2026年山东省淄博市高新区中考一模考前示范化学试卷（含答案）

2026 年山东省淄博市高新区中考化学一模考前示范卷
一、选择题(共 15 小题，满分 15 分，每小题 1 分)
1 ．下列自然资源的利用过程中，涉及到化学变化的是
A ．海水晒盐 B ．风力发电
C ．铁矿石炼铁 D ．分离液态空气制氧气
2 ．下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是
A ．苏打、NaHCO3 、盐 B ．消石灰、Ca(OH)2 、碱
C ．干冰、H2O、氧化物 D ．水银、Ag、金属单质
3 ．下列化学用语的描述不正确的是
A ．SO2 可表示二氧化硫这种物质
B ．2N 表示两个氮原子
C ．Mg2+ 中的“2”表示镁元素的化合价为+2
D ．H2O2 可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
4 ．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云、雨是
水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关说法不正确的是 ...
A ．此过程体现了自然界中的水循环 B ．此过程能实现水资源的重新分布
C ．此过程中云、雨中的水分子不同 D ．此过程是通过水分子的运动实现的
5 ．下列有关实验现象的描述正确的是
A ．石蜡燃烧生成 CO2 气体和 H2O B ．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟
C ．酚酞遇到酸溶液变成红色 D ．电解水时正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺
6 ．2023 年 9 月，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。下列关于甲醇(CH3OH )的说法正确的是
A ．甲醇由碳、氢、氧原子构成
B ．1 个甲醇分子中含有 2 个氢分子
C ．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水
D ．甲醇中碳、氢、氧原子的质量比为 1 ：4 ：1
7 ．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化
试卷第 1 页，共 8 页
学反应。以下说法正确的是
A ．图甲中的反应本质是 H++OH-=H2O
B ．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C ．图乙中属于氧化物的物质有两种
D ．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
8 ．某化学反应的微观示意图如图所示。则下列说法正确的是
A ．反应前后原子种类和数目发生变化 B ．物质 M 属于有机物
C ．物质是由离子构成的 D ．该反应中反应物的质量比是 1 ∶4
9 ．森林灭火的有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火的方法的原理是
A ．隔离空气 B ．降低可燃物着火点
C ．隔绝氧气 D ．清除可燃物
10 ．对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B 香水、汽油要密封保存 分子之间有间隔
C 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大
D 冰水混合物属于纯净物 都含有相同原子
试卷第 2 页，共 8 页
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．现有 5 g 的两种金属组成的混合物，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应，生成氢气 0.2
g，那么该金属混合物的组成不可能是
A ．Mg 、Fe B ．Al 、Fe C ．Zn 、Mg D ．Fe 、Zn
12 ．为达到实验目的，下列实验设计合理的是
选 项 实验目的 实验设计
A 区分蒸馏水和酒精 闻气味
B 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 加热固体混合物
C 检验集气瓶内的气体是否是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中
D 探究分子运动速率与温度之间的关系 向盛有 50mL 冷水和 100mL 热水的两个烧杯中分别放入一粒品红
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．下列指定反应的化学方程式正确的是
A ．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4
B ．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2 ↑
C ．镁粉着火不能用 CO2 灭火的原因：2Mg+COMgO+C
D ．Na2O2 与 CO2 反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
14．卤水点豆腐是我国制作豆腐的传统工艺。卤水是氯化镁、硫酸镁、氯化钠等的混合溶液。如图是三种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
试卷第 3 页，共 8 页
A ．三种物质的溶解度氯化镁>硫酸镁>氯化钠
B ．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C ．向卤水中滴加硝酸银溶液可以检验是否存在氯化镁
D．将 60℃时的硫酸镁和氯化钠两种物质的饱和溶液分别降温至a℃ , 所得溶液溶质质量分数相等
15．向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数碳酸钠溶液，采用pH 传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法不．正确的是
资料：氯化钙溶液呈中性
A ．a → b 过程，溶液的酸性逐渐减弱 B ．b 点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c 点时锥形瓶中的物质有氯化钠和水 D ．a → b → c → d 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
二、填空题(共 6 小题)
16 ．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣，食，住，行，医” 中。
(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。
(2)食：维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 60mg 的维生素 C，下列食品中富含维生素 C 的是 （填字母）。
A ．橙子 B ．牛奶 C ．面条
(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是 （填字母）。
A ．石蜡燃烧 B ．太阳能热水器 C ．燃料电池
(4)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是 。
(5)行：近几年，由于汽车数量急剧增加，工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，
