浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-12常见的化合物较难题（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-12常见的化合物较难题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 8.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-12 常见的化合物 较难题
一、选择题
1．（2025·浙江衢州·一模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江丽水·一模）“结构与功能相适应”“结构决定性质”是重要的科学观念。下列有关表述中，两者对应关系不能成立的是（ ）
选项 结构 性质或功能
A 砂土类土壤砂粒多、黏粒少 通气、透水，适合大部分植物生长
B 活性炭有疏松多孔的结构 吸附性强，能吸附水中的异味、色素
C 小肠长且内壁有许多皱襞、绒毛 吸收面积大，有利于小肠吸收营养物质
D 酸在水溶液中电离出的阳离子只有H＋ 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红
A．A B．B C．C D．D
二、探究题
3．（2025·浙江丽水·一模）“爆炸盐”是一种新型的衣物清洗剂，它的去污效果非常好，小缙和小云对“爆炸盐”的成分展开了探究。
［查阅资料］“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），俗称“固体双氧水”，溶于水后，会产生一种碳酸盐甲和另一种化合物乙，衣服浸泡后只需轻轻搓洗就能洗得很干净。
［猜想与假设］小缙认为这种碳酸盐甲和另一种化合物乙分别是碳酸钠和氢氧化钠；
小云认为碳酸盐甲和另一种化合物乙是碳酸钠和双氧水。联系生活实际和物质的性质，大家认为小缙的猜想不正确，原因是______。
［实验探究］为了验证“爆炸盐”的水溶液中有碳酸盐，可选用______（填物质的化学式）。
［迁移运用］小云同学将“爆炸盐”放入冷水中，观察到产生少量气泡；而放入热水中，观察到产生大量气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是______。测定化合物乙分解快慢的方法有很多，请写出一种方法______。
4．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
5．（2025·浙江宁波·一模）“氧漂剂”是一种强力清洁剂，具有很好的去污和漂白效果。某科学实验小组对该产品与水反应后的生成物开展探究活动。
【查阅资料】“氧漂剂”的主要成分是过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，白色粉末状固体，遇热易分解，其溶于水后，会产生一种碳酸盐和其他化合物。
【作出猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：、、。
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取适量氧漂剂溶于水，充分搅拌 得到无色溶液
② 取①中溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 存在碳酸钠
③ 取①中溶液于试管中，向其中加入★ 产生大量气泡 存在过氧化氢
④ 收集③中产生的气体，将带火星的木条伸入试管 木条复燃
⑤ 取①中溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 溶液变红 存在氢氧化钠
（1）步骤③中“★”处应填______________________（填物质名称）。
【实验结论】猜想三正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
【交流讨论】
（2）从燃烧的条件分析，步骤④中木条复燃的原因是______________________。
（3）小科对结论提出质疑，认为步骤⑤不能证明存在，理由是______________________。
【方案修正】
（4）取______________________（填序号）中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在。
【结论修正】猜想二正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
6．（2025·浙江台州·一模）物质的结构决定物质的性质。无色酚酞遇碱会变红色，这是因为当环境的pH大于或等于8.2，酚酞分子的结构会发生改变。若分别用A、B表示酚酞在不同酸碱度环境中的结构，可建构如图1的模型。
请你举一事实，证明图1模型中箭头②是成立的。______
某同学在实验时，将无色酚酞试液滴入少量浓的氢氧化钠溶液，发现溶液变红色后，又褪为无色。溶液为什么会褪为无色？
该同学从微观角度分析氢氧化钠溶液的构成，建立了以下两个猜想：①可能是溶液中的浓度太大导致；②可能是溶液中的______浓度太大导致的。
为验证猜想，该同学取一定量的浓______溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液后，溶液也是先变红后褪色，从而否定了猜想①。
查阅资料获知，酚酞试液在pH＞10的环境中，酚酞分子的结构会再次发生变化。若用C表示其在pH＞10环境中的结构，建立了如图2所示的新模型。为确定新模型中，结构C能否再转化为结构B，该同学再次实验，将酚酞试液滴入浓氢氧化钠溶液，待溶液变红又褪为无色后，再加入足量蒸馏水使pH<10，发现溶液仍为无色。据此，请你用合适的箭头表示出结构B与结构C之间的转换关系，补充完整图2模型。
7．（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
(1)物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。
①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的___________（填“阴离子”或“阳离子”）。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是___________。
(2)确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有___________。
(3)小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由___________。
8．（2025·浙江台州·一模）用排空气法收集二氧化碳时，常用燃着的木条来检验二氧化碳是否集满。如果瓶口的木条熄灭，瓶内的气体都是二氧化碳吗？某同学利用如图1装置制取一瓶二氧化碳并进行研究。以下是他的实验步骤：
① ？ ；
②在锥形瓶中加入块状大理石；
③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
④一段时间后，把燃着的木条放在集气瓶口，观察到燃着的木条熄灭。
请回答下列问题：
(1)补充完整实验步骤①：______。
(2)实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是______。
(3)为了检测验满后集气瓶中的气体是否都是二氧化碳，该同学将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，如图2所示。过一段时间后，观察到______现象，证明了集气瓶中还有空气。
(4)查阅资料获知，木条能否继续燃烧是由容器内氧气的体积分数决定的。该同学在集气瓶中装入一定体积的水，如图3所示，然后用纯净的二氧化碳气体替换了瓶中的水，再用燃烧的木条检验，结果如表所示。则集气瓶中氧气体积分数小于______时，燃着的木条就会熄灭。（空气中氧气体积分数取20%）
实验1 实验2 实验3 实验4
水占集气瓶容积的体积分数a% 40% 30% 29% 28%
燃烧木条状况 熄灭 熄灭 继续燃烧 继续燃烧
9．（2025·浙江湖州·一模）某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样（采样深度分别为0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米），每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如下图：
(1)每个采样点采集3组样品的目的是__________。
(2)根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
(3)有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同？__________请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由__________。
10．（2025·浙江舟山·一模）夏季游湖活动中，有一组学生被湖底不断冒出的气泡吸引，好奇的收集了一袋气体。为确定气体的组成。同学们进行了以下探究过程。
【提出猜想】收集的气体中可能含有和
【查阅资料】
【设计方案】小组的同学经过讨论，设计方案如图所示。
【讨论与交流】
(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法___________；
