第二节 醇酚 第1课时 醇 课件(共25张PPT) -2025-2026学年高二下学期人教版化学选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第二节 醇酚 第1课时 醇 课件(共25张PPT) -2025-2026学年高二下学期人教版化学选择性必修3 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 22.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二节 醇 酚
第1课时 醇
学习目标
1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。
2.以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系
3.通过学习乙烯的实验室制法，了解实验室制取乙烯的注意事项。
资料卡片
新课导入
一.醇的分类
(1)沸点：
Μr相近： 醇 烷烃
羟基越多，沸点越高
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇与水互溶；
碳原子数增加，溶解度降低。
(3)状态
无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体
氢键对物理性质的影响
碳数越多，沸点越高
>
二.醇的物理性质
三、醇的命名
（与烯烃、炔烃类似，官能团优先原则）
选择包含羟基碳在内的最长的碳链为主链，根据主链
碳原子数称为“某”醇
（1）选主链：
从离羟基近的一端为主链碳原子编号
（2）编号：
（3）写名称：
3 2 1
5 4 3
2 1
1
2
3
1,3-丙二醇
3,4-二甲基-2-戊醇
2-甲基-1-丙醇
(以CH3CH2OH为例)
1.置换反应与活泼金属反应
（应用：2 Na ~ 2 OH ~ 1 H2）
2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
乙醇钠
现象：先沉后浮，不熔、不游、不响，反应缓慢
在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。O—H和C—O的极性较强，容易断裂。
四、醇的化学性质
思考：在必修课本中我们学过乙醇具有哪些化学性质呢？
（断 ①）
(以CH3CH2OH为例)
2.取代反应
(2)与氢卤酸HX反应（断 ②）
(1)酯化反应：与乙酸反应
C2H5 OH + H Br C2H5 Br + H2O
△
乙醇与浓氢溴酸混合加热
应用：醇转化为卤代烃
同位素示踪法
和卤代烃的水解是两个互逆过程，但条件不同
四、醇的化学性质
酸脱羟基\醇脱氢
（断 ①）
(3)分子间脱水（一分子断① ，另一分子断②）
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
浓H2SO4
140 ℃
乙醚
醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物
醚的官能团： 官能团名称：醚键
醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2)
醚的命名：CH3O-CH3 甲醚（二甲醚）、CH3O-CH2CH3 甲乙醚
2.取代反应
四、醇的化学性质
已知分子式相同的醇和醚互为同分异构体，请写出分子式为C3H8O的有机化合的的同分异构体的结构简式。
思考与讨论
【实验3-2】
实验现象：
实验结论：
反应原理：
KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
3.消去反应：分子内脱水
应用：醇转化为烯烃或炔烃
（断②和断⑤）
四、醇的化学性质
3.消去反应：分子内脱水
四、醇的化学性质
吸收SO2和乙醇
SO2和乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色，干扰对产物乙烯的检验。
NaOH溶液的作用是什么？
实验室制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸体积比为1∶3(浓硫酸缓慢加入乙醇中)
浓硫酸的作用是什么？
放入几片碎瓷片作用是什么？
为何使液体温度迅速升到170℃？
温度计的位置？
混合液颜色如何变化？为什么？
用排水集气法收集(不用排空气法)
防止暴沸
催化剂和脱水剂
液面以下
防止在140℃时生成乙醚。
逐渐变黑。
注意：温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温 度，而且不能与烧瓶接触。
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者有什么异同？请完成下列表格。
反应物 CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件
化学键断裂
化学键生成
反应产物
NaOH乙醇溶液、加热
C—Br、C—H
碳碳双键
CH2=CH2 、NaBr、H2O
浓硫酸，加热至170 ℃
C—O、C—H
碳碳双键
CH2=CH2 、H2O
思考与讨论
易错提醒：混淆卤代烃和醇的消去反应条件
CH2=CH-CH=CH2 ↑+ 2H2O
补充完成下列化学反应方程式：
（1）CH2-CH2-CH2-CH2
OH
浓硫酸
△
OH
（2）CH2-CH2-CH2-CH2+2NaOH
Br
Br
醇
△
CH2=CH-CH=CH2↑+2NaBr+2H2O
课堂评价
判断下列醇能否发生消去反应？若能，请写出反应方程式
6.
7.
8.
9.
