2026年江苏省南京市中考化学一模试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年江苏省南京市中考化学一模试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 482.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年江苏省南京市中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1：2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
2.下列与实验有关的图标中表示热烫的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质中：①水②葡萄糖③牛奶④花生油⑤食盐，可以为人体提供能量的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤
4.下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 元素符号是AU
C. 中子数是79
D. 相对原子质量是197.0g
5.下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 测液体 pH D. 加热液体
6.某校化学小组利用盐酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 向图中a点滴加石蕊试液，石蕊试液变红
B. 该实验是氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有盐酸溶液的烧杯中
C. 图中c点只含有一种溶质
D. 从b点到c点变化过程中氯化钠的质量保持不变
7.酸雨形成与防治中所涉及含验物质的化合价与物质类别信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. S在空气中燃烧生成SO3
B. 实验室可用稀KMnO4溶液检验SO2
C. SO2和H2O反应生成H2SO4是形成酸雨的主要原因
D. 被酸雨酸化后的土壤可用NaOH改良
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 在t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B. 在t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等
C. 在t2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50%
D. 在t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量相等
9.下列实验方案中可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象
B 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不再变化
D 分离KNO3和NaCl的固体混合物 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A. A B. B C. C D. D
10.实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是（ ）
A. ①②⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ①②④⑥⑨ D. ①③④⑤⑥⑨
11.下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是（ ）
A. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少
D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤
12.利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是（ ）
A. 实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性
B. 烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中
C. 实验后烧杯②中一定含有氯化钠
D. 若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象
13.锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
14.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段之一。光照条件下，将捕集的二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应过程中涉及到的氧化物一共有4种
B. 反应过程中只有氢元素的化合价发生了改变
C. 反应Ⅱ化学方程式为：
D. 与等质量CO2反应时，理论上反应Ⅰ消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气的质量比为3：1
15.在烧杯中加入20mLCuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液呈酸性
B. a、b点对应溶液中浓度相等
C. c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍
D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
16.宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CHCOONa）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液）
（1）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程 ______ （填“放热”或“吸热”）。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（3）图中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出 ______ g醋酸钠。
（4）一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 ______ （填实验现象），再将所得液进行蒸发浓缩、 ______ （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用 ______ （填字母）。
a.冷水
b.热水
c.饱和醋酸钠溶液
17.化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。
①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 ______ （填字母）。
②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有 ______ （填字母）。
A.密度小
B.易加工
C.耐腐蚀
D.熔点高
（2）化学与能源。
2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 ______ 。
②你认为液氢做燃料的优点是 ______ （写一条）。
（3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠（NaClO3）固体受热分解的方法。
①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的制取装置是 ______ （填字母）。
②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是 ______ 。
三、推断题：本大题共2小题，共11分。
18.如图所示，A～K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中E的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ______ ，H ______ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式： ______ 。
（3）写出G—I反应的化学方程式： ______ 。
19.A～K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：D ______ ，J ______ 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 ______ 。
（3）写出K→H反应的化学方程式 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共7分。
20.硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。
（1）制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图下图所示，其中x= ______ ，硅在元素周期表中位于第 ______ 周期。结合图所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 ______ 。
（2）芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如上图所示，气体甲（NF3）与硅反应后的生成物均为气体。
①芯片蚀刻过程的化学方程式为 ______ 。
②利用该反应蚀刻芯片的优点是 ______ 。
③若在工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生多少克的氮气？______
（3）在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示，e-表示电子。
①该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e-和H ，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应 ______ 。
②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为，推测生成一个丙分子时，需要 ______ 个e-参加反应。
五、探究题：本大题共3小题，共25分。
21.项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。
探究一：探究草木灰的成分
【查阅资料1】草木灰是植物秸秆等燃烧的灰烬，富含钾元素，可能还含有碳酸根离子。
【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？
【实验探究1】
操作 现象 结论
（1）用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量 ______ （填试剂名称），将产生的气体通入石灰水中 ______ 草木灰中含有碳酸根离子
探究二：探究浸取液的酸碱性
（2）取少量浸取液于试管中，滴加无色的 ______ 溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。
【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？
【猜想与假设】猜想1：K+引起的；猜想2：引起的。
【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。
【实验探究2】
（3）取上述红色溶液，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，观察到 ______ 现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。
探究三：提取草木灰中的K2CO3
【实验探究3】
将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到K2CO3固体。
（4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是 ______ 。
（5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 ______ 转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。
探究四：体悟草木灰的应用
【查阅资料3】《周礼 考工记》中利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 ______ （写化学方程式）。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图3所示，选用 ______ （填字母）洗涤丝帛效果较好。
