2026年陕西省榆林市榆阳区初中学业水平考试化学全真模拟试卷（含答案）

2026 年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷
化学试卷
注意事项：
1 ．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共 6 页，总分 60 分。考试时间60 分钟。
2 ．领到试卷和答题卡后，请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用 2B 铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A 或 B）。
3 ．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4 ．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第一部分（选择题 共 18 分）
一、选择题（共 9 小题，每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1 ．陕西秦岭的矿产资源丰富。下列矿物的主要成分中含有两种金属元素的是
A ．萤石（CaF2 ） B ．锂辉石（LiAlSi2O6 ）
C ．方解石（CaCO3 ） D ．闪锌矿（ZnS）
2 ．全球首个 eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相 2026 年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是
A ．太阳能是可再生能源
B ．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳
C ．化石能源为煤、石油和乙醇
D ．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源
3 ．进行化学实验要养成良好的习惯。下列实验操作中正确的是
试卷第 1 页，共 7 页
A ．点燃酒精灯 B ．倾倒液体
C ．加热液体 D ．量取液体
4 ．空气是重要的自然资源，下列说法不正确的是
A ．从环保角度：积极植树造林，提升空气质量
B ．从应用角度：空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯
C ．从含量角度：氮气约占空气总体积的 78%
D ．从微观角度：空气由空气分子构成
5 ．某同学自制一个如图所示的简易净水器。下列对净水器评价合理的是
A ．该净水器能除去水中的色素和异味
B ．该净水器能除尽水中的可溶性杂质
C ．经该净水器净化的水可以直接饮用
D ．该净水器中的小卵石和石英砂的过滤效果相同
6 ．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N ② 2Cl- ③ ④ ⑤
A ．①表示 2 个氮分子
试卷第 2 页，共 7 页
B ．②表示 2 个氯离子
C ．③和④均为阳离子
D ．由⑤可知硒的相对原子质量为 78.97 g
7 ．下列固体残留不能用稀盐酸除去的是
A ．作业工人沾染了衣服上的锈迹
B ．长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色不溶物
C ．钡餐透视后器壁上残留的固体不溶物（主要成分是硫酸钡）
D ．做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后试管壁上的蓝色不溶物
8 ．室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为 40℃。下列说法正确的是
A ．甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈
B ．对比甲中①②可探究氧气是铁生锈的条件之一
C ．乙中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧
D ．丁中燃烧产物为Fe2O3 ，瓶内水可防炸裂
9．20℃时，将 7.5 g 固体物质 M 加入 50 g 水中（物质M 不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图 1 所示。同时进行图 2 实验，将适量固体 M 加入试管内的水中。下列说法不正确的是
A ．图 1 中 a 点处有物质 M 未溶解
B ．图 1 中 b 、c 两点时所得溶液一定都是不饱和溶液
C ．图 2 中烧杯内无固体析出
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D ．图 2 中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小
第二部分（非选择题 共 42 分）
二、填空及简答题（共 6 小题，计 24 分）
10 ．十二花神是独属于中国人的时间美学和生命哲学。
(1)正月梅花花神·林逋：“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”，能闻到梅花香，是因为分子在不停地 。
(2)二月杏花花神·陆游：杏花酿酒时发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)五月榴花花神·张骞：石榴酸甜可口，其汁液呈酸性，则石榴汁液的 pH 7（填“> ”“ < ”或“ = ”）。
(4)七月蜀葵花神·徐渭：“丹心托向谁，画里向阳枝”，古代墨汁的主要成分是 （填字母）。
A ．C60 B ．炭黑 C ．金刚石
11 ．2025 年是中国人民抗日战争胜利 80 周年。
(1)小米是抗战岁月的生命食粮。小米所含的主要营养物质是 。
(2)抗战时期，根据地军民自力更生，土法自制火柴保障日常用火。火柴制造需要氯酸钾（KClO3 ）、硫磺、石蜡等化学材料。 KClO3 中 Cl 元素的化合价为 ，硫是由
