重要的粮食生产基地，盛产小麦、玉米、水稻等粮食作物。其中，小麦是河南最主要的粮食作物，种植面积广泛，品质优良。小麦中含量最丰富的营养物质主要是
A ．蛋白质 B ．糖类 C ．油脂 D ．无机盐
3 ．下列人物与其贡献不相符的是
A ．侯德榜—创联合制碱法 B ．拉瓦锡—发现元素周期律
C ．屠呦呦—研制新型抗疟药 D ．张青莲—测定相对原子质量
4 ．下列对铁丝、硫粉、木炭在氧气中充分燃烧认识不正确的是
A ．都是氧化反应 B ．都产生有毒物质 C ．都是化合反应 D ．都能放出热量
5 ．物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是
A ．金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等
B ．氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮
C ．干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂
D ．稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯
6 ．某活动小组调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用，下列说法不正确的是A ．火箭壳体采用碳纤维复合材料缠绕，密度小、强度高， 提高了火箭的运载能力——碳纤维复合材料属于复合材料
B ．长征十一号运载火箭的固体推进剂含有 HTPB（端羟基聚丁二烯）——HTPB 属于合成材料
C．神舟飞船返回舱使用的耐高温和良好的化学稳定性的高温陶瓷隔热瓦——陶瓷属于合金
D．我国在推动航天技术与新能源融合发展研究，未来能作为航天器在轨运行新能源的——
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如太阳能等
7 ．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下图是某同学的实验操作，其中错误的是
(
A
．
蒸发溶液
B
．
) (
加热液体
)
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C．
比较纯铝与硬铝的硬度D．
(
稀释浓硫酸
)
8 ．二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 ...
A ．清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气
B ．小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥
C ．大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质
D ．冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐
9 ．锇是密度最大的金属，密度约为 22.59g/cm3，锇的主要来源是开采和提炼镍和铜的副产品，锇合金因其极高的生物相容性和耐磨性而被研究和使用。如图是元素周期表中有关锇的信息，下列说法错误的是
A ．锇的元素符号是 Os B ．锇的相对原子质量是 190.2
C ．一个锇原子中有 76 个中子和 114 个质子 D ．锇元素属于金属元素
10 ．某实验小组从定性的角度探究汽油的元素组成（实验装置如图，夹持仪器已略）。下列说法不正确的是
A ．观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油中含有氢元素和氧元素
B ．观察到试管中澄清石灰水迅速变浑浊，说明汽油中含有碳元素
C ．向外抽动活塞可使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中
D ．实验时要准备好湿毛巾，必要时可通过覆盖使燃着的汽油熄灭
11 ．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．t3℃ 时，NaCl 和KNO3 溶液的质量分数不可能相等
B ．t2℃ 时，等质量的 NaCl 和KNO3 固体全部溶解配成的溶液质量一定相等
C ．t1℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中有 20g KNO3
D ．KNO3 饱和溶液中含有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
12 ．2025 年 3 月，我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧器试验成功，氨可以替代天然气等传统气体燃料，实现零碳排放。这为工业领域提供了一种从源头实现减碳的可行方案。下图是氨气燃烧的微观示意图，下列说法错误的是
A ．该反应中共涉及两种氧化物
B ．与化石燃料相比，纯氨燃料可以减缓温室效应
C ．该反应过程中原子的种类和数目都没有发生变化
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D ．该反应的化学方程式是4NH3 + 3ON2 + 6H2O
13 ．鉴别下列各组物质，所选试剂或者方法不正确的是
A ．黄铜（铜锌合金）和黄金—在酒精灯火焰上加热，观察颜色变化
B ．纯棉布和腈纶—分别灼烧，然后闻气味
C ．纯碱溶液和烧碱溶液—酚酞溶液
D ．硝酸铵固体和氯化钠固体—加水溶解后，测量液体的温度
14．将 16 g 的氧化铜和氧化铁的固体混合物，加入 100 g 质量分数为 24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中氧元素的质量分数为
A ．15% B ．20% C ．25% D ．30%
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15 ．用化学用语填空：如图是地壳中元素含量（质量分数）的分布图，其中②是 ；
①④两种元素可以形成一种红棕色的化合物，该化合物的化学式是 ；由①③两种元素组成的化合物中，元素③在该化合物中的化合价为 。
16 ．某同学在实验室配制 100g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，实验过程如下图所示。
