2026年山东省泰安市肥城市中考一模化学考前示范卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年山东省泰安市肥城市中考一模化学考前示范卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 685.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
2026 年山东省泰安市肥城市中考一模化学考前示范卷
一、选择题(共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分)
1 ．下列过程属于物理变化的是
A ．烟花燃放 B ．冰雪融化 C ．粮食酿酒 D ．面包发霉
2 ．地球气温普遍上升主要由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是
A ．二氧化碳能放出能量，使温度升高
B ．植物的光合作用需要二氧化碳，释放二氧化碳可以促进光合作用
C ．二氧化碳可以吸收地面辐射出来的热能，产生温室效应，使地球温度升高
D ．二氧化碳使太阳光辐射到宇宙中去的能量减少
3 ．电影《流浪地球 2》中出现的“太空电梯”让人震撼，现实中我国科学家研制出一种超高分子聚乙烯纤维，直径仅有 0.5mm，承重能力却能达到 35kg，相信在不久的将来“太空电梯”也将成为现实。这种超高分子量聚乙烯纤维属于
A ．有机合成材料 B ．无机非金属材料
C ．金属材料 D ．天然材料
4 ．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是
选 项 X Y Z
A 氧化反应 化合反应 化学反应
B 非金属单质 单质 纯净物
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 含氧化合物 化合物
A ．A B ．B C ．C D ．D
试卷第 1 页，共 11 页
5 ．下列物质的用途中，利用的是化学性质的是
A ．活性炭用于制糖工业脱色制白糖
B ．用氯化钠配制生理盐水
C ．氮气作焊接时的保护气
D ．用洗洁精除去餐具上的油污
6 ．中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是
选 项 文献内容 解释
A 《梅花》——分子：“遥知不是雪，为有暗香来” 分子在不断运动
B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强
C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小
D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．实验室用 KClO3 与 MnO2 加热、用排水法收集氧气，操作的先后顺序错误的是
A ．先检验装置气密性，后装药品 B ．先加热一会，后将导管伸入集气瓶
C ．先将导管移出水面，后停止加热 D ．先将集气瓶移出水槽，后盖玻璃片
8 ．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A ．酸雨的 pH＜7，则 pH＜7 的降雨一定是酸雨
B ．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C ．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D ．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
9 ．如图为某原子结构模型的示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是
试卷第 2 页，共 11 页
A ．该原子中各微观粒子是均匀分布的
B ．a 表示电子，b 表示质子，c 表示中子
C ．该原子的质量主要集中在 a 和 c 上
D ．该原子中 a 和 c 的数目一定相同
10 ．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是 ..
A ．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B ．家用电器着火时，无需切断电源，直接用水浇灭
C ．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度
D ．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火试验
11 ．如图为 H2O 的转化和利用。下列说法不正确的是
A ．转化①中水分子间的间隔变大
B ．转化②中产生 O2 、H2 的质量比为 1 ：2
C ．转化③为置换反应
D ．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
12 ．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是
试卷第 3 页，共 11 页
A ．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液
B ．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响
C ．海水提镁中，证明海水中MgCl2 是否全部转化为Mg(OH )2 ，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
D ．上述流程涉及到两种基本反应类型
13 ．用下图所示浓硫酸配制 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A ．经过计算所需浓硫酸的体积为 9.8mL，水为 90.2mL
B ．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C ．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D ．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
14 ．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A ．化学变化中，分子可以分为原子 B ．该变化中的最小粒子是氧化汞分子
C ．该反应中，分子的种类发生了变化 D ．分子和原子均可构成物质
15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
①NaCl 、BaCl2 、CuSO4 、NaOH 、NH4NO3
试卷第 4 页，共 11 页
②Ba(NO3)2 、NaCl 、Na2SO4 、H2SO4 、HCl
③NaOH 、FeCl3 、MgSO4 、BaCl2 、KCl
A ．① B ．①② C ．①③ D ．①②③
16 ．下列有关溶液的说法中，正确的是
A ．牛奶属于溶液
B ．溶液一定是均一、稳定的无色液体
C ．汽油能清洗油污主要是利用汽油能溶解油污
D ．将40% 的NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
17 ．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A ．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B ．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C ．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D ．溶液③降低温度至 40℃时已变成饱和溶液
18 ．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验不能达到相应实验目的的是A ．证明二氧化碳能和水反应
试卷第 5 页，共 11 页
B ．证明 MnO2 能加快 H2O2 的分解速率
C ．验证火柴杆中含有碳元素
D ．验证可燃物燃烧的两个条件
19 ．下列图像能正确反映其对应关系的是
A ．图①表示常温下，向pH = 3 的某溶液中加水稀释
B ．图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C ．图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁
D ．图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
20 ．下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是
A.微粒观 B.转化观
①2Fe 、H2SO4 、O2 中“2”均表示原子个数 ②H2、H2O2、H2O 都是由分子构成 ①鉴别羊毛和蚕丝用灼烧闻气味的方法 ②CO2 和 CO 在一定条件下可以互相转化 ③氢氧化钠潮解属于物理变化
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的 ③金刚石、石墨、C60 都是由碳原子构成的
C.分类观 D.守恒观
①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料 ②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ③铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②实验室炼铁原理中，CO 结合的氧原子数等于 Fe2O3失去的氧原子数
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、解答题(共 3 小题，满分 26 分)
21 ．第十五届全国运动会将于 2025 年 11 月 9 日在广东拉开帷幕，运动健儿驰骋赛场，佳绩频传。也希望同学们努力拼搏，在 2026 中考中同样获得高分成绩。请回答下列问题或填写下列空白：
(1)制作奖牌用到的金、银、铜均属于① 材料 ，其中铜牌主要是由黄铜制成，这主要用到了黄铜的性能是②
A ．熔点高，硬度大 B ．易加工，耐腐蚀 C ．导电性好，光泽好
(2)大会用车选用的是氢能巴士，其动力来源于氢氧燃料电池，运行时的能量转化是化学能→① →机械能。传统巴士相比于氢能巴士有许多不足的地方， 如：
② 。
(3)全运会的部分比赛由香港承办，香港也是一个美食之都。菠萝包是港式茶点的代表之一，菠萝包中富含的营养物质是 。
(4)菠萝包的主要制作原料是小麦粉。冬小麦的生长过程中需要施用一种化肥以保证小麦在较低温度环境中存活、生长， 现有三种化肥：Ca3(PO4)2 、K2SO4 、NH4Cl 应该选择的化肥是
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。
