2026年山东省泰安市宁阳县中考一模考前示范化学卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年山东省泰安市宁阳县中考一模考前示范化学卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 668.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
2026 年山东省泰安市宁阳县中考化学一模考前示范卷
一、选择题(共 20 小题，满分 60 分)
1 ．四天文脉传四方，劳动课程中笔墨纸砚的制作，涉及到化学变化的是
(
松木烧炭集成
)A ． 竹作笔杆毛为毫 B．
墨
(
D
．
开石磨光成
)C ． 浆压薄片晾成纸
砚台
2 ．如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是
A ．检查装置气密性 B ．细铁丝在氧气中燃烧
C ．稀释浓硫酸 D ．称量 NaOH 质量
3．2025 年 10 月 31 日，神舟二十一号载人飞船成功发射。本次发射采用特制锰钢轨道， 主要含锰、铁、碳、钒、钛等多种元素，决定元素种类的是
A ．质子数 B ．中子数 C ．核外电子数 D ．相对原子质量
试卷第 1 页，共 12 页
4 ．人们要强化安全意识，提升安全素养。下列有关燃烧和灭火说法中你认为不正确的是A ．夜晚发现液化气泄漏，切忌立即开灯检查
B ．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C ．水能浇灭燃着的木材，是水降低了其着火点
D ．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
5 ．下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 氢气可用作清洁能源 氢气的密度小
B 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子的体积变大
C 碘不溶于水，但溶于汽油 相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
D 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸能与某些金属反应
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列化学符号中数字“2”表示的含义不正确的是
A ．2F：2 个氟元素 B ．2O3 ：2 个臭氧分子
C ．Ca2+ ：1 个钙离子带有两个单位的正电荷 D．NO2 ：1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子7 ．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A ．原子结构模型 B ．空气中各物质的体积分数
C ．物质分类模型 D ．地壳中的元素含量
试卷第 2 页，共 12 页
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是
A ．组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素
B ．微粒观：氯化钠是由Na+ 和Cl- 构成的
C ．转化观：Fe 与稀盐酸作用直接转化为Fe3+
D ．守恒观：1gH2 在 8gO2 中燃烧生成 9gH2O
9 ．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A ．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B ．溶液是均一稳定的，则均一稳定的一定是溶液
C ．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D ．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
Δ
10 ．碳酸氢钠可用于焙制糕点，其受热时发生反应：2NaHCO3 Na2 CO3 + X ↑ +H2 O 。下列说
法正确的是
A ．X 为 CO，可作燃料 B ．NaHCO3 属于氧化物
C ．该反应属于复分解反应 D ．Na2CO3 俗称纯碱，属于盐
11 ．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是
A ．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B ．流程Ⅰ中加入过量 Na2CO3 的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C ．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D ．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
12 ．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．K+、Na+、SO-、Cl- B ．NH 、K+ 、OH- 、SO-
C ．Na+ 、H+ 、NO3- 、CO- D ．Ag+ 、Mg2+ 、NO3- 、Cl- 13 ．下列实验方案不能达到相应目的的是
试卷第 3 页，共 12 页
方案
结论 A.除去天然水的难溶杂质 B. 比较蜡烛火焰各层温度
方案
结论 C.验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D.证明液态水与气态水可以相互转化
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，可以归入①处的化肥是
A ．NH4HCO3 B ．KH2PO4 C ．KNO3 D ．NH4NO3 15 ．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 区分磷矿粉和氯化钾 看颜色
B 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层
C 提纯混有少量KNO3 的 NaCl 固体 先加水溶解再蒸发结晶体
试卷第 4 页，共 12 页
D 探究铝和铜的活动性顺序 将铜丝伸入硫酸铝溶液中
A ．A B ．B C ．C D ．D
16 ．在一定温度下，氨气与氧气可发生如下的化学反应：①4NH3+5ONO+6H2O；
②4NH3+3ON2+6H2O；。不同温度下， NO、N2 的产率曲线如下图所示，下列说法错误的是
A ．400℃时，得到的气体产物以 N2 为主
B ．反应物相同，得到的生成物可能不同
C ．获取 NO 的最佳反应温度约为 900℃
D ．O2 越充足得到的气体产物污染越小
17．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉、充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的有
①滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
②滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
④滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④
18 ．Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是
试卷第 5 页，共 12 页
A ．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数大小关系：NaCl>Na2CO3
B ．t1℃时，将 10gNa2CO3 固体放入 50g 水中，充分溶解后得到的溶液质量为 60g
C ．将 t1℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2℃,溶液的溶质质量分数变大
D ．当 Na2CO3 中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3
19 ．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测CO2 含量 CO2 属于空气污染物
B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应
C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解
D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH > 7
A ．A B ．B C ．C D ．D 20 ．下列图像能正确反映对应变化关系的是
(
氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中
) (
A
．
)
(
等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸
) (
B
．
)
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C ． 一定质量的镁在氧气中燃烧剩余固体的质量变化
D ． 等质量的碳与氧气在不同质量比的条件下充分反应
二、解答题(共 3 小题)
21 ．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字能保存很长时间而不变色，因为 。
(2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”, 从燃烧条件分析“木与木相摩” 的取火原理是 。
(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝 日久起销（锈） 所刮下之销末，名铁线粉”。写出硫酸除铁锈的化学方程式 。
(4)“水乡成一市，罗绮走中原。”诗中的“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是一种 （填“天然”或“合成”）纤维。
(5)“春谷持作饭，采葵持作羹。”米饭中富含的营养素主要是 。
22．气候变化是全人类面临的共同挑战。减缓和适应气候变化， 实现碳中和，是人类当前及未来必须完成的最大任务。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是指从二氧化碳的生产、运输、存储全过程进行控制和管理， 以达到碳减排目标的技术。在进行相关学习后， 小明对此内容进行了思考：
(1)在自然界中，消耗二氧化碳的途径有植物的 。
(2)从实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，小明提出可用 Ca（OH）2 溶液吸收二氧化碳。在此过程中，若吸收 88g CO2，可同时产生的碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
