2026年山东省淄博市张店区中考化学一模考前示范卷（含答案）

2026 年山东省淄博市张店区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共 15 小题，满分 20 分）
1 ．人们常用“五谷丰登”来形容粮食丰收，年景收成好。“五谷”指的是稻、黍、稷、麦、菽这五种谷物。谷类食物中主要含有淀粉，淀粉属于营养素中的
A ．蛋白质 B ．维生素
C ．糖类 D ．油脂
2 ．分辨物质是学习化学的基本要求。下列关于物质分类不正确的是
A ．纯净物：液态氧、冰水混合物 B ．金属材料：硬铝、不锈钢
C ．复合材料：钢筋混凝、玻璃钢 D ．碱：烧碱、纯碱
3 ．对比、归纳是有效的学习方法，下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是
A ．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能
B ．离子带电，而原子、分子都不带电
C ．它们都很小
D ．它都能直接构成物质
4 ．寒假期间，小敏感染了流感，出现体温升高、全身酸痛等症状。医生建议服用布洛芬（C13H18O2）胶囊。布洛芬制剂可以抑制前列腺素分泌（前列腺素是一种多功能激素），从而使人体皮肤血管的血流量增加，起到降温的作用。下列选项正确的是
A ．布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为 18 ：2
B ．布洛芬属于无机化合物
C ．人体只通过激素调节就能使体温保持恒定
D ．人体皮肤血管正常情况如图乙，服用布洛芬后的变化情况如图丙
5 ．实验室制取二氧化碳并探究其性质的部分实验如图所示。下列做法正确的是
(
B
．
制备气体
)A ． 检查气密性
试卷第 1 页，共 8 页
试卷第 2 页，共 8 页
C ． 收集气体
D ． 探究 CCO2 能否与水反应
6 ．以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 用醋除去水垢 水垢与醋发生化学反应
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一根湿润的酚酞纸条。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min 后观察到ab 段纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞纸条，微热试管。
下列说法错误的是
A ．使用气球能够平衡该装置的气压
B ．ab 段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小
C ．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红
D ．若将试管置于冰水中，酚酞纸条将不会变红
8 ．下列化学方程式书写正确的是
A ．木炭在氧气中燃烧：C+O2 ↑ CO2 ↑
B ．铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
C ．硫在氧气中燃烧：2S+3OSO3
D ．电解水：2H2O H2 +O2
9 ．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，有错误的是
A ．化学与生活 B ．化学与健康
①洗净精清洗餐具油污利用了乳化原理 ②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ①食用肝脏、瘦肉可补充铁元素 ②霉变的大米多次淘洗后可以食用
C ．化学与能源 D ．化学与农业
①煤、石油、天然气是不可再生能源 ②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①磷肥可使作物根系发达、耐寒耐旱 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是
A ．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有可燃性
B ．用双氧水制取氧气时，如果不加二氧化锰，就不能得到氧气
C ．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D ．用高锰酸钾制取氧气完全反应后试管中的固体是混合物
11 ．NaOH 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量 NaOH 固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
试卷第 3 页，共 8 页
A ．实验①中温度升高，说明 NaOH 固体溶解放热
B ．实验②中小灯泡发光，说明 NaOH 溶解时生成自由移动的离子
C ．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
试卷第 4 页，共 8 页
D ．实验④中产生氨臭气味，该反应为 2NaOH+（NH4）
Δ
2SO4 Na2SO4+2NH3 ↑+2H2O
12 ．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和” 的重要途径。捕集工业废气中的 CO2 并与H2O 反应制甲醇（化学式为 CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A ．参加反应的 CO2 与 H2O 的分子个数比为 1:2
B ．该反应实现了无机物向有机物的转变
C ．反应前后原子的种类和数目都不变
D ．反应生成的甲醇和氧气的质量比为 3:2
13 ．下列四种盐中，不溶于水的是
A ．（NH4）2SO4 B ．CaCO3 C ．CaCl2 D ．CuSO4
14 ．对于探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量变化的实验，有关说法正确的是
A ．实验现象为产生白色沉淀
B ．依据质量守恒定律，反应前后水中的氢原子和氧原子的个数保持不变
C ．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于生成物的总质量
D ．反应前后铜元素的质量不变
15．实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一，请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是
