湖北省荆州市2026届高三3月调研考试（荆州二模） 化学试题（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省荆州市2026届高三3月调研考试（荆州二模） 化学试题（图片版，含答案） |
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| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
荆州市 2026 届高三 3 月调研考试
化 学 试 卷
2026. 3
本试卷共 8 页,19 题。 全卷满分 100 分。 考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认
真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。
3. 选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答
题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。
4. 考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 在每个小题给出的四个选项中,只有
一个选项是符合题目要求的。
1. 荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界,以下有关说法正确
的是
A. “关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量,可以使用铝合金
B. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关
C. 荆州古城修筑时使用了大量石灰,石灰的主要成分是碳酸钙
D. “入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆,其主要成分是无机物
2. 下列化学用语使用正确的是
A. Fe2+的结构示意图:
B. Cu+价层电子的轨道表达式为:
C. CCl4 分子空间结构模型为:
D. Cl2 中两个氯原子形成共价键,轨道重叠示意图:
高三化学试卷 第 1 页(共 8 页)
3. 在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氘及放射
性同位素238U。 已知238U→492 92 2He + 23490 Th,下列有关说法正确的是
A. 23892 U 与23592 U 物理性质不同
B. 23592 U 与23490 Th 的中子数相同
C. 23892 U 的最高能层符号为 P
D. 238U 与23592 92 U 化学性质不同
4. 下列实验能达到目的的是
A. 通过注 射 B. 探究浓度对化学 C. 探究浓度对化学平 D. 制 取 碳 酸
器活塞右移, 反应速率( KMnO 溶 衡 Fe3+4 +3SCN- 氢钠
验证钠和水反 液褪色快慢)的影响 Fe(SCN) 3 的影响
应放热
5. 下列说法错误的是
A. 臭氧分子是含有极性键的极性分子,其极性比水分子弱
B. H2O 和 OF2 都是 V 形分子,OF2 分子的极性更强
C. C 的电负性比 H 大,但 H 的第一电离能比 C 大
D. NH3 分子的键角比 NF3 分子的键角大
6. 某种电解质的组成如图所示,其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素,下
列说法正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X
B. W 的含氧酸均为强酸
C. 沸点:Z 的氢化物大于 Y 的氢化物
D. 已知该化合物的五元环上的 5 个原子共平
面,则环上 Y 和 Z 的杂化方式相同
7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化,下列推测不合理的是
物质 组成和结构变化 性能变化
A 水泥 加入少量石膏 调节水泥硬化速率
B 环己烷 由船式结构转变为椅式结构 稳定性降低
C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同
使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连
D 阿司匹林 得到缓释阿司匹林
接起来形成长链
高三化学试卷 第 2 页(共 8 页)
8. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,以下有关说法错误的是
A. 1 mo1S8 中含共价键数为 8 NA
B. 0. 1 mol / L 的醋酸溶液中含有的 H+个数小于 0. 1 NA
C. 22. 4LHF(标准状况)中含有氟原子的数目大于 NA
D. 电解精炼铜时生成 64 克精铜,则电路中转移电子数大于 NA
9. 下图为 DNA 分子的碱基互补配对示意图,有关说法错误的是