（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
12 ．我国科学家在零碳制氢领域取得重大突破。
(1)该零碳制氢技术采用了新型催化剂，在温和条件下实现氢气制备，反应原理为
C2 H5OH + H2O xH2 ↑ +CH3COOH ，则 x = 。
(2)水电解法也可制取氢气，氢气在与电源 （填“正”或“ 负”）极相连的电极产生。
(3)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 。
13 ．如图，金属的足迹源远流长。
(1)从化学视角看，金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 （填“金属在地壳中的
试卷第 4 页，共 7 页
含量”或“金属的活动性”）有关。
(2)铝镁合金常用于制造机器人的机身、外壳及机械臂等，其硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。
(3)向Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失，过滤，得到滤液和滤渣。
①滤渣中一定含有 。
②反应过程中引起溶液质量减小的化学方程式为 。
14 ．如图“灯笼”中的 A~E 是初中化学常见的物质，其中A 可供给呼吸，B 为含两种元素的酸，D 是一种金属氧化物，与酸反应后溶液呈蓝色，E 的俗称为烧碱。图中“—”表示两端相连的物质能反应，《→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)CO2 与 E 溶液反应的化学方程式为 。
(2)C 属于盐，写出符合条件的 C 的化学式 （写一种）。
(3)由 A、B、D 生成水的三个反应最多涉及 种基本反应类型。
15 ．30℃时，欲从 50 g 硝酸钾和土壤的固体混合物中获得纯净的硝酸钾。已知土壤难溶于水。将固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)溶液①与溶液②的溶质质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
(2)该固体混合物中土壤的质量为 g。
(3)30℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
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(4)要使溶液③恰好饱和，应加入 g 硝酸钾固体。
三、实验及探究题（共 2 小题，计 13 分）
16 ．根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标有字母 a 的仪器名称： 。
(2)实验室制CO2 和O2 均可使用的气体发生和收集装置是 （填字母），用该装置制取O2
时发生反应的化学方程式为 。
(3)挤压装置 F 中的胶头滴管，使Ca(OH )2 溶液滴入瓶中，并轻轻振荡，系在玻璃管一端的气球会慢慢 （填“胀大”或“缩小”）。
17 ．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2CO3 溶液、CaCl2 溶液和稀盐酸中的一种，将它们记为 X 、Y 、Z。请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性。
任务一 鉴别 X 、Y 、Z 三瓶无色溶液甲同学进行如图所示实验：
(1)依据实验现象得出，无色溶液 Z 是 （填名称）。
(2)写出上述实验过程中产生白色沉淀的化学反应方程式 。
(3)乙同学提出仅通过 X 、Y 、Z 三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出 X、 Y 、Z，你认为该方法 （填“ 能”或“不能”）达到鉴别目的。
任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面甲同学实验结束后， 烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？
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【做出猜想】丙同学认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 、Na2CO3 猜想二：NaCl 、CaCl2 猜想三：NaCl 、CaCl2 、HCl
(4)上述猜想中，你认为猜想 是不合理的，理由是 。
【实验验证】
(5)丙同学取少量废液于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明猜想 是成立的。
【拓展应用】
(6)鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中要产生不同的明显实验现象。下列鉴别物质所用方法不正确的是 （填字母）。
A ．浓硫酸与稀硫酸：分别取样，加入水中
B ．羊毛纤维和棉纤维：分别取样，灼烧闻气味
C ．KNO3 溶液与 KCl 溶液：分别滴加AgNO3 溶液
D ．N2 与CO2 ：将带火星的木条分别伸入气体中
四、计算与分析题（5 分）
18 ．如图是某胃药标签的部分内容。为测定该药品中碳酸氢钠的含量，取 10 粒药品研碎后放入烧杯中，向其中加入 100 g 过量稀盐酸，发生的反应是
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ,待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为 102.8 g。（药品中的其他成分不与稀盐酸反应）
请完成下列分析及计算：
(1)实验过程中生成气体的质量是 g。
(2)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数。
