2025-2026学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 67.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 氨的转化 B. 食物的变质 C. 橡胶的老化 D. 钢铁的腐蚀
2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A. NaNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. HClO溶液 D. AlCl3溶液
3.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
C. S2-：1s22s22p63s23p4 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4.在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①放出的热量少 B. 反应①放出的热量多
C. 反应②放出的热量多 D. ΔH①＞ΔH②
5.合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（ ）
A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程
B. 水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0
C. 活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能
D. 增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快
7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 钠在空气中表面很快变暗
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈
D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜件不易产生铜锈
8.向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ）
A. CH3COOH的电离程度减小 B. c（CH3COO-）减小
C. H+的数目增多 D. 增大
9.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
B. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D. 电池放电时Mg2+不迁移
10.根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为（ ）
A. CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+ B. O2+4H++4e-=2H2O
C. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O
11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
D. 将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c（Cl-）=c（）
12.已知：t℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17，现进行下列实验。
（1）t℃时，将1mL0.1mol L-1AgNO3溶液和1mL0.1mol L-1NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）t℃时，向滤液b中滴加1mL0.1mol L-1KI溶液。
（3）t℃时，向沉淀c中滴加1mL0.1mol L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是（ ）
A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）
B. t℃时，滤液b中c（Ag+）＜10-5mol L-1
C. 实验（2）的现象溶液会出现黄色浑浊
D. 实验（3）表明有AgCl（s）+I-（aq） AgI（s）+Cl-（aq）过程发生
二、填空题：本大题共4小题，共23分。
13.已知：
物质 N2（g） O2（g） NO（g）
物质的量 1mol 1mol 1mol
断键吸收的能量 946kJ 498kJ 632kJ
请写出N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）的热化学方程式 。
14.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是 ，理由是 。
15.铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
（1）根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。
正极 。
负极 。
（2）根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。
阳极 。
阴极 。
（3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4
i.在上述过程中，Fe2+的作用是 。
ⅱ.请设计实验方案证明Fe2+的作用 。
16.某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
（1）反应过程 （填“a”或“b”）无催化剂参与。
（2）该反应的逆反应为 反应（填“放热”或“吸热”），逆反应的ΔH= （用m、n表示）。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
17.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
Ⅰ.电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（1）阳极反应为 ______ 。
（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是 ______ （用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有 ______ 。
（3）电路中每转移12mol电子，最多有 ______ mol被还原。
Ⅱ.还原沉淀法
该法的工艺流程为：Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2（黄色）+2H+ （橙色）+H2O
（4）若平衡体系的pH=2，该溶液显 ______ 色。
（5）能说明第①步反应达平衡状态的是 ______ 。
a.和的浓度相同
b.2v（）=v（）
c.溶液的颜色不变
（6）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq）。常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+） c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
18.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如图所示。
【实验设计】
（1）请根据上述图像结论填写下表中的空白。
编号 t/℃ c（NO）/（mol L-1） c（CO）/（mol L-1） 催化剂的比表面积/（m2 g-1）
I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
Ⅱ ______ ______ ______ 120.0
Ⅲ 360 ______ ______ 80.0
（2）第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为 ______ 。
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 ______ （填“增大”“减小”或“无影响”）。
（4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 ______ ，试用碰撞原理解释 ______ 。
19.某学习小组将0.2mol L-1醋酸稀释，并用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。
（1）滴定前
①有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→______ →______ →______ →______ →______ →开始滴定。
a.烘干；
b.装入滴定液至零刻度以上；
c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；
d.用洗耳球吹出润洗液；
e.排除气泡；
f.用滴定液润洗2至3次；
g.记录起始读数。
②简述用滴定液润洗滴定管的操作 ______ 。
（2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程：
a.取一支碱式滴定管，b.用蒸馏水洗净，c.加入待测NaOH溶液，d.记录液面刻度的读数，e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f.置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g.加入少量蒸馏水，h.加入2滴酚酞试剂，i.开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j.边注视滴定管液面变化，k.小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1.记录液面读数，m.重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。
①其中错误的操作有 ______ （填序号）。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ______ 。
③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95
则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为 ______ 。
（3）误差分析
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果 ______ 。
②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 ______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共9分。
20.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的最外层电子轨道表示式为 ______ ；B的电子排布式为 ______ ；C的最外层电子排布式为 ______ ；D的原子结构示意图为 ______ 。
（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 ______ 。
（3）B的原子核外电子运动状态有 ______ 种，原子轨道数为 ______ ，有 ______ 种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为 ______ 。
（4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是（用对应化学式回答） ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180kJ/mol
14.【答案】前者大于后者
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH
15.【答案】PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O
Pb+-2e-=PbSO4
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++
PbSO4+2e-=Pb+
ⅰ.催化作用
ⅱ.设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用
16.【答案】a
吸热
（m-n）kJ/mol
17.【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑;Fe（OH）3 1 橙 c 5
18.【答案】280;6.50×10-3;4.00×10-3;6.50×10-3;4.00×10-3 3.5×10-3mol L-1 增大 在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大;升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内一定空间内的有效碰撞次数增多
19.【答案】f;b;e;c;g;从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次 c、f、i、j、k、m;将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗;0.1000mol L-1 偏高;偏低
20.【答案】;1s22s22p63s23p2;3s23p5; 14;8;5;M HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
