浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-07常见的化学反应 基础题（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-07常见的化学反应 基础题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-07 常见的化学反应 基础题
一、选择题
1．（2025·浙江嘉兴·一模）如图是工业上合成氨气的微观示意图。若“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，图中甲的微观模型是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江台州·一模）小苏打受热时会发生如下反应：，产生的气体可使食品变得松软。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．（2025·浙江杭州·一模）甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“O”和“●”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为混合物 B．两个变化均属于化学变化
C．乙、丙中物质的化学性质相同 D．两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变
4．（2025·浙江湖州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 A B C D
目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点
操作
现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·浙江宁波·一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
6．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
7．（2025·浙江杭州·一模）小金设计如图所示装置，来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（ ）
A．①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B．②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功
C．②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
D．实验中可观察到气球先膨胀后持续保持不变
8．（2025·浙江杭州·一模）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。轻轻一吹，可燃物就燃烧起来的主要原因是（ ）
A．可燃物的着火点变低
B．吹出的气体中不含二氧化碳
C．可燃物的温度升高
D．提供了可燃物燃烧所需的氧气，增大了与氧气的接触面
二、填空题
9．（2025·浙江杭州·一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)亚运会中，中国5G基站大放异彩，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓和氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X则X的化学式为________
(3)杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO ）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是________价。
10．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
11．（2025·浙江杭州·一模）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出铁水（铁水温度高达1600℃~1700℃），再将铁水向空中抛起，在铁水还未落地前用木板对准铁水猛击，铁水像金蛇飞舞，如花一般绽放。
(1)铁加热成铁水的过程中所涉及的主要物态变化是_________。
(2)液态单质铁的化合价为_________价。
(3)我们知道铁在纯净的氧气中可以燃烧，但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是_________。（已知在1个标准大气压下，铁的着火点为727℃。）
12．（2025·浙江杭州·一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
(1)通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质的化学式为___________。
(2)醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的___________。
(3)该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为___________（填最简整数比）。
13．（2025·浙江丽水·一模）能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化。照明工具经历了火把→蜡烛→煤油灯→白炽灯→……的过程。
(1)山洞探险时，火把突然熄灭，是因为山洞中缺少______。
(2)点燃煤油灯会产生二氧化碳，由此可知煤油中一定含有______元素。
(3)白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这体现了钨的______（填“物理性质”或“化学性质”）。
14．（2025·浙江衢州·一模）硝酸羟胺（H4N2O4）作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
(1)硝酸羟胺 分子中H、N、O原子个数比为___________。
(2)该化学反应属于___________（填基本反应类型）。
(3)图中“”代表物质的化学式是___________。
15．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。
(1)氢气验纯后，要先_______，再点燃酒精灯。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是_______________。
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。
对比上述三次实验现象，可以得出的结论是__________。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1_______m2。
