山东省聊城市东昌中学等校2025-2026学年九年级下学期开学学情自测化学练习题(含答案)

a→d→e→b→c。
2025—2026 学年第二学期入学教育——化学练习题
分值：100 分 时间：60 分
可能用到的相对原子质量：
C-1 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Cl-35.5 Na-23 Mg-24
一、选择题：本题共 16 小题。1—10 小题，每小题 2 分；11—16 小题，每小题 3分，共 38 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．生活的绚丽多彩离不开物质的千变万化。下列属于化学变化的是
A ．灯泡发光 B ． 海水晒盐
C ． 风力发电 D ． 火箭点火
2 ．分类是学习化学的一种重要方法。下列有关物质的分类正确的是
A ．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B ．混合物：石灰石、生铁、可燃冰
C ．氧化物：冰、干冰、氯酸钾 D ．可燃物：氢气、氧气、一氧化碳
3 ．规范的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是
(
量取液体
) (
B
．
) (
称量固体
.
) (
D
) (
A
．
稀释浓硫酸
C
．
过滤混合物
)
4 ．存放酒精的危化品柜应张贴的标志是
试卷第 1 页，共 10 页
试卷第 2 页，共 10 页
A ． 爆炸性物质
C ． 毒性物质
B ． 易燃液体
D ． 腐蚀性物质
5 ．某化学兴趣小组的同学在实践活动中自制了如图净水器，下列有关该净水器的说法不正确的是
A ．该装置能将天然水净化为纯净水
B ．通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化
C ．小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质
D ．活性炭能除去水中的色素和异味
6 ．安全无小事，防患于未然。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A ．可燃物的温度只要达到着火点就能燃烧
B ．图书档案着火最适宜选用干粉灭火器来灭火
C ．将煤粉碎后再燃烧，其目的是延长燃烧时间
D ．通过控制燃烧发生的条件可以有效防火、灭火
7 ．新装修的房屋甲醛含量往往超标，会对人体健康产生不良影响，甲醛分子的模型如图所示。下列 有关叙述不正确的是
A ．从类别上看：甲醛的化学式为 CH2O，属于有机物
B ．从结构上看：甲醛由 1 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子构成
C ．从变化上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水
D ．从用途上看：甲醛能破坏蛋白质结构，可用于浸泡动物标本，延长保存时间
8 ．如图所示，图 1 是元素周期表中碳元素的部分信息及碳原子的结构示意图，图 2 是金刚石和石墨 的结构示意图。下列有关说法不正确的是
A ．碳的相对原子质量为 12.01g
B ．碳元素在元素周期表中位于第二周期
C ．金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质
D ．金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同
9 ．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 室内消毒后气味弥漫 分子在不断地运动
B 铁制品表面镀铬可以防锈 改变了金属的内部结构
C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成物质的分子结构不同
D 盐酸、硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应 盐酸、硫酸都能解离出 H+
A ．A B ．B C ．C D ．D
10．为达到“碳中和” 的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A ．该反应前后氢元素的化合价发生了改变
B ．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化
试卷第 3 页，共 10 页
C ．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变
氮化钴
D ．该反应的化学方程式为CO2 +3HH2O+CH3OH
11．铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是
A ．a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成 b
B ．含有 d 物质的溶液呈现出浅绿色
C ．c 与稀盐酸反应所得溶液中含有 Fe2+
D ．在高温条件下用 CO 还 原 b 可得到 a
12．化学是一门以实验为基础的自然科学，动手实验、观察记录现象、推出相应结论是学习化学的重 要方法。下列有关实验的设计及分析不正确的是
选 项 A B C D
实 验 操 作
现 象 用手触摸试管外壁，感觉发热 干冷烧杯内壁出现水雾 管 A 中气体能使带火星的木条复燃，管 B中气体能燃烧 点燃氢气立即发生爆炸
结 论 化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量变化 蜡烛燃烧生成水 水由氧气和氢气组成 点燃氢气前未检验其纯度
试卷第 4 页，共 10 页
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A ．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
C ．化学反应遵循质量守恒定律，故 3g 镁 和 3g 氧气完全反应能生成 6g 氧化镁
D ．置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
14．检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，分别测量温度变化
