2026年山东省泰安市岱岳区中考化学一模考前示范卷（含解析）

2026 年山东省泰安市岱岳区中考化学一模考前示范卷
一、选择题(共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分)
1 ．中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的 ...
是
A ． 陶瓷烧制 B ． 工业炼铁
(
C
．
甲骨刻字
D
．
炸
) (
火药爆
)
2．《本草纲目》记载古法酿酒（如图）：“烧酒 自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”下列说法错误的是
A ．“ 味极浓烈”说明分子在不断运动 B ．灶门与烟囱为燃料燃烧提供充足空气
C ．“蒸气令上”说明酒精的沸点比水高 D ．用铁锅煮酒，体现铁的导热性好
3 ．下列说法正确的是：
A ．地壳中元素含量由多到少：O 、S 、Al 、Fe
B ．人类使用金属的先后顺序：Cu 、Fe 、Al
C ．生铁和钢的含碳量由高到低：钢、生铁
D ．空气中的成分按体积计算由多到少：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体
试卷第 1 页，共 10 页
4 ．我国“鹊桥二号” 中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号” 的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A ．符号“2Mo”可表示两个钼元素 B ．钼属于非金属元素
C ．钼的相对原子质量为 95.96 g D ．1 个钼原子的质子数为 42
5 ．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A ．称量 NaOH 固体 B ．连接试管和橡胶塞
C ．加热液体 D ．测溶液的 pH
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是
A ．硝酸钾 KNO3 B ．尿素 CO(NH2)2
C ．碳酸钾 K2CO3 D ．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2
7．2024 年《中国美好生活大调查》评出十大宜居城市， 合肥以黑马之姿跃居第三位，让人眼前一亮。下列做法利于城市宜居的是
A ．大量使用一次性塑料制品 B ．随意丢弃废旧电池
C ．工业废水任意排放 D ．推广使用电动汽车
8 ．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微观粒子的说法，错误的是
A ．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
试卷第 2 页，共 10 页
B ．同种元素的原子核内中子数一定相等
C ．元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D ．物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
9 ．下列各组物质能在 pH ＝2 的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是
A ．HCl 、FeSO4 、Zn(NO3)2 、CaCl2 B ．AgNO3 、K2SO4 、 BaCl2 、NaOH
C ．MgSO4 、NaNO3 、K2CO3 、KCl D ．KNO3 、(NH4)2SO4 、NaCl 、Al(NO3)3
10 ．下列化学用语所表达的意义正确的是
A ．Mg——镁 B ．2Na——2 个钠元素
(
3+
)C ．4N2——4 个氮原子 D ．氯化铝中铝元素的化合价—— AlCl3
11 ．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A ．NaCl 与 HCl 发生中和反应无明显现象，则所有的酸碱中和反应都无现象
B ．H2O 和 H2O2 的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C ．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D ．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
12 ．实验室用氯化钠配制50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A ．所需氯化钠的质量为6 g B ．量水时俯视读数会使溶液浓度偏大
C ．氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量 D ．需玻璃仪器有漏斗、量筒等
13 ．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A ．鉴别H2 和CH4 ——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B ．检验CO2 气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C ．除去NaOH 溶液中的Na2CO3 ——加入过量Ca(OH)2 溶液，充分反应后滤去沉淀
D ．分离KCl 和MnO2 的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
14 ．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
...
