绝密★启用前
2026 年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学高三
一模模拟考试（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．(3 分)下列化学用语或图示正确的是( )
A.A 的结构简式为
B.反应④的条件为光照
C.上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥
D.反应①②③原子的理论利用率均为 100%，符合绿色化学的要求
A.
的系统命名：2-氯丁酮
5
．(3 分)下列实验根据现象能得出相应结论的是( )
选项
实验
现象
结论
0
.1mol/L
向
溶液中滴加
溶液
溶液紫红色褪去，
出现无色气泡
B.HClO 的球棍模型：
A
发生还原反应
0
.1mol/L
酸性
向久置的
入足量
样品中加
溶液，再
C.基态
的价电子轨道表示式：
出现白色沉淀，沉
淀不溶解
B
C
样品完全变质
加入足量稀盐酸
mL0.1mo/L
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
2
向盛有
2
．(3 分)下列物质在生产生活中应用错误的是( )
2
先生成白色沉淀，
后产生淡黄色沉淀
溶液的试管中先滴加
0.1mo/LNaCl
滴
A.
B.
可用于自来水消毒
溶液可用于除铁锈
2
溶液，再滴加
0
mL
.1mo/LNaBr
滴
2
溶液
某卤代烃样品于试管
mL20%KOH
取
C.聚丙烯可用于制作医用口罩
D.胆矾可用于检验无水乙醇中的水
5
中，加入
水溶液
D
并加热，冷却到室温后加入
产生黄色沉淀
该卤代烃中含有碘原子
3
．(3 分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 形成的单质暗处遇
发生爆炸，由上述五种
足量稀硝酸再滴加
溶
元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是( )
液
A.A
B.B
C.C
D.D
6
．(3 分)氯化铬晶体（
的流程如下：
）是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠（
）为原料制备
A.原子半径：Y﹥Z﹥W﹥Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W﹥Z﹥Y
C.氢化物的沸点：Q﹥Z﹥W
D.同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种
已知：
易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。下列说法错误的是( )
A.“碱溶”时，加入 NaOH 溶液后，溶液逐渐变黄色
B.“还原”后，过量的
可用蒸馏法从剩余溶液中分离
4
．(3 分)《茉莉花》是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分较复杂，乙酸苯甲酯（
）是其
C.“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤
D.整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应
中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。某种乙酸苯甲酯的合成路线如
图所示，下列说法错误的是( )
7．(3 分)室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所
示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，
在硫电极发生反应：
，
，
第 1 页 共 4 页
液的 pH、分布系数
与 V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
下列叙述错误的是( )
A.充电时
从钠电极向硫电极迁移
B.放电时外电路电子流动的方向是 a→b
C.放电时正极反应为：
A.将等浓度的 HA 和 NaA 混合后
D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
B.常温下 HA 电离平衡常数的数量级为
C.图中 b 点水的电离程度小于常温下的纯水
8
．(3 分)下图是 Xe、F 化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数
，且
)。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法错误的是( )
D.反应终点，溶液中
1
1．(3 分)“劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
家务劳动：用含过碳酸钠(
)
A
该溶液既有碱性又有强氧化性
的“爆炸盐”洗涤衣物
B
C
自主探究：腌制咸鸭蛋
半透膜渗析、蛋白质变性原理
乙炔具有还原性
工厂实践：用氧炔焰切割金属
学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种 聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和
D
A.该物质的化学式为
B.N 处原子的分数坐标为
植
保水性
A.A
B.B
C.C
D.D
C.M 与 N 处 Xe 的核间距为
pm
D.该晶体密度为
12．(3 分)某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
9
．(3 分)在
催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中
为副反应)。下列说法正确的是( )
A.与
互为同系物
B.所有碳原子处于同一平面
C.可在热纯碱溶液中发生水解反应
13．(3 分)下列化学用语表示不正确的是( )
D.二氯代物有 4 种(不考虑立体异构)
A.
的电子式：
A.
均为反应中间体
B.
的 VSEPR 模型：
B.X、Y 中均既含极性键也含非极性键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应
C.
