2026年江苏省徐州市树人初级中学摸底测试化学试题（含答案)

徐州市树人初级中学 2026 年初三摸底测试
化学试题
（时间 60 分钟 满分 60 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确选项的字母代号填写在答题纸上并涂在答题卡上）
1．2026 年春晚大量采用机器人表演、LED 显示、可降解材料、新能源供电， 下列说法错误的是
A ．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B ．LED 发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料
C ．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
D ．氢燃料电池的产物是水，不污染环境
2 ．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作规范的是
(
A
．溶解粗盐
)
(
B
．过滤液体
)
C ．蒸发结晶 D ．转移
3 ．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是
试卷第 1 页，共 8 页
A ．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验
B ．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是 Fe2O3
C ．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为 2 ：1
D ．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素
4 ．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．氧气能支持燃烧，可用于医疗
B ．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
金刚石透光性好，可用于切割玻璃
D．NH4H2PO4 中含 N、P 元素，可用作复合肥料
阅读下列材料，完成下列小题。
在《哪吒 2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。近日，武汉轻工大学团队以莲藕纤维为原料，根据患者的骨损伤情况，利用高精度 3D 打印技术，实现了骨支架的特异性定制，展现了莲藕在现代科技中的创新应用。除此之外， 莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。早在 2021 年科学家就在实验室中实现了人工合成淀粉的突破：通过化学催化将二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，再经过酶促反应合成淀粉。这一技术不仅为粮食安全提供了新路径，还可能节约 90%以上的耕地和淡水资源。
5 ．如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A ．甲醇不属于氧化物
B ．该反应前后各元素化合价均不变
C ．反应后原子与分子种类都不发生改变
D ．参加反应两种物质的分子个数比为 4 ：1
6 ．下列对上述科技成果的认识不正确的是
A ．莲藕与现代科技结合可制备特殊材料
B ．人工合成淀粉对粮食生产具有革命性的影响
试卷第 2 页，共 8 页
C ．人工合成淀粉有利于实现“碳中和”
D ．以二氧化碳等原料合成淀粉不遵循质量守恒定律
7 ．徐州出土的汉代金缕玉衣被称为“ 中国最美玉衣”，出土时金丝历经千年仍光亮，而同时代出土的铁器大多锈蚀严重。下列说法不正确的是
A ．金的化学性质稳定，常温下不易与 O2 反应
B ．铁比金活泼，更易与 O2 、H2O 发生反应
C ．铁表面的铁锈能有效保护内部铁不被腐蚀
D ．给铁制品刷稀硫酸可用于除锈
8 ．下列实验设计能达到实验目的的是
A ．分离 MnO2 和 KCl 固体混合物—溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶
B ．鉴别 N2 和 CO2—将燃着的小木条伸入集气瓶中
C ．除去氯化钠中少量的硝酸钾—降温结晶
D ．检验酒精中是否有氧元素—在酒精灯火焰上方罩干燥的烧杯
9．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是
A ．在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度
B ．在超临界水中，CaCl2 和 NaCl 的溶解度都随温度升高而增大
C ．450℃时，将 0.03 gNaCl 溶于 50g 超临界水中形成饱和溶液
D ．500℃时，NaCl 的超临界水溶液一定比 CaCl2 的超临界水溶液浓度高
10．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小
组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 ...
试卷第 3 页，共 8 页
A ．MP 段烧杯中离子总数不变 B ．MP 段溶液 pH 逐渐减小
C ．P 点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D ．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分，化学方程式每空 2 分）
11 ．中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。
(1)泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的 性。
(2)石青的主要成分的化学式是 Cu3(OH)x(CO3)2，其中铜元素的化合价为+2 价，则化学式中的 x= 。
(3)朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学式为 ,赭石还可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式 。
12 ．2026 年中国水周（3 月 22 日-3 月 28 日）的主题是“ 国家水网 世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答：
(1)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用进行循环。水蒸发过程中，发生变化的是 （填字母）。
A ．分子大小 B ．分子间间隔 C ．分子种类
(2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 （填物质名称）的作用相同。
(3)水是一种最常用的溶剂，将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A ．面粉 B ．冰块 C ．蔗糖 D ．花生油
(4)发生火灾时常用水来灭火，用水灭火的主要原理是 。
13．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图 1 所示。
试卷第 4 页，共 8 页
(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
(2)“操作 1”的目的是去除难溶性固体杂质，该操作名称为 。
(3)“制箔” 中，需生产抗拉强度大于 355MPa 且延伸率大于 13.5%的铜箔，据图 2 可知，温度应控制在 内（填字母）。
a ．45℃-49℃ b ．50℃-52℃ c ．53℃-55℃ d ．56℃-60℃
(4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是 。
14 ．学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究
试卷第 5 页，共 8 页
Ⅰ . 生态鱼缸中的碳氧循环
(1)生态鱼缸中氧气来自水草的 作用。
Ⅱ . 生态鱼缸中的增氧方法
生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图 2 为实验室制取 O2 的部分装置
(2)写出实验室用装置 A 制取 O2 的化学方程式 。
(3)用装置 B 制取 O2 时，为获得平稳的气流，应采取的操作是： 。
(4)装置 C 已集满 O2，可从 （填“m”或“n”）端通入水将 C 中 O2 排进生态鱼缸。
(5)小组同学设计如图 3 增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 （填“K1”或“K2”）。
Ⅲ . 生态鱼缸中的二氧化碳
(6)为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的 CO2。为探究 CO2 的溶解性，某同学借助图 4 装置甲进行如下实验：向充满 CO2 的圆底烧瓶内快速注入 10mL 水，测得其中压强变化如图乙所示。
该实验条件下能得到的结论是 CO2 能溶于水，通常情况下 1 体积水大约溶解 1 体积的 CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是 。
试卷第 6 页，共 8 页
(7)查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的 pH，当 pH 在 6.5~7 之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH 下降的原因可能是 （用化学方程式表示）。
15 ．某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。
【鸡蛋的作用】
(1)鸡蛋作为食品，可提供的最主要营养物质是 。
(2)据《全国中草药汇编》中记载： 鸡蛋壳能够治疗“小儿软骨病”。儿童易患软骨病是因为缺钙。可推知鸡蛋壳中含有 元素。
【鸡蛋和碱】
(3)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的 CO2。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理： 。
【鸡蛋和酸】
(4)如图。甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是 。推断鸡蛋壳中含碳酸钙。
(5)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资 ..
