2026北京延庆高三一模化学试卷（图片版，含答案）

本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试
卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Pb 207
第一部分
本部分共 14 小题，每题 3分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1．我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料 MgB ，其临界温度远高于
传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是
A．MgB 中镁元素的化合价为 +2价，硼元素为 3价
B．合成MgB 的过程中，原子的种类和数目均发生改变
C．MgB 的超导性属于物质的化学性质
D．镁原子的结构示意图中，最外层电子数为 2
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙炔的球棍模型：
B．SO2 -3 的 VSEPR 模型：平面三角形
C．基态 24Cr原子的价层电子排布式：3d5 4s1
D．次氯酸的结构式：H Cl O
3．下列说法不．正．确．的是
A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然有机高分子
B．麦芽糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生
成砖红色沉淀
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性，出现白色沉淀
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4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺（CH3CH2NH2）是一种无色、有强烈氨味的
液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不．正．确．的是
A．乙胺的电子式：
B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为 sp3 杂化
C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键
D．乙胺可与盐酸发生反应，生成 CH3CH2NH3Cl
5．下列叙述对应的反应中，能体现 SO2 -3 还原性的是
A．向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去
C．向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象
D．向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀
6．下列化学方程式或离子方程式与所给事实不．相．符．的是
A．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3 + 2H+ ===Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu + 2H2SO4(浓) =
△==CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2Cl
D．用 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S：Cu2+ + H2S ===CuS↓ + 2H+
7．下列实验的相应操作中，不．正．确．的是
中和滴定 配制溶液 蒸馏 制备并检验 SO2
A．用 NaOH标准溶 B．向容量瓶中 C．冷却水从冷凝管 D．为防止有害气体
液滴定 HCl溶液 转移溶液 ②口通入，①口流出 逸出，先放置浸 NaOH
溶液的棉团，再加热
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8．二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医
药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不．正．确．的是
A．分子中不含手性碳原子
B．是非极性分子
C．电负性：Br ＞ C ＞ H
D．一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应
9．实验室利用印刷电路板腐蚀废液（主要成分为 FeCl2、FeCl3、CuCl2）制备 FeCl3晶
体的流程如图所示。下列说法正确的是
过量Fe粉 Cl2
腐蚀废液 还原 过滤 氧化 FeCl3溶液 FeCl3晶体
滤渣混合物
A．“还原” 时，若腐蚀废液中 n (Fe ) : n (Cu ) = 2:1，加入足量 Fe 粉后，溶液中
n (Fe ) 与原废液中 n (Fe ) 的比为 2:1
B．“过滤” 后，向滤液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，再通入少量 Cl 后溶液变
红，说明还原后的滤液中仍含极少量 Fe
C．制备 FeCl 晶体时，可在 HCl 气流中蒸发 FeCl 溶液，且 HCl 的浓度需随温度
升高适当增大，以抑制 Fe 水解
D．“氧化” 时，若通入 Cl 过量，会导致后续 FeCl 晶体中混入 Fe (ClO) 杂质，
原因是 Cl 与水反应生成的 HClO 将 FeCl 氧化
10．可采用 Deacon催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 Cl ，实现氯资源的再利用。反
