2026年山东省泰安市岱岳区中考化学一模考前示范卷 （含答案）

2026 年山东省泰安市岱岳区中考化学一模考前示范卷
一．选择题(共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分)。
1 ．2025 年中国环境日的主题是“美丽中国我先行” ，旨在倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列做法与之相符的是
A ．废旧电池深埋地下 B ．大量使用化石燃料
C ．对塑料制品进行回收再利用 D ．提倡使用一次性餐具
2 ．物质变化无处不在，下列变化属于化学变化的是
A ．食物变质 B ．轮胎爆裂 C ．铁水铸锅 D ．蔗糖溶解
3 ．聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于
A ．无机材料 B ．天然材料 C ．复合材料 D ．合成材料
4 ．科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是
A ．加热液体 B ．测溶液 pH
C ．吸取液体 D ．检查气密性
A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．物质是由微观粒子构成。下列物质中由分子构成的是
A ．氨 B ．金刚石 C ．氯化钠 D ．汞
6 ．宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是A ．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B ．4000L 氧气压缩在 40L 钢瓶中：分子体积减小
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C ．夏天衣服晒干比冬天快：温度越高分子运动速率越大
D ．缉毒犬根据气味发现毒品：分子在不断运动
7 ．下列反应的化学符号或意义正确的是
俗称：生石灰 -1 H2 O2
A.化学式Ca (OH )2 B.过氧化氢中氧元素的化合价显-1价 C.化学用语： Al+3 D.上图可表示石墨或金刚石
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．抗坏血酸(C6H8O6)是一种食品保鲜剂，易被氧化成脱氢抗坏血酸(C6H6O6) 。下列有关说法正确的是
A ．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B ．脱氢抗坏血酸中 C 、H 、O 元素的质量比为1:1:1
C ．抗坏血酸由 6 个 C 原子、8 个 H 原子和6 个 O 原子构成
D ．两种物质中 C 元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸
9 ．2022 年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把 14 亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于氮肥的是
A ．K2CO3 B ．KNO3 C ．CO(NH2)2 D ．Ca(H2PO4)2
10 ．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A ．HClO 、HCl 、Mg(OH)2 、MgCl2 B ．CO2 、H2CO3 、CaCO3 、Ca(HCO3)2
C ．H2O 、HNO3 、Ca(OH)2 、CuSO4 D ．SO3 、NaHSO4 、NaOH 、Na2SO4
11 ．氨气(NH3)在纯氧中可以完全燃烧，其微观过程如图所示：
下列说法不正确的是
A ．反应前后原子的种类不变 B ．氨气在纯氧中燃烧时放出热量
C ．生成的两种物质的分子数之比为1:1 D ．液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源
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12 ．KNO3 溶液可用作植物无土栽培营养液，KNO3 的溶解度曲线如图所示。
20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
KNO3 的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
下列说法不正确的是
A ．②溶液中的溶质的质量分数为 20 × 100%
120
B ．KNO3 的溶解度随温度的升高而增大
C ．将 60℃时的 KNO3 溶液降温至 40℃ , 一定有晶体析出
D ．60℃时，KNO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10
13 ．下列各组离子能在 pH=12 的溶液中共存的一组是
A ．H+ 、K+ 、CO -
B ．Ba2+ 、OH- 、SO -
C ．Na+ 、Cl- 、NO 3-
D ．Mg2+ 、NH 、SO -
14 ．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A ．氮气、氧气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的
B ．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C ．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
D ．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
15 ．下列实验方案与实验结论相对应的是
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选 项 ① ② ③ ④
方 案
现 象 手握试管，再把导管放入水中，水中导管口没有气泡冒出 玻璃片上有小水珠出现 发出淡蓝色火焰，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧
结 论 装置气密性不好 液态和气态水的转化 1 O2 约占空气体积的 5 白烟的成分不是 CO2
A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④
16 ．下列图像对应关系不正确的是
A ．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B ．等质量的铁粉、锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C ．一定温度下，向不饱和的 NaCl 溶液加入 NaCl 固体
D ．等质量的 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化
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17．海水“ 晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A ．步骤①和②的顺序不能颠倒 B ．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C ．步骤③中所得沉淀的成分是碳酸镁和碳酸钙 D ．步骤④中只发生了中和反应
18 ．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 碳粉 CuO 在空气中充分灼烧
B Cu 粉 Mg 粉 磁铁吸引
C FeCl3 CuCl2 过量铁粉后，过滤、蒸发、结晶
D Cu FeSO4 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
19 ．下列制取物质的设计中，不可能实现的是
A ．CaCO3 _______→ CaO ____→ Ca(OH)2 23溶→ NaOH 溶液
C ．KMnO4 ____→ O2 ____→ SO2 ____→ H2SO3
20 ．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是
