2026年甘肃省平凉市第四中学中考第一次模拟化学试题（含答案）

平凉四中 2025-2026 学年第二学期第一次中考模拟
质量检测题
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)
1 ．国潮贺新春·寻味崆峒年是 2026 年崆峒区春节主题。在此活动中，下列场景主要发生化学变化的是
A ．LED 彩灯发光 B ．舞台干冰制造白雾
C ．庆典烟花燃放 D ．喷泉喷水形成水雾
2．2026 年春晚武术节目《武 BOT》中， 宇树科技机器人关节使用钛合金、铝合金， 机身用到有机高分子材料。下列说法正确的是
A ．合金属于合成材料
B ．钛合金耐腐蚀、强度高，适合做机械部件
C ．铝合金硬度比纯铝小、密度大
D ．有机高分子材料都易降解、无污染
3 ．以下是常见物质的 pH。苹果：2.9~3.3，牛奶：6.3~6.6，玉米粥：7.0~8.0，鸡蛋清：
7.6~8.0，下列说法正确的是
A ．牛奶显酸性 B ．苹果汁能使无色酚酞溶液变红
C ．玉米粥能使石蕊溶液变红 D ．鸡蛋清的酸性比苹果汁强
4 ．为了保护环境，同学们自制了微型空气质量检测站，检测空气中的污染物。下列关于环境保护的说法正确的是
A ．空气质量指数越低，空气质量越差 B ．废旧电池和易拉罐混在一起回收利用
C ．尽量不使用塑料袋，防止“ 白色污染” D ．推广使用燃煤发电
5 ．“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法不正确的是
A ．闵恩泽被誉为“ 中国催化剂之父”
B ．阿伏加德罗编制了元素周期表
C ．徐光宪被誉为“ 中国稀土之父”
D ．张青莲精确测定了许多元素的相对原子质量
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6 ．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A ．两种元素均为非金属元素
B ．钠原子的质子数为 22.99
C．x=8
D ．两种元素组成的化合物的化学式为 Na2S
7 ．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是
A ．液体的倾倒 B ．称量氯化钠
C ．过滤 D ．测溶液 pH
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．“赠人玫瑰，手留余香” ，玫瑰中大马酮(化学式为 C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A ．一个大马酮分子含有 9 个 H2 B ．碳、氢元素的质量比为 13 ：18
C ．大马酮中氧元素的质量分数最小 D ．大马酮属于氧化物
9 ．口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z 是合成熔喷布的主要原料，由X 制备 Z 的微现
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示意图如下。下列说法正确的是
A ．X 的化学式为C8H3 B ．反应前后分子种类不变
C ．Y 、Z 在O2 中充分燃烧产物相同 D ．反应后原子个数不变
10 ．设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NH4NO3 和 NaOH 固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化
B 除去 CO2 中混有少量的 CO 通过灼热的氧化铜
C 除去铜锌合金中的铜 加足量稀硫酸、过滤
D 除去 CaO 中混有少量的 CaCO3 高温煅烧
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、填空与简答题(本大题包括 5 小题，共 24 分)
11 ．中华优秀传统文化源远流长、博大精深， 是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
(1)中国节气：立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。从微观角度分析，冰化雪消的过程中发生改变的是 。
(2)中国科技：航母作为大型军舰，在保家卫国中起重要作用，航母军舰通常用金属铁制作，为防止军舰生锈，在军舰上喷漆，其原理是 。
(3)中国民俗：今年春节期间，崆峒古镇热闹非凡。每当夜幕降临，人们聚在一起，架起一堆堆巨大的篝火，围着篝火尽情地歌唱、舞蹈。将柴火架空的目的是 。
(4)中国文化：“万炮齐鸣震九天”。花炮中常添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，已知制备高氯酸钾的反应原理为2HClO4 + K2 CO3 = 2KClO4 + H2O + X ↑ ,则 X 的化学式为 。
12 ．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：
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(1)P 点的含义是 。
(2)若甲中含有少量乙时，最好采用 (填“ 降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(3)等质量的甲、乙的饱和溶液，从t2 o C 降温到t1 o C ，析出固体较多的是 (选填“ 甲”或“ 乙”)。
(4)在t2 o C 时，向150g 甲的饱和溶液加入 100g 水，得到 20%的溶液，图中m 的值为
。
13 ．“为国育才，五育并举”。美育是五育的重要组成部分，化学美随处可见。
(1)“结构美”。碳的多种结构美轮美奂，图甲中物质 A 的名称为 。
(2)“颜色美”。出土的文物青铜器表面有一层“铜绿”，化学式为Cu2 (OH)2 CO3 ，其中 Cu 元素
的化合价为 。
(3)“变化美”。图乙中观察到湿润紫色石蕊纸花变红，原因是 （用化学方程式表示）。
14 ．如图是同学们做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验的操作示意图。
(1)操作⑤中缺少的仪器是 ，其作用是 。
(2)操作 (填序号)能将粗盐中的难溶性杂质除去。
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(3)操作④的名称为 ，此操作中当观察到 时，停止加热。
(4)将 25 kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液，配制成质量分数为 4%的氯化钠溶液，则需加水
kg。
推断题：
15 ．A~G 都是初中化学常见的物质，已知 A 是一种具有还原性的黑色固体单质，C 是常用的灭火的气体；D 为红色固体单质，B 为其氧化物；F 为一种比较活泼的常见金属；G 是一种蓝色溶液，所含阴离子与硫酸溶液中阴离子相同。其转化关系如图所示：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B ；G 。
(2)写出反应③的化学方程式 ，该反应的实验现象是 。
(3)反应①中化合价发生变化的元素是 。(填元素符号)
三、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 20 分)
