浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-15水基础题（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-15水基础题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-15 水 基础题
一、选择题
1．（2025·浙江湖州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 A B C D
目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点
操作
现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·浙江衢州·一模）如图为甲骨文中的“卤”，其中蕴含的获取盐的方法，与下列方法相同的是（ ）
A．沉降 B．过滤
C．蒸发 D．蒸馏
3．（2025·浙江舟山·一模）科学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的科学素养。下列实验操作中正确的是（ ）
A．实验室用高锰酸钾制氧气 B．在水中溶解少量氯化钠
C．证明二氧化碳气体的密度比空气大 D．用胶头滴管取少量稀盐酸
4．（15-16九年级上·浙江金华·阶段练习）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．①一定量的水，通过电解水的装置电解
B．②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C．③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
二、填空题
5．（2025·浙江丽水·一模）每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题：
(1)从传染病的角度看，流感病毒属于______（填“传染源”或“病原体”）；
(2)配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液______g；
(3)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式______。
6．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
7．（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
(2)X为______。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
8．（2025·浙江丽水·一模）海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题：
(1)在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐______（选填“变小”“不变”或“变大”）。
(2)结晶池中结晶的主要方法是______。
(3)结晶池中剩余的母液一定是______（填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。
9．（24-25九年级下·浙江·阶段练习）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。
(1)“返潮”时，附着在墙壁上的水珠主要是空气中的水蒸气液化而成。如图表示水蒸气液化过程的微观模型，则“ ”的模型应选择（ ）
A． B．
C． D．
(2)小金提出可以利用某种试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。
①小金取200克干燥剂，全部溶于水，配得溶液500克，则此溶液中氯化钙的溶质质量分数为多少_________ （假设干燥剂中氯化钙的含量为75%，溶解后各成分不反应。）
(3)小金提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。
序号 备选试剂 每吨试剂均价（元）
1 二氧化碳 280
2 碳酸钠 1400
3 硝酸银 2500
结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适，并说明理由 _________。
10．（2025·浙江温州·一模）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
(1)若盐水溶质质量分数过高会导致细胞__________（选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。
(2)某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐__________克。
(3)下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是__________。（填数字序号）
11．（2025·浙江金华·一模）如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜（即膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍）来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。
(1)使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于___________。（填“混合物”或“纯净物”）
(2)如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数___________（填“大于”“等于”或“小于”）其在原液中的质量分数。
(3)与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是___________。
12．（2025·浙江杭州·一模）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
(1)茶多酚的主要成分（C17H19N2O）属于________。（选填“有机物”或“无机物”）
(2)泡茶过程中茶具的温度会升高（若考虑水分蒸发），出汤时茶汤中茶多酚的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
(3)洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：________。
13．（2025·浙江温州·一模）隐形纱窗具有体积小、操作方便等优点，其结构如图所示。纱窗拉杆和窗框内各固定一根磁条，当拉动拉杆靠近窗框时，在磁条作用下拉杆与窗框紧贴，纱窗关闭，起到防蚊通风效果。
(1)当纱窗处于关闭状态时，拉杆磁条的磁极如图乙所示，则窗框磁条B侧为__________极。
(2)纱窗关闭时能起到通风、防蚊和阻尘等效果，从功能上看，纱网起到了类似于滤纸的__________作用。
(3)常见纱网有不锈钢（主要成分为铁和镍合金）和聚酯纤维（主要成分为高分子有机物）等材质，为了鉴别某品牌纱网是否为不锈钢材质，请提出一种简单的方法：__________。
三、探究题
14．（2025·浙江丽水·一模）CaCl2可用于食品加工、医药等领域。某科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
