山西大学附属中学校2025-2026学年第二学期高二3月考试（总第一次）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山西大学附属中学校2025-2026学年第二学期高二3月考试（总第一次）化学试题（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
山西大学附中
2025～2026学年第二学期高二3月考试(总第一次)
化学试题
时长：75分钟 内容：平衡综合、有机化学 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅
C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 有手性碳原子
B. 乙醇的球棍模型：
C. 的名称：2，5，5-三甲基己烷
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
B. 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
4. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是
甲 乙
A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇
B 乙烯使溴水褪色 乙烯使溶液褪色
C 甲苯与溶液反应生成 甲苯燃烧
D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷
A. A B. B C. C D. D
5. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
B. 常温下，由水电离出的的溶液中：
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：
D. 含有大量的溶液中：、、、
6. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 是苯的同系物
B. 分子中最多8个碳原子共平面
C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D. 分子中含有4个碳碳双键
7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A.检验乙炔的还原性 B.测定生成氢气的速率
C.模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 D.验证1-溴丁烷的消去反应
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 时，测得一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液(且)，则HA为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理
C. 溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少
9. 下列实验操作能够达到目的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3
A. A B. B C. C D. D
10. 将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是
A. 该有机物的分子式为
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D. X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种
11. 通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是
A. 电极A与电源正极相连
B. 电极B的电极反应式为：
C. 工作时，(C2H5)4N+向电极B移动
D. 原料足量的情况下，电路中转移最多可得到
12. 标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A.
B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中
C. 没有稳定
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13. 常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B 碱性强弱：
C. 常温下，
D. V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小
14. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种
B. 苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种
C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子
D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构)
15. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
下列说法正确的是
A. A的结构简式为，C的结构简式为
B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应
C. D 的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃
二、非选择题：本题共3小题，共55分。
16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示：
苯 溴 溴苯
密度/ 088 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
请按要求回答下列问题：
（1）溴苯的制备：
①写出实验室制备溴苯的化学方程式：_______。
②装置c的名称是_______；在a中加入15mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。装置c的作用是_______。常温下，装置d中发生的反应有_______、_______。
（2）分离提纯：
①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______。所得滤液中除了溴苯外，还含有的主要杂质为_______(填物质名称)。要进一步提纯，需要进行_______(填操作名称)。
（3）产率计算：
将分离提纯后产品进行测定，得到4.0mL产品。计算得实验产率为_______。(保留三位有效数字)(已知：苯的相对分子质量为78；溴的相对分子质量为160；溴苯的相对分子质量为157)
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏主要成分为PbSO4、PbO、Pb、PbO2还含有一些不与流程中试剂反应的物质制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②PbSO4与PbCl2均能与Cl 反应生成[PbCln](n 2) ，[PbCln](n 2) 冷析时转化为固体PbCl2。
（1）铅酸蓄电池放电时_______作正极(填“Pb”或“PbO2”)，充电时阳极的电极反应式_______。
（2）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，写出一种提高“加热浸取”速率的方法：_______。
（3）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_______。
（4）盐酸配比盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为_______。
（5）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是_______。
（6）“过滤洗涤1”时，可以用_______填标号检验PbCl2是否洗涤干净。
A. 稀硝酸、AgNO3溶液 B. 稀硫酸、AgNO3溶液
C. 稀硫酸、BaCl2溶液 D. 稀盐酸、BaCl2溶液
（7）“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
（8）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为_______mol/L。(已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp (PbSO4)=1.6×10-8)
18. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生：
反应I：ΔH1=+41kJ/mol
反应Ⅱ：ΔH2=-207kJ/mol
（1）总反应： ΔH3=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。
（2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。
①图2中温度从小到大的顺序为_______。
②图1中温度时，平衡转化率随压强变化的原因是_______。
③根据实验数据可知，的选择性在的体积比为_______时最高。
（3）常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。
①图中曲线a代表的物质为_______。
②时，反应达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为=_______mol L-1 min-1。
③时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B
2. D
3. A
4. C
5. A
6. B
7. C
8. A
9. D
10. D
11. D
12. D
13. A
14. B
15. C
二、非选择题：本题共3小题，共55分。
16. （1）① ②. 球形冷凝管 ③. 冷凝回流反应物
④. 或
⑤.
（2）①. 除去未反应的Br2和HBr ②. 干燥 ③. 苯 ④. 蒸馏
（3）49.3%
17. （1）①. PbO2 ②.