16 ．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。如图是实验室常见的气体制取装置。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室可用 A 、F 装置制取并收集较纯净的氧气，制取氧气的化学方程式为 ，此时试管口还应塞一团棉花；若实验室用 B 装置制取氧气，化学方程式为 。
(3)实验室制取 CO2 时，若要随时控制反应的发生与停止，同时合理地收集 CO2，应选择的发生与收集装置是 (填字母序号)。此反应的化学方程式为 。
(4)H2 密度比空气小，难溶于水。G 为多功能瓶，若要用此装置收集氢气，气体应从
端(填“b”或“c”)通入；若此瓶装满水，收集氢气，应从 端(同上)通入。
17．金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对金属活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。
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活动一：探究金属的活动性
【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。
(1)下面是实验记录表，请完成表中空白。
实验操作
实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为 色 快速产生大量气泡 无现象
【实验结论】
(2)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。
(3)乙中发生反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是
(填基本反应类型)。有同学思考后认为 (填“ 甲”“ 乙”或“丙”)实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。
活动二：探究铁锈蚀的条件及影响因素
任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验：
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(4)通过对比实验 (填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。
任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响
【实验】用如图 2 装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入 3 mL 不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示：
实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④
生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g
食盐水浓度 4% 8% 16% 24%
3 min 时瓶内 氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99%
【实验分析】
(5)实验③中 X= 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。
四、计算题(本大题包括 1 小题，共 6 分)
18 ．向盛有 20 g 铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
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(1)完全反应时，产生氢气的质量为 g；
(2)稀硫酸中溶质质量分数。(写出计算过程)
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1 ．C
A 、LED 彩灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、舞台干冰制造白雾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烟花燃放涉及可燃物的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、喷泉喷水形成水雾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2 ．B
A、合金属于金属材料，而不是合成材料，说法错误，不符合题意；
B、钛合金耐腐蚀、强度高，适合做机械部件，说法正确，符合题意；
C 、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，密度比组成它的纯金属的密度小，因此铝合金硬度比纯铝大，且密度小，说法错误，不符合题意；
D、有机高分子材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料， 天然有机高分子材料如棉花、羊毛等，一般比较容易降解，对环境相对友好；但合成有机高分子材料，如塑料、合成橡胶等，大多数难以降解，在自然环境中会长期存在，造成“ 白色污染”等环境问题，所以并不是所有的有机高分子材料都易降解、无污染，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3 ．A
A、牛奶 pH 为 6.3~6.6，小于 7，显酸性，故说法正确；
B、苹果汁 pH<7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故说法错误；
C、玉米粥 pH 为 7.0~8.0 ，显中性或碱性，不能使石蕊溶液变红，碱性条件下石蕊会变蓝，故说法错误；
D、鸡蛋清 pH>7 显碱性，苹果汁显酸性，且苹果汁 pH 远小于鸡蛋清，酸性比鸡蛋清强，故说法错误。
故选 A。
4 ．C
A、空气质量指数越高，空气质量越差，该选项说法不正确；
B、废旧电池属于有害物质， 易拉罐属于可回收垃圾，不能混在一起回收利用，该选项说法不正确；
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C 、“ 白色污染”指的是塑料制品污染，尽量不使用塑料袋，防止“ 白色污染”，该选项说法正确；
D、燃煤会导致空气污染，不能推广使用燃煤发电，该选项说法不正确；故选 C。
5 ．B
A、闵恩泽是我国石油炼制催化剂领域的奠基人， 被誉为“ 中国催化剂之父” ，说法正确，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律， 并编制了元素周期表；阿伏加德罗提出了分子学说，说法错误，符合题意；
C、徐光宪在稀土理论研究领域贡献突出， 被誉为“ 中国稀土之父”，说法正确，不符合题意；
D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值， 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6 ．D
A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由钠原子结构示意图可知，钠原子的质子数为 11，说法错误，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-8=6 ，说法错误，不符合题意；
