2026年福建泉州市安溪县中考模拟预测化学试题（含答案）

2026 年春季安溪县初中毕业班化学适应性练习
（满分：100 分 时间：60 分钟）
学校 班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题目要求。
1 ．神舟飞船返回舱成功着陆。下列研究不属于化学范畴的是
A ．研制火箭的助燃剂
B ．研究空间站内水的净化与循环使用
C ．制造返回舱外层耐高温涂料
D ．计算返回舱落点
2 ．有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是
A ．硝酸铵 B ．氯化钠 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖
3 ．下图所示实验操作中正确的是
A ．过滤 B ．倾倒液体 C ．检查气密性
D ．加热液体
4 ．芹菜素（ C15H10O5 ）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。
下列关于芹菜素说法正确的是
A ．由碳、氢、氧原子构成
B ．含有 5 个水分子
C ．相对分子质量为 270 g
D ．氢元素质量分数最小
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5 ．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚
B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降
D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大
A ．A B ．B C ．C D ．D
6．用思维导图对常温或点燃条件下能与物质 M 发生反应的物质进行归纳整理，如图，则 M可能是
A ．硫 B ．铁 C ．氧化铁 D ．碳酸钙
7 ．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载： “风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是
A ．风炉属于混合物
B ．“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C ．“飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料
D ．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
8 ．用火焰喷枪的火焰（温度 800~1300℃)从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为 660℃、沸点为 2327℃,氧化铝的熔点为
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2054℃)。下列说法错误的是
A ．铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化
B ．“小泡” 内包裹的铝处于气态
C ．该现象能证明铝的熔点低于氧化铝
D ．该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
9 ．一定条件下，CO2 经光催化转化为CH4 的反应机理如图 1。催化剂的催化效率和CH4 的生成速率随温度的变化关系如图 2。下列说法正确的是
A ．参加反应的CO2 与生成的CH4 的分子个数比为2 :1
B ．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为 300℃
C ．温度对催化剂的催化效率和对CH4 的生成速率影响一致
D ．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
10 ．为探究蜡烛燃烧的现象及产物，兴趣小组对课本实验（图一）做了如下改进，用粉笔（主要成分CaSO4 ，不可燃，如图二所示）代替蜡烛烛芯[主要成分天然纤维素
(C6H10O5)n]，重做图一相应实验，吹灭后还能产生一股更浓厚的“ 白烟”，下列有关说法错误的是
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A ．改进后有利于做“ 白烟”被重新点燃的实验
B ．改进后在火焰上压一块白瓷板，瓷板变黑，说明不同情况下燃烧产物可能不同
C ．改进后能更准确探究蜡烛燃烧的产物，避免干扰
D ．改进前后两组实验所产生的现象都能证明蜡烛中含有碳元素和氢元素
二、非选择题：本题共 7 小题，共 70 分。
11 ．化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”，从微观角度解释在远处能闻到花草香的原因 。
(2)数学：数学运算在化学上同样发挥重要作用，若化合价代数和为零，则硫酸（ H2SO4 ）
中硫元素的化合价为 。
(3)物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示， （填实验操作）注射器活塞，观察到长颈漏斗末端有气泡产生，说明装置气密性良好。
(4)历史：考古学家测定青铜器中铜锈的成分，测得其中含有碱式氯化铜[Cu2 (OH )3 Cl ]和碱式碳酸铜[Cu2 (OH )2 CO3]，其中[Cu2 (OH )3 Cl ]的生成是铜与环境中的氧气、氯化物和
密切相关。
(5)地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙中金属阳离子符号为 。
(6)生物：空气中的二氧化碳在“碳循环” 中可以通过绿色植物的 作用转化为氧气。
12 ．中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
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(1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)砷剂《黄帝内经》和《本草纲目》等中医典籍都有记录，现代科技要不断发掘中医药的治疗机制。
①砷（As）属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，砷原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。
②成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，其中砷元素的化合价是+3 ，则砒霜的化学式为 。
③雌黄（ As2S3 ）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是 。
(3)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其
中， （黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。
(4)《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
13 ．水是宝贵的自然资源。
Ⅰ.生活用水
(1)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标，下列指标可通过活性炭吸附达到的是 （填标号）。
A ．澄清
B ．无色和无异味
C ．无细菌或病毒
D ．除去难溶性物质
(2)新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 （填标号）。
A ．原子 B ．元素 C ．分子 D ．单质聂.实验室用水
下面的化学实验中都用到了水。
