人教版九年级下册化学单元测试AB卷 第九单元 溶液 （B卷能力提升）（含答案）

人教版九年级下册化学单元测试AB卷 第九单元 溶液
（B卷能力提升）
一、单选题
1．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A.①④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.①②③⑤
2．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是( )
A.结构观——和都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同
B.守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变
C.能量观——出现发热现象的一定是化学变化
D.转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素
3．某初中化学小组对孙悟空的制药过程非常感兴趣，于是买来梨等食材，准备炮制秋梨膏。以下实验操作不正确的是( )
A.称量食材 B.量取蒸馏水
C.过滤梨渣 D.小火熬煮梨汁
4．有关溶液的说法中，错误的是( )
A.溶液都是混合物 B.具有均一性和稳定性
C.溶质可以是固体，液体或气体 D.溶剂一定是水
5．“蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中( )
A.水分子的体积变小了 B.水分子变成了霜分子
C.水分子的质量变小了 D.水分子间的间隔变小了
6．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将℃时的硝酸钾饱和溶液升温至℃，溶质质量不变
D.℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
7．下图是实验室配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的流程图(水的密度为1g/cm3)。下列有关说法正确的是( )
A.②称量氯化钠，天平指针向左偏时，可以将游码向右移动调节平衡
B.④量筒量取水的体积为12mL
C.⑤溶解时，玻璃棒的主要作用是引流
D.转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数不变
8．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是( )
A.用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒
B.按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g
C.按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确)
D.按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确
9．为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是( )
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77 g
10．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.℃时，100g饱和溶液中含有20g
B.℃时，NaCl和溶液的溶质质量分数相等
C.NaCl饱和溶液中含有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D.℃时，分别用等质量NaCl和固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示℃时a、c两物质溶解度相等
C.将℃饱和的c溶液升温到℃，得到的是不饱和溶液
D.将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
12．水库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是( )
A.为长辈沏茶：茶叶悬浮于水中形成的混合物是溶液
B.帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污
C.给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一
D.给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
13．80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是( )
A.的溶解度一定比的大
B.20℃时将饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时，60g固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了溶解度相对较小的性质
14．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.的溶解度受温度影响较小
B.时，和的溶解度相等
C.时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水
D.若固体中含有少量固体，可采用降温结晶的方法提纯
15．某同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究，将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝和稀盐酸反应的化学方程式为
B.ab段压强变化不明显的原因是铝条表面有一层氧化膜
C.bc段压强迅速增大的主要原因是反应放出了热量
D.cd段压强变化的主要原因是气体溶于水
二、填空题
16．下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
(1)______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________；
(3)时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是____________；
(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
17．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________________（填序号）。
A.植物油 B.食盐 C.面粉
（2）下列有关说法正确的是________________________（填序号）。
A.氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B.氯化钠溶液中的存在的微粒是、和
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同
（3）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______________（填序号）。
18．溶液在生产和生活中有着广泛的应用，农业选种、食品加工、医药配制等领域都离不开溶液的相关知识。请结合溶液配制与应用的知识，回答下列问题：
（1）水是重要的溶剂，下列物质溶于水后能形成无色溶液的是_____________
A.高锰酸钾 B.植物油 C.氯化钠
（2）农业上常用16%的氯化钠溶液筛选小麦种子，要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，根据如下图示回答问题：
①配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为_____________g；溶液配制过程中正确的操作顺序为____________________
