浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-08常见的化学反应 较难题（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-08常见的化学反应 较难题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-08 常见的化学反应 较难题
一、选择题
1．（2025·浙江丽水·一模）大火中二氧化碳等气体含量升高会导致温室效应。如图是将二氧化碳转化为乙烯（化学为C2H4）的微观示意图，下列说正确的是（ ）
A．乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成 B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1
C．该反应实现了无机物到有机物的转化 D．该反应不遵循质量守恒定律
二、填空题
2．（2025·浙江丽水·一模）每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题：
(1)从传染病的角度看，流感病毒属于______（填“传染源”或“病原体”）；
(2)配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液______g；
(3)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式______。
3．（2025·浙江丽水·一模）饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。商周时期我国膳食文化已有雏形，汉朝时期形成了羹、炮、煎等多种烹饪方式。
(1)“羹”的甲骨文为“”，表示器皿（）内盛有羊（）。早期器皿以石器和陶器为主，钨酸钙（CaWO4）可用作制陶瓷的荧光剂，其中钨元素的化合价是______；
(2)“炮”指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥混合后包在用荷叶包裹的鸡的外面，烧烤后可制得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其______（填“物理性质”或“化学性质”）；
(3)“煎”指将食物放入少量油中加热至熟。长时间油煎食物产生的丙烯醛对人体有害，丙烯醛完全燃烧的化学方程式为，则丙烯醛的化学式为______。
4．（2025·浙江湖州·一模）下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
(1)图甲装置中仪器a的名称为__________。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法__________。
(2)改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞；
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是__________。
②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有( )（填序号）。
A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙中的长导管内水柱上升
D．乙中的长导管下端口冒气泡
5．（2025·浙江舟山·一模）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
(1)用“化学方程式”解释图甲中ce段值不变的原因___________。
(2)d点对应的溶液中含有的溶质是___________。
(3)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线_________。
三、解答题
6．（2025·浙江杭州·一模）图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。
(1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在_________。
(2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、_________反应。
(3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克_________
(4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小_________ （已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。）
7．（2025·浙江杭州·一模）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏（黄铜的主要成分为铜、锌），图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水。无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
(1)黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于___________性质。
(2)为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级？（写出计算过程）
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
(3)图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构（包括配重和底盖）的总质量为，整个翻板结构的重力作用线通过A点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为，OA长度为。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛？（写出计算过程）
(4)为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法。___________
8．（2025·浙江丽水·一模）为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
(1)单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，该化学反应属于______反应（填基本反应类型）；
(2)当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池相当于________（填“电源”或“用电器”）；
(3)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少？（写出计算过程）
9．（2025·浙江台州·一模）蒲公英是一种野外常见的植物，其果实成熟后每颗种子顶端附有伞状绒毛，能借助风力飘散到远处，如图1。受此启发，科学家开发了如图2所示的无人机。请回答：
(1)蒲公英具有的以下特点中，与其极强的生存能力相关的有（ ）
A．具有快速的生长能力，一年可以繁殖2～5次
B．繁殖方式多样，可通过种子繁殖，也可营养繁殖
C．根系非常发达，叶片表面有一层蜡质覆盖，具有较强的耐旱性
(2)种子顶端伞状绒毛的形成和维持，需要植物分配呼吸作用所释放的能量。呼吸作用时发生的化学反应是：，则X的化学式为______。
(3)天津大学的研究团队开发了一种超轻薄膜，可以在不改变无人机体积的情况下，减少其质量，从而更有利于其悬浮在空气中。所谓的“超轻”是指______（填一种科学量名称）较小。
10．（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________________（写1条）。
11．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
12．（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数________。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
13．（2025·浙江杭州·一模）目前我国生活垃圾中厨余垃圾和塑料垃圾占比很大，亟待对其进行“减量化、无害化、资源化”处理。右图是利用微生物处理厨余垃圾的模式图。请回答：
(1)甲烷杆菌的繁殖方式为___________。
(2)厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。下表为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉（原有淀粉浓度为8克/升）的分解测定结果。据表可得，菌株___________（选填“A”、“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。
(3)淀粉乳酸杆菌是乳酸菌的一种，列举一种生活中利用乳酸菌发酵制作的食品：___________。
菌种 无菌株 菌株A 菌株 菌株C
淀粉浓度/（克/升） 8 4 2 5
乳酸浓度/（克/升） 0 4 6 3
(4)假如一个四口之家每天煮饭、炒菜、热水洗脸需要消耗沼气0.84，若有35%热量被水吸收，能把__________千克30°C的水烧开？（沼气的热值约为，水的比热）
14．（2025·浙江温州·一模）米酒又名酒酿，利用糯米和酒曲制作而成，是我国传统的特色食品。
(1)酒曲中的酵母菌利用葡萄糖通过无氧呼吸（即发酵）作用产生酒精（C2H5OH）和二氧化碳。小明据此推测葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，其依据的科学原理是__________。
(2)酒曲中含有酵母菌、根霉菌等微生物。因此制作米酒时，在糯米蒸熟后需冷却至一定温度才能加入酒曲，请简要解释其原因：__________。
(3)米酒中葡萄糖和酒精的含量随时间变化分别如图甲、乙所示，小明据图分析预计在第5天能喝到口感甜、酒味较浓的米酒，他判断的依据是__________。
(4)小明把自制的酒酿分享给家人品尝。酒酿中的酒精通过消化系统被吸收，再进入血液循环系统，酒精被吸收的主要场所为图中的__________。 （填数字序号）
15．（2025·浙江金华·一模）今年央视春晚舞台上，宇树科技的人形机器人AI进行了精彩的表演。已知每个AI机器人质量约为47千克，在表演过程中，机器人双脚站立在水平舞台上，与地面的接触面积为200厘米。请回答：
(1)机器人遇到障碍物会及时躲避，这需要中央处理器快速处理摄像头捕捉到的光电信号，中央处理器相当于人体反射弧中的___________。
A．感受器 B．神经中枢 C．效应器 D．传出神经