应的热化学方程式：
下图所示为该法的一种催化机理：
下列说法不．正．确．的是
A．转化过程中，Cu 元素的化合价变化有：+2→+1、+1→+2
B．图中 “Cu (OH) Cl → CuO” 的转化中，原子利用率为 100%
C．生成 1mol Cl 时，催化循环中消耗的 HCl与 O 的物质的量之比为 4 : 1
D．若将反应物改为 “HCl (g) + O (g) + H O (g)”，平衡时 HCl 的转化率会降低
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11．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）
下列说法不．正．确．的是
A．①中增大 c (Cl ) 使 Fe + 4Cl [FeCl ] 的平衡常数增大
B．若向②的红色溶液中继续滴加 1滴浓 KSCN溶液，溶液红色会加深
C．②→③说明 F 对 Fe 的配位能力强于 SCN 对 Fe 的配位能力
D．④中无色溶液未见明显变化，是因为 [FeF ] 不能氧化 I
12．一种生物基可降解高分子 P 合成路线如下。
下列说法正确的是
A．化合物 A的同分异构体中，能与 FeCl 溶液显色的芳香族化合物至少有 3 种
B．D分子中不含手性碳原子
C．D与 E生成 P的过程中，有肽键的形成
D．高分子 P在碱性条件下降解，会生成甲酸盐
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13．依据图示关系，下列说法不．正．确．的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g)
H = H1 - H2
C．1 mol C(石墨)和 2 mol CO分别在足量 O2
中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多
D．化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同 pH的 Na2CO3体系中的可能产物。
已知：① 图 1中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系。
② 图 2中曲线 I的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-) = Ksp[Mg(OH)2]；曲线
II的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO2 -3 ) = Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)
= 0.1mol L-1，不同 pH下 c(CO2 -3 )由图 1 得到]。
图 1 图 2
下列说法不．正．确．的是
A．由图 1，pH = 6.37时，c(HCO -3 ) = c(H2CO3)
B．由图 2，初始状态 pH = 10、lg[c(Mg2+)] = -5，体系中优先析出MgCO3沉淀
C．由图 2，初始状态 pH = 12、lg[c(Mg2+)] = -6，平衡时 c(Mg2+)由Mg(OH)2的溶度
积决定
D．由图 1和图 2，初始状态 pH = 8、lg[c(Mg2+)] = 0，反应后溶液中 c(HCO -3 )会显
著降低
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（12分）通过 MgCl2 和 [Mg(NH3)6]Cl2 的相互转化可实现 NH3 的高效存储和利用。
（1）将Mg 的基态原子核外电子排布式补充完整：[Ne]________；其最外层 3s轨
道的电子云形状为________。
（2）[Mg(NH3)6]Cl2中 H—N—H键角比游离 NH3分子 H—N—H的键角大，从结构
角度解释原因：________。
（3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，结构示意图如下所示。
① [Mg(NH3)6]Cl2中，Mg2+的配位数为
_____；该配合物中存在的化学键类
型有_____（填序号）。
a．离子键 b．配位键
c．极性共价键 d．非极性共价键
② 该晶胞中[Mg(NH3)6]2+位于顶点和面心，Cl 构成棱长 a/2 nm的小立方体位
于晶胞的中央，则[Mg(NH3)6]2+周围最近等距的 Cl 有_____个。
（4）镁氨配合物[Mg(NH3)6]Cl2和[Mg(NH3)]Cl2在冶金、储氨领域应用广泛，其热
解反应涉及分步脱氨过程，是研究反应调控的典型体系。已知热化学方程式：
I．[Mg(NH3)6]Cl2(s) === [Mg(NH3)5]Cl2(s) + NH3(g) H1 ＝ + a kJ·mol 1
II．[Mg(NH3)]Cl2(s) ===MgCl2(s) + NH3(g) H2 ＝ + b kJ·mol 1
III．[Mg(NH3)6]Cl2(s) ===MgCl2(s) + 6NH3(g) H3 ＝ + c kJ·mol 1
请回答下列问题：
①写出 [Mg(NH3)6]Cl2 转化成 [Mg(NH3)]Cl2的热化学方程式_____。
②工业上通过调控温度实现 [Mg(NH3)6]Cl2分步脱氨制备高纯 [Mg(NH3)]Cl2，
不宜直接高温加热的原因是__________；欲获得较纯的 [Mg(NH3)]Cl2，应
控制温度略______（填“高于”或“低于”）反应 II 的脱氨温度。
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16．（13分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
（1） 十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。
