2026年山东省淄博市淄川区中考一模考前示范化学试卷(含答案)

2026 年山东省淄博市淄川区中考化学一模考前示范卷
一、选择题(共 15 小题，满分 20 分)
1 ．分类是学习化学的一种重要方法。下列材料与所属类别连线正确的是
A ．涤纶——天然有机高分子材料 B ．黄铜——金属材料
C ．玻璃——复合材料 D ．蚕丝——无机非金属材料
2 ．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验。下
列相关实验操作不规范的是
...
A ．溶解 B ．倾倒出上层清液
C ．检验酸碱性 D ．测溶液的 pH
3 ．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述不正确的是
A ．色氨酸中质量分数最大的是碳元素 B ．色氨酸中氮、氧元素的质量比是 7:8
C ．色氨酸中有四种元素 D ．色氨酸中有 27 个原子
4 ．如图为制备有机物 X 的微观过程。下列说法正确的是
A ．该反应属于化合反应
B ．有机物 X 的化学式为 CH2O
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C ．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变
D ．参加反应的 H2 和分子个数比为 3 ：1
5 ．下列食物中含糖类较多的是
A ．米饭 B ．花生 C ．鸡蛋 D ．大豆
6 ．下列有关现象的微观解释不正确的是
A ．防疫期间常用酒精消毒，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子在不断运动
B ．酒精和水混合后体积减小是因为分子间有间隔
C ．用酒精温度计测量温度，分子大小随温度的升降而增减
D ．氢气和液氢都可作燃料是因为都含有氢分子
7 ．下列社会问题中，与化学有关的是( )
①泡沫快餐盒与白色污染 ②无氟冰箱与臭氧层空洞
③温室效应的产生与危害 ④汽车新能源—燃烧电池的开发
A ．① B ．①② C ．①②④ D ．①②③④
8 ．下列说法以及对应的化学方程式的书写都正确的是
A ．煤层上方的蓝色火焰：2CO + O2 = 2CO2
B ．用稀盐酸制备稀硝酸：Ba(NO3)2 + 2HCl = BaCl2 + 2HNO3
C ．用赤铁矿炼铁：4CO + Fe3OFe + 4CO2
D ．电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
9 ．a 、b 、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A ．t2°C 将 c 的溶液升温，一定有晶体析出
B ．蒸发溶剂可使 a 和 b 的饱和溶液均变为不饱和溶液
C ．将 15%的 a 的溶液由 t2°C 降温到 t1°C，溶液的溶质质量分数减小
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D ．t1°C 时，用 a 、b 两物质各 18g 分别配成其饱和溶液，a 溶液的质量大
10 ．如图是自然界中的碳循环，下列说法不正确的是
A ．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
B ．化石燃料燃烧会导致空气污染
C ．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
D ．植树造林有助于减少二氧化碳的排放
11 ．化学是一门实验的学科。下列实验设计能实现其目的是
A ．测定空气中氧气的含量 B ．检验氢气的纯度
C ．将硬水转化为软水 D ．检查装置的气密性
12 ．将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是
(
A
．
) (
B
．
)
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(
C
．
) (
D
．
)
13 ．如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是
××矿泉水净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
A ．H2O 中“2”表示 2 个氢原子 B ．2 个镁离子的化学符号为2Mg2+
C ．硫酸镁属于氧化物 D ．氯原子的结构示意图为 14 ．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
物质 所含杂质 除杂方法
A CO2 CO 在氧气中点燃
B CuCl2 FeCl2 加入足量铁粉，然后过滤
C CaO CaCO3 加入足量水，然后过滤
D Cu Fe 加入过量的硫酸铜溶液，再过滤
A ．A B ．B C ．C D ．D
15 ．向盛有一定量 CaCl2 和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 Na2CO3 溶液，用 pH 传感器采集的实验数据如图所示。下列叙述正确的是(已知 CaCl2 溶液呈中性)
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A ．ab 段观察到有白色沉淀产生
B ．b 点时溶液中的溶质只有氯化钠
C ．a 、c 两点的溶液中氯离子质量相同
D ．向 d 点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
二、解答题(共 6 小题，满分 35 分)
16 ．金属及其化合物是初中常见物质，回答下列问题。
(1)“三星堆遗址” 出土了黄金画职、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物， 其中属于金属材料的有 (填字母)。
A ．黄金面罩 B ．象牙 C ．青铜面具 D ．丝织品
(2)如图 1 所示，该实验的目的是 。
(3)某化学小组用一定量AgNO3 溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙中滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
溶液甲中一定含有的溶质有 (填化学式)。
(4)Fe3O4 可以应用于合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4 与H2 反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2 将其“再生”，原理如图 2 所示。“再生”过程中铁元素的质量分数
(填“变大” 、“不变”或“变小”)。
(5)通入O2 加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图 3 所示。
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T1℃- T2℃ 下，FeO 转化为Fe3O4 ，T3℃- T4℃ 下，Fe3O4 转化为Fe2 O3 。则 M = 。
(相对分子质量：FeO 72 Fe2 O3 160 Fe3O4 232)
17 ．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制 100g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 36.0g，则该选种液为 20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
18 ．从天然盐井中可以获取粗盐(含泥沙、CaCl2 、MgSO4 等杂质)。为了除去以上 杂质得到NaCl，小明设计如下实验：