22 ．在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是 （填“氧分子”或“氧原子”）。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题：
①C 属于 （填“金属” 或“ 非金属” ）元素，在反应中容易 （填“得到” 或“ 失去”）电子；
②上图 A~D 四种粒子共表示 种元素；
③若 E 粒子带一个单位正电荷，则 E 粒子为 （填化学符号）。
(3)“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：
根据图示写出该反应的化学方程式 。
23 ．铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题：
(1)食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.抗腐蚀性
铝制品具有抗腐蚀性能的原因： 。(化学方程式表示)
(2)保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 (化学式)是铁生锈的条件之一。
(3)小红同学设计了如图两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。
A 实验的目的是 。
B 实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证 Fe 、Cu、Ag 三种金属活动性强弱，有关的
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化学方程式 。
(4)将 ag 金属 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中，反应后过滤，得到滤渣、滤液。(在横线上填物质的化学式)
①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 。
②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能有 。
③若滤渣的质量仍为 ag，则写出滤渣的组成情况 。
三、实验题(共 2 小题，满分 24 分，每小题 12 分)
24 ．化学是以实验为基础的科学
Ⅰ . 请结合如图回答问题。
(1)实验室制取 CO2 的化学方程式为 。收集装置最好选用 (填序号)。选用装置 C 制取时，当关闭活塞，可以看到漏斗内液面 (填“上升”或“下降”)。
选用装置 B 相对于 G 的优点是 。
(2)用装置 A 实验时需要调整试管的倾斜角度，局部细节如图-2 所示，可松开 (选填“K”、“L”或“M”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
聂 ．如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
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(3)仪器 a 的名称是 。
(4)用该套装置进行实验的优点是 (写一点)。
(5)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)。
25 ．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。
(1)固体成分猜想：猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；
猜想三： 。
(2)猜测二的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立
步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 ___________
步骤三：往上述溶液中滴加 ___________
(二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出。
②另取少量样品，进行实验：
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(4)①溶液 B 中一定含有的溶质成分 (不定项选择)。
A ．NaOH B ．NaCl C ．CaCl2 D ．HCl
②往溶液 B 中通 CO2 后，发生复分解反应的化学方程式是 。
③溶液 C 中一定含有的溶质是 (不定项选择)
A ．NaOH B ．NaCl C ．CaCl2 D ．Na2CO3
(5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
四、计算题(共 2 小题，满分 10 分，每小题 5 分)
26 ．苹果酸的化学式为 C4H6O5，请计算：
(1)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (最简整数比)；
(2)多少克苹果酸中含碳元素质量为 9.6 克？
27．兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量 20g 石灰石样品放入烧杯中，取 60g 稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
生成 CO2 的质量/g 2.2 2.2 1.1
(1)反应中稀盐酸有剩余的是第 次实验。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写完整步骤格式，计算结果精确到 0. 1%)
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1 ．B
化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
A、烟花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化，A 选项错误；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B 选项正确；
C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，C 选项错误；
D、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，D 选项错误。
故选：B。
2 ．C
温室效应是由于大气中的二氧化碳等温室气体吸收地面辐射出的热辐射，并重新向地面辐射，从而减少热量散失，导致地球温度升高
A、二氧化碳不直接放出能量，A 错误；
B、光合作用吸收二氧化碳，不释放二氧化碳，与温室效应无关，B 错误；
C 、二氧化碳可以吸收地面辐射出来的热能，产生温室效应，使地球温度升高，C 正确；
D、二氧化碳主要影响地面辐射而非太阳光辐射，D 错误。
故选 C。
3 ．A
日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称有机合成材料，故选 A。
4 ．A
A、氧化反应是指物质与氧的反应， 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意；
B、纯净物分为单质和化合物， 单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物， 溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物只含有氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于混合物，符合图所示的从属关系，不符合题意。
故选：A。
答案第 1 页，共 12 页
5 ．C
A、活性炭脱色利用吸附性，属物理性质，错误；
B、氯化钠配制生理盐水利用溶解性，属物理性质，错误；
C、氮气作保护气利用其化学稳定性，属化学性质，正确；
D、洗洁精除油污利用乳化作用，属物理性质，错误。
故选 C。
6 ．C
A、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不断运动，解释正确，不符合题意；
B、每金七厘，造方寸金一千片，说明金的延展性强，解释正确，不符合题意；
C、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金硬度比铜、锡大， 解释错误，符合题意；
D、燃之如麻，但烟甚浓，说明石油的不完全燃烧，解释正确，不符合题意。
故选 C。
7 ．D
A、根据氯酸钾制取氧气的查、装、定、点、收、离、熄、的实验步骤， 应先检查装置气密性，然后装药品，故 A 正确，不符合题意；
B、因为试管内会残留空气， 故收集气体时，先将试管加热一会儿，排进试管内空气再开始收集，故先加热一会，后将导管伸入集气瓶，故 B 正确，不符合题意；
C、先将导管移出水面， 后停止加热，防止水槽中的水倒流入试管引起试管炸裂，故 C 正确，不符合题意；
D、若先将集气瓶移出水槽， 后盖玻璃片，收集的氧气会逸出一部分，故应在水下就盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水槽，故 D 错误，符合题意。
故选：D。
8 ．C
A、酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，酸雨的 pH＜7，但 pH＜7 的降雨不一定是酸雨，不符合题意；
B、阴离子是带负电荷的原子或原子团， 但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，不符合题意；
C、化学反应伴随能量变化， 食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，符合题意；
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，
答案第 2 页，共 12 页
还可能是碳酸盐，不符合题意。
故选 C。
9 ．D
A、原子核位于中心， 电子在核外高速运动，原子中的各粒子不是均匀分布的，故选项说法错误。
B、质子带正电， 中子不带电，电子带负电，由图示可知 a 代表电子，b 代表中子，c 代表质子，故选项说法错误。
C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在 b 和 c 上，故选项说法错误。
D、在原子中核内质子数=核外电子数，原子中 a 与 c 的数目一定相同，故选项说法正确。故选：D．
10 ．B
A、厨房煤气管道漏气应立即关闭阀门并开窗通风，防止爆炸，故选项说法正确；
B、家用电器着火时， 直接用水浇灭可能导致触电或电路短路，加剧危险，故选项说法错误；
C、甲烷是一种可燃性的气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇点燃可能发生爆炸，所以做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度，故选项说法正确；
D、二氧化碳密度比空气大， 会在久未开启的菜窖内大量聚集，且不能供给呼吸，可能使人窒息死亡，进入久未开启的菜窖，应先用蜡烛做灯火试验，故选项说法正确；
