四川省宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 738.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
四川宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试题
一、单选题
1．宜宾是浓香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是
A．制曲 B．发酵 C．蒸馏 D．陈酿
2．B2O3与HF的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是
A．基态B原子价层电子的轨道表示式：
B．HF形成过程：
C．BF3是非极性分子
D．H2O的空间结构是直线形
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．SiO2熔点高，可用于制造光导纤维
B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸
4．下列实验操作错误的是
A．润洗滴定管 B．定容后摇匀
C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠
A．A B．B C．C D．D
5．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为C18H26NO2 B．分子中含有4个手性碳原子
C．存在含2个苯环的同分异构体 D．能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
6．制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g H2O中含中子的数目为NA
B．常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA
C．100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA
D．每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA
7．甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是
选项 甲 乙 丙
A Cu CuSO4 CuO
B NO NO2 N2
C S SO2 SO3
D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓
B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
9．可降解高分子材料为消除“白色污染”带来了希望。聚乳酸可用于手术缝合线，在催化剂作用下的水解方程式如下：
下列说法正确的是
A．m=n
B．聚乳酸分子中含有3种官能团
C．聚乳酸的生物相容性和生物可吸收性较差
D．一定条件下，乳酸发生分子内脱水可生成烯烃
10．某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是
A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>W
C．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X
11．环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。
下列说法正确的是
A．18-冠-6分子中所有原子共平面
B．L-精氨酸中N原子均为sp3杂化
C．化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体
D．化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键
12．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水
B 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度
C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性
D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
13．LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。
已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。
下列说法错误的是
A．适当升高温度可加快浸取速率 B．“浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜
C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D．洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水
14．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。
下列说法错误的是
A．电解时，b连接电源正极
B．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
C．阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O
D．每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g
15．已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2
Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4
25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是
A．随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大
B．a点和d点pH差值的绝对值为7.2
C．Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4
D．向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余
二、解答题
16．某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水；
②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。
实验步骤：
Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。
Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。
Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。
Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。
V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示)
(3)装置B的主要作用是___________。
(4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。
(5)正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位)
(6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。
(7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是___________。
17．As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。
已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是___________。
(3)“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是___________。
(4)“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=___________mol·L-1，pH不能过高的原因是___________。
(5)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
(6)As2O3主要有立方晶型(砷华)、单斜晶型(白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华中微粒(As4O6)的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。
①测定晶体(如As2O3晶体)结构最常用的仪器是___________。
②砷华属于___________(填标号)。
a．分子晶体 b．共价晶体 c．离子晶体 d．混合型晶体
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则砷华的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。
18．氧化银(Ag2O)是一种性能优异的新型功能材料，具备强广谱抑菌性、光催化性、氧化性等特性。一定条件下，银表面存在反应：4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1。
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。
相关物质生成焓如下表。
物质 Ag(s) O2(g) Ag2O(s)
ΔfHm/kJ·mol-1 0 0 -31.1
回答下列问题：
(1)ΔH1=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)其它条件相同时，不同温度下，该反应的平衡压强(p平)、平衡常数(Kp)与温度(T)的关系如下表。
T/K T1 T2
p平/kPa 40 120
Kp/(kPa)-1 Kp1 Kp2
①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。
②Kpl：Kp2=___________。
(3)向密闭容器中投入Ag2O、Ag和O2(记为起始状态Ⅰ)，经下列过程达到各平衡状态。
已知从起始状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程ΔS>0。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．气体压强：p(Ⅱ)>p(Ⅰ) B．固体质量：m(Ⅰ)C．正反应速率：v(Ⅱ)(4)Ag/Ag2O常用于醇的催化氧化。一定温度下，将C2H5OH和O2的混合气体以固定流速通过装有Ag/Ag2O的反应釜，发生反应2C2H5OH(g)+O2(g)→2CH3CHO(g)+2H2O(g)，测得反应釜出口成分中CH3CHO(g)体积分数(x)随温度变化如图。
①T>600K，CH3CHO体积分数(x)降低，原因是___________。
②降低通入混合气体的流速，a点上升，原因是___________。
19．黄酮类化合物是药用植物中的主要活性成分之一，具有广泛的药理作用。一种合成黄酮类化合物(G)的路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)画出B形成分子内氢键后的结构简式：___________。
(3)C→D的化学方程式是___________。
(4)D→G的过程中，I2的作用是作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)E→F过程中，有碳原子杂化方式发生改变，F的结构简式是___________。
(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构是___________。
a．含有结构 b．可与FeCl3发生显色反应
(7)B与苯甲醛反应转化为C、D的过程中，发生如下副反应(部分试剂和反应条件略去)：
已知I与D所含官能团种类相同。实际反应时，副产物H和I较少，可能的原因是___________。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．D
6．D
7．A
8．D
9．B
10．C
11．D
12．A
13．B
14．B
15．A
16．(1) 三颈烧瓶 c
(2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
(3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气
(4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质
(5)59.9%
(6)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现
(7)核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质
17．(1)Fe、Cu
(2)++2H+=HAsO2↓++H2O
(3)氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4
(4) 1.2×10-6mol·L-1 锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2-
(5)Na2SO4
(6) X射线衍射仪 a
18．(1) -62.2 低温
(2) < 3：1
(3)AC
(4) 根据4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1<0，升高温度，反应逆向移动分解为Ag和O2，起氧化作用的Ag2O减少，催化效率下降 延长了混合气体与催化剂的接触时间，提高了催化氧化反应的转化率