D、钠原子的最外层电子数为 1<4，在化学反应中易失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钠离子，则钠元素显+1价；硫原子的最外层电子数为 6>4，在化学反应中易得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子，则硫元素显-2 价，根据在化合物中各元素化合价的代数
和为零，则由钠元素、硫元素组成的化合物的化学式为Na2S，说法正确，符合题意。
故选：D。
7 ．B
A、倾倒液体时，试管应倾斜，避免液体溅出，该操作中试管竖直，操作错误。
B、托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠无腐蚀性，需放在称量纸上称量，操作正确。
C、过滤操作需用玻璃棒引流， 且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该操作缺少玻璃棒、漏斗下端未接触烧杯内壁，操作错误。
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D、测定溶液 pH 时，直接将 pH 试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。
故选 B。
8 ．C
A 、一个大马酮分子中含有 13 个碳原子、18 个氢原子和 1 个氧原子，不含有氢分子，说法错误，不符合题意；
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12× 13) : (1× 18) = 26 : 3 ，说法错误，不符合题意；
C、大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12× 13) : (1× 18) : (16× 1) = 78 : 9 : 8 ，则大马酮中氧元素的质量分数最小，说法正确，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9 ．D
A、分析图示，X 的化学式为 C3H8；错误；
B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；
C、分析图示，Y 只含有氢元素，燃烧产生水，Z 含有碳、氢元素在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；故选 D。
10 ．C
A 、NH4NO3 固体溶于水吸热，温度降低；NaOH 固体溶于水放热，温度升高，则加水溶解，分别测量溶液的温度变化，能鉴别NH4NO3 和 NaOH 固体，能达到实验目的，不符合题意；
B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去CO2中混有少量的 CO，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
C、加足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，不能除去铜锌合金中的铜，不能达到实验目的，符合题意；
D、高温煅烧， CaCO3 在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸出，能除去 CaO 中混有少量的CaCO3 ，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不
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符合题意。
故选：C。
11 ．(1)分子间的间隔
(2)隔绝氧气和水
(3)增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧
(4)CO2
（1）冰化雪消的过程中，只是水的状态发生了变化，因此从微观角度分析，该过程中发生改变的是分子的间隔；
（2）为防止军舰生锈，在军舰上喷漆，其原理是隔绝氧气和水；
（3）将柴火架空的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式
2HClO4 + K2 CO3 = 2KClO4 + H2O + X ↑ , 反应前有 2 个氢原子、2 个氯原子、11 个氧原子、 2 个钾原子和 1 个碳原子，反应后有 2 个钾原子、2 个氯原子、9 个氧原子、2 个氢原子和 1 个 X 分子，则 1 个 X 分子中含有 2 个氧原子和 1 个碳原子，故 X 的化学式为CO2 。
12 ．(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 30g
(2)降温结晶(3)甲
(4)50
（1）溶解度曲线的交点表示在对应温度下，两种物质的溶解度相等。因此， P 点的含义是：在 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 30g。
（2）甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。因此，当甲中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法，使甲大量结晶析出，而乙大部分仍溶解在溶液中，从而达到提纯甲的目的。
（3）t2℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲＞乙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙，由于甲、乙溶液等质量， 所以溶质质量关系为：甲＞乙，则溶剂质量关系为：甲＜乙。降温过程二者溶解度均减小， 都得到饱和溶液，而溶剂质量不变，所以 t1℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，此时乙的溶解度等于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以 t1℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，可知析出固体较多的是甲。
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（4）t2℃时甲的溶解度为 m g ，150g 甲的饱和溶液中，溶质质量为150g× mg 。加入
100g+mg
100g 水后，溶液总质量为150g+100g=250g。根据溶质质量分数为 20%，可列方程 ,解得 m=50。
13 ．(1)金刚石
(2)+2
(3)CO2 + H2O = H2CO3
（1）A 所示为碳的正四面体空间网状结构，对应物质名称是金刚石；
（2）Cu2 (OH)2 CO3 中氢氧根显-1价， 碳酸根显-2 价，设 Cu 的化合价为 x ，根据化合物正负化合价代数和为 0，则有： 2x+ 2 ( — 1 ) + ( — 2 ) = 0 解得：x=+2；
（3）图乙中观察到湿润紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，方程式为：CO2 + H2O = H2CO3 。
14 ．(1) 玻璃棒 引流(2)⑤
(3) 蒸发 蒸发皿中出现较多固体
(4)75
（1）操作⑤为过滤，缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流；