料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。据此解释反应停止的原因是
。
(6)丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如下表。
质量分数/% 6 8 10 12 14
相对密度/g·cm-3 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966
将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有 200g 质量分数为 15%的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入 100g 蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。你判断此时该鸡蛋的平均密度为 g·cm-3。
(7)同学们完成“鸡蛋和酸” 的自主学习后，利用一种常用化学试剂确定了实验后的废液呈酸性。
试卷第 7 页，共 8 页
该药品可以是 。
【鸡蛋壳中的盐】
(8)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取 10.0g 鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了 3.3g 气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【总结与交流】
应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。
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1 ．C
A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意；
B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意；
C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意；
D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意；
故选 C。
2 ．C
A、量筒的用途是量取液体体积， 不能作为溶解或反应的容器。溶解粗盐应在烧杯中进行，实验操作不规范；
B、过滤操作时， 缺少玻璃棒引流，会导致液体直接倒入漏斗，冲破滤纸或使滤液溅出，实验操作不规范；
C、该操作使用了蒸发皿， 并用玻璃棒不断搅拌，能防止局部过热导致液滴飞溅。酒精灯加热、玻璃棒搅拌等步骤均符合蒸发结晶的规范要求，实验操作规范；
D、蒸发结晶后，不能用手接触试剂，将蒸发皿中的食盐晶体转移到纸上需要用到玻璃棒，实验操作不规范；
故选：C。
3 ．B
A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，此选项正确；
B. 根据化学反应前后各种元素的种类不变，拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是 Fe3O4 ，Fe2O3 是红色固体，此选项错误；
C. 电解水的化学方程式为：2H2O H2 ↑+O2 ↑,尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积
比约为 2 ：1，此选项正确；
D. 上述四位科学家的实验均说明水是由氢元素、氧元素组成的，水不是组成物质的元素，此选项正确。
故选 B。
4 ．D
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A、氧气可用于医疗，是因为氧气能供给呼吸，不是因为氧气能支持燃烧，不符合题意；
B、盐酸可用于金属表面除锈， 是因为盐酸能与金属氧化物反应，不是因为盐酸具有挥发性，不符合题意；
C、金刚石可用于切割玻璃， 是因为金刚石硬度大，不是因为金刚石透光性好，不符合题意；
D 、NH4H2PO4 中含有 N 、P 两种营养元素，故可用作复合肥，符合题意。
故选 D。
5 ．A 6 ．D
5 ．A、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故不属于氧化物，正确；
B、氢元素反应前 0 价，反应后+1价，化合价发生了变化，错误；
C、反应后原子种类都不发生改变，分子的种类发生了变化，错误；
D、反应前氢分子数目 4，反应后氢分子数目为 1，二氧化碳分子数反应前为 1，反应后为
0，参加反应两种物质的分子个数比为 3 ：1，错误。
故选：A。
6 ．A、莲藕与现代科技结合可制备特殊材料，正确；
B、人工合成淀粉为粮食安全提供了新路径，对粮食生产具有革命性的影响，正确；
C、通过化学催化将二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，再经过酶促反应合成淀粉，故人工合成淀粉有利于实现“碳中和”，正确；
D、所有的化学变化，都遵循质量守恒定律，错误。
故选：D。
7 ．C
A、金化学性质稳定， 常温下不易与氧气反应，故金丝历经千年仍光亮，说法正确；
B、铁的金属活动性比金强，更易与氧气、水发生反应而生锈，说法正确；
C、铁锈结构疏松多孔， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应， 无法保护内部铁，说法错误；
D、稀硫酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐和水，可用于除锈，说法正确。故选 C。
8 ．A
A 、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，通过溶解、过滤可分离，滤渣洗涤干燥得MnO2，滤液蒸发结晶得 KCl，方案可行，符合题意；
答案第 2 页，共 7 页
B 、N2 和 CO2 均不支持燃烧，燃着的小木条伸入均熄灭，现象相同，无法鉴别，方案不可行，不符合题意；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小， 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去 NaCl 中少量 KNO3 应采用蒸发结晶，方案不可行，
不符合题意；
D 、 酒精燃烧消耗空气中的氧气，生成水只能证明酒精中含氢元素，无法证明是否含氧元素，方案不可行，不符合题意。
故选 A。
9 ．C
A、在超临界水中， 温度没有确定，NaCl 的溶解度和 CaCl2 的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意；
B、由图像趋势可知， 在超临界水中，CaCl2 和 NaCl 的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意；