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选项 主题 归纳
A 化学与安全 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
B 化学与环境 ①垃圾分类回收，节约又环保 ②城市道路洒水，减少扬尘污染
C 化学与能源 ①乙醇汽油的推广可以缓解石油资源短缺 ②氢气是具有开发前景的新能源
D 化学与健康 ①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质 ②人体缺碘易患贫血病
A ．A B ．B C ．C D ．D
二．填空题(共 3 小题，满分 26 分)。
21 ．请根据图中提供的信息，回答下列问题：
(1)图 1 为 A 、B 、C 、D 四种粒子的结构示意图：
①B 粒子所表示的元素名称是 ，其离子符号为 。
②与 A 粒子具有相似的化学性质的粒子是 (字母编号)，化学性质最稳定的微观粒子是(用化学用语表示)。
③四种粒子中共有 种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。
(2)氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，图2 是该化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。
①甲所示物质是由 (选填“分子”或“ 原子”或“离子”)构成的。
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②该反应属于 (填基本反应类型)反应。
③由该反应的微观示意图还可获得的一条信息为： (合理即可)。
22．金属在生活、生产中有着广泛的应用， 种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。
(2)某化学兴趣小组将一定质量 Fe 和 Zn 的混合粉末加入 AgNO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 。
23．CaCl2 是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学设计了如图所示的方法制取 CaCl2图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：
(1)A 在物质分类上，属于 ；反应①②③都不涉及的基本反应类型是 反应。
(2)熟练掌握各类物质的化学性质及相互关系，可以优化制取物质的方案。某同学认为 CaCO3
经一步反应就可转化为 CaCl2，请写出一步转化的化学方程式： 。
三．实验题(共 2 小题，满分 24 分)。
24 ．气体的制取是初中化学实验的重要内容。根据如图回答相关问题：
(1)图中标号为①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，用D 装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，该反应的方程式为 。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，反应方程式为 ，若选用 C 装置作为反应的发生装
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置，与 B 相比，C 的优点是 。
(4)通常情况下，NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH3，应选择的发生装置是（填序母）。若选择 G 装置利用排空气法收集 NH3，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，检验 NH3 收集满的方法是 （写出具体的实验方案及现象）。
25．欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
(1)①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。
②实验活动 1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中， 加水充分溶解后，向其中滴入足量 (选填“酚酞”“稀盐酸”之一)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。
③实验活动 2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中， 加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加 2 滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。
(2)已知某固体混合物 A 中可能含有 Na2CO3 、FeCl3 、NH4NO3 、BaCl2 、NaCl 五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究 A 的成分，分别取一定量固体混合物 A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①红褐色沉淀 B 为 (填化学式)；白色沉淀 E 为 (填化学式)。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③在滤液 G 中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物 A 中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。
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四．计算题(共 2 小题，满分 10 分)。
26 ．传统中药金银花的有效成分之一是绿原酸。绿原酸具有抗菌杀毒的作用，其化学式为
C16H18O9.请计算：
(1)绿原酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)177g 绿原酸中氢元素的质量是 g。
27．某项目式学习小组的同学取用 20.0g 高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，测得剩余固体混合物的质量为 18.4g。回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，不应选择的收集装置是 (填标号)。
(2)求反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量(写出计算过程，结果准确到 0. 1g)。
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1 ．C
A、电池中含有重金属， 如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，不利于环境保护，故选项做法与之不相符。
B、大量使用化石燃料， 会加剧污染和增加二氧化碳的排放，不利于环境保护，故选项做法与之不相符。
C、对塑料制品进行回收再利用，可以节约资源和减少“ 白色污染”，有利于环境保护，故选项做法与之相符。
D、提倡使用一次性餐具，浪费资源，且会产生大量难以降解的垃圾，加剧土壤和水体污染，不利于环境保护，故选项做法与之不相符。
故选 C。
2 ．A
A、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、轮胎爆裂的过程中只是物质的形状发生改变， 并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁水铸锅的过程中只是物质的状态发生改变， 并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、蔗糖溶解的过程中只是微粒运动， 并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选 A。
3 ．D