(2)人形机器人的制作需要用到PEEK复合材料，该材料只含碳、氢、氧三种元素，现将4.6克该材料放在氧气中充分燃烧，产生的气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶后，再缓慢通入装有足量饱和澄清石灰水洗气瓶，瓶内产生的沉淀质量随通气时间的变化情况见下表：
时间（秒） 0 5 10 30 40
沉淀质量（克） 0 10 20 30 30
求该材料中碳元素的质量分数为多少？
(3)求AI机器人双脚站立时对水平舞台的压强。
16．（2025·浙江舟山·一模）在中考复习期间，小科发现许多生物实验中经常会用到碘液。例如：
实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉；实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用；
实验三：观察和解剖玉米种子结构·实验四：制作口腔上皮细胞临时装片等。
(1)以上四个实验中，碘液在实验___________中（填序号）所发挥的作用与其他三个实验不同。
(2)小科对碘液很感兴趣，尝试自己配制碘液，配置步骤如下：
①先将10毫升蒸馏水加到烧杯中，投入10克碘化钾溶解；
②将5克碘加入到碘化钾溶液中搅拌均匀；
③再逐渐加入高浓度酒精不断搅拌使碘溶解，最终得到所需要的溶液；
④将碘液密封、遮光保存。
请问：小科在完成第①步骤后，所得碘化钾溶液的质量分数是多少___________？
(3)碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）发生分解反应：请问：若放出0.64克氧气，说明已有多少克HIO分解___________？（假设氧气全部来自次碘酸分解）
17．（2025·浙江金华·一模）目前我国生活垃圾中厨余垃圾和塑料垃圾占比很大，亟待对其进行“减量化、无害化、资源化”处理。下面是利用微生物处理厨余垃圾的模式图。
请回答：
(1)经甲烷杆菌发酵产生的沼气主要含有甲烷、二氧化碳和硫化氢等，为防止沼气污染，可用氢氧化钠溶液除去杂质硫化氢，写出这一反应的化学方程式___________。
(2)厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。下表为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉（原有淀粉浓度为8克/升）的分解测定结果：根据下表可得，菌株___________（选填“A”“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。
菌种成分浓度 无菌株 菌株A 菌株B 菌株C
淀粉浓度/（克/升） 8 4 2 5
乳酸浓度/（克/升） 0 4 6 3
(3)淀粉乳酸杆菌是乳酸菌的一种，列举一种生活中利用乳酸菌发酵制作的食品：___________。
(4)某小区每个垃圾桶压实后可装生活垃圾180千克，垃圾清运车将一满桶压实后的生活垃圾提升2米后倒入车厢，垃圾提升的过程中，克服生活垃圾的重力所做的功为多少焦耳？
18．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
四、探究题
19．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
20．（2025·浙江杭州·一模）生活中经常用到电子产品，随之带来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。学习小组对其成分以及原理进行如下探究：
【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和湿度缓解眼部疲劳。
(1)请简要说明能证明铁粉存在的一种化学方法_________。
(2)有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室里常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是_________。
【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？该小组采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
药品
方案一 4g铁粉、2ml水
方案二 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2ml水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭
使用温度传感器收集数据并生成图像，如下图：
(3)分析图表，可获得的结论是_________。
(4)知道“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议_________。
21．（2025·浙江杭州·一模）除H2，CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能于氧化铜发生反应。某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置和尾气处理已省略）,分别对有关气体进行探究，回答下列问题。
【探究一】对已知气体性质的探究
(1)将上述装置按________（填字母）的顺序连接，使CH 气体依次通过装置，依据现象发现CH 能与CuO反应生成Cu、CO 、H O
【探究二】对未知气体组成的探究
(2)气体X可能由H 、CO中的一种或两种组成，同学们按照（1）中顺序连接的装置对其组成进行探究。若证明气体X只有CO,则实验现象为________
(3)将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，A装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高。据此现象推测，该气态纯净物含有的两种元素是________
(4)实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却。此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化，而是为了_________
22．（2025·浙江杭州·一模）某科技小组开展“自制简易家庭制氧机”工程实践活动。小组同学通过对市场上制氧机的调查，发现制氧原理分为两类：空气分离制氧和化学试剂制氧。
【空气分离制氧】
(1)某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【化学试剂制氧】
(2)制氧剂一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。同学查阅资料并获得了图乙，最后决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂。请结合相应材料信息，解释不选择过氧化氢溶液的理由是___________。
(3)在便携式制氧机反应装置中依次加入水、粉末状过碳酸钠（）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：___________（用化学方程式表示）
(4)制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B玻璃管伸入液面下，A玻璃管在液面上，如图丙所示，其他同学提出了该同学的制作存在错误，请你分析其中错误的原因___________。
23．（2025·浙江舟山·一模）夏季游湖活动中，有一组学生被湖底不断冒出的气泡吸引，好奇的收集了一袋气体。为确定气体的组成。同学们进行了以下探究过程。
【提出猜想】收集的气体中可能含有和
【查阅资料】
【设计方案】小组的同学经过讨论，设计方案如图所示。
【讨论与交流】
(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法___________；
(2)在方框内选用下列装置进行某些气体成分的验证和吸收，请按连接顺序写出你选的装置___________；
(3)正确连接各装置，加热C后，若D中出现白色粉末变蓝现象，则原混合气体中一定有___________；
(4)小组同学根据以上实验方案，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中：
反应前 反应后
D装置 100g 103.6g
E装置 120g 126.6g
你认为根据上述数据计算后，能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析：___________。
24．（2025·浙江温州·一模）为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。（注：空气中的氧气体积分数为20%，不考虑水蒸气的影响）
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1~10”。
②装入药品并打开止水夹A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步骤②。获得部分数据如下表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1~8 9 10
收集到的氧气体积分数% 100 …… ？ 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
(1)请写出该反应的化学方程式：__________。
(2)发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是__________。
(3)由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏__________。（选填“大”或“小”）
(4)根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为__________ %。（忽略试管内残留的空气影响）
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-08 常见的化学反应 较难题》参考答案
题号 1
答案 C
1．C
【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O
【详解】A．乙烯分子由碳原子、氢原子构成，一个乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成，故A错误；
B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为6:2=3:1，故B错误；
C．C2H4属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，故C正确；
D．化学反应都遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故D错误。
