2026年山东青岛市第三十九中学中考一模化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年山东青岛市第三十九中学中考一模化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
青岛三十九中 2025-2026 学年度第二学期学情调研
九年级化学学科试题
（考试时间：60 分钟 满分：80 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（共 28 分）
一、选择题（每小题 1 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1 ．下列物质属于纯净物的是
A ．汽水 B ．干冰 C ．生理盐水 D ．石灰石
2 ．人体中含量最多的是氧，约占人体的 65%，这里的氧指的是
A ．氧元素 B ．氧气 C ．氧化物 D ．氧分子
3 ．化学在生活和生产中起着重要的作用 下列生产活动中主要发生化学变化的是
A ．海水晒盐 B ．水力发电 C ．粮食酿酒 D ．液态空气制氧气
4 ．下列物质与水混合不能形成溶液的是
..
A ．蔗糖 B ．酒精 C ．食盐 D ．植物油
5 ．如图所示实验操作错误的是( )
A ． 取用液体 B ． 点燃酒精灯
C ． 读取液体体积 D ． 稀释浓硫酸
6 ．下列物质由原子构成的是
A ．水 B ．铁 C ．氢气 D ．氯化钠
7 ．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是
物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜
试卷第 1 页，共 13 页
pH 范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0
A ．液体肥皂 B ．菠萝汁 C ．柠檬汁 D ．泡菜
8 ．下列用途中，主要利用物质物理性质的是
A ．天然气可做燃料 B ．氮气充入食品袋延长保质期
C ．稀有气体用于制霓虹灯 D ．氧气用于气焊气割
9 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A ．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B ．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C ．2 g 氢气大约含有6.02× 1023 个氢分子——分子质量很小
D ．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
10 ．下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是
试卷第 2 页，共 13 页
A．
B．
C．
D．
11 ．中医常用没食子酸（化学式为C7 H6O5 ）治疗流感。有关没食子酸的描述正确的是
A ．没食子酸属于氧化物
B ．没食子酸由 7 个碳原子、6 个氢原子和5 个氧原子构成
C ．没食子酸中氧元素的质量分数最大
D ．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42 : 3 : 40
12 ．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A ．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B ．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C ．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D ．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
13 ．氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据下图有关信息判断，下列说法正确的是
A ．钠原子的中子数为 11
B ．氟元素属于金属元素
C ．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期
D ．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是 NaF
14 ．下列实验操作能够达到目的是
A B C D
测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁 生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的条件
A ．A B ．B C ．C D ．D 15 ．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中错误的是
A ．图示中 x 的数值为 3 B ．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C ．反应中乙丁两物质的质量比为9 :1 D ．反应中原子的种类和个数不变
16 ．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计以下实验。下列说法中错误的是
A ．通过实验① 、② ,能验证金属活动性： Fe > Cu
试卷第 3 页，共 13 页
B ．实验①和③,均可观察到反应后溶液变为浅绿色
C ．若实验④中 X 为 Ag ，Y 为硫酸铜溶液，可以达到实验目的
D ．除上述实验方案，用铁、铜与硝酸银溶液，也可通过一步实验达到实验目的
二、选择题（每小题 2 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17 ．下列化学用语表示正确的是
A ．两个氢分子2H2 B ．氧化铁 FeO
C ．一个镁离子Mg+2 D ．2 个氮原子N2
18 ．证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A ．点燃氢气前需要检验气体纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验气体纯度
B ．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C ．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D ．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
19 ．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选 项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH 和NH4NO3 固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是 NaOH 固体
B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭
C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤
D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化
A ．A B ．B C ．C D ．D
20．海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子， 同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子， 下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是
试卷第 4 页，共 13 页
A ．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小
B ．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁
C ．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的 NaOH 和Na2CO3
D ．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液
21 ．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有
(
A
．
)向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B ． 电解一定质量的水
C ． 向pH = 13 的氢氧化钠溶液中不断加水
D ． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸
22 ．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4 、KNO3 、MgCl2 和 NaOH 四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是
试卷第 5 页，共 13 页
A ．H2SO4 和KNO3 一定来自同一排污口
B ．H2SO4 和MgCl2 一定来自同一排污口
C ．H2SO4 和 NaOH 一定来自不同的排污口
D ．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
第聂卷（共 52 分）
23 ．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，请从化学视角认识节日习俗。
(1)除夕—年夜饭。年夜饭中少不了鱼， 寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为 ；
(2)春节—穿新衣。制作衣服的原料有如下几种，其中属于有机合成材料的是 （填字母序号）；
a ．蚕丝 b ．棉线 c ．羊毛 d ．涤纶
(3)端午—吃粽子，包粽子时用箬竹叶可提高粽子中的氨基酸含量。若叶片发黄，可以施用化肥CO(NH2)2 ，该化肥属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；
(4)中秋—吃月饼。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 （用化学方程式表示）。
24．科技缔造生活，创新筑梦未来。我国在多项科技领域中取得进展。分析图文信息， 回答下列问题。
(1)图 1：北京冬奥会中处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。开幕式火炬“飞扬”首次采用“微火” 替代了以往的“大火”，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是
。
(2)图 2 ：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为柴油和核能。柴油是由石油蒸馏得到的，蒸馏是利用物质的 不同分离混合物的一种方法。
(3)图3：在航母、高铁和空间站建设中，常用焊锡进行焊接。这利用了焊锡的熔点比锡 （填“高”或“低”）。
试卷第 6 页，共 13 页
(4)图 4：我国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，镓和砷的原子结构示意图依次为下图所示，其中x = ，二者属于不同元素的本质原因是因为 。
(5)空间站为保障航天员的生活，实现资源的最大化利用。如图是空间站资源再利用模拟图。
①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔洞，其结构类似于初中化学常用的 （填物质名称）。
②萨巴蒂尔反应系统：在加热和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器内可吸收 CO2 并实现水的再生，请结合图中信息，写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。
25 ．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
(1)写出图 A 中标有序号的仪器名称：① ;
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置字母，下同），该反应的化学方程式是 ；
若用高锰酸钾为原料制氧气，选用的发生装置为 ；
收集二氧化碳气体应选择装置 ，验满时，将 放在瓶口观察现象。
试卷第 7 页，共 13 页
(3)用E 装置收集用于铁丝燃烧的氧气时，瓶中往往留有少量水，其目的是 。
(4)利用F 装置可以干燥下列 （填序号）气体，应将被干燥的气体 （选填“a”或“b”）通入。
A ．NH3 B ．CO2 C ．O2
(5)某同学向一定量石灰石中加入了200g 稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，共收集到 8.8 g 二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
26 ．实验探究是化学研究的重要方法，根据下图实验装置，回答下列问题：
(1)实验 1 是模拟工业炼铁的装置，实验开始时，应先进行的实验操作是 （填序号）
a ．点燃酒精喷灯 b ．通入 CO 气体
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是 的质量，该装置存在的不足之处是 。