C、由图像可知， 在 450℃时，NaCl 的溶解度为 0.04g，也就是在 100g 超临界水中最多能溶解 0.04g，50g 超临界水中最多溶解 0.02gNaCl，所以将 0.03 gNaCl 溶于 50g 超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、选项中并没有表达出 NaCl 的超临界水溶液和 CaCl2 的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。
故本题选 C。
10 ．B
A 、MP 段电导率减小是由于盐酸中H＋ 和氢氧化钠中OH- 结合生成水，每消耗一个氢离子和一个氢氧根离子，引入一个钠离子和一个氯离子，所以 MP 段烧杯中离子总数不变，说法正确，不符合题意；
B、由图可知， 该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP 段溶液 pH 逐渐增大，说法错误，符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 两者恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P 点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
D、由 C 选项分析可知，P 点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则 P 点后氢氧化钠溶液过量，所以 N 点时溶液中含氢氧化钠和氯化钠，说法正确，不符合题意。
故选：B。
答案第 3 页，共 7 页
11 ．(1)延展 (2)2 (3) 置换 (4)Fe2O3
(
2
3
2
)
（1）金属普遍具有延展性，金的延展性极佳，可被压制成极薄的金箔。
（2）化合物中正负化合价代数和为 0，已知 Cu 为+2 价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2 价，代入各粒子化合价：(+2)×3+(_1)×x+(_2)×2=0，解得 x=2。
（3）反应物为硫化汞和氧气，加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：
该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物” 的特征，属于置换反应。
（4）铁的氧化物中，三氧化二铁（化学式为 Fe2O3）是红棕色，符合赭石的描述；
工业高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
12 ．(1)B
(2)
明矾(3)C (4)
降低温度至可燃物的着火点以下
（1）水蒸发属于物理变化，蒸发过程中水分子的大小、种类均不改变， 仅水分子间的间隔变大，因此选 B。
（2）自来水净水时，明矾的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速其沉降，和蒜的作用一致。
（3）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
A、面粉不溶于水，放入水中会形成悬浊液，不均一、不稳定，静置后会沉淀，不是溶液；
B、冰块是水的固态形式，冰水是同一种物质，不是混合物，不属于溶液；
C、蔗糖能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、花生油不溶于水， 放入水中会形成乳浊液，不均一、不稳定， 静置后会分层，不是溶液；故选 C。
（4）水蒸发时会吸收大量热量，能使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而达到灭火目的。
13 ．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤(3)c
(4)Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4 +2H2O
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“操作 1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤；
（3）由图可知，生产抗拉强度大于 355MPa（即温度小于 55℃)且延伸率大于 13.5%（即温度大于 52℃)的铜箔，温度应控制在 53℃至 55℃之间（不含边界值），故选项 c 最为接近；
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4 +2H2O
14 ．(1)光合
(3)调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度
(4) m
(5)K2
(6)实验结束后，烧瓶内压强和初始压强几乎相等
(7)CO2+H2O=H2CO3
（1）绿色水草通过光合作用产生氧气，因此生态鱼缸中氧气来自水草的光合作用。
（2） 装置 A 是试管口带棉花的固体加热型气体发生装置，对应的是高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
（3） 装置 B 的分液漏斗可通过活塞调节液体的滴加速度，控制液体滴加速度即可获得平稳的氧气气流。
（4） 氧气密度小于水，要用水排出 C 中氧气，水从长管 m 通入，水在瓶底聚集，将氧气从短管 n 排出。
（5）拉动活塞时，注射器内部压强减小，外界空气顶开单向阀 K1 进入注射器，单向阀 K2因压强差关闭，因此关闭的是 K2。
（6） 注入 10mL 水，若 1 体积水溶解 1 体积 CO2，则被溶解的 CO2 体积恰好等于加入水的体积，最终瓶内压强会恢复到接近初始压强，和图乙的结果一致。
（7） 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液 pH 降低，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
15 ．(1)蛋白质
(2)Ca##钙
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入
(4)二氧化碳##CO2
(5)反应生成的硫酸钙覆盖在鸡蛋壳表面，阻止稀硫酸与鸡蛋壳进一步接触(6)1.068
(7)紫色石蕊试液（或锌粒）
(8)解：测定出反应生成了 3.3g 二氧化碳气体设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为 x
◆CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44
x 3.3g
x=7.5g
则鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
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