(2)在方框内选用下列装置进行某些气体成分的验证和吸收，请按连接顺序写出你选的装置___________；
(3)正确连接各装置，加热C后，若D中出现白色粉末变蓝现象，则原混合气体中一定有___________；
(4)小组同学根据以上实验方案，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中：
反应前 反应后
D装置 100g 103.6g
E装置 120g 126.6g
你认为根据上述数据计算后，能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析：___________。
11．（2025·浙江丽水·一模）CaCl2可用于食品加工、医药等领域。某科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
(1)从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有______；
(2)通过计算可知，剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为多少？
(3)为回收剩余废液中的CaCl2，甲组同学认为可以直接蒸发溶剂，乙组同学认为此方法会对空气造成污染，建议在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂______（填字母）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3
12．（2025·浙江台州·一模）感光胶片是医院常用的影像材料，其结构如图1所示。利用胰蛋白酶，可以使感光层中的蛋白质分解，从而使胶片变得透明。某同学利用此原理，配制不同pH的胰蛋白酶溶液，涂在感光胶片上，探究不同pH下胰蛋白酶的活性，记录数据如图2所示。
(1)感光层中的蛋白质在胰蛋白酶的作用下，部分可分解为能被小肠直接吸收的小分子物质，该小分子物质是______。
(2)该同学是通过观察______来判断胰蛋白酶的活性。
(3)由图2可知，以上几次实验中，______时，胰蛋白酶的活性最强。
(4)人体中的胰蛋白酶主要在人体的小肠中发挥作用。该同学认为根据实验数据可得出人体小肠液是呈碱性的。该同学的观点是否正确？判断并说明理由：______。
三、填空题
13．（24-25九年级下·浙江·阶段练习）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。
(1)“返潮”时，附着在墙壁上的水珠主要是空气中的水蒸气液化而成。如图表示水蒸气液化过程的微观模型，则“ ”的模型应选择（ ）
A． B．
C． D．
(2)小金提出可以利用某种试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。
①小金取200克干燥剂，全部溶于水，配得溶液500克，则此溶液中氯化钙的溶质质量分数为多少_________ （假设干燥剂中氯化钙的含量为75%，溶解后各成分不反应。）
(3)小金提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。
序号 备选试剂 每吨试剂均价（元）
1 二氧化碳 280
2 碳酸钠 1400
3 硝酸银 2500
结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适，并说明理由 _________。
14．（2025·浙江湖州·一模）下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
(1)图甲装置中仪器a的名称为__________。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法__________。
(2)改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞；
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是__________。
②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有( )（填序号）。
A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙中的长导管内水柱上升
D．乙中的长导管下端口冒气泡
15．（2025·浙江宁波·一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。
(2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。
(3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
16．（2025·浙江舟山·一模）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
(1)用“化学方程式”解释图甲中ce段值不变的原因___________。
(2)d点对应的溶液中含有的溶质是___________。
(3)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线_________。
四、解答题
17．（2025·浙江金华·一模）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
(1)实验室制取二氧化碳的装置由图中的A改成B，请你说出改进后的优点：___________。
(2)小组同学用如图装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。
①设置实验1的目的是___________。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是___________。
(3)在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。
方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。
方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，即：
①上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是___________。
②请例举一种自然界中的生物固碳方法___________。
18．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
19．（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数________。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
20．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
21．（2025·浙江丽水·一模）豆腐是我国传统美食，制作豆腐的关键步骤是添加卤水让豆腐成块。其中一种卤水的主要成分是氯化镁为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图甲所示。（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl）
(1)豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成______后进入血液运往全身。
(2)图甲D点溶液中的溶质为______。
(3)计算C点加入的碳酸钠质量。
(4)已知MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图乙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量通常选择在0.5%－0.6%之间，请结合图中信息，解释原因。______
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-12 常见的化合物 较难题》参考答案
题号 1 2
答案 D A
1．D
【详解】A.将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故A不符合题意；
B.将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，故D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A. 砂土类土壤通气、透水，但保水保肥能力差，并不适合所有植物生长，结构与功能对应关系不成立，此选项符合题意；
B. 活性炭疏松多孔的结构决定了活性炭吸附性强，能吸附水中的异味、色素，结构与功能对应关系成立，此选项不符合题意；
C. 小肠长且内壁有许多皱襞、绒毛，皱襞、绒毛增大了吸收面积，有利于小肠吸收营养物质，结构与功能对应关系成立，此选项不符合题意；
D. 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中都含有H＋，酸在水溶液中电离出的阳离子只有H＋，结构与功能对应关系成立，此选项不符合题意。
故选A。