(3)以手持技术实验探究水、Ca（OH）2 溶液以及 NaOH 溶液对 CO2 的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对 CO2 的吸收效果最好的是 。请写出该物质与CO2 反应的化学方程式 。
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23 ．淮安市某中学围绕金属废弃物及其回收利用展开跨学科实践活动。
活动任务一：了解日常生活中常见的金属废弃物
化学小组对多户家庭进行问卷调查，统计常见金属废弃物类型及来源，数据如下表：
金属废弃物类型 主要来源 金属废弃物类型 主要来源
易拉罐(铝质) 饮料包装 废旧电池 遥控器、玩具等
铁质包装盒 罐头、饼干盒 电子废弃物 手机、充电器等
(1)废旧电池中的液态 、镉、铅等重金属渗出后会造成地下水和土壤的污染。活动任务二：调查金属废弃物产生的原因
主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。兴趣小组进行了铁锈蚀的探究。
(2)图 1 实验中对比①③试管可以得出的结论是 。
(3)某同学认为由图 1 实验并不能直接得出铁生锈和 O2 有关，又进行了图 2 实验，得出结论的现象是 。
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活动任务三：调查废金属的处理方法
Ⅰ . 物理处理法(分选与分类)
(4)可利用 的方法快速、简便地辨别出铝和铁。
Ⅱ . 化学处理法
(5)酸洗法
用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，基本反应类型是 。
(6)湿法冶金
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸亚铁锂电池(主要成分为 LiFePO4)来制备，其主要工艺流程如图所示。
【查阅资料】①FePO4 在强酸性环境中(pH<1)会部分溶解，生成可溶性的 Fe3+，在弱酸性至中性环境中几乎不溶。
①粉碎的目的是 。
②“酸浸” 时发生的反应为 2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4 ↓+2H2O，该操作时需控制硫酸浓度不能太高，原因是 。
③通常“沉锂” 时选择在 80℃-90℃温度下使其发生反应，反应的化学方程式为 。
④根据如图判断，为减少碳酸锂损失，操作 2 的步骤为 、 、干燥。
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三、实验题(共 2 小题)
24 ．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① , ② 。
(2)实验室用装置 A 制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，装置 A 中棉花团的作用是 。利用 F 装置收集氧气的最佳时刻是 。
(3)若用装置 B 做发生装置制取氧气，优点是 ，发生反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取二氧化碳气体时，通常选用B 装置来做发生装置，所用的试剂是 ，该反应的化学方程式为 ，检验该气体的化学方程式为 。
(5)实验室制取二氧化碳气体时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用 作为发生装置，若用 D 装置收集，检验该气体是否收集满的方式是 。
(6)实验室选用如图G 装置收集二氧化碳，气体应该从 (填“a”或“b”)进入。
25．五一假期过后化学兴趣小组在整理实验室时发现两瓶没有标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和小组同学一起完成探究活动（1 、2 号试管中都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）：
(1)一组：为鉴别两瓶无色溶液分别是酸溶液或是碱溶液；下图所示的四种方案，不可行的是 （填字母序号）。
(
A
．
B
．
C
．
D
．
)
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(2)二组：为鉴别一瓶碱溶液是NaOH 溶液或是Ca(OH)2 溶液，可选的试剂是 。
A ．无色酚酞试液 B ．CO2 C ．Na2CO3 溶液 D ．稀盐酸
三组：探究氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想假设】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH ；猜想二：NaOH 、Na2CO3 ；猜想三：Na2CO3
【设计并实验】
(3)
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
实验 一 取氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入几滴无色酚酞试液。 溶液变红 猜想三不成立
实验 二 步骤一：取氢氧化钠溶液样品少量于试管中，并加入过量BaCl2 溶液充分反应后，过滤。 猜想二成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。
【反思评价】
(4)大家一致认为实验一的结论不正确，理由是 。
(5)实验二步骤一中，发生反应的化学方程式为 。
【拓展应用】
(6)你认为是否可用Ba(OH)2 溶液代替上述BaCl2 溶液？为什么？
四、计算题(共 2 小题)
26 ．抗击新冠肺炎疫情期间，可用乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。请回答下列问题：
(1)乙醇由 元素组成；
(2)乙醇的相对分子质量为 ；
(3)乙醇中碳元素的质量分数为 （结果精确到 0. 1%）
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27．小王在帮妈妈打扫卫生时，发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取 100 g 该炉具清洁剂于烧杯中，加入 50 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。
(1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。
(2)上述实验过程中有少量气泡产生，可能的原因是 。
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1 ．B
A、竹作笔杆羊毛为毫没有新物质生成，属于物理变化；
B、松木烧炭集成墨，墨是新物质，属于化学变化；
C、浆压薄片晾千成纸没有新物质生成，属于物理变化；
D、开石磨光做成砚台没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2 ．A
A、检查该装置气密性的方法是： 用手握住试管的外壁，放入水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
B、做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶的底部要放少量的水，以防瓶底炸裂，错误；
C、稀释浓硫酸的方法是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要在玻璃器皿中称量，错误。
故选 A。
3 ．A
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称，所以质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
故选 A。
4 ．C
A、夜晚发现液化气泄漏不能开灯检查，以防产生的电火花将液化气引爆，正确；
B、炒菜时油锅中的油不慎着火，盖上锅盖时，能使油与氧气隔绝，从而实现灭火，正确；
C、水能浇灭燃着的木柴是因为降温至木柴的着火点以下， 可燃物的着火点一般不变，错误；
D、用液态二氧化碳灭火器灭火后，二氧化碳直接变成气体，不损坏图书档案，正确；故选：C。
5 ．C
A、氢气可作清洁能源，是因为氢气燃烧只生成水，而不是因为其密度比空气小，该选项解释不正确；
B、夏天钢轨之间的缝隙变小， 是因为温度升高，分子间的间隔变大，原子的体积不变，该选项解释不正确；
C、碘不溶于水， 但溶于汽油，说明同种物质在不同的溶剂中溶解性不同，该选项解释正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁， 稀盐酸能除铁锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物反应，该选
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项解释不正确。
故选 C。
6 ．A
A、元素符号前面的数字表示原子个数， 则 2F 中“2”表示为 2 个氟原子，故选项说法不正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数， 则 2O3 中“2”表示为 2 个臭氧分子，故选项说法正确；
C、元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，则Ca2+ 中“2”表示为 1 个钙离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示 1 个分子中某元素的原子个数，则 NO2 中“2”表示为 1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子，故选项说法正确。
故选 A。
7 ．C
A、原子由原子核及核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子不含中子），图中质子处于原子核外，该模型错误。
B、空气中各物质按体积分数计算，氮气（N2）约占 78%、氧气（O2）约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%，图中 N2 、O2 的顺序不符合实际，该模型错误。
C、纯净物只含一种物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，该模型正确。
D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，图中铁和铝的顺序错误，该模型错误。
故选 C。
8 ．C
A、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成， 水由氢、氧两种元素组成， 二者都含有氧元素， 描述正确，不符合题意；
B、氯化钠是离子化合物， 是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl_）构成的， 描述正确，不符合题意；