(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）1.825%。
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1 ．B
A、由化学式可知， CaF2 由钙、氟两种元素组成， 钙元素属于金属元素，氟元素属于非金属元素，只含一种金属元素，不符合题意；
B、由化学式可知， LiAlSi2O6 由锂、铝、硅、氧四种元素组成， 锂元素和铝元素属于金属元素，硅元素和氧元素属于非金属元素，含有两种金属元素，符合题意；
C、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成， 钙元素属于金属元素，碳元素和氧元素属于非金属元素，只含一种金属元素，不符合题意；
D 、ZnS 由锌元素和硫元素组成，锌元素属于金属元素，硫元素属于非金属元素，只含一种金属元素，不符合题意。
故选 B。
2 ．C
A、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，说法正确。
B、光伏发电过程中不排放二氧化碳等温室气体，有利于推进绿色低碳，说法正确。
C、化石能源包括煤、石油、天然气， 乙醇是由粮食发酵制取的生物质能源，不属于化石能源，说法错误。
D、太阳能在使用过程中几乎不产生污染物， 与燃烧会排放废气的化石能源相比，属于清洁能源，说法正确。
故选 C。
3 ．A
A、应用火柴点燃酒精灯， 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时， 瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，且试管应与桌面呈 45°角，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选 A。
4 ．D
A、植树造林可吸收有害气体和粉尘，提升空气质量，说法正确；
答案第 1 页，共 8 页
B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确；
C、空气中氮气的体积分数约为 78%，说法正确；
D、空气属于混合物，由氮气分子、氧气分子等构成，不存在“空气分子”，说法错误。故选 D。
5 ．A
A、活性炭具有吸附性， 能吸附水中的色素和异味，所以该净水器能除去水中的色素和异味，故 A 选项符合题意；
B、该净水器只能除去不溶性杂质和色素、异味等， 不能除去水中的可溶性杂质，故 B 选项不符合题意；
C、经该净水器净化的水还含有一些可溶性杂质和细菌等，不可以直接饮用，故 C 选项不符合题意；
D、小卵石能除去较大颗粒的不溶性杂质， 石英砂能除去较小颗粒的不溶性杂质，二者过滤效果不同，故 D 选项不符合题意。
故选 A。
6 ．B
A 、2N 表示 2 个氮原子，而 2 个氮分子应写作 2N2，说法错误。
B 、2Cl-表示 2 个氯离子，说法正确。
C 、③质子数为 8，核外电子数为2+8=10 ，质子数<核外电子数，为阴离子（O2- ）；④质子数为 13，核外电子数为 2+8=10 ，质子数>核外电子数，为阳离子（Al3+）；因此并非均为阳离子，说法错误。
D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为 78.97，相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “g”，说法错误。
故选 B。
7 ．C
A、锈迹主要成分为氧化铁， 氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可除去，不符合题意；
B、长期放石灰水的试剂瓶壁白色不溶物是碳酸钙， 碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，可除去，不符合题意；
C、硫酸钡与稀盐酸不发生反应（硫酸钡是不溶于酸的沉淀），无法用稀盐酸除去，符合题意；
答案第 2 页，共 8 页
D、硫酸铜和氢氧化钠反应后的蓝色不溶物是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，可除去，不符合题意。
故选：C。
8 ．A
A、通入的是潮湿的氧气，甲中①处铁丝同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件，会生锈；②处有干燥剂，氧气被干燥，铁丝只接触氧气、没有水，不会生锈，A 正确；
B、甲中①②都接触氧气，唯一变量是水，因此该对比实验探究的是水对铁生锈的影响，不是氧气，B 错误；
C、白磷着火点为40o C，乙中白磷处于室温，温度达不到着火点，不燃烧；丙中白磷在80o C热水中，温度达到着火点，但没有氧气氧气，因此丙中白磷不能燃烧，C 错误；
D、铁丝在氧气中燃烧的产物是Fe3O4 ，不是Fe2O3 ，D 错误。
故选 A。
9 ．D
A、图 1 显示温度从 20°C 开始上升，说明M 正在溶解并放热，题目明确“最终固体全部溶解”，但 a 点处于升温阶段，尚未达到最高温度(b 点)，表明此时仍有未溶解的 M在继续溶解，故 A 选项正确；
B 、b 点:温度最高，此时 M 已全部溶解，但因 M 溶解度随温度升高而增大，无法确定是否恰好饱和，可能是饱和或不饱和。 c 点:温度下降，若 b 点为饱和溶液，c 点温度降低、溶解度减小，会析出晶体，溶液为饱和;若 b 点为不饱和，c 点可能仍不饱和。 因此“一定都是不饱和” 的结论错误，故 B 选项正确；
C、M 溶于水放热，试管内水温升高，烧杯中 KNO3 饱和溶液温度升高。 KNO3 溶解度随温度升高而增大，原饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，故 C 选项正确；
D、温度升高后， KNO3 溶解度增大，但溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，故D 错误。
故选 D。
10 ．(1)运动
(2)化学(3) <