3． 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀衣物 HCl/CaCl2（合理即可） 温度 在相同条件下，分别取等体积等浓度的双氧水，加入等质量的同种催化剂，测定相同时间内收集到氧气的体积（合理即可）
【详解】大家认为小缙的猜想不正确，原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀衣物。在日常生活中用于清洗衣物的物质，从实际应用角度考虑，不会产生具有强腐蚀性的氢氧化钠。
为了验证 “爆炸盐” 的水溶液中有碳酸盐，可选用 HCl（或CaCl2等合理即可）。碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，所以可选用稀盐酸（HCl），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有碳酸盐；碳酸盐也能与某些盐溶液反应，如氯化钙（CaCl2），若产生白色沉淀，则证明有碳酸盐。
小云同学将 “爆炸盐” 放入冷水中，观察到产生少量气泡；而放入热水中，观察到产生大量气泡。由此可知，影响化合物乙（双氧水）分解快慢的因素是 温度。温度越高，双氧水分解速率越快。
测定化合物乙分解快慢的方法： 在相同条件下，分别取等体积等浓度的双氧水，加入等质量的同种催化剂，测定相同时间内收集到氧气的体积（合理即可）。通过比较在相同时间内收集到氧气的体积大小，可判断双氧水分解的快慢。
4．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
5． 二氧化锰 过氧化氢分解产生氧气，为木条燃烧提供助燃物（合理即可） 碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞试液变红 ②
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，观察到产生大量气泡；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃；
（3）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙溶液显中性，所以取②中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在氢氧化钠。
6． 往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸，溶液由红色变为无色（其他合理答案也给分）
KOH[或等合理均可] →
【详解】箭头②表示从酚酞分子结构B（对应pH≥8.2的碱性环境）转变为酚酞分子结构A（对应pH<8.2的非碱性环境）。例如：向滴有酚酞且呈红色的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液会由红色逐渐变为无色；因为随着稀盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，pH降低，当pH<8.2时，酚酞分子结构由B转变为A，溶液颜色褪去，证明了箭头②是成立的；
氢氧化钠溶液中存在Na+、OH 和H2O，从微观角度分析溶液褪色原因，已经猜想①是溶液中的Na+浓度太大导致，那么猜想②可能是溶液中的 OH 浓度太大导致的；
为验证猜想，要排除Na+对实验的影响，所以该同学取一定量的浓KOH[或]溶液于试管中，因为KOH[或]溶液中不存在Na+，但含有大量OH ，滴入几滴酚酞试液后，溶液也是先变红后褪色，从而否定了猜想①，说明不是Na+浓度太大导致溶液褪色；
已知将酚酞试液滴入浓氢氧化钠溶液，待溶液变红又褪为无色后（此时酚酞分子结构为C），再加入足量蒸馏水使pH<10，发现溶液仍为无色，说明结构C不能再转化为结构B，所以在图 2 模型中，结构B到结构C用单向箭头表示，即：→。
7．(1) 阴离子 碳酸钠/紫色石蕊试液
(2)
(3)可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量
【详解】（1）①在中滴加溶液和稀，硝酸银与是检验上述思维模型中的阴离子，因为溶液和稀可以检验氯离子，而氯离子是盐酸中的阴离子，故填：阴离子；
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，从而证明盐酸的存在，故填：碳酸钠或紫色石蕊试液；
（2）乙图2实验①、实验②中的阳离子为H+、Ca2+、Na+，阴离子为Cl-、OH-、，由于乙图2实验②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将反应后混合物倒入同一个烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明乙图2实验①中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙、氢氧根离子、碳酸根离子不能共存，钠离子、氯离子不会产生沉淀，则溶液中一定含有钠离子、氯离子、钙离子，可能含有氢离子，故填：；
（3）由（2）的分析可知，可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量，故填：可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量。
8．(1)检查装置气密性（或关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，观察长颈漏斗中是否有一段稳定的水柱）
(2)防止二氧化碳从长颈漏斗逸出
(3)集气瓶中液面上升，但没有到集气瓶底部
(4)14%
【详解】（1）制取气体的实验，在装药品之前要先检查装置气密性（或关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，观察长颈漏斗中是否有一段稳定的水柱），防止装置漏气，导致实验失败。所以步骤①为检查装置气密性；
（2）实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，起到液封的作用，保证气体收集的顺利进行；
（3）若集气瓶中还有空气，将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，而空气的氧气、氮气、稀有气体等难溶于氢氧化钠溶液，瓶内不会完全充满液体，所以观察到 集气瓶内液面上升，但未充满集气瓶的现象，证明集气瓶中还有空气；
（4）设集气瓶的容积为V。
实验1中，水占集气瓶容积的40%，即水的体积为0.4V，则空气的体积为0.6V，空气中氧气体积分数取20%，那么氧气的体积=0.6V×20%=0.12V，此时集气瓶中氧气体积分数为，木条熄灭。
实验2中，水占集气瓶容积的30%，水的体积为0.3V，空气体积为0.7V，氧气的体积为0.7V×20%=0.14V，此时集气瓶中氧气体积分数=，木条熄灭。
实验3中，水占集气瓶容积的29%，水的体积为0.29V，空气体积为0.71V，氧气的体积为0.71V×20%=0.142V，此时集气瓶中氧气体积分数=，木条继续燃烧。
由此可知，集气瓶中氧气体积分数小于14%时，燃着的木条就会熄灭。
9．(1)多次测量取平均值，减小误差
(2)减弱
(3) 否（或“不赞同”） 表层溶解氧和pH大都与藻类的光合作用有关，即表层可接收到的阳光多，藻类光合作用强，释放的氧气多（增加溶解氧）。同时消耗水中的二氧化碳（减少水中酸性物质，使升高），两者是并列结果，而非因果关系
【详解】（1）为了确保数据的准确性和可靠性，通常会进行多次采样。通过采集3组样品，目的是多次测量取平均值，减小误差，从而更准确地反映水库水质的垂直分层特征。
（2）分析pH值随深度的变化根据图中数据，随着采样深度的增加，pH值呈现下降趋势。这表明该水库水体随深度的增加碱性减弱。
（3）表层溶解氧和pH大都与藻类的光合作用有关，即表层可接收到的阳光多，藻类光合作用强，释放的氧气多（增加溶解氧）。同时消耗水中的二氧化碳（减少水中酸性物质，使升高），两者是并列结果，而非因果关系，所以不赞同该同学得出的结论。
10．(1)用气球收集（合理即可）
(2)2、1、3
(3)CH4
(4)能
【详解】（1）CO具有毒性，为防止污染空气，实验的尾气可点燃处理或用气球收集处理等；
（2）要证明气体成分，需先验证水并除去水，再检验二氧化碳并除去，然后利用一氧化碳和甲烷能与氧化铜反应，通过生成二氧化碳和水验证甲烷和一氧化碳，方框中为验证水和二氧化碳的装置，即2、1、3；
（3）若加热C后，D中出现白色粉末变蓝现象，说明C中有水生成，CH4与氧化铜反应后有水生成，则原混合气体中一定有CH4；
（4）D装置增重质量即为生成水的质量，生成水质量=103.6g-100g=3.6g；设甲烷生成3.6克水，同时生成二氧化碳质量为x，
x=4.4g；
生成二氧化碳总质量为E装置增重质量=126.6g-120g=6.6g>4.4g，能说明原气体中含有CO。
11．(1)HCl、CaCl2
(2)11.1%
解：剩余废液中含有氯化钙、盐酸，滴入的碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，由图乙可知，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（150g-50g）×10.6%=10.6g，设剩余废液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为：=11.1%。
(3)C
