2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考零模化学试题（含解析）

道里区九年级化学基础调研测试
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（1—13 题为单项选择题，每题 2 分，共计 26 分）
1 ．“冰雪同梦，亚洲同心” ，2025 年 2 月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪 地也是金山银山” 的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A ．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性
B ．鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀
C ．鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担
D ．在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中
2 ．下列实验中，主要发生物理变化的是
(
A
．
B
．
C
．
D
．
)
3 ．下列实验操作规范的是
试卷第 1 页，共 11 页
A ．量取一定量溶液 B ．滴加溶液 C ．加热液体 D ．浓硫酸的稀释
4 ．下列消防安全标志中，表示禁止烟火的是
A ． B ． C ． D．
5 ．同学们学习硫酸的性质过程中，下列叙述错误的是
A.稀硫酸中放入生锈的铁钉，可以进行金属除锈 B.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有吸水性 C.酸与指示剂的作用，可以选择紫色石蕊溶液 D.打开盛有硫酸 的试剂瓶的瓶盖， 小心闻其气味。无 明显现象，无气 味，说明浓硫酸不 具有挥发性
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是A ．比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应
B ．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C ．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
试卷第 2 页，共 11 页
D ．小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 复分解反应
7 ．跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是
选项 A B C D
实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站” 的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理
设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定 “NO2 、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．下列物质用途错误的是
A ．工业上用碳酸钠制备氯化钠 B ．北京故宫的大理石栏杆
C ．洁厕灵中含有盐酸 D ．医疗上可利用液氮冷冻治疗
9 ．下列说法中，错误的是。
A ．电动汽车使用的电能属于二次能源
B ．产生有害废弃物后再进行治理，符合“绿色化学” 的理念
C ．在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应
D ．制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料
10．如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是
试卷第 3 页，共 11 页
A ．氯化钠由氯化钠离子构成的 B ．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期
C ．图中甲是钠原子，乙是氯原子 D ．在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子
11 ．下列做法中正确的是
A ．工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水
B ．被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状
C ．用亚硝酸钠替代食盐来烹饪
D ．常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化
12 ．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分 KNO3 溶液和 Mg(NO3)2 溶液 加入 KOH 溶液
B 鉴别 CuCl2 和 H2SO4 溶液 观察颜色
C 干燥氯化氢气体 通过盛有氢氧化钠固体的装置
D 除去盐酸溶液中少量的 BaCl2 杂质 加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀后过滤
A ．A B ．B C ．C D ．D 13 ．下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A.t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B. 向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应 D.表示向pH 为2 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
试卷第 4 页，共 11 页
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、非选择题（请根据题意填写空白。共 44 分）
14 ．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
(1)实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是 。
(2)实验二中若检验 b 管生成气体的操作是将 放在玻璃管尖嘴口。
(3)实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是 。
(4)实验四是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是 。在该实验中，小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析：
产率 = 溶解的(( ))(定值)× 100%
已知产率可以利用以上算式计算，以下操作可能导致产率偏小的是 。
a.过滤时有液体溅出 b.滤纸破损 c.蒸发结晶时未充分蒸干 d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出
15 ．阅读科普短文并回答相关问题：
21 世纪的能源金属——锂（Li）
锂电池是 21 世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为 Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。
试卷第 5 页，共 11 页
长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车， 消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的 1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
(1)LiOH 中阳离子的结构示意图为 。
(2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 。
(3)工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为 。
(4)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。“洗涤” 时使用热水的目的是 。
16 ．识图能力是学好化学的重要能力之一，请回答：
(1)图 1 为几个粒子的构成示意图。
①图中共有 种元素。
②图中的粒子带正电的是 （填“ 甲” 、“ 乙”或“丙”）。
(2)空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图 2．
①该反应中的最小粒子是 （填化学符号）。
②关于此反应的说法正确的是 （填小写字母）。
试卷第 6 页，共 11 页
a.反应物均由原子构成
b.反应中分子、原子均可分
c.反应前、后共涉及两种氧化物
17 ．分类、类比是学习化学的常用方法。
(1)初中阶段我们学过很多实验研究物质的组成，拉瓦锡分别做了氧化汞的生成与分解两个实验，可以从“元素守恒” 的角度都能推断出氧化汞由氧、汞两种元素组成。因此我们可以通过某物质的“分”与“合”来探究物质的组成，据此可将实验 A 与① 分为一类，都能得出② 的实验结论。
(
B.
点燃蜡烛，把
冷碟子放在火焰
的上方
A.
氢气燃烧，火焰上
罩干燥烧杯
D.