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(3)图-1 中，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，产生的现象是 。
(4)图-2 中，集气瓶中水的作用是 。
(5)图-3 中，反应的化学方程式是 ，由此得出水是由氢元素和氧元素组成的。
Ⅲ.水的净化
(6)二氧化氯（ ClO2 ）是一种常用于净化水的消毒剂。工业上， 以粗盐水为原料生产ClO2 ，工艺流程如图所示。
①电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
②生产过程中能循环利用的物质X 是 （填化学式）。
14 ．铜是人类较早发现和使用的金属之一。
(1)火法炼铜
目前世界上 80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S ）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是 。
②吹炼炉中主要反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)湿法炼铜
①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为
。
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②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是 （写一点即可）。
15 ．学习小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。
(1)制备 60℃时的硫酸铜饱和溶液
用量筒和 量取 100 mL 的蒸馏水，用托盘天平称取 g 的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成 60℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述 60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为 结晶（填“ 降温”或“蒸发”）。
②结合图硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的 60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大” 的美丽“蓝宝石”。若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为 20℃,则此时溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
16 ．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为 。
②组装发生装置，图 1 中还需补充 （填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图 2 装置中充满水，集气时气体应从 （填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是 （写一点）。
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(2)制取乙炔（ C2H2 ）
①常用块状电石（主要含CaC2 ）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反
应的化学方程式为 。
②用图 2 装置收集乙炔，乙炔从 f 端通入，说明其具备的物理性质是 。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图 1 中的仪器 （填标号）。
17．业生产中使用化石燃料会导致CO2 的高排放。文献表明， 氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：
R （R%为吸附率，M0 为 CaO 质量，Mt 为CO2 吸附后的固体质量）。
Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集CO2 过程如图 1 所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为 。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是 。
(3)捕集CO2 用于工业生产能减排CO2 。减排CO2 可减缓的环境问题是 。
聂.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取 5 份 0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2 作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2 气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图 2 所示。
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(4)分析图 2，当反应温度为 ℃时，CaO 对CO2 的吸附率最高。
(5)结合图 1 和图 2 ，750℃时吸附率低的原因是 。
(6)结合吸附率计算公式，在 650℃时，吸附CO2 的质量为 g（结果保留 1 位小数）。
(7)要探究CO2 浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为 。
Ⅲ.氧化钙捕集CO2 技术的应用
(8)图 1 煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是CaCOCaO + CO2 ↑ , 如果再生产 2.8 吨氧化钙，理论上要完全分解多少吨碳酸钙？
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1 ．D
化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
A、研制火箭助燃剂是新材料研发，属于化学范畴，不符合题意。
B、水的净化与循环是物质的分离、转化，属于化学范畴，不符合题意。
C、制造耐高温涂料是新材料研发，属于化学范畴，不符合题意。
D、计算返回舱落点属于物理学、数学等学科的研究范畴， 不属于化学研究范畴，符合题意。故选 D。
2 ．A
本题考查常见物质溶解时的热量变化： 题干要求物质与水混合后温度降低，即溶解过程吸热。
A、硝酸铵溶于水时会吸收大量热量，使溶液温度显著降低，符合题意；
B、氯化钠溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水时放热，会使溶液温度升高。不符合题意；
D、蔗糖溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意；故选 A；
3 ．C
A、过滤液体时， 要注意“一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时， 瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没对准手心，瓶口没紧挨试管口，图中所示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法： 把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意；
D、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上， 图中所示操作错误，不符合题意。
故选 C。