C 、Fe 与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，铁元素在反应后显+2 价，即 Fe 与稀盐酸作用直接转化为 Fe2+，而不是 Fe3+ ， 描述错误，符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ , 由化学方程式可知，氢气、
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氧气、水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9，即 1gH2 在 8gO2 中恰好完全反应生成 9gH2O，描述正确，不符合题意。
故选 C 。
9 ．A
A、根据质量守恒定律， 反应前后元素种类不变。生成物中的 C 、H 元素只能来自该物质（氧气提供 O 元素），故该物质一定含 C 、H 元素，可能含 O。正确。
B、均一稳定的物质不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物），溶液还需是混合物。错误。
C、分解反应也可能生成单质和化合物，不一定是置换反应。错误。
D、铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松，故铝制品更耐腐蚀。错误。故选 A。
10 ．D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式
Δ
2NaHCO3 Na2 CO3 + X ↑ +H2 O ，反应前有 2 个钠原子、2 个氢原子、2 个碳原子和 6 个氧原子，
反应后有 2 个钠原子、1 个碳原子、4 个氧原子、2 个氢原子和 1 个 X 分子，则 1 个 X 分子中含有 1 个碳原子和 2 个氧原子，故 X 的化学式为CO2 ，CO2 不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，NaHCO3 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C 、2NaHCO3 Δ Na2 CO3 + CO2 ↑ +H2O ，该反应符合“一变多” 的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意；
D、Na2CO3 俗称纯碱，Na2CO3 是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法正确，符合题意。
故选：D。
11 ．D
A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。
B、流程 Ⅰ 中加入过量 Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
（Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl ），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
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（Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓ +2NaCl ），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。
C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCONa2CO3 +H2O+CO2 ↑ ,由一种物质反应生成三
种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。
故选 D。
12 ．A
A 、K+ 、Na+ 、SO- 、Cl- 之间不会发生反应，能大量共存，该选项正确；
B 、NH和 OH-会发生反应生成 NH3 、H2O，不能大量共存，该选项错误；
C 、H+和CO- 会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，该选项错误；
D 、Ag+和 Cl-会发生反应生成AgCl 白色沉淀，不能大量共存，该选项错误。
故选 A。
13 ．C
A、过滤操作可以除去天然水中的难溶性杂质，该实验方案能达到目的。
B、将火柴梗平放入蜡烛火焰中， 根据火柴梗不同部位的碳化程度，可以比较火焰各层温度，该实验方案能达到目的。
C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该实验方案不能达到目的。
D、液态水加热变为气态水（水蒸气），水蒸气遇冷又变为液态水，能证明液态水与气态水可以相互转化，该实验方案能达到目的。
故选 C。
14 ．C
由图示可知①中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
A 、NH4HCO3 只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B 、KH2PO4 含钾、磷元素，故不符合题意；
C 、KNO3 含钾、氮元素，属于氮钾复合肥，故符合题意；
D 、NH4NO3 只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故选 C。
答案第 4 页，共 11 页
15 ．B
A、磷矿粉是灰白色固体， 氯化钾是白色固体，可以通过看颜色的方法鉴别，故 A能达到实验目的；
B、灼热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳气体， 能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故 B 不能达到实验目的；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响比较小， 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。提纯混有少量 KNO3 的 NaCl 固体，应先加水溶解，然后蒸发结晶，故 C 能达到实验目的；
D、将铜丝伸入硫酸铝溶液中， 无明显现象，则说明铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，故 D 能达到实验目的；
故选：B。
16 ．D
A、通过图示得知， 400℃时，氮气的产率远大于一氧化氮的产率，400℃时，得到的气体产物以 N2 为主，不符合题意；
B、通过反应① 、②知，反应物都是氨气和氧气，催化剂都是氧化亚铜，但反应温度不同，产物不同，不符合题意；
C、通过图示得知，900℃时，一氧化氮的产率远大于氮气的产率，且此时一氧化氮产率最高，不符合题意；
D、通过反应① 、②知，生成氮气需要的氧气更少，生成一氧化氮需要氧气更多，而一氧化氮属于空气污染物，故 O2 越充足得到的气体产物污染越大，符合题意；
故选 D。
17 ．C
①向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁和镁，该说法错误；
②由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞Cu，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜反应置换出铜，如果镁粉足量会继续和氯化亚铁反应置换出铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体一定含有铜，一定不含铁和镁，该说法正确；
③由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在镁、铁单质，所以镁、铁元素就一定在溶液中，即滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，该说法正确；
④滤液中氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能反应完全时，就不含氯化铜；当镁粉少
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量时，氯化铜可能剩余，该说法错误。
因此判断正确的是②③。
故选 C。
18 ．C
A 、t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以饱和溶液的溶质质量分数大小关系： NaCl>Na2CO3，故说法正确；
B 、t1℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，即 50g 水中最多能溶解 10.9g 碳酸钠，达到饱和状态，则将 10gNa2CO3 固体放入 50g 水中，充分溶解后得到的溶液质量为 10g+50g=60g，故说法正确；
C、将 t1℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2℃,碳酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当 Na2CO3 中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3，故说法正确。
故选 C。
19 ．B
A、二氧化碳是空气的基本成分，不属于空气污染物，故选项说法错误；
B、消石灰能与酸性物质反应，因此改良酸性土壤可用消石灰，故选项说法正确；
C、苏打是碳酸钠的俗称， 受热不会分解，小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作发糕时添加小苏打，故选项说法错误；
D、用食醋除水垢（碳酸钙等），认为食醋 pH>7。错误：食醋含醋酸，pH<7。酸性条件下，醋酸与水垢反应生成可溶物，从而去除水垢，故选项说法错误。
故选：B。
20 ．D
A、氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中， 能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
B、向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸， 氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O ，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化钙的质量相同，故开始两斜线重合，氧化钙中含有的钙元素的质量多，生成的氯化钙的质量
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多，拐点高些，故选项图像错误；
C 、一定质量的镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，且原固体的质量是镁，质量不可能是 0，故选项图像错误；