(1)将图中的实验步骤按正确的顺序排列出来 （填序号）。
(2)仔细观察，认真思考，图中有错误的是步骤 （填序号），并进行改正 。
17．在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。小明同学进行如下实验：
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(1)实验 B 中有“银树”生成，产生“银树” 的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是 (填字母)。
A ．铁片浸入稀盐酸中 B ．铁片浸入 AgNO3 溶液中 C ．锌片浸入稀盐酸中
(3)将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用 Cu(NO3)2 溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体成分有 种情况。
18 ．某同学做氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验，向 10mL 的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，不小心稀硫酸加入的过量了，此时溶液的总体积为 20mL，用 pH 试纸测试所得溶液 pH=2，写出发生反应的化学方程式： ；然后向所得溶液中滴入 BaCl2 溶液至不再有沉淀产生，此时溶液的 pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。
19 ．乙醇（C2H5OH）是我们生活中常见的物质，写出其完全燃烧的化学方程式 ；甘油（学名：丙三醇）是一种多元醇，能够吸水保湿，常用于护肤品，纯净的甘油能够燃烧， 4.6g 甘油在氧气中完全燃烧生成 6.6g CO2 和 3.6g H2O，已知甘油的相对分子质量是 92，则 其化学式为 。
20 ．A~E 是不同类别的物质，且 A 、B 、C 、D 含有同一种元素，已知C 是一种盐，其水溶液为蓝色，E 由三种元素组成，它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示反应一步实现，
“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。
(1)B 的化学式为 ，D 的类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)写出 C→A 的化学方程式 。
三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21 ．小华同学不仅化学学得好，而且还会写诗，老师讲过《碳单质的多样性》后， 他创作了
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一首七言绝句《咏碳》供同学们赏析。
(1)“乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石。石墨和金刚石都是碳的单质， 但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是什么？
(2)“墨色千年犹未改”说明了碳具有什么样的化学性质？
22 ．栀子适宜生长在偏酸性的土壤中。结合下表，回答问题。
地区 福建 上海 山西 北京 青海 河南 内蒙古
土壤 pH 均值 5.0 6.9 8.2 7.7 8.1 7.5 7.8
(1)表中哪个地区更适合种植栀子？
(2)若想在河南种植栀子，能不能用熟石灰改变土壤的酸碱性并解释原因。
23 ．如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。
(1)断开 S2，闭合 S1，负极产生的气体是什么？
(2)电解一段时间后，再断开 S1，闭合 S2，观察到小灯泡发光，此时是将什么能转化为电能？
(3)使用氢氧燃料电池有什么优点（写一条）？
24 ．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。
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(1)②的基本反应类型是什么？
(2)X 可能是什么？（写一种）
(3)方案甲、乙相比，哪个更好？并说明原因（写一种）。
四、综合应用题（共 10 分）
25 ．归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。
(1)实验室制取某些气体的装置如上图所示。下列说法错误的是 （填字母）。
a ．用图 A 装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜
b ．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时就要立即收集
c ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用固液常温型发生装置
d ．使用向上排空气法收集二氧化碳的原因是其密度比空气大
(2)某兴趣小组利用塑料瓶、软管等生活用品，设计了一套简易供氧器用于野外应急救援，如装置 G 所示，其原理是利用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合快速产生氧气。
①写出该反应的化学方程式 。
②如何验证 h 口导出的气体是氧气？ 。
(3)已知：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，制取二氧化硫时，为防止污染空气，可用 NaOH 溶液来吸收生成亚硫酸钠。
①实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取 SO2，应选择的发生、收集和处理装置的连接顺序是 （填图中装置的小写字母）。
②写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(4)水族箱中常需要补充二氧化碳以促进水草的光合作用，从而产生氧气。某同学用塑料瓶、软管、截止阀、单向阀、调节阀组合，并用热熔胶密封连接处，设计出了一个“ 自制水草二氧化碳供应器”，原理如下图所示。
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已知：I ．生物发酵法：蔗糖在酵母菌的发酵下，可以产生二氧化碳；