②配制以上氯化钠溶液时，若用量筒量取水时俯视读数，则导致溶液的溶质质量分数会_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该溶液为20℃时氯化钠的________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
19．阅读下列材料。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容，回答下列问题。
(1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是__________________。
(2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于__________________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)图2反应所需热量来源于__________________，反应的化学方程式是__________________。
三、实验题
20．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。兴趣小组同学围绕着进行了实验探究。
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是__________________。
(2)下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是__________。
A.用作气体肥料 B.干冰用于人工降雨
C.用作灭火剂 D.用于生产碳酸饮料
(3)寻找吸收的试剂。甲、乙、丙三组同学分别将相同体积的水、饱和石灰水和溶质质量分数为40%的NaOH溶液分别加入三个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。向甲组得到的溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，发现__________________；通过实验，发现__________________，同学们得出氢氧化钠溶液吸收的效果比其他两种方法好。
(4)资源化利用。
①某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如右图所示。若吸碳剂是石灰乳(主要成分为氢氧化钙)，一段时间后，吸风效果变差，原因是__________________(用化学方程式解释)。
②目前我国利用钢渣直接矿化法固定如下图所示。从反应接触面积和反应速率视角推断，直接矿化法中更有优势的是哪一种方法并说明理由__________________。
四、计算题
21．已知黄铜为Cu和Zn的合金，黄铜具有良好的耐磨性和机械强度，自来水管道中的阀门多采用黄铜材质，既能抗腐蚀，又能承受水流压力。学习小组的同学进行了如图所示的实验。请回答：
(1)烧杯③中溶液中含有的溶质为____________________________________(写化学式)。
(2)反应中所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
参考答案
1．答案：B
解析：①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；
③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选B。
2．答案：D
解析：A、和都是氧元素组成的单质，但是分子构成不同，化学性质不同，故A错误；B、化学反应前后元素、原子的种类均不变，分子种类一定改变，故B错误。C、白炽灯的发光放热没有新物质生成，所以出现发热现象的不一定是化学变化，故C错误；D、化学反应前后元素种类不变，所以若生成物中有水生成，水是由氢、氧两种元素组成，故水中的氢元素一定来自此可燃物，故D正确；故选D。
3．答案：B
解析：A、使用托盘天平称量食材，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图示操作正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图示操作正确；
D、小火熬煮梨汁蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确；
故选B。
4．答案：D
解析：A、根据溶液的概念，溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
B、根据溶液的概念，溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确；
C、溶液中的溶质不一定是固体，可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，故选项说法正确；
D、溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不是水，故选项说法错误；
故选D。
5．答案：D
解析：空气中的水蒸气遇冷凝结成霜过程中只是分子间的间隔变小，而分子的种类、质量、体积都不变。
故选:D。
6．答案：D
解析：C项，从题图可看出，将的硝酸钾饱和溶液升温至时，硝酸钾的溶解度增大，没有析出固体，故溶质质量不会发生改变，正确；D项，时硝酸钾的溶解度为110g，说明该温度下110g硝酸钾溶解在100g溶剂里达到饱和状态，故该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，错误。
7．答案：D
解析：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×15%=12g，称取12g氯化钠，放好砝码和称量物后，发现天平的指针向左偏转，说明药品多了，需要减少氯化钠，A选项错误；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=80g-12g=68g(合68mL)，B选项错误；
C、溶解时，玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解，C选项错误；
D、因为溶液是均一稳定的混合物，所以溅出部分溶液后溶液中溶质的质量分数不会发生变化，D选项正确。
故选D。
8．答案：D
解析：A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，应该使用玻璃棒搅拌，加速溶解，故用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故不符合题意;
B.按图B的操作称取氯化钠，即砝码与氯化钠的位置放反了，会导致砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则称量的氯化钠实际质量为10g+5g-3g=12g,故不符合题意;
C.按图C量取液体的体积，会导致读数偏大，则实际量取的液体体积偏小，即水的质量偏小，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故不符合题意;
D.向试剂瓶中转移配制好的溶液时试剂瓶倾斜，容器口应该紧紧相挨，瓶塞要倒放，故符合题意。
9．答案：B
解析：A、根据表中数据可知，20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，即100 g水中最多能溶解，故加入50 g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意；
B、根据表中数据可知，40 ℃时，KCl的溶解度为40 g，即100 g水中最多能溶解，故50 g水中最多能溶解，此时加入KCl的质量一共为，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意；
C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20 °C时会析出固体，故C不符合题意；