塑料、合成橡胶、合成纤维称为三大有机合成材料， 聚乙烯属于塑料，从材料的分类角度来看，聚乙烯属于合成材料；
故选：D。
4 ．D
A、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，不符合题意；
B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、使用胶头滴管时， 伸入液体前，应先捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入液体中吸取液
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体，防止液体与空气中的物质反应而变质，且瓶塞应倒放，图中所示操作错误，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法： 把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意。
故选 D。
5 ．A
A、氨由氨分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、汞由汞原子构成，不符合题意。
故选 A。
6 ．B
A. 空气湿度增大是因单位体积内水分子数目增多。湿度大对应水蒸气含量高，微观上即水分子数目增加，不符合题意。
B. 氧气被压缩是因分子间间隔减小，而非分子体积减小（分子体积固定不变），符合题意。
C. 温度升高使分子运动速率加快，导致夏天衣服干得更快，不符合题意。
D. 缉毒犬通过气味发现毒品，说明分子不断运动并扩散到空气中，不符合题意。
故选 B。
7 ．B
(
-
1
)A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为 CaO，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示化合物中某元素的化合价，则 H2 O2 表示过氧化氢中氧元素的化合价显-1价，选项正确；
C、书写离子符号时， 先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1 个铝离子带 3 个单位的正电荷，则铝离子的符号写为 Al3+，选项错误；
D、石墨中，碳原子呈片状结构结合，所以上图可表示石墨，选项错误，故选 B。
8 ．D
A、氧化物是由两种元素组成， 其中一种元素是氧元素的化合物，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均由 C 、H 、O 三种元素组成，均不属于氧化物，不符合题意；
B、脱氢抗坏血酸中 C 、H 、O 元素的质量比为：(12× 6) : (1× 6) : (16× 6) = 12 :1:16 ，不符合题意；
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C、抗坏血酸由抗坏血酸分子构成，每个抗坏血酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成，不符合题意；
(
12
×
6
+
1
×
8
+
16
×
6
)D、抗坏血酸中碳元素的质量分数为： 12 × 6 × 100% ≈ 40.9% ，脱氢抗坏血酸中
(
12
×
6
+
1
×
6
+
16
×
6
抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，符合题意。
)碳元素的质量分数为： 12 × 6 × 100% ≈ 41.4% ，故两种物质中 C 元素质量分数：
故选 D。
9 ．C
A 、K2CO3 含植物所需的钾元素，是钾肥，不符合题意；
B 、KNO3 含植物所需的钾元素、氮元素，是复合肥，不符合题意；
C 、CO（NH2）2 含植物所需的氮元素，是氮肥，符合题意；
D 、Ca（H2PO4）2 含植物所需的磷元素，是磷肥，不符合题意。
故选 C。
10 ．C
A 、HClO 是由 H 、Cl 、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、二氧化碳是由 C 、O 元素组成的化合物，属于氧化物，碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、水是由 H 、O 元素组成的化合物，属于氧化物，硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、三氧化硫是由 S 、O 元素组成的化合物，属于氧化物，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选 C。
11 ．C
A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故 A 正确。
B、氨气在纯氧中燃烧时放出热量，故 B 正确。
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点燃
C、该反应的化学方程式是4NH3 +3ON2 +6H2O ，生成的两种物质的分子数之比为 1:3
或 3:1，故 C 错误；
D、液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源，是因为生成物氮气和水都不是污染物，故 D 正确。
故选：C。
12 ．C
A、由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度大于 30g，这意味着 20℃时 100g水中最多溶解量大于 30g 硝酸钾，所以②中形成的溶液为不饱和溶液，则②中加入的 20g硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：100%，故 A 正确；
B、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故 B 正确；
C、将 60℃时的硝酸钾溶液降温至 40℃,降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，故 C 错误；
D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，即该温度下，100g 水中最多可溶解 110g 硝酸钾，则60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：
110g:100g=11:10，故 D 正确。
故选：C。
13 ．C
pH=12 的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水， 且氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水， 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C 、Na+ 、Cl- 、NO 3- 、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选 C。
14 ．C
A、气体不都是由分子构成的，如稀有气体是由原子构成，故 A 错误；
答案第 4 页，共 11 页
B、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故 B 错误；
C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故 C 正确；
D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成， 能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故 D 错误。
故选 C。
15 ．D
①检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；检查装置气密性时先手握试管，试管中的空气已经受热膨胀逸出，再把导管伸入水中，水中导管口没有气泡产生，不能说明装置气密性不好，故错误；
②水沸腾时由液态变为气态，玻璃片上有小水珠出现，说明产生的水蒸气遇冷变为小水滴，证明液态水和气态水可以转化，故正确；