C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤
D 分离氯化钠和二氧化锰的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
A ．A B ．B C ．C D ．D
15 ．下图是小航同学设计的金属与盐溶液反应实验。对该实验的描述不正确的是
A ．能证明金属活动性：锌>铁>铜
B ．反应结束后试管②中固体的质量减少
试卷第 5 页，共 10 页
C ．反应结束后试管②中溶液一定含 Fe2+
D ．试管②中黑色粉末逐渐减少，有红色固体析出
16 ．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A ．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B ．②表示向等质量、等浓度的稀盐酸中，分别加入过量 Mg（OH）2 和 MgO 固体
C ．③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液
D ．④表示将足量的铁粉和锌粉同时分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中
二、非选择题：本题共 6 小题，共 62 分。
17 ．下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请用化学用语填空。
(1)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”其中“碳”指的主要是 。
(2)“探究土壤酸碱性对植物的影响”，常用于改良酸性土壤的碱是 。
(3)“自制简易净水器”可加入高铁酸钾（K2FeO4）净水，标出高铁酸钾中铁元素的化合价
。
18 ．我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶元素的部分信息如图 1 所示，元素周期表的一部分如图 2 所示，请回答下列问题：
(1)锶原子的原子结构示意图中，x= 。
(2)锶元素与图 2 中的 元素化学性质相似(填序号)。
(3)图 2 中第三周期金属活动性最强的元素是 (填元素名称)。
19 ．盐花（图 1）是盐湖中盐结晶时形成的晶体，其成分除氯化钠外，还含有少量硝酸钾等物质，其形态似珊瑚、水晶、塔林、雪花等， 它不仅是美妙奇特的自然景观，也是科学与美学结合的产物，展现了自然的神奇与多样性。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图 2 所示，请根据图中信息回答下列问题：
试卷第 6 页，共 10 页
(1)请写出 a 点的含义 。
(2)若要将 b 点处的 KNO3 溶液转变为 c 点处，可采用的方法是 （填一种即可）。
(3)某兴趣小组的同学称取了 12.0 g 盐花并将其溶于水中，完成了如图所示实验：
过滤后对所得沉淀进行洗涤、干燥，称重为 28.7 g，试求盐花中氯化钠的质量分数是多少（写出计算步骤）。
20．我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，西汉淮南王刘安所著古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术；宋代著名 学者洪咨夔所著《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，但至今铜的冶炼仍以火法 冶炼为主，其产量约占世界铜产量的 85%。如图 1 是以孔 雀石[主要成分为 Cu2(OH)2CO3 ，其他杂质不反应]为原 料，演绎古代两种炼铜技术。请结合材料，回答下列问题：
【查阅资料】
①孔雀石与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2 ↑+3H2O
② 孔雀石受热易分解，反应化学方程式为：Cu2 (OH )2 CO3 Δ 2CuO+CO2 ↑ +H2O
试卷第 7 页，共 10 页
(1) 湿法炼铜 流程中，蓝色溶液中的溶质有： (写化学式)。
(2) 火法炼铜 流程中，写出高温冶炼炉中发生反应的化学方程式： 。化学小组的同学对 火法炼铜 很感兴趣，取适量充分反应所得的粗铜进行如下实验。 【提出问题】 火法炼铜 得到的粗铜中含有哪些物质
【猜想假设】
(3)猜想 一：Cu；猜想二：Cu 和 C ；猜想三：
【实验 1】该化学小组同学取适量粗铜，采用如图 2 所示的装置进行实验。
(4)实验结束后，澄清石灰水无明显现象，该实验小组得出结论，猜想 (填 一 、二"或 三 ) 不成立。
【实验 2】
(5)为了验证其余猜想，该化学小组另取适量粗铜进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量粗铜于烧杯中，加入适量 溶液变成蓝色 猜想三成立
【反思评价】
(6)若采用黄铜矿(主要成分为 CuFeS) 炼铜，通常采用湿法冶炼和电解精炼相结合的方式，不使用火法炼铜，从环保角度分析可能的原因是 。
21．气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应原理，掌握实验基本技能，还为各种实际应用提供了基础。以下是化学兴趣小组在探究氧气和二氧化碳的制取及性质检验时的部分实验。
(1)确定反应原理兴趣小组选择第Ⅱ组试剂制取氧气，他们选择的理由是 ，请你写出
试卷第 8 页，共 10 页
该反应的化学方程式 。
(2)确定反应发生装置和气体收集装置
①分解过氧化氢制取氧气，B 装置相对于 C 装置的优点是 。
②用F 装置收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因） 。
③兴趣小组根据制取气体的一般思路，设计了一款简易供氧器，如上图所示，该供氧器的制氧原理有两步化学反应：
第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢，第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。该简易供氧器的优点是 （填字母）。
a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保
(3)气体的检验
①某兴趣小组的同学用如图装置进行实验，若 A 中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室连接 A 和 B，可观察到 B 中的现象分别为 。