故选C。
2．(1)病原体
(2)5
(3)NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【详解】（1）从传染病的角度看，流感病毒属病原体。
（2）溶液稀释过程中溶质的质量相等，配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则1000g×0.05%=10%×x，x=5g；
（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
3．(1)+6
(2)物理性质
(3)C3H4O
【详解】（1）钨酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钨元素的化合价是+6。
（2）竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其具有吸附性的物理性质。
（3）反应前（X除外）有14 O，反应后有6C、8H、16O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则丙烯醛的化学式为C3H4O。
4．(1) 长颈漏斗 将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度/在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度
(2) BD
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
反应过于剧烈，说明过氧化氢溶液的浓度较大，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度，故填将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度。
（2）①硫燃烧生成二氧化硫，步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
②A、甲瓶中收集满氧气，硫在甲瓶中的氧气在燃烧，产生蓝紫色火焰，选项错误；
B、甲瓶中收集满氧气，乙中气体为空气，硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，选项正确；
C、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管内水柱下降，选项错误；
D、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管下端口冒气泡，选项正确；
故填BD。
5．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)氯化钙、氯化钠
(3)
【详解】（1）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，此过程中溶液的酸碱性不变，所以值不变，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，d点时氯化钙未反应完，所以对应的溶液中含有的溶质是剩余的氯化钙、生成的氯化钠。
（3）
由图像可知，ac段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应，加入的碳酸钠溶液依次发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则图乙中生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线为：。
6．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢）
(2)氧气（O2）
(3)
(4)200N
【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。
（2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。
（3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
（4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。
（2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O + 2xH O → 2Fe O ·xH O
因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol
氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70%
已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g
（4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1 L1 =F2 L2
在本题中，动力为F1 ，动力臂L1 =OB；阻力为G总 ，阻力臂L2 =OA，代入杠杆平衡条件可得F1 ×OB=G总 ×OA
已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总 =650N，将其代入F1 ×OB=G总 ×OA可得
综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1 的大小为200N。
7．(1)化学
(2)已知加入稀硫酸的质量为98g，质量分数为10%，则纯硫酸的质量=98g×10% =9.8g；设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g；
黄铜中铜的质量分数为：，67.5%在60%~80%这个范围内，所以制作地漏的黄铜属于低黄铜；
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜；
(3)，
由杠杆平衡条件得：，
，
答：水对底盖的压力至少为0.05N；
(4)增大底盖的面积（合理即可）
【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，耐腐蚀性需要通过化学变化（如与空气中的成分发生反应等）才能表现出来，所以耐腐蚀性属于化学性质；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，可以增大底盖的面积。因为根据p=ρgh（在相同积水深度h下，液体密度ρ不变，g不变，压强p不变），由F=pS可知，增大底盖面积S，水对底盖的压力F增大，更容易打开底盖，从而增加排水速度。
8．(1)置换
(2)用电器
(3)560t
解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
，x=560t
【详解】（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该化学反应属于置换反应。
（2）当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池消耗电能，相当于用电器。
（3）见答案
9．(1)ABC
(2)
(3)密度
【分析】蒲公英种子顶端附有的伞状绒毛，是有利于种子传播的结构，这些绒毛能够借助风力飘散到远处，从而实现种子的传播。
【详解】（1）A．具有快速的生长能力，一年可以繁殖2～5次。这一特点使得蒲公英能够在短时间内迅速扩大种群数量，从而增加其在各种环境中的生存机会，A符合题意。
B．繁殖方式多样，可通过种子繁殖，也可营养繁殖。多样的繁殖方式使得蒲公英能够适应不同的环境条件，通过不同的途径进行繁殖，进一步增强了其生存能力，B符合题意。
C．根系非常发达，叶片表面有一层蜡质覆盖，具有较强的耐旱性。这些特点使得蒲公英能够在干旱等恶劣环境中生存下来，并继续繁衍后代，C符合题意。
故选ABC。
（2）对于呼吸作用发生时的化学反应中X的化学式，根据化学反应方程式 C6 H12 O6 +6O2 6CO2 +6X+能量，可以推断出X的化学式为 H2 O，因为葡萄糖（C6 H12 O6 ）与氧气（O2 ）反应会生成二氧化碳（CO2 ）、水（H2 O）和能量。
（3）天津大学的研究团队开发的超轻薄膜，所谓的“超轻”是指其密度较小。在体积不变的情况下，较小的密度意味着质量更小，这有利于无人机悬浮在空气中。
10．(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
11．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
12．(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【详解】（1）由图中的实验一、二可知，10g碳酸钠溶液反应后生成0.8g沉淀，实验三加入碳酸钠溶液的质量为30g，生成的沉淀的质量为2.0g，小于2.4g，则氯化钙完全反应，即实验中氯化钙被完全反应的组有三、四，故填三、四。
（2）见答案。
（3）见答案
13．(1)分裂生殖
(2)B
(3)泡菜、酸奶、奶酪
(4)19
【分析】微生物的发酵技术在食品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，制酱要用到曲霉，制味精要用到棒状杆菌，利用青霉可以提取出青霉素等。
【详解】（1）甲烷杆菌属于古菌域，其繁殖方式与细菌类似，主要通过二分裂进行无性繁殖。二分裂是指细胞在生长到一定阶段后，细胞内的遗传物质复制并分配到两个子细胞中，随后细胞质分裂，形成两个相同的子细胞。这种繁殖方式简单高效，适合在厌氧环境中快速增殖。
（2）菌株A：淀粉浓度从8克/升降至4克/升，分解了4克/升淀粉，生成4克/升乳酸。
菌株B：淀粉浓度从8克/升降至2克/升，分解了6克/升淀粉，生成6克/升乳酸。
菌株C：淀粉浓度从8克/升降至5克/升，分解了3克/升淀粉，生成3克/升乳酸。
从数据可以看出，菌株B分解的淀粉量最多（6克/升），生成的乳酸也最多（6克/升），因此菌株B分解淀粉的能力最强。
（3）乳酸菌是一类能够将糖类发酵为乳酸的微生物，广泛应用于食品发酵中。常见的利用乳酸菌发酵制作的食品包括：
酸奶：通过乳酸菌发酵牛奶中的乳糖，生成乳酸，使牛奶凝固并产生特有的酸味。
泡菜：利用乳酸菌发酵蔬菜，生成乳酸，赋予泡菜酸味和独特的风味。
奶酪：乳酸菌在奶酪制作过程中起到发酵和风味形成的作用。
（4）水的比热容c=4.2×103J/(kg °C)
温度变化Δt=100°C 30°C=70°C
使用公式
解出
所以，能把大约19千克30°C的水烧开。
14．(1)质量守恒定律
(2)温度过高会杀死或抑制酵母菌、根霉菌等微生物的生长和繁殖，从而影响米酒的发酵效果
(3)第5天时产生的葡萄糖含量和酒精含量均较高
(4)④
【分析】微生物的发酵技术在食品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，制酱要用到曲霉，制味精要用到棒状杆菌，利用青霉可以提取出青霉素等。