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图乙可知，实验后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则剩余废液中含有的溶质是剩余的HCl、生成的CaCl2。
（2）见答案
（3）A. CaO和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，引入了新杂质，此选项不符合题意；
B. Ca(OH)2和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氢氧化钙是新的杂质，此选项不符合题意；
C. CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可除去，不会引入新杂质，此选项符合题意；
D. Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过量的碳酸钠是新的杂质，此选项不符合题。
故选C。
12．(1)氨基酸
(2)胶片变透明的时间
(3)8
(4)不正确，他没有在pH为6~8之间继续实验，无法判断胰蛋白酶的最佳活性是在碱性环境还是酸性环境
【分析】蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。
酶的活性受温度和酸碱度等条件的影响。
【详解】（1）胰蛋白酶将蛋白质初步分解为多肽片段，多肽在小肠内经其他蛋白酶（如羧肽酶、氨肽酶）和肽酶的作用下，最终分解为单个氨基酸。氨基酸是蛋白质水解的最终产物，可直接通过小肠上皮细胞进入血液循环。
（2）由题干表述“利用胰蛋白酶，可以使感光层中的蛋白质分解，从而使胶片变得透明”可知，该同学是通过观察胶片变透明的时间来判断胰蛋白酶的活性。
（3）由图2可知，当pH为8时，胶片变透明的时间最短，说明此时胰蛋白酶的活性最强。
（4）该同学的观点不正确，因为胰蛋白酶在人体小肠中发挥作用时，其最适pH约为7.5-8.5（弱碱性环境），这与小肠液的pH范围（7.6-8.0）一致。但若实验数据仅显示胰蛋白酶在特定pH下活性最高（如pH 8.0），这仅能说明该酶在此pH下活性最佳，不能直接推断小肠液整体呈碱性。他没有在pH为6~8之间继续实验，无法判断胰蛋白酶的最佳活性是在碱性环境还是酸性环境。
13．(1)C
(2)30%
(3)选择：试剂2或碳酸钠最合适理由：因为二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀），且碳酸钠价格相对硝酸银更加便宜。
【详解】（1）物质的微观变化：物质由气态变为液态是液化过程，从微观角度看，是分子间间隔变小；水蒸气液化时，水分子本身不变，只是分子间距离减小，排列更紧密；C选项中水分子排列更紧密，符合液化后分子状态。
故选C。
（2）干燥剂中氯化钙的含量为75%，则200克干燥剂中氯化钙质量=200g×75%=150g，溶液中氯化钙的溶质质量分数=；
（3）二氧化碳不能与氯化钙反应生成沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且每吨价格1400元，相对硝酸银每吨2500元更便宜，所以选择试剂2（碳酸钠）最合适。
14．(1) 长颈漏斗 将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度/在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度
(2) BD
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
反应过于剧烈，说明过氧化氢溶液的浓度较大，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度，故填将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度。
（2）①硫燃烧生成二氧化硫，步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
②A、甲瓶中收集满氧气，硫在甲瓶中的氧气在燃烧，产生蓝紫色火焰，选项错误；
B、甲瓶中收集满氧气，乙中气体为空气，硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，选项正确；
C、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管内水柱下降，选项错误；
D、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管下端口冒气泡，选项正确；
故填BD。
15．(1)>
(2)方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
(3)①③②④
【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。
（2）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
（3）混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为①③②④。
16．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)氯化钙、氯化钠
(3)
【详解】（1）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，此过程中溶液的酸碱性不变，所以值不变，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，d点时氯化钙未反应完，所以对应的溶液中含有的溶质是剩余的氯化钙、生成的氯化钠。
（3）
由图像可知，ac段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应，加入的碳酸钠溶液依次发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则图乙中生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线为：。
17．(1)能控制反应的发生和停止，节约药品
(2) 与实验2做对照，排除水的干扰 曲线Ⅱ比曲线I压强减小的更快更多
(3) 方法2、方法3 植物的光合作用、藻类的吸收或光合作用
【详解】（1）装置B，关闭活塞，试管内气体压强变大，把液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，试管内气体压强变小，固液接触反应开始，与A相比，B的优点是能控制反应的发生和停止，节约药品。
（2）①二氧化碳能溶于水，要证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，设置实验1的目的是与实验2做对照，排除水的干扰。
②由图知，曲线Ⅱ比曲线I压强减小的更快更多，说明氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强。
（3）①方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存，没有生成新物质，属于物理变化。
方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成新物质，发生化学变化。
方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，生成新物质，发生化学变化。
②植物的光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，藻类生物也能通过光合作用吸收二氧化碳。
18．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
19．(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【详解】（1）由图中的实验一、二可知，10g碳酸钠溶液反应后生成0.8g沉淀，实验三加入碳酸钠溶液的质量为30g，生成的沉淀的质量为2.0g，小于2.4g，则氯化钙完全反应，即实验中氯化钙被完全反应的组有三、四，故填三、四。
（2）见答案。
（3）见答案
20．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
21．(1)氨基酸
(2)氯化钠、碳酸钠/NaCl、Na2CO3
(3)设 C 点加入的碳酸钠质量为x。
x=212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
(4)豆腐的品质较好（如保水性），同时豆腐产率也较高
【详解】（1）豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成 氨基酸 后进入血液运往全身。蛋白质在人体消化道内经过多种酶的作用，最终分解为氨基酸才能被人体吸收进入血液。
（2）由化学方程式MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl可知，向卤水中加入碳酸钠，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。在 D 点时，碳酸钠已经过量，所以溶液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ，其中NaCl是反应生成的，Na2CO3是过量剩余的。
（3）由图甲可知生成碳酸镁沉淀的质量为168，见答案。