②若装置 A 中为石灰石和稀盐酸，连接装置 A 、C（竖直放置），当装置 A 中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭。可推导出二氧化碳的物理性质为 。
(4)气体净化实验室制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口沿气体流动方向的连接顺序是
（已知：饱和 NaHCO3 溶液可以除去盐酸中挥发出来的氯化氢气体）。
______
22．某同学在一次研学活动中，采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，于是进行了以下探究活动。
(1)任务一：探究白色矿石的主要成分，设计了如下实验：
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实验步骤 实验现象 实验结论
①先将白色矿石研碎成粉末，取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 ， 振荡 _____________ 白色矿石成分含有碳酸盐
②将①中产生的气体通人澄清石灰水中 澄清石灰水 变浑浊
(2)任务二：了解白色矿石的应用价值
【查阅资料】
1.该地区盛产石灰石，工业上以石灰石(主要成分为 CaCO3，含少量 Fe2O3 和 MgCO3 等杂质)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)。
2.二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂、盐土壤改良剂等。
3.pH>9.5 时 ，Fe3+ 和 Mg2+完全转化为沉淀。
【工业制取二水氯化钙】
工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题：
①将石灰石粉碎的目的是 。
②“酸溶” 时，CaCO3 发生反应的化学方程式为 。
③“滤渣” 的成分有 Fe(OH)3 和 (填化学式)。
④“操作 X” 为 。
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1 ．D
A、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、火箭点火的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2 ．B
A、碱是在溶液中电离出的阴离子只有 OH-的化合物。烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱，电离时产生的阴离子全部是 OH-；纯碱（Na2CO3）是碳酸钠，属于盐类，水溶液呈碱性但不是碱，分类错误。
B、混合物含有两种或两种以上物质。石灰石主要成分为 CaCO3 ，还含其他杂质，属于混合物；生铁是铁碳合金，属于混合物；可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含少量其他气体，属于混合物，分类正确。
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。冰（H2O）、干冰（CO2）属于氧化物；氯酸钾（KClO3）由三种元素组成，不属于氧化物，分类错误。
D、氢气（H2）、一氧化碳（CO）具有可燃性，属于可燃物；氧气（O2 ）是助燃物，本身不可燃，分类错误。
故选 B。
3 ．A
A、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、量取液体读数时， 视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意；
D、托盘天平的使用要遵循左物右码的使用原则， 氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
4 ．B
答案第 1 页，共 10 页
A、酒精是液体易燃物，不能张贴爆炸性物质标志，故选项错误；
B、酒精是液体易燃物，能张贴易燃液体爆炸，故选项正确；
C、酒精不属于有毒品，不能张贴有毒品标志，故选项错误；
D、酒精不属于腐蚀品，不能张贴腐蚀品标志，故选项错误。
故选 B。
5 ．A
A.该净水器通过小卵石、石英砂过滤难溶性杂质， 活性炭吸附色素和异味，紫外灯杀菌消毒，但不能除去水中的可溶性杂质，处理后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能直接称为纯净水，故说法错误，符合题意；
B.紫外灯照射杀菌消毒的过程中，细菌、病毒的蛋白质发生变性， 有新物质生成，属于化学变化，故说法正确，不符合题意；
C.小卵石和石英砂具有过滤作用，可除去水中泥沙等难溶性杂质，故说法正确，不符合题意；
D.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故说法正确，不符合题意，故选 A。
6 ．D
A、燃烧的条件： 可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点， 三个条件缺一不可，因此可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，说法错误，不符合题意；
B、图书、重要档案着火， 应选用二氧化碳灭火器扑灭，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，说法错误，不符合题意；
C、将煤粉碎后再燃烧， 其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，说法错误，不符合题意；
D、燃烧的条件： 可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点， 破坏其中任意一个条件即可灭火，因此通过控制燃烧发生的条件可以有效防火、灭火， 说法正确，符合题意。故选：D。
7 ．B
A、由甲醛分子的模型图可知，一个甲醛分子中含有 1 个碳原子、1 个氧原子和 2个氢原子，故甲醛的化学式为CH2O ，甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、由甲醛分子的模型图可知，一个甲醛分子由 1 个碳原子、1 个氧原子和 2 个氢原子构成，说法错误，符合题意；