(1)从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有______；
(2)通过计算可知，剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为多少？
(3)为回收剩余废液中的CaCl2，甲组同学认为可以直接蒸发溶剂，乙组同学认为此方法会对空气造成污染，建议在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂______（填字母）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3
四、解答题
15．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
16．（2025·浙江舟山·一模）在中考复习期间，小科发现许多生物实验中经常会用到碘液。例如：
实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉；实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用；
实验三：观察和解剖玉米种子结构·实验四：制作口腔上皮细胞临时装片等。
(1)以上四个实验中，碘液在实验___________中（填序号）所发挥的作用与其他三个实验不同。
(2)小科对碘液很感兴趣，尝试自己配制碘液，配置步骤如下：
①先将10毫升蒸馏水加到烧杯中，投入10克碘化钾溶解；
②将5克碘加入到碘化钾溶液中搅拌均匀；
③再逐渐加入高浓度酒精不断搅拌使碘溶解，最终得到所需要的溶液；
④将碘液密封、遮光保存。
请问：小科在完成第①步骤后，所得碘化钾溶液的质量分数是多少___________？
(3)碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）发生分解反应：请问：若放出0.64克氧气，说明已有多少克HIO分解___________？（假设氧气全部来自次碘酸分解）
17．（2025·浙江台州·一模）铜镁合金（含镁1%～3%，其余为铜）具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
金属 铜 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
(1)熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到______℃。
(2)某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
①操作X的名称为______。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少________？
18．（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数________。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-15 水 基础题》参考答案
题号 1 2 3 4
答案 C C C D
1．C
【详解】A、将二氧化碳倒入放有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项正确；
B、试管①中的氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，试管②中的盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向两支试管中加入酚酞溶液，①变红，②不变色，能够鉴别氢氧化钠溶液和盐酸，选项正确；
C、3g氯化钠放入50mL（合50g）水中，所得溶液中溶质质量分数为，不是6%，选项错误；
D、加热同一铜片上的火柴头和火柴梗，火柴头比火柴梗先燃烧，说明温度先达到火柴头的着火点，即燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点，选项正确；
故选C。
2．C
【详解】根据图示甲骨文中的“卤”，其中蕴含的获取盐的方法将水与盐分离，通常采用蒸发结晶。
A、沉降是利用重力作用将不同于水的大颗粒固体与水分开，不符合题意；
B、过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，不符合题意；
C、蒸发结晶时，用酒精灯不断加热，滤液中的水分蒸发，其中的晶体析出来，符合题意；
D、蒸馏时，对液体加热，利用液体的汽化和气体的液化，从而对水进行净化，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、加热固体时，应使用铁架台固定，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管，导致试管炸裂，图中所示操作错误；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
C、观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该实验说明了CO2的密度比空气大，既不能够燃烧也不支持燃烧，图中所示操作正确；
D、用胶头滴管取用酸液时应将胶头滴管竖直拿稳，不能倒置，图中所示操作错误。
故选C。
4．D
【详解】A、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，A不正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，B不正确；
C、当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，C不正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增加，D正确。
故选D。
5．(1)病原体
(2)5
(3)NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【详解】（1）从传染病的角度看，流感病毒属病原体。
（2）溶液稀释过程中溶质的质量相等，配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则1000g×0.05%=10%×x，x=5g；
（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
6．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
7．(1)
(2)/碳酸钠
(3)较多固体（其他合理答案也给分）
【详解】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）加入NaOH溶液除去MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时Na2CO3还能与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
8．(1)变大
(2)蒸发结晶
(3)氯化钠
【详解】（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠溶质质量分数逐渐变大。
（2）海水晒盐过程中，通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出，所以结晶池中结晶的主要方法是蒸发结晶。