（4）由图乙可知，当MgCl2添加量在0.5% 0.6%之间时，豆腐的品质较好（如口感、质地等方面达到较好水平），同时豆腐产率也较高。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2025·浙江衢州·一模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江丽水·一模）“结构与功能相适应”“结构决定性质”是重要的科学观念。下列有关表述中，两者对应关系不能成立的是（ ）
选项 结构 性质或功能
A 砂土类土壤砂粒多、黏粒少 通气、透水，适合大部分植物生长
B 活性炭有疏松多孔的结构 吸附性强，能吸附水中的异味、色素
C 小肠长且内壁有许多皱襞、绒毛 吸收面积大，有利于小肠吸收营养物质
D 酸在水溶液中电离出的阳离子只有H＋ 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红
A．A B．B C．C D．D
二、探究题
3．（2025·浙江丽水·一模）“爆炸盐”是一种新型的衣物清洗剂，它的去污效果非常好，小缙和小云对“爆炸盐”的成分展开了探究。
［查阅资料］“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），俗称“固体双氧水”，溶于水后，会产生一种碳酸盐甲和另一种化合物乙，衣服浸泡后只需轻轻搓洗就能洗得很干净。
［猜想与假设］小缙认为这种碳酸盐甲和另一种化合物乙分别是碳酸钠和氢氧化钠；
小云认为碳酸盐甲和另一种化合物乙是碳酸钠和双氧水。联系生活实际和物质的性质，大家认为小缙的猜想不正确，原因是______。
［实验探究］为了验证“爆炸盐”的水溶液中有碳酸盐，可选用______（填物质的化学式）。
［迁移运用］小云同学将“爆炸盐”放入冷水中，观察到产生少量气泡；而放入热水中，观察到产生大量气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是______。测定化合物乙分解快慢的方法有很多，请写出一种方法______。
4．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
5．（2025·浙江宁波·一模）“氧漂剂”是一种强力清洁剂，具有很好的去污和漂白效果。某科学实验小组对该产品与水反应后的生成物开展探究活动。
【查阅资料】“氧漂剂”的主要成分是过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，白色粉末状固体，遇热易分解，其溶于水后，会产生一种碳酸盐和其他化合物。
【作出猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：、、。
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取适量氧漂剂溶于水，充分搅拌 得到无色溶液
② 取①中溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 存在碳酸钠
③ 取①中溶液于试管中，向其中加入★ 产生大量气泡 存在过氧化氢
④ 收集③中产生的气体，将带火星的木条伸入试管 木条复燃
⑤ 取①中溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 溶液变红 存在氢氧化钠
（1）步骤③中“★”处应填______________________（填物质名称）。
【实验结论】猜想三正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
【交流讨论】
（2）从燃烧的条件分析，步骤④中木条复燃的原因是______________________。
（3）小科对结论提出质疑，认为步骤⑤不能证明存在，理由是______________________。
【方案修正】
（4）取______________________（填序号）中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在。
【结论修正】猜想二正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
6．（2025·浙江台州·一模）物质的结构决定物质的性质。无色酚酞遇碱会变红色，这是因为当环境的pH大于或等于8.2，酚酞分子的结构会发生改变。若分别用A、B表示酚酞在不同酸碱度环境中的结构，可建构如图1的模型。
请你举一事实，证明图1模型中箭头②是成立的。______
某同学在实验时，将无色酚酞试液滴入少量浓的氢氧化钠溶液，发现溶液变红色后，又褪为无色。溶液为什么会褪为无色？
该同学从微观角度分析氢氧化钠溶液的构成，建立了以下两个猜想：①可能是溶液中的浓度太大导致；②可能是溶液中的______浓度太大导致的。
为验证猜想，该同学取一定量的浓______溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液后，溶液也是先变红后褪色，从而否定了猜想①。
查阅资料获知，酚酞试液在pH＞10的环境中，酚酞分子的结构会再次发生变化。若用C表示其在pH＞10环境中的结构，建立了如图2所示的新模型。为确定新模型中，结构C能否再转化为结构B，该同学再次实验，将酚酞试液滴入浓氢氧化钠溶液，待溶液变红又褪为无色后，再加入足量蒸馏水使pH<10，发现溶液仍为无色。据此，请你用合适的箭头表示出结构B与结构C之间的转换关系，补充完整图2模型。
7．（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
(1)物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。
①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的___________（填“阴离子”或“阳离子”）。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是___________。
(2)确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有___________。
(3)小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由___________。
8．（2025·浙江台州·一模）用排空气法收集二氧化碳时，常用燃着的木条来检验二氧化碳是否集满。如果瓶口的木条熄灭，瓶内的气体都是二氧化碳吗？某同学利用如图1装置制取一瓶二氧化碳并进行研究。以下是他的实验步骤：
① ？ ；
②在锥形瓶中加入块状大理石；
③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
④一段时间后，把燃着的木条放在集气瓶口，观察到燃着的木条熄灭。
请回答下列问题：
(1)补充完整实验步骤①：______。
(2)实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是______。
(3)为了检测验满后集气瓶中的气体是否都是二氧化碳，该同学将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，如图2所示。过一段时间后，观察到______现象，证明了集气瓶中还有空气。
(4)查阅资料获知，木条能否继续燃烧是由容器内氧气的体积分数决定的。该同学在集气瓶中装入一定体积的水，如图3所示，然后用纯净的二氧化碳气体替换了瓶中的水，再用燃烧的木条检验，结果如表所示。则集气瓶中氧气体积分数小于______时，燃着的木条就会熄灭。（空气中氧气体积分数取20%）
实验1 实验2 实验3 实验4
水占集气瓶容积的体积分数a% 40% 30% 29% 28%
燃烧木条状况 熄灭 熄灭 继续燃烧 继续燃烧
9．（2025·浙江湖州·一模）某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样（采样深度分别为0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米），每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如下图：
(1)每个采样点采集3组样品的目的是__________。
(2)根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
(3)有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同？__________请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由__________。
10．（2025·浙江舟山·一模）夏季游湖活动中，有一组学生被湖底不断冒出的气泡吸引，好奇的收集了一袋气体。为确定气体的组成。同学们进行了以下探究过程。
【提出猜想】收集的气体中可能含有和
【查阅资料】
【设计方案】小组的同学经过讨论，设计方案如图所示。
【讨论与交流】
(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法___________；
(2)在方框内选用下列装置进行某些气体成分的验证和吸收，请按连接顺序写出你选的装置___________；
(3)正确连接各装置，加热C后，若D中出现白色粉末变蓝现象，则原混合气体中一定有___________；