答案第 2 页，共 10 页
C、由 A 选项分析可知，甲醛的化学式为CH2O ，由碳、氢、氧三种元素组成， 甲醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，不符合题意；
D、甲醛能破坏蛋白质结构， 可用于浸泡动物标本，延长保存时间，说法正确，不符合题意。故选：B。
8 ．A
A.碳的相对原子质量为 12.01，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故 A错误；
B.碳元素的原子核外有 2 个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，故 B 正确；
C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质，故 C 正确；
D.金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，故 D 正确。
故选：A。
9 ．B
A、室内消毒后气味弥漫， 是因为消毒剂中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，解释正确，不符合题意；
B、铁制品表面镀铬可以防锈， 是因为铬具有良好的抗腐蚀性，能隔绝氧气和水，而不是改变了金属的内部结构，解释错误，符合题意；
C、水和过氧化氢的化学性质不同， 是因为构成物质的分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，解释正确，不符合题意；
D、盐酸、硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应，是因为盐酸、硫酸都能解离出 H+，解释正确，不符合题意。
故选 B。
10 ．C
A、反应前， 氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知， 该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意；
C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意；
D、由微观反应示意图可知， 二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成
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氮化钴
甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2 +3HH2O+CH3OH ，说法正确，不符合题意。
故选 C。
11 ．D
A 、a 是铁的单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，b 是氧化铁，错误；
B 、d 是一种盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，铁盐溶液是黄色的，错误；
C 、c 是一种碱，其中铁元素显+3价， 则该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到 Fe3+，而不是 Fe2+，错误；
D、b 是一种氧化物，其中铁元素显+3价， 则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，正确。
故选 D。
12 ．C
A、生石灰和水反应生成氢氧化钙， 用手触摸试管外壁，感觉发热，说明化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量变化，故选项实验的设计及分析正确；
B、将干冷的烧杯罩在火焰上方， 烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故选项实验的设计及分析正确；
C、管 A 中气体能使带火星的木条复燃，生成的气体是氧气，管 B 中气体能燃烧，生成的气体是氢气，即水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验的设计及分析不正确；
D、点燃氢气立即发生爆炸， 可能是因为点燃氢气前未检验其纯度，氢气不纯净导致发生了爆炸，故选项实验的设计及分析正确。
故选 C。
13 ．B
A、同种元素的原子质子数相同， 但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，质子数都是 10，不属于同种元素，错误。
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，正确；
C、镁和氧气反应的化学方程式为 2Mg+OMgO，参加反应的镁、氧气和生成的氧化
镁的质量比为（24×2）：32：（40×2）=3 ：2 ：5 ，3g，镁和 3g 氧气完全反应，氧气有剩余，
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3g 镁和 2g 氧气完全反应能生成 5g 氧化镁，错误；
D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如 CO+CuO Cu+CO2，由于该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，错误。
故选 B。
14 ．C
A、氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀， 取样，滴加氢氧化钠溶液，若生成白色沉淀，说明氯化钠溶液中混有氯化镁，该项正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，加水溶解，分别测量温度变化，可以鉴别，该项正确；
C、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水， 但由于熟石灰微溶于水，过滤后溶液中会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，该项错误；
D、氯化钠易溶于水， 二氧化锰难溶于水，加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，方案能达到实验目的，该项正确；