分子的分子结构模型：
D.每生成
，消耗的
大于 2mol
的 NaOH 溶液滴定 20.00mL
1
0．(3 分)常温下，实验小组利用
丙酸(用 HA 表示)，溶
第 2 页 共 4 页
(7)环己酮的产率约为_______(计算结果精确到 1%)。
6．(16 分)学习小组对直接用铁氰化钾溶液检验铁电极处的
1
实验方案提出了质疑。
D.顺式聚异戊二烯结构简式：
（1）配制
的 NaCl 溶液作电解液，用分析天平称量 NaCl 固体__________g，选择合
适的操作及顺序：__________（填序号）。
1
4．(3 分)
和
均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。
，用 pH 传感器测得常温下不同浓度的
溶液中
还存在
类似水的自偶电离
如下表所示：
溶液的 pH
溶液的浓度/(
)
1
0.5
0.1
0.01
pH
a
a
a
a
已知常温下
；
，
。下列说法错误的是
( )
A.溶液的 pH：
溶液小于
溶液
B.
C.调节
溶液的
，此时：
等物质的量混合的溶液中：
（2）提出假设：铁直接与铁氰化钾溶液反应生成
。
查阅资料：①
（正）
。
（负），
D.
和
，反应正向进行；
，反应逆向进行。
②
；
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15．(12 分)实验室可用 Jones 试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图 1 所示：
Fe 反应的离子方程式为__________，
中 Fe 元素价态与
与
相同，通过电极电势计算
说明 Fe 与
3）设计实验。
实验 a：取
能否发生氧化还原反应：__________。
（
溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉，2 h 后没有明
显现象，加入 NaCl 固体后，立即出现蓝色沉淀。实验中加热溶液和苯液封的目的是___________，铁粉表面有
一层氧化膜，猜想是加入 NaCl 固体后，氧化膜被破坏，设计实验 b。
实验 b：____________________（填实验操作及现象），说明铁表面的氧化膜被
破坏。
实验 c：取
溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入新制备的铁粉，振
已知：ⅰ.环己醇沸点为 161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为 155.6℃，密度为
，微溶于水，
荡，5 s 后出现蓝色沉淀。
能溶于乙醚；ⅱ.图 1 反应为放热反应。
实验步骤：
（4）结论：洁净的铁能直接与
溶液发生反应生成
再与
发生反应：
①
向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的 250mL 三颈烧瓶中(如图 2 所示)依次加入 5.3mL 环己醇(约
.05mol)和 25mL 乙醚，摇匀，冷却到 0℃。
在剧烈搅拌下将 0℃的 50mLJones 试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应
温度在 55～65℃之间继续搅拌 20min。
__________（填离子方程式），从而生成蓝色沉淀
，故应取出铁电极附近溶液后再检验
0
②
。
（
5）应用：某团队开发了一种基于
池中负极反应式为__________。
17．(12 分)化合物 M 是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示：
的微流体燃料电池，以 NaOH 为电解质，该电
③
用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。
④
用 15mL5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用 60mL 水洗涤，分液。有机层中加入无水
固体，过
滤。
⑤
将滤液在 50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集 155℃左右馏分，最终得到纯产品 3.8mL。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。
(2)1mol 环己醇中含有
杂化原子的物质的量为_______。
(3)Jones 试剂可能是_______(填选项字母)。
A.KCl 溶液
B.
与硫酸溶液
C.NaOH 溶液
D.