（3）结晶池中氯化钠结晶析出，母液对于氯化钠来说已经不能继续溶解氯化钠，所以结晶池中剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液。
9．(1)C
(2)30%
(3)选择：试剂2或碳酸钠最合适理由：因为二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀），且碳酸钠价格相对硝酸银更加便宜。
【详解】（1）物质的微观变化：物质由气态变为液态是液化过程，从微观角度看，是分子间间隔变小；水蒸气液化时，水分子本身不变，只是分子间距离减小，排列更紧密；C选项中水分子排列更紧密，符合液化后分子状态。
故选C。
（2）干燥剂中氯化钙的含量为75%，则200克干燥剂中氯化钙质量=200g×75%=150g，溶液中氯化钙的溶质质量分数=；
（3）二氧化碳不能与氯化钙反应生成沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且每吨价格1400元，相对硝酸银每吨2500元更便宜，所以选择试剂2（碳酸钠）最合适。
10．(1)失水
(2)18
(3)②③①
【详解】（1）当外界溶液的浓度大于细胞液的浓度时，细胞会失水；若盐水溶质质量分数过高，即外界溶液浓度大于细胞液浓度，会导致细胞失水，延缓伤口愈合；
（2）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数；已知要配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，则需要称取食盐的质量为2000g×0.9%=18g；
（3）用托盘天平称取一定质量的食盐时，首先要调节天平平衡（步骤②），然后在右盘放上相应质量的砝码（步骤③），最后向左盘添加食盐直至天平平衡（步骤①），正确的排序是②③①。
11．(1)混合物
(2)大于
(3)能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等
【详解】（1）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，则使用该净水器过滤得到的饮用水中，仍含有多种物质，属于混合物。
（2）水分子及极少部分矿物离子能通过该膜，则这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数大于其在原液中的质量分数。
（3）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜，与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等。
12．(1)有机物
(2)大于
(3)用冷水洗茶/用温水洗茶
【详解】（1）含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）属于有机物；茶多酚 是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机物；
（2）泡茶过程中茶具温度升高且考虑水分蒸发，溶剂水的质量减少，而茶多酚的质量不变；溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液质量减少，所以出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数；
（3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用用冷水（或温水）快速冲洗。
13．(1)N
(2)过滤
(3)用磁铁吸引能被吸引，则为不锈钢（其他合理答案）
【详解】（1）当纱窗关闭时，拉杆磁条与窗框磁条相互吸引，异名磁极相互吸引；已知拉杆磁条 右 侧为 N 极，窗框磁条A侧为S极，则 B 侧为N极；
（2）滤纸能将不溶性固体与液体分离，起到过滤作用。纱窗关闭时能阻挡蚊虫、灰尘等较大颗粒物质，让空气通过，从功能上看，纱网起到了类似于滤纸的过滤作用；
（3）不锈钢（主要成分为铁和镍合金）中的铁能被磁铁吸引，聚酯纤维不能被磁铁吸引；鉴别方法为用磁铁靠近纱网，若能被吸引，则为不锈钢材质；若不能被吸引，则不是不锈钢材质。
14．(1)HCl、CaCl2
(2)11.1%
解：剩余废液中含有氯化钙、盐酸，滴入的碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，由图乙可知，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（150g-50g）×10.6%=10.6g，设剩余废液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为：=11.1%。
(3)C
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图乙可知，实验后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则剩余废液中含有的溶质是剩余的HCl、生成的CaCl2。
（2）见答案
（3）A. CaO和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，引入了新杂质，此选项不符合题意；
B. Ca(OH)2和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氢氧化钙是新的杂质，此选项不符合题意；
C. CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可除去，不会引入新杂质，此选项符合题意；
D. Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过量的碳酸钠是新的杂质，此选项不符合题。
故选C。
15．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
16．(1)四
(2)解：10毫升蒸馏水的质量=10毫升×1g/毫升=10g
所得碘化钾溶液的质量分数=×100%=50%
答：所得碘化钾溶液的质量分数为50%。
(3)解：设分解的HIO的质量为x
=
x=10.32克
答：分解的HIO的质量为10.32克。
【详解】（1）实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉，实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用，实验三：观察和解剖玉米种子结构，以上三个实验中碘液的作用是验证淀粉的寸杂，实验四：制作口腔上皮细胞临时装片，其中碘液的作用是使细胞染上颜色便于观察，即碘液在实验四中所发挥的作用与其他三个实验不同，故填四。
（2）见答案。
（3）见答案。
17．(1)1083
(2) 过滤 解：设加入稀硫酸的最小质量为x，则
得g
答：加入10%稀硫酸溶液的最小质量为98g。
【详解】（1）要将铜和镁完全熔化形成合金，温度需要达到两种金属中熔点较高的金属的熔点；由表格数据可知，铜的熔点(1083℃)高于镁的熔点(650℃)，所以熔炼铜镁合金的温度至少要达到1083℃；
（2）①操作X的名称：从溶液中分离出固体，操作X的名称为过滤，通过过滤可将不溶性的铜与反应后的溶液分离；
②见答案。
18．(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【详解】（1）由图中的实验一、二可知，10g碳酸钠溶液反应后生成0.8g沉淀，实验三加入碳酸钠溶液的质量为30g，生成的沉淀的质量为2.0g，小于2.4g，则氯化钙完全反应，即实验中氯化钙被完全反应的组有三、四，故填三、四。
