浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-11常见的化合物基础题（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-11常见的化合物基础题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-11 常见的化合物 基础题
一、选择题
1．（2025·浙江湖州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 A B C D
目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点
操作
现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
3．（2025·浙江台州·一模）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．下降镜筒
C．测液体体积 D．闻气味
4．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组利用紫甘蓝、酒精、水和滤纸等自制了试纸，并用它测定溶液的，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．溶解紫甘蓝 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．测定溶液pH
5．（2025·浙江温州·一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
6．（2025·浙江舟山·一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
7．（2025·浙江温州·一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
8．（2025·浙江杭州·一模）推理论证是一种重要的科学思维方法，以下说法正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．植物细胞有液泡，有液泡的细胞一定是植物细胞
C．主动脉中流的是动脉血，动脉血一定在动脉血管中流动
D．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素
二、填空题
9．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
10．（2025·浙江嘉兴·一模）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。
(1)滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是_______。
(2)B点时试管中溶液pH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。
(3)写出CD段发生反应的化学方程式：_______。
11．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
12．（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
(2)X为______。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
13．（2025·浙江嘉兴·一模）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
(1)制取氯气的原理为：。中锰元素的化合价为_______。
(2)已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。_______
(3)装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有_______性。
(4)图中装置C的作用是_______。
三、解答题
14．（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由：___________。
15．（2025·浙江嘉兴·一模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：）
(1)该稀盐酸中含有溶质HCl_______克
(2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
(3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_______。
16．（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是______________________，装置B的作用是______________________。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是______________________，为使实验成功，需做出的改进是______________________。
17．（2025·浙江衢州·一模）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
(1)【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是___________（填序号）。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
(2)【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________（写1种合理的方法）。
(3)【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？
四、探究题
18．（2025·浙江杭州·一模）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________；
(2)操作I的名称是________；
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：________。
19．（2025·浙江宁波·一模）人体胃酸（盐酸）分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)实验过程②中“★”的内容为__________。
(2)医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由_________。
(3)服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是_______。
(4)对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是__________。
20．（2025·浙江杭州·一模）某校科学研究小组同学在进行“自制简易自灭火器”活动时，提出疑问：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，哪一个反应速度更快，更适合灭火？
【作出假设】可能碳酸氢钠与盐酸反应速度更快，更适合灭火。
【设计与实验】小组同学利用相同的试管和相同的注射器设计如图甲所示的实验装置，两支试管用铁夹固定在一起，分别装有质量相同的固体碳酸钠和碳酸氢钠。实验时，用两只拇指同步向下按压注射器栓柄，使活塞同速向下移动，将注射器内的稀盐酸注入到试管内。
(1)实验中，除了需控制上述提到的变量相等外，还需要控制相等的变量有___________（写出其中一个）。
(2)本实验比较两个反应速度大小的方法是：___________。
(3)充分反应后，两个气球体积不再变化，小组同学观察到如图乙所示现象，于是得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。你是否认同这一结论并说明理由：___________。
(4)实际操作时，用两只拇指按压注射器栓柄，很难做到同步，可采用更合理的方法是___________（用文字描述或用画图形式并搭配简要文字说明）。
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-11 常见的化合物 基础题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D C C B D D
1．C
【详解】A、将二氧化碳倒入放有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项正确；
B、试管①中的氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，试管②中的盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向两支试管中加入酚酞溶液，①变红，②不变色，能够鉴别氢氧化钠溶液和盐酸，选项正确；
C、3g氯化钠放入50mL（合50g）水中，所得溶液中溶质质量分数为，不是6%，选项错误；
D、加热同一铜片上的火柴头和火柴梗，火柴头比火柴梗先燃烧，说明温度先达到火柴头的着火点，即燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点，选项正确；
故选C。