A. 每个磷酸分子与脱氧核糖形成两个酯基
B. DNA 分子水解最终可以得到 6 种小分子
C. DNA 分子以脱氧核糖为中心由多条多聚核苷酸链组合而成
D. DNA 分子的碱基之间以氢键互补配对,配对的原则是形成的氢键最稳定
10. 一种离子液体 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示,下列有关说
法错误的是
A. 该离子液体难挥发
B. 该离子液体可用作锂电池的电解质
C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正
八面体结构
D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有 5 组峰
11. 以下实验操作有关说法错误的是
A. 硝基苯的制备实验中为控制温度可以采用水浴加热
B. 重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度很小或很大
C. 晶体的制备与晶体的生长速率密切相关,生长速率越快,制得的晶体颗粒越小
D. 在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完全可用碘化钠做指示剂
高三化学试卷 第 3 页(共 8 页)
12. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体,合成过程中存在以下反应机理:
已知:Ph 代表苯环,反应过程中 Bi(NO3) 3 为催化剂。
下列说法错误的是
A. 甲中苯环上的二氯取代物有 3 种
B. 丁分子可形成分子内氢键
C. 丙中含有手性碳原子
D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应
13. 某科研小组用电化学方法将 CO2 转化为 CO 实现再利用,转化的基本原理如图所示。
下列说法错误的是
A. N 极的电势比 M 极高
B. 交换膜可以采用质子交换膜
C. M 电极上发生的反应为:2H -2O-4e = O2↑
+4H+
D. 当转化 2 mol CO2 时,外电路中转移的电子
数为 2 NA
14. 奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式,它是由碳溶解在 γ-Fe 中形成的一种间隙固
溶体,无磁性,其晶胞如图所示。 下列说法错误的是
A. 钢铁的熔点比纯铁低
B. 奥氏体的化学式为 FeC
C. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置
D. 若晶体密度为 d g / cm,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为
1 3× 272 ×1010pm
2 dNA
15. 肼(联氨 N2H4)是火箭发射的重要燃料,为二元弱碱。 常温下将盐酸滴加到联氨的水
溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数 δ(X)随-lg c(OH- )变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. N2H
+
5 N2H 4 + H
+ K -8. 0a = 10
2+ B. N2H5Cl 溶液中存在:c( N H
-
2 6 ) + c( OH ) =
c(N +2H4) + c(H )
C. 等浓度 N2H5Cl 与 N2H6Cl2 的混合溶液中:
+ c(H ) < c(OH- )
D. 1
反应 N H2+ 1 + N
2 2 6 2 2
H4 N H
+
2 5 的 pK= -0. 45(已知 pK= -lg K)
高三化学试卷 第 4 页(共 8 页)
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16. (13 分)
一种回收利用废旧锂离子电池材料(含 LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2 以及铝片、石墨粉
等)的流程如下:
回答下列问题:
(1)初步处理时要将电池完全放电,从安全角度是为了 。
(2)写出步骤②中 LiNiO2 参与反应的离子方程式 ① 。
研究发现该步骤用硫酸或盐酸浸出电池材料,浸出率与酸浓度的关系如图所示。
c(H+ )浓度相同时,电池材料在盐酸中浸出率大于硫酸的原因是 ② 。 但该
步骤未用盐酸代替硫酸,从绿色化学角度分析其原因是 ③ 。
(3)S O 2 -2 8 在酸性条件下具有极强的氧化性,由此推测步骤③中用氨水调 pH 为 5 ~ 6
的原因可能是 。
(4)若溶液中离子浓度小于 1. 0×10-5mol / L,可视为
沉淀完全,则步骤⑤应加入 NaOH 溶液至 pH> 。
( Ksp[Ni(OH) 2] = 10
- 14. 7 Ksp[Co(OH) ] = 10
-15. 6
2 )
(5)如图为 Li2CO3 溶解度随温度的变化曲线:
则步 骤 ⑥ 获 得 Li2CO3 的 操 作 为: 蒸 发 结 晶、
、洗涤、干燥。
高三化学试卷 第 5 页(共 8 页)
17. (14 分)
某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应,进行了如下实验。
已知:实验时使用硫酸亚铁铵[(NH4) 2Fe(SO4) 2]溶液(已酸化)
回答下列问题:
(1)Ⅲ中溶液呈血红色的原因是 、 (用离子反应方程式表示)
(2)针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想:
ⅰ SCN-发生转化
ⅱ ① 发生转化
ⅲ 二者都发生转化
设计实验:将Ⅳ中溶液平均分为 2 份,分别进行实验 a、b,
实验 操作 现象
a 向试样中滴加 ② 溶液变为血红色
b 向试样中滴加 2 滴 0. 05 mol / L Fe2(SO4)3 溶液 溶液无明显变化
请补全上述猜想和实验操作;实验现象证明猜想ⅰ正确。
(3)查阅资料发现 SCN-具有还原性,能被 H2O2 氧化为 SO2
-
4 。 拟设计如下实验验证:
取Ⅳ中溶液,加入盐酸,滴加 BaCl2 溶液,观察是否产生白色沉淀。 该实验设计是否合理
(填“是”或“否”),说明原因: 。
(4)探究Ⅴ中气泡成分及产生原因:
查阅资料:Fe2+能催化 H2O2 分解,其催化机理为:
故气泡成分为氧气。
结合上述催化机理,从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置 3min 后才出现气泡
。
(5)根据上述实验,若用 KSCN 溶液和双氧水检验亚铁离子时,应注意 。
高三化学试卷 第 6 页(共 8 页)
18. (14 分)
阿格列汀是一种口服降糖药,某种合成路线如下:
已知:-Boc 为叔丁氧羰基,其结构简式为:-COOC(CH3) 3。
回答下列问题:
(1)有机物 A→C 的反应类型为 。
(2)有机物 C 分子所含官能团的名称为 。
(3)F→H 的反应方程式为 。
(4)有机物 H 中-Boc 的作用是 ,H→阿格列汀酸化过程会产生
气体。
(5)Ⅰ的某种同系物 J,分子式为 C10H12O2,请写出一种满足下列条件的 J 的结构简式
。
①分子中含有一个手性碳原子;
②核磁共振氢谱有 7 组峰且峰面积之比为 3 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 1
(6)比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性,回答阿格列汀成盐反应的
作用 。
19. (14 分)
乙二醇(EG) 是一种重要的基础化工原料,可通过石油化工和煤化工等工业路线
合成。
(1)石油化工路线中,环氧乙烷 ( EO) 和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇
(DEG)的副反应。
主反应: EO(aq) +H2O(l)= EG(aq)
副反应: EO(aq) +EG(aq)= DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为 1. 5 mol·L-1,恒温下反应 30 min,环氧乙烷完全转化,
产物中 n(EG) ∶ n(DEG)= 10 ∶ 1。 则 0 ~ 30 min 内,v -1 -1总(EO)= mol·L ·min 。
(2)煤化工路线中,利用合成气(CO 和 H2)合成乙二醇具有重要意义。
高三化学试卷 第 7 页(共 8 页)
Ⅰ. 直接合成法:2CO(g) +3H2(g) HOCH2CH2OH(g)
按化学计量比进料,固定平衡转化率 α,探究温度与压强的关系。 α 分别为 0. 4、0. 5
和 0. 6 时,温度与压强的关系如图 1:
①代表 α = 0. 6 的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”) ΔH 0(填“ >”
“ <”或“ = ”)。
Ⅱ. 间接合成法:用合成气和 O2 制备草酸二甲酯 ( CH3OOCCOOCH3,DMO))经过乙
醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH,MG)合成乙二醇(EG),具体反应如下:
反应ⅰ:DMO(g) +2H2(g) MG(g) +CH3OH(g) ΔH<0
反应ⅱ:MG(g) +2H2(g) EG(g) +CH3OH(g) ΔH<0
反应ⅲ: EG(g) +H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH<0
恒压、初始投料比一定、固定流速条件下,发生上述反应,出口处检测到 DMO 的实际
转化率及 MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图 2 所示:
n生成(该物质)
已知:某物质的选择性= ×100%
n消耗(DMO)
②已知曲线Ⅱ表示 EG 的选择性,则曲线 (填图中标号,下同)表示 DMO 的
转化率,曲线 表示乙醇的选择性。