(2)实验 2 中，将二氧化碳缓缓通入装置中，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。实验2 中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“ CO2 能与水发生化学反应” 的结论，理由是 。
27 ．学习完 NaOH 的性质后，某兴趣小组对 KOH 的性质展开了如下探究：
【设计实验】同学们用 KOH 溶液进行了如图一所示的实验：
(1)实验 A 测得 KOH 溶液的pH = 13 ，证明 KOH 溶液呈 （填“酸”“碱”或“ 中”）性；
(2)B 试管中的现象是 ，C 试管反应的微观实质是 ；
试卷第 8 页，共 13 页
(3)C 试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验：
①步骤聂中观察到 的现象，证明发生了反应。
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有 X，可向其中加入 加以证明。
【实验结论】KOH 与 NaOH 化学性质相似
【结论应用】
(4)小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式 。
为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量 溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量 ； ; 溶液变红色。 该样品部分变质
【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。
28．金属及其制品在生产和生活中起到了重要的作用。
(1)【古代—铜】：《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为洞。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。用“苦泉水”制取铜的方法下图所示：
①方案一中，“烹胆矾则成铜”的原理是2CuSO4 . 5H2O = 2Cu + 2SO3 ↑ +O2 ↑ + 10X ，X 的化学式为 。
②结合上图，写出方案二中生成铜的化学方程式 。
(2)【现代—铁】：铁是生活中常见金属，铁在空气中易生锈是铁与 共同作用的结果。
试卷第 9 页，共 13 页
生活中常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方程式 。
铁生锈会造成资源的浪费，合理利用资源可以变废为宝。化学社同学为了探究“ 暖宝宝” 的发热原理，了解到“ 暖宝宝” 的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭等。小组同学设计了下图装置进行探究，记录整理了实验数据（如图）。
【数据分析】根据图中温度变化曲线可知，反应放热；根据图中O2 浓度变化推测，铁粉 （填“可以”或“不可以”）用于测定空气中氧气的体积分数。
【深入探究】为探究“ 暖宝宝”快速放热的原因，小组同学设计如下 4 组实验，通过记录反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响。
编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得 10min 内 温度上升值 /℃
1 2 5 0 0 0.1
2 2 5 0 0.1 3.1
3 2 5 0.2 0 22.0
4 2 5 m 0.1 56.3
表中 m 的数值为 ；通过对比实验 （写序号），说明活性炭能加速铁锈蚀速率。 【实验结论】氯化钠、活性炭尤其是两者共同存在，均会加速铁锈蚀速率。
(3)【航空—钛】：钛（Ti）被称为航空金属，钛合金具有很多优良的性能常用于建造空间站。如图是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（ FeTiO3 ）]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
试卷第 10 页，共 13 页
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3 ，其中钛元素的化合价为 价。
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 。
③操作 a 的名称为 。
④反应②除了生成TiCl4 ，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 。
⑤金属镁和TiCl4 在高温下发生的反应③,该反应的基本反应类型为 反应。
青岛三十九中 2025-2026 学年度第二学期学情调研
九年级化学学科 附加题（20 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137
29 ．人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当 pH 为 3~5 时活性较好，当 pH 超过 6 时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用， 并使人感到反酸或胃灼热。
Ⅰ.解码抗酸机理
根据胃蛋白酶活性要求（pH 为 3~5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。
组装如图 1 所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH 传感器测定实验过程中的变化，如图2、图 3 所示。
(1)图 2 中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
(2)写出碳酸氢钠药片的抗酸机理 （用化学方程式表示）；
(3)根据图2 和图 3 曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用 （写一条
试卷第 11 页，共 13 页
即可）；
(4)某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[Al2Mg6 (OH)16 CO3]，写出该抗酸药物与胃酸反应的化学方程式 。
聂.抗酸药物的合成
目前以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含有少量Fe2O3 和SiO2 ）和海水（含MgCl2 等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。
已知：①SiO2 与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的 pH 7.0 1.9 3.5
完全沉淀的 pH 9.0 3.2 4.6
(5)“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为 ；
(6)“酸浸液”的主要成分为 ；
(7)“调节 pH①”中 pH 的范围是 ；
(8)制备铝碳酸镁反应的化学方程式为 。
30．碳酸钠俗称纯碱，在生活和生产中都有广泛的应用。工业上制得的纯碱样品， 可能含有NaHCO3 和 NaCl 中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究。实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）。
试卷第 12 页，共 13 页
步骤①：称量 D 装置质量为 200 g，将 10.6 g 纯碱样品放入甲中， ，缓缓鼓入一段时间空气；
步骤②：关闭活塞K1 和K2 ，打开K3 ，加入足量稀硫酸，待甲中不再产生气泡时，打开活塞K1 ，缓缓鼓入空气；
步骤③：一段时间后再次称量装置 D，质量为 204.84 g。
请回答以下问题：
(1)仪器甲的名称为 。
(2)补充步骤①空白处的操作 。
(3)装置 E 的作用是 。
(4)步骤②打开K1 后，鼓入空气的目的是 。
(5)通过计算，可以判断纯碱样品中 含NaHCO3 （填“一定” 、“一定不”或“可能”）。
(6)另取适量样品，加入 ag 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为 W，当 W 满足 条件时，样品中含有 NaCl。
31．向一定质量的H2SO4 、Na2SO4 混合溶液中先后滴加BaCl2 溶液和 4.24%的Na2CO3 溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)根据图示计算m = ，
(2)H2SO4 、Na2SO4 的质量比 。
试卷第 13 页，共 13 页
1 ．B
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。
A、汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物。
B、干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水，属于混合物。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，其中还含有其他物质，属于混合物。
故选 B。
2 ．A
物质的宏观组成常用元素来描述。人体内的氧存在于水、有机物等化合物中， 并非以氧气单质形式存在，因此指的是氧元素。
故选 A。
3 ．C
A、海水晒盐过程中， 只是物质状态的改变，没有生成新物质，是物理变化，故 A错误；
B、水力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化，故 B 错误；
C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化，故 C 正确；
D、液态空气制氧气过程中， 只是物质状态的改变，没有生成新物质，是物理变化，故 D 错误。故选 C。
4 ．D
A、蔗糖与水混合能形成均一、稳定的混合物， 蔗糖与水混合能形成溶液，不符合题意；
B、酒精与水混合能形成均一、稳定的混合物，酒精与水混合能形成溶液，不符合题意；
C、食盐与水混合能形成均一、稳定的混合物，食盐与水混合能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不溶于水， 与水混合不能形成均一、稳定的混合物， 植物油与水混合不能形成溶液，符合题意。故选 D。
5 ．B
向试管中倾倒液体药品时， 瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故 A 正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、 一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故 B不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故 C 正确；
D、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故 D 正确。故选 B。
6 ．B
A、水是由非金属元素组成的化合物， 是由水分子构成的，不符合题意，故 A 错误；
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意，故 B 正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故 C 错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物， 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故 D 错误。
故选：B。
7 ．A
试题分析： 溶液的 pH＞7 显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7 显酸性，从表中可以看出 pH＞7 的是液体肥皂，故选 A
考点：溶液的酸碱性与 pH 的关系
8 ．C
A、天然气可做燃料， 是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、氮气充入食品袋延长保质期， 是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制霓虹灯， 是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
D、氧气用于气焊气割，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选 C。
9 ．B
A、花香四溢， 是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确；
B、水烧开时壶盖被顶起， 是因为温度升高，分子间间隔变大，而非分子体积增大，解释不
正确；
C 、2g 氢气含有大量氢分子，说明分子的质量很小，解释正确；
D、过氧化氢溶液由过氧化氢分子和水分子构成，属于混合物，解释正确。
故选 B。
10 ．C
A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意；
B、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意；
C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意；
