浙江省宁波市十校2026届高三下学期3月联考（二模）化学试卷（含答案）

浙江宁波市“十校”2026届高三下学期3月联考（二模）化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A．玛瑙 B．超级钢 C．光导纤维 D．合成纤维
2．下列有关的说法中，不正确的是
A．是强电解质 B．水溶液呈碱性
C．实验室可用于制 D．和反应制
3．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为20的氯原子：
B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．的系统命名法：3，3，4-三甲基己烷
4．关于反应，下列说法中正确的是
A．是氧化产物
B．生成2 mol的需要转移3 mol电子
C．溶于水可能显碱性
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
5．下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：Br＞As
C．Be元素位于周期表的s区 D．半径：
6．下列说法不正确的是
A．石墨有类似金属晶体的导电性
B．硫易溶于二硫化碳和酒精
C．铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度
D．硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性
7．下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是
A．在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出
C．在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
8．下列反应方程式正确的是
A．溶液中加入过量苯酚：
B．Al溶解在NaOH溶液中：
C．在溶液中滴加少量NaClO溶液：
D．氢氟酸溶蚀玻璃：
9．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是
A．M分子中所有碳原子不可能共面
B．N可与形成分子间氢键
C．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应
D．可用红外光谱法区分M与N
10．下列实验中不能达到实验目的的是
A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B．利用图乙制取并收集少量的NH3
C．用丙装置制备无水FeCl3
D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
11．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。
下列说法正确的是
A．合成时会生成副产物
B．a极的反应为
C．b极与电源负极相连，发生还原反应
D．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成0.25 mol
12．硫酰氯()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的是
A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形
B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成
C．分解生成和为熵增反应
D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应
13．为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为、或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是
A．卟啉环具有识别功能，可以分离与
B．与铁卟啉配位的能力：CO大于大于
C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同
D．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱
14．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．是该反应的催化剂
B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．上述过程中涉及极性键的断裂和形成
D．该过程总反应为
15．已知：25℃下，，，，， K；将足量ZnS置于1 L x mol/L的盐酸中，收集到逸出的气体0.15 mol。饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是
A．
B．向反应后的溶液中滴加1 mL 0.02 mol/L 溶液，有黑色沉淀生成
C．反应后的溶液为酸性
D．反应后的溶液中 mol/L
16．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。
①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。
②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。
下列有关说法错误的是
A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：
二、填空题
17．如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
(1)区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带__________(填“正电”或“负电”)。
(2)ZnS晶体中旁边最近的有__________个。
(3)已知苹果酸()的，，HF的。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式__________。
(4)四乙基氟硼酸铵是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下：
①在阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出的电子式__________。
②能不能用代替作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。
③可用HF与反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。
④已知在碱性环境化会发生水解，试写出与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。
三、解答题
18．自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。回答下列问题：
(1)根据下图数据计算反应的__________。
(2)常温常压下，在密闭容器中和按照体积比3:1混合放置较长时间，没有明显生成，有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确__________(填“正确”或“错误”)，并设计实验验证__________(简述实验方法即可)。
(3)某科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LiH反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①上述两个反应的()与温度T的关系如下图所示，其中__________线(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的与温度T的关系。
②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)__________。
(4)过渡金属-LiH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。
其中a～e所表示的状态如下表所示：(cat.和cat.(N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属催化剂，未表示出各物质的化学计量数)
a b c d e
当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。
①过程a→b的__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②现将cat.改为Mn，已知： ()若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图__________。
19．乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下：
(乙酰乙酸乙酯)
实验步骤：
ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。
ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。
ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入 中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。
回答下列问题：
(1)请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称__________；加入饱和氯化钠溶液的目的是__________。
(2)本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是__________。
(3)乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。请从结构角度解释原因__________。
(4)下列关于本实验说法正确的是 。
A．实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾
B．本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理
C．步骤ⅰ中的甲苯可换成
D．实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是60%
(5)为获得产品，有机混合物可以采用 方法进一步分离。
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
20．G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：
已知：Et： Boc： Ts:
回答下列问题：
(1)化合物A中的含氧官能团名称是__________。
(2)写出化合物B的结构简式__________。
(3)下列说法不正确的是 。
A．B→C和F→G的反应类型相同
B．化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子
C．化合物G苯环上的一氯代物有5种
D．化合物E因为有羟基，所以易溶于水
(4)请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)__________。
(5)由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)__________。
(6)以()和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．A
6．B
7．D
8．B
9．C
10．D
11．B
12．D
13．C
14．B
15．D
16．D
17．(1) 负电
(2)12
(3)
(4) 不能 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而常温下为固体
18．(1)-45
(2) 正确 升温、加压、添加催化剂(能加快反应速率的操作皆可)，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变红则有氨气(其他检验方法合理即可)，可证明原因是速率较小
(3) a 第五周期第Ⅷ族
(4) ＜
19．(1) 分液漏斗 降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂
(4)AB
(5)B
20．(1)醛基、羟基
(2)
(3)ACD
(4)
(5)加入溶液，若显紫色，则为G；若无紫色则为H
(6)