铅酸电池工作原理：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
① 放电时，当外电路通过 2 mol电子时，理论上电解质溶液中 H+的物质的量
_____（填 “增加” 或 “减少”）_____mol。
② 充电时，若将铅酸电池与外接电源连接，正极应与外接电源的_____极相连，
充电时阳极发生的电极反应为______。
③ SO2 -4 参与电极反应并有利于保持电压稳定，SO2 -4 的 VSEPR模型名称为___。
④ 铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在 H2SO4作用下
产生的 O2可将 Pb 电极氧化。若储存过程中消耗标准状况下 2.24L O2，则理
论上被氧化的 Pb 的质量为______ g。
（2）废旧铅酸电池回收过程中主要物质的转化示意图如下。
① 步骤 Ⅰ 中，PbSO4转化为 Pb(OH)2的离子方程式为______。
② 步骤 Ⅱ 中，H2O2的作用是将 PbO2还原为 Pb2+，写出该反应的离子方程式：
______。
（3）铅酸电池的电压（E）与电解质中浓度密切相关，根据能斯特方程：
分析 “放电过程中电池电压逐渐下降” 的原因：______。
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17．（11分）一种受体拮抗剂中间体 P 合成路线如下。
已知：①
② 试剂 a 是
（1）L分子中含有的官能团是氟原子和______。
（2）B→D的反应类型是______。
（3）下列说法不．正．确．的是______（填序号）。
a. 试剂 a 的结构简式为(CH3)3OCOOCOO(CH3)3
b. J→K 的反应中，(CH3CH2)3N的作用是消耗生成的 HCl，促进反应正向进行
c. F→G 的反应中，还原了硝基；K→L 的反应中，还原了羰基
（4）以 G和M为原料合成 P分为三步反应。
已知：
①M含 1个 sp杂化的碳原子，M 的结构简式为______。
②第一步“加成”反应中，G与M的物质的量之比为 1:1，X的结构简式为____；
（5）P 的合成路线中，步骤 E→F 反应的意义是：______。
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18．（10分）LiFePO4是新能源汽车电池的正极材料，其前驱体磷酸铁(FePO4 )的纯度与
结构对 LiFePO4的电化学性能至关重要。以下是一种制备磷酸铁的流程：
（1）共沉淀反应：共沉淀反应发生的主要离子反应有
i． ________________________。 ii．Fe3+ + PO3 -4 === FePO4↓
iii．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+
（2）溶液 1中含有的主要物质为___________。
（3）老化过程： Fe(OH)3 (s) + PO3 - 4 (aq) FePO4(s) +3OH
①结合平衡移动原理解释老化过程加入稀磷酸的作用__________________。
②铁磷比是衡量磷酸铁品质的关键指标，是决定 LiFePO4电池电化学性能的重
要因素，最佳铁磷比区间为 0.965~0.985。老化温度与铁磷比数据如下：
组别 温度/℃ 铁含量/% 磷含量/% 铁磷比
1 80 37.15 20.61 1.016
2 85 35.75 20.77 0.970
3 90 35.76 20.79 0.969
4 95 36.24 21.01 0.972
5 100 36.42 20.94 0.980
实际生产中温度选取 85~95 ℃为宜，试解释其原因_________________。
（4）测定磷酸铁中的铁含量：
a．称取 m g的 FePO4样品于锥形瓶中，加入 10 mL盐酸溶液，加热至完全溶
解并沸腾；
b．趁热滴加 2~4 mL二氯化锡溶液至淡黄色，加入 50 mL去离子水后冷却；
加入 3~5滴 Na2WO4溶液，混匀，再滴加 TiCl3溶液令其略变蓝色；
c．加入 20 mL硫磷混酸，3~5滴二苯胺磺酸钠，用 0.008 mol/L重铬酸钾标准
溶液滴定，到达滴定终点时，记下体积读数 V mL。
已知：①重铬酸钾稍过量时，二苯胺磺酸钠溶液显紫红色；Na2WO4溶液是一种指
3+ 3+
示剂，可氧化 Ti ，被还原后呈蓝色，且氧化性：Fe ＞钨酸钠
3+ 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 4+
②反应原理：2Fe + Sn + 6Cl → SnCl2 6 + 2Fe Fe + Ti → Fe + Ti
2+ 2 + 3+ 3+6Fe + Cr2O 7 + 14H → 6Fe + 2Cr + 7H2O
步骤 b操作的实验目的是________，本产品中铁含量（质量分数）为_________。
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19．（12分）小组同学用实验 1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。
【实验 1】
（1）ⅰ 中生成 Cu(OH)2 沉淀时，NH3·H2O 的作用是_________；后续加入过量氨水，
沉淀溶解生成 [Cu(NH3)4]2+ ，此时 NH3·H2O 的作用是_________。（从 “酸碱
性” “配位性” 角度分析）
【实验 2】
小组同学推测蓝色针状晶体可能含 [Cu(NH3)4]SO4 或 [Cu(NH3)4](OH)2。
取 m g洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的 BaCl2 溶，过滤、
洗涤、干燥，得到 n g BaSO4沉淀。
（2）若晶体仅含 [Cu(NH3)4]SO4，则 m与 n的定量关系为_________（用含