试卷第 3 页，共 10 页
A ．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B ．硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C ．将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃,溶质质量不变
D ．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11 ：21
15 ．下列有关溶液的说法不正确的是
A ．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B ．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C ．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D ．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
16 ．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 区分磷矿粉和氯化钾 看颜色
B 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层
C 提纯混有少量KNO3 的 NaCl 固体 先加水溶解再蒸发结晶体
D 探究铝和铜的活动性顺序 将铜丝伸入硫酸铝溶液中
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．下图是“粗盐中难溶性杂质的去除” 的实验步骤。下列有关说法正确的是
已知：步骤 1 溶解后剩余1.0g 粗盐
A ．整个实验过程中至少进行 3 次称量B ．经计算得出精盐的产率为 64%
试卷第 4 页，共 10 页
C ．进行步骤 3 时需将滤液全部蒸干后才停止加热
D ．步骤 2、步骤 3 中玻璃棒作用相同
18．下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质， 其中甲的溶液可用于实验室制取氧气，(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是
A ．甲、乙的组成元素不可能完全相同 B ．乙、丙一定条件下不可能相互转化
C ．丙→丁的反应类型可能是分解反应 D ．上述四种物质一定含有相同的元素
19 ．利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为 H2 反应原理如图所示，下列说法正确的是
A ．整个过程中，只有 Zn 的化合价发生变化
B ．过程①的化学反应为 ZnO+CHZn+2H2+CO
C ．过程②的化学反应类型为分解反应
D ．反应过程中需要补充 ZnO 和 Zn
20 ．学好化学，就要学会归纳和总结，以下归纳总结中全部正确的是
A.物质的构成 B.化学与生产、生活
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②氯化钠是由氯化钠分子直接构成 ①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ②甲状腺肿大的患者可多食用海产品
C.物质的性质与用途 D.化学与安全常识
①氢气作高能燃料 一一可燃性 ①火灾逃生时，用湿毛巾捂口鼻弯腰前行
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②浓硫酸作干燥剂 一一脱水性 ②酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、解答题(共 3 小题)
21 ．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请回答下列问题。
(1)原子不显电性的原因是 。
(2)氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是 。
(3)西汉古籍《淮南万毕术》中有“ 曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜” ，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图 1 所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒子是 。
(4)稀盐酸和氢氧化钠反应的微观实质可以用 H++OH 一 ＝H2O 来表示，则图 2 所示反应的微观实质可以用式子 来表示。
22 ．人类的生活和生产都离不开金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 (填名称)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是 。
(3)铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是 。
(4)为了验证Al、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是 。(填字
试卷第 6 页，共 10 页
母)
A ．Fe 、Cu 、Al2 (SO4)3 溶液
B ．Al 、Cu 、FeSO4 溶液
C ．Al 、Fe 、CuSO4 溶液
(5)某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4 、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
Ⅰ . 固体A 中含有 。
聂 ．步骤①中反应的化学方程式为 ，步骤②反应的现象是 。
Ⅲ . 操作a 中用到了玻璃棒其作用为 。
Ⅳ . 理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“> ”“ < ”或“ = ”)原废液中硫酸亚铁的质量。
23 ．科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用 CO2 合成葡萄糖，该方案先用电化学还原法将 CO2 转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
(1)将 CO2 资源化利用，可减少 效应。
(2)通电条件下，装置 1 中 CO2 分解成 CO 和常见单质 X ，X 的化学式为 。
(3)利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
(4)理论上合成葡萄糖所需 CO2 与 H2O 的质量比为 (填最简整数比)。
三、实验题(共 2 小题)
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24 ．如图是实验室制取气体和进行性质实验的常用装置。请根据要求回答问题。
(1)若选用装置甲进行实验室制取O2 ，则反应的化学方程式为 ，若选用装置乙排空气法收集O2 ，则检验O2 是否集满的方法是 。
(2)若选用装置甲进行实验室制取CO2 ，盛放块状固体试剂的仪器名称是 ，反应的化学方程式为 ，若选用装置乙检验CO2 ，则乙中盛放的试剂为 。
(3)若选用装置甲进行实验室制取H2 ，下列试剂 X 、Y 最好选用 (填字母)。
A ．镁片和稀盐酸 B ．铜片和稀硫酸
C ．氧化铁和稀盐酸 D ．锌粒和稀硫酸
(4)如装置丙所示，向集满CO2 的软塑料瓶中加入 100 mL 水和 8 滴紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
25．馒头是中国传统面食之一，某化学兴趣小组对如何蒸制出蓬松、口感好的馒头开展了项目式学习。他们把发酵的面团按下列配方处理后，蒸出的馒头效果记录如下：
序号 ① ② ③
发酵的面团/g 300 300 300
添加剂 — 纯碱 3g 小苏打 3g
馒头效果 较蓬松，有气孔，有酸味 蓬松，气孔比① 多，有碱味 最蓬松，气孔比②多，没有酸味和碱味
【查阅资料】
◆面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。
◆小苏打受热容易分解，生成一种白色固体(含三种元素)和两种氧化物。
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【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且可口？
小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下探究。
探究 1 等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力
【实验 1】如图 1 所示，小组同学在锥形瓶中分别加入 1g 纯碱和 1g 小苏打，用注射器向其中逐滴加入 5％稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图 2 所示。