第1页，共1页
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 氨的转化 B. 食物的变质 C. 橡胶的老化 D. 钢铁的腐蚀
2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A. NaNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. HClO溶液 D. AlCl3溶液
3.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
C. S2-：1s22s22p63s23p4 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4.在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①放出的热量少 B. 反应①放出的热量多
C. 反应②放出的热量多 D. ΔH①＞ΔH②
5.合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（ ）
A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程
B. 水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0
C. 活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能
D. 增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快
7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 钠在空气中表面很快变暗
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈
D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜件不易产生铜锈
8.向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ）
A. CH3COOH的电离程度减小 B. c（CH3COO-）减小
C. H+的数目增多 D. 增大
9.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
B. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D. 电池放电时Mg2+不迁移
10.根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为（ ）
A. CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+ B. O2+4H++4e-=2H2O
C. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O
11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
D. 将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c（Cl-）=c（）
12.已知：t℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17，现进行下列实验。
（1）t℃时，将1mL0.1mol L-1AgNO3溶液和1mL0.1mol L-1NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）t℃时，向滤液b中滴加1mL0.1mol L-1KI溶液。
（3）t℃时，向沉淀c中滴加1mL0.1mol L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是（ ）
A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）
B. t℃时，滤液b中c（Ag+）＜10-5mol L-1
C. 实验（2）的现象溶液会出现黄色浑浊
D. 实验（3）表明有AgCl（s）+I-（aq） AgI（s）+Cl-（aq）过程发生
二、填空题：本大题共4小题，共23分。
13.已知：
物质 N2（g） O2（g） NO（g）
物质的量 1mol 1mol 1mol
断键吸收的能量 946kJ 498kJ 632kJ
请写出N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）的热化学方程式 。
14.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是 ，理由是 。
15.铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
（1）根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。
正极 。
负极 。
（2）根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。
阳极 。
阴极 。
（3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4
i.在上述过程中，Fe2+的作用是 。
ⅱ.请设计实验方案证明Fe2+的作用 。
16.某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
（1）反应过程 （填“a”或“b”）无催化剂参与。
（2）该反应的逆反应为 反应（填“放热”或“吸热”），逆反应的ΔH= （用m、n表示）。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
17.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
Ⅰ.电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（1）阳极反应为 ______ 。
（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是 ______ （用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有 ______ 。
（3）电路中每转移12mol电子，最多有 ______ mol被还原。
Ⅱ.还原沉淀法
该法的工艺流程为：Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2（黄色）+2H+ （橙色）+H2O
（4）若平衡体系的pH=2，该溶液显 ______ 色。
（5）能说明第①步反应达平衡状态的是 ______ 。
a.和的浓度相同
b.2v（）=v（）
c.溶液的颜色不变
（6）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq）。常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+） c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
18.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如图所示。
【实验设计】
（1）请根据上述图像结论填写下表中的空白。
编号 t/℃ c（NO）/（mol L-1） c（CO）/（mol L-1） 催化剂的比表面积/（m2 g-1）
I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
Ⅱ ______ ______ ______ 120.0
Ⅲ 360 ______ ______ 80.0
（2）第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为 ______ 。
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 ______ （填“增大”“减小”或“无影响”）。
（4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 ______ ，试用碰撞原理解释 ______ 。
19.某学习小组将0.2mol L-1醋酸稀释，并用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。
（1）滴定前
①有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→______ →______ →______ →______ →______ →开始滴定。
a.烘干；
b.装入滴定液至零刻度以上；
c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；
d.用洗耳球吹出润洗液；
e.排除气泡；
f.用滴定液润洗2至3次；
g.记录起始读数。
②简述用滴定液润洗滴定管的操作 ______ 。
（2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程：
a.取一支碱式滴定管，b.用蒸馏水洗净，c.加入待测NaOH溶液，d.记录液面刻度的读数，e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f.置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g.加入少量蒸馏水，h.加入2滴酚酞试剂，i.开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j.边注视滴定管液面变化，k.小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1.记录液面读数，m.重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。
①其中错误的操作有 ______ （填序号）。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ______ 。
③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95
则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为 ______ 。
（3）误差分析
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果 ______ 。
②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 ______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共9分。
20.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的最外层电子轨道表示式为 ______ ；B的电子排布式为 ______ ；C的最外层电子排布式为 ______ ；D的原子结构示意图为 ______ 。
（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 ______ 。
（3）B的原子核外电子运动状态有 ______ 种，原子轨道数为 ______ ，有 ______ 种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为 ______ 。
（4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是（用对应化学式回答） ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180kJ/mol
14.【答案】前者大于后者
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH
15.【答案】PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O
Pb+-2e-=PbSO4
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++
PbSO4+2e-=Pb+
ⅰ.催化作用
ⅱ.设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用
16.【答案】a
吸热
（m-n）kJ/mol
17.【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑;Fe（OH）3 1 橙 c 5
18.【答案】280;6.50×10-3;4.00×10-3;6.50×10-3;4.00×10-3 3.5×10-3mol L-1 增大 在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大;升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内一定空间内的有效碰撞次数增多
19.【答案】f;b;e;c;g;从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次 c、f、i、j、k、m;将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗;0.1000mol L-1 偏高;偏低
20.【答案】;1s22s22p63s23p2;3s23p5; 14;8;5;M HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
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