溶液
(4)步骤②中，分批次、缓慢滴加 Jones 试剂的原因是_______。
(5)补全步骤③中 a 处的实验步骤：_______。
(6)步骤④中，用 60mL 水洗涤的作用是_______。
第 3 页 共 4 页
（
2）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，
体，写出反应的化学方程式：__________。
3）用硫酸“酸浸”，滤渣成分为__________；“沉锌”时获得
式为__________。
4）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因：
___________________（答一点即可）；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与 形成稳定的可
浸出率，下列说法正确的是__________（填序号）。
被还原成
单质，同时产生一种还原性气
（
反应的离子方程
（
_
溶性配合物（结构如图甲），从而提高
A.配合物中 4 个配位键的稳定性相同
B.酒石酸与
形成配合物能抑制
的水解
有孤电子对
C. 与酒石酸形成配合物的原因是
D.该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键
已知：
回答下列问题：
（
1）A 的名称为___________；B→C 过程中有副产物 C′，分离 C 与 C′的操作为______，从物质结构角度
分析，原因是__________。
（
（
（
①
②
2）E→F 过程中，
转化为
，n（氧化剂）与 n（还原剂）之比为_____________。
3）J+F→K 的反应方程式为__________。
4）符合下列条件的 C 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。
含不对称碳的芳香族化合物
（5）常温下，用氨水“调 pH”，当其他条件不变时，pH 对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图乙所示，为
减小浸出铜的损失及有效分离锑，理论上选择
pH 的合理范围是__________，若最佳
，此时溶液中
能发生银镜反应
_
_________（用含 a 的代数式表示）
。
（
5）已知
，由 G 经三步转化到 H，路线为：
其中第一步
只断裂氧氢键，中间产物 QR 的结构简式分别为__________、__________。
1
8．(18 分)铅渣是火法冶炼铅的废渣，含有
等金属的化合物，一种回收再利用
的生产工艺如下。
已知：
。
（
1）基态
的价层电子排布式为__________。
第 4 页 共 4 页参考答案
样品完全变质，B 错误；
C 错误；加 KOH 水溶液使卤代烃水解，再加入足量稀硝酸中和过量 KOH 溶液，
溶液检验卤素离子，D 正确。
溶液过量，先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀不能证明
1
B
2
D
3
C
4
D
5
C
6
C
7
8
9
D
10
B
11
C
12
C
13
A
14
A
，
A
C
最后加入
6
．答案：C
1
．答案：B
解析：“碱溶”是为了将红矾钠转化成铬酸钠（
），溶液逐渐变黄，A 正确；
与水互溶且
沸点差异较大，可用蒸馏法分离，B 正确；从
溶液中获得固体 ，应采用蒸发浓缩、冷却结
解析：
的系统命名为 3-氯丁酮，A 错误；HClO 的结构式为 H—O—Cl，原子半径：Cl>O>H，
晶，而非蒸发结晶，且可使用乙醚而非乙醇洗涤，C 错误；由流程分析知，仅有“还原”过程涉及氧化还原反
应，D 正确。
7
．答案：A
HClO 的球棍模型为
，B 正确；基态
的价电子排布式为
，价电子轨道表示式为
解析：由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
A.充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，
由硫电极迁移至钠电极，A 错误；
B.放电时 Na 在 a 电极失去电子，失去的电子经外电路流向 b 电极，硫黄粉在 b 电极上得电子与 a 电极释放出
，
C 错误；
是顺式聚异戊二烯，反式聚异戊二烯的结构简式为
的
结合得到
，电子在外电路的流向为 a→b，B 正确；
C.由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为
，C 正确；
，
D 错误。
D.炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D 正确；
2
．答案：D
故答案选 A。
8
．答案：C
解析：
具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌、病毒，且副产物少，常用于自来水消毒，A 不符合题意；
水解使溶液呈酸性，其溶液可与铁锈反应生成可溶性盐且对金属造成的腐蚀较小，可用于除铁锈，B
解析：A.由晶胞结构可知，Xe 的个数为 1+
=2，F 的个数为
=4，则该物质的化学式为
，A
不符合题意；聚丙烯是医用口罩熔喷层的主要材料，C 不符合题意；胆矾
本身含结晶水，呈
正确；
蓝色，无法通过颜色变化检验无水乙醇中的水，应选用无水硫酸铜（白色），遇水变蓝，D 符合题意。
．答案：C
B.由晶胞结构可知，N 位于体心，晶胞参数
，则 N 处原子的分数坐标为
，B 正确；
3