Ⅱ . 化学反应法：柠檬酸溶液与小苏打溶液反应生成二氧化碳。
①打开截止阀 K1 ，关闭截止阀 K2 ，将调节阀 K3 调整到合适的进气位置，发酵一段时间后，细化器中就会产生绵密的气泡，当阳光照射光合作用强烈时，还需要通过化学反应补充二氧化碳。若需要保持生物发酵法和化学反应法同时供应二氧化碳， 则挤压 ，使柠檬酸溶液压入塑料瓶 C 中，使两者接触反应生成二氧化碳。
②CO2 发生器的不合理使用会影响鱼缸中鱼的生存，请写出使用时的一条注意事项：
。
(5)实验室通常用含碳酸钙 80%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。现需要制备13.2g 二氧化碳，请计算至少需要这种石灰石的质量是多少？
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1 ．A
A、液态氮气汽化时吸收大量的热， 能使周围温度急剧降低，可用于冷冻治疗，符合题意。
B、液态氧气主要用于医疗急救、炼钢等，不能用于冷冻治疗，不符合题意。
C、液态空气是混合物，没有特定的冷冻治疗用途，不符合题意。
D、氦气属于稀有气体， 可用作保护气、制造电光源等， 没有特定的冷冻治疗用途，不符合题意。
故选 A。
2 ．B
人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。小麦、玉米、水稻等粮食作物中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选 B。
3 ．B
侯德榜创立联合制碱法； 拉瓦锡测定空气组成；门捷列夫发现元素周期律；屠呦呦研制青蒿素；张青莲测定相对原子质量。故选 B。
4 ．B
铁丝、硫粉、木炭在氧气中燃烧，即铁+ 氧气点———燃——→ 四氧化三铁、
硫+ 氧气点———燃——→ 二氧化硫 、碳+ 氧气点———燃——→ 二氧化碳，均是与氧气发生的反应，属于氧化反应，
且均符合“ 多变一”特征，属于化合反应，燃烧过程均放出热量；硫燃烧生成的二氧化硫是有毒物质，但铁丝燃烧生成的四氧化三铁和木炭燃烧生成的二氧化碳均不属于有毒物质。
故选 B。
5 ．B
物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
A. 因为金刚石硬度大，可以用于裁玻璃、切割大理石等， 是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意；
B.氧化钙吸水是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，所以氧化钙能吸收空气中的水蒸气以防潮，是利用氧化钙能与水反应的化学性质，此选项符合题意；
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C.干冰升华时从周围吸收大量的热，可作制冷剂，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，所以稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作城市亮化工程中的霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的物理性质，此选项不符合题意。
故选 B。
6 ．C
A、碳纤维复合材料由碳纤维与基体材料复合而成，属于复合材料，具有密度小、强度高的特点，能有效减轻火箭重量、提升运载能力，说法正确。
B 、HTPB（端羟基聚丁二烯）是人工合成的高分子聚合物，属于合成材料，常作为固体火箭推进剂的黏合剂，说法正确。
C、陶瓷是由金属与非金属元素组成的无机非金属材料， 不属于合金（合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质），说法错误。
D、太阳能清洁无污染且取之不尽， 是航天器在轨运行的理想新能源，我国正推动航天技术与新能源融合发展，说法正确。
故选 C。
7 ．D
A. 蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌，以防因局部温度过高而造成液滴飞溅，此选项正确；
B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约 45 ,此选项正确；
C. 纯铝与硬铝相互刻画，纯铝上留有划痕，可知纯铝的硬度比硬铝小，此选项正确；
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，此选项错误。
故选 D。
8 ．D
A、清明时节， 植物生长旺盛，光合作用是绿色植物在光照下将二氧化碳和水转化
叶绿素
为葡萄糖和氧气的过程（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 ），说法正确，不符合题意；光
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B、小满时节，农作物进入灌浆期，颗粒逐渐饱满，合理使用农药化肥能防治病虫害、提高产量，但需避免过度使用以防环境污染（如土壤板结、水体富营养化），这里强调合理使用农药化肥，说法正确，不符合题意；
C、大暑天气炎热，温度升高会加速食物变质的化学变化（如氧化、腐败），温度是影响化学反应速率的重要因素：温度越高，分子运动越快，反应速率越快，则炎热天气确实加快食物变质，符合科学原理，说法正确，不符合题意；
D、冬至有腌制食品的习俗，但工业食盐（通常指未精制的粗盐）含有杂质（如重金属铅、砷或亚硝酸盐），对人体有害，食品加工必须使用食用盐（精制盐），其氯化钠纯度较高，杂质少，可安全用于防腐，而工业食盐用于食品可能导致中毒，因此“可以使用工业食盐” 的说法错误，符合题意。
故选 D。
9 ．C
A、元素周期表中一个小格内右上角表示元素符号，可知：锇的元素符号为 Os，故 A 正确；
B、元素周期表中一个小格内最下面的数值是相对原子质量，锇原子的相对原子质量是
190.2，故 B 正确；
C、元素周期表中一个小格内左上角是原子序数，原子序数=质子数，则锇的质子数为 76，中子数=相对原子质量-质子数=190.2-76≈114，故 C 错误；
D、金属元素名称一般有“金”字旁，则锇元素属于金属元素，故 D 正确。
故选 C。
10 ．A