2．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。图中把水注入浓硫酸中，错误；
B、使用显微镜下降镜筒时，眼睛要注视物镜，目的是防止物镜与玻片接触，图中眼睛注视目镜，错误；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。图中俯视读数，会使读数偏大，错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、溶解固体不能在量筒中进行，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
5．C
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误；
C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。
故选C。
6．B
【详解】A、氢氧化锂与碳酸钠相互交换成分后，没有沉淀、水或气体生成，所以两者不能发生反应，故说法错误；
B、氢氧化锂与氢氧化钠类似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂，从而起到减少舱内二氧化碳含量的作用，故说法正确；
C、氢氧化锂与稀盐酸反应是放热反应，温度会升高，故说法错误；
D、氢氧化锂溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误。
故选B。
7．D
【详解】A、食盐溶液显中性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意；
B、盐酸溶液显酸性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意；
C、柠檬酸溶液显酸性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞，酚酞变红色，故符合题意。
故选D。
8．D
【分析】（1）碱溶液与碱性溶液：碱溶液是碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的溶液；碱性溶液是指溶液的pH>7，呈碱性的溶液，有些盐溶液如碳酸钠溶液也呈碱性，但不是碱溶液。
（2）植物细胞与液泡：植物细胞一般具有液泡，但液泡不是植物细胞特有的结构，某些低等动物细胞（如草履虫的伸缩泡）也具有类似储存物质等功能的结构。
（3）动脉血与动脉血管：动脉血是含氧丰富、颜色鲜红的血液；动脉血管是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，但肺动脉中流的是静脉血。
（4）元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类。
【详解】A．呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，它是盐溶液，A错误。
B．有液泡的细胞不一定是植物细胞，某些低等动物细胞也可能有类似结构，B错误。
C．动脉血不一定在动脉血管中流动，如肺动脉中流的是静脉血，C错误。
D．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。
故选D。
9．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
10．(1)有蓝色沉淀生成
(2)>
(3)
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反应。B 点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显碱性，所以B点时试管中溶液pH>7；
（3）CD 段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
11．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
12．(1)
(2)/碳酸钠
(3)较多固体（其他合理答案也给分）
【详解】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）加入NaOH溶液除去MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时Na2CO3还能与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
13．(1)价
(2)
(3)挥发
(4)吸收氯气中的水蒸气
【详解】（1）化合物中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则MnCl2中锰元素的化合价为+2价，故填+2价。
（2）
氯气的密度比空气大，利用装置D采用排空气法收集氯气，则氯气应从长管进入瓶中，故该装置中的导管绘制为。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入氯气中，故填挥发。
（4）浓硫酸具有吸水性，图中装置C的作用是吸收氯气中的水蒸气，干燥气体，故填吸收氯气中的水蒸气。
14．(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
(2)等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
15．(1)30
(2)解：设铝的质量为x。
克
铝材中氧化铝含量，1.8%>1.0%，该样品不达标。
答：该样品不达标。
(3)盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生
【详解】（1）该稀盐酸中含有溶质HCl质量=300克×10%=30克；
（2）见答案；
（3）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，时间段无气泡产生，原因是盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生。
16．(1) 分液漏斗 除去中混有的
(2) 缺少干燥二氧化碳的步骤 在装置后放置气体干燥装置
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，是因为缺少干燥二氧化碳的步骤；所以需做出的改进是：在装置后放置气体干燥装置。
17．(1)③
(2)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
(3)16%
【详解】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2）将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
（3）设200克溶液中硫酸铜质量为xg
；
解得：；
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
18．(1)
(2)过滤
(3) 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 甲的设计方案不严密；实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可）
【详解】（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（2）操作I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅；
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的。
19．(1)按药物说明书上的服用一次剂量
(2)服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
(3)二氧化碳/CO2
(4)铝碳酸镁咀嚼片
【详解】（1）根据题意该实验的目的是比较患者分别服用这两种抗酸药的效果，实验过程②中“★”的内容为按药物说明书上的服用一次剂量，比较患者分别服用这两种抗酸药的效果；
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，其理由：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生的气体是二氧化碳（或CO2）；
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，更适合选用铝碳酸镁咀嚼片。从实验数据图可知，铝碳酸镁咀嚼片调节胃液pH在3～5之间的时间更长，且不会产生气体导致嗳气、打嗝等症状，相比碳酸氢钠粉剂更有利于长期缓解胃酸过多的症状。
20．(1)稀盐酸的质量分数（浓度）/稀盐酸的体积（质量）（合理即可）
(2)相同时间内，比较气球的体积大小
(3)不认同；这个现象只能说明等质量的固体完全反应时，碳酸氢钠与盐酸产生的气体更多
(4)在栓柄上垫一块木块，再均匀按压木块，如图：
【详解】（1）在实验中，除了控制碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同、试管和注射器相同外，还需要控制盐酸的浓度和体积相同等；
（2）实验中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速度，气球膨胀得越快，说明反应速度越快，即：相同时间内，比较气球的体积大小；
（3）稀盐酸的浓度或体积不确定，右边的气球膨胀的更大，只能说明等质量的固体完全反应时，碳酸氢钠与盐酸产生的气体更多；