D、根据表中数据可知，90 ℃时，的溶解度为54 g，即100 g水中最多能溶解，则50 g水中最多能溶解27 g，③中加入KCl的总质量一共为，最多溶解27 g，此时溶液的质量为，故D不符合题意。
故选B。
10．答案：D
解析：A、时，的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则时，100g饱和溶液中含有的质量为，说法错误；
B、时，NaCl和的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误；
C、饱和溶液中含有少量的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误；
D、时，的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。故选：D。
11．答案：B
解析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A不符合题意;
B、两物质的溶解度曲线的交点表示相应温度下，两物质的溶解度相等，P点是a、c两物质的溶解度曲线的交点，表示t℃时a、c两物质的溶解度相等，故B符合题意;
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t℃饱和的c溶液升温到t℃，得到的仍是饱和溶液，故C不符合题意:
D、将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下,溶解度越大，质量分数越大，t℃时b的溶解度大于a的溶解度，c溶液的溶质质量分数按℃的溶解度计算，所以将℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c，故D不符合题意。
12．答案：A
解析：A（×）溶液是均一、稳定的混合物，茶叶悬浮于水中形成的不是溶液。
B（√）洗洁精有乳化作用，可以乳化油污。
C（√）植物进行光合作用的过程是植物吸收水和二氧化碳，生成有机物和氧气。
D（√）水中溶解的可供水中生物呼吸。
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：(1)
(2)乙>甲>丙
(3)50；搅拌，加快溶解
(4)蒸发结晶
解析：（1）由图可知，时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不弯，时，乙的溶解度大时，甲的溶解度大于时，丙的溶解度，故时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙；
（3）时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g；
溶解过程中玻璃 的作用是：搅拌，加速溶解；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当乙物质中混有少量甲物质时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙。
17．答案：（1）B
（2）ABD
（3）C
解析：(1)A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
(2)A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，故说法正确。
B、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液中的存在的微粒是、和，故说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故说法错误。
(3)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B，B中有不能继续溶解的氯化钾固体存在。
（1）答案：C
解析：高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，植物油不溶于水，会形成乳浊液，氯化钠溶于水形成无色溶液。故选C。
（2）答案：8;②④⑤③①;偏大;不饱和
解析：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
溶液配制步骤：计算→称量→量取→溶解，所以顺序为②④⑤③①。
②用量筒量取时俯视读数，读数偏大，会导致量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，最终溶液的溶质质量分数偏大。
③时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，100g水中最多溶解36g氯化钠，饱和溶液的溶质的质量分数为，该溶液的溶质质量分数为，是不饱和溶液。
19．答案：(1)二氧化硅
(2)物理
(3)太阳光；
解析：(1)由图1可知，月壤中质量分数最大的是二氧化硅;
(2)"利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离"，由此可知该过程没有新物质生成，属于物理变化;
(3)由图2可知该反应所需热量来自太阳光;如图所示，氧化亚铁在加热下生成铁和氧气，反应的化学方程式为:。
20．答案：(1)二氧化碳/
(2)B
(3)紫色石蕊试液变红；加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪最厉害
(4)；湿法矿化，因为二氧化碳通入水中的接触面积比二氧化碳和固体的接触面积大，反应速率更快
解析：（1）“碳达峰”是指在某一时间点，二氧化碳的排放量不再增长而达到峰值，其后逐渐减少；“碳中和”是指在一定时期内，人为排放的二氧化碳的温室气体总量，通过植树造林和节能减排等方式加以吸收或抵消，达到相对的零排放；“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是（二氧化碳）；
（2）A、二氧化碳参与植物的光合作用，发生了化学变化，用作气体肥料，利用的是化学性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该过程没有新物质生成，只利用了物理性质，符合题意；
C、用作灭火剂，既利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），又利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，用于生产碳酸饮料，利用的是化学性质，不符合题意。
故选B。
（3）甲组是将二氧化碳通入水中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以向甲组得到的溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，发现紫色石蕊试液变红；
乙组将二氧化碳通入饱和石灰水，丙组将二氧化碳通入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，通过实验，发现加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪最厉害，同学们得出氢氧化钠溶液吸收的效果比其他两种方法好；
（4）①石灰乳（主要成分为氢氧化钙）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使氢氧化钙的量减少，一段时间后，吸风效果变差，反应的化学方程式为；
②从反应接触面积和反应速率视角推断，直接矿化法中更有优势的是湿法矿化，因为二氧化碳通入水中的接触面积比二氧化碳和固体的接触面积大，反应速率更快。
21．答案：(1)、
(2)加入100g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g。
设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=
答：反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
解析：