D、等质量的碳与氧气在不同质量比的条件下充分反应， 碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一开始没有二氧化碳生成；充分燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确；
故选：D。
21 ．(1)常温下碳单质化学性质稳定
(2)摩擦使温度达到可燃物的着火点
(3)Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3H2O
(4)天然
(5)糖类
（1）书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字能保存很长时间而不变色，因为常温下碳单质化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧条件分析“木与木相摩” 的取火原理是：摩擦使温度达到可燃物的着火点；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3H2O ；
（4）蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，也称天然丝，是一种天然纤维；
（5）植物种子或块茎中富含糖类，故米饭中富含的营养素主要是：糖类。
22 ．(1)光合作用
(2)设产生碳酸钙的质量为 x
x = 200g
答：产生的碳酸钙的质量是 200g。
(3) NaOH 溶液 CO2 +2NaOH＝Na2CO3 +H2O
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，故填光合作用。
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（2）解析见答案
（3）读图可知氢氧化钠溶液的压强下降的多，说明二氧化碳气体消耗的多，故①填NaOH溶液；
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故②填2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O
【点睛】
23 ．(1)汞##Hg
(2)铁生锈和水有关
(3)传感器示数中氧气浓度下降
(4)磁铁吸引
(5)复分解反应
(6) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 FePO4 在强酸性环境中会部分溶解，生成可溶性的Fe3+ ，导致产品不纯 Li2 SO4 + Na2 COLi2 CO3 ↓ +Na2 SO4
趁热过滤 热水洗涤
（1）废旧电池中的液态汞、镉、铅等重金属渗出后会造成地下水和土壤的污染；
（2）①试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；③试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈，则对比①③试管可以得出的结论是铁生锈和水有关；
（3）由图 2 可知，传感器示数中氧气浓度下降，说明铁生锈与氧气有关；
（4）铁具有磁性，能被磁铁吸引，铝不具有磁性，不能被磁铁吸引，故可利用磁铁吸引的方法快速、简便地辨别出铝和铁；
（5）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（6）①粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②“酸浸” 时发生的反应为2LiFePO4 + H2 SO4 + H2O2 = Li2 SO4 + 2FePO4 ↓ +2H2O ，该操作时
需控制硫酸浓度不能太高，原因是FePO4 在强酸性环境中会部分溶解，生成可溶性的Fe3+ ，导致产品不纯；
③“沉锂” 时发生的反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为
④由溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，则为减少碳酸锂损失，操作 2
答案第 8 页，共 11 页
的步骤为趁热过滤、热水洗涤、干燥。
24 ．(1) 分液漏斗 长颈漏斗
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 防止加热时粉末状物质进入导管 导管口气泡连续均匀冒出时；
(3) 可以控制反应速率 2H2OH2O+O2 ↑
(4) 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
(5) C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
(6)a
（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗，仪器②的名称为长颈漏斗；
（2）A 装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸
Δ钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 ↑, 装置 A 中棉花团的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，利用 F 装置排水法收集氧气的最佳时刻是导管口气泡连续均匀冒出时；
（3）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，装置 B 的优点是可以控制反应速率，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2OH2O+O2 ↑ ;
（4）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则所用的试剂是大理石或石灰石、稀盐酸， 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O，实验是常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；
（5）实验室制取二氧化碳气体时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用 C 作为发生装置，装置 C 带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入 长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则 C 装置的优点是可以控制反应的发生和停止，若用D 装置收集，
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在
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集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（6）二氧化碳的密度比空气大，实验室选用如图 G 装置收集二氧化碳，气体应该从 a 进入。
25 ．(1)B
(2)BC
(3)产生白色沉淀，溶液变红
(4)Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
(5)BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3 ↓ +2NaCl
(6)不能，Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应生成 NaOH，干扰对样品中氢氧化钠的检验
（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红， 碱使紫色石蕊溶液变蓝。A 方案可行，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与酸反应， 无明显现象。氢氧化钠溶液不能与碱反应， 无明显现象。B 方案不可行，符合题意；
C、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。C 方案可行，不符合题意；
D、酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成， 氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。D 方案可行，不符合题意；
故选：B。
（2）A 、NaOH 溶液和 Ca(OH)2 都是碱性溶液，都能使无色酚酞试液变红，A 错误；
B 、NaOH 溶液与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 H2O，无明显现象；Ca(OH)2 溶液与 CO2 反应生成 CaCO3 沉淀和 H2O，溶液变浑浊，可鉴别两种溶液，B 正确；
C 、Na2CO3 溶液与 NaOH 溶液不反应，无明显现象；Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应生成白色沉淀 CaCO3，可鉴别两种溶液，C 正确；
D、稀盐酸与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应都无明显现象，D 错误；故选：BC。
（3）由于猜想二成立，溶液中有 NaOH 和 Na2CO3，BaCl2 溶液能与 Na2CO3 反应生成 BaCO3白色沉淀，经过步骤一，溶质有 NaCl 、NaOH 、BaCl2，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变红。故填：产生白色沉淀，溶液变红。
（4） 由于 Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法确定是否不含 Na2CO3。故填： Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。
（5）根据上述分析，是 Na2CO3 与 BaCl2 发生反应，方程式为
答案第 10 页，共 11 页
BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3 ↓ +2NaCl 。
（6）不能用 Ba(OH)2 溶液代替 BaCl2 溶液，Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应生成 NaOH，干扰对样品中氢氧化钠的检验。
26 ．(1)碳、氢、氧(2)46
乙醇的相对分子质量为 12×2+1×6+16=46；
(3)52.2%
(
12
×
2
)乙醇中碳元素的质量分数为 x100%≈52.2%。
46
（1）由乙醇的化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成， 故填：碳、氢、氧；
（2）见答案；
（3）见答案。
27 ．(1)解：设 100 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为 x