M[[Cu(NH3)4]SO4]、M( BaSO4) 的式子表示）；若 n值偏小，说明晶体可能含
[Cu(NH3)4](OH)2，理由是_________。
【实验 3】
实验装置 现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生
大量红色固体
（3）观察分析实验 3：
① 实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是________，该物质使滴有酚
酞的水变红的离子方程式为________。
② 甲同学推测，若蓝色针状晶体中含 [Cu(NH3)4](OH)2，充分加热后预期在试
管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由______。
③ 结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析 “未产生黑色固体” 的
可能原因：______。
（4）乙同学通过实验发现，按实验 1的方案制备铜配合物时，若仅将 ⅰ 中的氨水换
成适量 NaOH溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验 1中
蓝色沉淀能全部溶解的原因是 ______。
（5）通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为 ______。
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高三化学参考答案
第一部分（共 14题，每小题 3分，答对给 3分，答错、空答、多答为 0分，满分 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C D A B C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B A A C B
第二部分（共 5题，满分 58分）
15.（12分）
（1）3s2（1分） 球形 （1分）
（2）NH3与Mg2+形成配位键时，孤．电．子．对．参．与．成．键．，孤电子对与成键电子对的斥．力．减．弱．，成
键电子对之间的斥力相对增大，故键角变大（2分）
（3） ① 6（1分） abc（2分，填对 2个得 1分，填对 3个得 2分，有错不得分）
② 8（1分）
（4） ① [Mg(NH3)6]Cl2(s) === [Mg(NH3)]Cl2(s) + 5NH3(g) H1 ＝ +(c b) kJ·mol 1
（数值对 1分，共 2分）
②[Mg(NH3)6]Cl2直接高温加热会导致进一步分解为MgCl2，无法得到目标产物（1分）；
低于（1 分）
16.（13分）
（1）① 减少 4（2分）
② 正（1分） PbSO4 2e + 2H2O ====PbO2 + SO2 -4 + 4H+ （物质对 1分，共 2分）
③ 正四面体（1分）
④ 41.4（2分）
（2）① PbSO4 + 2OH ====Pb(OH)2+ SO2 -4 （1分，有错不得分）
② PbO2 + H2O2 + 2H+==== Pb2++ O2+ 2H2O（物质 1分，2分）
（3）放电过程中，H2SO4不断被消耗，c(H+)、c(SO2 -4 )降．低．，根据能斯特方程，
的值增大，E．减．小．，故电池电压逐渐下降。（2分）
1
17.（11分）
（1）氨基、酯基（2分，填化学式亦可）
（2）取代反应（1分）
（3）ac（2分）
（4）① （2分） ② （2分）
（5）E中氨基与试剂 a 形成酰胺键，避免后续 G 与M反应中氨基全部反应，最终通过 “稀碱”
脱除保护基（2分）；保护氨基（1分），防止全部与M反应（1分）
18.（10分）
（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （物质对 1分，共 2分）
（2）硫酸铵或(NH4)2SO4（1分）
（3）
① 老化过程存在平衡 Fe(OH)3 (s) + PO3 -4 (aq) FePO4(s) +3OH ,加入磷酸，H+与 OH
发生中和反应同时生成 PO3 -4 ，均使平衡正向移动，促使 Fe(OH)3溶解，生成 FePO4 （2
分）
②温度低于 85℃时铁磷比偏高（超过 0.985），温度高于 95℃时铁磷比无明显优化，但
高温会增加能耗、溶剂挥发或可能导致产物分解等，故选择 85~95℃。（1 分）
（4） 将 Fe3+恰好全部转化为 Fe2+．．．． （2 分）
（2 分）
19.（12分）
（1）提供 OH-，表现碱性（1 分）；提供 NH3作为配体，表现配位性（1 分）
（2） m/M[[Cu(NH3)4]SO4]=n/ M(BaSO4)（1 分）
晶体中含[Cu(NH3)4](OH)2时，SO2 -4 的物质的量减少，生成的 BaSO4沉淀质量小。（1 分）
（3）①NH3（1 分）; NH +3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH-（1 分）
② [Cu(NH3)4](OH)
△
2 === CuO + 4NH3↑ + H2O （物质对 1分，共 2 分）
③分解生成的 CuO与未逸出的 NH3发生反应，生成了非黑色物质（铜单质或氧化亚
铜）（1 分）。
（4）Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，加入 NH3·H2O后，Cu2+可以与 NH3形成
[Cu(NH3)4]2+，且ⅰ中反应 Cu2+ + 2NH3·H2O ===Cu(OH)2↓+ 2NH4+产生的 N．H
+．
．4．能．与．溶．
解 ．-．平．衡．中．的．O．H．的．结．合．生．成．N．H．3．·H．2．O．，均使沉淀溶解平衡正向移动。（2分）
（5） [Cu(NH3)4]SO4（1 分）
2