（4）
为了确保两个注射器栓柄能够同步按压，在栓柄上垫一块木块，再均匀按压木块，如图：。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2025·浙江湖州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 A B C D
目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点
操作
现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
3．（2025·浙江台州·一模）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．下降镜筒
C．测液体体积 D．闻气味
4．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组利用紫甘蓝、酒精、水和滤纸等自制了试纸，并用它测定溶液的，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．溶解紫甘蓝 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．测定溶液pH
5．（2025·浙江温州·一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
6．（2025·浙江舟山·一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
7．（2025·浙江温州·一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
8．（2025·浙江杭州·一模）推理论证是一种重要的科学思维方法，以下说法正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．植物细胞有液泡，有液泡的细胞一定是植物细胞
C．主动脉中流的是动脉血，动脉血一定在动脉血管中流动
D．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素
二、填空题
9．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
10．（2025·浙江嘉兴·一模）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。
(1)滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是_______。
(2)B点时试管中溶液pH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。
(3)写出CD段发生反应的化学方程式：_______。
11．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
12．（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
(2)X为______。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
13．（2025·浙江嘉兴·一模）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
(1)制取氯气的原理为：。中锰元素的化合价为_______。
(2)已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。_______
(3)装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有_______性。
(4)图中装置C的作用是_______。
三、解答题
14．（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由：___________。
15．（2025·浙江嘉兴·一模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：）
(1)该稀盐酸中含有溶质HCl_______克
(2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
(3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_______。
16．（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是______________________，装置B的作用是______________________。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是______________________，为使实验成功，需做出的改进是______________________。
17．（2025·浙江衢州·一模）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
(1)【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是___________（填序号）。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
(2)【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________（写1种合理的方法）。
(3)【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？
四、探究题
18．（2025·浙江杭州·一模）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________；
(2)操作I的名称是________；
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：________。
19．（2025·浙江宁波·一模）人体胃酸（盐酸）分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)实验过程②中“★”的内容为__________。
(2)医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由_________。
(3)服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是_______。
(4)对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是__________。
20．（2025·浙江杭州·一模）某校科学研究小组同学在进行“自制简易自灭火器”活动时，提出疑问：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，哪一个反应速度更快，更适合灭火？
【作出假设】可能碳酸氢钠与盐酸反应速度更快，更适合灭火。
【设计与实验】小组同学利用相同的试管和相同的注射器设计如图甲所示的实验装置，两支试管用铁夹固定在一起，分别装有质量相同的固体碳酸钠和碳酸氢钠。实验时，用两只拇指同步向下按压注射器栓柄，使活塞同速向下移动，将注射器内的稀盐酸注入到试管内。
(1)实验中，除了需控制上述提到的变量相等外，还需要控制相等的变量有___________（写出其中一个）。
(2)本实验比较两个反应速度大小的方法是：___________。
(3)充分反应后，两个气球体积不再变化，小组同学观察到如图乙所示现象，于是得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。你是否认同这一结论并说明理由：___________。
(4)实际操作时，用两只拇指按压注射器栓柄，很难做到同步，可采用更合理的方法是___________（用文字描述或用画图形式并搭配简要文字说明）。
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-11 常见的化合物 基础题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D C C B D D
1．C
【详解】A、将二氧化碳倒入放有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项正确；
B、试管①中的氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，试管②中的盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向两支试管中加入酚酞溶液，①变红，②不变色，能够鉴别氢氧化钠溶液和盐酸，选项正确；
C、3g氯化钠放入50mL（合50g）水中，所得溶液中溶质质量分数为，不是6%，选项错误；
D、加热同一铜片上的火柴头和火柴梗，火柴头比火柴梗先燃烧，说明温度先达到火柴头的着火点，即燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点，选项正确；
故选C。
2．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。图中把水注入浓硫酸中，错误；