A ．①检查装置气密性 B ．②得到含量较高的氮气
C ．③验证质量守恒定律 D ．④探究“燃烧所需的三个条件”
二．解答题（共 6 小题，满分 35 分）
16 ．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
(2)构成氯化钙的基本粒子是离子，请画出钙离子的结构示意图为 。
(3)次氯酸钠（NaClO）溶液吸收 SO2 的化学方程式为：NaClO + SO2 + H2O = NaCl + X ，则
X 的化学式为 。
17 ．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A ．烧杯 B ．集气瓶 C ．蒸发皿 D ．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 。(写化学式)
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。
②青瓷的“翠色"来源十分复杂。涉及窑体内的 CO 和瓷器表面粕料中的氧化铁在高温下反应
试卷第 5 页，共 8 页
生成氧化亚铁，化学方程式为 。
18．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
(1)写出用稀盐酸除去铁片表面铁锈的化学方程式 。
(2)将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案， 没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液可能是 、乙蚀刻液可能是 。
(3)将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，为了加快蚀刻的速度，可采用的方法 。
(4)下列流程是对铁片蚀刻废液处理，回收金属铜。
过程①加入的物质 X 是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。请分析过程① 、②能否判断铁、铜的金属活动性强弱，说明理由 。
19 ．某化学兴趣小组的同学在学习侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出的杰出贡献后，将所学的相关知识整理如下，请你和他们一起完善学习笔记。
【资料卡片】粗盐水中主要含有 CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 及泥沙等杂质，通常状况下，NH3的溶解度远大于 CO2 的溶解度。侯氏制碱法主要原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成氯化铵和碳酸氢钠的过程。
请回答下列问题：
(1)X 的化学式是 。
(2)除去粗盐中杂质 Na2SO4 的反应的化学方程式是 。
(3)滤液中一定有的溶质有 (填化学式)
(4)该流程中可循环利用物质为 。(除 H2O 外，填化学式)
(5)下列学习笔记中，你认为错误的有 (填字母)。
试卷第 6 页，共 8 页
A ．海水晒盐遵循质量守恒定律
B ．粗盐提纯时要使用 Na2CO3 溶液，其作用是仅除去氯化钙杂质
C ．上述流程中共涉及四种基本反应类型
D ．碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl 代替氨水做化肥，便于运输和储存
E ．若向饱和食盐水中先通入 CO2 后通入 NH3，会导致 NaHCO3 产量减少
20 ．兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含 NaCl 和Na2SO4 ，碱地主要含Na2CO3 ；BaCO3 为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl 为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2 SO4 为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
(1)填写下列表格。
方 案 方案设计 预期现象与结论及评价交流
1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 ______
2 取样，溶解，滴加适量BaCl2 溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有Na2SO4 。老师指出该方案不严谨，原因是
3 取样，溶解，滴加过量BaCl2 溶液， 过滤，取少量滤液，滴加AgNO3 溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有 NaCl。NaCl 反应后生成 AgCl 沉淀的化学方程式为 , 有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
(2)有同学针对方案 2 提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4 。老师指出该方案还是不严谨，理由是 。你的改进建议是 。
(3)将方案 3 中的 BaCl2 溶液换成 （填字母）。
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A ．CaCl2 溶液 B ．Ba(NO3)2 溶液 C ．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有 NaCl 、Na2CO3 、
Na2SO4 。
21．苏州漆器历史悠久，品种繁多，已有四千多年的历史，漆饰中的一种金漆用到的“金粉”并不是金，而是铜锌合金，某化学小组同学想要回收这种“金粉” 中的铜，将 40g“金粉”放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体 27g。请完成下列计算：
(1)40g“金粉” 中锌的质量是 g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
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1 ．C
A、蛋、奶等中富含蛋白质，故选项错误；
B、蔬菜、水果等中富含维生素，故选项错误；
C、谷类食物中主要含有淀粉，淀粉属于营养素中的糖类，故选项正确；
D、肉类、鱼类等中富含丰富的油脂，故选项错误。
故选：C。
2 ．D
A、液态氧中只有氧分子，冰水混合物中只有水分子，均属于纯净物，选项正确；