（2）见答案。
（3）见答案
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2025·浙江湖州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 A B C D
目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点
操作
现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·浙江衢州·一模）如图为甲骨文中的“卤”，其中蕴含的获取盐的方法，与下列方法相同的是（ ）
A．沉降 B．过滤
C．蒸发 D．蒸馏
3．（2025·浙江舟山·一模）科学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的科学素养。下列实验操作中正确的是（ ）
A．实验室用高锰酸钾制氧气 B．在水中溶解少量氯化钠
C．证明二氧化碳气体的密度比空气大 D．用胶头滴管取少量稀盐酸
4．（15-16九年级上·浙江金华·阶段练习）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．①一定量的水，通过电解水的装置电解
B．②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C．③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
二、填空题
5．（2025·浙江丽水·一模）每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题：
(1)从传染病的角度看，流感病毒属于______（填“传染源”或“病原体”）；
(2)配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液______g；
(3)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式______。
6．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
7．（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
(2)X为______。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
8．（2025·浙江丽水·一模）海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题：
(1)在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐______（选填“变小”“不变”或“变大”）。
(2)结晶池中结晶的主要方法是______。
(3)结晶池中剩余的母液一定是______（填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。
9．（24-25九年级下·浙江·阶段练习）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。
(1)“返潮”时，附着在墙壁上的水珠主要是空气中的水蒸气液化而成。如图表示水蒸气液化过程的微观模型，则“ ”的模型应选择（ ）
A． B．
C． D．
(2)小金提出可以利用某种试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。
①小金取200克干燥剂，全部溶于水，配得溶液500克，则此溶液中氯化钙的溶质质量分数为多少_________ （假设干燥剂中氯化钙的含量为75%，溶解后各成分不反应。）
(3)小金提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。
序号 备选试剂 每吨试剂均价（元）
1 二氧化碳 280
2 碳酸钠 1400
3 硝酸银 2500
结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适，并说明理由 _________。
10．（2025·浙江温州·一模）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
(1)若盐水溶质质量分数过高会导致细胞__________（选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。
(2)某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐__________克。
(3)下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是__________。（填数字序号）
11．（2025·浙江金华·一模）如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜（即膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍）来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。
(1)使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于___________。（填“混合物”或“纯净物”）
(2)如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数___________（填“大于”“等于”或“小于”）其在原液中的质量分数。
(3)与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是___________。
12．（2025·浙江杭州·一模）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
(1)茶多酚的主要成分（C17H19N2O）属于________。（选填“有机物”或“无机物”）
(2)泡茶过程中茶具的温度会升高（若考虑水分蒸发），出汤时茶汤中茶多酚的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
(3)洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：________。
13．（2025·浙江温州·一模）隐形纱窗具有体积小、操作方便等优点，其结构如图所示。纱窗拉杆和窗框内各固定一根磁条，当拉动拉杆靠近窗框时，在磁条作用下拉杆与窗框紧贴，纱窗关闭，起到防蚊通风效果。
(1)当纱窗处于关闭状态时，拉杆磁条的磁极如图乙所示，则窗框磁条B侧为__________极。
(2)纱窗关闭时能起到通风、防蚊和阻尘等效果，从功能上看，纱网起到了类似于滤纸的__________作用。
(3)常见纱网有不锈钢（主要成分为铁和镍合金）和聚酯纤维（主要成分为高分子有机物）等材质，为了鉴别某品牌纱网是否为不锈钢材质，请提出一种简单的方法：__________。
三、探究题
14．（2025·浙江丽水·一模）CaCl2可用于食品加工、医药等领域。某科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
(1)从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有______；