解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B﹥C﹥N﹥F，A 项正确；元素的非金属
C.由晶胞结构可知，N 位于体心，M
位于顶点，晶胞参数
，M
与
N
处
Xe 的核间距为
性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N﹥C﹥B，则最高价氧化物对应的水化物酸性：
，
B 项正确；C 形成的氢化物种类多样，无法比较沸点高低，C 项错误；同周期从
pm=
pm，C 错误；
左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA 族、第ⅤA 族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第二周期第一
电离能小于 N 的元素包括：Li、Be、B、C、O，共五种，D 项正确。
4
．答案：D
D.由晶胞结构可知，Xe 的个数为 1+
=2，F 的个数为
=4，晶胞参数
，则该晶体密度
解析：由上述分析可知，A、B、C 项正确；反应①③原子的理论利用率都为 100%，但②中反应生成乙醛和水，
原子的理论利用率不是 100%，D 项错误。
为
，D 正确；
5
．答案：D
解析：
中先加
溶液与酸性
溶液的反应中，
作还原剂，发生氧化反应，A 错误；向
样品
故选 C。
9
．答案：D
溶液，再加稀盐酸，可能有亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解不能证明
B.胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，B 正确；
C.用氧炔焰切割金属，是利用乙炔具有可燃性，乙炔和氧气反应放出大量热有关，C 错误；
D.聚丙烯酸钠树脂材料为高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，也是可生物降解的绿色材料，D 正确；
故选 C。
解析：由反应机理的示意图可知，反应中
为反应物，
和 X 为生成物，
为反
应的催化剂，
为中间产物，主反应的总方程式为
，由原子守恒可
知，X 为
；转化中会发生副反应
，由原子守恒可知，Y 为
；据
12．答案：C
解析：A.题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结构不相似（脂环与芳香
此作答。
环），分子组成也不相差
原子团，不互为同系物，A 错误；
A.依据分析，
为中间产物，
为生成物，A 错误；
，其中 中只含有极性键，不含有非极性键，B 错误；
B.螺环化合物中连接两个环的螺原子为
杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳
B.依据分析，X 为
，Y 为
原子不处于同一平面，B 错误；
C.该化合物含酯基（-COO-），酯基在热纯碱溶液（碱性条件）中可发生水解反应生成羧酸盐和醇，C 正确；
C.据图分析，反应
中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，
C 错误；
D.将该螺环化合物的部分碳原子编号：
，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、
D.根据主反应方程式，生成
理论上消耗
；因部分中间体
需要消耗更多的 ，则要生成
发生了
①
③、①④、②③，共有 6 种二氯代物(不考虑立体异构)，D 错误；
故答案选 C。
3．答案：A
副反应，该副反应消耗了中间体，导致生成等量
，
实际消耗的
大于 2mol，D 正确；
1
故答案选 D。
解析：A.
的电子式为
，A 错误；
1
0．答案：B
解析：A．实验小组利用
的 NaOH 溶液时，得到等浓度的 HA 和 NaA 混合溶液，此时溶液的
结合电荷守佰： 可知，
，此时对应 pH 约为
的 NaOH 溶液滴定
丙酸（用 HA 表示），当加入
B.
C.
中 S 原子价层电子对数
=3，VSEPR 模型为
，B 正确；
，
分子的结构为平面构型，结构模型为
，C 正确；
A 正确；B．a 点
的电离平衡常数
D.顺式聚异戊二烯的单体为异戊二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，顺式聚异戊二烯的
HA 电离常数数量级为
B 错误；C.b 加入
结构简式为
，D 正确；
的 NaOH 溶液，此时溶液呈酸性，过量的 HA 电离出
会抑制水的电离，电离程度小于
故答案为 A。
常温下的纯水，C 正确；D．加入
的 NaOH 溶液时，达到反应终点，得到 NaA 溶液，由电
1
4．答案：A
荷守恒：
和物料守恒：
D 正确；故选 B。
，可得
解析：B.依据一定浓度范围的
溶液 pH 近乎相等，说明
，
，正确。
，
1
1．答案：C
A.依据
可得到
溶液
，
.选项错误。
解析：A.“爆炸盐”水溶液有碱性可以用来作洗衣粉助剂清理污渍，同时有强氧化性可以起到漂白衣物的作用，
C.利用分布系数-pH 图像可快速获得正确。
A 正确；
D.利用物料守恒。
1
5．答案：(1)球形冷凝管
算→称量→溶解→移液→洗涤→加水→定容→摇匀，题图中只涉及加水→定容→摇匀，则正确的操作及顺序为
。
(2)7mol
(3)B
（
2）
具有氧化性，可与 Fe 发生氧化还原反应：
的作用，也可能是
。
(4)此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生
（3）加入 NaCl 后，氧化膜被破坏，可能是
的作用，故改用其他钠盐进行对照实验，