图中，①是肝脏、②是胃、③是胰腺、④是小肠。
【详解】（1）酒曲中的酵母菌利用葡萄糖通过无氧呼吸（即发酵）作用产生酒精（C2 H5 OH）和二氧化碳（CO2 ），酒精和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，这样才能在反应后生成含有碳、氢、氧三种元素的酒精和二氧化碳。因此，小明据此推测葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，其依据的科学原理是质量守恒定律。
（2）如果糯米蒸熟后温度过高就加入酒曲，高温环境会杀死酒曲中含有的酵母菌和根霉菌等微生物。这些微生物是米酒发酵的关键，一旦被杀死，就无法进行正常的发酵过程，也就不能将糯米中的淀粉转化为葡萄糖，进而无法产生酒精和二氧化碳，导致米酒制作失败。
（3）在第5天时，葡萄糖的含量较高，而酒精的含量也达到了一定的水平。根据图甲和图乙所示，葡萄糖的含量在初期较高，随着时间的推移逐渐减少；而酒精的含量则随着时间的推移逐渐增加。在第5天时，葡萄糖的含量仍然较高，说明米酒中还保留了一定的甜味；同时，酒精的含量已经达到了较高的水平，说明酒味较为浓郁。因此，小明预计在第5天能喝到口感甜、酒味较浓的米酒。
（4）酒精属于小分子物质，不需要经过消化过程就可以直接被吸收。当酒酿中的酒精进入人体后，会依次经过口腔、咽、食道、胃等器官，最终到达小肠。小肠是消化道中最长的一段，内表面有许多环形皱襞和小肠绒毛，大大增加了小肠的吸收面积；小肠绒毛壁、毛细血管壁和毛细淋巴管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，这种结构特点有利于营养物质的吸收。酒精等小分子物质可以通过小肠绒毛壁进入毛细血管，进而进入血液循环系统。 所以，酒精被吸收的主要场所为④小肠。
15．(1)B
(2)解：设二氧化碳的质量为x。
x=13.2克
碳元素的质量=13.2克克
该材料中碳元素的质量分数
(3)厘米米2
千克牛千克牛
帕
【详解】（1）中央处理器的核心功能是处理信息并做出决策，这与神经中枢（如脊髓整合信号、大脑分析判断）的作用完全一致。即中央处理器相当于反射弧中的神经中枢；
故选B。
（2）见答案；
（3）见答案。
16．(1)四
(2)解：10毫升蒸馏水的质量=10毫升×1g/毫升=10g
所得碘化钾溶液的质量分数=×100%=50%
答：所得碘化钾溶液的质量分数为50%。
(3)解：设分解的HIO的质量为x
=
x=10.32克
答：分解的HIO的质量为10.32克。
【详解】（1）实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉，实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用，实验三：观察和解剖玉米种子结构，以上三个实验中碘液的作用是验证淀粉的寸杂，实验四：制作口腔上皮细胞临时装片，其中碘液的作用是使细胞染上颜色便于观察，即碘液在实验四中所发挥的作用与其他三个实验不同，故填四。
（2）见答案。
（3）见答案。
17．(1)
(2)B
(3)酸奶
(4)3528焦
【分析】垃圾分类是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。
【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫化氢气体反应，生成硫化钠和水。在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是反应物，硫化氢（H2 S）也是反应物，而生成物是硫化钠（Na2 S）和水（H2 O）。所以，这个反应的化学方程式为：2NaOH+H2 S=Na2 S+2H2 O。
（2）从表中可以看出：
菌株A处理后的淀粉浓度为4克/升，减少了4克/升。
菌株B处理后的淀粉浓度为2克/升，减少了6克/升。
菌株C处理后的淀粉浓度为5克/升，减少了3克/升。
因此，菌株B分解淀粉的能力最强。
（3）生活中利用乳酸菌发酵制作的食品有很多种，其中一种典型的食品是酸奶。酸奶是以鲜牛奶为原料，加入乳酸菌进行发酵而成。在发酵过程中，乳酸菌将牛奶中的乳糖转化为乳酸，使得酸奶具有独特的酸甜风味，并且更易于消化。同时，乳酸菌发酵还能产生一些对人体有益的物质，如维生素、酶等，使得酸奶成为一种营养丰富、健康美味的食品。
（4）根据重力公式计算生活垃圾的重力：G=mg
其中，g 是重力加速度，一般取 g=9.8 米/秒 （或 9.8 牛/千克）。
代入数据得：G=180×9.8=1764 牛
然后，根据功的计算公式计算克服生活垃圾的重力所做的功：W=Gh
代入数据得：W=1764×2=3528 焦。
18．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
19．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
20．(1)加入稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉（合理即可）
(2)铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分（合理即可）
(3)只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热（合理即可）
(4)防水、防潮（合理即可）
【详解】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可选用稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉；
（2）物质的颗粒越小，接触面积就越大，反应速率会越快，所以产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是：铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分；
（3）对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（4）蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，因此保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存，所以需要包装材料防水、防潮等。
21．(1)BCA
(2)C中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，B中白色硫酸铜固体不变蓝
(3)氮元素、氢元素/N、H
(4)防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂
【详解】（1）
要使CH4气体依次通过装置，检验CH4能与CuO反应生成Cu、CO2、H2O，应先通过装置B与氧化铜反应，然后气体再通过装置C检验是否有水生成，最后通过装置A检验是否生成二氧化碳，装置C和装置A不可颠倒，是因为气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，从而影响水蒸气的检验，所以装置的连接顺序为BCA；
（2）气体X只有CO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜固体不变蓝；
（3）将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，说明有水生成，证明原气体中含有氢元素，A装置中的溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，证明原气体中不含碳元素，C中导出的气体在空气中含量最高，为氮气，即原气体中含有氮元素，则该气态纯净物含有的两种元素是N、H；
（4）实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却，此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化（因为这里可能没有氧气等能氧化铜的物质），而是为了防止防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂。
22．(1)混合物
(2)产生氧气的速度缓慢且液体携带不方便
(3)
(4)不能洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）从图乙信息可知，过氧化氢溶液常温下就会缓慢分解产生氧气，不利于长时间保存和携带；过碳酸钠固体常温下性质相对稳定，更适合作为便携式制氧机的制氧剂。所以不选择过氧化氢溶液的理由是过氧化氢溶液常温下会缓慢分解，不利于长时间保存和携带；
（3）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解生成水和氧气。化学方程式为；
（4）洗气装置的正确使用要求气体从长管（伸入液面下的管）进入，经过液体洗涤后从短管（在液面上的管）排出；若像图丙那样，A 玻璃管在液面上，B 玻璃管伸入液面下，气体进入后会直接从 A 管逸出，无法与液体充分接触进行洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外。
23．(1)用气球收集（合理即可）
(2)2、1、3
(3)CH4
(4)能
【详解】（1）CO具有毒性，为防止污染空气，实验的尾气可点燃处理或用气球收集处理等；
（2）要证明气体成分，需先验证水并除去水，再检验二氧化碳并除去，然后利用一氧化碳和甲烷能与氧化铜反应，通过生成二氧化碳和水验证甲烷和一氧化碳，方框中为验证水和二氧化碳的装置，即2、1、3；
（3）若加热C后，D中出现白色粉末变蓝现象，说明C中有水生成，CH4与氧化铜反应后有水生成，则原混合气体中一定有CH4；
（4）D装置增重质量即为生成水的质量，生成水质量=103.6g-100g=3.6g；设甲烷生成3.6克水，同时生成二氧化碳质量为x，
x=4.4g；
生成二氧化碳总质量为E装置增重质量=126.6g-120g=6.6g>4.4g，能说明原气体中含有CO。
24．(1)
(2)防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出
(3)小
(4)28%
【详解】（1）该实验是用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下，是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。所以目的是 防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）由于试管内残留空气，收集到的气体实际上是氧气和空气的混合物。假设原本应该收集的是纯氧气，但因为有残留空气，导致实际收集到的气体中氧气的比例被稀释了，所以体积分数会比理论值偏小；
（4）设圆柱形容器的总体积为V。
当容器内水位处于刻度 “9” 时，收集到氧气的体积为，空气的体积为。