D、该图中含有多种，属于混合物，该选项不符合题意。
故选 C。
11 ．D
A、氧化物是由两种元素组成的化合物， 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成， 不属于氧化物，故错误；
B、没食子酸由分子构成，应表述为 1 个没食子酸分子由 7 个碳原子、6 个氢原子和 5个氧原子构成，故错误；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 7) : (1× 6) : (16× 5) = 84 : 6 : 80 = 42 : 3 : 40 ，碳元素质量占比最大，则碳元素的质量分数最大，错误；
D、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 7) : (1× 6) : (16× 5) = 84 : 6 : 80 = 42 : 3 : 40 ，正确。
故选 D。
12 ．C
A ．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确；
B ．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；
C ．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度运动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；
D ．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；
选 C。
13 ．D
A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为 11；相对原子质量=质子数+ 中子数，则中子数=23-11=12，故选项说法错误；
B、氟元素带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，在元素周期表中，钠元素和氟元素的原子核外分别有 3 个、 2 个电子层，不属于同一周期，故选项说法错误；
D、钠原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成 1 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素 显+1价，氟元素显-1价，钠和氟组成化合物的化学式为 NaF，故选项说法正确。
故选 D。
14 ．D
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、实验中①试管中的铁钉与水和氧气接触生锈，②试管中的铁钉只与水接触（被油隔绝氧气）不生锈，可证明铁生锈需要与氧气接触，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、用排水法收集氧气时气体应“短进长出”，水由长导管进入量筒，量筒中收集到的水的体积为氧气的体积，而本实验中氧气从长导管进入，故无法收集并测量氧气的体积，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的。
故选 D。
15 ．C
A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有 6 个氢原子，则反应后也应该有 6 个氢原子，即产生氢气分子的个数是 3，因此 x=3，故选项说法正确；
B、反应前甲为 CH4，乙为 H2O，氢元素的化合价都为+1，反应后 H2 中氢元素的化合价为
0，氢元素的化合价发生了改变，故选项说法正确；
(
催化剂
)C、根据图示， 化学方程式为：CH4 +H2O CO +3H2 ，乙为水，丁为氢气，则两
物质的质量比为（1×2+16） ：（3×1×2）=3 ：1，故选项说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，故选项说法正确；故选 C。
16 ．D
A、实验①（Fe 加稀硫酸）有气泡产生，说明 Fe＞H；实验②（Cu 加稀硫酸）无现象，说明 H＞Cu，综上可证 Fe＞Cu，说法正确。
B、实验①发生的反应是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ , FeSO4 溶液为浅绿色；实验③发生的反应是Fe+2AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag ，Fe(NO3)2 溶液也为浅绿色，说法正确。
C、若 X 为 Ag 、Y 为硫酸铜溶液，将 Ag 放入 CuSO4 溶液中无现象，说明 Cu＞Ag，。结合实验①②已证的Fe＞Cu，可达成实验目的，说法正确。
D、仅用铁、铜与硝酸银溶液，无法一步验证三者顺序。铁、铜均能与 AgNO3 反应，只能证明 Fe＞Ag 、Cu＞Ag，无法比较 Fe 与 Cu 的活动性，说法错误。
故选 D。
17 ．A
A、化学式前的数字表示分子个数， 2H2 表示两个氢分子，该选项正确，符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3 价，氧元素显-2 价，化学式为 Fe2O3 ，FeO 为氧化亚铁，该选项错误，不符合题意；
C、离子符号右上角数字在前符号在后， 一个镁离子应表示为 Mg2+，该选项错误，不符合题意；
D、元素符号前的数字表示原子个数，2 个氮原子应表示为 2N ，N2 表示氮分子，该选项错误，不符合题意。
故选 A。
18 ．AB
可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸， 故点燃前都要检验纯度，故 A 正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故 B 正确；
C、灯泡发光放热属于物理变化，不一定是燃烧，故 C 错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故 D 错误。
故选 AB。
19 ．A
A、氢氧化钠溶于水放热， 溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。现象不同，可以鉴别，故 A 正确；
B 、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故 B 错误；
C、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠， 过滤虽除去碳酸钙沉淀，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故 C 错误；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热， 无法证明热量来自中和反应，应使用氢氧化钠溶液进行实验，故 D 错误。
故选 A。
20 ．D
A 、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A 说法正确。
B 、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B 说法正确。
C 、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的 NaOH（除去镁离子剩余）和 Na2CO3（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C 说法正确。
D 、粗盐除杂的核心要求：Na2CO3 溶液必须加在 BaCl2 溶液之后，因为过量的 Ba2+（来自BaCl2 除硫酸根）需要用 Na2CO3 除去；若按 D 选项顺序，BaCl2 在最后，过量的 Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D 说法错误。
故选 D。
21 ．BC
A、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应刚开始时无沉淀产生，一段时间后开始产生沉淀，至反应结束后沉淀质量保持不变，故选项图像正确。
B、水通电分解生成氢气和氧气， 由反应的化学方程式2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。
C 、pH = 13 的氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH 减小，但其 pH 总是大于 7，不会小于 7，故选项图像不正确。
D、由反应的质量关系 H2 SO4 = ZnSO4 + HH2 SO4 = FeSO4 + H↑ 可知，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，完全反应铁粉产生的氢气质量更多，由于锌的活动性比铁强，锌完全反应所需时间短，故选项图像正确。
故选 BC。
22 ．BC
根据复分解反应的条件，物质之间若能反应生成沉淀、气体或水， 则不能大量共存。
1. NaOH 与 H2SO4 反应生成水，不能共存，必在不同排污口。
2. NaOH 与 MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，必在不同排污口。
3. 因每个排污口各排放两种物质， NaOH 只能与不反应的 KNO3 在同一排污口。
4. 剩余的 H2SO4 和 MgCl2 必在另一排污口，且二者不反应，可以共存。
综上，H2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3 在一定来自同一排污口。两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。
A 、由分析可知，H2SO4 和 KNO3 来自不同的排污口，选项错误；
B、由分析可知， H2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3 一定来自同一排污口，选项正确；
C、由分析可知，H2SO4 和 NaOH 一定来自不同的排污口，选项正确；
D、两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。选项错误；故选 BC。
23 ．(1)蛋白质(2)d
(3)氮肥
(4)CaO + H2O = Ca (OH )2
（1）肉类、鱼类、蛋类等食物中富含的主要营养素为蛋白质；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，蚕丝、棉线、羊毛都属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成纤维，是有机合成材料；
（3）化肥根据所含 N、P、K 营养元素分类，尿素中仅含有氮元素这一种化肥营养元素，属于氮肥；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分可用作干燥剂，对应化学方程式为CaO + H2O = Ca (OH )2 。
24 ．(1)隔绝可燃物
(2)沸点(3)低
(4) 3 质子数不同
(5) 活性炭 CO2 +4HCH4 +2H2O
（1）关闭燃气开关，灭火的原理是隔离可燃物；
（2）蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的方法；
（3）合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
（4）原子中，质子数等于核外电子数，故 x=31-2-8-18=3；二者属于不同元素的本质原因是因为核内质子数不同；
（5）①二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用；
②在加热和催化剂的作用下，二氧化碳和氢气在萨巴蒂尔反应器内生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2 +4HCH4 +2H2O 。
25 ．(1)酒精灯
(2) B 2H2OH2O + O2 ↑ A C 燃着的木条
(3)防止高温溅落物炸裂瓶底
(4) BC a
答案第 8 页，共 15 页
(5)解：设该稀盐酸中溶质HCl 的质量为 x。
解得： x = 14.6g
答：稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
（1）根据仪器特征，图 A 中标有序号的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，根据反应物的状态和反应条件，应选用的发生装置是固液常温型发生装置 B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2OH2O + O2 ↑ ；用高锰酸钾为原料制氧气，根据反应物的状
态和反应条件，选用的发生装置为固体加热型发生装置 A；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳气体应选择向上排空气法，装置为 C ；二氧化碳不可燃不助燃，验满时，将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明已满。故填：B ；2H2OH2O + O2 ↑ ；A；
C；燃着的木条。
（3）用 E 装置收集用于铁丝燃烧的氧气时，瓶中往往留有少量水，其目的是防止高温溅落物炸裂瓶底。故填：防止高温溅落物炸裂瓶底。
（4）浓硫酸能与氨气反应，与二氧化碳、氧气不反应，利用 F 装置可以干燥二氧化碳、氧气；应将被干燥的气体从 a 管通入，可使被干燥气体与浓硫酸充分接触，不能接反，否则会把浓硫酸挤出，产生危险。故填：BC；a。