B、使用显微镜下降镜筒时，眼睛要注视物镜，目的是防止物镜与玻片接触，图中眼睛注视目镜，错误；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。图中俯视读数，会使读数偏大，错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、溶解固体不能在量筒中进行，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
5．C
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误；
C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。
故选C。
6．B
【详解】A、氢氧化锂与碳酸钠相互交换成分后，没有沉淀、水或气体生成，所以两者不能发生反应，故说法错误；
B、氢氧化锂与氢氧化钠类似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂，从而起到减少舱内二氧化碳含量的作用，故说法正确；
C、氢氧化锂与稀盐酸反应是放热反应，温度会升高，故说法错误；
D、氢氧化锂溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误。
故选B。
7．D
【详解】A、食盐溶液显中性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意；
B、盐酸溶液显酸性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意；
C、柠檬酸溶液显酸性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞，酚酞变红色，故符合题意。
故选D。
8．D
【分析】（1）碱溶液与碱性溶液：碱溶液是碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的溶液；碱性溶液是指溶液的pH>7，呈碱性的溶液，有些盐溶液如碳酸钠溶液也呈碱性，但不是碱溶液。
（2）植物细胞与液泡：植物细胞一般具有液泡，但液泡不是植物细胞特有的结构，某些低等动物细胞（如草履虫的伸缩泡）也具有类似储存物质等功能的结构。
（3）动脉血与动脉血管：动脉血是含氧丰富、颜色鲜红的血液；动脉血管是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，但肺动脉中流的是静脉血。
（4）元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类。
【详解】A．呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，它是盐溶液，A错误。
B．有液泡的细胞不一定是植物细胞，某些低等动物细胞也可能有类似结构，B错误。
C．动脉血不一定在动脉血管中流动，如肺动脉中流的是静脉血，C错误。
D．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。
故选D。
9．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
10．(1)有蓝色沉淀生成
(2)>
(3)
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反应。B 点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显碱性，所以B点时试管中溶液pH>7；
（3）CD 段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
11．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
12．(1)
(2)/碳酸钠
(3)较多固体（其他合理答案也给分）
【详解】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）加入NaOH溶液除去MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时Na2CO3还能与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
13．(1)价
(2)
(3)挥发
(4)吸收氯气中的水蒸气
【详解】（1）化合物中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则MnCl2中锰元素的化合价为+2价，故填+2价。
（2）
氯气的密度比空气大，利用装置D采用排空气法收集氯气，则氯气应从长管进入瓶中，故该装置中的导管绘制为。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入氯气中，故填挥发。
（4）浓硫酸具有吸水性，图中装置C的作用是吸收氯气中的水蒸气，干燥气体，故填吸收氯气中的水蒸气。
14．(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
(2)等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
15．(1)30
(2)解：设铝的质量为x。
克
铝材中氧化铝含量，1.8%>1.0%，该样品不达标。
答：该样品不达标。
(3)盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生
【详解】（1）该稀盐酸中含有溶质HCl质量=300克×10%=30克；
（2）见答案；
（3）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，时间段无气泡产生，原因是盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生。
16．(1) 分液漏斗 除去中混有的
(2) 缺少干燥二氧化碳的步骤 在装置后放置气体干燥装置
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，是因为缺少干燥二氧化碳的步骤；所以需做出的改进是：在装置后放置气体干燥装置。
17．(1)③
(2)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
(3)16%
【详解】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2）将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
（3）设200克溶液中硫酸铜质量为xg
；
解得：；
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
18．(1)
(2)过滤
(3) 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 甲的设计方案不严密；实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可）
【详解】（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（2）操作I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅；
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的。
19．(1)按药物说明书上的服用一次剂量
(2)服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
(3)二氧化碳/CO2
(4)铝碳酸镁咀嚼片
【详解】（1）根据题意该实验的目的是比较患者分别服用这两种抗酸药的效果，实验过程②中“★”的内容为按药物说明书上的服用一次剂量，比较患者分别服用这两种抗酸药的效果；
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，其理由：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生的气体是二氧化碳（或CO2）；
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，更适合选用铝碳酸镁咀嚼片。从实验数据图可知，铝碳酸镁咀嚼片调节胃液pH在3～5之间的时间更长，且不会产生气体导致嗳气、打嗝等症状，相比碳酸氢钠粉剂更有利于长期缓解胃酸过多的症状。
20．(1)稀盐酸的质量分数（浓度）/稀盐酸的体积（质量）（合理即可）
(2)相同时间内，比较气球的体积大小
(3)不认同；这个现象只能说明等质量的固体完全反应时，碳酸氢钠与盐酸产生的气体更多
(4)在栓柄上垫一块木块，再均匀按压木块，如图：
【详解】（1）在实验中，除了控制碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同、试管和注射器相同外，还需要控制盐酸的浓度和体积相同等；
（2）实验中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速度，气球膨胀得越快，说明反应速度越快，即：相同时间内，比较气球的体积大小；
（3）稀盐酸的浓度或体积不确定，右边的气球膨胀的更大，只能说明等质量的固体完全反应时，碳酸氢钠与盐酸产生的气体更多；
（4）
为了确保两个注射器栓柄能够同步按压，在栓柄上垫一块木块，再均匀按压木块，如图：。
答案第1页，共2页
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