2026年陕西省宝鸡市高新区初中学业水平考试化学名师仿真冲刺卷（一）（含答案）

2026 年陕西省宝鸡市高新区初中学业水平考试化学名师
仿真冲刺卷（一）
本试卷分为第一部分和第二部分。全卷总分 60 分，答卷时间60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第一部分（选择题 共 18 分）
一、选择题（共 9 小题，每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1 ．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质中含有氢分子的是
A ．水 B ．氢气 C ．空气 D ．过氧化氢
2 ．二十四节气是中国人独特的时间认知。以下节气进行的活动中，包含化学变化的是
A ．春分：踏青郊游 B ．大暑：登高纳凉 C ．寒露：游园赏菊 D ．大寒：围炉煮茶
3 ．“美丽中国我先行，人与自然和谐共生”，下列做法不符合该理念的是
A ．践行光盘行动节约粮食 B ． 日常生活垃圾分类处理
C ．发展公共交通，绿色出行 D ．燃烧废弃塑料，防止造成污染
4 ．加热试管中的液体时，下列相关操作正确的是
A ．倾倒液体 B ．夹持试管
C ．加热液体 D ．熄灭酒精灯
5 ．如图是二氧化碳的制取及部分性质的模型图，下列说法不正确的是
A ．二氧化碳用于灭火主要利用性质①
试卷第 1 页，共 7 页
B ．验证性质②,可将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
C ．性质③可用于实验室吸收二氧化碳
D ．若两种制取方法用相同且等质量的石灰石，则制取的二氧化碳质量相等
6 ．微型化学实验消耗药品少，操作简单。某小组同学利用如图装置进行实验，下列说法正确的是
A ．该实验说明铁生锈与水有关
B ．实验最终观察到活塞向右移动
C ．当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气
D ．若实验中用足量湿润的铁丝可探究空气中氧气的含量
7 ．下面是同学们平时书写的一些化学符号，有关数字“2”的描述正确的是
① 2H ②O2 ③ Fe2+ ④ CO2 ⑤ 2gO ⑥ H2SO4
A ．表示分子个数的是①④ B ．表示一个分子中某原子个数的是②④⑥
C ．表示元素化合价的是③ D ．表示一个离子所带电荷数的是⑤
8 ．某同学利用图 1 实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，并利用温度传感器测得烧杯中溶液温度随加入溶液的体积变化关系如图 2 所示。下列相关说法不正确的是
A ．通过图 2 可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会放出热量
B ．当烧杯中红色变浅直至消失，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应
C．x 点溶液中钠元素的质量分数大于z 点溶液中钠元素的质量分数
D ．向烧杯中滴入硫酸铜，无明显现象，说明酸一定过量
9 ．同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，
试卷第 2 页，共 7 页
且Fe 、Ca (OH )2 、Y 和 Z 所属的物质类别不同。下列说法正确的是
A ．若 X 与 Fe 发生的是置换反应，则 X 可能是盐
B ．若 Z 与 Fe 含有同种元素，则 Z 一定是Fe2O3
C ．X 与 Y 反应后溶液质量一定减小
D ．若 Y 与Ca(OH )2 能发生反应，则一定有明显现象
第二部分（非选择题 共 42 分）
二、填空及简答题（共 6 小题，计 24 分）
10 ．“从生活走进化学，从化学走进社会”。请你用化学知识回答以下问题：
(1)墙内开花墙外香，从微观角度解释是因为 。
(2)碘酒是家中常备的消毒剂，碘酒中的溶质是 （填“碘”或“酒精”）。
(3)衣服面料中的腈纶和羊毛可用 的方法鉴别。
11 ．通过家庭烹饪实践探索厨房中的化学奥秘，小科周末准备了一顿丰盛的午餐：①蒸米饭、②石锅鱼、③青椒炒腊肉、④酸辣白菜。
(1)上述午餐中富含糖类的是 （填序号）。
(2)炒菜时使用铁锅，可为人体提供微量元素铁，人体缺铁会引起 。
(3)酸辣白菜中含有食醋，食醋的主要成分是醋酸（化学式为C2H4O2 ），其中碳、氧元素的
质量比为 （填最简比）。
(4)厨房常用的燃料为天然气，天然气的主要成分是 （填化学式）。
12 ．2026 年春晚舞台上，人形机器人完成空翻、耍棍等高难度动作，其外壳采用铝合金减轻重量，关节使用钛合金保证强度，动力来自锂电池。
(1)钛合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
(2)铝具有良好抗腐蚀性的原因是 。
(3)锂电池放电时是将 能转化为电能。
试卷第 3 页，共 7 页
(4)锂原子（Li）在化学反应中容易失去电子，形成 （填离子符号）。
13 ．铜可以与不同的金属制造多种合金，比如黄铜(金黄色)是铜、锌合金，青铜(暗黄色)是铜、锡合金(已知锡的金属活动性比铁弱)。
(1)如图，加入锌粉充分反应后，溶液变为无色，向所得溶液中伸入锡片后无明显现象。该实验能验证锡与 的金属活动性强弱。加入锌粉发生反应的化学方程式是
。
(2)小明欲鉴别黄铜和青铜，下列方法不可行的是 (填字母)。
A ．观察合金的颜色
B ．将黄铜片和青铜片分别伸入硝酸锌溶液中
C ．将黄铜片和青铜片分别伸入硝酸亚铁溶液中
14 ．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。图 1 是KNO3、NH4Cl 在水中的溶解度曲线。
(1)两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
(2)除去KNO3 固体中混有的少量NH4Cl ，提纯的步骤是：加热水溶解、 (填“蒸发结晶”或“ 降温结晶”)，然后过滤、洗涤、干燥。
(3)t3℃ 时，将KNO3、NH4Cl 固体各取 ag 分别加入 50g 水中，只得到一种饱和溶液，则 a 的取值范围是 。
试卷第 4 页，共 7 页
(4)某同学进行了如图2 所示的实验，烧杯②中溶液的溶质质量分数是 (精确到 0. 1%)， t2℃ 时KNO3 的溶解度为 。