a.浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6
b.浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2
22.航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LiOH）固体吸收CO2来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似。
任务一：认识LiOH的性质
（1）请写出LiOH固体吸收CO2的化学反应方程式 ______ 。
（2）LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收CO2的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是 ______ 。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
（3）20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 ______ （填‘饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ______ ；N2在蒸发结晶中的作用是 ______ 。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液的去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
（5）进行溶液配制的正确操作顺序是 ______ （填序号）。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的LiOH溶液溶质质量分数 ______ 。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
23.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。兴趣小组同学围绕NaCl开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
（1）《天工开物 做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是 ______ 结晶。
（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中CaCl2、MgCl2和Na2SO4等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是 ______ 。
②试剂A包括：a.过量NaOH溶液、b.过量Na2CO3溶液、c.过量BaCl2溶液，请写出一种正确的添加顺序 ______ （填字母）。
③加入试剂B的目的是 ______ 。
【任务二】用盐：
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式 ______ 。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中 ______ （填“能”或“不能”）加入少量的NaCl以增强导电性。
（4）“侯氏制碱法”中关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl CO2 NH3
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g ≈0.9 ≈700
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 ______ 。
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是 ______ 。
③为使CO2在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞 ______ （填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5gNaCl和162.5gH2O，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是NaHCO3的原因 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】（1）放热；
（2）升高温度或加水；
（3）92.5；
（4）不再产生气泡；降温结晶；c。
17.【答案】①BC；
②ACD
①C11H24+17O211CO2+12H2O；
②无污染
①AC；
②蔬菜
18.【答案】H2SO4；NaCl；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
19.【答案】H2O；NaOH；
3Fe+2O2Fe3O4；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
20.【答案】8;三;最外层电子数相同 4NF3+3Si3SiF4+2N2;生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响;3.2g 光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+;6
21.【答案】稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；
酚酞；
溶液由红色变无色；
碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大；
500；
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
b
22.【答案】2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
相同质量的两种物质，LiOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的CO2、LiOH用量更少）；
不饱和；
LiOH溶解度受温度影响较小；防止LiOH与空气中二氧化碳反应变质；
A；
无影响
23.【答案】蒸发；
①引流；
②cba或cab或acb；
③除去过量的NaOH和Na2CO3；
；不能；
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②NaOH固体溶于水放热；
③b；
④58.5gNaCl完全反应，生成84gNaHCO3，同时消耗水18g，根据20℃时NaHCO3溶解度可知144.5g水最多溶解NaHCO3质量远小于84g，故析出晶体主要是NaHCO3
第1页，共3页
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1：2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
2.下列与实验有关的图标中表示热烫的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质中：①水②葡萄糖③牛奶④花生油⑤食盐，可以为人体提供能量的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤
4.下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 元素符号是AU
C. 中子数是79
D. 相对原子质量是197.0g
5.下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 测液体 pH D. 加热液体
6.某校化学小组利用盐酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 向图中a点滴加石蕊试液，石蕊试液变红
B. 该实验是氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有盐酸溶液的烧杯中
C. 图中c点只含有一种溶质
D. 从b点到c点变化过程中氯化钠的质量保持不变
7.酸雨形成与防治中所涉及含验物质的化合价与物质类别信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. S在空气中燃烧生成SO3
B. 实验室可用稀KMnO4溶液检验SO2
C. SO2和H2O反应生成H2SO4是形成酸雨的主要原因
D. 被酸雨酸化后的土壤可用NaOH改良
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 在t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B. 在t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等
C. 在t2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50%
D. 在t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量相等
9.下列实验方案中可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象
B 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不再变化
D 分离KNO3和NaCl的固体混合物 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A. A B. B C. C D. D
10.实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是（ ）
A. ①②⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ①②④⑥⑨ D. ①③④⑤⑥⑨
11.下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是（ ）
A. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少
D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤
12.利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是（ ）
A. 实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性
B. 烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中
C. 实验后烧杯②中一定含有氯化钠
D. 若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象
13.锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
14.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段之一。光照条件下，将捕集的二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应过程中涉及到的氧化物一共有4种
B. 反应过程中只有氢元素的化合价发生了改变
C. 反应Ⅱ化学方程式为：
D. 与等质量CO2反应时，理论上反应Ⅰ消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气的质量比为3：1
15.在烧杯中加入20mLCuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液呈酸性
B. a、b点对应溶液中浓度相等
C. c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍
D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
16.宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CHCOONa）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液）
（1）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程 ______ （填“放热”或“吸热”）。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（3）图中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出 ______ g醋酸钠。
（4）一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 ______ （填实验现象），再将所得液进行蒸发浓缩、 ______ （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用 ______ （填字母）。