16．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
17．（2025·浙江嘉兴·一模）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。
(1)滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是_______。
(2)B点时试管中溶液pH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。
(3)写出CD段发生反应的化学方程式：_______。
18．（2025·浙江嘉兴·一模）小科发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他是因为早晨空气中氧气含量高，小科对此表示质疑。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。
实验的操作步骤如下：
①连接装置，并检查装置的？________。
②将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25ml处。
③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞直至充分反应，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。
④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。
(1)步骤①中“？”处应填入_______。
(2)装置中玻璃管内发生的反应为，其基本反应类型为_______。
(3)已知玻璃管内的气体体积为50mL，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减少20ml，此时氧气的体积分数为_______。
(4)小科对比三组实验数据，发现早晨空气中氧气含量最低，原因是_______。
19．（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
(2)X为______。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
20．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为________价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
三、探究题
21．（2025·浙江衢州·一模）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。 能催化过氧化氢分解，肝脏中的A酶也能催化过氧化氢分解。为了比较 与A酶的催化特点，小科准备了3.5%的 溶液、5%的过氧化氢溶液、20%的新鲜猪肝研磨液（含较少A酶），进行如下实验探究。
(1)请补充实验步骤：
①取两支试管，分别标记1号和2号，各加入2mL5%的过氧化氢溶液。
②向1号试管中加入6滴3.5%的FeCl3溶液， 2号试管加入___________。
③观察两支试管中产生气泡的快慢。
(2)实验结果发现，0-3分钟2号试管中气体生成速率显著快于1号试管，原因是A酶___________。（已知每滴氯 FeCl3溶液中 Fe3+数量大约是肝脏研磨液中A酶分子数的25万倍）
(3)小科每隔3分钟，用测温枪测量并记录了两组实验中试管外壁的温度，绘制图像如图所示，由此可知过氧化氢分解属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)结合图中的数据，推测人体通过酶来催化过氧化氢分解的好处___________。
22．（2025·浙江杭州·一模）实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气。图甲中A、B是两种氧气收集装置。
(1)装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是_________。
(2)图甲中的装置A、B各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：_________。
(3)实验中，为加快过氧化氢的分解，往往会加入MnO2。此时，制得的氧气中的氧元素来源于_________（填化学式）。
(4)过氧化氢的分解速率受多种因素影响，某项目小组探究过氧化氢溶液浓度及反应中液体是否搅动对反应速率的影响，实验如下。
【实验步骤】选用不同浓度过氧化氢溶液，放入相同质量的MnO2，分别测定在液体搅动及不搅动情况下收集1L氧气所需的时间。
【实验结果】实验数据如图乙所示。若要在1-2分钟内收集1L氧气，则在液体不搅动时，适合选用的过氧化氢溶液浓度为（ ）
A．2% B．5% C．10% D．15%
四、解答题
23．（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由：___________。
24．（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
25．（2025·浙江温州·一模）温州市部分小区已启动燃气置换工作，将液化石油气替换为天然气。家用液化石油气和天然气的主要成分及单价如表所示，两种气体充分燃烧后都会产生二氧化碳和水。
燃气种类 家用液化石油气 天然气
主要成分 丁烷 （C4H10） 甲烷 （CH4）
单价 15元/米3 3元/米3
(1)燃气灶具有特殊的结构———风门，调节风门大小可以改变进气量。当增大进入的燃气量时，也要增大进入的空气量，其原因是__________。
(2)燃气置换前需要将管道内的液化石油气充分燃烧。若管道内残留2.9千克的丁烷，则完全燃烧这些丁烷会产生多少千克二氧化碳，请通过计算说明。（）
(3)若完全燃烧相同体积的液化石油气和天然气释放的热量之比为9：4，则用相同钱数分别购买两种气体燃料作为厨房能源，获得的热量之比为__________。
26．（2025·浙江嘉兴·一模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：）
(1)该稀盐酸中含有溶质HCl_______克
(2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
(3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_______。
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-07 常见的化学反应 基础题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C C C D C D
1．C
【详解】根据图示可知，反应后共有2个氮原子，6个氢原子，反应前有6个氢原子，化学变化中原子的种类和数目保持不变，甲中有2个氮原子，两个氮原子结合成1个氮分子。
故选C。
2．B
【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应。
故选B。
3．C