A、漏斗内壁出现水滴， 说明汽油燃烧生成了水（H2O），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可说明汽油中含有氢元素，但氧元素可能来自氧气（O2），不能说明汽油中含有氧元素，该说法不正确。
B、澄清石灰水变浑浊， 说明生成了二氧化碳（CO2），可说明汽油中含有碳元素，该说法正确。
C、向外抽动活塞，装置内压强减小，汽油燃烧生成的气体被吸入试管中，该说法正确。
D、湿毛巾覆盖可隔绝氧气， 使燃着的汽油熄灭，实验时准备湿毛巾是必要的安全措施，该说法正确。
故选 A。
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11 ．D
A、在t3℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，但如果是不饱和溶液，两者的溶质质量分数是有可能相等的。故选项 A 错误；
B 、t2℃ 时，NaCl 和KNO3 的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量相等，但题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量大小，说法错误。故选项 B 错误；
C 、t1℃ 时，KNO3 的溶解度是 20g，表示 100g 水中最多溶解 20g KNO3 ，形成 120g饱和溶液。故 100g 饱和溶液中KNO3 含量小于 20g。故选项 C 错误；
D 、KNO3 饱和溶液中含有少量 NaCl ，NaCl 的溶解度受温度影响不大，可用降温结晶的方法提纯KNO3 ，说法正确。故选项 D 正确。
故选 D。
12 ．A
A、氧化物是由两种元素组成， 且一种元素是氧元素。由图可知， 该反应中涉及一种氧化物（H2O）。故选项 A 错误；
B、化石燃料燃烧会产生大量CO2 ，加剧温室效应；由化学方程式可知，纯氨燃烧的产物是N2 和H2O ，不产生CO2 ，可以减缓温室效应。故选项 B 正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。故选项 C 正确；
D、该反应为氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3 + 3ON2 + 6H2O 。
故选项 D 正确。
故选 A。
13 ．C
A 、黄铜中铜加热生成黑色氧化铜，黄金加热不变色，现象不同，可鉴别，方法正确，不符合题意；
B 、纯棉灼烧有烧纸味， 腈纶灼烧有刺激性气味（或焦臭味），燃烧后形成黑色硬块，现象不同，可鉴别。方法正确，不符合题意；
C、纯碱和烧碱溶液均显碱性， 都能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，方法错误，符合题意；
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D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显，现象不同，可鉴别。方法正确，不符合题意；
故选 C。
14 ．C
根据反应的化学方程式CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O 、
Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2 (SO4)3 +3H2O ，可得关系式：H2SO4 ~H2O ，又因为 CuO 和Fe2O3 中的氧元素全部转化为水中的氧元素，根据氧元素守恒可得关系式：H2O~O 。
设 CuO 和Fe2O3 的混合物中氧元素的质量为 x，根据题意联立关系式可得：
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H2SO4 98
100g ×24.5%
~H2O
~O
16
x
98 = 100g ×24.5%
16 x解得：x=4g
所以 CuO 和Fe2O3 的混合物中氧元素的质量分数；故选 C。
15 ． Si Fe2O3 +3 价
地壳中元素含量前由高到低分别是氧、硅、铝、铁，所以①是氧元素、②是硅元素、③是铝元素、④是铁元素。
图中②代表硅元素或 Si；
①④两种元素可以形成一种红棕色的化合物，该化合物的化学式是◆Fe2O3 ；
由①③两种元素组成的化合物是◆Al2O3 ，铝元素在◆Al2O3 中的化合价为+3价。
16 ．(1)②④①⑤③
(2) ⑤ 将步骤⑤中 50mL 的量筒更换为 100mL 的量筒
（1）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即②④①⑤③;
（2）配制 100g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液需要水的体积为mL ，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故量取 94mL 水应选 100mL 规格的量筒，故图中有错误的是步骤⑤,应
改正为将步骤⑤中 50mL 的量筒更换为 100mL 的量筒。
17 ．(1) Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 (2)B
(3)2
（1）实验 B 中产生“银树” 的原理是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 ；
（2）实验 A 中锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，说明锌比铁活泼；实验 B 中锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌比银活泼，还需要补充实验验证铁、银的金属活动性强弱， 才能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序；
A、铁片浸入稀盐酸中， 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比氢活泼，不能验证铁、银的金属活动性强弱，不符合题意；
B、铁片浸入AgNO3 溶液中，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，结合实验 A 、B，能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序为 锌 >铁 >银，符合题意；