(1)小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)相同质量的纯碱和小苏打， (填化学式)消耗的稀盐酸多。
(3)图 2 的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是 (选填“ 甲”或“乙”)。
探究聂探究小苏打受热分解生成的物质
【实验 2】
(4)某同学设计的方案如图 3 所示，实验中证明有水生成的现象是 。通过试管 b 中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管 b 中的试剂及实验现象是 。
(5)待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的 (填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。
【分析交流】依据上述实验， ②蒸制的馒头有碱味是因为碱放多了，③比②更蓬松是因为小苏打产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。
【思维拓展】
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(6)家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的
(填调味品名称)，再充分揉面即可。
四、计算题(共 2 小题)
26 ．我国科学家合成出羟基磷灰石【Ca5（OH）（PO4）3】超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在 1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。
(1)羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为 。
(2)251g 羟基磷灰石中含钙元素的质量为 。
27．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)15.0g 此黄铜材料与过量稀硫酸反应后，溶液中的溶质有硫酸和 。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
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1 ．C
A、陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选 C。
2 ．C
A 、“ 味极浓烈”是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项说法正确；
B、灶门可使空气进入，烟囱有利于空气流通，能为燃料燃烧提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧，故选项说法正确；
C 、“蒸气令上”是在蒸馏过程中酒精先汽化上升，说明酒精的沸点比水低，易汽化，故选项说法不正确；
D、铁具有良好的导热性， 能够将灶内燃料燃烧产生的热量传递给锅内的酒及酒糟，因此用铁锅煮酒，体现铁的导热性好，故选项说法正确。
故选 C。
3 ．B
A、地壳中元素含量由多到少：O 、Si 、Al 、Fe 。A 不正确；
B、活动性弱的金属不易发生化学反应， 能以单质形式存在，并比较容易冶炼。故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、 Fe 、Al 。B 正确；
C、生铁的含碳量是 2%～4.3%之间，钢的含碳量是 0.03%～2%之间，所以生铁和钢的含碳量由高到低：生铁、钢。C 不正确；
D、空气的成分及各成分的体积分数分别是： 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%，按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳。D 不正确。
综上所述：选择 B。
4 ．D
A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，“2Mo”表示 2 个钼原子，不能表示两
答案第 1 页，共 12 页
个钼元素，A 错误。
B、钼字带有“钅”字旁，属于金属元素，B 错误。
C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，钼的相对原子质量为 95.96，C 错误。
D、在元素周期表中， 原子序数等于质子数，钼的原子序数为 42，所以 1 个钼原子的质子数为 42 ，D 正确。
故选 D。
5 ．A
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口， 切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项实验操作错误；
C、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选 A。
6 ．A
复合肥是含有 N 、P 、K 这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素两种主要营养元素，属于复合肥，符合要求。
B、尿素[CO(NH2)2]只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，不符合要求。
C、碳酸钾（K2CO3）只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，不符合要求。
D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，不符合要求。
故选 A。
7 ．D
A、大量使用一次性塑料制品会增加白色污染，破坏环境，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水体，不符合题意；
C、工业废水任意排放，会污染水体，不符合题意；
D、推广使用电动汽车，减少燃油车尾气排放，保护环境，符合题意。
答案第 2 页，共 12 页
故选 D。
8 ．B
A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故说法正确；
B、同种元素的原子核内质子数相同， 中子数不一定相同，例如 C-12 、C -13 、C-14 ，故说法错误；
C、核电荷数等于该元素原子核内的质子数， 元素的质子数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故说法正确；
D、由质量守恒定律可知， 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故说法正确。
故选 B。
9 ．D
pH 为 2 的溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀， 则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A. 四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但 FeSO4 在水溶液中能电离出亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，与题干无色溶液不符，故不符合题意；
B.BaCl2 和 K2SO4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，BaCl2 和 AgNO3 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C.K2CO3 中的碳酸根离子和和 H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D. 四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意，故选 D。
10 ．A
A 、Mg 可以表示镁，也可以表示镁元素、1 个镁原子，该选项正确；
B 、2Na 不能表示 2 个钠元素，可以表示 2 个钠原子，该选项不正确； C 、4N2 表示 4 个氮分子，该选项不正确；
D、由化合价的表示方法， 在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后，故氯化铝中铝元素的化合价可表示为 lCl3 。
故选：A。
11 ．D
答案第 3 页，共 12 页
A、NaOH 与HCl 发生中和反应无明显现象，并不是所有的酸碱中和反应都无现象，如氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应中固体逐渐消失，溶液变蓝色，故 A 不符合
题意；
B、由分子构成的物质， 分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O 是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，H2O 和 H2O2 的组成元素相同，但它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故 B 不符合题意；