a.冷水
b.热水
c.饱和醋酸钠溶液
17.化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。
①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 ______ （填字母）。
②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有 ______ （填字母）。
A.密度小
B.易加工
C.耐腐蚀
D.熔点高
（2）化学与能源。
2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 ______ 。
②你认为液氢做燃料的优点是 ______ （写一条）。
（3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠（NaClO3）固体受热分解的方法。
①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的制取装置是 ______ （填字母）。
②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是 ______ 。
三、推断题：本大题共2小题，共11分。
18.如图所示，A～K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中E的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ______ ，H ______ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式： ______ 。
（3）写出G—I反应的化学方程式： ______ 。
19.A～K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：D ______ ，J ______ 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 ______ 。
（3）写出K→H反应的化学方程式 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共7分。
20.硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。
（1）制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图下图所示，其中x= ______ ，硅在元素周期表中位于第 ______ 周期。结合图所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 ______ 。
（2）芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如上图所示，气体甲（NF3）与硅反应后的生成物均为气体。
①芯片蚀刻过程的化学方程式为 ______ 。
②利用该反应蚀刻芯片的优点是 ______ 。
③若在工业生产中要刻蚀4.8g的硅，会产生多少克的氮气？______
（3）在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示，e-表示电子。
①该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e-和H ，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应 ______ 。
②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为，推测生成一个丙分子时，需要 ______ 个e-参加反应。
五、探究题：本大题共3小题，共25分。
21.项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。
探究一：探究草木灰的成分
【查阅资料1】草木灰是植物秸秆等燃烧的灰烬，富含钾元素，可能还含有碳酸根离子。
【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？
【实验探究1】
操作 现象 结论
（1）用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量 ______ （填试剂名称），将产生的气体通入石灰水中 ______ 草木灰中含有碳酸根离子
探究二：探究浸取液的酸碱性
（2）取少量浸取液于试管中，滴加无色的 ______ 溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。
【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？
【猜想与假设】猜想1：K+引起的；猜想2：引起的。
【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。
【实验探究2】
（3）取上述红色溶液，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，观察到 ______ 现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。
探究三：提取草木灰中的K2CO3
【实验探究3】
将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到K2CO3固体。
（4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是 ______ 。
（5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 ______ 转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。
探究四：体悟草木灰的应用
【查阅资料3】《周礼 考工记》中利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 ______ （写化学方程式）。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图3所示，选用 ______ （填字母）洗涤丝帛效果较好。
a.浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6
b.浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2
22.航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LiOH）固体吸收CO2来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似。
任务一：认识LiOH的性质
（1）请写出LiOH固体吸收CO2的化学反应方程式 ______ 。
（2）LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收CO2的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是 ______ 。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
（3）20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 ______ （填‘饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ______ ；N2在蒸发结晶中的作用是 ______ 。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液的去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
（5）进行溶液配制的正确操作顺序是 ______ （填序号）。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的LiOH溶液溶质质量分数 ______ 。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
23.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。兴趣小组同学围绕NaCl开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
（1）《天工开物 做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是 ______ 结晶。
（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中CaCl2、MgCl2和Na2SO4等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是 ______ 。
②试剂A包括：a.过量NaOH溶液、b.过量Na2CO3溶液、c.过量BaCl2溶液，请写出一种正确的添加顺序 ______ （填字母）。
③加入试剂B的目的是 ______ 。
【任务二】用盐：
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式 ______ 。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中 ______ （填“能”或“不能”）加入少量的NaCl以增强导电性。
（4）“侯氏制碱法”中关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl CO2 NH3
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g ≈0.9 ≈700
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 ______ 。
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是 ______ 。
③为使CO2在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞 ______ （填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5gNaCl和162.5gH2O，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是NaHCO3的原因 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】（1）放热；
（2）升高温度或加水；
（3）92.5；
（4）不再产生气泡；降温结晶；c。
17.【答案】①BC；
②ACD
①C11H24+17O211CO2+12H2O；
②无污染
①AC；
②蔬菜
18.【答案】H2SO4；NaCl；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
19.【答案】H2O；NaOH；
3Fe+2O2Fe3O4；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
20.【答案】8;三;最外层电子数相同 4NF3+3Si3SiF4+2N2;生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响;3.2g 光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+;6
21.【答案】稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；
酚酞；
溶液由红色变无色；
碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大；
500；
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
b
22.【答案】2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
相同质量的两种物质，LiOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的CO2、LiOH用量更少）；
不饱和；
LiOH溶解度受温度影响较小；防止LiOH与空气中二氧化碳反应变质；
A；
无影响
23.【答案】蒸发；
①引流；
②cba或cab或acb；
③除去过量的NaOH和Na2CO3；
；不能；
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②NaOH固体溶于水放热；
③b；
④58.5gNaCl完全反应，生成84gNaHCO3，同时消耗水18g，根据20℃时NaHCO3溶解度可知144.5g水最多溶解NaHCO3质量远小于84g，故析出晶体主要是NaHCO3
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