【详解】A、甲中含有两种不同分子，属于混合物；乙和丙中均含有一种分子，属于纯净物，错误；
B、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙中物质都是三氧化硫，都是由三氧化硫分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，正确；
D、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有改变；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，原子种类和分子种类均未发生改变，错误；
故选C。
4．C
【详解】A、将二氧化碳倒入放有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项正确；
B、试管①中的氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，试管②中的盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向两支试管中加入酚酞溶液，①变红，②不变色，能够鉴别氢氧化钠溶液和盐酸，选项正确；
C、3g氯化钠放入50mL（合50g）水中，所得溶液中溶质质量分数为，不是6%，选项错误；
D、加热同一铜片上的火柴头和火柴梗，火柴头比火柴梗先燃烧，说明温度先达到火柴头的着火点，即燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点，选项正确；
故选C。
5．C
【详解】A. 桐油燃烧得到炭黑，而炭黑中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明桐油含有碳元素，此选项不符合题意；
B. 有新物质生成的变化是化学变化，取烟过程中，生成了炭黑，发生了化学变化，此选项不符合题意；
C. 炭黑是桐油不完全燃烧后的产物，此选项符合题意；
D. 氧气支持燃烧，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，此选项不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、①处白磷能自燃，是因为白磷是可燃物，与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点40℃（热水温度为80℃），满足可燃物燃烧的条件，故分析错误；
B、②处红磷用高能激光笔照射引燃，不是激光对红磷做功，而是激光使红磷的温度达到了其着火点240℃，故分析错误；
C、②处红磷与氧气接触，用激光笔照射能燃烧；③处红磷在水中，没有与氧气充分接触，不燃烧。②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气，故分析正确；
D、白磷燃烧时，放出大量的热，使装置内气体膨胀，气球先膨胀；燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后，装置内气体减少，压强减小，气球又变小，故分析错误。
故选C。
8．D
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，轻轻一吹并不能使可燃物的着火点变低，错误；
B、吹出的气体中含有二氧化碳等气体，且二氧化碳不是决定是否能使可燃物燃烧起来的关键因素，错误；
C、轻轻一吹并不能显著升高可燃物的温度，使可燃物燃烧起来的主要原因并非温度升高，而是加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，错误；
D、轻轻一吹，加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，并且增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使可燃物更容易燃烧起来，正确。
故选D。
9．(1)混合物
(2)H2
(3)+4
【详解】（1）合金是由一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于混合物。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
（3）二氧化钛（TiO2）中，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
10．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
11．(1)熔化
(2)0/零
(3)氧气含量不同
【详解】（1）铁加热成铁水，是固态变为液态，主要物态变化是熔化；
（2）在单质中，元素的化合价为0价。液态单质铁是单质，所以铁元素化合价为0（或零）价；
（3）燃烧条件：燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，铁在纯净氧气中能燃烧，“飞舞的铁花”没燃烧，从燃烧条件分析，氧气和空气的不同之处是主要区别在氧气的含量。
12．(1)
(2)有机物
(3)22：9
【详解】（1）根据流程图可知，通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为2CO22CO+X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）是含有碳元素的化合物，属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
13．(1)氧气/O2
(2)碳/C
(3)物理性质
【详解】（1）燃烧需要氧气，山洞探险时火把突然熄灭，是因为山洞中缺少 氧气 。氧气是燃烧反应发生的必要条件之一，当氧气不足时，燃烧就会停止。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。点燃煤油灯会产生二氧化碳（CO2），二氧化碳由碳元素和氧元素组成，其中氧元素可能来自空气，所以由此可知煤油中一定含有 碳（C）元素。
（3）白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性。熔点和导电性都不需要通过化学变化就能表现出来，所以这体现了钨的物理性质。
14．(1)2：1：2
(2)分解反应
(3)N2
【详解】（1）根据硝酸羟胺（H4N2O4）化学式可知，一个硝酸羟胺（H4N2O4）分子中H、N、O原子个数比为4：2：4=2：1：2；
（2）根据微观示意图可知，硝酸羟胺在催化剂作用下分解为氮气、氧气和水，该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
（3）
由分子结构模型可知，一个硝酸羟胺（H4N2O4）分子中含有两个氮原子，因此“”表示氮原子，“”表示是由两个氮原子构成的氮分子，代表物质的化学式是N2。
15．(1)通氢气
(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
(3)用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度
(4)>