19．(1)苯酚
(2)
(3)+H2O
(4)氧化剂
(5)
(6) 15
(7)和苯甲醛相比，B分子羰基碳所连甲基产生的空间位阻更大；且甲基为推电子基团，羰基碳正电性更弱，反应更困难
一、单选题
1．宜宾是浓香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是
A．制曲 B．发酵 C．蒸馏 D．陈酿
2．B2O3与HF的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是
A．基态B原子价层电子的轨道表示式：
B．HF形成过程：
C．BF3是非极性分子
D．H2O的空间结构是直线形
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．SiO2熔点高，可用于制造光导纤维
B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸
4．下列实验操作错误的是
A．润洗滴定管 B．定容后摇匀
C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠
A．A B．B C．C D．D
5．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为C18H26NO2 B．分子中含有4个手性碳原子
C．存在含2个苯环的同分异构体 D．能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
6．制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g H2O中含中子的数目为NA
B．常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA
C．100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA
D．每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA
7．甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是
选项 甲 乙 丙
A Cu CuSO4 CuO
B NO NO2 N2
C S SO2 SO3
D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓
B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
9．可降解高分子材料为消除“白色污染”带来了希望。聚乳酸可用于手术缝合线，在催化剂作用下的水解方程式如下：
下列说法正确的是
A．m=n
B．聚乳酸分子中含有3种官能团
C．聚乳酸的生物相容性和生物可吸收性较差
D．一定条件下，乳酸发生分子内脱水可生成烯烃
10．某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是
A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>W
C．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X
11．环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。
下列说法正确的是
A．18-冠-6分子中所有原子共平面
B．L-精氨酸中N原子均为sp3杂化
C．化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体
D．化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键
12．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水
B 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度
C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性
D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
13．LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。
已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。
下列说法错误的是
A．适当升高温度可加快浸取速率 B．“浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜
C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D．洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水
14．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。
下列说法错误的是
A．电解时，b连接电源正极
B．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
C．阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O
D．每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g
15．已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2
Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4
25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是
A．随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大
B．a点和d点pH差值的绝对值为7.2
C．Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4
D．向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余
二、解答题
16．某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水；
②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。
实验步骤：
Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。
Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。
Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。
Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。
V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示)
(3)装置B的主要作用是___________。
(4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。
(5)正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位)
(6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。
(7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是___________。
17．As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。
已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是___________。
(3)“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是___________。
(4)“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=___________mol·L-1，pH不能过高的原因是___________。
(5)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
(6)As2O3主要有立方晶型(砷华)、单斜晶型(白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华中微粒(As4O6)的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。
①测定晶体(如As2O3晶体)结构最常用的仪器是___________。
②砷华属于___________(填标号)。
a．分子晶体 b．共价晶体 c．离子晶体 d．混合型晶体
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则砷华的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。
18．氧化银(Ag2O)是一种性能优异的新型功能材料，具备强广谱抑菌性、光催化性、氧化性等特性。一定条件下，银表面存在反应：4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1。
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。
相关物质生成焓如下表。
物质 Ag(s) O2(g) Ag2O(s)
ΔfHm/kJ·mol-1 0 0 -31.1
回答下列问题：
(1)ΔH1=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)其它条件相同时，不同温度下，该反应的平衡压强(p平)、平衡常数(Kp)与温度(T)的关系如下表。
T/K T1 T2
p平/kPa 40 120
Kp/(kPa)-1 Kp1 Kp2
①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。
②Kpl：Kp2=___________。
(3)向密闭容器中投入Ag2O、Ag和O2(记为起始状态Ⅰ)，经下列过程达到各平衡状态。
已知从起始状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程ΔS>0。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．气体压强：p(Ⅱ)>p(Ⅰ) B．固体质量：m(Ⅰ)
①T>600K，CH3CHO体积分数(x)降低，原因是___________。
②降低通入混合气体的流速，a点上升，原因是___________。
19．黄酮类化合物是药用植物中的主要活性成分之一，具有广泛的药理作用。一种合成黄酮类化合物(G)的路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)画出B形成分子内氢键后的结构简式：___________。
(3)C→D的化学方程式是___________。
(4)D→G的过程中，I2的作用是作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)E→F过程中，有碳原子杂化方式发生改变，F的结构简式是___________。
(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构是___________。
a．含有结构 b．可与FeCl3发生显色反应
(7)B与苯甲醛反应转化为C、D的过程中，发生如下副反应(部分试剂和反应条件略去)：
已知I与D所含官能团种类相同。实际反应时，副产物H和I较少，可能的原因是___________。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．D
6．D
7．A
8．D
9．B
10．C
11．D
12．A
13．B
14．B
15．A
16．(1) 三颈烧瓶 c
(2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
(3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气
(4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质
(5)59.9%
(6)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现
(7)核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质
17．(1)Fe、Cu
(2)++2H+=HAsO2↓++H2O
(3)氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4
(4) 1.2×10-6mol·L-1 锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2-
(5)Na2SO4
(6) X射线衍射仪 a
18．(1) -62.2 低温
(2) < 3：1
(3)AC
(4) 根据4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1<0，升高温度，反应逆向移动分解为Ag和O2，起氧化作用的Ag2O减少，催化效率下降 延长了混合气体与催化剂的接触时间，提高了催化氧化反应的转化率
19．(1)苯酚
(2)
(3)+H2O
(4)氧化剂
(5)
(6) 15
(7)和苯甲醛相比，B分子羰基碳所连甲基产生的空间位阻更大；且甲基为推电子基团，羰基碳正电性更弱，反应更困难
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