③硫粉燃烧生成二氧化硫，消耗了氧气，但是会产生二氧化硫气体，则实验结束后集气瓶内气压几乎不变，水无法进入集气瓶，不能用于测定空气中氧气的含量，故错误；
④蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧，而二氧化碳不具有可燃性，说明白烟的成分不是二氧化碳，故正确；
故选：D。
16 ．B
A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应， 粉末中的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，故选项图像正确；
B、锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短；由反应的质量关系
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(
、
)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 56 98 2
可知，等质量的铁粉、
锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，铁粉产生的氢气质量多，故选项图像不正确。
C、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体， 氯化钠固体会继续溶解，溶质质量分数增大，但当溶液达到饱和后，氯化钠固体不再溶解，溶质质量分数保持不变，故选项图像正确；
D、把等质量的 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于等质量的水，NaOH 溶于水放热温度升高， NH4NO3 溶于水吸热温度降低，最终温度会恢复到室温，故选项图像正确。
故选 B。
17 ．B
A、镁离子用氢氧根离子沉淀， 加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；所以步骤①和②的顺序可以颠倒，故选项说法错误；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 Mg2+，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，故选项说法错误；
D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不属于中和反应，故步骤④中不只发生了中和反应，故选项说法错误；
故选：B。
18 ．D
A、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A 错误；
B 、Mg 粉和Cu 粉都没有磁性，用磁铁不能除去杂质，故 B 错误；
C、CuCl2 和 FeCl3 溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；
D、加足量水，硫酸亚铁溶于水，铜不溶于水，两者也不会反应。过滤，分离出铜，洗涤、干燥，能将杂质除去。故 D 正确。
故选 D。
19 ．D
A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各步都可以实现，选项正确；
B、铜与氧气加热生成氧化铜， 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，各步都可以实现，选项正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，各步都可以实现，选项正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水， 由于碳酸钙难溶于水，氯化钡与碳酸钙不能反应，选项错误；
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故选 D。
20 ．D
A 、①汽车加油站、纺织厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，正确；
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。
不符合题意；
B 、①垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②城市道路洒水，可以减少扬尘，减少空气污染，正确。
不符合题意；
C 、①乙醇汽油的推广，可以减少化石燃料的使用，缓解石油资源短缺，正确；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是具有开发前景的新能源，正确。
不符合题意；
D 、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，正确；
②人体缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血，错误。
符合题意。
故选 D。
21 ．(1) 钠 Na+ C Cl- 3##三 质子数##核电荷数
(2) 分子 化合 化学反应前后分子的种类不同
（1）①B 粒子的质子数为 11，所表示的元素名称是钠，钠原子的最外层有 1 个电子，少于 4 个，在化学反应中容易失去电子形成钠离子，其符号为：Na+；
②A 粒子的最外层有 7 个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与 A 粒子具有相似的化学性质的粒子是 C，最外层有 8 个电子的结构（氦 2 个）具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的是 D，其核电荷数是 17，核外电子数是 18，表示氯离子，其符号为：Cl-；
③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，四种粒子中的质子数有三种，因此共有 3 种元素，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；
（2） ①由微观反应示意图可知，甲表示由两个原子构成的分子，分子是保持该物质化学性质的最小粒子；
②由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，满足“ 多变一” 的特点，属于化合反应；
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③由该反应的微观示意图还可获得的一条信息为：化学反应前后分子的种类不同。
22 ．(1) 导热 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
(2) Fe 、Ag Zn2＋ 、Fe2＋ 、Ag+
（1）石棉网中有铁丝，铁具有良好的导热性，使各部分温度相差不大，从而石棉网中有铁丝。铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 。
（2）活动性 Zn>Fe>Ag，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如硝酸银有剩余，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银。
①如果滤液呈无色，则没有硝酸亚铁生成，则铁没有和硝酸银反应，则滤渣中一定含有的金属是生成的银和未反应的铁。锌可能有剩余也可能和硝酸银恰好完全反应。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则说明溶液中有硝酸银，则锌、铁被完全消耗，则滤液中的阳离子有 Zn2＋ 、Fe2＋ 、Ag＋。
23 ．(1) 氧化物 置换
(2)CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2 ↑
碳酸钙高温分解生成 A，A 能与水反应生成 B，B 能与稀盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可推出 A 为氧化钙，B 为氢氧化钙。
（1）由分析可知，A 为氧化钙，氧化钙是由 Ca 、O 元素组成的化合物，属于氧化物；
反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多” 的特点，属于分解反应；