4 ．D
A、芹菜素是由芹菜素分子构成的，芹菜素分子才由碳、氢、氧原子构成，说法错误，不符合题意；
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B、芹菜素属于纯净物，不含水分子，说法错误，不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误，不符合题意；
D、芹菜素中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 15)∶(1× 10)∶(16× 5) = 18∶1∶8 ，氢元素质量比最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确，符合题意；
故选 D；
5 ．D
A、久未开启的菜窖中蔬菜呼吸作用会产生大量 CO2 ，CO2 密度大于空气，易在菜窖底部积聚，浓度过高易引发窒息，因此进入前需通风，对应关系正确；
B、干电池碳棒主要成分为石墨， 石墨具有良好导电性，且常温下化学性质稳定，可作电解水的电极，对应关系正确；
C、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质， 使其较快沉降，可用于处理浑浊天然水，对应关系正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状， 是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，对应化学知识描述错误；
故选 D；
6 ．B
M 需同时能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸发生反应。
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫， 硫与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应， 不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意；
C、氧化铁与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应， 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。
故选 B。
7 ．C
A、风炉以钢铁铸之，钢铁是铁的合金，属于混合物，说法正确，不符合题意；
B 、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确，不符合题意；
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C 、“飚（即风）”,能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧， “飚（即风）”不能支持燃烧，不能做燃料，说法错误，符合题意；
D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，利用的是过滤的原理，其作用与滤纸相似，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8 ．B
A、铝在常温下会与空气中的氧气发生反应， 其反应速率较慢，属于缓慢氧化，会在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，选项说法正确，不符合题意。
B、已知铝的熔点为 660℃、沸点为 2327℃, 火焰温度 800~1300℃ , 该温度高于铝的熔点，低于铝的沸点，所以 “小泡” 内包裹的铝处于液态，而不是气态，选项说法错误，符合题意。
C、用火焰喷枪灼烧铝片， 铝片下端形成 “小泡”，说明铝已经熔化，而氧化铝没有熔化，能证明铝的熔点低于氧化铝，选项说法正确，不符合题意。
D、铝片下端形成呈鼓胀状态的 “小泡”，说明内部熔化的铝没有流淌出来，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜包裹着，该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，选项说法正确，不符合题意。
故选 B。
9 ．D
A、由图 1 可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方
程式为 CO2+2H2O CH4+2O2，参加反应的CO2 与生成的CH4 的分子个数比为1:1，而不是 2:1，错误。
B、由图 2 可知，250°C 左右催化剂催化效率最高，300°C 时催化效率大幅下降，且温度越高能耗越高，因此适宜温度不是300°C ，错误。
C 、300°C ~ 400°C 范围内，催化剂催化效率持续降低，但CH4 生成速率反而升高，二者变化规律不一致，错误。
D、该反应消耗温室气体CO2 ，生成的CH4 具有可燃性可作燃料，既有利于缓解温室效应，又能获得燃料，正确。
故选 D。
10 ．D
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A、改进后吹灭蜡烛产生的白烟更浓厚，更有利于做白烟被重新点燃的实验，说法正确。
B、白瓷板变黑是蜡烛不完全燃烧生成的炭黑， 蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，说明不同情况下燃烧产物可能不同，说法正确。
C、原烛芯为含 C 、H 、O 元素的天然纤维素，本身可燃，燃烧也会生成水和二氧化碳，会干扰蜡烛燃烧产物的检验；粉笔不可燃，无此干扰，能更准确探究蜡烛燃烧的产物，说法正确。
D、改进前的实验中，烛芯[主要成分天然纤维素(C6H10O5)n]燃烧也会产生水和二氧化碳，无法证明水和二氧化碳全部来自蜡烛，不能证明蜡烛中含有碳元素和氢元素，说法错误。故选 D；
11 ．(1)分子在不断运动
(2)+6
(3)向外拉动
(4)水##H2O
(5) Ca2+
(6)光合
（1）“迟日江山丽，春风花草香” ，能闻到花草的香味，从分子的角度解释是分子在不断运动，花香分子运动到空气中，使人能闻到香味。
（2）硫酸（ H2SO4 ）中氢元素显+1价，氧元素显-2 价。设硫元素的化合价为 x 。根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+1)×2+x+(_2)×4=0 ，解得 x = + 6 。
（3）利用气压变化原理检查装置气密性，向外拉注射器时，如果观察到 长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明气密性良好。因为向外拉动注射器，若装置不漏气，则装置内压强减小，外界空气通过长颈漏斗进入装置，从而看到气泡。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式氯化铜中含有 Cu 、O 、H 、Cl四种元素。反应物已知有铜（Cu）、氧气（ O2 ）和氯化物（提供 Cl），还缺少氢（H）元素，氢元素只能来自水，因此必须有水（H2O ）参与反应。
（5）碳酸氢钙由钙离子(Ca2+)和碳酸氢根离子( HCO3-)构成，所以金属阳离子符号为Ca2+ 。
（6）光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程。空气中的二氧化碳在 “碳循环” 中可以通过绿色植物的光合
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作用转化为葡萄糖和氧气。
12 ．(1)物理
(2) 非金属 得 As2O3 作保护气，防止砷单质、硫磺和氧气反应
(3)可燃物(4)大
（1） “淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）①金属元素的名称中都有”金“字旁（汞除外），砷（As）的名称中不含‘钅’字旁，属于非金属元素；