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸；氢气验纯后，要先通入一会儿氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质；图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现；
（3）在图乙实验中，未观察到明显现象，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度；
（4）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质，根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素质量等于生成铜单质质量，10g氧化铜中铜元素的质量为：；
氧化铁和氢气在高温下反应，生成水和铁单质，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于生成铁单质质量，10g氧化铁中铁的质量为：；
则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。
16．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
17．(1)有蓝色沉淀生成
(2)>
(3)
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反应。B 点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显碱性，所以B点时试管中溶液pH>7；
（3）CD 段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
18．(1)气密性
(2)化合反应
(3)20%
(4)植物在夜间只进行呼吸作用消耗氧气
【详解】（1）连接装置，并检查装置的气密性，故填气密性。
（2）由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（3）将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25ml处，玻璃管内的气体体积为50mL，则装置中空气的体积=25ml×2+50ml=100ml，实验后装置内气体总体积减少20ml，即氧气的体积，则此时氧气的体积分数=×100%=20%，故填20%。
（4）早晨空气中氧气含量最低，原因是植物在夜间只进行呼吸作用消耗氧气，空气中氧气的体积分数降低，故填植物在夜间只进行呼吸作用消耗氧气。
19．(1)
(2)/碳酸钠
(3)较多固体（其他合理答案也给分）
【详解】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）加入NaOH溶液除去MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时Na2CO3还能与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
20．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
21．(1)6滴20%的新鲜猪肝研磨液
(2)具有高效性
(3)放热
(4)不会引起温度骤升骤降，有利于人体保持体温恒定
【详解】（1） 该实验目的是比较FeCl3与 A 酶的催化特点，在控制变量的原则下，除了催化剂种类不同，其他条件应保持一致。1 号试管加入了6滴3.5%的FeCl3溶液，那么 2 号试管应加入 6滴20%的新鲜猪肝研磨液；
（2）已知每滴FeCl3溶液中Fe3+数量大约是肝脏研磨液中 A 酶分子数的25万倍，但0 3分钟2号试管中气体生成速率显著快于1号试管，原因是 A 酶具有高效性；
（3）根据图像可知，溶液温度升高，那么过氧化氢分解属于放热反应；
（4）从图中数据可以看出，使用FeCl3催化时温度上升较快，而人体通过酶（A 酶）催化过氧化氢分解时，温度上升相对缓慢。人体是一个相对稳定的内环境，需要维持合适的温度。所以人体通过酶来催化过氧化氢分解的好处是不会引起温度骤升骤降，有利于人体保持体温恒定。
22．(1)氧气的密度比空气略大
(2)A，优点是收集的氧气更纯净，或方便观察收集到氧气的体积变化，或无需验满/B，操作简便
(3)H2O2
(4)C
【详解】（1）装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是氧气密度比空气略大；
（2）A为排水法，优点是收集的氧气更纯净或方便观察收集到氧气的体积变化或无需验满（B为向上排空气法收集，优点是操作简便）；
（3）在化学反应中，元素的种类不变，过氧化氢分解制氧气，二氧化锰是催化剂，氧气中的氧元素来源于过氧化氢，化学式为H2O2；
（4）从图乙中液体不搅动曲线看，1-2分钟（即60-120秒），收集1L氧气，对应过氧化氢溶液浓度约为10%。
故选C。
23．(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
(2)等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
24．(1)能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率
(2)设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为x。
x=44g
设产生氧气的质量为y。
y=4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
【详解】（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快；
（2）1.45g/L60L=87g,44g二氧化碳能够完全溶解。见答案。
25．(1)避免因氧气不足导致燃烧不充分（合理即可）
(2)设生成二氧化碳的质量为x，
x=8.8kg，
答：完全燃烧这些丁烷会产生8.8kg二氧化碳；
(3)9：20
【详解】（1）燃料燃烧需要足够的氧气。增大燃气量时，必须同步增加空气（或氧气）量，以确保燃气完全燃烧，提高热效率并减少污染物的生成；
（2）见答案；
（3）设液化石油气的单位体积热量为9k，则天然气的为4k（k为某个系数）。用1元可以购买液化石油气的体积是立方米，热量为；而购买天然气的体积是立方米，热量为；两者的热量比为。
26．(1)30
(2)解：设铝的质量为x。
克
铝材中氧化铝含量，1.8%>1.0%，该样品不达标。
答：该样品不达标。
(3)盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生
【详解】（1）该稀盐酸中含有溶质HCl质量=300克×10%=30克；
（2）见答案；