(4)小组同学根据以上实验方案，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中：
反应前 反应后
D装置 100g 103.6g
E装置 120g 126.6g
你认为根据上述数据计算后，能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析：___________。
11．（2025·浙江丽水·一模）CaCl2可用于食品加工、医药等领域。某科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
(1)从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有______；
(2)通过计算可知，剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为多少？
(3)为回收剩余废液中的CaCl2，甲组同学认为可以直接蒸发溶剂，乙组同学认为此方法会对空气造成污染，建议在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂______（填字母）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3
12．（2025·浙江台州·一模）感光胶片是医院常用的影像材料，其结构如图1所示。利用胰蛋白酶，可以使感光层中的蛋白质分解，从而使胶片变得透明。某同学利用此原理，配制不同pH的胰蛋白酶溶液，涂在感光胶片上，探究不同pH下胰蛋白酶的活性，记录数据如图2所示。
(1)感光层中的蛋白质在胰蛋白酶的作用下，部分可分解为能被小肠直接吸收的小分子物质，该小分子物质是______。
(2)该同学是通过观察______来判断胰蛋白酶的活性。
(3)由图2可知，以上几次实验中，______时，胰蛋白酶的活性最强。
(4)人体中的胰蛋白酶主要在人体的小肠中发挥作用。该同学认为根据实验数据可得出人体小肠液是呈碱性的。该同学的观点是否正确？判断并说明理由：______。
三、填空题
13．（24-25九年级下·浙江·阶段练习）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。
(1)“返潮”时，附着在墙壁上的水珠主要是空气中的水蒸气液化而成。如图表示水蒸气液化过程的微观模型，则“ ”的模型应选择（ ）
A． B．
C． D．
(2)小金提出可以利用某种试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。
①小金取200克干燥剂，全部溶于水，配得溶液500克，则此溶液中氯化钙的溶质质量分数为多少_________ （假设干燥剂中氯化钙的含量为75%，溶解后各成分不反应。）
(3)小金提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。
序号 备选试剂 每吨试剂均价（元）
1 二氧化碳 280
2 碳酸钠 1400
3 硝酸银 2500
结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适，并说明理由 _________。
14．（2025·浙江湖州·一模）下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
(1)图甲装置中仪器a的名称为__________。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法__________。
(2)改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞；
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是__________。
②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有( )（填序号）。
A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙中的长导管内水柱上升
D．乙中的长导管下端口冒气泡
15．（2025·浙江宁波·一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。
(2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。
(3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
16．（2025·浙江舟山·一模）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
(1)用“化学方程式”解释图甲中ce段值不变的原因___________。
(2)d点对应的溶液中含有的溶质是___________。
(3)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线_________。
四、解答题
17．（2025·浙江金华·一模）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
(1)实验室制取二氧化碳的装置由图中的A改成B，请你说出改进后的优点：___________。
(2)小组同学用如图装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。
①设置实验1的目的是___________。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是___________。
(3)在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。
方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。
方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，即：
①上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是___________。
②请例举一种自然界中的生物固碳方法___________。
18．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
19．（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数________。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
20．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
21．（2025·浙江丽水·一模）豆腐是我国传统美食，制作豆腐的关键步骤是添加卤水让豆腐成块。其中一种卤水的主要成分是氯化镁为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图甲所示。（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl）
(1)豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成______后进入血液运往全身。
(2)图甲D点溶液中的溶质为______。
(3)计算C点加入的碳酸钠质量。
(4)已知MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图乙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量通常选择在0.5%－0.6%之间，请结合图中信息，解释原因。______
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-12 常见的化合物 较难题》参考答案
题号 1 2
答案 D A
1．D
【详解】A.将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故A不符合题意；
B.将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，故D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A. 砂土类土壤通气、透水，但保水保肥能力差，并不适合所有植物生长，结构与功能对应关系不成立，此选项符合题意；
B. 活性炭疏松多孔的结构决定了活性炭吸附性强，能吸附水中的异味、色素，结构与功能对应关系成立，此选项不符合题意；
C. 小肠长且内壁有许多皱襞、绒毛，皱襞、绒毛增大了吸收面积，有利于小肠吸收营养物质，结构与功能对应关系成立，此选项不符合题意；
D. 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中都含有H＋，酸在水溶液中电离出的阳离子只有H＋，结构与功能对应关系成立，此选项不符合题意。
故选A。
3． 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀衣物 HCl/CaCl2（合理即可） 温度 在相同条件下，分别取等体积等浓度的双氧水，加入等质量的同种催化剂，测定相同时间内收集到氧气的体积（合理即可）