C、锌片浸入稀盐酸中， 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明锌比氢活泼，不能验证铁、银的金属活动性强弱，不符合题意。
故选：B；
（3）将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用Cu(NO3)2 溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，根据金属活动性锌 >铁 >铜，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气， 则固体中一定含铜，若锌部分反应，则固体中还含有锌、铁； 若锌恰好完全反应或铁部分反应，则固体中还含有铁，故固体成分有锌、铁、铜或铁、铜 2 种情况。
18 ． H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2O 小于
氢氧化钠与稀硫酸发生酸碱中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：
H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2O ；
稀硫酸过量时，溶液中存在没有完全消耗的H＋ ，因此初始 pH=2呈酸性；加入氯化钡后，仅Ba2+ 和SO- 结合生成硫酸钡沉淀，剩余的H＋ 没有参与反应，仍留在溶液中，所以反应后
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溶液依然为酸性，pH 小于 7。
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH+3OCO2 +3H2O ；
根据质量守恒，产物中 C 、H 全部来自甘油：m = 6.6g g ，
甘油中 O 的质量：m (O) = 4.6g -1.8g - 0.4g = 2.4g ；
原子个数比N : N : N 化学式为 C3H8O3。
20 ．(1) CuO 碱
(2)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
C 是一种盐，其水溶液为蓝色，则C 为铜盐，可以是硫酸铜；A 能转化为 B，B 能转化为 C ，C 能转化为 A ，A 、B 、C 含有同一种元素，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则 A 为铜、B 为氧化铜；E 由三种元素组成，C 、D 含有同一种元素，C 能转化为 D ，D 能与 E 反应，E 能转化为 C，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则 D 为氢氧化铜、E 为硫酸，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，B 为氧化铜，其化学式为CuO；D 为氢氧化铜，氢氧化铜属于碱；
（2）由分析可知，C 为硫酸铜、A 为铜，则 C→A 的反应可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 。
21 ．(1)石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同
(2)常温下，碳单质的化学性质不活泼
（1）石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同。故答：石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同。
（2）“墨色千年犹未改”说明了碳在常温下，化学性质不活泼。故答：常温下，碳单质的化学性质不活泼。
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22 ．(1)福建
(2)不能，熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，而不能用熟石灰改良碱性土壤
（1）栀子适宜生长在偏酸性土壤，表格中只有福建土壤 pH=5.0<7，符合偏酸性要求；上海 pH=6.9 接近中性，其余地区土壤 pH 均大于 7、显碱性，因此福建更适合种植。
（2）河南土壤 pH=7.5，本身已经偏碱性，而熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，它的作用是改良酸性土壤，用在这里会让土壤碱性更强，不符合栀子的生长要求，因此不能用。
23 ．(1)氢气##H2
(2)化学能##化学
(3)没有污染（合理即可）
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则断开 S2，闭合 S1，负极产生的气体是氢气（H2）。
（2）断开 S1 ，闭合 S2 ，观察到小灯泡发光，氢气和氧气发生化学反应，此时的能量转化方式是化学能转化为电能。
（3）氢气燃烧只生成水，没有污染。
24 ．(1)化合反应
(2)碳酸钠
(3)方案乙。因为方案乙，耗能低，方案甲中的反应①需要高温煅烧，消耗能源较多。
（1）反应②是生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为： CaO + H2O=Ca (OH )2 ，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（2）要将熟石灰或氯化钙转化为碳酸钙，需要提供碳酸根离子。因此 X 可以是碳酸钠溶液，也可以是碳酸钾溶液等。
（3）方案乙更好，原因如下：因为方案乙，耗能低，方案甲中的反应①需要高温煅烧，消耗能源较多。
25 ．(1)b
(2) 2H2OH2O+O2 ↑ 将带有火星的木条放在 h 导管口处，若带有火星的木条复燃，则说明该气体是氧气
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(3) b 、e 、d 、g SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O
(4) 塑料瓶 B 定期维护和检查（合理即可）
(5)解：设至少需要这种石灰石的质量为 x
解得：x=37.5g
答：至少需要这种石灰石的质量为 37.5g。
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