B、金属材料包括纯金属及合金，硬铝和不锈钢均属于合金，选项正确；
C、复合材料， 是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观或微观上组成具有新性能的材料，钢筋混凝、玻璃钢均由多种不同性质的材料组成， 属于复合材料，选项正确；
D、纯碱为碳酸钠，属于盐类，选项错误；故选 D。
3 ．A
A、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质， 由分子构成的物质分子保持物质的化学性质，由原子构成的物质原子保持物质的化学性质，由离子构成的物质离子保持物质
的化学性质，选项错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电；而离子是由原子得失电子形成的，所以带电，说法正确；
C、它们都很小，选项正确；
D、它们都能直接构成物质， 如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确。
故选 A。
4 ．D
A、布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为(1× 18) : (16× 2) = 9 :16 ，说法错误，不符合题意；
B、布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误，不符合题意；
C、体温调节不仅通过激素调节，还通过神经系统调节来实现，说法错误，不符合题意；
答案第 1 页，共 10 页
D、人体皮肤血管正常情况如图乙，布洛芬制剂可以抑制前列腺素分泌，从而使人体皮肤血管的血流量增加，即人体皮肤血管扩张，则服用布洛芬后的变化情况如图丙，说法正确，符合题意。
故选：D。
5 ．A
A、检查装置的气密性， 拉动注射器活塞，锥形瓶内压强减小，长颈漏斗下端出现气泡，则说明装置气密性良好，正确；
B、实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能持续得到二氧化碳，错误；
C、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，错误；
D、二氧化碳直接通入水中，不能产生明显实验现象，不能探究CO2 能否与水反应，错误。故选 A。
6 ．B
A 、 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸属于酸，用醋除去水垢，是水垢与醋发生了化学反应，此选项正确；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝空气的原理，此选项错误；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果， 自行车链条涂油防锈，是利用自行车链条与氧气和水蒸气隔绝的原理，此选项正确；
D 、 洗碗时，用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，此选项正确。
故选 B。
7 ．D
A、题图所示实验中， 加热左侧试管会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确；
B 、ab 段纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，还说明氨气的密度比空气小，故正确；
C、实验二微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；
D、分子在不停地运动， 如果将左侧试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，只是慢一些，故错误。
答案第 2 页，共 10 页
故选 D。
8 ．B
A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+OCO2 ，错误是：无需标注气体符号，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4 ，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，该反应的化学方程式为： S+OSO2 ，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气， 该反应的化学方程式为：2H2O H2 ↑ +O2 ↑ , 错误是：
未标注气体符号，不符合题意。
故选 B。
9 ．B
A、①洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，该说法正确；②棉织物燃烧有烧纸的气味，羊毛织物燃烧有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味可鉴别，该说法正确，A 选项正确；
B 、①肝脏、瘦肉中富含铁元素，食用可补充铁元素，该说法正确；②霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，多次淘洗后也会有残留，不能食用，该说法错误，B 选项错误；
C 、①煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过漫长时间形成的，属于不可再生能源，该说法正确；②氢气燃烧只生成水，无污染且热值高，被认为是理想的清洁、高能燃料，
该说法正确，C 选项正确；
D 、①磷肥能促进作物根系发达，增强作物耐寒耐旱能力，该说法正确；②熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确，D 选项正确。
故选：B。
10 ．D
答案第 3 页，共 10 页
A、带火星的木条在氧气中能够复燃，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，而不是可燃性，可燃性是指物质本身能燃烧，氧气不能燃烧，错误。
B、用双氧水制取氧气时， 二氧化锰是催化剂，催化剂能改变化学反应速率，但不是反应发生的必要条件。不加二氧化锰，双氧水也能分解产生氧气，只是反应速率较慢，错误。
C、氧气的化学性质比较活泼， 但不是能与所有物质发生化学反应。例如氧气与金在常温下就不发生反应，错误。
D、用高锰酸钾制取氧气，完全反应后试管中的固体有锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2），由两种物质组成，属于混合物，正确。
故选 D。
11 ．C