（5）先根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸溶质的质量分数，具体过程见答案。
26．(1) b Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 氧化铁中氧元素 未设置尾气处理
装置
(2) 低 缺乏对比实验，未验证CO2 本身是否能使紫色石蕊纸花变色
答案第 9 页，共 15 页
（1）实验开始时，应先进行的实验操作是通入 CO 气体，然后再点燃酒精喷灯 ，故选 b；
硬质玻璃管中发生的是氧化铁与一氧化碳的反应，反应的化学方程式为
依据质量守恒定律可知，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量；该装置存在的不足之处是未设置尾气处理装置。
（2）实验 2 中，将二氧化碳缓缓通入装置中，由于二氧化碳的密度比空气大，可以观察到低蜡烛先熄灭；
实验 2 中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“ CO2 能与水发生化学反应”
的结论，理由是缺乏对比实验，未验证CO2 本身是否能使紫色石蕊纸花变色。
27 ．(1)碱
(2) 生成蓝色沉淀 H+ + OH- = H2O
(3) 红色溶液变无色 紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定H+ 的物质）
(4) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） 无
色酚酞 生成白色沉淀
（1）实验 A 测得 KOH 溶液的pH = 13 ，KOH 溶液的 pH>7，证明 KOH 溶液呈碱性；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B 试管中的现象是生成蓝色沉淀；
C 试管中稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的微观实质是H+ + OH- = H2O ；
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明 C 中发生了化学反应；
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有 X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定H+ 的物质）；
（4）氢氧化钾和二氧化碳能反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为： CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O ；
为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾，①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） 溶液，钙离子或钡
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离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾；
②取少量①中上层清液，加入少量无色酚酞溶液，氢氧化钾呈碱性，观察到溶液变为红色，证明该样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质。
28 ．(1) H2O Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
(2) 氧气和水##O2 和H2 O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 可以 0.2
1 、3
(3) +4 增大反应物接触面积，加速反应 过滤 CO 置换
（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有 2 个铜原子，2 个硫原子，20 个氢原子，18 个氧原子，反应后 2 个铜原子，2 个硫原子，8 个氧原子，故还差 20 个氢原子，10 个氧原子，故 X 为 2 个氢原子和一个氧原子，故为：H2O；
②方案二中是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
（2）铁在空气中易生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；生活中常用稀盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
◆Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ；
根据图中O2 浓度变化，铁粉几乎将氧气耗尽，因此铁粉用于测定空气中氧气的体积分数；
实验 4 是为了探究氯化钠和活性炭共同存在对铁锈蚀速率的影响，因此活性炭的质量 m 应与实验 3 中的活性炭质量相同，即 m=0.2；通过对比实验 1 和 3，可以说明活性炭能加速铁锈蚀速率。
（3）①钛酸亚铁中，铁为+2 价，氧为-2 价，设钛元素的化合价为 x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则列式：（+2）×1+x×1+（-2×3）=0 可求出x=+4 价；
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，加速反应；
③操作 a 是将固体和液体分离，操作名称为过滤；
④根据质量守恒定律，反应②反应前有钛元素、氧元素和氯元素以及碳元素，反应后生成的四氯化钛中有钛元素和氯元素，还缺碳元素和氧元素，碳元素和氧元素能够组成的有毒的可燃性气体是一氧化碳；
⑤反应③是镁和四氯化钛在高温条件下生成钛和氯化镁，所以反应方程式为： 2Mg+TiClTi+2MgCl2 ，该反应符合“单换单” 的特征，属于置换反应。
答案第 11 页，共 15 页
29 ．(1)Ⅱ
(2)HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2 ↑
(3)产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，易引起胃胀气（或 pH 会升高超过 6，使胃蛋白酶变性失去活性）
(4)Al2Mg6 (OH )16 CO3 +18HCl = 2AlCl3 + 6MgCl2 +CO2 ↑ +17H2O
(5)Ca(OH )2 + MgCl2 = CaCl2 +Mg(OH)2 ↓
(6)硫酸铝（Al2 (SO4)3 ）、硫酸铁（Fe2 (SO4)3 ）、硫酸（ H2SO4 ）
(7)3.2≤pH<3.5
(8)2Al(OH)3 +6Mg (OH )2 +NH4HCO3 +2H2O Δ Al2Mg6 (OH )16 CO3 ·4H2O + NH3 ↑
（1）碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳，瓶内压强明显增大；氢氧化铝和盐酸反应不生成气体，瓶内压强几乎不变，因此压强不变的曲线Ⅱ对应氢氧化铝的反应
（2）碳酸氢钠和胃液中的盐酸发生反应，消耗过多胃酸，该反应就是抗酸机理。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2 ↑ ;
（3）从图 2 可知碳酸氢钠反应生成二氧化碳，胃内压强变大，易造成胃胀气，严重会引发胃穿孔；从图 3 可知，碳酸氢钠反应后最终 pH 超过 6，会使胃蛋白酶变性失活，都是副作用。
（4）铝碳酸镁中的氢氧根、碳酸根都和盐酸反应，生成氯化物、二氧化碳和水，化学方程式为：Al2Mg6 (OH )16 CO3 +18HCl = 2AlCl3 + 6MgCl2 +CO2 ↑ +17H2O 。
（5）贝壳煅烧得到生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和海水中的 MgCl2 发生复分解反应，得到氢氧化镁沉淀Ca(OH )2 + MgCl2 = CaCl2 +Mg(OH)2 ↓ ;
（6）铝土矿中的氧化铝、氧化铁都和足量硫酸反应，分别生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸过量，二氧化硅不溶于酸，因此酸浸液的溶质（主要成分）是硫酸铝（Al2 (SO4)3 ）、硫酸铁
（Fe2 (SO4)3 ）、硫酸（ H2SO4 ）；
（7）调节 pH①的目的是让Fe3+ 完全沉淀除去，同时保证Al3+ 不沉淀，留在滤液中。根据表格信息，Fe3+ 完全沉淀 pH 为 3.2 ，Al3+ 开始沉淀 pH 为 3.5，因此 pH 范围为 3.2≤pH<3.5；
答案第 12 页，共 15 页
（8）根据流程，反应物为氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢铵和水，在加热的条件下生成目标产物铝碳酸镁结晶水合物和氨气，化学方程式为：
2Al(OH)3 +6Mg (OH )2 +NH4HCO3 +2H2O Δ Al2Mg6 (OH )16 CO3 ·4H2O + NH3 ↑ ;
30 ．(1)锥形瓶
(2)打开活塞K1 和K2 ，关闭活塞K3
(3)防止空气中的二氧化碳进入装置 D 中，影响实验结果
(4)使生成的二氧化碳全部进入 D 中，被氢氧化钠溶液完全吸收
(5)一定
(6)> 0.234ag
（1）仪器甲的名称为锥形瓶；
（2）步骤①：称量 D 装置质量为 200g，将 10.6g 纯碱样品放入甲中，打开活塞K1 和K2 ，关闭活塞K3 ，缓缓鼓入一段时间空气，防止装置内的二氧化碳影响实验结果；
（3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收二氧化碳，则装置 E 的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置 D 中，影响实验结果；
（4）步骤②打开K1 后，鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部进入 D 中，被氢氧化钠溶液完全吸收，以免影响对生成二氧化碳质量的测量；
（5）碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则 D 装置增重的质量为生成二氧化碳的质量，即
204.84g-200g=4.84g ，
设 10.6g 碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为 x，
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
106 44
10.6g x
设 10.6g 碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为y，
答案第 13 页，共 15 页
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 ↑
168 88
10.6g y
10.6g 纯碱样品生成的二氧化碳质量为 4.84g，大于 4.4g、小于 5.6g，氯化钠与稀硫酸不反应，则纯碱样品中一定含有碳酸氢钠；
（6）另取适量样品，加入 ag 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，由第（5）小问分析可知，纯碱样品中一定含有碳酸氢钠，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成氯化钠中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量，将所得溶液蒸干后得到固体是氯化钠，若固体中氯元素的质量大于盐酸中氯元素的质量，则纯碱样品中有氯化钠，即
W ag ，解得W > 0.234ag ，因此当 W 满足> 0.234ag条件时，样品中含有 NaCl。
31 ．(1)17.2
(2)49 ：71
（1）由图可知，生成碳酸钡沉淀用去 100g 碳酸钠溶液，设生成碳酸钡的质量为 x。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
106 197
100g 4.24% x
x = 7.88g
则：m=7.88g+9.32g=17.2g
（2）0a 段中硫酸根的质量为： 9.32g g ，加入碳酸钠溶液的质量 50g，其中碳酸钠的质量为 g 时，恰好将溶液中的H+ 完全反应完，所以硫酸的
质量为：2.12g g ，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为 3.84g -1.96gg ，硫酸钠的质量为： g ，所以H2SO4、Na2SO4 的质量比为1.96g：2.84g=49：71。
答案第 14 页，共 15 页
答案第 15 页，共 15 页
九年级化学学科试题
（考试时间：60 分钟 满分：80 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（共 28 分）
一、选择题（每小题 1 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1 ．下列物质属于纯净物的是
A ．汽水 B ．干冰 C ．生理盐水 D ．石灰石
2 ．人体中含量最多的是氧，约占人体的 65%，这里的氧指的是
A ．氧元素 B ．氧气 C ．氧化物 D ．氧分子
3 ．化学在生活和生产中起着重要的作用 下列生产活动中主要发生化学变化的是
A ．海水晒盐 B ．水力发电 C ．粮食酿酒 D ．液态空气制氧气
4 ．下列物质与水混合不能形成溶液的是
..