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(4)B
（1）能闻到远处花香是扩散现象，本质是分子不停地运动。
（2）酿酒过程中糖类等物质反应生成新物质酒精，有新物质生成，属于化学变化。
（3）常温下酸性溶液 pH<7、中性溶液 pH=7、碱性溶液 pH>7，石榴汁呈酸性，因此pH<7。
（4）古代墨汁主要成分为炭黑，炭黑的主要组分是碳单质，常温下化学性质稳定，可让书画长期保存不褪色；C60 、金刚石都不是墨汁的成分，故选 B。
11 ．(1)糖类
(2) +5 原子
（1）小米属于谷物类食材，主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。
（2）化合物中元素正负化合价代数和为 0 ，KClO3 中 K 显+1价、 O 显-2 价，设 Cl 的化合价为 x，则(+1)+x+(-2)×3=0 ，解得 x=+5；
硫（S）属于固态非金属单质，由原子直接构成。
12 ．(1)2 (2)负
(3)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
（1）根据质量守恒定律，反应前后氢原子总数不变，反应物中氢原子总个数为 8，生成物中CH3COOH 含 4 个氢原子，因此2x + 4 = 8 ，解得 x = 2 ；
（2）电解水遵循“正氧负氢” 的规律，和电源负极相连的电极产生氢气，正极产生氧气；
（3）锌与稀硫酸发生置换反应，生成可溶性盐硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 。
13 ．(1)金属的活动性(2)大
(3) Cu 、Ag 或铜、银 Zn + 2AgNO3 = Zn (NO3)2 +2Ag
（1）从化学视角看，金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与金属活动性有关，金属活动性越强，越难冶炼，利用的越晚；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，铝镁合金是铝的合金，故铝镁合金硬度比纯铝硬度大；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量锌粉，锌
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先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，溶液蓝色消失，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。
①由分析可知，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌是否完全反应无法确定，故滤渣中一定含有 Cu 、Ag；
②反应过程中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：
Zn+2AgNO3 =Zn (NO3)2 +2Ag ，65 份质量的锌置换出216 份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：
Zn+Cu(NO3)2 = Zn (NO3)2 +Cu ，65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故填：Zn+2AgNO3 =Zn (NO3)2 +2Ag 。
14 ．(1)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(2)Na2 CO3 （合理即可）
(3)3
（1）CO2 与 E（NaOH）溶液生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
（2）C 属于盐，既能转化为水又能转化为二氧化碳，该物质可以是碳酸盐，例如Na2CO3 或CaCO3 （合理即可）
（3）A → H2O 发生的反应可以是2H2 +OH2O 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
B → H2O 发生的反应可以是 HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
Δ
D → H2O 发生的反应可以是H2 +CuO Cu+H2O ，该反应是由一种单质和一种化合物反应生
成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
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综上由 A 、B 、D 生成水的三个反应最多涉及三（或3）种基本反应类型。
15 ．(1)不相等(2)7.2
(3)45.6
(4)2.8
（1） 30℃时，溶液①底部有未溶解的硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液；第一次 50g水中溶解的硝酸钾质量为：50g - 27.2g = 22.8g ，因此 30℃时，100g 水最多溶解硝酸钾质量为22.8g 2 = 45.6g ，硝酸钾总质量为50g - 7.2g = 42.8g ，因此溶液②是硝酸钾的不饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故二者溶质质量分数不相等。
（2） 土壤难溶于水，加入 100g 水充分溶解后，剩余不溶固体全部是土壤，因此固体混合物中土壤质量为 7.2 g。
（3）混合物总质量为 50g，因此硝酸钾总质量为50g - 7.2g = 42.8g 。 第一次加 50g 水后，剩余固体 27.2g，其中剩余硝酸钾质量为27.2g - 7.2g = 20g，因此第一次 50g 水中溶解的硝酸钾质量为：50g - 27.2g = 22.8g ，此时溶液①为饱和溶液，因此 30℃时，100g 水最多溶解硝酸钾质量为22.8g 2 = 45.6g ，即溶解度为 45.6 g。