空气中氧气体积分数为20%，则空气中氧气的体积=。
那么此时收集到的氧气体积分数=。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．（2025·浙江丽水·一模）大火中二氧化碳等气体含量升高会导致温室效应。如图是将二氧化碳转化为乙烯（化学为C2H4）的微观示意图，下列说正确的是（ ）
A．乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成 B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1
C．该反应实现了无机物到有机物的转化 D．该反应不遵循质量守恒定律
二、填空题
2．（2025·浙江丽水·一模）每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题：
(1)从传染病的角度看，流感病毒属于______（填“传染源”或“病原体”）；
(2)配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液______g；
(3)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式______。
3．（2025·浙江丽水·一模）饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。商周时期我国膳食文化已有雏形，汉朝时期形成了羹、炮、煎等多种烹饪方式。
(1)“羹”的甲骨文为“”，表示器皿（）内盛有羊（）。早期器皿以石器和陶器为主，钨酸钙（CaWO4）可用作制陶瓷的荧光剂，其中钨元素的化合价是______；
(2)“炮”指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥混合后包在用荷叶包裹的鸡的外面，烧烤后可制得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其______（填“物理性质”或“化学性质”）；
(3)“煎”指将食物放入少量油中加热至熟。长时间油煎食物产生的丙烯醛对人体有害，丙烯醛完全燃烧的化学方程式为，则丙烯醛的化学式为______。
4．（2025·浙江湖州·一模）下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
(1)图甲装置中仪器a的名称为__________。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法__________。
(2)改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞；
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是__________。
②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有( )（填序号）。
A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙中的长导管内水柱上升
D．乙中的长导管下端口冒气泡
5．（2025·浙江舟山·一模）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
(1)用“化学方程式”解释图甲中ce段值不变的原因___________。
(2)d点对应的溶液中含有的溶质是___________。
(3)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线_________。
三、解答题
6．（2025·浙江杭州·一模）图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。
(1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在_________。
(2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、_________反应。
(3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克_________
(4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小_________ （已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。）
7．（2025·浙江杭州·一模）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏（黄铜的主要成分为铜、锌），图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水。无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
(1)黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于___________性质。
(2)为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级？（写出计算过程）
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
(3)图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构（包括配重和底盖）的总质量为，整个翻板结构的重力作用线通过A点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为，OA长度为。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛？（写出计算过程）
(4)为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法。___________
8．（2025·浙江丽水·一模）为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
(1)单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，该化学反应属于______反应（填基本反应类型）；
(2)当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池相当于________（填“电源”或“用电器”）；
(3)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少？（写出计算过程）
9．（2025·浙江台州·一模）蒲公英是一种野外常见的植物，其果实成熟后每颗种子顶端附有伞状绒毛，能借助风力飘散到远处，如图1。受此启发，科学家开发了如图2所示的无人机。请回答：
(1)蒲公英具有的以下特点中，与其极强的生存能力相关的有（ ）
A．具有快速的生长能力，一年可以繁殖2～5次
B．繁殖方式多样，可通过种子繁殖，也可营养繁殖
C．根系非常发达，叶片表面有一层蜡质覆盖，具有较强的耐旱性
(2)种子顶端伞状绒毛的形成和维持，需要植物分配呼吸作用所释放的能量。呼吸作用时发生的化学反应是：，则X的化学式为______。
(3)天津大学的研究团队开发了一种超轻薄膜，可以在不改变无人机体积的情况下，减少其质量，从而更有利于其悬浮在空气中。所谓的“超轻”是指______（填一种科学量名称）较小。
10．（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________________（写1条）。
11．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
12．（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数________。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
13．（2025·浙江杭州·一模）目前我国生活垃圾中厨余垃圾和塑料垃圾占比很大，亟待对其进行“减量化、无害化、资源化”处理。右图是利用微生物处理厨余垃圾的模式图。请回答：
(1)甲烷杆菌的繁殖方式为___________。
(2)厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。下表为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉（原有淀粉浓度为8克/升）的分解测定结果。据表可得，菌株___________（选填“A”、“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。
(3)淀粉乳酸杆菌是乳酸菌的一种，列举一种生活中利用乳酸菌发酵制作的食品：___________。
菌种 无菌株 菌株A 菌株 菌株C
淀粉浓度/（克/升） 8 4 2 5
乳酸浓度/（克/升） 0 4 6 3
(4)假如一个四口之家每天煮饭、炒菜、热水洗脸需要消耗沼气0.84，若有35%热量被水吸收，能把__________千克30°C的水烧开？（沼气的热值约为，水的比热）
14．（2025·浙江温州·一模）米酒又名酒酿，利用糯米和酒曲制作而成，是我国传统的特色食品。
(1)酒曲中的酵母菌利用葡萄糖通过无氧呼吸（即发酵）作用产生酒精（C2H5OH）和二氧化碳。小明据此推测葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，其依据的科学原理是__________。
(2)酒曲中含有酵母菌、根霉菌等微生物。因此制作米酒时，在糯米蒸熟后需冷却至一定温度才能加入酒曲，请简要解释其原因：__________。
(3)米酒中葡萄糖和酒精的含量随时间变化分别如图甲、乙所示，小明据图分析预计在第5天能喝到口感甜、酒味较浓的米酒，他判断的依据是__________。
(4)小明把自制的酒酿分享给家人品尝。酒酿中的酒精通过消化系统被吸收，再进入血液循环系统，酒精被吸收的主要场所为图中的__________。 （填数字序号）
15．（2025·浙江金华·一模）今年央视春晚舞台上，宇树科技的人形机器人AI进行了精彩的表演。已知每个AI机器人质量约为47千克，在表演过程中，机器人双脚站立在水平舞台上，与地面的接触面积为200厘米。请回答：
(1)机器人遇到障碍物会及时躲避，这需要中央处理器快速处理摄像头捕捉到的光电信号，中央处理器相当于人体反射弧中的___________。
A．感受器 B．神经中枢 C．效应器 D．传出神经
(2)人形机器人的制作需要用到PEEK复合材料，该材料只含碳、氢、氧三种元素，现将4.6克该材料放在氧气中充分燃烧，产生的气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶后，再缓慢通入装有足量饱和澄清石灰水洗气瓶，瓶内产生的沉淀质量随通气时间的变化情况见下表：