A、实验①将适量 NaOH 固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明 NaOH固体溶解放热，A 选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明 NaOH溶液能导电，则 NaOH 溶液中存在可自由移动的离子，说明 NaOH 溶解时生成自由移动的离子，B 选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH 溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与 NaOH 反应生成 NaCl 、H2O ，NaCl 溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡， 溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在 NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C 选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中， 加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH 与硫酸铵在加热条件下反应生成 Na2SO4 、NH3 、H2O，化学方程式为
答案第 4 页，共 10 页
Δ
2NaOH+(NH4)2SO4 Na2SO4 +2NH3
故选：C。
↑ +2H2O ，D 选项正确。
12 ．D
由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，
催化剂
该反应的化学方程式：2CO2 + 4H2O CH3OH + 3O2 。
A、由图可知参加反应的 CO2（ ）与 H2O（ ）的分子个数比为 2:4=1:2，
选项正确；
B、该反应中， 二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，选项正确；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项正确；
D、反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为 2:3，质量比为（32×2）：（32×3）=2:3，选项错误；
故选 D。
13 ．B
A、铵盐大多易溶于水，硫酸铵(NH4)2SO4是铵盐中的一种，它易溶于水，不符合题意。
B、碳酸钙 CaCO3 是常见的难溶性盐，在水中溶解度极小，它不溶于水，符合题意。
C、氯化钙 CaCl2是常见的可溶性盐，能溶于水形成溶液，它易溶于水，不符合题意。
D、硫酸铜 CuSO4是常见的可溶性盐，能溶于水形成蓝色溶液，它易溶于水，不符合题意。故选 B。
14 ．D
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 则实验现象为产生蓝色沉淀，故 A 说法错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 水没有参与反应，则不遵循质量守恒定律，故 B 说法错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 根据质量守恒定律，则参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的总质量等于生成物的总质量，故 C 说法错误；
D、根据质量守恒定律，则反应前后铜元素的质量不变，故 D 说法正确；故选：D。
15 ．B
A、检查装置气密性时， 应先构建封闭体系，然后改变装置内的气压，根据相应现象判断装置气密性是否良好。图示装置通过右侧导管与外界连通， 不是封闭体系，无法检查装置气密性，A 选项错误；
B、空气中的主要成分是氮气和氧气， 红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，但不会消耗氮气，因此燃烧停止后集气瓶内是含量较高的氮气，B 选项正确；
C、稀硫酸与锌反应生成氢气， 会导致瘪气球鼓起，产生向上的浮力，反应后称量时天平不
答案第 5 页，共 10 页
能保持平衡，无法验证质量守恒定律，C 选项错误；
D、燃烧的条件是： 可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为 40℃) 和红磷（着火点为 240℃) 都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此 Y 形管中的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y 形管 中的的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，但无法探究燃烧需要可燃物这个条件，D 选项错误。
故选：B。
16 ．(1)MgCl2
(3)H2SO4
（1）氯化镁的化学式为MgCl2 ；
（2）钙原子的质子数、核外电子数均为 20，核外电子层数为 4，其电子排布分别是 2 、8、 8 、2，钙原子失去 2 个最外层电子形成钙离子，则钙离子的结构示意图为
(
;
)
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式
NaClO + SO2 + H2O = NaCl + X ，反应前有 1 个钠原子、1 个氯原子、4 个氧原子、1 个硫原子和 2 个氢原子，反应后有 1 个钠原子、1 个氯原子和 1 个 X，则 1 个 X 中含有 4 个氧原子、 1 个硫原子和 2 个氢原子，故 X 的化学式为H2SO4 。
17 ．(1)C
(2)SiO2
答案第 6 页，共 10 页
（1）A、烧杯材质为玻璃，不符合题意；
B、集气瓶材质为玻璃，不符合题意；
C、蒸发皿材质为陶瓷，符合题意；
D、坩埚钳是由金属材料制成的，不符合题意；故选 C。
（2）铝、铁、镁均为金字旁，均属于金属元素，氧化铝、氧化铁、氧化镁均属于金属氧化物；硅为石字旁，属于非金属元素，则二氧化硅属于非金属氧化物，化学式为 SiO2；
（3）②一氧化碳和氧化铁高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：
18 ．(1)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
(2) 盐酸（或硫酸，合理即可） 硫酸铜溶液（合理即可）
(3)适当升高温度（或搅拌，合理即可）