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 98
x 50g ×9.8%
x＝4 g
100 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。
(2)该炉具清洁剂已部分变质
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一、选择题(共 20 小题，满分 60 分)
1 ．四天文脉传四方，劳动课程中笔墨纸砚的制作，涉及到化学变化的是
(
松木烧炭集成
)A ． 竹作笔杆毛为毫 B．
墨
(
D
．
开石磨光成
)C ． 浆压薄片晾成纸
砚台
2 ．如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是
A ．检查装置气密性 B ．细铁丝在氧气中燃烧
C ．稀释浓硫酸 D ．称量 NaOH 质量
3．2025 年 10 月 31 日，神舟二十一号载人飞船成功发射。本次发射采用特制锰钢轨道， 主要含锰、铁、碳、钒、钛等多种元素，决定元素种类的是
A ．质子数 B ．中子数 C ．核外电子数 D ．相对原子质量
试卷第 1 页，共 12 页
4 ．人们要强化安全意识，提升安全素养。下列有关燃烧和灭火说法中你认为不正确的是A ．夜晚发现液化气泄漏，切忌立即开灯检查
B ．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C ．水能浇灭燃着的木材，是水降低了其着火点
D ．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
5 ．下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 氢气可用作清洁能源 氢气的密度小
B 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子的体积变大
C 碘不溶于水，但溶于汽油 相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
D 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸能与某些金属反应
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列化学符号中数字“2”表示的含义不正确的是
A ．2F：2 个氟元素 B ．2O3 ：2 个臭氧分子
C ．Ca2+ ：1 个钙离子带有两个单位的正电荷 D．NO2 ：1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子7 ．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A ．原子结构模型 B ．空气中各物质的体积分数
C ．物质分类模型 D ．地壳中的元素含量
试卷第 2 页，共 12 页
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是
A ．组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素
B ．微粒观：氯化钠是由Na+ 和Cl- 构成的
C ．转化观：Fe 与稀盐酸作用直接转化为Fe3+
D ．守恒观：1gH2 在 8gO2 中燃烧生成 9gH2O
9 ．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A ．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B ．溶液是均一稳定的，则均一稳定的一定是溶液
C ．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D ．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
Δ
10 ．碳酸氢钠可用于焙制糕点，其受热时发生反应：2NaHCO3 Na2 CO3 + X ↑ +H2 O 。下列说
法正确的是
A ．X 为 CO，可作燃料 B ．NaHCO3 属于氧化物
C ．该反应属于复分解反应 D ．Na2CO3 俗称纯碱，属于盐
11 ．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是
A ．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B ．流程Ⅰ中加入过量 Na2CO3 的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C ．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D ．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
12 ．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．K+、Na+、SO-、Cl- B ．NH 、K+ 、OH- 、SO-
C ．Na+ 、H+ 、NO3- 、CO- D ．Ag+ 、Mg2+ 、NO3- 、Cl- 13 ．下列实验方案不能达到相应目的的是
试卷第 3 页，共 12 页
方案
结论 A.除去天然水的难溶杂质 B. 比较蜡烛火焰各层温度
方案
结论 C.验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D.证明液态水与气态水可以相互转化
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，可以归入①处的化肥是
A ．NH4HCO3 B ．KH2PO4 C ．KNO3 D ．NH4NO3 15 ．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 区分磷矿粉和氯化钾 看颜色
B 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层
C 提纯混有少量KNO3 的 NaCl 固体 先加水溶解再蒸发结晶体
试卷第 4 页，共 12 页
D 探究铝和铜的活动性顺序 将铜丝伸入硫酸铝溶液中
A ．A B ．B C ．C D ．D
16 ．在一定温度下，氨气与氧气可发生如下的化学反应：①4NH3+5ONO+6H2O；
②4NH3+3ON2+6H2O；。不同温度下， NO、N2 的产率曲线如下图所示，下列说法错误的是
A ．400℃时，得到的气体产物以 N2 为主
B ．反应物相同，得到的生成物可能不同
C ．获取 NO 的最佳反应温度约为 900℃
D ．O2 越充足得到的气体产物污染越小
17．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉、充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的有
①滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
②滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
④滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④
18 ．Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是
试卷第 5 页，共 12 页
A ．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数大小关系：NaCl>Na2CO3
B ．t1℃时，将 10gNa2CO3 固体放入 50g 水中，充分溶解后得到的溶液质量为 60g
C ．将 t1℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2℃,溶液的溶质质量分数变大
D ．当 Na2CO3 中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3
19 ．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测CO2 含量 CO2 属于空气污染物
B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应
C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解
D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH > 7
A ．A B ．B C ．C D ．D 20 ．下列图像能正确反映对应变化关系的是
(
氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中
) (
A
．
)
(
等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸
) (
B
．
)
试卷第 6 页，共 12 页
C ． 一定质量的镁在氧气中燃烧剩余固体的质量变化
D ． 等质量的碳与氧气在不同质量比的条件下充分反应
二、解答题(共 3 小题)
21 ．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字能保存很长时间而不变色，因为 。
(2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”, 从燃烧条件分析“木与木相摩” 的取火原理是 。
(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝 日久起销（锈） 所刮下之销末，名铁线粉”。写出硫酸除铁锈的化学方程式 。
(4)“水乡成一市，罗绮走中原。”诗中的“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是一种 （填“天然”或“合成”）纤维。
(5)“春谷持作饭，采葵持作羹。”米饭中富含的营养素主要是 。
22．气候变化是全人类面临的共同挑战。减缓和适应气候变化， 实现碳中和，是人类当前及未来必须完成的最大任务。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是指从二氧化碳的生产、运输、存储全过程进行控制和管理， 以达到碳减排目标的技术。在进行相关学习后， 小明对此内容进行了思考：
(1)在自然界中，消耗二氧化碳的途径有植物的 。
(2)从实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，小明提出可用 Ca（OH）2 溶液吸收二氧化碳。在此过程中，若吸收 88g CO2，可同时产生的碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