C、物质燃烧常伴随发光、放热等现象， 但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故 C 不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物， 所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，故 D 符合题意。
故选 D。
12 ．B
A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 50g×6%=3g，故选项说法错误；
B、用量筒量取水时， 俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确；
C、使用托盘天平，遵循“左物右码” 的原则，氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘称量，要放在左盘的纸片上称量，故选项说法错误；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌， 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等， 无需使用漏斗，故选项说法错误；
故选：B。
13 ．D
A、氢气燃烧生成水， 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项实验方案不合理；
B、检验 CO2 气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过量的），故选项实验方案不合理；
D、氯化钾易溶于水， 二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶
答案第 4 页，共 12 页
液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选 D。
14 ．D
A 、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均温度升高而增大， 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确，不符合题意；
C、将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃, 硝酸钾的溶解度变大，变为 t2℃的不饱和溶液，溶质质量不变，说法正确，不符合题意；
D 、t2℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 110g： 100g=11 ：10，说法不正确，符合题意。
故选 D。
15 ．B
A、溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，说法正确。
B、溶液加水稀释时，只是溶剂的质量增加，溶质的质量保持不变，说法错误。
C、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以通过改变温度、增减溶质或溶剂等条件相互转化，说法正确。
D、在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液是该温度下浓度最大的溶液，因此比不饱和溶液浓，说法正确。
故选 B。
16 ．B
A、磷矿粉是灰白色固体， 氯化钾是白色固体，可以通过看颜色的方法鉴别，故 A能达到实验目的；
B、灼热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳气体， 能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故 B 不能达到实验目的；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响比较小， 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。提纯混有少量 KNO3 的 NaCl 固体，应先加水溶解，然后蒸发结晶，故 C 能达到实验目的；
D、将铜丝伸入硫酸铝溶液中， 无明显现象，则说明铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，故 D 能达到实验目的；
答案第 5 页，共 12 页
故选：B。
17 ．A
A、分析整个实验操作可知， 要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行 3 次称量，故选项正确；
B、计算产率：得到精盐 3.2g，则精盐的产率为： ，故选项错误；
C、进行步骤 3 时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项错误；
D、步骤 2 是过滤，操作时玻璃棒的作用是引流，步骤 3 是蒸发，玻璃棒作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。
故选：A。
18 ．C
甲的溶液可用于实验室制取氧气， 则甲是过氧化氢。甲能转化为乙或丙， 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，则乙、丙分别是水、氧气其中之一。
A、若甲是过氧化氢（H2O2），乙是水（H2O），则甲、乙的组成元素完全相同， 该说法错误。
B、乙、丙分别是水、氧气其中之一，电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，说明乙、丙一定条件下能相互转化，该说法错误。
答案第 6 页，共 12 页
通电
C、若丙是水，则丙→ 丁可以是2H2O 2H2
↑ +O2 ↑ , 该反应由一种物质生成两种物质，
属于分解反应，该说法正确。
D、若甲是 H2O2 ，乙是 O2 ，丙是 H2O，丁是 H2 ，则不存在四种物质都含有的元素，该说法错误。
故选 C。
19 ．B
根据图示可以看出， 过程①的化学反应为：ZnO+CHZn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O ZnO+H2。
A、过程①中是甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，锌的化合价从+2 价
变为 0 价，氢的化合价从+1价变为 0 价，所以 Zn 、H 的化合价一定发生了变化，故说法不正确；
B、过程①是甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌， 反应的化学方程式为：ZnO+CH4 Zn+2H2+CO，故说法正确；
C、过程②是锌与水反应生成氢气和氧化锌，反应的化学方程式为：Zn+H2O ZnO+H2，
此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法不正确；
D、根据反应图示可知， 氧化锌和锌是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，所以理论上可以不补充 ZnO 和 Zn，故说法不正确。
故选 B。
20 ．D
A 、①分子、原子、离子都是构成物质的粒子，原说法正确；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，原说法错误；故 A 错误；
B 、①甲醛有毒，不能用于海鲜食品防腐，原说法错误；②甲状腺肿大的患者不可以多食用海产品，原说法错误；故 B 错误；
C 、①氢气具有可燃性，可作高能燃料，原说法正确；②浓硫酸作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，原说法错误；故 C 错误；
D、①火灾逃生时，用湿毛巾捂口鼻弯腰前行有序撤离，以防有害气体和烟尘进入呼吸道造成窒息；②酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖，通过隔绝氧气来灭火，原说法均正确；故 D正确。
故选 D。
21 ．(1)质子和电子所带的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性
(2)溶液中存在能自由移动的离子
(3) Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 亚铁离子##Fe2+
(4) Zn2+ + CO- = ZnCO3 ↓
（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电
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性，故填：质子和电子所带的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性；