时间（秒） 0 5 10 30 40
沉淀质量（克） 0 10 20 30 30
求该材料中碳元素的质量分数为多少？
(3)求AI机器人双脚站立时对水平舞台的压强。
16．（2025·浙江舟山·一模）在中考复习期间，小科发现许多生物实验中经常会用到碘液。例如：
实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉；实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用；
实验三：观察和解剖玉米种子结构·实验四：制作口腔上皮细胞临时装片等。
(1)以上四个实验中，碘液在实验___________中（填序号）所发挥的作用与其他三个实验不同。
(2)小科对碘液很感兴趣，尝试自己配制碘液，配置步骤如下：
①先将10毫升蒸馏水加到烧杯中，投入10克碘化钾溶解；
②将5克碘加入到碘化钾溶液中搅拌均匀；
③再逐渐加入高浓度酒精不断搅拌使碘溶解，最终得到所需要的溶液；
④将碘液密封、遮光保存。
请问：小科在完成第①步骤后，所得碘化钾溶液的质量分数是多少___________？
(3)碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）发生分解反应：请问：若放出0.64克氧气，说明已有多少克HIO分解___________？（假设氧气全部来自次碘酸分解）
17．（2025·浙江金华·一模）目前我国生活垃圾中厨余垃圾和塑料垃圾占比很大，亟待对其进行“减量化、无害化、资源化”处理。下面是利用微生物处理厨余垃圾的模式图。
请回答：
(1)经甲烷杆菌发酵产生的沼气主要含有甲烷、二氧化碳和硫化氢等，为防止沼气污染，可用氢氧化钠溶液除去杂质硫化氢，写出这一反应的化学方程式___________。
(2)厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。下表为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉（原有淀粉浓度为8克/升）的分解测定结果：根据下表可得，菌株___________（选填“A”“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。
菌种成分浓度 无菌株 菌株A 菌株B 菌株C
淀粉浓度/（克/升） 8 4 2 5
乳酸浓度/（克/升） 0 4 6 3
(3)淀粉乳酸杆菌是乳酸菌的一种，列举一种生活中利用乳酸菌发酵制作的食品：___________。
(4)某小区每个垃圾桶压实后可装生活垃圾180千克，垃圾清运车将一满桶压实后的生活垃圾提升2米后倒入车厢，垃圾提升的过程中，克服生活垃圾的重力所做的功为多少焦耳？
18．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
四、探究题
19．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
20．（2025·浙江杭州·一模）生活中经常用到电子产品，随之带来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。学习小组对其成分以及原理进行如下探究：
【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和湿度缓解眼部疲劳。
(1)请简要说明能证明铁粉存在的一种化学方法_________。
(2)有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室里常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是_________。
【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？该小组采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
药品
方案一 4g铁粉、2ml水
方案二 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2ml水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭
使用温度传感器收集数据并生成图像，如下图：
(3)分析图表，可获得的结论是_________。
(4)知道“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议_________。
21．（2025·浙江杭州·一模）除H2，CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能于氧化铜发生反应。某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置和尾气处理已省略）,分别对有关气体进行探究，回答下列问题。
【探究一】对已知气体性质的探究
(1)将上述装置按________（填字母）的顺序连接，使CH 气体依次通过装置，依据现象发现CH 能与CuO反应生成Cu、CO 、H O
【探究二】对未知气体组成的探究
(2)气体X可能由H 、CO中的一种或两种组成，同学们按照（1）中顺序连接的装置对其组成进行探究。若证明气体X只有CO,则实验现象为________
(3)将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，A装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高。据此现象推测，该气态纯净物含有的两种元素是________
(4)实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却。此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化，而是为了_________
22．（2025·浙江杭州·一模）某科技小组开展“自制简易家庭制氧机”工程实践活动。小组同学通过对市场上制氧机的调查，发现制氧原理分为两类：空气分离制氧和化学试剂制氧。
【空气分离制氧】
(1)某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【化学试剂制氧】
(2)制氧剂一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。同学查阅资料并获得了图乙，最后决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂。请结合相应材料信息，解释不选择过氧化氢溶液的理由是___________。
(3)在便携式制氧机反应装置中依次加入水、粉末状过碳酸钠（）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：___________（用化学方程式表示）
(4)制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B玻璃管伸入液面下，A玻璃管在液面上，如图丙所示，其他同学提出了该同学的制作存在错误，请你分析其中错误的原因___________。
23．（2025·浙江舟山·一模）夏季游湖活动中，有一组学生被湖底不断冒出的气泡吸引，好奇的收集了一袋气体。为确定气体的组成。同学们进行了以下探究过程。
【提出猜想】收集的气体中可能含有和
【查阅资料】
【设计方案】小组的同学经过讨论，设计方案如图所示。
【讨论与交流】
(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法___________；
(2)在方框内选用下列装置进行某些气体成分的验证和吸收，请按连接顺序写出你选的装置___________；
(3)正确连接各装置，加热C后，若D中出现白色粉末变蓝现象，则原混合气体中一定有___________；
(4)小组同学根据以上实验方案，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中：
反应前 反应后
D装置 100g 103.6g
E装置 120g 126.6g
你认为根据上述数据计算后，能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析：___________。
24．（2025·浙江温州·一模）为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。（注：空气中的氧气体积分数为20%，不考虑水蒸气的影响）
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1~10”。
②装入药品并打开止水夹A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步骤②。获得部分数据如下表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1~8 9 10
收集到的氧气体积分数% 100 …… ？ 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
(1)请写出该反应的化学方程式：__________。
(2)发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是__________。
(3)由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏__________。（选填“大”或“小”）
(4)根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为__________ %。（忽略试管内残留的空气影响）
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-08 常见的化学反应 较难题》参考答案
题号 1
答案 C
1．C
【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O
【详解】A．乙烯分子由碳原子、氢原子构成，一个乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成，故A错误；
B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为6:2=3:1，故B错误；
C．C2H4属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，故C正确；
D．化学反应都遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故D错误。
故选C。
2．(1)病原体
(2)5
(3)NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【详解】（1）从传染病的角度看，流感病毒属病原体。