（2）研磨铅膏或搅拌或适当增大的浓度
（3）
（4）4∶1
防止温度降低时元素以形式析出，降低铅的回收率
（6）D
（7）
（8）0.03
18. （1）①. ②. 低温
（2）①. ②. 反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，其他条件不变增大压强，平衡正向移动，消耗CO促进了反应Ⅰ正向移动，因此温度一定，增大压强的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的转化率增大) ③. 2
（3）①. CO2 ②. 0.012 ③. 0.57
2025～2026学年第二学期高二3月考试(总第一次)
化学试题
时长：75分钟 内容：平衡综合、有机化学 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅
C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 有手性碳原子
B. 乙醇的球棍模型：
C. 的名称：2，5，5-三甲基己烷
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
B. 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
4. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是
甲 乙
A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇
B 乙烯使溴水褪色 乙烯使溶液褪色
C 甲苯与溶液反应生成 甲苯燃烧
D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷
A. A B. B C. C D. D
5. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
B. 常温下，由水电离出的的溶液中：
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：
D. 含有大量的溶液中：、、、
6. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 是苯的同系物
B. 分子中最多8个碳原子共平面
C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D. 分子中含有4个碳碳双键
7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A.检验乙炔的还原性 B.测定生成氢气的速率
C.模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 D.验证1-溴丁烷的消去反应
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 时，测得一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液(且)，则HA为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理
C. 溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少
9. 下列实验操作能够达到目的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3
A. A B. B C. C D. D
10. 将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是
A. 该有机物的分子式为
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D. X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种
11. 通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是
A. 电极A与电源正极相连
B. 电极B的电极反应式为：
C. 工作时，(C2H5)4N+向电极B移动
D. 原料足量的情况下，电路中转移最多可得到
12. 标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A.
B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中
C. 没有稳定
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13. 常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B 碱性强弱：
C. 常温下，
D. V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小
14. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种
B. 苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种
C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子
D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构)
15. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
下列说法正确的是
A. A的结构简式为，C的结构简式为
B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应
C. D 的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃
二、非选择题：本题共3小题，共55分。
16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示：
苯 溴 溴苯
密度/ 088 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
请按要求回答下列问题：
（1）溴苯的制备：
①写出实验室制备溴苯的化学方程式：_______。
②装置c的名称是_______；在a中加入15mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。装置c的作用是_______。常温下，装置d中发生的反应有_______、_______。
（2）分离提纯：
①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______。所得滤液中除了溴苯外，还含有的主要杂质为_______(填物质名称)。要进一步提纯，需要进行_______(填操作名称)。
（3）产率计算：
将分离提纯后产品进行测定，得到4.0mL产品。计算得实验产率为_______。(保留三位有效数字)(已知：苯的相对分子质量为78；溴的相对分子质量为160；溴苯的相对分子质量为157)
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏主要成分为PbSO4、PbO、Pb、PbO2还含有一些不与流程中试剂反应的物质制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②PbSO4与PbCl2均能与Cl 反应生成[PbCln](n 2) ，[PbCln](n 2) 冷析时转化为固体PbCl2。
（1）铅酸蓄电池放电时_______作正极(填“Pb”或“PbO2”)，充电时阳极的电极反应式_______。
（2）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，写出一种提高“加热浸取”速率的方法：_______。
（3）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_______。
（4）盐酸配比盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为_______。
（5）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是_______。
（6）“过滤洗涤1”时，可以用_______填标号检验PbCl2是否洗涤干净。
A. 稀硝酸、AgNO3溶液 B. 稀硫酸、AgNO3溶液
C. 稀硫酸、BaCl2溶液 D. 稀盐酸、BaCl2溶液
（7）“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
（8）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为_______mol/L。(已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp (PbSO4)=1.6×10-8)
18. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生：
反应I：ΔH1=+41kJ/mol
反应Ⅱ：ΔH2=-207kJ/mol
（1）总反应： ΔH3=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。
（2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。
①图2中温度从小到大的顺序为_______。
②图1中温度时，平衡转化率随压强变化的原因是_______。
③根据实验数据可知，的选择性在的体积比为_______时最高。
（3）常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。
①图中曲线a代表的物质为_______。
②时，反应达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为=_______mol L-1 min-1。
③时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B
2. D
3. A
4. C
5. A
6. B
7. C
8. A
9. D
10. D
11. D
12. D
13. A
14. B
15. C
二、非选择题：本题共3小题，共55分。
16. （1）① ②. 球形冷凝管 ③. 冷凝回流反应物
④. 或
⑤.
（2）①. 除去未反应的Br2和HBr ②. 干燥 ③. 苯 ④. 蒸馏
（3）49.3%
17. （1）①. PbO2 ②.
（2）研磨铅膏或搅拌或适当增大的浓度
（3）
（4）4∶1
防止温度降低时元素以形式析出，降低铅的回收率
（6）D
（7）
（8）0.03
18. （1）①. ②. 低温
（2）①. ②. 反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，其他条件不变增大压强，平衡正向移动，消耗CO促进了反应Ⅰ正向移动，因此温度一定，增大压强的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的转化率增大) ③. 2
（3）①. CO2 ②. 0.012 ③. 0.57
同课章节目录