15．从氯碱工业产生的盐泥（盐泥中含有BaSO4、NaCl、Mg (OH )2 和CaCO3 ）中回收BaSO4的主要工艺流程如图所示：
(1)酸溶槽中加过量稀盐酸的目的是 。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)过滤器得到的滤液含有 种溶质。
三、实验及探究题（共 2 小题，计 13 分）
16 ．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气可选用装置 （填字母），该反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳选用装置 C 相较于装置 B 的优点是 。
(4)用上述制得的氧气进行图 2 实验，现象是 。
17．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途，某兴趣小组围绕碳酸钠的性质进行了如图所示实验，并展开一系列探究。
试卷第 5 页，共 7 页
(1)上述实验试管①中观察到溶液变为红色，原因是 ，试管③中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验结束后，小组同学将三支试管中所有物质倒入同一洁净的大烧杯中，得到无色澄清透明溶液，则倒入前试管②中的 过量。
【提出问题】大烧杯中溶液含有的溶质成分是什么？（酚酞不计）
【做出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2 ； 猜想二：NaCl、HCl ； 猜想三：NaCl、CaCl2、HCl ；
(3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。
【实验验证】
(4)为了验证猜想，同学们设计了如下实验
实验操作 实验现象 实验结论
取少量大烧杯中溶液，加入盛有少量氧化铁粉末的试管中 固体逐渐溶解，溶液变为 色 猜想三成立
【反思交流】
(5)某同学提出可以选用下列试剂中的 （填字母），也能证明猜想三成立。
A ．Na2CO3 溶液 B ．AgNO3 溶液 C ．NaOH 溶液
四、计算与分析题（5 分）
18 ．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为测定其溶质质量分数进行了如下实验。
请完成下列分析及计算：
(1)生成气体的质量为 g。
试卷第 6 页，共 7 页
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
(3)为了防止标签被腐蚀，倾倒稀硫酸液体时的正确操作是 。
试卷第 7 页，共 7 页
1 ．B
A、水由水分子构成，不含有氢分子，不符合题意；
B、氢气由氢分子构成，含有氢分子，符合题意；
C、空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，不含有氢分子，不符合题意；
D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，不符合题意。
故选：B。
2 ．D
A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、登高纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、游园赏菊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
3 ．D
A、节约粮食可以减少资源浪费， 降低农业生产对土地、水等自然资源的消耗， 同时减少因粮食生产产生的碳排放，符合该理念，不符合题意；
B、垃圾分类可以提高资源回收利用率， 减少垃圾填埋或焚烧对环境的污染，促进循环经济发展，符合该理念，不符合题意；
C、公共交通和绿色出行（如步行、骑行、使用新能源交通工具） 可以减少私家车使用，降低尾气排放，改善空气质量，减少能源消耗，符合该理念，不符合题意；
D、燃烧废弃塑料会产生大量有害气体， 对空气质量和人体健康造成严重危害，同时加剧温室气体排放，不符合该理念，符合题意。
故选：D。
4 ．A
A、倾倒液体时， 瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意；
B、用试管夹夹持试管，试管夹应从试管底部往上套，夹持在试管中上部，图示操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时， 应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口 处，试管微微倾斜与水平桌面约成 45°角，图示操作错
答案第 1 页，共 9 页
误，不符合题意；
D、用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5 ．B
A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧， 可用于灭火，因此二氧化碳用于灭火主要利用性质①,说法正确，不符合题意；
B、验证性质②二氧化碳与水反应，应设计对比实验，即分别将二氧化碳通入干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸，观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应，说法错误，符合题意；
C、性质③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用于实验室吸收二氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、若两种制取方法用相同且等质量的石灰石， 则制取的二氧化碳质量相等，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6 ．D
A、该实验没有设置对比实验， 仅这一个装置无法说明铁生锈与水有关，说法错误，不符合题意；
B、铁与氧气和水接触会发生锈蚀， 铁生锈消耗氧气，装置内气压减小，因此实验最终观察到注射器活塞向左移动，说法错误，不符合题意；