故选：B。
11 ．B
A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、有机物通常指含碳元素的化合物 ，但一些简单含碳化合物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳 ）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外；无机物通常指不含碳元素的化合物 ，但包括部分含碳化合物，如碳的氧化物、碳酸盐等 。转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物， 葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选 B。
答案第 3 页，共 12 页
12 ．AC
A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去， 加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀除去；则粗盐精制时依次向粗盐水中加入过量NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液，过量的氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，说法错误，符合题意；
B、若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意；
C、海水提镁中，证明海水中MgCl2 是否全部转化为Mg(OH )2 ，不可以向上层清液中加入硝酸银溶液，原因是海水中还有氯化钠，氯化钙等含氯离子的盐，也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项错误，符合题意；
D、粗盐精制中依次加入BaCl2 溶液、NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水， 属于复分解反应；向充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反
应生成氯化钠、二氧化碳和水， 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水， 属于复分解反应；海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水， 都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多” 的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，说法正确，不符合题意。
故选：AC。
13 ．D
A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为
100g 9.8% ÷ 98% = 10g ，故所需浓硫酸的体积为10g÷1.84g / mL ≈ 5.43mL ，需要加入水的质量为100g -10g = 90g，故需要水的体积为90g ÷ 1g / mL = 90mL ，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法
答案第 4 页，共 12 页
正确；
故选 D。
14 ．B
由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的
化学方程式为2HgOΔ O2 ↑ +2Hg 。
A 、由化学反应的实质可知，加热时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，故 A说法正确；
B 、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故 B 说法错误；
C 、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在该反应中，分子的种类发生了变化，故 C 说法正确；
D 、由图可知，汞是由汞原子构成，氧气和氧化汞都是由分子构成的，则分子和原子均可直接构成物质，故 D 说法正确。
故选：B。
15 ．C
①中 CuSO4 溶液呈蓝色，可先识别；CuSO4 与 BaCl2 反应生成白色沉淀，与 NaOH反应生成蓝色沉淀；NaOH 与 NH4NO3 反应产生刺激性气体；剩余为 NaCl ，故可鉴别；
②中所有溶液无色，Ba(NO3)2 与 H2SO4、Na2SO4 反应均产生白色沉淀，无法区分二者，且HCl 和 NaCl 无特征反应，故不能鉴别；
③中 FeCl3 溶液呈黄色，可先识别；FeCl3 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀；NaOH 与MgSO4反应生成白色沉淀；MgSO4 与 BaCl2 反应生成白色沉淀；剩余为 KCl ，故可鉴别；因此①和③可鉴别，故选：C。
16 ．C
A 、溶液是均一稳定的混合物，牛奶不均一，不是溶液，是乳浊液。不符合题意；
B 、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。不符合题意；
C 、汽油能清洗油污主要是利用汽油能溶解油污，油污溶解到汽油中形成溶液，从而去除油污。符合题意；
答案第 5 页，共 12 页
D、溶液具有均一性，溶液各部分的浓度相同，所以将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%。不符合题意；
故选 C 。
17 ．B
A、20℃时，氯化铵的溶解度为 37.2g，即 100g 水中最多溶解 37.2g 氯化铵，溶液①中溶剂为 20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为37.2gg＞5g ，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为 65.6g，即 100g 水中最多溶解 65.6g 氯化铵，溶液③中溶剂为 20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为65.6gg＞10g ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故 A 说法正确；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故 B 说法错误；
C、由 A 分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为 20g，溶质为 5g，溶液③的溶剂为 20g，溶质为 5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①,故 C 说法正确；
D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为 20g，溶质为 5g+5g=10g，降低温度至
40℃ , 40℃时，氯化铵的溶解度为 45.8g，即 100g 水中最多溶解 45.8g 氯化铵，则 20g 水中
最多溶解氯化铵的质量为45.8g × 20g = 9. 16g＜10g，所以说溶液③降低温度至 40℃时，有
100g
固体析出，变成饱和溶液，故 D 说法正确；故选：B。
18 ．C
A、干燥石蕊纸花遇 CO2 不变色，遇水不变色，湿润石蕊纸花遇 CO2 变红。 说明CO2 与水反应生成碳酸使石蕊变红，能达到目的。
B、对比两支试管， 一支加 MnO2，一支不加，观察产生气泡的速率。 只有 MnO2 一个变量，能通过气泡速率差异证明 MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，能达到目的。
C、点燃火柴杆，将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊，说明生成 CO2，根据质量守恒定律，可证明火柴杆含碳元素，但是蜡烛燃烧也可以产生二氧化碳，不能达到目的。
D、水和生石灰氧化钙反应放热， 与氧气接触的白磷燃烧，与氮气接触的白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，同时可燃物还要与氧气接触，能达到目的。
答案第 6 页，共 12 页
故选 C。
19 ．C
A、常温下， 向 pH=3 的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH 逐渐增大至无限接近于 7，不会等于 7，更不会大于 7，故选项错误；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，形成高温条件下的饱和溶液，溶液溶质质量分数变小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数变大，最终变回到常温下的饱和溶液，此时溶液溶质质量分数与原溶液相同，故选项错误；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁，镁与盐酸反应方程式为
答案第 7 页，共 12 页
Fe +2HCl ＝FeCl2 +H2 ↑
,铁与盐酸反应方程式为 56 2 ，消耗等量的金
属，镁产生氢气质量大于铁，由于是向酸中逐渐加入金属，所以酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，故选项正确；
D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，增加的质量为加入盐酸的质量，但是增加幅度比反应时小，故选项错误。
故选 C。
20 ．D
A 、①2Fe 中“2”表示 2 个铁原子，H2SO4 中“2”表示一个硫酸分子中含有 2 个氢原子，O2 中“2”表示一个氧分子中含有 2 个氧原子，错误；② H2 、H2O2 、H2O 都是由分子构成的，正确；③金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60 由C60 分子构成，错误，不符合题意；
B 、①羊毛和蚕丝主要成分均为蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别羊毛和蚕丝，错误；②二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故CO2 和 CO 在一定条件下可以互相转化，正确；③氢氧化钠潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确，不符合题意；
C 、①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料，正确；②消石灰是氢氧化钙的俗称，苛