（2）溶液稀释过程中溶质的质量相等，配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则1000g×0.05%=10%×x，x=5g；
（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
3．(1)+6
(2)物理性质
(3)C3H4O
【详解】（1）钨酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钨元素的化合价是+6。
（2）竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其具有吸附性的物理性质。
（3）反应前（X除外）有14 O，反应后有6C、8H、16O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则丙烯醛的化学式为C3H4O。
4．(1) 长颈漏斗 将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度/在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度
(2) BD
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
反应过于剧烈，说明过氧化氢溶液的浓度较大，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度，故填将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度。
（2）①硫燃烧生成二氧化硫，步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
②A、甲瓶中收集满氧气，硫在甲瓶中的氧气在燃烧，产生蓝紫色火焰，选项错误；
B、甲瓶中收集满氧气，乙中气体为空气，硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，选项正确；
C、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管内水柱下降，选项错误；
D、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管下端口冒气泡，选项正确；
故填BD。
5．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)氯化钙、氯化钠
(3)
【详解】（1）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，此过程中溶液的酸碱性不变，所以值不变，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，d点时氯化钙未反应完，所以对应的溶液中含有的溶质是剩余的氯化钙、生成的氯化钠。
（3）
由图像可知，ac段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，ce段是碳酸钠与氯化钙溶液发生反应，加入的碳酸钠溶液依次发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则图乙中生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线为：。
6．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢）
(2)氧气（O2）
(3)
(4)200N
【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。
（2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。
（3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
（4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。
（2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O + 2xH O → 2Fe O ·xH O
因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol
氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70%
已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g
（4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1 L1 =F2 L2
在本题中，动力为F1 ，动力臂L1 =OB；阻力为G总 ，阻力臂L2 =OA，代入杠杆平衡条件可得F1 ×OB=G总 ×OA
已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总 =650N，将其代入F1 ×OB=G总 ×OA可得
综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1 的大小为200N。
7．(1)化学
(2)已知加入稀硫酸的质量为98g，质量分数为10%，则纯硫酸的质量=98g×10% =9.8g；设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g；
黄铜中铜的质量分数为：，67.5%在60%~80%这个范围内，所以制作地漏的黄铜属于低黄铜；
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜；
(3)，
由杠杆平衡条件得：，
，
答：水对底盖的压力至少为0.05N；
(4)增大底盖的面积（合理即可）
【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，耐腐蚀性需要通过化学变化（如与空气中的成分发生反应等）才能表现出来，所以耐腐蚀性属于化学性质；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，可以增大底盖的面积。因为根据p=ρgh（在相同积水深度h下，液体密度ρ不变，g不变，压强p不变），由F=pS可知，增大底盖面积S，水对底盖的压力F增大，更容易打开底盖，从而增加排水速度。
8．(1)置换
(2)用电器
(3)560t
解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
，x=560t
【详解】（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该化学反应属于置换反应。
（2）当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池消耗电能，相当于用电器。
（3）见答案
9．(1)ABC
(2)
(3)密度
【分析】蒲公英种子顶端附有的伞状绒毛，是有利于种子传播的结构，这些绒毛能够借助风力飘散到远处，从而实现种子的传播。
【详解】（1）A．具有快速的生长能力，一年可以繁殖2～5次。这一特点使得蒲公英能够在短时间内迅速扩大种群数量，从而增加其在各种环境中的生存机会，A符合题意。
B．繁殖方式多样，可通过种子繁殖，也可营养繁殖。多样的繁殖方式使得蒲公英能够适应不同的环境条件，通过不同的途径进行繁殖，进一步增强了其生存能力，B符合题意。
C．根系非常发达，叶片表面有一层蜡质覆盖，具有较强的耐旱性。这些特点使得蒲公英能够在干旱等恶劣环境中生存下来，并继续繁衍后代，C符合题意。
故选ABC。
（2）对于呼吸作用发生时的化学反应中X的化学式，根据化学反应方程式 C6 H12 O6 +6O2 6CO2 +6X+能量，可以推断出X的化学式为 H2 O，因为葡萄糖（C6 H12 O6 ）与氧气（O2 ）反应会生成二氧化碳（CO2 ）、水（H2 O）和能量。
（3）天津大学的研究团队开发的超轻薄膜，所谓的“超轻”是指其密度较小。在体积不变的情况下，较小的密度意味着质量更小，这有利于无人机悬浮在空气中。
10．(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
11．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
12．(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
【详解】（1）由图中的实验一、二可知，10g碳酸钠溶液反应后生成0.8g沉淀，实验三加入碳酸钠溶液的质量为30g，生成的沉淀的质量为2.0g，小于2.4g，则氯化钙完全反应，即实验中氯化钙被完全反应的组有三、四，故填三、四。
（2）见答案。
（3）见答案
13．(1)分裂生殖
(2)B
(3)泡菜、酸奶、奶酪
(4)19
【分析】微生物的发酵技术在食品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，制酱要用到曲霉，制味精要用到棒状杆菌，利用青霉可以提取出青霉素等。
【详解】（1）甲烷杆菌属于古菌域，其繁殖方式与细菌类似，主要通过二分裂进行无性繁殖。二分裂是指细胞在生长到一定阶段后，细胞内的遗传物质复制并分配到两个子细胞中，随后细胞质分裂，形成两个相同的子细胞。这种繁殖方式简单高效，适合在厌氧环境中快速增殖。
（2）菌株A：淀粉浓度从8克/升降至4克/升，分解了4克/升淀粉，生成4克/升乳酸。
菌株B：淀粉浓度从8克/升降至2克/升，分解了6克/升淀粉，生成6克/升乳酸。
菌株C：淀粉浓度从8克/升降至5克/升，分解了3克/升淀粉，生成3克/升乳酸。
从数据可以看出，菌株B分解的淀粉量最多（6克/升），生成的乳酸也最多（6克/升），因此菌株B分解淀粉的能力最强。
（3）乳酸菌是一类能够将糖类发酵为乳酸的微生物，广泛应用于食品发酵中。常见的利用乳酸菌发酵制作的食品包括：
酸奶：通过乳酸菌发酵牛奶中的乳糖，生成乳酸，使牛奶凝固并产生特有的酸味。
泡菜：利用乳酸菌发酵蔬菜，生成乳酸，赋予泡菜酸味和独特的风味。
奶酪：乳酸菌在奶酪制作过程中起到发酵和风味形成的作用。
（4）水的比热容c=4.2×103J/(kg °C)
温度变化Δt=100°C 30°C=70°C
使用公式
解出
所以，能把大约19千克30°C的水烧开。
14．(1)质量守恒定律
(2)温度过高会杀死或抑制酵母菌、根霉菌等微生物的生长和繁殖，从而影响米酒的发酵效果
(3)第5天时产生的葡萄糖含量和酒精含量均较高
(4)④
【分析】微生物的发酵技术在食品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，制酱要用到曲霉，制味精要用到棒状杆菌，利用青霉可以提取出青霉素等。
图中，①是肝脏、②是胃、③是胰腺、④是小肠。
