常见的酸、碱、盐 （含答案）　2026年中考人教版（2024）化学一轮课后复习

2026年中考人教版（2024）化学常见的酸、碱、盐 一轮课后复习
一、选择题。
1、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
2、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
3、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（　　）
A. 观察颜色 B. 滴加酚酞溶液
C. 滴加石蕊溶液 D. 通入二氧化碳
4、欲使pH＝3的盐酸的pH升高到7，可以加入（　　）
A．过量的水 B．过量的生石灰
C．过量的熟石灰 D．过量的石灰石
5、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．料酒 B．纯碱 C．食醋 D．食盐水
6、将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（ ）
A. 无色 B. 蓝色 C. 红色 D. 紫色
7、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
8、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氧化铁中加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾
C．向氢氧化铁中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
9、现有下列试剂：①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液，
其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③
10、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A．HCl B．CaCO3 C．NaOH D．KNO3
11、现有以下物质，对它们的分类正确的是（ ）
①澄清石灰水 ②氧化铜 ③五氧化二磷
④硝酸钾 ⑤醋酸 ⑥洁净的空气 ⑦纯碱 ⑧硫酸钾
A．①⑥属于纯净物 B．④⑧属于复合肥
C．①⑦属于碱 D．②③属于氧化物
12、下列物质鉴别的实验方法不恰当的是（ ）
鉴别物质 实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水 取样，分别加入MnO2，观察现象
B．碳酸钠和碳酸氢钠 取样，分别加入氯化钙，观察现象
C． CO和CO2 观察颜色
D．硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别投入水中，观察溶液的温度变化
A．A B．B C．C D．D
13、如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（　　）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
14、生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
15、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．FeCl3 HCl NaOH KNO3 B．HCl K2CO3 CaCl2 BaCl2
C．MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D．NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2
16、下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．纯碱可用“侯氏联合制碱法”生产 D．将氯化铵和草木灰混合使用
二、填空题。
17、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是Ca(HCO3)2＝X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平）。
（1）X的化学式是_______。
（2）已知碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_______ _______ （用文字描述）。
18、写出下列物质的化学式并按要求分类（填序号）：
①醋酸　　　　　　　②碳酸钡　　　　　　③氢氧化钾　　　　　
④碳酸　　　　　 ⑤氢氧化铁　　　　　⑥硝酸　　　　　　　
⑦氯化银　　　　　　⑧碳酸钾　　　　
其中属于酸的有　　　　，属于碱的有　　　　　，属于盐的有　　　　　。
19、某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡．然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：
（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：________ ，反应的化学方程式为：________ 。
（2）反应结束后，天平指针会________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量________ 。（精确到0.1g）
20、实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2,可将混合气体通过足量的__________.
(2)除去CaO中的CaCO3应该用的方法是_____________.
(3)测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果_________(选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”)。
21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：
H3BO3B2O3+H2O：__________ 。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。
22、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________ 等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________ ，
⑤________ 。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________ 。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
三、推断题。
23、A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________ 。
四、实验题。
24、“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示．同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品放入试管中，滴加一定量的________ 。用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有________ ， 不含Fe2O3。
（2）取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中含有________。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是________ 　 、________ 　 （用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是________ 。
（2）固体I的成分是________ 。（填物质化学式，下同）。
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为：
________ 。
五、计算题。
25、两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：
Ⅰ、样品中碳酸钙的质量分数为 。
Ⅱ、稀盐酸的质量分数（根据方程式计算） 。
②小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是 。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，
算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：
。
2026年中考人教版（2024）化学常见的酸、碱、盐 一轮课后复习
一、选择题。
1、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
【答案】A
2、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
【答案】A
3、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（　　）
A. 观察颜色 B. 滴加酚酞溶液
C. 滴加石蕊溶液 D. 通入二氧化碳
【答案】D
4、欲使pH＝3的盐酸的pH升高到7，可以加入（　　）
A．过量的水 B．过量的生石灰
C．过量的熟石灰 D．过量的石灰石
【答案】D　
5、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．料酒 B．纯碱 C．食醋 D．食盐水
【答案】C
6、将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（ ）
A. 无色 B. 蓝色 C. 红色 D. 紫色
【答案】C
7、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