性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙、氢氧化钠均属于碱， 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，错误；③铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血，正确，不符合题意；
D、①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变，正确；②实验室炼铁原理的化学方程式为Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 ，根据质
量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则 CO 结合的氧原子数等于Fe2O3 失去的氧原子数，正确，符合题意。
故选：D。
21 ．(1) 金属 B
(2) 电能 产生二氧化碳气体，会导致温室效应增强，全球气候变暖##产生 CO 气体等，对空气造成污染（合理即可)
(3)糖类
(4)Ca3(PO4)2
（1）①金属材料包括合金和纯金属，制作奖牌用到的金、银、铜均属于金属材料。
②铜牌主要由黄铜制成，主要利用了黄铜易加工，耐腐蚀的性能，奖牌不需要特别高的熔点，对导电性要求也不高，而良好的加工性能和耐腐蚀性能对于制作奖牌更为重要。
故选 B。
（2）①氢氧燃料电池运行时的能量转化是化学能→ 电能→机械能。电池先将化学能转化为电能，再将电能转化为机械能驱动巴士。
②传统巴士一般以化石燃料为动力，燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物。传统巴士相比于氢能巴士，不足的地方如：产生二氧化碳气体，会导致温室效应增强，全球气候变暖(或产生 CO 气体等，对空气造成污染；合理即可)
（3）菠萝包的主要原料是小麦粉，小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，所以菠萝包中富含的营养物质是 糖类。
（4）冬小麦生长过程中需要保证在较低温度环境中存活、生长，应选择磷肥，因为磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 Ca3(PO4)2 是磷肥，K2SO4 是钾肥，NH4Cl 是氮肥，所以应该选择的化肥是 Ca3(PO4)2。
22 ．(1)氧分子
(2) 非金属 得到 三##3 Na+
答案第 8 页，共 12 页
（1）氧气由氧分子构成，则构成氧气的粒子是氧分子；
（2）①C 原子的最外层电子数为 6，大于 4，属于非金属元素；为获取相对稳定结构，在反应中易得到电子；
②元素种类由质子数决定，上图 A~D 四种粒子共表示 12 、16 、17 三种元素；
③若 E 粒子带一个单位正电荷，表示在化学反应中失去 1 个电子，则 E 的质子数为
2 + 8 +1 = 11，属于钠元素，则 E 粒子(钠离子)为 Na+；
（3）由图示可知：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程为
23 ．(1) C 4Al+3O2=2Al2O3
(2)H2O
(3) 比较铁和银的金属活动性强弱 硫酸铜##CuSO4（合理即可）
Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
(4) Ag 、Cu、Zn##银、铜、锌 硝酸铜、硝酸锌##Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 硝酸银##AgNO3 银、铜或银、铜、锌##Ag 、Cu 或 Ag 、Cu 、Zn
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，可以被压制成薄片，故选 C。
铝制品具有抗腐蚀性能是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。
（2）保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 H2O 是铁生锈的条件之一。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（3）①A 实验中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，则铁比银活泼，故 A 实验的目的是：比较铁和银的金属活动性强弱；
②要想验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；该实验中发生反应为铁与硫酸铜
反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ；
答案第 9 页，共 12 页
（4）①金属活动性顺序为 Zn＞Cu＞Ag，将 ag 金属 Zn 放入 Cu（NO3）2 和 AgNO3 混合溶液中，锌优先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银，AgNO3 反应完，若还有锌，锌才能与 Cu
（NO3）2 反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的成分是 Ag 、Cu 、Zn。
②若滤液呈蓝色，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，可能是锌和硝酸银恰好完全反应，说明滤液中一定含有硝酸铜[Cu(NO3)2]和反应生成的硝酸锌[Zn(NO3)2] ，可能含有的溶质是硝酸银[AgNO3]。
③由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 可知，每 65 份质量的锌可置换出216 份质量的银，滤渣的质量会增加；由 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 可知，每 65 份质量的锌可置换出 64份质量的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为 ag，说明同时发生的上述两个反应，
硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。
24．(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ D 上升 控制化学反应速率或滴加液体的速率
(2)L
(3)铁架台
(4)操作简便，可以控制反应速率，节约药品
(5) 湿润 变浑浊
（1）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，装置 C 中，可将固体放在有孔隔板上，关闭活塞，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，气压减小，液体重新流入试管，反应重新发生，则该装置的优点为能控制反应的开始与停止，故填：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；D；上升；控制化学反应速率或滴加液体的速率。
（2）若想调整试管的倾斜角度，可松开 L 处的螺丝，旋转铁夹，待调整后再拧紧，故填：
L。
（3）由图可知，装置为铁架台，故填：铁架台。
（4）该实验装置在细管中进行，节约药品，可以通过活塞控制添加稀盐酸速度，控制反应速度，操作简便，故填：操作简便，可以控制反应速率，节约药品。
答案第 10 页，共 12 页
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以湿润的紫色石蕊变红，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，所以澄清石灰水会变浑浊，故填：湿润；变浑浊。
25 ．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) 溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色
(4) ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl B
(5)CaO 、CaCO3
（1）氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，固体中既含氢氧化钠，又含碳酸钠；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）实验证明猜想三成立，取样溶解后溶液里有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加足量氯化钡溶液，足量氯化钡会将碳酸钠完全反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液若仍呈红色，证明溶液中有氢氧化钠；
（4）(二)①生石灰样品放置时，可能发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2、
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O，因此样品中可能含有 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3。
实验一中有较多热量放出，说明一定发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2。
实验二中，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，产生 CO2，说明一定有碳酸钙，可能发生反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，一定发生反应 CaO+2HCl=CaCl2+H2O，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。溶液 A 的溶质是 CaCl2、HCl，步骤Ⅱ加入过量 NaOH 溶液，发生反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，则溶液 B 的溶质是 CaCl2 、NaCl 、NaOH。故选 ABC．
②复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应。往溶液 B 中通 CO2，CO2先与 NaOH 反应，即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，Na2CO3 再与 CaCl2 发生复分解反应生成CaCO3 沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl。
③步骤Ⅳ中，不确定 NaOH、Na2CO3、CaCl2 是否完全反应，因此溶液 C 中一定含有的溶质是 NaCl。
（5）实验一，样品溶于水放热，说明含 CaO(与水反应放热)；实验二，样品加稀盐酸产生CO2，说明含 CaCO3(与盐酸反应生成 CO2)，因此原样品中一定含有 CaO 、CaCO3.
