内蒙古自治区包头市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是
A．乙炔焰温度高，可用于切割金属
B．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
C．血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康
D．含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿
2．2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-甲烷 C．液态-肼 D．液氧-煤油
3．下列物质的水溶液中只含有一种分子的是
A． B． C． D．
4．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B． C． D．
5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是
A．参加反应的元素均为周期表p区元素 B．基态钾原子的核外电子排布式可表示为
C．利用原子光谱可以鉴定K元素 D．基态碳原子核外电子有4种空间运动状态
6．在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是
A． B． C． D．
7．燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A．的分子结构模型： B．是反应过程的中间产物
C．活化后的使活化能和反应热均降低 D．总反应为：
8．下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡
C．用量热计测中和反应的反应热 D．验证铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．，则的燃烧热
B．，则
C．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：
D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：
10．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是
①
②
A．总反应为放热反应 B．是反应的催化剂，加快反应速率
C．是该反应过程中产生的中间产物 D．反应②为决速步骤
11．下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成 AgCl的溶度积减小
B 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀
C 配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿，铁钉附近溶液变红色 活泼性强的锌保护了铁
D 常温下，用精密pH试纸测得NaF溶液的 HF为弱酸
A．A B．B C．C D．D
12．用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂
13．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应 B．平衡常数：
C．压强： D．其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大
14．磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是
电池总反应为：
A．图示中的电池处于充电状态 B．图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔
C．图示过程，Fe元素化合价升高 D．该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极
15．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
二、解答题
16．2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示：
(1)Zn元素位于周期表的位置是______。
(2)基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
(3)中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
(4)下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。
A． B． C． D．
(5)Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。
元素 Cu Zn
电离能 745 915
1957 1743
3577 3837
三、填空题
17．某小组探究的性质。
(1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。
①的电离方程式是______。
②______b(填“>”“<”或“=”)。
③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。
(2)时，测得的溶液，pH为2.9。
①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，)
②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：)
③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
四、解答题
18．氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。
I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。
(1)图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度的大小关系是：______b％(填“>”“<”或“=”)。
(2)“电解槽”中的离子交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)通入空气一极的电极反应式是______。
II．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；
步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；
步骤3：用溶液滴定至终点后记录数据并计算。
滴定过程中仪器的选择及读数如下图。
(4)步骤3中消耗溶液的体积为______mL。
(5)判断达到滴定终点的实验现象为______。
(6)氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______。
(7)在滴定过程中，其他操作都正确，下列操作会使测得NaOH溶液的浓度偏高的是______(填标号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
19．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用，科学家一直致力于合成氨的研究。“哈伯法”合成氨的反应为：，工业生产流程示意图如下：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表：
化学键
436.0 390.8 946
则该合成氨反应的______。
(2)步骤①～④中有利于提高原料的平衡转化率的是______(填序号)。
(3)合成氨工业中，原料气必须经过“净化”的原因是______。
(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图甲、乙所示。其中一种进料组成为：；另一种为：。
①图中压强由大到小的顺序为______。
②进料组成中含有惰性气体的是图______(填“甲”或“乙”)。
③图甲中，当时，氮气的转化率______(保留两位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数______(计算结果保留最简分数形式)。
(5)为解决温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，我国科学家研制出新型双温区催化体系，催化剂通过光辐射产生温差(如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为)，其催化合成氨的机理如下图所示，与传统的催化合成氨相比，双温区催化剂进行双温催化合成氨具备优势的原因是______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C A D C A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B B C
16．(1)第四周期IIB族
(2) 哑铃形
(3)
(4)B
(5)的价层电子排布式为轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难
17．(1) > c
(2) 或 B
18．(1) <
(2)阳离子交换膜
(3)
(4)22.00
(5)当滴入最后半滴(或1滴)HCl溶液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
(6)
(7)AC
19．(1)-90.8
(2)②④
(3)防止杂质使催化剂中毒
(4) 乙 0.33或
(5)纳米Fe属于高温体系，氮气、氢气在热纳米铁表面形成原子，有利于提高反应速率；属于低温体系，氨气在冷表面形成，有利于提高合成氨的平衡转化率