8、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氧化铁中加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾
C．向氢氧化铁中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】D
9、现有下列试剂：①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液，
其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③
【答案】B
10、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A．HCl B．CaCO3 C．NaOH D．KNO3
【答案】D　
11、现有以下物质，对它们的分类正确的是（ ）
①澄清石灰水 ②氧化铜 ③五氧化二磷
④硝酸钾 ⑤醋酸 ⑥洁净的空气 ⑦纯碱 ⑧硫酸钾
A．①⑥属于纯净物 B．④⑧属于复合肥
C．①⑦属于碱 D．②③属于氧化物
【答案】D
12、下列物质鉴别的实验方法不恰当的是（ ）
鉴别物质 实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水 取样，分别加入MnO2，观察现象
B．碳酸钠和碳酸氢钠 取样，分别加入氯化钙，观察现象
C． CO和CO2 观察颜色
D．硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别投入水中，观察溶液的温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
13、如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（　　）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
【答案】B
14、生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
【答案】C
15、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．FeCl3 HCl NaOH KNO3 B．HCl K2CO3 CaCl2 BaCl2
C．MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D．NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2
【答案】A
16、下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．纯碱可用“侯氏联合制碱法”生产 D．将氯化铵和草木灰混合使用
【答案】D
二、填空题。
17、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是Ca(HCO3)2＝X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平）。
（1）X的化学式是_______。
（2）已知碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_______ _______ （用文字描述）。
【答案】（1）CaCO3；
（2）Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O；碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故溶液又变澄清。
18、写出下列物质的化学式并按要求分类（填序号）：
①醋酸　　　　　　　②碳酸钡　　　　　　③氢氧化钾　　　　　
④碳酸　　　　　 ⑤氢氧化铁　　　　　⑥硝酸　　　　　　　
⑦氯化银　　　　　　⑧碳酸钾　　　　
其中属于酸的有　　　　，属于碱的有　　　　　，属于盐的有　　　　　。
【答案】①CH3COOH　②BaCO3　③KOH　④H2CO3　⑤Fe（OH）3
⑥HNO3　⑦AgCl　⑧K2CO3　①④⑥　③⑤　②⑦⑧
19、某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡．然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：
（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：________ ，反应的化学方程式为：________ 。
（2）反应结束后，天平指针会________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量________ 。（精确到0.1g）
【答案】出现蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
不发生偏转；35.1g
20、实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2,可将混合气体通过足量的__________.
(2)除去CaO中的CaCO3应该用的方法是_____________.
(3)测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果_________(选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”)。
【答案】氢氧化钠溶液 加热(或高温) 无法确定
21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：
H3BO3B2O3+H2O：__________ 。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。
【答案】(1) (2)置换反应 (3)除去硼中的氧化镁
22、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________ 等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________ ，
⑤________ 。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________ 。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
【答案】(1)氯化钠饱和溶液
　(2)N2＋3H22NH3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　
(3)二氧化碳、水　 (4)NH4Cl
三、推断题。
23、A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________ 。
【答案】(1) CaO 建筑材料 (2)CaCO3CaO+CO2↑
四、实验题。
24、“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示．同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品放入试管中，滴加一定量的________ 。用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有________ ， 不含Fe2O3。
（2）取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中含有________。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是________ 　 、________ 　 （用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是________ 。
（2）固体I的成分是________ 。（填物质化学式，下同）。
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为：
________ 。
【答案】稀盐酸；Fe和CaCO3；氧化钙或氢氧化钙；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；过滤；CaCO3和Fe2O3；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
五、计算题。
25、两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：
Ⅰ、样品中碳酸钙的质量分数为 。
Ⅱ、稀盐酸的质量分数（根据方程式计算） 。
②小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是 。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，
算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：
。
【答案】79% 7.3%
吸收空气中的CO2和水蒸气
B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体
【详解】①Ⅰ、石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为7.9g/10g×100%=79%；
Ⅱ、应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量，即可求得；已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量；
设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gY
100:73==5g:50gY
Y =7.3%
NaOH固体是作为干燥剂CO2和吸收，C装置的作用是：吸收空气中的CO2和水蒸气，以免影响实验结果。在反应会挥发HCl气体，也会与NaOH反应。故B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体