26 ．(1)24:3:40
答案第 11 页，共 12 页
(2)解：含 9.6g 碳元素的苹果酸质量为9.6gg答：26.8g 苹果酸含碳元素质量为 9.6g。
（1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12× 4) : (1× 6) : (16× 5) = 24 : 3: 40 ；
（2）计算过程见答案。
27 ．(1)三
(2)解：设生成 2.2g 二氧化碳消耗 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 18.3%。
答案第 12 页，共 12 页
一、选择题(共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分)
1 ．下列过程属于物理变化的是
A ．烟花燃放 B ．冰雪融化 C ．粮食酿酒 D ．面包发霉
2 ．地球气温普遍上升主要由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是
A ．二氧化碳能放出能量，使温度升高
B ．植物的光合作用需要二氧化碳，释放二氧化碳可以促进光合作用
C ．二氧化碳可以吸收地面辐射出来的热能，产生温室效应，使地球温度升高
D ．二氧化碳使太阳光辐射到宇宙中去的能量减少
3 ．电影《流浪地球 2》中出现的“太空电梯”让人震撼，现实中我国科学家研制出一种超高分子聚乙烯纤维，直径仅有 0.5mm，承重能力却能达到 35kg，相信在不久的将来“太空电梯”也将成为现实。这种超高分子量聚乙烯纤维属于
A ．有机合成材料 B ．无机非金属材料
C ．金属材料 D ．天然材料
4 ．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是
选 项 X Y Z
A 氧化反应 化合反应 化学反应
B 非金属单质 单质 纯净物
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 含氧化合物 化合物
A ．A B ．B C ．C D ．D
试卷第 1 页，共 11 页
5 ．下列物质的用途中，利用的是化学性质的是
A ．活性炭用于制糖工业脱色制白糖
B ．用氯化钠配制生理盐水
C ．氮气作焊接时的保护气
D ．用洗洁精除去餐具上的油污
6 ．中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是
选 项 文献内容 解释
A 《梅花》——分子：“遥知不是雪，为有暗香来” 分子在不断运动
B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强
C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小
D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．实验室用 KClO3 与 MnO2 加热、用排水法收集氧气，操作的先后顺序错误的是
A ．先检验装置气密性，后装药品 B ．先加热一会，后将导管伸入集气瓶
C ．先将导管移出水面，后停止加热 D ．先将集气瓶移出水槽，后盖玻璃片
8 ．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A ．酸雨的 pH＜7，则 pH＜7 的降雨一定是酸雨
B ．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C ．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D ．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
9 ．如图为某原子结构模型的示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是
试卷第 2 页，共 11 页
A ．该原子中各微观粒子是均匀分布的
B ．a 表示电子，b 表示质子，c 表示中子
C ．该原子的质量主要集中在 a 和 c 上
D ．该原子中 a 和 c 的数目一定相同
10 ．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是 ..
A ．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B ．家用电器着火时，无需切断电源，直接用水浇灭
C ．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度
D ．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火试验
11 ．如图为 H2O 的转化和利用。下列说法不正确的是
A ．转化①中水分子间的间隔变大
B ．转化②中产生 O2 、H2 的质量比为 1 ：2
C ．转化③为置换反应
D ．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
12 ．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是
试卷第 3 页，共 11 页
A ．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液
B ．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响
C ．海水提镁中，证明海水中MgCl2 是否全部转化为Mg(OH )2 ，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
D ．上述流程涉及到两种基本反应类型
13 ．用下图所示浓硫酸配制 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A ．经过计算所需浓硫酸的体积为 9.8mL，水为 90.2mL
B ．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C ．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D ．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
14 ．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A ．化学变化中，分子可以分为原子 B ．该变化中的最小粒子是氧化汞分子
C ．该反应中，分子的种类发生了变化 D ．分子和原子均可构成物质
15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
①NaCl 、BaCl2 、CuSO4 、NaOH 、NH4NO3
试卷第 4 页，共 11 页
②Ba(NO3)2 、NaCl 、Na2SO4 、H2SO4 、HCl
③NaOH 、FeCl3 、MgSO4 、BaCl2 、KCl
A ．① B ．①② C ．①③ D ．①②③
16 ．下列有关溶液的说法中，正确的是
A ．牛奶属于溶液
B ．溶液一定是均一、稳定的无色液体
C ．汽油能清洗油污主要是利用汽油能溶解油污
D ．将40% 的NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
17 ．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A ．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B ．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C ．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D ．溶液③降低温度至 40℃时已变成饱和溶液
18 ．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验不能达到相应实验目的的是A ．证明二氧化碳能和水反应
试卷第 5 页，共 11 页
B ．证明 MnO2 能加快 H2O2 的分解速率
C ．验证火柴杆中含有碳元素
D ．验证可燃物燃烧的两个条件
19 ．下列图像能正确反映其对应关系的是
A ．图①表示常温下，向pH = 3 的某溶液中加水稀释
B ．图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C ．图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁
D ．图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
20 ．下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是
A.微粒观 B.转化观
①2Fe 、H2SO4 、O2 中“2”均表示原子个数 ②H2、H2O2、H2O 都是由分子构成 ①鉴别羊毛和蚕丝用灼烧闻气味的方法 ②CO2 和 CO 在一定条件下可以互相转化 ③氢氧化钠潮解属于物理变化
试卷第 6 页，共 11 页
的 ③金刚石、石墨、C60 都是由碳原子构成的
C.分类观 D.守恒观
①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料 ②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ③铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②实验室炼铁原理中，CO 结合的氧原子数等于 Fe2O3失去的氧原子数
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、解答题(共 3 小题，满分 26 分)
21 ．第十五届全国运动会将于 2025 年 11 月 9 日在广东拉开帷幕，运动健儿驰骋赛场，佳绩频传。也希望同学们努力拼搏，在 2026 中考中同样获得高分成绩。请回答下列问题或填写下列空白：
(1)制作奖牌用到的金、银、铜均属于① 材料 ，其中铜牌主要是由黄铜制成，这主要用到了黄铜的性能是②
A ．熔点高，硬度大 B ．易加工，耐腐蚀 C ．导电性好，光泽好
(2)大会用车选用的是氢能巴士，其动力来源于氢氧燃料电池，运行时的能量转化是化学能→① →机械能。传统巴士相比于氢能巴士有许多不足的地方， 如：
② 。
(3)全运会的部分比赛由香港承办，香港也是一个美食之都。菠萝包是港式茶点的代表之一，菠萝包中富含的营养物质是 。
(4)菠萝包的主要制作原料是小麦粉。冬小麦的生长过程中需要施用一种化肥以保证小麦在较低温度环境中存活、生长， 现有三种化肥：Ca3(PO4)2 、K2SO4 、NH4Cl 应该选择的化肥是
试卷第 7 页，共 11 页
。
22 ．在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是 （填“氧分子”或“氧原子”）。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题：
①C 属于 （填“金属” 或“ 非金属” ）元素，在反应中容易 （填“得到” 或“ 失去”）电子；