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【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器主要有哪些 (写出三个)
(2)向滤液 b 中加入 X 溶液时，写出其中一个反应的化学方程式 。
(3)为了证明滴加的 Ba(OH)2 溶液已过量，可以取少许上层清液于试管中，加入一种试剂，请写出所加试剂中溶质的化学式 。
19 ．在实验室用下列仪器及装置进行实验，据图回答问题：
(1)利用上述仪器制取并收集二氧化碳选择的仪器是 (填序号)；
(2)利用过氧化氢溶液制取氧气选择的发生装置是 。(填序号)
(3)利用氯酸钾和二氧化锰，以及上述仪器制取并收集氧气，还缺少一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取氢气的化学反应方程式为 ；用装置⑨采用排空气法收集氢气，则氢气从导管口 进入(填“a”或“b”)。
20 ．某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
(1)有气泡产生的是 (填字母，下同)。
(2)C 中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色。该反应的化学方程式是 。为探究试管 D 内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
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【提出问题】试管 D 内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(3)猜想一：NaCl ；猜想二：NaCl 和 HCl ；猜想三： 。
【实验探究】
(4)
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ . 取少量 D 试管内的溶液于试管中，加入 。 无明显现象 猜想二不成立
聂．另取少量 D 试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ____________ 猜想三成立， 猜想一不成立
【反思评价】
(5)能替代步骤聂中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 。
A ．无色酚酞试液 B ．铁粉 C ．稀硫酸 D ．氯化铁溶液
(6)在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
21 ．某补钙药片标签显示：每片含碳酸钙 1 ．25g。化学社团为测定该补钙药片中碳酸钙的质量是否与标签相符，进行如图实验：（假设药片中其它成分可溶于水但不参与反应）
请分析并计算：
(1)老年人缺钙会引起 （填“骨质疏松”或“贫血”）。
(2)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(3)通过计算说明该补钙药片中碳酸钙的质量是否与标签相符。
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1 ．B
A、涤纶是合成纤维，属于合成材料，说法错误，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，说法错误，不符合题意；
D、蚕丝属于天然材料，说法错误，不符合题意。
故选：B。
2 ．D
A、溶解土壤样品时， 在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范；
B、静置足够长的时间， 然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作规范；
D、用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，将 pH 试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作不规范。
故选：D。
3 ．D
A、元素的质量分数=元素的相原子个数× 100% ，相对分子质量一定，
由于色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16×2）=33：
3 ：7 ：8，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项叙述正确；
B、结合前面分析可知，色氨酸中氮、氧元素的质量比是 7 ：8，该选项叙述正确；
C、由化学式可知，色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项叙述正确；
D、色氨酸是由分子构成，1 个色氨酸分子中含有 11+12+2+2=27 个原子，该选项叙述不正确。
故选 D。
4 ．D
由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反
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纳米纤维催化剂
应生成 CH4O 和 H2O，反应的化学方程式为：3H2 +COCH4O+H2O 。
A、由反应的化学方程式可知， 该反应的生成物是两种，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法错误；
B、由分子结构模型可知，有机物 X 的化学式为 CH4O，故选项错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应过程中，原子的种类不变，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式可知， 参加反应的 H2 和 CO2 分子个数比为 3 ：1，故选项说法正确；故选：D。
5 ．A
米饭中主要含淀粉， 是一种多糖，糖类含量较多；花生富含脂肪，鸡蛋和大豆富含蛋白质，糖类含量较少。故选 A。
6 ．C
A、能闻到酒精散发出的特殊气味是因为酒精分子在不断运动， 运动到人的鼻子使人闻到气味，正确；
B、酒精和水混合后体积减小是因为酒精分子和水分子间有间隔， 混合物后酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，所以混合后体积减少，正确；
C、用酒精温度计测量温度，分子的大小不变，分子间的间隔随温度的改变而改变，错误；
D、氢气和液氢都可作燃料是因为都含有氢分子， 同种分子性质相同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确；
故选 C。
7 ．D
①泡沫快餐盒与白色污染是研究材料和环境污染的问题，属于化学研究的范围；
②无氟冰箱与臭氧空洞研究物质的性质，属于化学的研究范畴；
③温室效应的产生与危害属于研究环境污染问题，属于化学研究的范围；
④汽车新能源-新材料电池的开发是研究能源和材料，属于化学研究的范围。故选 D。
8 ．D
A、该方程式缺反应条件，正确的方程式为：2CO＋OCO2 ，错误；
B、硝酸钡与盐酸不反应，因为不符合复分解反应发生的条件，错误；
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高温
C、赤铁矿主要成分为氧化铁，用赤铁矿炼铁的方程式为：Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 ，错
误；
D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该方程式反应物、生成物的化学式正确，反应条件正确，配平正确，气体符号标注正确，该方程式正确，正确。