A ．蔗糖 B ．酒精 C ．食盐 D ．植物油
5 ．如图所示实验操作错误的是( )
A ． 取用液体 B ． 点燃酒精灯
C ． 读取液体体积 D ． 稀释浓硫酸
6 ．下列物质由原子构成的是
A ．水 B ．铁 C ．氢气 D ．氯化钠
7 ．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是
物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜
试卷第 1 页，共 13 页
pH 范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0
A ．液体肥皂 B ．菠萝汁 C ．柠檬汁 D ．泡菜
8 ．下列用途中，主要利用物质物理性质的是
A ．天然气可做燃料 B ．氮气充入食品袋延长保质期
C ．稀有气体用于制霓虹灯 D ．氧气用于气焊气割
9 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A ．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B ．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C ．2 g 氢气大约含有6.02× 1023 个氢分子——分子质量很小
D ．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
10 ．下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是
试卷第 2 页，共 13 页
A．
B．
C．
D．
11 ．中医常用没食子酸（化学式为C7 H6O5 ）治疗流感。有关没食子酸的描述正确的是
A ．没食子酸属于氧化物
B ．没食子酸由 7 个碳原子、6 个氢原子和5 个氧原子构成
C ．没食子酸中氧元素的质量分数最大
D ．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42 : 3 : 40
12 ．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A ．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B ．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C ．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D ．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
13 ．氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据下图有关信息判断，下列说法正确的是
A ．钠原子的中子数为 11
B ．氟元素属于金属元素
C ．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期
D ．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是 NaF
14 ．下列实验操作能够达到目的是
A B C D
测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁 生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的条件
A ．A B ．B C ．C D ．D 15 ．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中错误的是
A ．图示中 x 的数值为 3 B ．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C ．反应中乙丁两物质的质量比为9 :1 D ．反应中原子的种类和个数不变
16 ．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计以下实验。下列说法中错误的是
A ．通过实验① 、② ,能验证金属活动性： Fe > Cu
试卷第 3 页，共 13 页
B ．实验①和③,均可观察到反应后溶液变为浅绿色
C ．若实验④中 X 为 Ag ，Y 为硫酸铜溶液，可以达到实验目的
D ．除上述实验方案，用铁、铜与硝酸银溶液，也可通过一步实验达到实验目的
二、选择题（每小题 2 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17 ．下列化学用语表示正确的是
A ．两个氢分子2H2 B ．氧化铁 FeO
C ．一个镁离子Mg+2 D ．2 个氮原子N2
18 ．证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A ．点燃氢气前需要检验气体纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验气体纯度
B ．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C ．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D ．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
19 ．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选 项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH 和NH4NO3 固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是 NaOH 固体
B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭
C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤
D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化
A ．A B ．B C ．C D ．D
20．海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子， 同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子， 下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是
试卷第 4 页，共 13 页
A ．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小
B ．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁
C ．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的 NaOH 和Na2CO3
D ．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液
21 ．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有
(
A
．
)向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B ． 电解一定质量的水
C ． 向pH = 13 的氢氧化钠溶液中不断加水
D ． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸
22 ．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4 、KNO3 、MgCl2 和 NaOH 四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是
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A ．H2SO4 和KNO3 一定来自同一排污口
B ．H2SO4 和MgCl2 一定来自同一排污口
C ．H2SO4 和 NaOH 一定来自不同的排污口
D ．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
第聂卷（共 52 分）
23 ．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，请从化学视角认识节日习俗。
(1)除夕—年夜饭。年夜饭中少不了鱼， 寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为 ；
(2)春节—穿新衣。制作衣服的原料有如下几种，其中属于有机合成材料的是 （填字母序号）；
a ．蚕丝 b ．棉线 c ．羊毛 d ．涤纶
(3)端午—吃粽子，包粽子时用箬竹叶可提高粽子中的氨基酸含量。若叶片发黄，可以施用化肥CO(NH2)2 ，该化肥属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；
(4)中秋—吃月饼。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 （用化学方程式表示）。
24．科技缔造生活，创新筑梦未来。我国在多项科技领域中取得进展。分析图文信息， 回答下列问题。
(1)图 1：北京冬奥会中处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。开幕式火炬“飞扬”首次采用“微火” 替代了以往的“大火”，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是
。
(2)图 2 ：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为柴油和核能。柴油是由石油蒸馏得到的，蒸馏是利用物质的 不同分离混合物的一种方法。
(3)图3：在航母、高铁和空间站建设中，常用焊锡进行焊接。这利用了焊锡的熔点比锡 （填“高”或“低”）。
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(4)图 4：我国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，镓和砷的原子结构示意图依次为下图所示，其中x = ，二者属于不同元素的本质原因是因为 。
(5)空间站为保障航天员的生活，实现资源的最大化利用。如图是空间站资源再利用模拟图。
①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔洞，其结构类似于初中化学常用的 （填物质名称）。
②萨巴蒂尔反应系统：在加热和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器内可吸收 CO2 并实现水的再生，请结合图中信息，写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。
25 ．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
(1)写出图 A 中标有序号的仪器名称：① ;
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置字母，下同），该反应的化学方程式是 ；
若用高锰酸钾为原料制氧气，选用的发生装置为 ；
收集二氧化碳气体应选择装置 ，验满时，将 放在瓶口观察现象。
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(3)用E 装置收集用于铁丝燃烧的氧气时，瓶中往往留有少量水，其目的是 。
(4)利用F 装置可以干燥下列 （填序号）气体，应将被干燥的气体 （选填“a”或“b”）通入。
A ．NH3 B ．CO2 C ．O2
(5)某同学向一定量石灰石中加入了200g 稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，共收集到 8.8 g 二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
26 ．实验探究是化学研究的重要方法，根据下图实验装置，回答下列问题：
(1)实验 1 是模拟工业炼铁的装置，实验开始时，应先进行的实验操作是 （填序号）
a ．点燃酒精喷灯 b ．通入 CO 气体
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是 的质量，该装置存在的不足之处是 。
(2)实验 2 中，将二氧化碳缓缓通入装置中，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。实验2 中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“ CO2 能与水发生化学反应” 的结论，理由是 。
27 ．学习完 NaOH 的性质后，某兴趣小组对 KOH 的性质展开了如下探究：
【设计实验】同学们用 KOH 溶液进行了如图一所示的实验：
(1)实验 A 测得 KOH 溶液的pH = 13 ，证明 KOH 溶液呈 （填“酸”“碱”或“ 中”）性；