(2)通过计算可知，剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为多少？
(3)为回收剩余废液中的CaCl2，甲组同学认为可以直接蒸发溶剂，乙组同学认为此方法会对空气造成污染，建议在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂______（填字母）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3
四、解答题
15．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
16．（2025·浙江舟山·一模）在中考复习期间，小科发现许多生物实验中经常会用到碘液。例如：
实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉；实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用；
实验三：观察和解剖玉米种子结构·实验四：制作口腔上皮细胞临时装片等。
(1)以上四个实验中，碘液在实验___________中（填序号）所发挥的作用与其他三个实验不同。
(2)小科对碘液很感兴趣，尝试自己配制碘液，配置步骤如下：
①先将10毫升蒸馏水加到烧杯中，投入10克碘化钾溶解；
②将5克碘加入到碘化钾溶液中搅拌均匀；
③再逐渐加入高浓度酒精不断搅拌使碘溶解，最终得到所需要的溶液；
④将碘液密封、遮光保存。
请问：小科在完成第①步骤后，所得碘化钾溶液的质量分数是多少___________？
(3)碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）发生分解反应：请问：若放出0.64克氧气，说明已有多少克HIO分解___________？（假设氧气全部来自次碘酸分解）
17．（2025·浙江台州·一模）铜镁合金（含镁1%～3%，其余为铜）具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
金属 铜 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
(1)熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到______℃。
(2)某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
①操作X的名称为______。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少________？
18．（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数________。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-15 水 基础题》参考答案
题号 1 2 3 4
答案 C C C D
1．C
【详解】A、将二氧化碳倒入放有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项正确；
B、试管①中的氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，试管②中的盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向两支试管中加入酚酞溶液，①变红，②不变色，能够鉴别氢氧化钠溶液和盐酸，选项正确；
C、3g氯化钠放入50mL（合50g）水中，所得溶液中溶质质量分数为，不是6%，选项错误；
D、加热同一铜片上的火柴头和火柴梗，火柴头比火柴梗先燃烧，说明温度先达到火柴头的着火点，即燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点，选项正确；
故选C。
2．C
【详解】根据图示甲骨文中的“卤”，其中蕴含的获取盐的方法将水与盐分离，通常采用蒸发结晶。
A、沉降是利用重力作用将不同于水的大颗粒固体与水分开，不符合题意；
B、过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，不符合题意；
C、蒸发结晶时，用酒精灯不断加热，滤液中的水分蒸发，其中的晶体析出来，符合题意；
D、蒸馏时，对液体加热，利用液体的汽化和气体的液化，从而对水进行净化，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、加热固体时，应使用铁架台固定，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管，导致试管炸裂，图中所示操作错误；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
C、观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该实验说明了CO2的密度比空气大，既不能够燃烧也不支持燃烧，图中所示操作正确；
D、用胶头滴管取用酸液时应将胶头滴管竖直拿稳，不能倒置，图中所示操作错误。
故选C。
4．D
【详解】A、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，A不正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，B不正确；
C、当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，C不正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增加，D正确。
故选D。
5．(1)病原体
(2)5
(3)NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【详解】（1）从传染病的角度看，流感病毒属病原体。
（2）溶液稀释过程中溶质的质量相等，配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则1000g×0.05%=10%×x，x=5g；
（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
6．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
7．(1)
(2)/碳酸钠
(3)较多固体（其他合理答案也给分）
【详解】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）加入NaOH溶液除去MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时Na2CO3还能与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
8．(1)变大
(2)蒸发结晶
(3)氯化钠
【详解】（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠溶质质量分数逐渐变大。
（2）海水晒盐过程中，通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出，所以结晶池中结晶的主要方法是蒸发结晶。
（3）结晶池中氯化钠结晶析出，母液对于氯化钠来说已经不能继续溶解氯化钠，所以结晶池中剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液。
9．(1)C
(2)30%