反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“ 多变一” 的特点，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 的反应，属于复分解反应，不涉及的基本反应类型是置换反应；
（2）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 。
24 ．(1)长颈漏斗
(2) 不易溶于水，且不与水反应 2KClOKCl+3O2 ↑
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(3) Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ↑ 可以控制反应的发生和停止
(4) A b 将湿润的红色石蕊试纸放在 a 口，若试纸变蓝，则收集满（1）根据仪器的形状可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）用 D 装置收集氧气，即用排水法收集气体，说明氧气具有不易溶于水，且不与水反应的性质；氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件分解为氯化钾和氧气，化学方程式为
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应方程式为
Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ↑ ,装置 C 的优点是可以控制反应的发生和停止；关闭活塞，装置内的压强增大，固液分离，反应停止；打开活塞，气体出去，压强减小，固液接触，反应发生。
（4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH3 ，反应物为固体，且需要加热，应选择的发生装置是 A；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以若选择 G 装 置利用排空气法收集 NH3，气体应该从 b 进入，氨气极易溶于水且水溶液显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，所以验满的方法为将湿润的红色石蕊试纸放在 a 口，若试纸变蓝，则收集满。
25 ．(1) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O 稀盐酸 变红
(2) Fe(OH)3 BaSO4 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl H+、Na+、Ba2+、Fe3+ NH4NO3 、Na2CO3 硝酸铵和氢氧化钠反应会放出氨气，碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，但步骤Ⅰ 、Ⅱ中均不产生气体，故固体混合物 A 中不含有 NH4NO3 、Na2CO3
（1）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ；
②氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸 钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠固体是否变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量稀盐酸，产生气泡，说明已经变质；
③取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明
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氢氧化钠已经变质，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加 2 滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠，说明氢氧化钠固体部分变质；
（2）向固体混合物 A 中加入适量氢氧化钠溶液，过滤，得到红褐色沉淀 B 和滤液 C，说明固体混合物 A 中一定含氯化铁，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀；硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水， 无气泡产生，故固体混合物 A中一定不含硝酸铵；
向固体混合物 A 中加入适量稀硫酸，得到滤液 D 和白色沉淀 E，向白色沉淀 E 中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体混合物 A 中一定含氯化钡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫 酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水， 无气泡产生，说明固体混合物 A 中不含碳酸钠，将滤液 C 和滤液 D 混合，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀 F 和滤液 G，由于氯化钡和氯化铁中均含氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故无法确定是否含氯化钠。
①由分析可知，红褐色沉淀 B 为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3；
白色沉淀 E 为氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4；
②步骤聂中发生反应为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为： BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl ；
③由分析可知，固体混合物 A 中一定含氯化铁、氯化钡，可能含氯化钠，一定不含硝酸铵、碳酸钠，取一定量的固体混合物 A 加入适量氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化 铁和氯化钠，故滤液 C 中含氯化钠、氯化钡；取一定量的固体混合物 A 加入适量稀硫酸，
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故滤液 D 中一定含盐酸、氯化铁，将滤液 C 和滤液 D 混合，加入硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁，故滤液 G 中的溶质为：硝酸钠、硝酸钡、硝酸、硝酸铁，一定大量存在的阳离子是：Na+ 、Ba2+ 、H+ 、Fe3+；
④由分析可知，在固体混合物 A 中，一定不存在的物质是：Na2CO3 、NH4NO3；因为硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，但是步骤Ⅰ、聂中均不产生气体，故固体混合物 A 中不含有 NH4NO3 、Na2CO3。
26 ．(1)32 ：3 (2)9
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（1）绿原酸中碳、氢元素的质量比为：（12×16）：18=32:3；
（2）177g 绿原酸中氢元素的质量是：177g g 。
27 ．(1)C
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为： 20.0g-18.4g=1.6g
解：设反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量是 x
87 32
x 1.6g
x≈4.4g
答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量约为 4.4g。
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