故选 D。
9 ．D
A.c 的溶解度随温度的升高而减小，所以 t2°C 将 c 的饱和溶液升温，一定有晶体析出，错误；
B.蒸发溶剂可使 a 和 b 的饱和溶液析出晶体，依据还是饱和溶液，错误；
C.t2°C 时 a 溶液的饱和溶液溶质质量分数为 50g × 100% ≈ 33.3% ，t1°C 时 a 溶液的饱
50g + 100g
和溶液溶质质量分数为 20g × 100% ≈ 16.7% ，所以将 15%的a 的溶液由t2°C 降温到t1°C，
20g + 100g
溶液的溶质质量分数不变，错误；
D.t1°C 时，b 的溶解度大于 a，所以用 a 、b 两物质各 18g 分别配成其饱和溶液，a 需要的水更多，所以 a 溶液的质量大，正确。
故选：D。
10 ．D
A、践行低碳行动， 如减少化石燃料使用等，可降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰（二氧化碳排放达到峰值后不再增长）目标，该说法正确；
B、化石燃料（煤、石油、天然气） 燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物，导致空气污染，该说法正确；
C、碳、氧循环维持着大气中氧气和二氧化碳的相对稳定， 失衡会引发温室效应加剧等问题，导致人类生存环境恶化，该说法正确；
D、植树造林， 植物通过光合作用吸收二氧化碳，是增加二氧化碳的吸收，而非减少二氧化碳的排放，该说法错误。
故选 D。
11 ．B
A、木炭在空气中燃烧， 消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的；
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B、检验氢气的纯度：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若声音较小，说明氢气较纯，故能达到实验目的；
C、将硬水转化为软水常用方法是煮沸或蒸馏， 简易净水器不能将硬水转化为软水，故不能达到实验目的；
D、该装置未形成封闭体系， 即长颈漏斗与大气相同，无论该装置气密性是否良好，导管口均不会出现气泡，故不能检查该装置的气密性，设计不能达到实验目的。
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故选 B。
12 ．D
(
2
2
)Mg +2HCl = MgCl + H
24 2
↑ Zn 65
+2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑
56 2
A、三种金属的活动性：Mg>Zn>Fe，所以相同时间内，产生氢气的质量大小关系是：Mg>Zn>Fe，故 A 错误；
B、根据化学方程式，等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn，故 B错误；
C、等质量的盐酸反应， 生成的氢气质量相等，等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn，故 C 错误；
D、相同时间内，产生氢气的质量大小关系是：Mg>Zn>Fe；等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn，故 D 正确。
故选 D。
13 ．B
A、位于化学式中元素符号右下角的数字， 表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故H2O 中“2”表示一个水分子中含有 2 个氢原子，说法错误，不符合题意；
B、离子的表示方法： 在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个单位电荷时，1 要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个镁离子的化学符号为2Mg2+ ，说法正确，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸镁是由镁、硫、氧三
种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
D、氯原子的质子数、核外电子数均为 17，氯原子核外电子层数为 3，其电子排布分别是 2、
8、7，故氯原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意。故选：B。
14 ．D
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误；
B、足量铁粉能与 CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C 、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁与过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 然后过滤即可得到铜，故选项所采取的方法正确；
故选：D。
15 ．C
A、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，则 ab段观察到有气泡产生，故 A 错误；
B 、b 点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙，故 B 错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则 a 、c 两点的溶液中氯离子质量相同，故 C 正确；
D、由图可知，d 点时，溶液的 pH 大于 7，显碱性，则向 d 点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，故 D 错误。
故选 C。
16 ．(1)AC
(2)探究合金及其组成合金的纯金属的熔点高低
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(3) 没有 Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2
(4)变小(5)69.6
（1）金属材料包括纯金属和合金；
A、黄金面罩的材料是黄金，是金属材料，符合题意；
B、象牙属于天然材料，不是金属材料，不符合题意；
C、青铜面具使用的青铜是合金，是金属材料，符合题意；
D、丝织品不是金属材料，不符合题意；故选：AC；
（2）将锡铅合金与组成铅锡合金的纯金属铅、锡共同加热，合金的熔点比其纯金属的熔点高，所以该实验的目的是探究合金及其组成合金的纯金属的熔点高低；
（3）往硝酸银溶液中加入铜粉和锌粉，根据金属活动性顺序锌＞氢＞铜＞银，所以锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，其次是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，已知溶液甲呈蓝色，说明铜与硝酸银发生了反应，则溶液甲中一定含有硝酸锌、硝酸铜， 可能含有硝酸银；固体乙中一定含有银，可能含有铜；由上述分析可知，固体乙中一定含有银，可能含有铜，根据金属活动性顺序氢＞铜＞银，则向固体乙中滴加盐酸时没有气泡产生；溶液甲中一定含有硝酸锌、硝酸铜，化学式为 Zn（NO3）2 、Cu（NO3） 2；
（4）由图可知，“再生”是氧化亚铁与氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁中铁元素的质量分数为 56 100% ≈ 77.8% ，四氧化三铁中铁元素的质量分数为
56 +16
(
56

3
+
16

4