（4）溶液③中共有 100g 水，42.8g 硝酸钾， 30℃时 100g 水形成饱和溶液需要 45.6g 硝酸钾，因此需要加入硝酸钾质量为45.6g - 42.8g = 2.8g 。
16 ．(1)长颈漏斗
(3)胀大
（1）由图可知，仪器 a 为长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置可选 B，且 B 装置可用于过氧化氢制取氧气，氧气和二氧化碳密度均比空气大，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，收集装置均可选 D；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置中的气体减少，压强减小，则气体会进入气球中，导致气球胀大。
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17 ．(1)稀盐酸
(2) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl (3)能
(4) 一 Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞变红，而废液为无色，不可能含有Na2CO3
（答案合理即可） (5)三
(6)D
（1）在 X 溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明 X 溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钙溶液呈中性，说明 X 为碳酸钠溶液；接着向该溶液中加入一定量的 Y，产生白色沉淀，溶液仍为红色，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明 Y 为氯化钙溶液，同时说明碳酸钠过量；再向其中滴加一定量 Z，沉淀全部溶解，有气泡产生，说明 Z 为稀盐酸。故填：稀盐酸。
（2）产生白色沉淀的化学反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl 。故填： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl 。
（3）碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀产生，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，氯化钙与盐酸不反应，无明显现象，每一种物质与其他两种物质均有不同现象，所以仅通过 X 、Y 、Z 三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出 X 、Y 、Z。故填：能。
（4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以滴加一定量 Z 后，溶液为无色，说明反应后溶液中不可能含有碳酸钠，则猜想一是不合理的。故填： 一；Na2CO3 溶液呈碱性，
能使酚酞变红，而废液为无色，不可能含有Na2CO3 （答案合理即可）。
（5）取少量废液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，如果废液中 不含盐酸，则滴加氢氧化钠溶液，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，所以最后溶液变为红色，故猜想三成立。故填：三。
（6）A.浓硫酸溶于水放热，稀硫酸溶于水无明显现象，现象不同，可鉴别，不符合题意；
B.羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，现象不同，可鉴别，不符合题意；
C.氯化钾与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸钾与硝酸银不反应，现象不同，可鉴别，不符合
答案第 7 页，共 8 页
题意；
D.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，带火星的木条伸入后均熄灭，现象相同，无法鉴别，符合题意。
故选：D。
18 ．(1)2.2
(2)解：设参加反应的NaHCO3 质量为 x。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
84 44
x 2.2 g
解得：x = 4.2 g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为 84%。
(3)大于
（1）每粒 0.5g ，10 粒该药剂的质量为 0.5g×10=5g，由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为 5g+100g-102.8g=2.2g。
（2）根据化学方程式NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ 可知，参加反应的碳酸氢钠与生成的二氧化碳之间存在固定的质量比。根据题中已知的二氧化碳质量， 利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需碳酸氢钠的质量。见答案。
（3）设：生成 2.2g 二氧化碳需氯化氢的质量为y。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
36.5 44
y 2.2g
y=1.825g
若盐酸与药品恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数 。在该实验中稀盐酸有挥发性，二氧化碳质量偏大，其实际溶质质量分数应大于 1.825%。
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