（2）氯化钠溶液、氢氧化钡等溶液能导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，氢氧化钡溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu ；铜离子在溶液中是蓝色的，亚铁离子在溶液中是浅绿色的，该溶液由蓝色变为浅绿色，是因为铁原子和铜离子结合生成了铜原子和亚铁离子，故反应过程中引起溶液颜色变化的微观粒
子是亚铁离子；
（4）由图 2 可知，该反应中锌离子和碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，表示为：
Zn2+ + CO- = ZnCO3 ↓ 。
22 ．(1)铝
(2)含碳量不同
(3)常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜(4)B
(5) 铜和过量的铁 Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿
色 引流 >
（1）地壳中前四种元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁， 其中含量最高的金属元素为铝。
（2）生铁和钢都为铁合金，由于含碳量不同，则它们的性质不同。
（3）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化。
（4）A、铁、铜均不和硫酸铝反应，则只能说明铝最活泼，但不能比较铁、铜的活动性顺序，不符合题意；
B、铝能和硫酸亚铁反应， 但铜不能和硫酸亚铁反应，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意；
C、铝、铁均能和硫酸铜反应， 只能说明铜最不活泼，但不能比较铝和铁的活动性顺序，不符合题意。
故选 B。
（5）Ⅰ、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体 A 中含有铜和过量的铁。
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Ⅱ、由前面分析可知，步骤①发生的反应为Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ；
步骤②为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
Ⅲ、由图可知，操作 a 可将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
Ⅳ、由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁， 则最终得到的硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
23 ．(1)温室
(2)O2
(3)温度过高，酵母菌等微生物会死亡（合理即可）
(4)22 ：9
（1）将 CO2 资源化利用，可减少温室效应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X 为碳或氧气，如果 X 为碳，反应后碳元素化合价降低，氧元素化合价不变，故不正确，X 为氧元素，反应后氧元素化合价升高，所以 X 为氧气，X 的化学式为 O2；
（3）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生物会死亡；
（4）由二氧化碳转化为葡萄糖过程中碳原子完全转化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变， 所以理论上合成葡萄糖过程中 CO2 与 H2O 分子个数比为 1 ：1，所以质量比为(44×1)：18=22 ：9。
24 ．(1) 2H2OH2O+O2 ↑ 将带有火星的木条放在导管 b 端，若木条复燃，
证明氧气已收集满
(2) 锥形瓶 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 澄清石灰水
(3)D
(4)塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色
（1）装置甲适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其化学方程式为2H2OH2O+O2 ↑ ；装置乙(集气瓶)用排空气法收集氧气(氧气密度比空气大，从 a 导管进)，验满方法是：将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，
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证明氧气已集满；
（2）盛放块状固体试剂(大理石或石灰石)的仪器名称为锥形瓶；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；CO2 能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2 的试剂是澄清石灰水；
（3）A、镁片和稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集，不适宜实验室制取氢气，不符合题意；
B、铜片和稀硫酸不反应，不能用于实验室制取氢气，不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水， 无氢气生成，不能用于实验室制取氢气，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适宜实验室制取氢气，符合题意。故选：D。
（4）CO2 能溶于水，且与水反应生成碳酸(H2 CO3)，溶于水使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，碳酸使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，因此现象是：软塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色。
25 ．(1) NaHCO3 +HCl ＝NaCl+H2O+CO2 ↑
(2)Na2CO3
(3)乙
(4) 试管口出现水滴 澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
(5)氢氧化钙溶液（合理即可）
(6)食醋
（1）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 反应的化学方程式为：NaHCO3 +HCl ＝NaCl+H2O+CO2 ↑ ;
NaHCO3 +HCl ＝NaCl +H2O +CO2 ↑
（2）根据反应关系 84 36.5 、 168 73
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl +H2O +CO2 ↑
可知，相同质量的纯碱和小苏打，Na2CO3 消耗的稀盐
106 73
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酸多；
NaHCO3 +HCl ＝NaCl +H2O +CO2 ↑
（3）根据反应关系 、
84 36.5 44
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl +H2O +CO2 ↑
可知，小苏打比碳酸钠与盐酸反应速率快，相同质量的
106 73 44
纯碱和小苏打，最终小苏打生成二氧化碳的质量大，故乙是纯碱；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。水蒸气遇冷会凝结成水滴，所以试管口出现水滴，证明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有二氧化碳生成的现象是：澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀；
（5）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，证明含有碳酸钠；
（6）纯碱或小苏打都能和酸反应生成二氧化碳气体，可加入食醋等。
26 ．(1)25:26
(2)100g
（1）由化学式可知：羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为（40×5）：（13×16） =200 ：208=25:26。
（2）由化学式可知：羟基磷灰石相对分子质量为 40×5+16+1+（31+16×4）×3=502，故羟基磷灰石中钙元素质量分数为 40 × 5 × 100% ，故 251g 羟基磷灰石中含钙元素的质量为 251g×
502
27 ．(1)硫酸锌
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为 x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 24.5%。
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