【详解】大家认为小缙的猜想不正确，原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀衣物。在日常生活中用于清洗衣物的物质，从实际应用角度考虑，不会产生具有强腐蚀性的氢氧化钠。
为了验证 “爆炸盐” 的水溶液中有碳酸盐，可选用 HCl（或CaCl2等合理即可）。碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，所以可选用稀盐酸（HCl），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有碳酸盐；碳酸盐也能与某些盐溶液反应，如氯化钙（CaCl2），若产生白色沉淀，则证明有碳酸盐。
小云同学将 “爆炸盐” 放入冷水中，观察到产生少量气泡；而放入热水中，观察到产生大量气泡。由此可知，影响化合物乙（双氧水）分解快慢的因素是 温度。温度越高，双氧水分解速率越快。
测定化合物乙分解快慢的方法： 在相同条件下，分别取等体积等浓度的双氧水，加入等质量的同种催化剂，测定相同时间内收集到氧气的体积（合理即可）。通过比较在相同时间内收集到氧气的体积大小，可判断双氧水分解的快慢。
4．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1
5． 二氧化锰 过氧化氢分解产生氧气，为木条燃烧提供助燃物（合理即可） 碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞试液变红 ②
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，观察到产生大量气泡；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃；
（3）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙溶液显中性，所以取②中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在氢氧化钠。
6． 往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸，溶液由红色变为无色（其他合理答案也给分）
KOH[或等合理均可] →
【详解】箭头②表示从酚酞分子结构B（对应pH≥8.2的碱性环境）转变为酚酞分子结构A（对应pH<8.2的非碱性环境）。例如：向滴有酚酞且呈红色的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液会由红色逐渐变为无色；因为随着稀盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，pH降低，当pH<8.2时，酚酞分子结构由B转变为A，溶液颜色褪去，证明了箭头②是成立的；
氢氧化钠溶液中存在Na+、OH 和H2O，从微观角度分析溶液褪色原因，已经猜想①是溶液中的Na+浓度太大导致，那么猜想②可能是溶液中的 OH 浓度太大导致的；
为验证猜想，要排除Na+对实验的影响，所以该同学取一定量的浓KOH[或]溶液于试管中，因为KOH[或]溶液中不存在Na+，但含有大量OH ，滴入几滴酚酞试液后，溶液也是先变红后褪色，从而否定了猜想①，说明不是Na+浓度太大导致溶液褪色；
已知将酚酞试液滴入浓氢氧化钠溶液，待溶液变红又褪为无色后（此时酚酞分子结构为C），再加入足量蒸馏水使pH<10，发现溶液仍为无色，说明结构C不能再转化为结构B，所以在图 2 模型中，结构B到结构C用单向箭头表示，即：→。
7．(1) 阴离子 碳酸钠/紫色石蕊试液
(2)
(3)可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量
【详解】（1）①在中滴加溶液和稀，硝酸银与是检验上述思维模型中的阴离子，因为溶液和稀可以检验氯离子，而氯离子是盐酸中的阴离子，故填：阴离子；
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，从而证明盐酸的存在，故填：碳酸钠或紫色石蕊试液；
（2）乙图2实验①、实验②中的阳离子为H+、Ca2+、Na+，阴离子为Cl-、OH-、，由于乙图2实验②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将反应后混合物倒入同一个烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明乙图2实验①中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙、氢氧根离子、碳酸根离子不能共存，钠离子、氯离子不会产生沉淀，则溶液中一定含有钠离子、氯离子、钙离子，可能含有氢离子，故填：；
（3）由（2）的分析可知，可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量，故填：可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量。
8．(1)检查装置气密性（或关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，观察长颈漏斗中是否有一段稳定的水柱）
(2)防止二氧化碳从长颈漏斗逸出
(3)集气瓶中液面上升，但没有到集气瓶底部
(4)14%
【详解】（1）制取气体的实验，在装药品之前要先检查装置气密性（或关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，观察长颈漏斗中是否有一段稳定的水柱），防止装置漏气，导致实验失败。所以步骤①为检查装置气密性；
（2）实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，起到液封的作用，保证气体收集的顺利进行；
（3）若集气瓶中还有空气，将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，而空气的氧气、氮气、稀有气体等难溶于氢氧化钠溶液，瓶内不会完全充满液体，所以观察到 集气瓶内液面上升，但未充满集气瓶的现象，证明集气瓶中还有空气；
（4）设集气瓶的容积为V。
实验1中，水占集气瓶容积的40%，即水的体积为0.4V，则空气的体积为0.6V，空气中氧气体积分数取20%，那么氧气的体积=0.6V×20%=0.12V，此时集气瓶中氧气体积分数为，木条熄灭。
实验2中，水占集气瓶容积的30%，水的体积为0.3V，空气体积为0.7V，氧气的体积为0.7V×20%=0.14V，此时集气瓶中氧气体积分数=，木条熄灭。
实验3中，水占集气瓶容积的29%，水的体积为0.29V，空气体积为0.71V，氧气的体积为0.71V×20%=0.142V，此时集气瓶中氧气体积分数=，木条继续燃烧。
由此可知，集气瓶中氧气体积分数小于14%时，燃着的木条就会熄灭。
9．(1)多次测量取平均值，减小误差
(2)减弱
(3) 否（或“不赞同”） 表层溶解氧和pH大都与藻类的光合作用有关，即表层可接收到的阳光多，藻类光合作用强，释放的氧气多（增加溶解氧）。同时消耗水中的二氧化碳（减少水中酸性物质，使升高），两者是并列结果，而非因果关系
【详解】（1）为了确保数据的准确性和可靠性，通常会进行多次采样。通过采集3组样品，目的是多次测量取平均值，减小误差，从而更准确地反映水库水质的垂直分层特征。
（2）分析pH值随深度的变化根据图中数据，随着采样深度的增加，pH值呈现下降趋势。这表明该水库水体随深度的增加碱性减弱。
（3）表层溶解氧和pH大都与藻类的光合作用有关，即表层可接收到的阳光多，藻类光合作用强，释放的氧气多（增加溶解氧）。同时消耗水中的二氧化碳（减少水中酸性物质，使升高），两者是并列结果，而非因果关系，所以不赞同该同学得出的结论。
10．(1)用气球收集（合理即可）
(2)2、1、3
(3)CH4
(4)能
【详解】（1）CO具有毒性，为防止污染空气，实验的尾气可点燃处理或用气球收集处理等；
（2）要证明气体成分，需先验证水并除去水，再检验二氧化碳并除去，然后利用一氧化碳和甲烷能与氧化铜反应，通过生成二氧化碳和水验证甲烷和一氧化碳，方框中为验证水和二氧化碳的装置，即2、1、3；
（3）若加热C后，D中出现白色粉末变蓝现象，说明C中有水生成，CH4与氧化铜反应后有水生成，则原混合气体中一定有CH4；
（4）D装置增重质量即为生成水的质量，生成水质量=103.6g-100g=3.6g；设甲烷生成3.6克水，同时生成二氧化碳质量为x，
x=4.4g；
生成二氧化碳总质量为E装置增重质量=126.6g-120g=6.6g>4.4g，能说明原气体中含有CO。
11．(1)HCl、CaCl2
(2)11.1%
解：剩余废液中含有氯化钙、盐酸，滴入的碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，由图乙可知，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（150g-50g）×10.6%=10.6g，设剩余废液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为：=11.1%。
(3)C
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图乙可知，实验后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则剩余废液中含有的溶质是剩余的HCl、生成的CaCl2。
（2）见答案
（3）A. CaO和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，引入了新杂质，此选项不符合题意；