故选 C。
15 ．B
A、试管①中氯化锌和铁粉不发生反应，能证明金属活动性：锌>铁；试管②中铁
能置换出氯化铜中的铜，有明显的现象，能证明金属活动性
：铁>铜，因此该实验能证明金属活动性：锌>铁>铜，A 正确。
B、试管②中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，因为铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，所以反应结束后试管②中固体的质量增加，B 错误。
C、试管②中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，因此反应结束后试管②中溶液一定含 Fe2+ ，C 正确。
D、试管②中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，反应的实验现象是试管
②中黑色粉末逐渐减少，有红色固体析出，D 正确。
故选 B。
16 ．C
A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，得到的是室温下的饱和溶液，溶质的质量不可能减少至 0，错误；
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B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，每 73 份质量盐酸与 58 份质量氢氧化镁反应，生成 95 份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为 2HCl+MgO=MgCl2+H2O，每 73 份质量盐酸与 40 份质量氧化镁反应，生成 95 份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含 HCl 的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl 的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，错误；
C、向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，正确；
D、锌的金属活动性比铁强， 反应速率快，至完全反应所需时间短；足量等质量铁、锌分别和等体积、等浓度的稀盐酸反应， 盐酸完全反应，生成氢气的氢元素全部来自盐酸，盐酸中溶质相等，则生成氢气的质量相等，错误。
故选 C。
17 ．(1)CO2
(2)Ca(OH)2
+6
(3) K2 Fe O4
（1）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”其中“碳”指的主要是二氧化碳，其化学式为：CO2 ；
（2）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2 ；
（3）高铁酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为 x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则(+1 2) + x + (-2) 4 = 0 ，解得 x=+6，故高铁
(
+
6
)酸钾中铁元素的化合价为+6，即 K2 Fe O4 ；
18 ．(1)18
(2)⑤
(3)钠
（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，即 38=2+8+x+8+2，解得 x=18；
答案第 6 页，共 10 页
（2）最外层电子数相同化学性质相似，锶原子最外层电子数为 2，位于第二主族，与锶化学性质相似的是⑤;
（3）在元素周期表中，从左到右的金属性逐渐减弱：从上到下，金属性逐渐增强，图 2 中第三周期金属活动性最强的元素是钠元素。
19 ．(1)t1℃ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂）
(3)设盐花中氯化钠的质量为 x。
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
58.5 x
58.5 143.5 =
143.5 28.7g x 28.7g
解得 x = 11.7g
盐花中氯化钠的质量分数为 答：盐花中氯化钠的质量分数为97.5% 。
（1）溶解度曲线上的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等。a 点是硝酸钾
（KNO3 ）和氯化钠（ NaCl ）溶解度曲线的交点，对应的温度为t1℃ , 因此 a 点的含义是：
t1℃ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
故填：t1℃ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）b 点位于t2℃ 时 KNO3溶解度曲线的下方，说明该溶液是不饱和溶液；c 点位于t2℃ 时KNO3溶解度曲线上，说明该溶液是饱和溶液。
在温度不变（t2℃ ) 的条件下，将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入硝酸钾固体（至不再溶解），增加溶质使溶液达到饱和；恒温蒸发溶剂（水）（至有晶体析出），减少溶剂使溶液达到饱和。
故填：加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂）。
（3）见答案。
20 ．(1)CuSO4 、H2SO4
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(3)Cu 和 CuO (4)二
(5)稀硫酸
(6)黄铜矿中含有硫元素，用黄铜矿火法炼铜会产生二氧化硫等污染性气体，污染空气
（1）孔雀石主要成分为Cu2 (OH )2 CO3 ，向孔雀石中加入过量稀硫酸，Cu2 (OH )2 CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水， 因此“湿法炼铜”流程中，蓝色溶液中的溶质有生成的硫酸铜和过量的硫酸，其化学式分别为CuSO4 、H2SO4 ；