(3)选择：试剂2或碳酸钠最合适理由：因为二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀），且碳酸钠价格相对硝酸银更加便宜。
【详解】（1）物质的微观变化：物质由气态变为液态是液化过程，从微观角度看，是分子间间隔变小；水蒸气液化时，水分子本身不变，只是分子间距离减小，排列更紧密；C选项中水分子排列更紧密，符合液化后分子状态。
故选C。
（2）干燥剂中氯化钙的含量为75%，则200克干燥剂中氯化钙质量=200g×75%=150g，溶液中氯化钙的溶质质量分数=；
（3）二氧化碳不能与氯化钙反应生成沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且每吨价格1400元，相对硝酸银每吨2500元更便宜，所以选择试剂2（碳酸钠）最合适。
10．(1)失水
(2)18
(3)②③①
【详解】（1）当外界溶液的浓度大于细胞液的浓度时，细胞会失水；若盐水溶质质量分数过高，即外界溶液浓度大于细胞液浓度，会导致细胞失水，延缓伤口愈合；
（2）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数；已知要配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，则需要称取食盐的质量为2000g×0.9%=18g；
（3）用托盘天平称取一定质量的食盐时，首先要调节天平平衡（步骤②），然后在右盘放上相应质量的砝码（步骤③），最后向左盘添加食盐直至天平平衡（步骤①），正确的排序是②③①。
11．(1)混合物
(2)大于
(3)能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等
【详解】（1）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，则使用该净水器过滤得到的饮用水中，仍含有多种物质，属于混合物。
（2）水分子及极少部分矿物离子能通过该膜，则这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数大于其在原液中的质量分数。
（3）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜，与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等。
12．(1)有机物
(2)大于
(3)用冷水洗茶/用温水洗茶
【详解】（1）含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）属于有机物；茶多酚 是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机物；
（2）泡茶过程中茶具温度升高且考虑水分蒸发，溶剂水的质量减少，而茶多酚的质量不变；溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液质量减少，所以出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数；
（3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用用冷水（或温水）快速冲洗。
13．(1)N
(2)过滤
(3)用磁铁吸引能被吸引，则为不锈钢（其他合理答案）
【详解】（1）当纱窗关闭时，拉杆磁条与窗框磁条相互吸引，异名磁极相互吸引；已知拉杆磁条 右 侧为 N 极，窗框磁条A侧为S极，则 B 侧为N极；
（2）滤纸能将不溶性固体与液体分离，起到过滤作用。纱窗关闭时能阻挡蚊虫、灰尘等较大颗粒物质，让空气通过，从功能上看，纱网起到了类似于滤纸的过滤作用；
（3）不锈钢（主要成分为铁和镍合金）中的铁能被磁铁吸引，聚酯纤维不能被磁铁吸引；鉴别方法为用磁铁靠近纱网，若能被吸引，则为不锈钢材质；若不能被吸引，则不是不锈钢材质。
14．(1)HCl、CaCl2
(2)11.1%
解：剩余废液中含有氯化钙、盐酸，滴入的碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，由图乙可知，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（150g-50g）×10.6%=10.6g，设剩余废液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为：=11.1%。
(3)C
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图乙可知，实验后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则剩余废液中含有的溶质是剩余的HCl、生成的CaCl2。
（2）见答案
（3）A. CaO和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，引入了新杂质，此选项不符合题意；
B. Ca(OH)2和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氢氧化钙是新的杂质，此选项不符合题意；
C. CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可除去，不会引入新杂质，此选项符合题意；
D. Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过量的碳酸钠是新的杂质，此选项不符合题。
故选C。
15．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
16．(1)四
(2)解：10毫升蒸馏水的质量=10毫升×1g/毫升=10g
所得碘化钾溶液的质量分数=×100%=50%
答：所得碘化钾溶液的质量分数为50%。
(3)解：设分解的HIO的质量为x
=
x=10.32克
答：分解的HIO的质量为10.32克。
【详解】（1）实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉，实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用，实验三：观察和解剖玉米种子结构，以上三个实验中碘液的作用是验证淀粉的寸杂，实验四：制作口腔上皮细胞临时装片，其中碘液的作用是使细胞染上颜色便于观察，即碘液在实验四中所发挥的作用与其他三个实验不同，故填四。
（2）见答案。
（3）见答案。
17．(1)1083
(2) 过滤 解：设加入稀硫酸的最小质量为x，则
得g
答：加入10%稀硫酸溶液的最小质量为98g。
【详解】（1）要将铜和镁完全熔化形成合金，温度需要达到两种金属中熔点较高的金属的熔点；由表格数据可知，铜的熔点(1083℃)高于镁的熔点(650℃)，所以熔炼铜镁合金的温度至少要达到1083℃；
（2）①操作X的名称：从溶液中分离出固体，操作X的名称为过滤，通过过滤可将不溶性的铜与反应后的溶液分离；
②见答案。
18．(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【详解】（1）由图中的实验一、二可知，10g碳酸钠溶液反应后生成0.8g沉淀，实验三加入碳酸钠溶液的质量为30g，生成的沉淀的质量为2.0g，小于2.4g，则氯化钙完全反应，即实验中氯化钙被完全反应的组有三、四，故填三、四。
（2）见答案。
（3）见答案
答案第1页，共2页
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