(5)萃取液并入有机层
氧化膜没有被破坏，证明发挥作用的是
。
(6)洗去碳酸钠等无机杂质
（4）
与
的反应为非氧化还原反应，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为
。
(7)74%
解析：实验中通过恒压滴液漏斗将 Jones 试剂加到盛有 5.3mL 环己醇和 25mL 乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此
反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入 Jones 试剂；制备反应完成后，为了增大产
率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去
有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块
状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集 155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。
（
5）负极上 HCOONa 在碱性条件下被氧化为
元素由+2 价升高为+4 价，则电极反应式为
。
1
7．答案：（1）3-甲基苯酚；蒸馏；C 能形成分子内氢键，C′能形成分子间氢键，沸点相差较大
2）1：6
（
（
1）仪器甲为球形冷凝管；
（
2）环己醇分子中的 6 个碳原子和 1 个氧原子均采用
杂化，则 1mol 环己醇中含有
杂化原子的物质的
量为 7mol；
（
（
3）环己醇被氧化成环己酮，故 Jones 试剂是一种氧化剂，故选 B 项；
4）该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴
（3）
加；
（
（
（
5）为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层；
（4）16
6）用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质；
7）反应开始时加入了 5.3mL(0.05mol)环己醇和过量 Jones 试剂，则理论上得到 0.05mol 环己酮，实验结束后
（5）
收集到 3.8mL 环己酮，其物质的量为
，故产率约为
。
解析：结合 A 的结构简式、B 的分子式及题中已知信息可知，B 中应含有酯基，A→B 为 A 和乙酸的酯化反应，
1
6．答案：（1）1.4625；
2）
正向进行
3）除去并隔绝氧气，防止生成的
却后用苯液封，加入铁粉、硫酸钠（或硝酸钠）固体后，未出现蓝色
（
；
（正）
（负）
，反应能
B 为
；根据 B、E 的结构简式，结合已知信息可知，C 为
；D
（
被氧化；取
溶液于洁净试管中，加热，冷
为硝化反应，结合 E 的结构简式可知，D 为
，D→E 为 D 中酚羟基上的氢原子被正丙基取代；
（
（
4）
5）
解析：（1）需要 NaCl 的质量为
；配制溶液的顺序是计
式为
。
结合 F 的分子式和 K 的结构简式可知，F 为
；结合 J 的分子式和 K 的结构简式可
（4）由分析可知，C 为
，①含不对称碳的芳香族化合物，说明分子结构中含有苯环和手
知，J 为
。
性碳原子；②能发生银镜反应，说明分子结构中含有—CHO，苯环上可能有两个取代基，取代基可能为
或
或
，每种情况在苯环上都有邻、间、对
（
（
1）A 的名称为 3-甲基苯酚；C′（
），可形成分子间氢键，C
三种位置关系，共 9 种；苯环上也可能只有 1 个取代基，取代基可能为
）可以形成分子内氢键，二者沸点相差较大，故分离 C 与 C′的操作为蒸馏。
，
共 7 种，所以符合条件的同分异构体有 16 种。
（
2）F 的结构简式为
，则 E→F 过程中，E 中的—
变为 F 中的—
，N 元素的
（5）
中的
和
发生加成反应生成的 Q 为
，
化合价降低 6，E 为氧化剂，
为还原剂，
转化为
失去 1 个电子，根据得失电子守恒可知，E→F
过程中，n（氧化剂）与 n（还原剂）之比为 1：6。
随后 Q 脱去
生成的 R 为
，结合题给信息，R 异构化后生成
。
（
3）由分析可知，J 为
，F 为
，J+F→K 发生取代反应，反应方程
1
8．答案：（1）
（2）
（3）
；
（4）过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本（或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度）；BD
（
5）
解析：（1）Zn 原子序数为 30，基态 Zn 原子的价层电子排布为
，则基态
的价层电子排布为
获得
。
（
3）“酸浸”时 Pb 元素转化为
离子方程式为
形成的稳定配合物中，虽然 4 个配位键中的配位原子均为 O 原子，但酒石酸中参与配位
的结合能力更强，稳定性更强，即配合物中 4 个配位键的稳定性不完全相
进入滤渣中；向含有
的滤液中加入 NaOH 和
，
。
（
4）酒石酸与
的 O 原子由于带有负电荷，与
同，A 错误；酒石酸与 形成稳定的配合物，可以减少
能抑制 的水解，B 正确；该配合物中
与水分子发生水解反应的机会，同时产生
，
具有空轨道，可接受配体提供的孤电子对，C 错误；该配合物
中含有羟基，能够与水分子形成氢键，故该配合物可溶于水，D 正确。
5）“调 pH”时应使得 Sb 的沉淀率远远大于 Cu 的沉淀率，根据图乙可知，理论上应选择 pH 的合理范围是
（
；
若最佳
，溶液中
，此时溶液中
。