甲烷燃烧，火焰
上罩干燥烧杯
C.
电解水实验
) (
实
验
或
事
实
)
(2)预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。
请根据以上思路为验证 Fe 、Zn 、Cu 三种金属的活动顺序设计实验，以下方案中可行的是
（填序号）。
________
①FeSO4 溶液、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液 ②ZnSO4 溶液、Fe 、CuSO4 溶液
③Zn 、FeSO4 溶液、Cu ④ZnSO4 溶液、Fe 、Cu、稀盐酸
18 ．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
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回答下列问题：
(1)a1 °C 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。
(2)将a3 °C 乙的饱和溶液降温至a2 °C，溶液的质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。
(3)a2 °C 时，60.0g 甲溶液中含10.0g 甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量
为 。
(4)某温度下，甲、乙、丙各m g 分别加入100.0g 水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 （填标号）。
A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙
19．下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题：
I.实验室制取气体
(1)写出标号仪器的名称：① 。
(2)实验室要用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为① , 要用 E 装置收集氧气，气体由② 管通入。
(3)若用 C、F 组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的 。
①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热；
③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水聂.性质实验
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(4)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满 O2 的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为① 。燃烧停止后，为检验集 气瓶中是否有 CO2，需加入的试剂为② 。
20．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物 20 g，向其中逐滴加入稀 H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀 H2SO4 的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式： 。
(2)该实验中稀硫酸的溶质质量分数是 。
(3)固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是 。
(4)若将 20 g 样品与氢气充分反应最终所得固体质量是 。
21 ．下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用 “—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
物质 A B C D E F
组成元素 、O 与 F 中含 有不同的 金属元素 、O 含有三种元素 、O 、H
标“▲”元素 +4 +1 +1
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的化合价
物质类别 氧化物 盐 氧化物 碱
(1)①写出 C 的一种俗称： ，②D 的化学式为 。
(2)A 物质可能是 （填字母，可多选）。
A ．HCl B ．CuO C ．O2 D ．NaOH E ．CaCO3
(3)若 E→D 时没有明显的实验现象，则可能发生的反应的化学方程式： 。（写一个）
22 ．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。
【任务一】借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图 1 所示，三颈烧瓶中盛放溶液 X。
(1)①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH 的变化如图 2 所示。实验进行到 60 s 时溶液中的溶质为 （填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图 3 所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程 （填“ 吸收”或“放出”）热量的结论。
【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。
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(2)甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成① 色，反应的化学方程式为② 。
(3)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示 Fe3+ 的数目变化的是 （填“a”或“b”或“c”）。
(4)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。
①烧杯中的溶液一定存在的离子有 （填离子符号）。
②该实验中向甲试管中加入 20%的稀硫酸的质量至少为 g。（10%的 KOH 溶液密度约为 1 g/mL）
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1 ．C
A、冰刀在滑行过程中要承受较大压力且与冰面摩擦， 所以需要具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，该选项说法正确；
B、鞋里材料需要长时间使用且接触脚部等，耐磨、耐化学腐蚀能保证其使用寿命和性能，该选项说法正确；
C、碳纤维不是有机合成材料。它具有质量轻等优点， 可减轻运动员负担，该选项说法错误；
D、冰鞋部分材料可能会与酸性物质反应， 潮湿环境易使金属等部件生锈等，所以要避开酸性物质、潮湿环境，该选项说法正确。
故选 C。
2 ．C
A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生中和反应， 有新物质生成，属于化学变化；
B、石蕊溶液遇酸、碱发生反应显示不同颜色，有新物质生成，属于化学变化；
C、活性炭净水利用其吸附性， 吸附水中的色素和异味，过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。故选 C。
3 ．D
A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管加液时， 既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时， 应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体量过多，操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选 D。
4 ．D
A、是三角形警告标志，含义为当心火灾（易燃物质），该项错误；
B、是禁止类标志，内部为储油桶，含义为禁止放置易燃物，该项错误；
答案第 1 页，共 10 页
C、是三角形警告标志，含义为当心爆炸，该项错误；
D、是禁止标志，内部为点燃的火种，含义为禁止烟火，该项正确。
故选 D。
5 ．B
A、铁锈主要成分为氧化铁， 可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，因此稀硫酸可用于金属除锈，该项正确；
B、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有脱水性，该项错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此可选择其验证酸与指示剂的作用，该项正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，闻不到明显气味，该项正确；故选 B。
6 ．B
A 、AgCl 难溶于水，金属与盐发生置换反应要求盐必须可溶于水，该反应无法发生，错误。