对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式 。
试卷第 4 页，共 8 页
17 ．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
(1)图 1 是元素周期表中硒元素的部分信息，图 2 是硒原子的结构示意图。
①图 2 中 n 的值为 ；硒原子的中子数为 。
②硒元素位于元素周期表中的第 周期。
(2)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图 3 为铁的价类图，请根据图中信息填空。
①B 点表示的物质化学式为 。
②A 点表示的物质与氧气反应的文字表达式 。
18 ．阅读下面科普短文，并回答相关问题
甲醇(CH3OH )是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化H2 与CO2 反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于
300℃)，且会产生大量副产物 CO ，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在 180℃时，生成物中甲醇的含量可达 94.3%。该催化剂为实现低能耗、高效率的CO2 转化利用开辟了新途径。
试卷第 5 页，共 8 页
(1)混合催化剂中CuO 的质量分数为 时，催化效果最佳。
(2)新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是 。(任写一点)。
(3)下列有关催化剂的说法正确的是 (多选，填字母)
A ．在化学反应后其质量减小
B ．催化剂能改变化学反应速率
C ．同一反应可以有不同的催化剂
D ．在化学反应前后性质不变
19 ．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
1.探究酸、碱、盐的部分性质
(1)实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。
2.探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl 、CaCl2 猜想二：NaCl 、HCl 猜想三：NaCl 、HCl 、CaCl2
(2)小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
试卷第 6 页，共 8 页
【实验设计】
(3)小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。
【反思总结】
(4)通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 。
20．某同学设计了如图所示的实验装置，用于气体的制取和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
(1)在“仪器用品盒” 中，仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。
(2)在“仪器用品盒” 中选择仪器 (填写仪器编号)，可组装成一套制取 CO2 时能控制反应速率的发生装置。
(3)若在实验室要用高锰酸钾制取氧气，则在以上实验仪器的基础上，还需添加 、铁架台、单孔塞、乳胶管、玻璃管组装发生装置，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
。
(4)图 A 为两个体积相同的气球，忽略气球和连接绳重量，若要其都悬浮在空气中，则气体甲可能是 (填字母)，请写明原因 。
A.氢气 B.氧气 C.空气
(5)B 装置的集气瓶中充满 CO2 ，当打开分液漏斗①, 滴入少量 NaOH 浓溶液，气球 ，在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①, 打开分液漏斗② ,滴入 溶液(填化学式)。
21 ．在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打(碳酸氢钠 NaHCO3)作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质(以醋酸 CH3COOH 为例)反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
(1)请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+ +CO2 ↑。
(2)在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料
试卷第 7 页，共 8 页
发现：用中等浓度(溶质质量分数为 1.0%～1.2%)的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液， 但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。
现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取 20g 该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10
反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56
试分析计算下列问题：
①该 20g 小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
试卷第 8 页，共 8 页
1 ．C
A、海水晒盐只是将水分蒸发， 没有新的物质生成，属于物理变化，故 A 不符合题意；
B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电， 没有新的物质生成，属于物理变化，故 B 不符合题意；
C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁， 有新物质生成，属于化学变化，故C 符合题意；
D、分离液态空气制氧气， 是利用各成分是的沸点不同进行分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故 D 不符合题意。
故选 C。
2 ．B
A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式 Na2CO3，属于盐。A 不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式 Ca(OH)2，属于碱。B 符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式 CO2，属于氧化物。C 不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式 Hg，是金属单质。D 不符合题意。
综上所述：选择 B。
3 ．C
A 、SO2 可表示二氧化硫这种物质，故 A 选项不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数， 所以 2N 表示两个氮原子，故 B 选项不符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Mg2+ 中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，而不是镁元素的化合价为+2，故 C 选项符合题意；
D 、H2O2 可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
4 ．C
