人教版九年级下册化学单元测试AB卷 第九单元 溶液 （A卷基础夯实）(含答案）

人教版九年级下册化学单元测试AB卷 第九单元 溶液
（A卷基础夯实）
一、单选题
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.酒精 C.植物油 D.高锰酸钾
2．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
B.守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.态度责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
3．配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是( )
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.胶头滴管
4．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是( )
A.甲：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B.乙：溶液由溶质和溶剂组成
C.丙：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
D.丁：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
5．下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的液体
B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
6．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示℃时a、c两物质溶解度相等
C.将℃饱和的c溶液升温到℃，得到的是不饱和溶液
D.将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
7．实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.所需固体氯化钠的质量是3.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
8．实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是( )
A.氯化钠固体不纯 B.用量筒量取水时俯视读数
C.溶解氯化钠的烧杯不干燥 D.配好的溶液装瓶时有少量溅出
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
B.将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体
C.a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
10．如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.的溶解度大于NaCl的溶解度
B.40℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为
C.30℃时，将35g加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量少于85g
D.分别将两种物质的饱和溶液从60℃降温至10℃，的饱和溶液析出晶体较多
11．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
12．劳动创造美好生活。下列劳动实践与所学的化学知识不相符的是( )
选项 劳动实践 化学知识
A 用洗洁精清洗餐盘上的油污 洗涤剂能溶解油污
B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
C 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰中和土壤中的酸性物质
A.A B.B C.C D.D
13．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是( )
A.氢原子是最小的微粒，不可再分
B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C.当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
14．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.的溶解度受温度影响较小
B.时，和的溶解度相等
C.时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水
D.若固体中含有少量固体，可采用降温结晶的方法提纯
15．某同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究，将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝和稀盐酸反应的化学方程式为
B.ab段压强变化不明显的原因是铝条表面有一层氧化膜
C.bc段压强迅速增大的主要原因是反应放出了热量
D.cd段压强变化的主要原因是气体溶于水
二、填空题
16．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________(任写一种)。
(3)℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________(精确到0.1%)。
(4)℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是__________(填选项)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
17．绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系。
(1)请在①____________，②____________处填上恰当的内容。
(2)①凡是澄清的、透明的液体一定是溶液；
②外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来；
③一种溶液中只含一种溶质，并且固体、液体、气体都有可能；
④在溶液中化学反应通常进行得比较快；
⑤溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中静止不动；
⑥由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
其中正确的是____________。
(3)按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是______(写一种组合即可)。
18．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是______________________。
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
(3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。
(4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是______________________。
A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾
19．正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在________________(填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是__________________。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________________________。当蒸发皿中出现__________________时，停止加热。
20．海水“晒盐”的原理
a.固体溶解度
（1）定义：在一定____________下，某固体物质在______g溶剂里达到____________状态时所溶解的质量（单位为g）。
特别注意如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
（2）固体溶解度的四大要素
温度 溶剂的质量 单位 状态
一定温度 100 g g 饱和状态
（3）影响固体溶解度的因素：温度和溶质与溶剂的种类。
规律方法 理解固体物质的溶解度：已知50 ℃时，NaCl的溶解度为37 g。
①理解：50 ℃时，在100 g水中加入______g NaCl，使NaCl充分溶解，此时形成的溶液恰好饱和。
②运用：A.50 ℃时，在100 g水中达到饱和状态，所得到NaCl的饱和溶液的质量为______g。
B.50 ℃时，若将加入50 g水中，使NaCl充分溶解，最多能溶解______g NaCl，还有NaCl剩余，只能形成______g的NaCl的饱和溶液。
b.物质的溶解度与溶解能力的对应关系
20 ℃时固体物质的溶解度/g >10 1~10 0.01~1 <0.01
溶解能力 微溶 难溶
c.气体的溶解度
（1）在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越____________。
（2）在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越____________。
三、计算题
21．化学是一门以实验为基础的自然学科,阳阳同学在实验室用100 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,完全反应后,生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
(1)反应生成氧气的质量为_________g。
(2)二氧化锰起________作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用化学方程式计算,写出解题过程)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、酒精溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意；
D、高锰酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
故选：C。
2．答案：D
解析：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中
只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误；