(2)B 试管中的现象是 ，C 试管反应的微观实质是 ；
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(3)C 试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验：
①步骤聂中观察到 的现象，证明发生了反应。
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有 X，可向其中加入 加以证明。
【实验结论】KOH 与 NaOH 化学性质相似
【结论应用】
(4)小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式 。
为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量 溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量 ； ; 溶液变红色。 该样品部分变质
【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。
28．金属及其制品在生产和生活中起到了重要的作用。
(1)【古代—铜】：《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为洞。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。用“苦泉水”制取铜的方法下图所示：
①方案一中，“烹胆矾则成铜”的原理是2CuSO4 . 5H2O = 2Cu + 2SO3 ↑ +O2 ↑ + 10X ，X 的化学式为 。
②结合上图，写出方案二中生成铜的化学方程式 。
(2)【现代—铁】：铁是生活中常见金属，铁在空气中易生锈是铁与 共同作用的结果。
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生活中常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方程式 。
铁生锈会造成资源的浪费，合理利用资源可以变废为宝。化学社同学为了探究“ 暖宝宝” 的发热原理，了解到“ 暖宝宝” 的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭等。小组同学设计了下图装置进行探究，记录整理了实验数据（如图）。
【数据分析】根据图中温度变化曲线可知，反应放热；根据图中O2 浓度变化推测，铁粉 （填“可以”或“不可以”）用于测定空气中氧气的体积分数。
【深入探究】为探究“ 暖宝宝”快速放热的原因，小组同学设计如下 4 组实验，通过记录反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响。
编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得 10min 内 温度上升值 /℃
1 2 5 0 0 0.1
2 2 5 0 0.1 3.1
3 2 5 0.2 0 22.0
4 2 5 m 0.1 56.3
表中 m 的数值为 ；通过对比实验 （写序号），说明活性炭能加速铁锈蚀速率。 【实验结论】氯化钠、活性炭尤其是两者共同存在，均会加速铁锈蚀速率。
(3)【航空—钛】：钛（Ti）被称为航空金属，钛合金具有很多优良的性能常用于建造空间站。如图是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（ FeTiO3 ）]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
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①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3 ，其中钛元素的化合价为 价。
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 。
③操作 a 的名称为 。
④反应②除了生成TiCl4 ，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 。
⑤金属镁和TiCl4 在高温下发生的反应③,该反应的基本反应类型为 反应。
青岛三十九中 2025-2026 学年度第二学期学情调研
九年级化学学科 附加题（20 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137
29 ．人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当 pH 为 3~5 时活性较好，当 pH 超过 6 时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用， 并使人感到反酸或胃灼热。
Ⅰ.解码抗酸机理
根据胃蛋白酶活性要求（pH 为 3~5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。
组装如图 1 所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH 传感器测定实验过程中的变化，如图2、图 3 所示。
(1)图 2 中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
(2)写出碳酸氢钠药片的抗酸机理 （用化学方程式表示）；
(3)根据图2 和图 3 曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用 （写一条
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即可）；
(4)某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[Al2Mg6 (OH)16 CO3]，写出该抗酸药物与胃酸反应的化学方程式 。
聂.抗酸药物的合成
目前以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含有少量Fe2O3 和SiO2 ）和海水（含MgCl2 等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。
已知：①SiO2 与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的 pH 7.0 1.9 3.5
完全沉淀的 pH 9.0 3.2 4.6
(5)“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为 ；
(6)“酸浸液”的主要成分为 ；
(7)“调节 pH①”中 pH 的范围是 ；
(8)制备铝碳酸镁反应的化学方程式为 。
30．碳酸钠俗称纯碱，在生活和生产中都有广泛的应用。工业上制得的纯碱样品， 可能含有NaHCO3 和 NaCl 中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究。实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）。
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步骤①：称量 D 装置质量为 200 g，将 10.6 g 纯碱样品放入甲中， ，缓缓鼓入一段时间空气；
步骤②：关闭活塞K1 和K2 ，打开K3 ，加入足量稀硫酸，待甲中不再产生气泡时，打开活塞K1 ，缓缓鼓入空气；
步骤③：一段时间后再次称量装置 D，质量为 204.84 g。
请回答以下问题：
(1)仪器甲的名称为 。
(2)补充步骤①空白处的操作 。
(3)装置 E 的作用是 。
(4)步骤②打开K1 后，鼓入空气的目的是 。
(5)通过计算，可以判断纯碱样品中 含NaHCO3 （填“一定” 、“一定不”或“可能”）。
(6)另取适量样品，加入 ag 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为 W，当 W 满足 条件时，样品中含有 NaCl。
31．向一定质量的H2SO4 、Na2SO4 混合溶液中先后滴加BaCl2 溶液和 4.24%的Na2CO3 溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)根据图示计算m = ，
(2)H2SO4 、Na2SO4 的质量比 。
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1 ．B
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。
A、汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物。
B、干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水，属于混合物。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，其中还含有其他物质，属于混合物。
故选 B。
2 ．A
物质的宏观组成常用元素来描述。人体内的氧存在于水、有机物等化合物中， 并非以氧气单质形式存在，因此指的是氧元素。
故选 A。
3 ．C
A、海水晒盐过程中， 只是物质状态的改变，没有生成新物质，是物理变化，故 A错误；
B、水力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化，故 B 错误；
C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化，故 C 正确；
D、液态空气制氧气过程中， 只是物质状态的改变，没有生成新物质，是物理变化，故 D 错误。故选 C。
4 ．D
A、蔗糖与水混合能形成均一、稳定的混合物， 蔗糖与水混合能形成溶液，不符合题意；
B、酒精与水混合能形成均一、稳定的混合物，酒精与水混合能形成溶液，不符合题意；
C、食盐与水混合能形成均一、稳定的混合物，食盐与水混合能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不溶于水， 与水混合不能形成均一、稳定的混合物， 植物油与水混合不能形成溶液，符合题意。故选 D。
5 ．B
向试管中倾倒液体药品时， 瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故 A 正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、 一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故 B不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故 C 正确；
D、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故 D 正确。故选 B。
6 ．B
A、水是由非金属元素组成的化合物， 是由水分子构成的，不符合题意，故 A 错误；
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意，故 B 正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故 C 错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物， 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故 D 错误。
故选：B。
7 ．A
试题分析： 溶液的 pH＞7 显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7 显酸性，从表中可以看出 pH＞7 的是液体肥皂，故选 A
考点：溶液的酸碱性与 pH 的关系
8 ．C
A、天然气可做燃料， 是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、氮气充入食品袋延长保质期， 是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制霓虹灯， 是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
D、氧气用于气焊气割，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选 C。
9 ．B
A、花香四溢， 是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确；
B、水烧开时壶盖被顶起， 是因为温度升高，分子间间隔变大，而非分子体积增大，解释不
正确；
C 、2g 氢气含有大量氢分子，说明分子的质量很小，解释正确；
D、过氧化氢溶液由过氧化氢分子和水分子构成，属于混合物，解释正确。
故选 B。
10 ．C
A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意；
B、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意；
C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意；