B、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，该反应符合“ 多变一” 的特征，属于化合反应，且反应放出大量热，可煮熟鸡蛋，正确。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应时，两种化合物未互相交换成分，不属于复分解反应，错误。
D、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式配平错误，正确为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ,错误。
故选 B。
7 ．A
A、活性炭具有疏松多孔的结构， 有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确。
B 、CO2 是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误。
C、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，说法错误。
D、铁生锈需要同时接触氧气和水，用水冲洗铁制品会加快铁的锈蚀，说法错误。
故选 A。
8 ．A
A、工业上氯化钠可从海水、盐矿中大量获取，通常以氯化钠为原料制备碳酸钠，用成本更高的碳酸钠制备氯化钠不符合生产实际，用途错误。
B、大理石硬度大、耐腐蚀性较好，可作为建筑材料制作栏杆，用途正确。
答案第 2 页，共 10 页
C、盐酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，可用于洁厕灵去除污垢，用途正确。
D、液氮汽化会吸收大量热量，可营造低温环境，用于医疗冷冻治疗，用途正确。
故选 A。
9 ．B
A、电能无法从自然界直接获取， 需通过其他能源转化得到，属于二次能源，正确；
B、绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染， 产生有害废弃物后再治理不符合“绿色化学” 的理念，错误；
C、汽油、柴油在发动机中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学反应，正确；
D、制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料，如钢铁、铝合金等，正确。
故选 B。
10 ．A
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠离子，故说法错误；
B、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数， 钠原子、氯原子核外均有 3 个电子层，因此都位于第三周期，故说法正确；
C、钠原子最外层有 1 个电子，易失去 1 个电子达到稳定结构，对应甲，氯原子最外层有 7个电子，易得到 1 个电子达到稳定结构，对应乙，故说法正确；
D、该反应中钠原子失去 1 个电子形成钠离子，氯原子得到 1 个电子形成氯离子，故说法正确。
故选 A。
11 ．B
A、印染厂废水多呈碱性， 氢氧化钙属于碱，不能中和处理碱性的印染废水，做法错误。
B、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸， 肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解痛痒症状，做法正确。
C、亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，严禁替代食盐用于烹饪，做法错误。
D、常量元素若日常饮食摄入不足，也需要适当进行营养强化，说法错误。
故选 B。
12 ．C
A、加入氢氧化钾溶液， 氢氧化钾与硝酸钾不反应，无明显现象，硝酸镁与氢氧化
答案第 3 页，共 10 页
钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，硫酸溶液是无色的，观察颜色可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水， 不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢气体，符合题意；
D、加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀， 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，然后过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意。
故选 C。
13 ．A
A、饱和溶液溶质质量分数为 ，t℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，图像与事实相符，正确。
B、向盐酸和硫酸镁混合溶液中加氢氧化钡， 钡离子与硫酸根离子会立刻生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，初始就会产生沉淀，图像与事实不符，错误。
C、碳和氧化铜反应需要高温条件， 室温下二者不反应，固体质量不会发生变化，图像与事实不符，错误。
D、原混合溶液 pH 为 2，初始 pH 应从 2 开始升高，且碳酸钠先和盐酸反应 pH 升高，盐酸消耗完后与氯化钙反应过程中 pH 保持为 7，氯化钙消耗完后再加碳酸钠 pH 才继续升高，
图像起点和变化与事实不符，错误。
故选 A。
14 ．(1)瓶盖没有拧紧
(2)带火星（或燃着）的小木条
(3)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
(4) 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ad
（1）二氧化碳能溶于水，并与水发生反应，造成瓶内气体减小，压强降低，在外界大气压的作用下将塑料瓶压瘪，若观察到塑料瓶没变瘪，可能是瓶盖没有拧紧，外界空气进入塑料瓶中，没有产生内外压强差；
（2）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极体积比为 1:2，b 管生成气体氧气，检验氧气将带火星（或燃着）的小木条放在玻璃管尖嘴口；
（3）实验三中观察到碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，由此可知，溶质相同条件下，溶剂不同，物质溶解性不同，故填：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；
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（4）粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。
a.过滤时有液体溅出，导致溶质减少，产率偏低，正确；
b.滤纸破损，导致溶质增多，产率偏高，错误；
c.蒸发结晶时未充分蒸干，导致溶剂增多，产率偏高，错误；
d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出，导致溶质减少，产率偏低，正确；故选 ad。
(2)导电性
(3)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
(4)可减少碳酸锂的溶解损失
（1）
LiOH 中的阳离子是锂离子，其结构示意图为；
（2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；
（3）“酸浸”步骤中氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，“洗涤” 时使用热水是为了少洗涤时碳酸锂晶体的损耗。
16 ．(1) 2##两##二 丙
(2) C 、H 、O c
（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，甲、乙的质子数相同， 均是 1，丙的质子数为 3，则甲、乙属于同种元素，则图中共有 2 种元素；
②甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不带电；乙粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不带电，丙粒子中质子数大于核外电子数，属于阳离子，带正电，故填：丙；
（2）①原子是化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子，故填：C 、H 、O；
②a、反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳和氢气均是由分子构成，不符合题意；
b、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；