A、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，是说地面的水蒸发后变为天上的云，天上的水蒸气凝结后降落形成雨，体现自然界中的水循环，故选项说法正确；
答案第 1 页，共 9 页
B、通过水的天然循环能实现水资源的重新分配，故选项说法正确；
C、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，水分子本身没有发生变化，故选项说法错误；
D、在水的天然循环中，此过程是通过水分子的运动实现的，故选项说法正确。
故选：C。
5 ．D
A、石蜡燃烧生成 CO2 气体和 H2O 是实验结果而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故 A 错误；
B、浓盐酸具有挥发性， 打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故 B 错误；
C 、 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故 C 错误；
D、电解水时正极端得到的气体为氧气， 氧气具有助燃性，故可观察到正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺，故 D 正确；
故选 D。
6 ．C
A、甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由 C 、H 、O 三种原子构成，选项错误；
B 、一个甲醇分子是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成，不含氢分子，选项错误；
C、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含有碳氢氧元素，氧气中含有氧元素，则可知产物中也有这三种元素，氢元素与氧元素组成水，碳元素与氧元素组成二氧化碳，选项正确；
D、甲醇中 C 、H 、O 元素的质量比为 12:（4×1）:16=3:1:4，选项错误。
故选：C。
7 ．A
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H+ + OH- = H2O ，故 A 选项符合题意；
B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，图乙中的反应物中氯气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故 B 选项不符合题意；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质只有二氧化氯一种，故 C 选项不符合题意；
D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等， 根据
答案第 2 页，共 9 页
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化学方程式 可知，36.5 份质量的氯化氢与 40 份质量的
36.5 40
氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故 D 选项不符合题意。
故选 A。
8 ．D
由微观示意图可知，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 C 、H 、O 的个数分别是 1 、4 、4，生成物中含 C 、H 、O 的个数分别是 0 、4、
2，故生成物中还应含 1 个 C 、2 个 O，故 M 为二氧化碳，该反应方程式为
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 C 、H 、O 的个数分别是 1 、4 、4，生成物中含 C 、H 、O 的个数分别是 0 、4 、2，故生成物中还应含 1个 C 、2 个 O，故 M 为二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
C、图示物质是水，水由水分子构成，不符合题意；
D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比是：16：（32×2）=1:4，符合题意。
故选：D。
9 ．D
灭火的方法有隔绝氧气、清除可燃物、使温度降低到可燃物着火点一下，根据题意，在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，属于清除可燃物，故选：D。
10 ．A
A 、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，正确。
B、金香水、汽油要密封保存，是因为分子在不断的运动，错误。
C、用水银（金属汞）温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，错误。
D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物中只含有水分子一种分子，错误。
故选：A。
11 ．D
现有 5g 由两种金属组成的混合物，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应，测得生成
答案第 3 页，共 9 页
氢气 0.2g ，Zn 、 Mg 、Fe 、Al 四种金属与稀盐酸反应的化学方程式及相应物质的质量关系如下：
Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 ↑
65 2
6.5g 0.2g
Fe +2HCl =FeCl2 +H2 ↑
56 2
5.6g 0.2g
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
54 6
1.8g 0.2g
由以上分析可知，5g 铁和锌的混合物生成氢气的质量一定小于 0.2g，而 5g 镁、铁的混合物， 5g 铝、铁的混合物，5gZn、镁的混合物生成氢气的质量均可能是 0.2g。
故选 D。
12 ．A
A、酒精具有酒的芳香气味，水无味，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 杂质被除去的同时，又引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故 B 错误；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中， 木条熄灭，不能说明瓶内气体是二氧化碳，也可能是氮气，故 C 错误；
D、探究分子运动速率与温度之间的关系，只能改变温度这一变量，其它条件应保持不变，则水的体积应相同，故 D 错误。
故选 A。
13 ．C
答案第 4 页，共 9 页
根据化学方程式判断正误的方法需考虑： 应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为 SO2+H2O=H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑,故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平， 正确的化学方程式应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，故选项错误。
故选：C。
14 ．D
A、比较物质的溶解度大小， 一定要指明温度，选项中没有指明温度，无法比较三种物质的溶解度大小，故错误；
B、氯化镁、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大， 而硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故错误；