D、该图中含有多种，属于混合物，该选项不符合题意。
故选 C。
11 ．D
A、氧化物是由两种元素组成的化合物， 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成， 不属于氧化物，故错误；
B、没食子酸由分子构成，应表述为 1 个没食子酸分子由 7 个碳原子、6 个氢原子和 5个氧原子构成，故错误；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 7) : (1× 6) : (16× 5) = 84 : 6 : 80 = 42 : 3 : 40 ，碳元素质量占比最大，则碳元素的质量分数最大，错误；
D、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 7) : (1× 6) : (16× 5) = 84 : 6 : 80 = 42 : 3 : 40 ，正确。
故选 D。
12 ．C
A ．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确；
B ．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；
C ．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度运动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；
D ．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；
选 C。
13 ．D
A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为 11；相对原子质量=质子数+ 中子数，则中子数=23-11=12，故选项说法错误；
B、氟元素带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，在元素周期表中，钠元素和氟元素的原子核外分别有 3 个、 2 个电子层，不属于同一周期，故选项说法错误；
D、钠原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成 1 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素 显+1价，氟元素显-1价，钠和氟组成化合物的化学式为 NaF，故选项说法正确。
故选 D。
14 ．D
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、实验中①试管中的铁钉与水和氧气接触生锈，②试管中的铁钉只与水接触（被油隔绝氧气）不生锈，可证明铁生锈需要与氧气接触，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、用排水法收集氧气时气体应“短进长出”，水由长导管进入量筒，量筒中收集到的水的体积为氧气的体积，而本实验中氧气从长导管进入，故无法收集并测量氧气的体积，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的。
故选 D。
15 ．C
A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有 6 个氢原子，则反应后也应该有 6 个氢原子，即产生氢气分子的个数是 3，因此 x=3，故选项说法正确；
B、反应前甲为 CH4，乙为 H2O，氢元素的化合价都为+1，反应后 H2 中氢元素的化合价为
0，氢元素的化合价发生了改变，故选项说法正确；
(
催化剂
)C、根据图示， 化学方程式为：CH4 +H2O CO +3H2 ，乙为水，丁为氢气，则两
物质的质量比为（1×2+16） ：（3×1×2）=3 ：1，故选项说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，故选项说法正确；故选 C。
16 ．D
A、实验①（Fe 加稀硫酸）有气泡产生，说明 Fe＞H；实验②（Cu 加稀硫酸）无现象，说明 H＞Cu，综上可证 Fe＞Cu，说法正确。
B、实验①发生的反应是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ , FeSO4 溶液为浅绿色；实验③发生的反应是Fe+2AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag ，Fe(NO3)2 溶液也为浅绿色，说法正确。
C、若 X 为 Ag 、Y 为硫酸铜溶液，将 Ag 放入 CuSO4 溶液中无现象，说明 Cu＞Ag，。结合实验①②已证的Fe＞Cu，可达成实验目的，说法正确。
D、仅用铁、铜与硝酸银溶液，无法一步验证三者顺序。铁、铜均能与 AgNO3 反应，只能证明 Fe＞Ag 、Cu＞Ag，无法比较 Fe 与 Cu 的活动性，说法错误。
故选 D。
17 ．A
A、化学式前的数字表示分子个数， 2H2 表示两个氢分子，该选项正确，符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3 价，氧元素显-2 价，化学式为 Fe2O3 ，FeO 为氧化亚铁，该选项错误，不符合题意；
C、离子符号右上角数字在前符号在后， 一个镁离子应表示为 Mg2+，该选项错误，不符合题意；
D、元素符号前的数字表示原子个数，2 个氮原子应表示为 2N ，N2 表示氮分子，该选项错误，不符合题意。
故选 A。
18 ．AB
可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸， 故点燃前都要检验纯度，故 A 正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故 B 正确；
C、灯泡发光放热属于物理变化，不一定是燃烧，故 C 错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故 D 错误。
故选 AB。
19 ．A
A、氢氧化钠溶于水放热， 溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。现象不同，可以鉴别，故 A 正确；
B 、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故 B 错误；
C、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠， 过滤虽除去碳酸钙沉淀，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故 C 错误；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热， 无法证明热量来自中和反应，应使用氢氧化钠溶液进行实验，故 D 错误。
故选 A。
20 ．D
A 、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A 说法正确。
B 、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B 说法正确。
C 、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的 NaOH（除去镁离子剩余）和 Na2CO3（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C 说法正确。
D 、粗盐除杂的核心要求：Na2CO3 溶液必须加在 BaCl2 溶液之后，因为过量的 Ba2+（来自BaCl2 除硫酸根）需要用 Na2CO3 除去；若按 D 选项顺序，BaCl2 在最后，过量的 Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D 说法错误。
故选 D。
21 ．BC
A、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应刚开始时无沉淀产生，一段时间后开始产生沉淀，至反应结束后沉淀质量保持不变，故选项图像正确。
B、水通电分解生成氢气和氧气， 由反应的化学方程式2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。
C 、pH = 13 的氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH 减小，但其 pH 总是大于 7，不会小于 7，故选项图像不正确。
D、由反应的质量关系 H2 SO4 = ZnSO4 + HH2 SO4 = FeSO4 + H↑ 可知，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，完全反应铁粉产生的氢气质量更多，由于锌的活动性比铁强，锌完全反应所需时间短，故选项图像正确。
故选 BC。
22 ．BC
根据复分解反应的条件，物质之间若能反应生成沉淀、气体或水， 则不能大量共存。
1. NaOH 与 H2SO4 反应生成水，不能共存，必在不同排污口。
2. NaOH 与 MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，必在不同排污口。
3. 因每个排污口各排放两种物质， NaOH 只能与不反应的 KNO3 在同一排污口。
4. 剩余的 H2SO4 和 MgCl2 必在另一排污口，且二者不反应，可以共存。
综上，H2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3 在一定来自同一排污口。两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。
A 、由分析可知，H2SO4 和 KNO3 来自不同的排污口，选项错误；
B、由分析可知， H2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3 一定来自同一排污口，选项正确；
C、由分析可知，H2SO4 和 NaOH 一定来自不同的排污口，选项正确；
D、两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。选项错误；故选 BC。
23 ．(1)蛋白质(2)d
(3)氮肥
(4)CaO + H2O = Ca (OH )2
（1）肉类、鱼类、蛋类等食物中富含的主要营养素为蛋白质；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，蚕丝、棉线、羊毛都属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成纤维，是有机合成材料；
（3）化肥根据所含 N、P、K 营养元素分类，尿素中仅含有氮元素这一种化肥营养元素，属于氮肥；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分可用作干燥剂，对应化学方程式为CaO + H2O = Ca (OH )2 。
24 ．(1)隔绝可燃物
(2)沸点(3)低
(4) 3 质子数不同
(5) 活性炭 CO2 +4HCH4 +2H2O
（1）关闭燃气开关，灭火的原理是隔离可燃物；
（2）蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的方法；
（3）合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
（4）原子中，质子数等于核外电子数，故 x=31-2-8-18=3；二者属于不同元素的本质原因是因为核内质子数不同；
（5）①二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用；
②在加热和催化剂的作用下，二氧化碳和氢气在萨巴蒂尔反应器内生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2 +4HCH4 +2H2O 。
25 ．(1)酒精灯
(2) B 2H2OH2O + O2 ↑ A C 燃着的木条
(3)防止高温溅落物炸裂瓶底
(4) BC a
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(5)解：设该稀盐酸中溶质HCl 的质量为 x。
解得： x = 14.6g
答：稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
（1）根据仪器特征，图 A 中标有序号的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，根据反应物的状态和反应条件，应选用的发生装置是固液常温型发生装置 B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2OH2O + O2 ↑ ；用高锰酸钾为原料制氧气，根据反应物的状
态和反应条件，选用的发生装置为固体加热型发生装置 A；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳气体应选择向上排空气法，装置为 C ；二氧化碳不可燃不助燃，验满时，将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明已满。故填：B ；2H2OH2O + O2 ↑ ；A；
C；燃着的木条。
（3）用 E 装置收集用于铁丝燃烧的氧气时，瓶中往往留有少量水，其目的是防止高温溅落物炸裂瓶底。故填：防止高温溅落物炸裂瓶底。