(4) 铁 Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ 能，过程①中铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；过程②中铁能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，也说明铁的金属活动性比铜强（合理即可）
（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 。
（2）铝片上有凹陷图案且无附着物，说明甲蚀刻液能与铝反应，常见的能与铝反应的酸如盐酸、硫酸等都符合要求；
铁片上出现红色附着物图案，说明乙蚀刻液与铁发生置换反应生成了红色的金属，常见的如硫酸铜溶液与铁反应会生成红色的铜，所以乙蚀刻液可以是硫酸铜溶液。
（3）升高温度可以加快分子的运动速率，从而加快化学反应速率；搅拌能使反应物充分接触，也可加快蚀刻速度。
（4）从流程图看，要从铁片蚀刻废液中回收金属铜，过程①加入的物质X 能将铜置换出来，所以 X 是铁；
过程②中滤渣里有铁（因为加入的铁过量），铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方
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程式为Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ ;
根据金属活动性顺序的应用，过程①铁能置换出铜盐中的铜，过程②铁能与酸反应而铜不能，都能证明铁的金属活动性比铜强。
19 ．(1)CO2
(2) Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓ +2NaCl
(3)NH4Cl 、NaHCO3
(4)CO2 、NH3
(5)ABC
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、 X 为二氧化碳，其化学式为： CO2；
（2）除去粗盐中杂质 Na2SO4 的方法是：加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl；
（3）滤液中一定有的溶质有 NH4Cl 、NaHCO3；
（4）该流程中可循环利用物质为 CO2 、NH3；
（5）A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确；
B、粗盐提纯时要使用 Na2CO3 溶液，其作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项不正确；
C、上述流程中共涉及 3 种基本反应类型，即化合反应(氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气)、分解反应(碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳)、复分解反应(氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气)，该选项不正确；
D、碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl 代替氨水做化肥，便于运输和储存，该选项正确；
E、若向饱和食盐水中先通入 CO2 后通入 NH3 ，导致二氧化碳吸收不充分，会导致 NaHCO3产量减少，该选项正确；
故选：ABC/
20 ．(1) 若有气泡产生，则含有碳酸钠 碳酸钠与氯化钡反应生成的BaCO3 也为白色沉淀 AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 滴加过量BaCl2 溶液会引入Cl- ，从而影响氯化钠的检验
(2) 加入少量稀盐酸，不能确保BaCO3 完全溶解 加入足量稀盐酸与滤渣充分反应
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再判断
(3)B
（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 方案 1 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
方案 2 取样，溶解，滴加适量BaCl2 溶液，若产生沉淀，则含有Na2SO4 ，老师指出该方案不严谨，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成的BaCO3 也为白色沉淀；
方案 3 中氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 ；有同学提出该方案也不严谨，是因为滴加过量BaCl2 溶液会引入Cl- ，从而影响氯化钠的检验；
（2）碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水， 硫酸钡与稀盐酸不反应，向方案 2过滤得到的滤渣中加入少量稀盐酸，不能确保BaCO3 完全溶解，则不能证明样品中含有
Na2SO4 ，所以改进建议是加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；
（3）根据实验及结果可知，该白色晶体中含有 NaCl 、Na2 CO3、Na2 SO4 ，则方案 3 滴加过量BaCl2 溶液是为了除去CO- 、SO- ；
A、将方案 3 中的BaCl2 溶液换成CaCl2 溶液，会引入Cl- ，影响氯化钠的检验，不符合题意；
B、将方案 3 中的BaCl2 溶液换成Ba(NO3)2 溶液，能除去CO- 、SO- ，且不会影响氯化钠的
检验，符合题意；
C、将方案 3 中的BaCl2 溶液换成稀硫酸，不能除去SO- ，硫酸根离子与银离子结合生成微
溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的检验，不符合题意。
故选：B。
21 ．(1)13
(2)
解：设所用稀硫酸中溶质质量为 x
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Zn 65 13g
+ H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 98
x
x ＝19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。
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