（3）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，时间段无气泡产生，原因是盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2025·浙江嘉兴·一模）如图是工业上合成氨气的微观示意图。若“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，图中甲的微观模型是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江台州·一模）小苏打受热时会发生如下反应：，产生的气体可使食品变得松软。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．（2025·浙江杭州·一模）甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“O”和“●”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为混合物 B．两个变化均属于化学变化
C．乙、丙中物质的化学性质相同 D．两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变
4．（2025·浙江湖州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 A B C D
目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点
操作
现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·浙江宁波·一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
6．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
7．（2025·浙江杭州·一模）小金设计如图所示装置，来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（ ）
A．①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B．②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功
C．②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
D．实验中可观察到气球先膨胀后持续保持不变
8．（2025·浙江杭州·一模）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。轻轻一吹，可燃物就燃烧起来的主要原因是（ ）
A．可燃物的着火点变低
B．吹出的气体中不含二氧化碳
C．可燃物的温度升高
D．提供了可燃物燃烧所需的氧气，增大了与氧气的接触面
二、填空题
9．（2025·浙江杭州·一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)亚运会中，中国5G基站大放异彩，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓和氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X则X的化学式为________
(3)杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO ）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是________价。
10．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
11．（2025·浙江杭州·一模）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出铁水（铁水温度高达1600℃~1700℃），再将铁水向空中抛起，在铁水还未落地前用木板对准铁水猛击，铁水像金蛇飞舞，如花一般绽放。
(1)铁加热成铁水的过程中所涉及的主要物态变化是_________。
(2)液态单质铁的化合价为_________价。
(3)我们知道铁在纯净的氧气中可以燃烧，但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是_________。（已知在1个标准大气压下，铁的着火点为727℃。）
12．（2025·浙江杭州·一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
(1)通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质的化学式为___________。
(2)醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的___________。
(3)该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为___________（填最简整数比）。
13．（2025·浙江丽水·一模）能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化。照明工具经历了火把→蜡烛→煤油灯→白炽灯→……的过程。
(1)山洞探险时，火把突然熄灭，是因为山洞中缺少______。
(2)点燃煤油灯会产生二氧化碳，由此可知煤油中一定含有______元素。
(3)白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这体现了钨的______（填“物理性质”或“化学性质”）。
14．（2025·浙江衢州·一模）硝酸羟胺（H4N2O4）作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
(1)硝酸羟胺 分子中H、N、O原子个数比为___________。
(2)该化学反应属于___________（填基本反应类型）。
(3)图中“”代表物质的化学式是___________。
15．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。
(1)氢气验纯后，要先_______，再点燃酒精灯。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是_______________。
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。
对比上述三次实验现象，可以得出的结论是__________。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1_______m2。
16．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
17．（2025·浙江嘉兴·一模）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。
(1)滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是_______。
(2)B点时试管中溶液pH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。