1.CH3CH2CH2OH
2.CH3CH2CH（OH）CH3
3.(CH3)3CCH2OH
4.CH3OH
5.(CH3)3COH
消去反应结构条件：邻碳有H
课堂评价
4.醇的氧化反应：
C2H5OH +3 O2 2CO2 + 3H2O
点燃
(1)燃烧：实验室里也常用乙醇作为燃料，乙醇也可用作内燃机的燃料，
有机物的氧化反应：失氢\加氧
有机物的还原反应：失氧\加氢
四、醇的化学性质
4.醇的氧化反应：
(2)与强氧化剂反应：
①C2H5OH CH3COOH
KMnO4(H+)
酸性高锰酸钾紫红色褪去
还原
橙色
2
Cr2O7
Cr
3+
灰绿色
+6
+3
应用：可用重铬酸钾的颜色变化来检验酒驾
K2Cr2O7(H+)
②C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
继续氧化
氧化：失H
氧化：加O
四、醇的化学性质
③乙醇的催化氧化
①2Cu + O2 == 2CuO 红色→黑色
△
②CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O 黑色→红色
△
总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
四、醇的化学性质
①铜丝红色→黑色→红色反复变化
②在试管口可以闻到刺激性气味
实验现象:
R2—C—O—H
R1
H
+ O2
2
+ 2H2O
—C=O
R1
R2
2
Cu
△
反应结构条件：连羟基的C必须有H
③醇的催化氧化
四、醇的化学性质
① CH3CH2CH2OH
② CH3CHCH3
OH
③ CH2OH
CH2OH
④ (CH3)3COH
课堂评价
下列醇能否发生催化氧化反应？如果能，请写出反应化学方程式。
2H成醛
1H成酮
无H不氧化
R CH2OH
R COOH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
R1 CH R2
OH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
R1 C R2
O
乙醇的化学性质与结构的关系 反应类型 反应物 断键位置 反应条件
置换反应 乙醇、活泼金属 —
取代 反应 卤代反应 乙醇、浓HX
酯化反应 乙醇、羧酸
(自身)成醚 分子间脱水 乙醇
消去反应 乙醇
氧化 反应 催化氧化 乙醇、氧气
强氧化剂氧化 乙醇、KMnO4/H+
燃烧 乙醇、O2 全部 点燃
有来有往为取代，有来无往是加成，有往无来为消去，得氧失氢是氧化，得氢失氧为还原。
①
②
①
1分子断①,
另1分子断②
②⑤
①③
①③
△
浓硫酸,△
浓硫酸,
140 ℃
浓硫酸,
170 ℃
Cu/Ag,△
—
课堂总结
1.下列醇类既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是（ ）
C
课堂评价
2.乙醇分子中不同的化学键，如图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在铜催化下和O2 反应，键①③断裂
C．乙醇制乙烯时，键②⑤断裂
D．与乙酸发生酯化反应时，键②断裂
D
课堂评价
课堂评价
3.指出下列各步转化的化学反应类型
取代反应
消去反应
加成反应
消去反应
加成反应
取代反应
氧化反应
第二节 醇 酚
第1课时 醇
学习目标
1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。
2.以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系
3.通过学习乙烯的实验室制法，了解实验室制取乙烯的注意事项。
资料卡片
新课导入
一.醇的分类
(1)沸点：
Μr相近： 醇 烷烃
羟基越多，沸点越高
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇与水互溶；
碳原子数增加，溶解度降低。
(3)状态
无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体
氢键对物理性质的影响
碳数越多，沸点越高
>
二.醇的物理性质
三、醇的命名
（与烯烃、炔烃类似，官能团优先原则）
选择包含羟基碳在内的最长的碳链为主链，根据主链
碳原子数称为“某”醇
（1）选主链：
从离羟基近的一端为主链碳原子编号
（2）编号：
（3）写名称：
3 2 1
5 4 3
2 1
1
2
3
1,3-丙二醇
3,4-二甲基-2-戊醇
2-甲基-1-丙醇
(以CH3CH2OH为例)
1.置换反应与活泼金属反应
（应用：2 Na ~ 2 OH ~ 1 H2）
2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
乙醇钠
现象：先沉后浮，不熔、不游、不响，反应缓慢
在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。O—H和C—O的极性较强，容易断裂。
四、醇的化学性质
思考：在必修课本中我们学过乙醇具有哪些化学性质呢？
（断 ①）
(以CH3CH2OH为例)
2.取代反应
(2)与氢卤酸HX反应（断 ②）
(1)酯化反应：与乙酸反应
C2H5 OH + H Br C2H5 Br + H2O
△
乙醇与浓氢溴酸混合加热
应用：醇转化为卤代烃
同位素示踪法
和卤代烃的水解是两个互逆过程，但条件不同
四、醇的化学性质
酸脱羟基\醇脱氢
（断 ①）
(3)分子间脱水（一分子断① ，另一分子断②）
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
浓H2SO4
140 ℃
乙醚
醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物
醚的官能团： 官能团名称：醚键
醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2)
醚的命名：CH3O-CH3 甲醚（二甲醚）、CH3O-CH2CH3 甲乙醚
2.取代反应
四、醇的化学性质
已知分子式相同的醇和醚互为同分异构体，请写出分子式为C3H8O的有机化合的的同分异构体的结构简式。
思考与讨论
【实验3-2】
实验现象：
实验结论：
反应原理：
KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
3.消去反应：分子内脱水
应用：醇转化为烯烃或炔烃
（断②和断⑤）
四、醇的化学性质
3.消去反应：分子内脱水
四、醇的化学性质
吸收SO2和乙醇
SO2和乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色，干扰对产物乙烯的检验。
NaOH溶液的作用是什么？
实验室制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸体积比为1∶3(浓硫酸缓慢加入乙醇中)
浓硫酸的作用是什么？
放入几片碎瓷片作用是什么？
为何使液体温度迅速升到170℃？
温度计的位置？
混合液颜色如何变化？为什么？
用排水集气法收集(不用排空气法)
防止暴沸
催化剂和脱水剂
液面以下
防止在140℃时生成乙醚。
逐渐变黑。
注意：温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温 度，而且不能与烧瓶接触。
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者有什么异同？请完成下列表格。
反应物 CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件
化学键断裂
化学键生成
反应产物
NaOH乙醇溶液、加热
C—Br、C—H
碳碳双键
CH2=CH2 、NaBr、H2O
浓硫酸，加热至170 ℃
C—O、C—H
碳碳双键
CH2=CH2 、H2O
思考与讨论
易错提醒：混淆卤代烃和醇的消去反应条件
CH2=CH-CH=CH2 ↑+ 2H2O
补充完成下列化学反应方程式：
（1）CH2-CH2-CH2-CH2
OH
浓硫酸
△
OH
（2）CH2-CH2-CH2-CH2+2NaOH
Br
Br
醇
△
CH2=CH-CH=CH2↑+2NaBr+2H2O
课堂评价
判断下列醇能否发生消去反应？若能，请写出反应方程式
6.
7.
8.
9.
1.CH3CH2CH2OH
2.CH3CH2CH（OH）CH3
3.(CH3)3CCH2OH
4.CH3OH
5.(CH3)3COH
消去反应结构条件：邻碳有H
课堂评价
4.醇的氧化反应：
C2H5OH +3 O2 2CO2 + 3H2O
点燃
(1)燃烧：实验室里也常用乙醇作为燃料，乙醇也可用作内燃机的燃料，
有机物的氧化反应：失氢\加氧
有机物的还原反应：失氧\加氢
四、醇的化学性质
4.醇的氧化反应：
(2)与强氧化剂反应：
①C2H5OH CH3COOH
KMnO4(H+)
酸性高锰酸钾紫红色褪去
还原
橙色
2
Cr2O7
Cr
3+
灰绿色
+6
+3
应用：可用重铬酸钾的颜色变化来检验酒驾
K2Cr2O7(H+)
②C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
继续氧化
氧化：失H
氧化：加O
四、醇的化学性质
③乙醇的催化氧化
①2Cu + O2 == 2CuO 红色→黑色
△
②CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O 黑色→红色
△
总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
四、醇的化学性质
①铜丝红色→黑色→红色反复变化
②在试管口可以闻到刺激性气味
实验现象:
R2—C—O—H
R1
H
+ O2
2
+ 2H2O
—C=O
R1
R2
2
Cu
△
反应结构条件：连羟基的C必须有H
③醇的催化氧化
四、醇的化学性质
① CH3CH2CH2OH
② CH3CHCH3
OH
③ CH2OH
CH2OH
④ (CH3)3COH
课堂评价
下列醇能否发生催化氧化反应？如果能，请写出反应化学方程式。
2H成醛
1H成酮
无H不氧化
R CH2OH
R COOH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
R1 CH R2
OH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
R1 C R2
O
乙醇的化学性质与结构的关系 反应类型 反应物 断键位置 反应条件
置换反应 乙醇、活泼金属 —
取代 反应 卤代反应 乙醇、浓HX
酯化反应 乙醇、羧酸
(自身)成醚 分子间脱水 乙醇
消去反应 乙醇
氧化 反应 催化氧化 乙醇、氧气
强氧化剂氧化 乙醇、KMnO4/H+
燃烧 乙醇、O2 全部 点燃
有来有往为取代，有来无往是加成，有往无来为消去，得氧失氢是氧化，得氢失氧为还原。
①
②
①
1分子断①,
另1分子断②
②⑤
①③
①③
△
浓硫酸,△
浓硫酸,
140 ℃
浓硫酸,
170 ℃
Cu/Ag,△
—
课堂总结
1.下列醇类既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是（ ）
C
课堂评价
2.乙醇分子中不同的化学键，如图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在铜催化下和O2 反应，键①③断裂
C．乙醇制乙烯时，键②⑤断裂
D．与乙酸发生酯化反应时，键②断裂
D
课堂评价
课堂评价
3.指出下列各步转化的化学反应类型
取代反应
消去反应
加成反应
消去反应
加成反应
取代反应
氧化反应