C、铁生锈消耗氧气， 当铁丝不再生锈时，说明氧气已基本被消耗完，注射器内的气体主要是氮气等其他气体，而不是氧气，说法错误，不符合题意；
D、若用足量湿润的铁丝进行实验，铁生锈消耗装置内的氧气，根据活塞向左移动的刻度，可探究空气中氧气的含量，说法正确，符合题意。
故选：D。
7 ．B
A、由分析可知，①2H 中的“2”表示 2 个氢原子，④ CO2 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，表示一个分子中某原子个数的是②④⑥,说法正确，符合题意；
C、由分析可知，表示一个离子所带电荷数的是③,表示元素化合价的是⑤,说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，表示一个离子所带电荷数的是③,表示元素化合价的是⑤,说法错误，不符合题意。
故选：B。
8 ．D
A、由图 2 可知，反应过程中温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会放出热量，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性， 能使无色酚酞溶液变红，向烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，因此观察到烧杯中溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说法正确，不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后钠元素的质量不变，由于 x 点加入稀盐酸体积更小，即溶液总质量小于 z 点，因此 x 点钠元素的质量分数更大，即 x 点溶液中钠元素的质量分数大于z 点溶液中钠元素的质量分数，说法正确，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，向烧杯中滴入硫酸铜，无明显现象，仅能说明溶液中不含氢氧化钠，可能是二者恰好完全反应，也可能是酸过量，说法错误，符合题意。
故选：D。
9 ．D
A、若 X 与 Fe 发生的是置换反应，则X 可能是盐或酸，但由于Fe 、Ca (OH )2 、Y 、Z都能与 X 反应，则 X 不可能是盐，A 错误；
B、若 Z 与 Fe 含有同种元素，则 Z 是含有铁元素的金属氧化物，可能是氧化铁、氧化亚铁等，不一定是氧化铁，B 错误；
C、Y 可能是盐或金属氧化物中的一种，若 Y 是氧化铁，X 是稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量会变大，C 错误；
D、若 Y 与Ca(OH )2 能发生反应，则 Y 是盐，Y 与Ca(OH )2 发生的是复分解反应，一定会有沉淀或气体产生，故一定有明显现象，D 正确；
故选 D。
10 ．(1)
分子在不断运动
(2)
碘
(3)
灼烧闻气味
（1）墙内开花墙外香，从微观角度解释是因为分子在不断运动；
（2）碘酒中的溶质是碘；
（3）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；腈纶是合成纤维，灼烧时产生特殊气味，因此衣服面料中的腈纶和羊毛可用灼烧闻气味的方法鉴别。
11 ．(1)① (2)
贫血
(3)
3:4
(4)CH4
（1）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鱼、腊肉中富含蛋白质； 青椒、白菜中富含维生素，故上述午餐中富含糖类的是①;
（2）人体缺铁会引起贫血；
答案第 4 页，共 9 页
（3）醋酸（化学式为C2H4O2 ）中碳、氧元素的质量比为 (12× 2) : (16× 2) = 3 : 4 ；
（4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4 。
12 ．(1)
金属
(2)
铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
(3)
化学
(4)
Li+
（1）金属材料包括合金和纯金属，因此钛合金属于金属材料；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（3）锂电池放电时是将化学能转化为电能；
（4）锂原子的最外层电子数为 1<4，在化学反应中易失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+ 。
13 ．(1) 锌##Zn Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(2)B
（1）在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。向硫酸铜溶液中加入锌粉充分反应后，溶液变为无色，说明锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，溶液中溶质为硫酸锌，向所得溶液中伸入锡片后无明显现象，说明锡不能与硫酸锌反应，说明锡的活动性小于锌，故该实验能验证锡与锌的金属活动性强弱，故填：锌(或 Zn）； Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ；
（2）A.黄铜是金黄色，青铜是暗黄色，观察合金的颜色可以鉴别，该方法可行 。
B. 已知锡的金属活动性比铁弱，锌的金属活动性比铁强，所以锡和铜的金属活动性都比锌弱，将黄铜片（铜锌合金 ）和青铜片（铜锡合金 ）分别伸入硝酸锌溶液中，都不反应，无法鉴别，该方法不可行 。
答案第 5 页，共 9 页
C.锌的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，所以黄铜中的锌能与硝酸亚铁反应；青铜中的锡和铜不能与硝酸亚铁反应，无明显现象，可以鉴别，该方法可行 。
故选 B 。
14 ．(1)NH4Cl
(2)降温结晶
(3) 27.6 ≤ a < 55
(4) 47.4% 39.6g
（1）由图 1 可知，KNO3、NH4Cl 两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
NH4Cl ；
