湖南省邵阳市2026届高三下学期第二次联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵阳市2026届高三下学期第二次联考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
湖南邵阳市2026年下学期高三第二次联考 化学试卷
一、单选题
1．2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理
C．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料
D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醛的球棍模型：
B．中子数为10的氧核素：
C．的电子式：
D．氧的基态原子轨道表示式：
3．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去中的 B．测定反应速率
C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度
A．A B．B C．C D．D
4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是
选项 事实 化学解释
A 键角： 中心原子杂化类型不同
B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配
C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱
D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛只形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
5．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．该化合物中，W的化合价为价
C．常温下，单质Z、W均能与水反应
D．中键与键数目比为
6．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
/ 0.77 / 1.09
/ 2.01 / 0.15
/ 1.51 / 0.54
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A．还原性：
B．可用氧化制备
C．反应可发生
D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸
7．林泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．该有机物的含氧官能团有3种
B．分子中碳原子的杂化轨道类型是和
C．该有机物只能发生取代反应、加成反应
D．1 mol该有机物最多可与6 mol 发生加成反应
8．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．熔点：
B．晶胞中，的配位数为8
C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为
D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为
9．加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在里，是中心离子，H是配位原子
B．中键总数为
C．该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色
D．该实验说明正反应为吸热反应
10．钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下：
已知：，，
下列说法正确的是
A．基态原子的价层电子排布式：
B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸
C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时
D．“溶解”的化学方程式为
11．氨法选择性催化还原脱硝原理如下：
主反应：
副反应：
有关实验结论如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等
B．影响生成率的因素只有温度
C．脱硝时，应控制值约为1
D．工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大
12．在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法错误的是
A．
B．①转化为②的进程中，决速步骤为
C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定
D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高
二、多选题
13．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法正确的是
A．首次充电时，阳极反应为
B．放电时，从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移
C．放电时，若负极上的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子
D．可通过在Al箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能
三、单选题
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法错误的是
A．由图1，，
B．由图2，初始状态、，有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在：
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
四、解答题
15．植物染作为非物质文化遗产，其靛蓝染色在现代工业中常使用二氧化硫脲作为还原剂。二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，但在受热或碱性条件下易水解。某课题组制取二氧化硫脲并测定其产品纯度的步骤如下：
步骤Ⅰ：硫脲的制备
将水与固体混合后再通入，控制温度30℃反应1小时，迅速升温至80℃反应4小时，趁热过滤，得到含硫脲的溶液。
步骤Ⅱ：二氧化硫脲的制备
将上述所得溶液降温至5℃，分批加入溶液，控制温度低于10℃和进行反应，反应完成后，结晶、减压过滤、乙醇洗涤、干燥得到产品二氧化硫脲。
部分实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置B中Y溶液是___________；仪器a的名称是___________。
(2)步骤Ⅱ中分批加入溶液的目的是___________。
(3)二氧化硫脲的制备中采用减压过滤的优点是___________。
(4)硫脲制备二氧化硫脲的化学方程式是___________。
步骤Ⅲ：测定二氧化硫脲产品纯度
(5)称取m g粗品(杂质不参与反应)于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，加入酸性溶液充分反应，用 的标准溶液滴定剩余的，滴定至终点时消耗标准溶液 。
已知：
①滴定终点的现象是___________。
②测得的二氧化硫脲纯度是___________%。
16．高纯碳酸钙、高纯氢氧化镁、磷酸等是重要的电子工业原料，加强磷尾矿的综合利用既可以解决磷资源匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主要成分有、、、等，回收利用磷尾矿中有价值元素的流程如图所示。
已知：微溶，微溶，可溶。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“浸钙”的化学方程式是___________。
(3)“沉镁”的离子方程式是___________。
(4)“浸钙、浸镁”时，若温度过高()，会导致沉钙时碳酸钙的产率降低，可能的原因是___________。
(5)制磷酸需先用磷酸处理的原因是___________。
(6)在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有___________。
(7)磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示：
则链状多磷酸的化学式可用通式表示为：___________(用n表示磷原子个数)。
17．化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的合成路线：
已知：+
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是___________；B的结构简式是___________。
(2)F→G反应类型是___________。
(3)D→E化学方程式是___________。
(4)E→F分两步进行，中间产物的结构简式是___________。
(5)M是C的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应；③能发生银镜反应；④苯环上有三个取代基。
(6)已知：
参照题干合成路线，写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。
18．和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：
①
②
回答下列问题：
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键
键能/ 436 463 803 1076
则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．气体总压强不变 b．气体密度不变
c．CO和的物质的量相等 d．的浓度不变
(3)以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。
(4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。
已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。
石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．AD
14．C
15．(1) 饱和NaHS溶液 漏斗
(2)防止局部过量导致二氧化硫脲被氧化
(3)加快过滤速率，同时使产物更干燥
(4)
(5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
16．(1)增大接触面积，加快煅烧速率
(2)
(3)
(4)溶浸时温度过高，反应中产生的氨逸出，导致滤液A碱性减弱，吸收的能力下降，沉钙率降低
(5)将难溶的转化为可溶的，避免直接用硫酸处理，生成附着在固体表面，阻止进一步反应，使产率下降(或其他合理答案)
(6)、
(7)
17．(1) (酮)羰基、氰基
(2)加成反应
(3)+CH3CH2OH