B. Ca(OH)2和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氢氧化钙是新的杂质，此选项不符合题意；
C. CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可除去，不会引入新杂质，此选项符合题意；
D. Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过量的碳酸钠是新的杂质，此选项不符合题。
故选C。
12．(1)氨基酸
(2)胶片变透明的时间
(3)8
(4)不正确，他没有在pH为6~8之间继续实验，无法判断胰蛋白酶的最佳活性是在碱性环境还是酸性环境
【分析】蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。
酶的活性受温度和酸碱度等条件的影响。
【详解】（1）胰蛋白酶将蛋白质初步分解为多肽片段，多肽在小肠内经其他蛋白酶（如羧肽酶、氨肽酶）和肽酶的作用下，最终分解为单个氨基酸。氨基酸是蛋白质水解的最终产物，可直接通过小肠上皮细胞进入血液循环。
（2）由题干表述“利用胰蛋白酶，可以使感光层中的蛋白质分解，从而使胶片变得透明”可知，该同学是通过观察胶片变透明的时间来判断胰蛋白酶的活性。
（3）由图2可知，当pH为8时，胶片变透明的时间最短，说明此时胰蛋白酶的活性最强。
（4）该同学的观点不正确，因为胰蛋白酶在人体小肠中发挥作用时，其最适pH约为7.5-8.5（弱碱性环境），这与小肠液的pH范围（7.6-8.0）一致。但若实验数据仅显示胰蛋白酶在特定pH下活性最高（如pH 8.0），这仅能说明该酶在此pH下活性最佳，不能直接推断小肠液整体呈碱性。他没有在pH为6~8之间继续实验，无法判断胰蛋白酶的最佳活性是在碱性环境还是酸性环境。
13．(1)C
(2)30%
(3)选择：试剂2或碳酸钠最合适理由：因为二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀），且碳酸钠价格相对硝酸银更加便宜。
【详解】（1）物质的微观变化：物质由气态变为液态是液化过程，从微观角度看，是分子间间隔变小；水蒸气液化时，水分子本身不变，只是分子间距离减小，排列更紧密；C选项中水分子排列更紧密，符合液化后分子状态。
故选C。
（2）干燥剂中氯化钙的含量为75%，则200克干燥剂中氯化钙质量=200g×75%=150g，溶液中氯化钙的溶质质量分数=；
（3）二氧化碳不能与氯化钙反应生成沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且每吨价格1400元，相对硝酸银每吨2500元更便宜，所以选择试剂2（碳酸钠）最合适。
14．(1) 长颈漏斗 将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度/在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度
(2) BD
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
反应过于剧烈，说明过氧化氢溶液的浓度较大，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度，故填将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度。
（2）①硫燃烧生成二氧化硫，步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
②A、甲瓶中收集满氧气，硫在甲瓶中的氧气在燃烧，产生蓝紫色火焰，选项错误；
B、甲瓶中收集满氧气，乙中气体为空气，硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，选项正确；
C、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管内水柱下降，选项错误；
D、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管下端口冒气泡，选项正确；
故填BD。
15．(1)>
(2)方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
(3)①③②④
【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。
（2）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
（3）混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为①③②④。
16．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)氯化钙、氯化钠
(3)
【详解】（1）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，此过程中溶液的酸碱性不变，所以值不变，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，d点时氯化钙未反应完，所以对应的溶液中含有的溶质是剩余的氯化钙、生成的氯化钠。
（3）
由图像可知，ac段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应，加入的碳酸钠溶液依次发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则图乙中生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线为：。
17．(1)能控制反应的发生和停止，节约药品
(2) 与实验2做对照，排除水的干扰 曲线Ⅱ比曲线I压强减小的更快更多
(3) 方法2、方法3 植物的光合作用、藻类的吸收或光合作用
【详解】（1）装置B，关闭活塞，试管内气体压强变大，把液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，试管内气体压强变小，固液接触反应开始，与A相比，B的优点是能控制反应的发生和停止，节约药品。
（2）①二氧化碳能溶于水，要证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，设置实验1的目的是与实验2做对照，排除水的干扰。
②由图知，曲线Ⅱ比曲线I压强减小的更快更多，说明氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强。
（3）①方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存，没有生成新物质，属于物理变化。
方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成新物质，发生化学变化。
方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，生成新物质，发生化学变化。
②植物的光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，藻类生物也能通过光合作用吸收二氧化碳。
18．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
19．(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【详解】（1）由图中的实验一、二可知，10g碳酸钠溶液反应后生成0.8g沉淀，实验三加入碳酸钠溶液的质量为30g，生成的沉淀的质量为2.0g，小于2.4g，则氯化钙完全反应，即实验中氯化钙被完全反应的组有三、四，故填三、四。
（2）见答案。
（3）见答案
20．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
21．(1)氨基酸
(2)氯化钠、碳酸钠/NaCl、Na2CO3
(3)设 C 点加入的碳酸钠质量为x。
x=212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
(4)豆腐的品质较好（如保水性），同时豆腐产率也较高
【详解】（1）豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成 氨基酸 后进入血液运往全身。蛋白质在人体消化道内经过多种酶的作用，最终分解为氨基酸才能被人体吸收进入血液。
（2）由化学方程式MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl可知，向卤水中加入碳酸钠，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。在 D 点时，碳酸钠已经过量，所以溶液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ，其中NaCl是反应生成的，Na2CO3是过量剩余的。
（3）由图甲可知生成碳酸镁沉淀的质量为168，见答案。
（4）由图乙可知，当MgCl2添加量在0.5% 0.6%之间时，豆腐的品质较好（如口感、质地等方面达到较好水平），同时豆腐产率也较高。
答案第1页，共2页
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