③450K,出口处 n(MG) ∶ n(DMO)的值为 。
④控制温度在 483K 左右 EG 的选择性最高,请说明温度过高 EG 选择性下降的原
因 。
高三化学试卷 第 8 页(共 8 页)
化 学 试 卷
2026. 3
本试卷共 8 页,19 题。 全卷满分 100 分。 考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认
真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。
3. 选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答
题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。
4. 考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 在每个小题给出的四个选项中,只有
一个选项是符合题目要求的。
1. 荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界,以下有关说法正确
的是
A. “关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量,可以使用铝合金
B. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关
C. 荆州古城修筑时使用了大量石灰,石灰的主要成分是碳酸钙
D. “入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆,其主要成分是无机物
2. 下列化学用语使用正确的是
A. Fe2+的结构示意图:
B. Cu+价层电子的轨道表达式为:
C. CCl4 分子空间结构模型为:
D. Cl2 中两个氯原子形成共价键,轨道重叠示意图:
高三化学试卷 第 1 页(共 8 页)
3. 在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氘及放射
性同位素238U。 已知238U→492 92 2He + 23490 Th,下列有关说法正确的是
A. 23892 U 与23592 U 物理性质不同
B. 23592 U 与23490 Th 的中子数相同
C. 23892 U 的最高能层符号为 P
D. 238U 与23592 92 U 化学性质不同
4. 下列实验能达到目的的是
A. 通过注 射 B. 探究浓度对化学 C. 探究浓度对化学平 D. 制 取 碳 酸
器活塞右移, 反应速率( KMnO 溶 衡 Fe3+4 +3SCN- 氢钠
验证钠和水反 液褪色快慢)的影响 Fe(SCN) 3 的影响
应放热
5. 下列说法错误的是
A. 臭氧分子是含有极性键的极性分子,其极性比水分子弱
B. H2O 和 OF2 都是 V 形分子,OF2 分子的极性更强
C. C 的电负性比 H 大,但 H 的第一电离能比 C 大
D. NH3 分子的键角比 NF3 分子的键角大
6. 某种电解质的组成如图所示,其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素,下
列说法正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X
B. W 的含氧酸均为强酸
C. 沸点:Z 的氢化物大于 Y 的氢化物
D. 已知该化合物的五元环上的 5 个原子共平
面,则环上 Y 和 Z 的杂化方式相同
7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化,下列推测不合理的是
物质 组成和结构变化 性能变化
A 水泥 加入少量石膏 调节水泥硬化速率
B 环己烷 由船式结构转变为椅式结构 稳定性降低
C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同
使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连
D 阿司匹林 得到缓释阿司匹林
接起来形成长链
高三化学试卷 第 2 页(共 8 页)
8. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,以下有关说法错误的是
A. 1 mo1S8 中含共价键数为 8 NA
B. 0. 1 mol / L 的醋酸溶液中含有的 H+个数小于 0. 1 NA
C. 22. 4LHF(标准状况)中含有氟原子的数目大于 NA
D. 电解精炼铜时生成 64 克精铜,则电路中转移电子数大于 NA
9. 下图为 DNA 分子的碱基互补配对示意图,有关说法错误的是
A. 每个磷酸分子与脱氧核糖形成两个酯基
B. DNA 分子水解最终可以得到 6 种小分子
C. DNA 分子以脱氧核糖为中心由多条多聚核苷酸链组合而成
D. DNA 分子的碱基之间以氢键互补配对,配对的原则是形成的氢键最稳定
10. 一种离子液体 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示,下列有关说