C、卤水是氯化镁、硫酸镁、氯化钠等的混合溶液， 向卤水中滴加硝酸银溶液，卤水中氯化钠、氯化镁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀， 所以向卤水中滴加硝酸银溶液，不能确定沉淀是由氯化镁反应生成的，无法检验是否存在氯化镁，故错误；
D 、60℃时硫酸镁和氯化钠的饱和溶液降温至 a℃ , 二者的溶解度均减小，均会析出晶体，得到 a℃ 时的饱和溶液，a℃ 二者的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=
溶× 100% ，故所得溶液溶质质量分数相等，故正确；
故选 D。
15 ．D
向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
A、由图可知，a → b 过程，溶液的 pH 逐渐增大，则溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意；
B 、b 点时，pH=7，此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
答案第 5 页，共 9 页
C 、c 点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，c 点时锥形瓶中的物质有氯化钠、水、碳酸钙，不符合题意；
D 、a → b 过程中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b → c 过程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a → b → c 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加，c 点时氯化钠的质量达到最大值，c → d 过程中氯化钠的质量不再变化，符合题意。
故选 D。
16 ．(1)烧焦羽毛(2)A
(3)B
(4)C6H12O6
（1）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味。
（2）A、橙子中富含维生素，符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；
C、面条中富含糖类，不符合题意。
故选 A。
（3）天阳能热水器是直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能，故选 B。
（4）葡萄糖的化学式为 C6H12O6。
（5）由图可知，该反应为 NH3 和 O2 在点燃条件下反应生成 N2 和 H2O，反应的化学方程式
17 ．(1) 6 45 四##4
(2) FeO 铁+氧气一一→ 四氧化三铁
（1）①在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。由图 1 可知，硒元素的原子序数为 34，则硒原子的核外电子数为 34，即 34=2+8+18+n，解得 n=6。根据相对原子质量≈质子数+ 中子数，由图 1 可知，硒原子的相对原子质量为 78.96，硒原子的质子数为 34，所以硒原子的中子数为 78.96-34≈45。
答案第 6 页，共 9 页
②元素的周期数等于原子核外电子层数，硒原子的核外有 4 个电子层，所以硒元素位于元素周期表中的第四周期。
（2）①B 点所示物质是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，其中铁元素显+2 价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，B 点对应物质的化学式为 FeO。
②A 点所示物质是一种单质，其中铁元素的化合价为 0，即铁单质，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为铁 + 氧气 四氧化三铁。
18 ．(1)50%
(2)能耗低或产物污染性小（一点即可）
(3)BC
（1）利用催化剂催化氢气与二氧化碳反应制备甲醇，根据实验目的生成物中甲醇含量越高，催化效果越好，根据图示混合催化剂中氧化铜的质量分数为 50%时，生成物中甲醇含量最高，得出催化效果最佳。故填：50%；
（2）传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度，且会产生大量副产物一氧化碳(一氧化碳有毒，会对空气造成污染)，新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是能耗低，产物污染性小等。故填：能耗低或产物污染性小；
（3）A、催化剂反应前后质量不变，选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，选项正确；
C、同一反应可以有不同的催化剂，如二氧化锰、氧化铜等都可以作过氧化氢分解的催化剂，选项正确；
D、催化剂反应前后的化学性质不变，但物理性质可能改变，选项错误。
故选 BC。
19 ．(1)气球膨胀
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙
(3) 有白色沉淀产生 CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaCl
(4)能与盐、非金属氧化物、酸反应
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到气球鼓起来。
（2）试管甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管乙中，碳酸钠和石灰
答案第 7 页，共 9 页
水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想三成立，则可观察到有白色沉淀产生；
反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaCl 。
（4）通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。
20 ．(1) 锥形瓶 试管
(2)ace
(3) 酒精灯 2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
(4) A 氢气的密度比空气的小
(5) 胀大 HCl##H2SO4（合理即可）
（1）据图可知，仪器 a 的名称是锥形瓶，仪器 b 的名称是试管；
（2）制取 CO2 时能控制反应速率的发生装置，需能控制稀盐酸的滴加速率来控制反应速率，可将仪器 ace 组装；
（3）在实验室要用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以还需要酒精灯；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
（4）二氧化碳的密度比空气的大，不能悬浮在空气中，故甲应是密度比空气小的气体，氢气的密度比空气的小，氧气的密度略大于空气，故选 A；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，气球胀大；
若要气球恢复原状，则加入分液漏斗②中的液体能使瓶内压强增大，故滴入的试剂应为 HCl溶液或 H2SO4 溶液等。
21 ．(1)H2O
(2) 0.44g 解：设小苏打溶液中溶质 NaHCO3 的质量 x
答案第 8 页，共 9 页
答案第 9 页，共 9 页
NaHCO3 + CH3COOH 84
x
x=0.84g
= CH3COONa + H2O + CO2 ↑ 44
0.44g
则该小苏打溶液的浓度为 答：该同学配制的小苏打溶液不符合他预期的浓度。