(3)以手持技术实验探究水、Ca（OH）2 溶液以及 NaOH 溶液对 CO2 的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对 CO2 的吸收效果最好的是 。请写出该物质与CO2 反应的化学方程式 。
试卷第 7 页，共 12 页
23 ．淮安市某中学围绕金属废弃物及其回收利用展开跨学科实践活动。
活动任务一：了解日常生活中常见的金属废弃物
化学小组对多户家庭进行问卷调查，统计常见金属废弃物类型及来源，数据如下表：
金属废弃物类型 主要来源 金属废弃物类型 主要来源
易拉罐(铝质) 饮料包装 废旧电池 遥控器、玩具等
铁质包装盒 罐头、饼干盒 电子废弃物 手机、充电器等
(1)废旧电池中的液态 、镉、铅等重金属渗出后会造成地下水和土壤的污染。活动任务二：调查金属废弃物产生的原因
主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。兴趣小组进行了铁锈蚀的探究。
(2)图 1 实验中对比①③试管可以得出的结论是 。
(3)某同学认为由图 1 实验并不能直接得出铁生锈和 O2 有关，又进行了图 2 实验，得出结论的现象是 。
试卷第 8 页，共 12 页
活动任务三：调查废金属的处理方法
Ⅰ . 物理处理法(分选与分类)
(4)可利用 的方法快速、简便地辨别出铝和铁。
Ⅱ . 化学处理法
(5)酸洗法
用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，基本反应类型是 。
(6)湿法冶金
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸亚铁锂电池(主要成分为 LiFePO4)来制备，其主要工艺流程如图所示。
【查阅资料】①FePO4 在强酸性环境中(pH<1)会部分溶解，生成可溶性的 Fe3+，在弱酸性至中性环境中几乎不溶。
①粉碎的目的是 。
②“酸浸” 时发生的反应为 2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4 ↓+2H2O，该操作时需控制硫酸浓度不能太高，原因是 。
③通常“沉锂” 时选择在 80℃-90℃温度下使其发生反应，反应的化学方程式为 。
④根据如图判断，为减少碳酸锂损失，操作 2 的步骤为 、 、干燥。
试卷第 9 页，共 12 页
三、实验题(共 2 小题)
24 ．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① , ② 。
(2)实验室用装置 A 制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，装置 A 中棉花团的作用是 。利用 F 装置收集氧气的最佳时刻是 。
(3)若用装置 B 做发生装置制取氧气，优点是 ，发生反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取二氧化碳气体时，通常选用B 装置来做发生装置，所用的试剂是 ，该反应的化学方程式为 ，检验该气体的化学方程式为 。
(5)实验室制取二氧化碳气体时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用 作为发生装置，若用 D 装置收集，检验该气体是否收集满的方式是 。
(6)实验室选用如图G 装置收集二氧化碳，气体应该从 (填“a”或“b”)进入。
25．五一假期过后化学兴趣小组在整理实验室时发现两瓶没有标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和小组同学一起完成探究活动（1 、2 号试管中都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）：
(1)一组：为鉴别两瓶无色溶液分别是酸溶液或是碱溶液；下图所示的四种方案，不可行的是 （填字母序号）。
(
A
．
B
．
C
．
D
．
)
试卷第 10 页，共 12 页
(2)二组：为鉴别一瓶碱溶液是NaOH 溶液或是Ca(OH)2 溶液，可选的试剂是 。
A ．无色酚酞试液 B ．CO2 C ．Na2CO3 溶液 D ．稀盐酸
三组：探究氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想假设】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH ；猜想二：NaOH 、Na2CO3 ；猜想三：Na2CO3
【设计并实验】
(3)
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
实验 一 取氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入几滴无色酚酞试液。 溶液变红 猜想三不成立
实验 二 步骤一：取氢氧化钠溶液样品少量于试管中，并加入过量BaCl2 溶液充分反应后，过滤。 猜想二成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。
【反思评价】
(4)大家一致认为实验一的结论不正确，理由是 。
(5)实验二步骤一中，发生反应的化学方程式为 。
【拓展应用】
(6)你认为是否可用Ba(OH)2 溶液代替上述BaCl2 溶液？为什么？
四、计算题(共 2 小题)
26 ．抗击新冠肺炎疫情期间，可用乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。请回答下列问题：
(1)乙醇由 元素组成；
(2)乙醇的相对分子质量为 ；
(3)乙醇中碳元素的质量分数为 （结果精确到 0. 1%）
试卷第 11 页，共 12 页
27．小王在帮妈妈打扫卫生时，发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取 100 g 该炉具清洁剂于烧杯中，加入 50 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。
(1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。
(2)上述实验过程中有少量气泡产生，可能的原因是 。
试卷第 12 页，共 12 页
1 ．B
A、竹作笔杆羊毛为毫没有新物质生成，属于物理变化；
B、松木烧炭集成墨，墨是新物质，属于化学变化；
C、浆压薄片晾千成纸没有新物质生成，属于物理变化；
D、开石磨光做成砚台没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2 ．A
A、检查该装置气密性的方法是： 用手握住试管的外壁，放入水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
B、做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶的底部要放少量的水，以防瓶底炸裂，错误；
C、稀释浓硫酸的方法是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要在玻璃器皿中称量，错误。
故选 A。
3 ．A
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称，所以质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
故选 A。
4 ．C
A、夜晚发现液化气泄漏不能开灯检查，以防产生的电火花将液化气引爆，正确；
B、炒菜时油锅中的油不慎着火，盖上锅盖时，能使油与氧气隔绝，从而实现灭火，正确；
C、水能浇灭燃着的木柴是因为降温至木柴的着火点以下， 可燃物的着火点一般不变，错误；
D、用液态二氧化碳灭火器灭火后，二氧化碳直接变成气体，不损坏图书档案，正确；故选：C。
5 ．C
A、氢气可作清洁能源，是因为氢气燃烧只生成水，而不是因为其密度比空气小，该选项解释不正确；
B、夏天钢轨之间的缝隙变小， 是因为温度升高，分子间的间隔变大，原子的体积不变，该选项解释不正确；
C、碘不溶于水， 但溶于汽油，说明同种物质在不同的溶剂中溶解性不同，该选项解释正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁， 稀盐酸能除铁锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物反应，该选
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项解释不正确。
故选 C。
6 ．A
A、元素符号前面的数字表示原子个数， 则 2F 中“2”表示为 2 个氟原子，故选项说法不正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数， 则 2O3 中“2”表示为 2 个臭氧分子，故选项说法正确；
C、元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，则Ca2+ 中“2”表示为 1 个钙离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示 1 个分子中某元素的原子个数，则 NO2 中“2”表示为 1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子，故选项说法正确。
故选 A。
7 ．C
A、原子由原子核及核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子不含中子），图中质子处于原子核外，该模型错误。
B、空气中各物质按体积分数计算，氮气（N2）约占 78%、氧气（O2）约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%，图中 N2 、O2 的顺序不符合实际，该模型错误。
C、纯净物只含一种物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，该模型正确。
D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，图中铁和铝的顺序错误，该模型错误。
故选 C。
8 ．C
A、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成， 水由氢、氧两种元素组成， 二者都含有氧元素， 描述正确，不符合题意；
B、氯化钠是离子化合物， 是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl_）构成的， 描述正确，不符合题意；
C 、Fe 与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，铁元素在反应后显+2 价，即 Fe 与稀盐酸作用直接转化为 Fe2+，而不是 Fe3+ ， 描述错误，符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ , 由化学方程式可知，氢气、
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氧气、水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9，即 1gH2 在 8gO2 中恰好完全反应生成 9gH2O，描述正确，不符合题意。