C、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，错误；
D、白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称调，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”，正确。
故选D。
3．答案：A
解析：配制稀硫酸是将浓硫酸稀释，步骤为计算、量取、稀释。量取浓硫酸和水时需要量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌(题中未提及玻璃棒选项)；托盘天平用于称量固体药品质量，而稀释浓硫酸过程中不需要称量固体，所以不需要用到托盘天平。故选A。
4．答案：D
解析：A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
B、溶液是由溶质和溶剂组成，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水后吸热，溶液温度降低，故选项说法正确；
D、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，不属于溶液，故选项说法不正确。
故选D。
5．答案：C
解析：溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色；大多数饱和溶液降温后会有溶质结晶析出，但溶解度随温度升高而减小的物质降温后没有溶质析出；碘酒溶液是碘溶于酒精配制而成，碘是溶质，酒精是溶剂；水中加入蔗糖后形成溶液，蔗糖以分子的形式存在，没有自由移动的离子，导电性没有明显变化。
6．答案：B
解析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A不符合题意;
B、两物质的溶解度曲线的交点表示相应温度下，两物质的溶解度相等，P点是a、c两物质的溶解度曲线的交点，表示t℃时a、c两物质的溶解度相等，故B符合题意;
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t℃饱和的c溶液升温到t℃，得到的仍是饱和溶液，故C不符合题意:
D、将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下,溶解度越大，质量分数越大，t℃时b的溶解度大于a的溶解度，c溶液的溶质质量分数按℃的溶解度计算，所以将℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c，故D不符合题意。
7．答案：A
解析：A（√）所需氯化钠的质量为。
B（×）称量时，药品不能直接放在托盘天平的托盘上，需要垫称量纸或放在烧杯中。
C（×）用玻璃棒搅拌可以加快溶解，不能增大物质的溶解度。
D（×）仰视读数会使量取的水的体积偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小。
8．答案：B
解析：A.氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意;
B.用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意;
C.溶解氯化钠的烧杯不干燥，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意;
D.配好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选B。
9．答案：D
解析：A、由图可知，t℃时，a的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到饱和溶液的质量为50g+40g=90g，该选项说法不正确；
B、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，则将a的饱和溶液降温，溶液中会有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则不能确定析出固体的质量，该选项说法不正确；
C、由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；
D、将三种物质的饱和溶液由20℃升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项说法正确。
故选D。
10．答案：C
解析：A.未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误；
B.由图可知时，的溶解度为mg，则该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故B错误；
C.时，的溶解度小于60g，即在该温度下，100g水中最多溶解不了60g，则该温度下，50g水中最多溶解不了时，将加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量少于85g，故C正确；
D.两种饱和溶液的质量未知，不能判断析出晶体多少，故D错误。
故选C。
11．答案：D
解析：A、用托盘天平称量物质质量时遵循“左物右码”的原则，两个托盘上放相同的称量纸，A错误；
B、量筒不能用于溶解固体，B错误；
C、过滤时应用玻璃棒引流，C错误；
D、图示蒸发操作正确，D正确。
故选D。
12．答案：A
解析：A.洗洁精清洗油污的原理是乳化作用，而非溶解，洗涤剂中的表面活性剂将油污分散成小液滴，使其容易被水冲走，故劳动实践与所学的化学知识不相符，符合题意；
B.厨余垃圾堆肥时，有机物通过微生物作用分解，属于缓慢氧化(如呼吸作用)，故劳动实践与所学的化学知识相符，不符合题意；
C.锅盖盖灭火焰是隔绝氧气(或空气)以灭火，符合灭火原理，故劳动实践与所学的化学知识相符，不符合题意；
D.熟石灰(氢氧化钙)呈碱性，可中和酸性土壤，故劳动实践与所学的化学知识相符，不符合题意；
故选A。
13．答案：D
解析：A.氢原子尽管很小，但还可以再分，氢原子可由原子核和核外电子构成，故A错误；
B.原子在变为离子时，变化的是核外电子，而质子数不变，故B错误；
C.当液态水变成冰，说明水分子之间有间隔且间隔变小，故C错误；
D.根据常见物质的构成，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，则分子、原子、离子都可以直接构成物质，故D正确。
故选：D。
14．答案：D
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：(1)
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
解析：（1）根据溶解度曲线可知，在时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质（硒酸镉）或蒸发溶剂（水）；
（3）时，硒酸镉的溶解度为硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠<硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于时硝酸钾的溶解度，所以，时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠<硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
17．答案：(1)一定温度；饱和溶液
(2)②④
(3)水和氢氧化钠（或水和氧化钙或盐酸和镁等）
解析：（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）①凡是澄清的、透明的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，如水，说法错误；
②溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，说法正确；
③一种溶液中可以只含一种溶质，也可以含有多种溶质，并且固体、液体、气体都有可能，说法错误；
④在溶液中化学反应通常进行得比较快，此时物质在溶剂中处于分散状况，接触机率更大，说法正确；
⑤溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，是不断运动地，说法错误；
⑥有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，由水和酒精构成的溶液中，酒精作溶质，水作溶剂，说法错误；
故正确的是②④。
（3）将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，说明内部压强增大：
氢氧化钠溶于水，放出热量，温度升高，内部压强增大，会导致U形管中a端液面低于b端液面；
氧化钙溶于水，放出热量，温度升高，内部压强增大，会导致U形管中a端液面低于b端液面；
镁与盐酸反应生成氢气，内部气体增多，压强增大，会导致U形管中a端液面低于b端液面。
18．答案：(1)时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
(2)蒸发结晶
(3)饱和；185.5
(4)BCD
解析：（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，时硝酸钾的溶解度是85.5g，即时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有硝酸钾末溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是；
（4）A、由图可知，时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氛化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；
D、时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
故选：BCD。
（1）答案：广口瓶
解析：固体试剂通常保存在广口瓶中；
（2）答案：污染试剂
解析：胶头滴管使用后未清洗直接吸取其他试剂，残留的液体会与新试剂混合，导致试剂被污染或发生化学反应而变质；
（3）答案：小于
解析：量取水时仰视量筒刻度，实际量取的水体积会大于读数（如刻度显示47mL，实际可能接近50mL），溶质质量固定为3g（50g×6%），水量增加导致溶液总质量超过50g，溶质质量分数=3g/(50g+多余水量)×100%，因此小于6%。
（4）答案：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅;较多固体
解析：蒸发时用玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
20．答案：a.（1）温度；100；饱和
规律方法 ①37；②137；18.5；68.5
b.易溶；可溶
c.（1）大
（2）小
解析：
21．答案：(1)3.2
(2)催化
(3)解:设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答:参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
解析：