（2）过滤能将粗盐中的难溶性杂质除去，即操作⑤;
（3）操作④的名称为蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干；
（4）设需加水质量为x ，根据稀释前后溶质质量不变，有25kg 16% = (25kg + x) 4% ，解得x = 75kg 。
15 ．(1) CuO CuSO4
(2) Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 红棕色粉末变为黑色
(3)C 、Cu
A 是一种具有还原性的黑色固体单质，则 A 为碳；C 是常用的灭火的气体，则 C为二氧化碳；D 为红色固体单质，B 为其氧化物，A（碳）与 B 在高温条件下反应生成 C
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（二氧化碳）和 D，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则 D 为铜、B 为氧
化铜；G 是一种蓝色溶液，所含阴离子与硫酸溶液中阴离子相同，则 G 为硫酸铜；A（碳）与 C（二氧化碳）在高温条件下反应生成 E，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则 E 为一氧化碳；E（一氧化碳）与氧化铁在高温条件下反应生成 F ，F 为一种比较活泼的
常见金属，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则 F 为铁，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，B 为氧化铜，其化学式为CuO；G 为硫酸铜，其化学式为CuSO4 ；
（2）由分析可知，E 为一氧化碳、F 为铁，则反应③为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反
高温
应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 ，该反应的实验现象是红棕
色粉末变为黑色；
（3）由分析可知，A 为碳、B 为氧化铜、C 为二氧化碳、D 为铜，则反应①为碳与氧化铜
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高温
在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2
↑ ,该反应中
C → CO2 ，碳元素化合价由 0 价变为+4 价，CuO → Cu ，铜元素化合价由+2 价变为 0 价，氧元素的化合价在反应前后不变，故反应①中化合价发生变化的元素是 C 、Cu。
16 ．(1)长颈漏斗
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(3) CD##CG ◆CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(4) b b
（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）A 装置为固体加热型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 化学方程式为2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ;
B 装置为固液常温型发生装置，则实验室用B 装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰
MnO
的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2 2H2O+O2 ↑ ;
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置 B 或 C，其中 C 装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要随时控制反应的发生与停止，应选择发生装置 C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应， 应采用向上排空气法收集，即装置 D 或G，故填：CD 或CG；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 化学方程式为◆CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ;
（4）用 G 装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从 b 端通入；若此瓶装满水，收集氢气，由于氢气密度比水小，则气体应从 b 端通入。
17 ．(1)浅绿
(2)Al>Fe>Cu
(3) Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应 甲
(4)AB
(5) 3.5g 其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快
（1）铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁丝插入稀硫酸中，缓慢产生少量气泡，溶液变为浅绿色；
（2）铝丝与稀硫酸反应快速产生大量气泡，铁丝与稀硫酸反应缓慢产生少量气泡，铜丝无现象，说明铝与稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Al>Fe>Cu；
（3）乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu ，实验现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
甲实验中铝能置换出铜，说明铝比铜活泼；乙实验中铁能置换出铜，说明铁比铜活泼；丙实验中铝能置换出铁，说明铝比铁活泼，则利用乙、丙实验即可证明活动性顺序 Al>Fe>Cu ，因此甲实验是多余的；
（4）A 实验中铁钉同时与氧气、水接触，生锈；B 实验中铁钉只与水接触，不生锈，则对
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比实验 AB 说明铁生锈需要与氧气接触；
（5）分析表格可知，四组实验中所用食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据控制变量唯一的原则，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则实验③中 X=3.5g；
根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快，由此可得出结论：其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快。
18 ．(1)0.2
(2)设 100 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 2
x 0.2g
x=9.8 g
答：稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%。
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