（4）浓硫酸能与氨气反应，与二氧化碳、氧气不反应，利用 F 装置可以干燥二氧化碳、氧气；应将被干燥的气体从 a 管通入，可使被干燥气体与浓硫酸充分接触，不能接反，否则会把浓硫酸挤出，产生危险。故填：BC；a。
（5）先根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸溶质的质量分数，具体过程见答案。
26．(1) b Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 氧化铁中氧元素 未设置尾气处理
装置
(2) 低 缺乏对比实验，未验证CO2 本身是否能使紫色石蕊纸花变色
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（1）实验开始时，应先进行的实验操作是通入 CO 气体，然后再点燃酒精喷灯 ，故选 b；
硬质玻璃管中发生的是氧化铁与一氧化碳的反应，反应的化学方程式为
依据质量守恒定律可知，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量；该装置存在的不足之处是未设置尾气处理装置。
（2）实验 2 中，将二氧化碳缓缓通入装置中，由于二氧化碳的密度比空气大，可以观察到低蜡烛先熄灭；
实验 2 中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“ CO2 能与水发生化学反应”
的结论，理由是缺乏对比实验，未验证CO2 本身是否能使紫色石蕊纸花变色。
27 ．(1)碱
(2) 生成蓝色沉淀 H+ + OH- = H2O
(3) 红色溶液变无色 紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定H+ 的物质）
(4) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） 无
色酚酞 生成白色沉淀
（1）实验 A 测得 KOH 溶液的pH = 13 ，KOH 溶液的 pH>7，证明 KOH 溶液呈碱性；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B 试管中的现象是生成蓝色沉淀；
C 试管中稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的微观实质是H+ + OH- = H2O ；
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明 C 中发生了化学反应；
②同学们猜测反应后的溶液中可能含有 X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定H+ 的物质）；
（4）氢氧化钾和二氧化碳能反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为： CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O ；
为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾，①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） 溶液，钙离子或钡
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离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾；
②取少量①中上层清液，加入少量无色酚酞溶液，氢氧化钾呈碱性，观察到溶液变为红色，证明该样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质。
28 ．(1) H2O Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
(2) 氧气和水##O2 和H2 O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 可以 0.2
1 、3
(3) +4 增大反应物接触面积，加速反应 过滤 CO 置换
（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有 2 个铜原子，2 个硫原子，20 个氢原子，18 个氧原子，反应后 2 个铜原子，2 个硫原子，8 个氧原子，故还差 20 个氢原子，10 个氧原子，故 X 为 2 个氢原子和一个氧原子，故为：H2O；
②方案二中是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
（2）铁在空气中易生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；生活中常用稀盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
◆Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ；
根据图中O2 浓度变化，铁粉几乎将氧气耗尽，因此铁粉用于测定空气中氧气的体积分数；
实验 4 是为了探究氯化钠和活性炭共同存在对铁锈蚀速率的影响，因此活性炭的质量 m 应与实验 3 中的活性炭质量相同，即 m=0.2；通过对比实验 1 和 3，可以说明活性炭能加速铁锈蚀速率。
（3）①钛酸亚铁中，铁为+2 价，氧为-2 价，设钛元素的化合价为 x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则列式：（+2）×1+x×1+（-2×3）=0 可求出x=+4 价；
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，加速反应；
③操作 a 是将固体和液体分离，操作名称为过滤；
④根据质量守恒定律，反应②反应前有钛元素、氧元素和氯元素以及碳元素，反应后生成的四氯化钛中有钛元素和氯元素，还缺碳元素和氧元素，碳元素和氧元素能够组成的有毒的可燃性气体是一氧化碳；
⑤反应③是镁和四氯化钛在高温条件下生成钛和氯化镁，所以反应方程式为： 2Mg+TiClTi+2MgCl2 ，该反应符合“单换单” 的特征，属于置换反应。
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29 ．(1)Ⅱ
(2)HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2 ↑
(3)产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，易引起胃胀气（或 pH 会升高超过 6，使胃蛋白酶变性失去活性）
(4)Al2Mg6 (OH )16 CO3 +18HCl = 2AlCl3 + 6MgCl2 +CO2 ↑ +17H2O
(5)Ca(OH )2 + MgCl2 = CaCl2 +Mg(OH)2 ↓
(6)硫酸铝（Al2 (SO4)3 ）、硫酸铁（Fe2 (SO4)3 ）、硫酸（ H2SO4 ）
(7)3.2≤pH<3.5
(8)2Al(OH)3 +6Mg (OH )2 +NH4HCO3 +2H2O Δ Al2Mg6 (OH )16 CO3 ·4H2O + NH3 ↑
（1）碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳，瓶内压强明显增大；氢氧化铝和盐酸反应不生成气体，瓶内压强几乎不变，因此压强不变的曲线Ⅱ对应氢氧化铝的反应
（2）碳酸氢钠和胃液中的盐酸发生反应，消耗过多胃酸，该反应就是抗酸机理。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2 ↑ ;
（3）从图 2 可知碳酸氢钠反应生成二氧化碳，胃内压强变大，易造成胃胀气，严重会引发胃穿孔；从图 3 可知，碳酸氢钠反应后最终 pH 超过 6，会使胃蛋白酶变性失活，都是副作用。
（4）铝碳酸镁中的氢氧根、碳酸根都和盐酸反应，生成氯化物、二氧化碳和水，化学方程式为：Al2Mg6 (OH )16 CO3 +18HCl = 2AlCl3 + 6MgCl2 +CO2 ↑ +17H2O 。
（5）贝壳煅烧得到生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和海水中的 MgCl2 发生复分解反应，得到氢氧化镁沉淀Ca(OH )2 + MgCl2 = CaCl2 +Mg(OH)2 ↓ ;
（6）铝土矿中的氧化铝、氧化铁都和足量硫酸反应，分别生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸过量，二氧化硅不溶于酸，因此酸浸液的溶质（主要成分）是硫酸铝（Al2 (SO4)3 ）、硫酸铁
（Fe2 (SO4)3 ）、硫酸（ H2SO4 ）；
（7）调节 pH①的目的是让Fe3+ 完全沉淀除去，同时保证Al3+ 不沉淀，留在滤液中。根据表格信息，Fe3+ 完全沉淀 pH 为 3.2 ，Al3+ 开始沉淀 pH 为 3.5，因此 pH 范围为 3.2≤pH<3.5；
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（8）根据流程，反应物为氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢铵和水，在加热的条件下生成目标产物铝碳酸镁结晶水合物和氨气，化学方程式为：
2Al(OH)3 +6Mg (OH )2 +NH4HCO3 +2H2O Δ Al2Mg6 (OH )16 CO3 ·4H2O + NH3 ↑ ;
30 ．(1)锥形瓶
(2)打开活塞K1 和K2 ，关闭活塞K3
(3)防止空气中的二氧化碳进入装置 D 中，影响实验结果
(4)使生成的二氧化碳全部进入 D 中，被氢氧化钠溶液完全吸收
(5)一定
(6)> 0.234ag
（1）仪器甲的名称为锥形瓶；
（2）步骤①：称量 D 装置质量为 200g，将 10.6g 纯碱样品放入甲中，打开活塞K1 和K2 ，关闭活塞K3 ，缓缓鼓入一段时间空气，防止装置内的二氧化碳影响实验结果；
（3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收二氧化碳，则装置 E 的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置 D 中，影响实验结果；
（4）步骤②打开K1 后，鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部进入 D 中，被氢氧化钠溶液完全吸收，以免影响对生成二氧化碳质量的测量；
（5）碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则 D 装置增重的质量为生成二氧化碳的质量，即
204.84g-200g=4.84g ，
设 10.6g 碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为 x，
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
106 44
10.6g x
设 10.6g 碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为y，
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2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 ↑
168 88
10.6g y
10.6g 纯碱样品生成的二氧化碳质量为 4.84g，大于 4.4g、小于 5.6g，氯化钠与稀硫酸不反应，则纯碱样品中一定含有碳酸氢钠；
（6）另取适量样品，加入 ag 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，由第（5）小问分析可知，纯碱样品中一定含有碳酸氢钠，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成氯化钠中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量，将所得溶液蒸干后得到固体是氯化钠，若固体中氯元素的质量大于盐酸中氯元素的质量，则纯碱样品中有氯化钠，即
W ag ，解得W > 0.234ag ，因此当 W 满足> 0.234ag条件时，样品中含有 NaCl。
31 ．(1)17.2
(2)49 ：71
（1）由图可知，生成碳酸钡沉淀用去 100g 碳酸钠溶液，设生成碳酸钡的质量为 x。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
106 197
100g 4.24% x
x = 7.88g
则：m=7.88g+9.32g=17.2g
（2）0a 段中硫酸根的质量为： 9.32g g ，加入碳酸钠溶液的质量 50g，其中碳酸钠的质量为 g 时，恰好将溶液中的H+ 完全反应完，所以硫酸的
质量为：2.12g g ，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为 3.84g -1.96gg ，硫酸钠的质量为： g ，所以H2SO4、Na2SO4 的质量比为1.96g：2.84g=49：71。
答案第 14 页，共 15 页
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