(3)写出CD段发生反应的化学方程式：_______。
18．（2025·浙江嘉兴·一模）小科发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他是因为早晨空气中氧气含量高，小科对此表示质疑。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。
实验的操作步骤如下：
①连接装置，并检查装置的？________。
②将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25ml处。
③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞直至充分反应，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。
④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。
(1)步骤①中“？”处应填入_______。
(2)装置中玻璃管内发生的反应为，其基本反应类型为_______。
(3)已知玻璃管内的气体体积为50mL，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减少20ml，此时氧气的体积分数为_______。
(4)小科对比三组实验数据，发现早晨空气中氧气含量最低，原因是_______。
19．（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
(2)X为______。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
20．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为________价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
三、探究题
21．（2025·浙江衢州·一模）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。 能催化过氧化氢分解，肝脏中的A酶也能催化过氧化氢分解。为了比较 与A酶的催化特点，小科准备了3.5%的 溶液、5%的过氧化氢溶液、20%的新鲜猪肝研磨液（含较少A酶），进行如下实验探究。
(1)请补充实验步骤：
①取两支试管，分别标记1号和2号，各加入2mL5%的过氧化氢溶液。
②向1号试管中加入6滴3.5%的FeCl3溶液， 2号试管加入___________。
③观察两支试管中产生气泡的快慢。
(2)实验结果发现，0-3分钟2号试管中气体生成速率显著快于1号试管，原因是A酶___________。（已知每滴氯 FeCl3溶液中 Fe3+数量大约是肝脏研磨液中A酶分子数的25万倍）
(3)小科每隔3分钟，用测温枪测量并记录了两组实验中试管外壁的温度，绘制图像如图所示，由此可知过氧化氢分解属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)结合图中的数据，推测人体通过酶来催化过氧化氢分解的好处___________。
22．（2025·浙江杭州·一模）实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气。图甲中A、B是两种氧气收集装置。
(1)装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是_________。
(2)图甲中的装置A、B各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：_________。
(3)实验中，为加快过氧化氢的分解，往往会加入MnO2。此时，制得的氧气中的氧元素来源于_________（填化学式）。
(4)过氧化氢的分解速率受多种因素影响，某项目小组探究过氧化氢溶液浓度及反应中液体是否搅动对反应速率的影响，实验如下。
【实验步骤】选用不同浓度过氧化氢溶液，放入相同质量的MnO2，分别测定在液体搅动及不搅动情况下收集1L氧气所需的时间。
【实验结果】实验数据如图乙所示。若要在1-2分钟内收集1L氧气，则在液体不搅动时，适合选用的过氧化氢溶液浓度为（ ）
A．2% B．5% C．10% D．15%
四、解答题
23．（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由：___________。
24．（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
25．（2025·浙江温州·一模）温州市部分小区已启动燃气置换工作，将液化石油气替换为天然气。家用液化石油气和天然气的主要成分及单价如表所示，两种气体充分燃烧后都会产生二氧化碳和水。
燃气种类 家用液化石油气 天然气
主要成分 丁烷 （C4H10） 甲烷 （CH4）
单价 15元/米3 3元/米3
(1)燃气灶具有特殊的结构———风门，调节风门大小可以改变进气量。当增大进入的燃气量时，也要增大进入的空气量，其原因是__________。
(2)燃气置换前需要将管道内的液化石油气充分燃烧。若管道内残留2.9千克的丁烷，则完全燃烧这些丁烷会产生多少千克二氧化碳，请通过计算说明。（）
(3)若完全燃烧相同体积的液化石油气和天然气释放的热量之比为9：4，则用相同钱数分别购买两种气体燃料作为厨房能源，获得的热量之比为__________。
26．（2025·浙江嘉兴·一模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：）
(1)该稀盐酸中含有溶质HCl_______克
(2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
(3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_______。
试卷第1页，共3页
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《浙江省各地市2025年中考科学模拟题（一模）知识点分类汇编-07 常见的化学反应 基础题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C C C D C D
1．C
【详解】根据图示可知，反应后共有2个氮原子，6个氢原子，反应前有6个氢原子，化学变化中原子的种类和数目保持不变，甲中有2个氮原子，两个氮原子结合成1个氮分子。
故选C。
2．B
【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应。
故选B。
3．C
【详解】A、甲中含有两种不同分子，属于混合物；乙和丙中均含有一种分子，属于纯净物，错误；
B、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙中物质都是三氧化硫，都是由三氧化硫分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，正确；