②上图 A~D 四种粒子共表示 种元素；
③若 E 粒子带一个单位正电荷，则 E 粒子为 （填化学符号）。
(3)“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：
根据图示写出该反应的化学方程式 。
23 ．铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题：
(1)食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.抗腐蚀性
铝制品具有抗腐蚀性能的原因： 。(化学方程式表示)
(2)保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 (化学式)是铁生锈的条件之一。
(3)小红同学设计了如图两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。
A 实验的目的是 。
B 实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证 Fe 、Cu、Ag 三种金属活动性强弱，有关的
试卷第 8 页，共 11 页
化学方程式 。
(4)将 ag 金属 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中，反应后过滤，得到滤渣、滤液。(在横线上填物质的化学式)
①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 。
②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能有 。
③若滤渣的质量仍为 ag，则写出滤渣的组成情况 。
三、实验题(共 2 小题，满分 24 分，每小题 12 分)
24 ．化学是以实验为基础的科学
Ⅰ . 请结合如图回答问题。
(1)实验室制取 CO2 的化学方程式为 。收集装置最好选用 (填序号)。选用装置 C 制取时，当关闭活塞，可以看到漏斗内液面 (填“上升”或“下降”)。
选用装置 B 相对于 G 的优点是 。
(2)用装置 A 实验时需要调整试管的倾斜角度，局部细节如图-2 所示，可松开 (选填“K”、“L”或“M”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
聂 ．如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
试卷第 9 页，共 11 页
(3)仪器 a 的名称是 。
(4)用该套装置进行实验的优点是 (写一点)。
(5)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)。
25 ．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。
(1)固体成分猜想：猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；
猜想三： 。
(2)猜测二的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立
步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 ___________
步骤三：往上述溶液中滴加 ___________
(二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出。
②另取少量样品，进行实验：
试卷第 10 页，共 11 页
(4)①溶液 B 中一定含有的溶质成分 (不定项选择)。
A ．NaOH B ．NaCl C ．CaCl2 D ．HCl
②往溶液 B 中通 CO2 后，发生复分解反应的化学方程式是 。
③溶液 C 中一定含有的溶质是 (不定项选择)
A ．NaOH B ．NaCl C ．CaCl2 D ．Na2CO3
(5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
四、计算题(共 2 小题，满分 10 分，每小题 5 分)
26 ．苹果酸的化学式为 C4H6O5，请计算：
(1)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (最简整数比)；
(2)多少克苹果酸中含碳元素质量为 9.6 克？
27．兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量 20g 石灰石样品放入烧杯中，取 60g 稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
生成 CO2 的质量/g 2.2 2.2 1.1
(1)反应中稀盐酸有剩余的是第 次实验。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写完整步骤格式，计算结果精确到 0. 1%)
试卷第 11 页，共 11 页
1 ．B
化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
A、烟花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化，A 选项错误；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B 选项正确；
C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，C 选项错误；
D、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，D 选项错误。
故选：B。
2 ．C
温室效应是由于大气中的二氧化碳等温室气体吸收地面辐射出的热辐射，并重新向地面辐射，从而减少热量散失，导致地球温度升高
A、二氧化碳不直接放出能量，A 错误；
B、光合作用吸收二氧化碳，不释放二氧化碳，与温室效应无关，B 错误；
C 、二氧化碳可以吸收地面辐射出来的热能，产生温室效应，使地球温度升高，C 正确；
D、二氧化碳主要影响地面辐射而非太阳光辐射，D 错误。
故选 C。
3 ．A
日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称有机合成材料，故选 A。
4 ．A
A、氧化反应是指物质与氧的反应， 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意；
B、纯净物分为单质和化合物， 单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物， 溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物只含有氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于混合物，符合图所示的从属关系，不符合题意。
故选：A。
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5 ．C
A、活性炭脱色利用吸附性，属物理性质，错误；
B、氯化钠配制生理盐水利用溶解性，属物理性质，错误；
C、氮气作保护气利用其化学稳定性，属化学性质，正确；
D、洗洁精除油污利用乳化作用，属物理性质，错误。
故选 C。
6 ．C
A、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不断运动，解释正确，不符合题意；
B、每金七厘，造方寸金一千片，说明金的延展性强，解释正确，不符合题意；
C、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金硬度比铜、锡大， 解释错误，符合题意；
D、燃之如麻，但烟甚浓，说明石油的不完全燃烧，解释正确，不符合题意。
故选 C。
7 ．D
A、根据氯酸钾制取氧气的查、装、定、点、收、离、熄、的实验步骤， 应先检查装置气密性，然后装药品，故 A 正确，不符合题意；
B、因为试管内会残留空气， 故收集气体时，先将试管加热一会儿，排进试管内空气再开始收集，故先加热一会，后将导管伸入集气瓶，故 B 正确，不符合题意；
C、先将导管移出水面， 后停止加热，防止水槽中的水倒流入试管引起试管炸裂，故 C 正确，不符合题意；
D、若先将集气瓶移出水槽， 后盖玻璃片，收集的氧气会逸出一部分，故应在水下就盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水槽，故 D 错误，符合题意。
故选：D。
8 ．C
A、酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，酸雨的 pH＜7，但 pH＜7 的降雨不一定是酸雨，不符合题意；
B、阴离子是带负电荷的原子或原子团， 但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，不符合题意；
C、化学反应伴随能量变化， 食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，符合题意；
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，
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还可能是碳酸盐，不符合题意。
故选 C。
9 ．D
A、原子核位于中心， 电子在核外高速运动，原子中的各粒子不是均匀分布的，故选项说法错误。
B、质子带正电， 中子不带电，电子带负电，由图示可知 a 代表电子，b 代表中子，c 代表质子，故选项说法错误。
C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在 b 和 c 上，故选项说法错误。
D、在原子中核内质子数=核外电子数，原子中 a 与 c 的数目一定相同，故选项说法正确。故选：D．
10 ．B
A、厨房煤气管道漏气应立即关闭阀门并开窗通风，防止爆炸，故选项说法正确；
B、家用电器着火时， 直接用水浇灭可能导致触电或电路短路，加剧危险，故选项说法错误；
C、甲烷是一种可燃性的气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇点燃可能发生爆炸，所以做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度，故选项说法正确；
D、二氧化碳密度比空气大， 会在久未开启的菜窖内大量聚集，且不能供给呼吸，可能使人窒息死亡，进入久未开启的菜窖，应先用蜡烛做灯火试验，故选项说法正确；
故选：B。
11 ．B
A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、有机物通常指含碳元素的化合物 ，但一些简单含碳化合物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳 ）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外；无机物通常指不含碳元素的化合物 ，但包括部分含碳化合物，如碳的氧化物、碳酸盐等 。转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物， 葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选 B。