（2）由图 1 可知，KNO3、NH4Cl 的溶解度均随温度升高而增大，其中NH4Cl 的溶解度受 温度影响较小， KNO3 的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3 固体中混有的少量 NH4Cl ，提纯的步骤是：加热水溶解、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）由图 1 可知，t3℃ 时KNO3、NH4Cl 的溶解度分别是 110g、55.2g，t3℃ 时将KNO3、NH4Cl固体各取 ag 分别加入 50g 水中，只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液为溶解度较小的氯化铵的饱和溶液，t3℃ 时 50g 水中溶解50g27.6g 氯化铵恰好饱和，t3℃ 时 50g 水中溶解 g 硝酸钾恰好饱和，由此可确定 a 的取值范围是27.6 ≤ a < 55 ；
（4）由图 2 可知，t1℃ 时向 50g 水中加入 20g 硝酸钾，再加入 25g 硝酸钾同时升温至t3℃得到烧杯②中溶液，此时 45g 硝酸钾完全溶解在 50g 水中，则烧杯②中溶液的溶质质量分数为 45g 100% ≈ 47.4% ；
45g + 50g
向烧杯②中溶液继续加入 20g 硝酸钾，同时降温至t2℃ , 析出 45.2g 硝酸钾，则烧杯③中溶质质量为20g+25g+20g-45.2g=19.8g ，说明t2℃ 时 50g 水中最多能溶解 19.8g 硝酸钾，则t2℃时KNO3 的溶解度为100gg 。
15 ．(1)使氢氧化镁和碳酸钙完全反应
(2)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
(3)4 或四
答案第 6 页，共 9 页
（1）氯碱工业产生的盐泥中含有 BaSO4 、NaCl 、Mg(OH)2 和 CaCO3，加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入过量稀盐酸的目的是：使氢氧化镁和碳酸钙完全反应；
（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，稀盐酸属于酸，故氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水属于中和反应，该反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；
（3）氯碱工业产生的盐泥中含有 BaSO4 、NaCl 、Mg(OH)2 和 CaCO3 ，加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 氯化钠溶于水，稀盐酸过量，则滤液中除 HCl 外，还含有的溶质是：氯化钠、氯化镁、氯化钙，共 4 种。
16 ．(1)锥形瓶
(2) AE 2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
(3)装置 C 能随时控制反应的发生与停止
(4)细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（1）仪器①的名称锥形瓶。
（2）高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选 Λ 要收集“较纯净” 的氧气，选排水法 E
（排空气法易混入空气，排水法更纯）。所以组合为 A 和 E。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、
Δ
二氧化锰和氧气，化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑。
（3）装置 C 可通过控制活塞开关，实现固体与液体的接触或分离 → 从而控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）。装置 B 无法随时停止反应，一旦加入药品就持续反应直到反应物耗尽。
（4）铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（四氧化三铁）。
17 ．(1) 碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl
(2)HCl (3)二 (4)黄 (5)A
（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；
答案第 7 页，共 9 页
试管③中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl 。
（2）最终得到无色澄清透明溶液，说明溶液呈酸性或中性（酚酞在酸性和中性溶液中为无色），且试管③中的碳酸钙沉淀消失，说明其它试管中存在能与 CaCO3 反应的物质，因此试管②中的 HCl 过量。
（3）不合理的是猜想二。原因： 试管③反应生成 CaCO3，混合后溶液澄清，说明 CaCO3 沉淀被盐酸溶解，因此溶液中一定含有 CaCl2，猜想二缺少 CaCl2，故不合理。
（4）猜想三成立，说明溶液含 HCl，氧化铁与 HCl 反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此现象为溶液变为黄色。
（5）A 、Na2CO3 与 HCl 反应会产生气泡（Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ),可证明存
在 HCl，该选项正确。
B 、NaCl 、CaCl2 、HCl 都能与 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，无法证明存在 HCl，该选项错误。
C 、NaOH 与 HCl 反应无明显现象，无法证明存在 HCl，该选项错误。
故选 A。
18 ．(1)0.1
(2)解：设该稀硫酸的溶质质量分数为 x
答案第 8 页，共 9 页
Fe + H2 SO4 = FeSO4 +由 56
2.8g
H2 ↑
2 ，10.8g＞2.8g，可知铁粉过量，则 H2SO4 完全反应0.1g
所用稀硫酸的质量为180g-80g=100g
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。
(3)标签朝向手心，使瓶口紧挨容器口，缓慢倾倒
答案第 9 页，共 9 页