D、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有改变；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，原子种类和分子种类均未发生改变，错误；
故选C。
4．C
【详解】A、将二氧化碳倒入放有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项正确；
B、试管①中的氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，试管②中的盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向两支试管中加入酚酞溶液，①变红，②不变色，能够鉴别氢氧化钠溶液和盐酸，选项正确；
C、3g氯化钠放入50mL（合50g）水中，所得溶液中溶质质量分数为，不是6%，选项错误；
D、加热同一铜片上的火柴头和火柴梗，火柴头比火柴梗先燃烧，说明温度先达到火柴头的着火点，即燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点，选项正确；
故选C。
5．C
【详解】A. 桐油燃烧得到炭黑，而炭黑中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明桐油含有碳元素，此选项不符合题意；
B. 有新物质生成的变化是化学变化，取烟过程中，生成了炭黑，发生了化学变化，此选项不符合题意；
C. 炭黑是桐油不完全燃烧后的产物，此选项符合题意；
D. 氧气支持燃烧，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，此选项不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、①处白磷能自燃，是因为白磷是可燃物，与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点40℃（热水温度为80℃），满足可燃物燃烧的条件，故分析错误；
B、②处红磷用高能激光笔照射引燃，不是激光对红磷做功，而是激光使红磷的温度达到了其着火点240℃，故分析错误；
C、②处红磷与氧气接触，用激光笔照射能燃烧；③处红磷在水中，没有与氧气充分接触，不燃烧。②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气，故分析正确；
D、白磷燃烧时，放出大量的热，使装置内气体膨胀，气球先膨胀；燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后，装置内气体减少，压强减小，气球又变小，故分析错误。
故选C。
8．D
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，轻轻一吹并不能使可燃物的着火点变低，错误；
B、吹出的气体中含有二氧化碳等气体，且二氧化碳不是决定是否能使可燃物燃烧起来的关键因素，错误；
C、轻轻一吹并不能显著升高可燃物的温度，使可燃物燃烧起来的主要原因并非温度升高，而是加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，错误；
D、轻轻一吹，加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，并且增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使可燃物更容易燃烧起来，正确。
故选D。
9．(1)混合物
(2)H2
(3)+4
【详解】（1）合金是由一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于混合物。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
（3）二氧化钛（TiO2）中，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
10．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
11．(1)熔化
(2)0/零
(3)氧气含量不同
【详解】（1）铁加热成铁水，是固态变为液态，主要物态变化是熔化；
（2）在单质中，元素的化合价为0价。液态单质铁是单质，所以铁元素化合价为0（或零）价；
（3）燃烧条件：燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，铁在纯净氧气中能燃烧，“飞舞的铁花”没燃烧，从燃烧条件分析，氧气和空气的不同之处是主要区别在氧气的含量。
12．(1)
(2)有机物
(3)22：9
【详解】（1）根据流程图可知，通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为2CO22CO+X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）是含有碳元素的化合物，属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
13．(1)氧气/O2
(2)碳/C
(3)物理性质
【详解】（1）燃烧需要氧气，山洞探险时火把突然熄灭，是因为山洞中缺少 氧气 。氧气是燃烧反应发生的必要条件之一，当氧气不足时，燃烧就会停止。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。点燃煤油灯会产生二氧化碳（CO2），二氧化碳由碳元素和氧元素组成，其中氧元素可能来自空气，所以由此可知煤油中一定含有 碳（C）元素。
（3）白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性。熔点和导电性都不需要通过化学变化就能表现出来，所以这体现了钨的物理性质。
14．(1)2：1：2
(2)分解反应
(3)N2
【详解】（1）根据硝酸羟胺（H4N2O4）化学式可知，一个硝酸羟胺（H4N2O4）分子中H、N、O原子个数比为4：2：4=2：1：2；
（2）根据微观示意图可知，硝酸羟胺在催化剂作用下分解为氮气、氧气和水，该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
（3）
由分子结构模型可知，一个硝酸羟胺（H4N2O4）分子中含有两个氮原子，因此“”表示氮原子，“”表示是由两个氮原子构成的氮分子，代表物质的化学式是N2。
15．(1)通氢气
(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
(3)用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度
(4)>
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸；氢气验纯后，要先通入一会儿氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质；图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现；