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12 ．AC
A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去， 加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀除去；则粗盐精制时依次向粗盐水中加入过量NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和BaCl2 溶液，过量的氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，说法错误，符合题意；
B、若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意；
C、海水提镁中，证明海水中MgCl2 是否全部转化为Mg(OH )2 ，不可以向上层清液中加入硝酸银溶液，原因是海水中还有氯化钠，氯化钙等含氯离子的盐，也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项错误，符合题意；
D、粗盐精制中依次加入BaCl2 溶液、NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水， 属于复分解反应；向充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反
应生成氯化钠、二氧化碳和水， 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水， 属于复分解反应；海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水， 都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多” 的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，说法正确，不符合题意。
故选：AC。
13 ．D
A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为
100g 9.8% ÷ 98% = 10g ，故所需浓硫酸的体积为10g÷1.84g / mL ≈ 5.43mL ，需要加入水的质量为100g -10g = 90g，故需要水的体积为90g ÷ 1g / mL = 90mL ，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法
答案第 4 页，共 12 页
正确；
故选 D。
14 ．B
由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的
化学方程式为2HgOΔ O2 ↑ +2Hg 。
A 、由化学反应的实质可知，加热时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，故 A说法正确；
B 、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故 B 说法错误；
C 、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在该反应中，分子的种类发生了变化，故 C 说法正确；
D 、由图可知，汞是由汞原子构成，氧气和氧化汞都是由分子构成的，则分子和原子均可直接构成物质，故 D 说法正确。
故选：B。
15 ．C
①中 CuSO4 溶液呈蓝色，可先识别；CuSO4 与 BaCl2 反应生成白色沉淀，与 NaOH反应生成蓝色沉淀；NaOH 与 NH4NO3 反应产生刺激性气体；剩余为 NaCl ，故可鉴别；
②中所有溶液无色，Ba(NO3)2 与 H2SO4、Na2SO4 反应均产生白色沉淀，无法区分二者，且HCl 和 NaCl 无特征反应，故不能鉴别；
③中 FeCl3 溶液呈黄色，可先识别；FeCl3 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀；NaOH 与MgSO4反应生成白色沉淀；MgSO4 与 BaCl2 反应生成白色沉淀；剩余为 KCl ，故可鉴别；因此①和③可鉴别，故选：C。
16 ．C
A 、溶液是均一稳定的混合物，牛奶不均一，不是溶液，是乳浊液。不符合题意；
B 、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。不符合题意；
C 、汽油能清洗油污主要是利用汽油能溶解油污，油污溶解到汽油中形成溶液，从而去除油污。符合题意；
答案第 5 页，共 12 页
D、溶液具有均一性，溶液各部分的浓度相同，所以将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%。不符合题意；
故选 C 。
17 ．B
A、20℃时，氯化铵的溶解度为 37.2g，即 100g 水中最多溶解 37.2g 氯化铵，溶液①中溶剂为 20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为37.2gg＞5g ，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为 65.6g，即 100g 水中最多溶解 65.6g 氯化铵，溶液③中溶剂为 20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为65.6gg＞10g ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故 A 说法正确；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故 B 说法错误；
C、由 A 分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为 20g，溶质为 5g，溶液③的溶剂为 20g，溶质为 5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①,故 C 说法正确；
D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为 20g，溶质为 5g+5g=10g，降低温度至
40℃ , 40℃时，氯化铵的溶解度为 45.8g，即 100g 水中最多溶解 45.8g 氯化铵，则 20g 水中
最多溶解氯化铵的质量为45.8g × 20g = 9. 16g＜10g，所以说溶液③降低温度至 40℃时，有
100g
固体析出，变成饱和溶液，故 D 说法正确；故选：B。
18 ．C
A、干燥石蕊纸花遇 CO2 不变色，遇水不变色，湿润石蕊纸花遇 CO2 变红。 说明CO2 与水反应生成碳酸使石蕊变红，能达到目的。
B、对比两支试管， 一支加 MnO2，一支不加，观察产生气泡的速率。 只有 MnO2 一个变量，能通过气泡速率差异证明 MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，能达到目的。
C、点燃火柴杆，将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊，说明生成 CO2，根据质量守恒定律，可证明火柴杆含碳元素，但是蜡烛燃烧也可以产生二氧化碳，不能达到目的。
D、水和生石灰氧化钙反应放热， 与氧气接触的白磷燃烧，与氮气接触的白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，同时可燃物还要与氧气接触，能达到目的。
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故选 C。
19 ．C
A、常温下， 向 pH=3 的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH 逐渐增大至无限接近于 7，不会等于 7，更不会大于 7，故选项错误；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，形成高温条件下的饱和溶液，溶液溶质质量分数变小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数变大，最终变回到常温下的饱和溶液，此时溶液溶质质量分数与原溶液相同，故选项错误；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁，镁与盐酸反应方程式为
答案第 7 页，共 12 页
Fe +2HCl ＝FeCl2 +H2 ↑
,铁与盐酸反应方程式为 56 2 ，消耗等量的金
属，镁产生氢气质量大于铁，由于是向酸中逐渐加入金属，所以酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，故选项正确；
D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，增加的质量为加入盐酸的质量，但是增加幅度比反应时小，故选项错误。
故选 C。
20 ．D
A 、①2Fe 中“2”表示 2 个铁原子，H2SO4 中“2”表示一个硫酸分子中含有 2 个氢原子，O2 中“2”表示一个氧分子中含有 2 个氧原子，错误；② H2 、H2O2 、H2O 都是由分子构成的，正确；③金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60 由C60 分子构成，错误，不符合题意；
B 、①羊毛和蚕丝主要成分均为蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别羊毛和蚕丝，错误；②二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故CO2 和 CO 在一定条件下可以互相转化，正确；③氢氧化钠潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确，不符合题意；
C 、①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料，正确；②消石灰是氢氧化钙的俗称，苛
性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙、氢氧化钠均属于碱， 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，错误；③铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血，正确，不符合题意；
D、①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变，正确；②实验室炼铁原理的化学方程式为Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 ，根据质
量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则 CO 结合的氧原子数等于Fe2O3 失去的氧原子数，正确，符合题意。