) 56 3 100% ≈ 72.4% ，故该过程中铁元素的质量分数变小；
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，则在该转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃下，FeO 转化为 Fe3O4，则 T2℃对应固体质量为 Fe3O4 的质量；T3℃- T4℃下，Fe3O4 转化为 Fe2O3，则 T4℃对应固体质量为 Fe2O3 的质量，则 Fe2O3 的质量为 72.0g ，由于 Fe2O3 与 Fe3O4 中铁元素的质量相等，所以 T2℃对应固体质量 M 为
17 ．(1)离子
(2) 搅拌，加速溶解 不饱和
(3)减少
答案第 6 页，共 9 页
(4)耐腐蚀性
（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。
（2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
②20oC 时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为 100g×16%=16g，溶剂水质量为 84g；该温度下，84g 水最多能溶解氯化钠的质量为g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。
（3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。
（4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。
18 ．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH##Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
(3)Na2SO4 等（合理即可）
粗盐中加水溶解， 过滤出泥沙后，滤液 a 中含有 NaCl 、CaCl2 、MgSO4 等，滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡和氢氧化镁，则沉淀 b 为硫酸钡和氢氧化镁，滤液 b 中滴加碳酸钠反应生成碳酸钙和碳酸钡，则沉淀 c 中含有碳酸钙和碳酸钡，过滤后滤液 c 中加入过量的盐酸反应生成氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）由分析可知，物质 X 除去溶液中的钙离子和钡离子，则物质X 是碳酸钠溶液；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH 、Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl；
（3）若滴加的 Ba（OH）2 溶液已过量，则滴加 Na2SO4 溶液会产生白色沉淀，其操作是取少许上层清液于试管中加入 Na2SO4 溶液即可。
19 ．(1)①②③⑥
(2)①②⑥
(3) 试管 2KClOKCl+3O2 ↑
(4) Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ↑ b
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和稀盐酸的反应为固体和液体
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在常温下的反应，发生装置选固液常温装置，二氧化碳密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选向上排空气法，则选择的仪器有：①②③⑥。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，发生装置选固液常温装置，则仪器为①②⑥。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，发生装置选加热固体的装置，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选向上排空气法或排水法收集装置，结合所给仪器，还应补充试管；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为
（4）实验室用锌和硫酸制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ↑ ;
氢气密度比空气小，若用装置⑨收集，则气体应从 b 口通入。
20 ．(1)A
(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(3)NaCl 和 NaOH
(4) 适量碳酸钠溶液 产生蓝色沉淀
(5)AD
(6)反应物是否过量
（1）A 中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；B 中铜与稀盐酸不反应，无明显现象；C 中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生；D 中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故有气泡产生的是 A；
（2）C 中反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
（3）D 试管中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，如果稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故猜想三：NaCl 和NaOH；
（4）Ⅰ . 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 故取少量 D 试管内的溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含盐酸，说明猜想二不成立；
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Ⅱ . 另取少量 D 试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三成立；
（5）A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立，符合题意；
B、铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能替代硫酸铜溶液，不符合题意；
C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， 无明显现象，不能替代硫酸铜溶液，不符合题意；
D、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立，符合题意。
故选 AD；
（6）由以上分析可知，在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。
21 ．(1)骨质疏松
(2)4.4
(3)解：设参加反应的CaCO3 的质量为 x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 ↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
每片药片中碳酸钙的质量为10 g ÷ 8 = 1.25 g ，与标签相符。
答：该补钙药片中碳酸钙的质量与标签相符。
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