故选 C 。
9 ．A
A、根据质量守恒定律， 反应前后元素种类不变。生成物中的 C 、H 元素只能来自该物质（氧气提供 O 元素），故该物质一定含 C 、H 元素，可能含 O。正确。
B、均一稳定的物质不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物），溶液还需是混合物。错误。
C、分解反应也可能生成单质和化合物，不一定是置换反应。错误。
D、铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松，故铝制品更耐腐蚀。错误。故选 A。
10 ．D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式
Δ
2NaHCO3 Na2 CO3 + X ↑ +H2 O ，反应前有 2 个钠原子、2 个氢原子、2 个碳原子和 6 个氧原子，
反应后有 2 个钠原子、1 个碳原子、4 个氧原子、2 个氢原子和 1 个 X 分子，则 1 个 X 分子中含有 1 个碳原子和 2 个氧原子，故 X 的化学式为CO2 ，CO2 不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，NaHCO3 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C 、2NaHCO3 Δ Na2 CO3 + CO2 ↑ +H2O ，该反应符合“一变多” 的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意；
D、Na2CO3 俗称纯碱，Na2CO3 是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法正确，符合题意。
故选：D。
11 ．D
A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。
B、流程 Ⅰ 中加入过量 Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
（Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl ），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
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（Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓ +2NaCl ），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。
C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCONa2CO3 +H2O+CO2 ↑ ,由一种物质反应生成三
种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。
故选 D。
12 ．A
A 、K+ 、Na+ 、SO- 、Cl- 之间不会发生反应，能大量共存，该选项正确；
B 、NH和 OH-会发生反应生成 NH3 、H2O，不能大量共存，该选项错误；
C 、H+和CO- 会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，该选项错误；
D 、Ag+和 Cl-会发生反应生成AgCl 白色沉淀，不能大量共存，该选项错误。
故选 A。
13 ．C
A、过滤操作可以除去天然水中的难溶性杂质，该实验方案能达到目的。
B、将火柴梗平放入蜡烛火焰中， 根据火柴梗不同部位的碳化程度，可以比较火焰各层温度，该实验方案能达到目的。
C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该实验方案不能达到目的。
D、液态水加热变为气态水（水蒸气），水蒸气遇冷又变为液态水，能证明液态水与气态水可以相互转化，该实验方案能达到目的。
故选 C。
14 ．C
由图示可知①中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
A 、NH4HCO3 只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B 、KH2PO4 含钾、磷元素，故不符合题意；
C 、KNO3 含钾、氮元素，属于氮钾复合肥，故符合题意；
D 、NH4NO3 只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故选 C。
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15 ．B
A、磷矿粉是灰白色固体， 氯化钾是白色固体，可以通过看颜色的方法鉴别，故 A能达到实验目的；
B、灼热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳气体， 能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故 B 不能达到实验目的；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响比较小， 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。提纯混有少量 KNO3 的 NaCl 固体，应先加水溶解，然后蒸发结晶，故 C 能达到实验目的；
D、将铜丝伸入硫酸铝溶液中， 无明显现象，则说明铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，故 D 能达到实验目的；
故选：B。
16 ．D
A、通过图示得知， 400℃时，氮气的产率远大于一氧化氮的产率，400℃时，得到的气体产物以 N2 为主，不符合题意；
B、通过反应① 、②知，反应物都是氨气和氧气，催化剂都是氧化亚铜，但反应温度不同，产物不同，不符合题意；
C、通过图示得知，900℃时，一氧化氮的产率远大于氮气的产率，且此时一氧化氮产率最高，不符合题意；
D、通过反应① 、②知，生成氮气需要的氧气更少，生成一氧化氮需要氧气更多，而一氧化氮属于空气污染物，故 O2 越充足得到的气体产物污染越大，符合题意；
故选 D。
17 ．C
①向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁和镁，该说法错误；
②由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞Cu，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜反应置换出铜，如果镁粉足量会继续和氯化亚铁反应置换出铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体一定含有铜，一定不含铁和镁，该说法正确；
③由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在镁、铁单质，所以镁、铁元素就一定在溶液中，即滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，该说法正确；
④滤液中氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能反应完全时，就不含氯化铜；当镁粉少
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量时，氯化铜可能剩余，该说法错误。
因此判断正确的是②③。
故选 C。
18 ．C
A 、t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以饱和溶液的溶质质量分数大小关系： NaCl>Na2CO3，故说法正确；
B 、t1℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，即 50g 水中最多能溶解 10.9g 碳酸钠，达到饱和状态，则将 10gNa2CO3 固体放入 50g 水中，充分溶解后得到的溶液质量为 10g+50g=60g，故说法正确；
C、将 t1℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2℃,碳酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当 Na2CO3 中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3，故说法正确。
故选 C。
19 ．B
A、二氧化碳是空气的基本成分，不属于空气污染物，故选项说法错误；
B、消石灰能与酸性物质反应，因此改良酸性土壤可用消石灰，故选项说法正确；
C、苏打是碳酸钠的俗称， 受热不会分解，小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作发糕时添加小苏打，故选项说法错误；
D、用食醋除水垢（碳酸钙等），认为食醋 pH>7。错误：食醋含醋酸，pH<7。酸性条件下，醋酸与水垢反应生成可溶物，从而去除水垢，故选项说法错误。
故选：B。
20 ．D
A、氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中， 能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
B、向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸， 氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O ，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化钙的质量相同，故开始两斜线重合，氧化钙中含有的钙元素的质量多，生成的氯化钙的质量
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多，拐点高些，故选项图像错误；
C 、一定质量的镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，且原固体的质量是镁，质量不可能是 0，故选项图像错误；
D、等质量的碳与氧气在不同质量比的条件下充分反应， 碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一开始没有二氧化碳生成；充分燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确；
故选：D。
21 ．(1)常温下碳单质化学性质稳定
(2)摩擦使温度达到可燃物的着火点
(3)Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3H2O
(4)天然
(5)糖类