故选：D。
21 ．(1) 金属 B
(2) 电能 产生二氧化碳气体，会导致温室效应增强，全球气候变暖##产生 CO 气体等，对空气造成污染（合理即可)
(3)糖类
(4)Ca3(PO4)2
（1）①金属材料包括合金和纯金属，制作奖牌用到的金、银、铜均属于金属材料。
②铜牌主要由黄铜制成，主要利用了黄铜易加工，耐腐蚀的性能，奖牌不需要特别高的熔点，对导电性要求也不高，而良好的加工性能和耐腐蚀性能对于制作奖牌更为重要。
故选 B。
（2）①氢氧燃料电池运行时的能量转化是化学能→ 电能→机械能。电池先将化学能转化为电能，再将电能转化为机械能驱动巴士。
②传统巴士一般以化石燃料为动力，燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物。传统巴士相比于氢能巴士，不足的地方如：产生二氧化碳气体，会导致温室效应增强，全球气候变暖(或产生 CO 气体等，对空气造成污染；合理即可)
（3）菠萝包的主要原料是小麦粉，小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，所以菠萝包中富含的营养物质是 糖类。
（4）冬小麦生长过程中需要保证在较低温度环境中存活、生长，应选择磷肥，因为磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 Ca3(PO4)2 是磷肥，K2SO4 是钾肥，NH4Cl 是氮肥，所以应该选择的化肥是 Ca3(PO4)2。
22 ．(1)氧分子
(2) 非金属 得到 三##3 Na+
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（1）氧气由氧分子构成，则构成氧气的粒子是氧分子；
（2）①C 原子的最外层电子数为 6，大于 4，属于非金属元素；为获取相对稳定结构，在反应中易得到电子；
②元素种类由质子数决定，上图 A~D 四种粒子共表示 12 、16 、17 三种元素；
③若 E 粒子带一个单位正电荷，表示在化学反应中失去 1 个电子，则 E 的质子数为
2 + 8 +1 = 11，属于钠元素，则 E 粒子(钠离子)为 Na+；
（3）由图示可知：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程为
23 ．(1) C 4Al+3O2=2Al2O3
(2)H2O
(3) 比较铁和银的金属活动性强弱 硫酸铜##CuSO4（合理即可）
Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
(4) Ag 、Cu、Zn##银、铜、锌 硝酸铜、硝酸锌##Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 硝酸银##AgNO3 银、铜或银、铜、锌##Ag 、Cu 或 Ag 、Cu 、Zn
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，可以被压制成薄片，故选 C。
铝制品具有抗腐蚀性能是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。
（2）保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 H2O 是铁生锈的条件之一。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（3）①A 实验中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，则铁比银活泼，故 A 实验的目的是：比较铁和银的金属活动性强弱；
②要想验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；该实验中发生反应为铁与硫酸铜
反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ；
答案第 9 页，共 12 页
（4）①金属活动性顺序为 Zn＞Cu＞Ag，将 ag 金属 Zn 放入 Cu（NO3）2 和 AgNO3 混合溶液中，锌优先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银，AgNO3 反应完，若还有锌，锌才能与 Cu
（NO3）2 反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的成分是 Ag 、Cu 、Zn。
②若滤液呈蓝色，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，可能是锌和硝酸银恰好完全反应，说明滤液中一定含有硝酸铜[Cu(NO3)2]和反应生成的硝酸锌[Zn(NO3)2] ，可能含有的溶质是硝酸银[AgNO3]。
③由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 可知，每 65 份质量的锌可置换出216 份质量的银，滤渣的质量会增加；由 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 可知，每 65 份质量的锌可置换出 64份质量的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为 ag，说明同时发生的上述两个反应，
硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。
24．(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ D 上升 控制化学反应速率或滴加液体的速率
(2)L
(3)铁架台
(4)操作简便，可以控制反应速率，节约药品
(5) 湿润 变浑浊
（1）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，装置 C 中，可将固体放在有孔隔板上，关闭活塞，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，气压减小，液体重新流入试管，反应重新发生，则该装置的优点为能控制反应的开始与停止，故填：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；D；上升；控制化学反应速率或滴加液体的速率。
（2）若想调整试管的倾斜角度，可松开 L 处的螺丝，旋转铁夹，待调整后再拧紧，故填：
L。
（3）由图可知，装置为铁架台，故填：铁架台。
（4）该实验装置在细管中进行，节约药品，可以通过活塞控制添加稀盐酸速度，控制反应速度，操作简便，故填：操作简便，可以控制反应速率，节约药品。
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（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以湿润的紫色石蕊变红，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，所以澄清石灰水会变浑浊，故填：湿润；变浑浊。
25 ．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) 溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色
(4) ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl B
(5)CaO 、CaCO3
（1）氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，固体中既含氢氧化钠，又含碳酸钠；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）实验证明猜想三成立，取样溶解后溶液里有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加足量氯化钡溶液，足量氯化钡会将碳酸钠完全反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液若仍呈红色，证明溶液中有氢氧化钠；
（4）(二)①生石灰样品放置时，可能发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2、
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O，因此样品中可能含有 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3。
实验一中有较多热量放出，说明一定发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2。
实验二中，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，产生 CO2，说明一定有碳酸钙，可能发生反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，一定发生反应 CaO+2HCl=CaCl2+H2O，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。溶液 A 的溶质是 CaCl2、HCl，步骤Ⅱ加入过量 NaOH 溶液，发生反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，则溶液 B 的溶质是 CaCl2 、NaCl 、NaOH。故选 ABC．
②复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应。往溶液 B 中通 CO2，CO2先与 NaOH 反应，即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，Na2CO3 再与 CaCl2 发生复分解反应生成CaCO3 沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl。
③步骤Ⅳ中，不确定 NaOH、Na2CO3、CaCl2 是否完全反应，因此溶液 C 中一定含有的溶质是 NaCl。
（5）实验一，样品溶于水放热，说明含 CaO(与水反应放热)；实验二，样品加稀盐酸产生CO2，说明含 CaCO3(与盐酸反应生成 CO2)，因此原样品中一定含有 CaO 、CaCO3.
26 ．(1)24:3:40
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(2)解：含 9.6g 碳元素的苹果酸质量为9.6gg答：26.8g 苹果酸含碳元素质量为 9.6g。
（1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12× 4) : (1× 6) : (16× 5) = 24 : 3: 40 ；
（2）计算过程见答案。
27 ．(1)三
(2)解：设生成 2.2g 二氧化碳消耗 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 18.3%。
答案第 12 页，共 12 页
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