（2）孔雀石主要成分为Cu2 (OH )2 CO3 ，Cu2 (OH )2 CO3 在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则“火法炼铜”流程中，高温冶炼炉中发生的反应是氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuOCu+CO2 ↑ ;
（3）由第（2）小问分析可知，“火法炼铜”流程中，高温冶炼炉中发生的反应是氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，当氧化铜与木炭恰好完全反应时，粗铜中只含有铜；当木炭过量时，粗铜中含有铜和木炭；当氧化铜过量时，粗铜中含有铜和氧化铜，结合猜想一、二可知，猜想三为 Cu 和CuO；
（4）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结束后，澄清石灰水无明显现象，说明粗铜中不含碳，则猜想二不成立；
（5）根据实验现象溶液变蓝色、实验结论猜想三成立，说明粗铜中含有铜和氧化铜，氧化铜能与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸铜或氯化铜，硫酸铜、氯化铜溶液均为蓝色， 则实验操作为取适量粗铜于烧杯中，加入适量稀硫酸或稀盐酸，观察到溶液变成蓝色，说明粗铜中含有氧化铜，则猜想三成立；
（6）采用黄铜矿(主要成分为 CuFeS)炼铜，通常采用湿法冶炼和电解精炼相结合的方式，
不使用火法炼铜，从环保角度分析可能的原因是：黄铜矿中含有硫元素，用黄铜矿火法炼铜会产生二氧化硫等污染性气体，污染空气。
21．(1) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 2H2OH2O + O2 ↑
(2) 可以控制反应速率 集气瓶未装满水##未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致收集的气体中混有空气 ac
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(3) 蜡烛燃烧更剧烈、澄清石灰水变浑浊 密度比空气大
(4)a→d→e→b→c
（1）第聂组试剂为 H2O2 溶液和二氧化锰，选择它的理由是过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单，故填写：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：
2H2OH2O+O2 ↑ ,故填写： 2H2OH2O+O2 ↑ 。
（2）①实验室用过氧化氢分解制取氧气，装置 B（带分液漏斗）与 C（长颈漏斗）相比，优点是能控制反应速率，节约试剂（可通过分液漏斗调节液体滴加速率），故填写：可以控制反应速率。
②F 装置为排水法收集氧气，若收集前集气瓶未装满水，瓶内残留空气会导致收集的氧气不纯；若未等导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集，此时排出的气体是装置内的空气，也会使收集的氧气不纯，故填写：集气瓶未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致收集的气体中混有空气。
③a.过碳酸钠原料廉价易得，适合家庭制作供氧器，故符合题意；
b.该简易供氧器中过碳酸钠和二氧化锰直接与水混合，反应速率不可控制，故不符合题意；
c.过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气和水，两个反应都不需要加热，生成物中无污染物，因此，该简易供氧器安全、环保， 故符合题意，故填写：ac。
（3）①A 中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化下，生成氧气和水，氧气具有助燃性，可以使燃烧的蜡烛燃烧更旺，蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填写：蜡烛燃烧更剧烈、澄清石灰水变浑浊。
②当 A 中是石灰石和稀盐酸时，反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会先在乙装置下方聚集，所以乙处燃着的火柴先熄灭，故填写：密度比空气大。
（4）实验室制得的 CO2 气体混有 HCl 和水蒸气，净化时需遵循“先除杂（HCl）后干燥”的原则（若先干燥再除 HCl，气体通过饱和 NaHCO3 溶液会重新带出水蒸气），除 HCl：用饱和 NaHCO3 溶液，洗气瓶需“长进短出”（气体从长导管进入试剂中充分接触），故气流方向为 a→d，干燥：用浓硫酸，同样需“长进短出”，气流方向为 e→b→c，故填写：
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22 ．(1) 稀盐酸 有气泡产生
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Mg(OH)2 过滤
（1）①白色矿石成分含有碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应会产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，则取少量白色粉末 于试管中，向其中加入适量稀盐酸，振荡，试管中有气泡产生；
（2）①将石灰石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。故填： 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。
②“酸溶” 时，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ ;
③石灰石含少量 Fe2O3 和 MgCO3 等杂质，会和盐酸反应产生氯化铁、氯化镁， 加入氢氧化钙，氯化铁和氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应产生氢氧化镁和氯化钙，则“滤渣” 的成分有 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2。
④“操作 X” 从溶液中分离出固体，为过滤。
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