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c、反应前后涉及物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳是由 C 、O 元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由 C 、H 元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，水是由 H 、O 元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，符合题意。
故选 c。
17 ．(1) C 水由氢元素和氧元素组成
(2)②③④
（1）A 实验中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，C 实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这两个实验均能得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故将实验 A 与C 分为一类；
（2）①依据硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液无法得出三种金属的活动性顺序， 不符合题意；
②铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；
③锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意；
④铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选②③④。
18 ．(1)甲
(2)减小
(3)5g
(4)ACD
（1）由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。
（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。
（3）60g 甲溶液中含有 10g 甲，则含有水的质量为 60g-10g=50g ，a2℃时，甲的溶解度为
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30g，则该温度下，50g 水中最多可溶解乙的质量为g ，则至少需要加入甲的质量为 15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。
（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；
B、当温度低于 a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于 a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；
C、当温度低于 a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；
D、由图可知， 当温度刚大于 a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。
故选 ACD。
19 ．(1)酒精灯
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ a
(3)①②④
(4) 增大氧气浓度 澄清石灰水（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
2KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ,要用 E 装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体由 a 管入；
（3）C 装置为固液常温型发生装置，F 装置为排水法收集装置，则用 C、F 组合成装置来制取气体，应满足的条件是：反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，制得的气体不易溶于水，即①②④;
（4）木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明促进燃烧的方法为增大氧气浓度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水。
20 ．(1)◆CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2O
(2)40%
(3)65g
(4)16.8g
（1）取用铜和氧化铜的混合物 20 g，向其中逐滴加入稀 H2SO4，铜与稀硫酸不反应，
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氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：
◆CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2O ；
（2）该实验中铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中氧化铜的质量为：20g-4g=16g，恰好完全反应时消耗硫酸的质量为 49g。
解：设该实验中稀硫酸的溶质质量分数为 x
80 98
x=40%
答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数是 40%；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量=加入的稀硫酸的质量+参加反应的氧化铜的质量=16g+49g=65g；
（4）由以上分析可知，20g 样品中铜的质量为 4g，氧化铜的质量为 16g，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即H2 +CuO Cu+H2O ，根据质量守恒定律，化学反应前后
元素的种类和质量不变，则最终所得固体的质量是：4g +16g g答：最终所得固体质量是 16.8g。
21 ．(1) 纯碱##苏打 H2O
(2)ABCE
(3)Ca(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （合理即可）
22 ．(1) NaCl 、NaOH 放出
(2) 黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)b
(4) Fe3+ 、K+ 、SO- 9.8
（1）①实验进行到 60s 时 pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl 、NaOH；
②由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应过程中放出能量；
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，所以铁离子逐渐减少最后为 0，故图中曲线能表示 Fe3+的数目变化的是 b；
（4）①甲试管：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶质为 Fe2(SO4)3（可能含过量 H2SO4）；乙试管：Fe2(SO4)3+ 6KOH = 2Fe(OH)3 ↓ + 3K2SO4 ，溶质为 K2SO4 ，还有未反应的 Fe2(SO4)3；混合后得到澄清溶液、无固体剩余，说明 Fe(OH)3 被酸溶解。 因此溶液中一定存在的离子：
K+ 、SO- 、Fe3+。
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②KOH 的质量为 5.6mL × 1g/mL×10% = 0.56g，设 0.8g 氧化铁消耗硫酸的质量为 m，
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Fe2O3
160
0.8g
+3H2 SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O 294
m
m = 1.47g
乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，混合后，硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为 Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓+H2O，
2Fe(OH)3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，则有 6KOH ~2Fe(OH)3~3H2SO4, 即 2KOH~H2SO4，若氢氧化钾全部转化为沉淀，则发生上述两个反应，若氢氧化钾有剩余，则氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O，上述反应均符合 2KOH~H2SO4，
设 0.56gKOH 消耗硫酸的质量为y，
则该实验中往甲试管中加入 20%的硫酸溶液的质量 1.47g+0.49g =1.96g ，至少为 20% 的稀硫酸的质量为 g .