根据砷原子结构示意图，最外层有 5 个电子（大于 4 个），在化学反应中易得电子；
②砒霜是砷（As）的氧化物，其中砷元素的化合价是+ 3 ，氧元素为-2 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，利用数字交叉法，则砒霜的化学式为As2O3 ；
③雌黄（ As2S3 ）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是做保护气，防止砷单质、硫磺和氧气反应；
（3） 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。
（4）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。
13 ．(1)B
(2)B
1
(3)烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的 5
(4)防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底
（1）活性炭的作用是吸附色素和异味，因此可使水达到无色无异味；除去难溶性杂质、使水澄清需通过过滤，杀菌消毒需要投药消毒，故填 B；
（2）物质是由元素组成的，水质检测中提到的镉、铅是宏观概念，指的是元素，故选 B；
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（3）该实验是测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗瓶内氧气，冷却后瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹后，大气压将烧杯水压入集气瓶，最终进入水的体积约等于消耗氧气的体
1 积，即约占原空气体积的 ；
5
（4）铁丝在氧气中燃烧，反应生成高温的四氧化三铁熔融物，瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底；
（5）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O H2 ↑ +O2 ↑ ;
（6）①电解饱和食盐水制取氯酸钠，反应物是氯化钠和水，生成物是氯酸钠和氢气，化学方程式为：NaCl+3H2O NaClO3 +3H2 ↑ ;
②根据流程，X 溶液可用于制取精盐水，因此循环物质X 是NaCl 。
14．(1) 增大反应物接触面积，使其充分反应 Cu2S + OCu + SO2 置换
反应
(2) Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 铜不如铁活泼，不容易被腐蚀 节约能源（合理即可）
（1）①粉碎辉铜矿，能增大反应物接触面积，使其充分反应。
②结合流程可知，Cu2S 和氧气在高温条件下生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S
+ OCu + SO2 ；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（2）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
②铜不如铁活泼，铜比铁不易生锈，能更好地抵抗岁月的侵蚀，所以古代留下的铜器（如司母戊鼎、四羊方尊等）远多于铁器。
③“火法炼铜” 需要高温的条件，而湿法炼铜不需要，则湿法炼铜更节约能源。
15 ．(1) 胶头滴管 40.0
(2) 降温 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小
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（1）用量筒和胶头滴管量取 100mL 的蒸馏水；由溶解度曲线图可知，60℃时硫酸铜的溶解度为 40.0g，100g 水最多溶解 40.0g，则用天平称取 40.0g 的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成 60℃时的硫酸铜饱和溶液；
（2）①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述 60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作为晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶；
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小；
（3）将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的 60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大” 的美丽“蓝宝石” ，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则获得“蓝宝石”后的剩余溶液为硫酸铜的饱和溶液，若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为
20℃ ,由溶解度曲线图可知， 20℃时硫酸铜的溶解度为 20.7g，则此时溶液的溶质质量分数为 20.7g × 100% 。
100g + 20.7g
Δ
16 ．(1) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 酒精灯 f 刚产生气体就收集，
导致氧气中混有空气
(2) CaC2 +2H2O=Ca (OH )2 +C2H2 ↑ 密度比空气小 CE
（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑:
②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯；
③若图2 装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入，即 f 端，故填：f；
收集第一瓶氧气时，加热刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气而不纯；
（2）①电石（主要含CaC2 ）和水在常温下制乙炔，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2 +2H2O=Ca (OH )2 +C2H2 ↑ ;
②乙炔从 f 端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。
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③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，故选择 C，
而 B 由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，锥形瓶容量大，盛有较多的气体，故选：CE；
(2)碳酸钙分解提供所需的高温
(3)温室效应(4)650
(5)碳酸钙高温发生分解(6)0.1
(7)称取 5 份 0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小
(8) 解：设理论上需要完全分解碳酸钙的质量为x
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CaCO3
100 x
高温
CaO + CO2
56 2.8t
↑
答：理论上需要完全分解 5t 碳酸钙。
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