(4)
(5)20
(6)+
18．(1) 大于
(2)ad
(3) 减小 88% 0.74
(4) 11.2
一、单选题
1．2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理
C．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料
D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醛的球棍模型：
B．中子数为10的氧核素：
C．的电子式：
D．氧的基态原子轨道表示式：
3．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去中的 B．测定反应速率
C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度
A．A B．B C．C D．D
4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是
选项 事实 化学解释
A 键角： 中心原子杂化类型不同
B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配
C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱
D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛只形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
5．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．该化合物中，W的化合价为价
C．常温下，单质Z、W均能与水反应
D．中键与键数目比为
6．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
/ 0.77 / 1.09
/ 2.01 / 0.15
/ 1.51 / 0.54
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A．还原性：
B．可用氧化制备
C．反应可发生
D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸
7．林泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．该有机物的含氧官能团有3种
B．分子中碳原子的杂化轨道类型是和
C．该有机物只能发生取代反应、加成反应
D．1 mol该有机物最多可与6 mol 发生加成反应
8．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．熔点：
B．晶胞中，的配位数为8
C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为
D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为
9．加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在里，是中心离子，H是配位原子
B．中键总数为
C．该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色
D．该实验说明正反应为吸热反应
10．钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下：
已知：，，
下列说法正确的是
A．基态原子的价层电子排布式：
B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸
C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时
D．“溶解”的化学方程式为
11．氨法选择性催化还原脱硝原理如下：
主反应：
副反应：
有关实验结论如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等
B．影响生成率的因素只有温度
C．脱硝时，应控制值约为1
D．工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大
12．在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法错误的是
A．
B．①转化为②的进程中，决速步骤为
C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定
D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高
二、多选题
13．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法正确的是
A．首次充电时，阳极反应为
B．放电时，从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移
C．放电时，若负极上的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子
D．可通过在Al箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能
三、单选题
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法错误的是
A．由图1，，
B．由图2，初始状态、，有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在：
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
四、解答题
15．植物染作为非物质文化遗产，其靛蓝染色在现代工业中常使用二氧化硫脲作为还原剂。二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，但在受热或碱性条件下易水解。某课题组制取二氧化硫脲并测定其产品纯度的步骤如下：
步骤Ⅰ：硫脲的制备
将水与固体混合后再通入，控制温度30℃反应1小时，迅速升温至80℃反应4小时，趁热过滤，得到含硫脲的溶液。
步骤Ⅱ：二氧化硫脲的制备
将上述所得溶液降温至5℃，分批加入溶液，控制温度低于10℃和进行反应，反应完成后，结晶、减压过滤、乙醇洗涤、干燥得到产品二氧化硫脲。
部分实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置B中Y溶液是___________；仪器a的名称是___________。
(2)步骤Ⅱ中分批加入溶液的目的是___________。
(3)二氧化硫脲的制备中采用减压过滤的优点是___________。
(4)硫脲制备二氧化硫脲的化学方程式是___________。
步骤Ⅲ：测定二氧化硫脲产品纯度
(5)称取m g粗品(杂质不参与反应)于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，加入酸性溶液充分反应，用 的标准溶液滴定剩余的，滴定至终点时消耗标准溶液 。
已知：
①滴定终点的现象是___________。
②测得的二氧化硫脲纯度是___________%。
16．高纯碳酸钙、高纯氢氧化镁、磷酸等是重要的电子工业原料，加强磷尾矿的综合利用既可以解决磷资源匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主要成分有、、、等，回收利用磷尾矿中有价值元素的流程如图所示。
已知：微溶，微溶，可溶。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“浸钙”的化学方程式是___________。
(3)“沉镁”的离子方程式是___________。
(4)“浸钙、浸镁”时，若温度过高()，会导致沉钙时碳酸钙的产率降低，可能的原因是___________。
(5)制磷酸需先用磷酸处理的原因是___________。
(6)在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有___________。
(7)磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示：
则链状多磷酸的化学式可用通式表示为：___________(用n表示磷原子个数)。
17．化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的合成路线：
已知：+
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是___________；B的结构简式是___________。
(2)F→G反应类型是___________。
(3)D→E化学方程式是___________。
(4)E→F分两步进行，中间产物的结构简式是___________。
(5)M是C的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应；③能发生银镜反应；④苯环上有三个取代基。
(6)已知：
参照题干合成路线，写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。
18．和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：
①
②
回答下列问题：
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键
键能/ 436 463 803 1076
则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．气体总压强不变 b．气体密度不变
c．CO和的物质的量相等 d．的浓度不变
(3)以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。
(4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。
已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。
石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．AD
14．C
15．(1) 饱和NaHS溶液 漏斗
(2)防止局部过量导致二氧化硫脲被氧化
(3)加快过滤速率，同时使产物更干燥
(4)
(5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
16．(1)增大接触面积，加快煅烧速率
(2)
(3)
(4)溶浸时温度过高，反应中产生的氨逸出，导致滤液A碱性减弱，吸收的能力下降，沉钙率降低
(5)将难溶的转化为可溶的，避免直接用硫酸处理，生成附着在固体表面，阻止进一步反应，使产率下降(或其他合理答案)
(6)、
(7)
17．(1) (酮)羰基、氰基
(2)加成反应
(3)+CH3CH2OH
(4)
(5)20
(6)+
18．(1) 大于
(2)ad
(3) 减小 88% 0.74
(4) 11.2
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