（3）在图乙实验中，未观察到明显现象，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度；
（4）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质，根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素质量等于生成铜单质质量，10g氧化铜中铜元素的质量为：；
氧化铁和氢气在高温下反应，生成水和铁单质，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于生成铁单质质量，10g氧化铁中铁的质量为：；
则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。
16．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
17．(1)有蓝色沉淀生成
(2)>
(3)
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反应。B 点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显碱性，所以B点时试管中溶液pH>7；
（3）CD 段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
18．(1)气密性
(2)化合反应
(3)20%
(4)植物在夜间只进行呼吸作用消耗氧气
【详解】（1）连接装置，并检查装置的气密性，故填气密性。
（2）由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（3）将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25ml处，玻璃管内的气体体积为50mL，则装置中空气的体积=25ml×2+50ml=100ml，实验后装置内气体总体积减少20ml，即氧气的体积，则此时氧气的体积分数=×100%=20%，故填20%。
（4）早晨空气中氧气含量最低，原因是植物在夜间只进行呼吸作用消耗氧气，空气中氧气的体积分数降低，故填植物在夜间只进行呼吸作用消耗氧气。
19．(1)
(2)/碳酸钠
(3)较多固体（其他合理答案也给分）
【详解】（1）NaOH溶液与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）加入NaOH溶液除去MgCl2后，溶液中还含有的杂质是CaCl2以及过量的NaOH。要除去CaCl2，通常加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，因为Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时Na2CO3还能与过量的NaOH不反应，所以X为碳酸钠（Na2CO3）溶液。
（3）在加热蒸发过程中，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
20．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
21．(1)6滴20%的新鲜猪肝研磨液
(2)具有高效性
(3)放热
(4)不会引起温度骤升骤降，有利于人体保持体温恒定
【详解】（1） 该实验目的是比较FeCl3与 A 酶的催化特点，在控制变量的原则下，除了催化剂种类不同，其他条件应保持一致。1 号试管加入了6滴3.5%的FeCl3溶液，那么 2 号试管应加入 6滴20%的新鲜猪肝研磨液；
（2）已知每滴FeCl3溶液中Fe3+数量大约是肝脏研磨液中 A 酶分子数的25万倍，但0 3分钟2号试管中气体生成速率显著快于1号试管，原因是 A 酶具有高效性；
（3）根据图像可知，溶液温度升高，那么过氧化氢分解属于放热反应；
（4）从图中数据可以看出，使用FeCl3催化时温度上升较快，而人体通过酶（A 酶）催化过氧化氢分解时，温度上升相对缓慢。人体是一个相对稳定的内环境，需要维持合适的温度。所以人体通过酶来催化过氧化氢分解的好处是不会引起温度骤升骤降，有利于人体保持体温恒定。
22．(1)氧气的密度比空气略大
(2)A，优点是收集的氧气更纯净，或方便观察收集到氧气的体积变化，或无需验满/B，操作简便
(3)H2O2
(4)C
【详解】（1）装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是氧气密度比空气略大；
（2）A为排水法，优点是收集的氧气更纯净或方便观察收集到氧气的体积变化或无需验满（B为向上排空气法收集，优点是操作简便）；
（3）在化学反应中，元素的种类不变，过氧化氢分解制氧气，二氧化锰是催化剂，氧气中的氧元素来源于过氧化氢，化学式为H2O2；
（4）从图乙中液体不搅动曲线看，1-2分钟（即60-120秒），收集1L氧气，对应过氧化氢溶液浓度约为10%。
故选C。
23．(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
(2)等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
24．(1)能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率
(2)设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为x。
x=44g
设产生氧气的质量为y。
y=4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
【详解】（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快；
（2）1.45g/L60L=87g,44g二氧化碳能够完全溶解。见答案。
25．(1)避免因氧气不足导致燃烧不充分（合理即可）
(2)设生成二氧化碳的质量为x，
x=8.8kg，
答：完全燃烧这些丁烷会产生8.8kg二氧化碳；
(3)9：20
【详解】（1）燃料燃烧需要足够的氧气。增大燃气量时，必须同步增加空气（或氧气）量，以确保燃气完全燃烧，提高热效率并减少污染物的生成；
（2）见答案；
（3）设液化石油气的单位体积热量为9k，则天然气的为4k（k为某个系数）。用1元可以购买液化石油气的体积是立方米，热量为；而购买天然气的体积是立方米，热量为；两者的热量比为。
26．(1)30
(2)解：设铝的质量为x。
克
铝材中氧化铝含量，1.8%>1.0%，该样品不达标。
答：该样品不达标。
(3)盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生
【详解】（1）该稀盐酸中含有溶质HCl质量=300克×10%=30克；
（2）见答案；
（3）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，时间段无气泡产生，原因是盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生。
答案第1页，共2页
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