【详解】（1）酒曲中的酵母菌利用葡萄糖通过无氧呼吸（即发酵）作用产生酒精（C2 H5 OH）和二氧化碳（CO2 ），酒精和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，这样才能在反应后生成含有碳、氢、氧三种元素的酒精和二氧化碳。因此，小明据此推测葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，其依据的科学原理是质量守恒定律。
（2）如果糯米蒸熟后温度过高就加入酒曲，高温环境会杀死酒曲中含有的酵母菌和根霉菌等微生物。这些微生物是米酒发酵的关键，一旦被杀死，就无法进行正常的发酵过程，也就不能将糯米中的淀粉转化为葡萄糖，进而无法产生酒精和二氧化碳，导致米酒制作失败。
（3）在第5天时，葡萄糖的含量较高，而酒精的含量也达到了一定的水平。根据图甲和图乙所示，葡萄糖的含量在初期较高，随着时间的推移逐渐减少；而酒精的含量则随着时间的推移逐渐增加。在第5天时，葡萄糖的含量仍然较高，说明米酒中还保留了一定的甜味；同时，酒精的含量已经达到了较高的水平，说明酒味较为浓郁。因此，小明预计在第5天能喝到口感甜、酒味较浓的米酒。
（4）酒精属于小分子物质，不需要经过消化过程就可以直接被吸收。当酒酿中的酒精进入人体后，会依次经过口腔、咽、食道、胃等器官，最终到达小肠。小肠是消化道中最长的一段，内表面有许多环形皱襞和小肠绒毛，大大增加了小肠的吸收面积；小肠绒毛壁、毛细血管壁和毛细淋巴管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，这种结构特点有利于营养物质的吸收。酒精等小分子物质可以通过小肠绒毛壁进入毛细血管，进而进入血液循环系统。 所以，酒精被吸收的主要场所为④小肠。
15．(1)B
(2)解：设二氧化碳的质量为x。
x=13.2克
碳元素的质量=13.2克克
该材料中碳元素的质量分数
(3)厘米米2
千克牛千克牛
帕
【详解】（1）中央处理器的核心功能是处理信息并做出决策，这与神经中枢（如脊髓整合信号、大脑分析判断）的作用完全一致。即中央处理器相当于反射弧中的神经中枢；
故选B。
（2）见答案；
（3）见答案。
16．(1)四
(2)解：10毫升蒸馏水的质量=10毫升×1g/毫升=10g
所得碘化钾溶液的质量分数=×100%=50%
答：所得碘化钾溶液的质量分数为50%。
(3)解：设分解的HIO的质量为x
=
x=10.32克
答：分解的HIO的质量为10.32克。
【详解】（1）实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉，实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用，实验三：观察和解剖玉米种子结构，以上三个实验中碘液的作用是验证淀粉的寸杂，实验四：制作口腔上皮细胞临时装片，其中碘液的作用是使细胞染上颜色便于观察，即碘液在实验四中所发挥的作用与其他三个实验不同，故填四。
（2）见答案。
（3）见答案。
17．(1)
(2)B
(3)酸奶
(4)3528焦
【分析】垃圾分类是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。
【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫化氢气体反应，生成硫化钠和水。在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是反应物，硫化氢（H2 S）也是反应物，而生成物是硫化钠（Na2 S）和水（H2 O）。所以，这个反应的化学方程式为：2NaOH+H2 S=Na2 S+2H2 O。
（2）从表中可以看出：
菌株A处理后的淀粉浓度为4克/升，减少了4克/升。
菌株B处理后的淀粉浓度为2克/升，减少了6克/升。
菌株C处理后的淀粉浓度为5克/升，减少了3克/升。
因此，菌株B分解淀粉的能力最强。
（3）生活中利用乳酸菌发酵制作的食品有很多种，其中一种典型的食品是酸奶。酸奶是以鲜牛奶为原料，加入乳酸菌进行发酵而成。在发酵过程中，乳酸菌将牛奶中的乳糖转化为乳酸，使得酸奶具有独特的酸甜风味，并且更易于消化。同时，乳酸菌发酵还能产生一些对人体有益的物质，如维生素、酶等，使得酸奶成为一种营养丰富、健康美味的食品。
（4）根据重力公式计算生活垃圾的重力：G=mg
其中，g 是重力加速度，一般取 g=9.8 米/秒 （或 9.8 牛/千克）。
代入数据得：G=180×9.8=1764 牛
然后，根据功的计算公式计算克服生活垃圾的重力所做的功：W=Gh
代入数据得：W=1764×2=3528 焦。
18．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
19．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1
20．(1)加入稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉（合理即可）
(2)铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分（合理即可）
(3)只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热（合理即可）
(4)防水、防潮（合理即可）
【详解】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可选用稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉；
（2）物质的颗粒越小，接触面积就越大，反应速率会越快，所以产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是：铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分；
（3）对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（4）蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，因此保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存，所以需要包装材料防水、防潮等。
21．(1)BCA
(2)C中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，B中白色硫酸铜固体不变蓝
(3)氮元素、氢元素/N、H
(4)防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂
【详解】（1）
要使CH4气体依次通过装置，检验CH4能与CuO反应生成Cu、CO2、H2O，应先通过装置B与氧化铜反应，然后气体再通过装置C检验是否有水生成，最后通过装置A检验是否生成二氧化碳，装置C和装置A不可颠倒，是因为气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，从而影响水蒸气的检验，所以装置的连接顺序为BCA；
（2）气体X只有CO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜固体不变蓝；
（3）将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，说明有水生成，证明原气体中含有氢元素，A装置中的溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，证明原气体中不含碳元素，C中导出的气体在空气中含量最高，为氮气，即原气体中含有氮元素，则该气态纯净物含有的两种元素是N、H；
（4）实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却，此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化（因为这里可能没有氧气等能氧化铜的物质），而是为了防止防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂。
22．(1)混合物
(2)产生氧气的速度缓慢且液体携带不方便
(3)
(4)不能洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）从图乙信息可知，过氧化氢溶液常温下就会缓慢分解产生氧气，不利于长时间保存和携带；过碳酸钠固体常温下性质相对稳定，更适合作为便携式制氧机的制氧剂。所以不选择过氧化氢溶液的理由是过氧化氢溶液常温下会缓慢分解，不利于长时间保存和携带；
（3）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解生成水和氧气。化学方程式为；
（4）洗气装置的正确使用要求气体从长管（伸入液面下的管）进入，经过液体洗涤后从短管（在液面上的管）排出；若像图丙那样，A 玻璃管在液面上，B 玻璃管伸入液面下，气体进入后会直接从 A 管逸出，无法与液体充分接触进行洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外。
23．(1)用气球收集（合理即可）
(2)2、1、3
(3)CH4
(4)能
【详解】（1）CO具有毒性，为防止污染空气，实验的尾气可点燃处理或用气球收集处理等；
（2）要证明气体成分，需先验证水并除去水，再检验二氧化碳并除去，然后利用一氧化碳和甲烷能与氧化铜反应，通过生成二氧化碳和水验证甲烷和一氧化碳，方框中为验证水和二氧化碳的装置，即2、1、3；
（3）若加热C后，D中出现白色粉末变蓝现象，说明C中有水生成，CH4与氧化铜反应后有水生成，则原混合气体中一定有CH4；
（4）D装置增重质量即为生成水的质量，生成水质量=103.6g-100g=3.6g；设甲烷生成3.6克水，同时生成二氧化碳质量为x，
x=4.4g；
生成二氧化碳总质量为E装置增重质量=126.6g-120g=6.6g>4.4g，能说明原气体中含有CO。
24．(1)
(2)防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出
(3)小
(4)28%
【详解】（1）该实验是用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下，是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。所以目的是 防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）由于试管内残留空气，收集到的气体实际上是氧气和空气的混合物。假设原本应该收集的是纯氧气，但因为有残留空气，导致实际收集到的气体中氧气的比例被稀释了，所以体积分数会比理论值偏小；
（4）设圆柱形容器的总体积为V。
当容器内水位处于刻度 “9” 时，收集到氧气的体积为，空气的体积为。
空气中氧气体积分数为20%，则空气中氧气的体积=。
那么此时收集到的氧气体积分数=。
答案第1页，共2页
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