（1）书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字能保存很长时间而不变色，因为常温下碳单质化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧条件分析“木与木相摩” 的取火原理是：摩擦使温度达到可燃物的着火点；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3H2O ；
（4）蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，也称天然丝，是一种天然纤维；
（5）植物种子或块茎中富含糖类，故米饭中富含的营养素主要是：糖类。
22 ．(1)光合作用
(2)设产生碳酸钙的质量为 x
x = 200g
答：产生的碳酸钙的质量是 200g。
(3) NaOH 溶液 CO2 +2NaOH＝Na2CO3 +H2O
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，故填光合作用。
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（2）解析见答案
（3）读图可知氢氧化钠溶液的压强下降的多，说明二氧化碳气体消耗的多，故①填NaOH溶液；
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故②填2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O
【点睛】
23 ．(1)汞##Hg
(2)铁生锈和水有关
(3)传感器示数中氧气浓度下降
(4)磁铁吸引
(5)复分解反应
(6) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 FePO4 在强酸性环境中会部分溶解，生成可溶性的Fe3+ ，导致产品不纯 Li2 SO4 + Na2 COLi2 CO3 ↓ +Na2 SO4
趁热过滤 热水洗涤
（1）废旧电池中的液态汞、镉、铅等重金属渗出后会造成地下水和土壤的污染；
（2）①试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；③试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈，则对比①③试管可以得出的结论是铁生锈和水有关；
（3）由图 2 可知，传感器示数中氧气浓度下降，说明铁生锈与氧气有关；
（4）铁具有磁性，能被磁铁吸引，铝不具有磁性，不能被磁铁吸引，故可利用磁铁吸引的方法快速、简便地辨别出铝和铁；
（5）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（6）①粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②“酸浸” 时发生的反应为2LiFePO4 + H2 SO4 + H2O2 = Li2 SO4 + 2FePO4 ↓ +2H2O ，该操作时
需控制硫酸浓度不能太高，原因是FePO4 在强酸性环境中会部分溶解，生成可溶性的Fe3+ ，导致产品不纯；
③“沉锂” 时发生的反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为
④由溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，则为减少碳酸锂损失，操作 2
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的步骤为趁热过滤、热水洗涤、干燥。
24 ．(1) 分液漏斗 长颈漏斗
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 防止加热时粉末状物质进入导管 导管口气泡连续均匀冒出时；
(3) 可以控制反应速率 2H2OH2O+O2 ↑
(4) 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
(5) C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
(6)a
（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗，仪器②的名称为长颈漏斗；
（2）A 装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸
Δ钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 ↑, 装置 A 中棉花团的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，利用 F 装置排水法收集氧气的最佳时刻是导管口气泡连续均匀冒出时；
（3）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，装置 B 的优点是可以控制反应速率，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2OH2O+O2 ↑ ;
（4）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则所用的试剂是大理石或石灰石、稀盐酸， 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O，实验是常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；
（5）实验室制取二氧化碳气体时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用 C 作为发生装置，装置 C 带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入 长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则 C 装置的优点是可以控制反应的发生和停止，若用D 装置收集，
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在
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集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（6）二氧化碳的密度比空气大，实验室选用如图 G 装置收集二氧化碳，气体应该从 a 进入。
25 ．(1)B
(2)BC
(3)产生白色沉淀，溶液变红
(4)Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
(5)BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3 ↓ +2NaCl
(6)不能，Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应生成 NaOH，干扰对样品中氢氧化钠的检验
（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红， 碱使紫色石蕊溶液变蓝。A 方案可行，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与酸反应， 无明显现象。氢氧化钠溶液不能与碱反应， 无明显现象。B 方案不可行，符合题意；
C、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。C 方案可行，不符合题意；
D、酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成， 氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。D 方案可行，不符合题意；
故选：B。
（2）A 、NaOH 溶液和 Ca(OH)2 都是碱性溶液，都能使无色酚酞试液变红，A 错误；
B 、NaOH 溶液与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 H2O，无明显现象；Ca(OH)2 溶液与 CO2 反应生成 CaCO3 沉淀和 H2O，溶液变浑浊，可鉴别两种溶液，B 正确；
C 、Na2CO3 溶液与 NaOH 溶液不反应，无明显现象；Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应生成白色沉淀 CaCO3，可鉴别两种溶液，C 正确；
D、稀盐酸与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应都无明显现象，D 错误；故选：BC。
（3）由于猜想二成立，溶液中有 NaOH 和 Na2CO3，BaCl2 溶液能与 Na2CO3 反应生成 BaCO3白色沉淀，经过步骤一，溶质有 NaCl 、NaOH 、BaCl2，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变红。故填：产生白色沉淀，溶液变红。
（4） 由于 Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法确定是否不含 Na2CO3。故填： Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。
（5）根据上述分析，是 Na2CO3 与 BaCl2 发生反应，方程式为
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BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3 ↓ +2NaCl 。
（6）不能用 Ba(OH)2 溶液代替 BaCl2 溶液，Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应生成 NaOH，干扰对样品中氢氧化钠的检验。
26 ．(1)碳、氢、氧(2)46
乙醇的相对分子质量为 12×2+1×6+16=46；
(3)52.2%
(
12
×
2
)乙醇中碳元素的质量分数为 x100%≈52.2%。
46
（1）由乙醇的化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成， 故填：碳、氢、氧；
（2）见答案；
（3）见答案。
27 ．(1)解：设 100 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为 x
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 98
x 50g ×9.8%
x＝4 g
100 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。
(2)该炉具清洁剂已部分变质
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