法错误的是
A. 该离子液体难挥发
B. 该离子液体可用作锂电池的电解质
C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正
八面体结构
D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有 5 组峰
11. 以下实验操作有关说法错误的是
A. 硝基苯的制备实验中为控制温度可以采用水浴加热
B. 重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度很小或很大
C. 晶体的制备与晶体的生长速率密切相关,生长速率越快,制得的晶体颗粒越小
D. 在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完全可用碘化钠做指示剂
高三化学试卷 第 3 页(共 8 页)
12. 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体,合成过程中存在以下反应机理:
已知:Ph 代表苯环,反应过程中 Bi(NO3) 3 为催化剂。
下列说法错误的是
A. 甲中苯环上的二氯取代物有 3 种
B. 丁分子可形成分子内氢键
C. 丙中含有手性碳原子
D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应
13. 某科研小组用电化学方法将 CO2 转化为 CO 实现再利用,转化的基本原理如图所示。
下列说法错误的是
A. N 极的电势比 M 极高
B. 交换膜可以采用质子交换膜
C. M 电极上发生的反应为:2H -2O-4e = O2↑
+4H+
D. 当转化 2 mol CO2 时,外电路中转移的电子
数为 2 NA
14. 奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式,它是由碳溶解在 γ-Fe 中形成的一种间隙固
溶体,无磁性,其晶胞如图所示。 下列说法错误的是
A. 钢铁的熔点比纯铁低
B. 奥氏体的化学式为 FeC
C. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置
D. 若晶体密度为 d g / cm,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为
1 3× 272 ×1010pm
2 dNA
15. 肼(联氨 N2H4)是火箭发射的重要燃料,为二元弱碱。 常温下将盐酸滴加到联氨的水
溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数 δ(X)随-lg c(OH- )变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. N2H
+
5 N2H 4 + H
+ K -8. 0a = 10
2+ B. N2H5Cl 溶液中存在:c( N H
-
2 6 ) + c( OH ) =
c(N +2H4) + c(H )
C. 等浓度 N2H5Cl 与 N2H6Cl2 的混合溶液中:
+ c(H ) < c(OH- )
D. 1
反应 N H2+ 1 + N
2 2 6 2 2
H4 N H
+
2 5 的 pK= -0. 45(已知 pK= -lg K)
高三化学试卷 第 4 页(共 8 页)
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16. (13 分)
一种回收利用废旧锂离子电池材料(含 LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2 以及铝片、石墨粉
等)的流程如下:
回答下列问题:
(1)初步处理时要将电池完全放电,从安全角度是为了 。
(2)写出步骤②中 LiNiO2 参与反应的离子方程式 ① 。
研究发现该步骤用硫酸或盐酸浸出电池材料,浸出率与酸浓度的关系如图所示。
c(H+ )浓度相同时,电池材料在盐酸中浸出率大于硫酸的原因是 ② 。 但该
步骤未用盐酸代替硫酸,从绿色化学角度分析其原因是 ③ 。
(3)S O 2 -2 8 在酸性条件下具有极强的氧化性,由此推测步骤③中用氨水调 pH 为 5 ~ 6
的原因可能是 。
(4)若溶液中离子浓度小于 1. 0×10-5mol / L,可视为
沉淀完全,则步骤⑤应加入 NaOH 溶液至 pH> 。
( Ksp[Ni(OH) 2] = 10
- 14. 7 Ksp[Co(OH) ] = 10
-15. 6
2 )
(5)如图为 Li2CO3 溶解度随温度的变化曲线:
则步 骤 ⑥ 获 得 Li2CO3 的 操 作 为: 蒸 发 结 晶、
、洗涤、干燥。
高三化学试卷 第 5 页(共 8 页)
17. (14 分)
某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应,进行了如下实验。
已知:实验时使用硫酸亚铁铵[(NH4) 2Fe(SO4) 2]溶液(已酸化)
回答下列问题:
(1)Ⅲ中溶液呈血红色的原因是 、 (用离子反应方程式表示)
(2)针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想:
ⅰ SCN-发生转化
ⅱ ① 发生转化
ⅲ 二者都发生转化
设计实验:将Ⅳ中溶液平均分为 2 份,分别进行实验 a、b,
实验 操作 现象
a 向试样中滴加 ② 溶液变为血红色
b 向试样中滴加 2 滴 0. 05 mol / L Fe2(SO4)3 溶液 溶液无明显变化
请补全上述猜想和实验操作;实验现象证明猜想ⅰ正确。
(3)查阅资料发现 SCN-具有还原性,能被 H2O2 氧化为 SO2
-
4 。 拟设计如下实验验证:
取Ⅳ中溶液,加入盐酸,滴加 BaCl2 溶液,观察是否产生白色沉淀。 该实验设计是否合理
(填“是”或“否”),说明原因: 。
(4)探究Ⅴ中气泡成分及产生原因:
查阅资料:Fe2+能催化 H2O2 分解,其催化机理为:
故气泡成分为氧气。
结合上述催化机理,从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置 3min 后才出现气泡
。
(5)根据上述实验,若用 KSCN 溶液和双氧水检验亚铁离子时,应注意 。
高三化学试卷 第 6 页(共 8 页)
18. (14 分)
阿格列汀是一种口服降糖药,某种合成路线如下:
已知:-Boc 为叔丁氧羰基,其结构简式为:-COOC(CH3) 3。
回答下列问题:
(1)有机物 A→C 的反应类型为 。
(2)有机物 C 分子所含官能团的名称为 。
(3)F→H 的反应方程式为 。
(4)有机物 H 中-Boc 的作用是 ,H→阿格列汀酸化过程会产生
气体。
(5)Ⅰ的某种同系物 J,分子式为 C10H12O2,请写出一种满足下列条件的 J 的结构简式
。
①分子中含有一个手性碳原子;
②核磁共振氢谱有 7 组峰且峰面积之比为 3 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 1
(6)比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性,回答阿格列汀成盐反应的
作用 。
19. (14 分)
乙二醇(EG) 是一种重要的基础化工原料,可通过石油化工和煤化工等工业路线
合成。
(1)石油化工路线中,环氧乙烷 ( EO) 和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇
(DEG)的副反应。
主反应: EO(aq) +H2O(l)= EG(aq)
副反应: EO(aq) +EG(aq)= DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为 1. 5 mol·L-1,恒温下反应 30 min,环氧乙烷完全转化,
产物中 n(EG) ∶ n(DEG)= 10 ∶ 1。 则 0 ~ 30 min 内,v -1 -1总(EO)= mol·L ·min 。
(2)煤化工路线中,利用合成气(CO 和 H2)合成乙二醇具有重要意义。
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Ⅰ. 直接合成法:2CO(g) +3H2(g) HOCH2CH2OH(g)
按化学计量比进料,固定平衡转化率 α,探究温度与压强的关系。 α 分别为 0. 4、0. 5
和 0. 6 时,温度与压强的关系如图 1:
①代表 α = 0. 6 的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”) ΔH 0(填“ >”
“ <”或“ = ”)。
Ⅱ. 间接合成法:用合成气和 O2 制备草酸二甲酯 ( CH3OOCCOOCH3,DMO))经过乙
醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH,MG)合成乙二醇(EG),具体反应如下:
反应ⅰ:DMO(g) +2H2(g) MG(g) +CH3OH(g) ΔH<0
反应ⅱ:MG(g) +2H2(g) EG(g) +CH3OH(g) ΔH<0
反应ⅲ: EG(g) +H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH<0
恒压、初始投料比一定、固定流速条件下,发生上述反应,出口处检测到 DMO 的实际
转化率及 MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图 2 所示:
n生成(该物质)
已知:某物质的选择性= ×100%
n消耗(DMO)
②已知曲线Ⅱ表示 EG 的选择性,则曲线 (填图中标号,下同)表示 DMO 的
转化率,曲线 表示乙醇的选择性。
③450K,出口处 n(MG) ∶ n(DMO)的值为 。
④控制温度在 483K 左右 EG 的选择性最高,请说明温度过高 EG 选择性下降的原
因 。
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