内蒙古准格尔旗世纪中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷 （含答案）
文档属性
| 名称 | 内蒙古准格尔旗世纪中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷 （含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
内蒙古准旗世纪中学2025-2026学年第一学期期末试题高一化学试卷
一、单选题
1．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应
B．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀菌消毒
C．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，其熔点低于纯钛
D．神舟二十一号载人飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．氯化铵的电子式：
C．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
D．和互为同位素
3．化学实验对学习化学至关重要。下列有关化学实验的说法正确的是
A．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
D．向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：
D．氯气用于自来水消毒：
5．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱 生石灰
B NaCl 氨水
C 熔融KOH CO MgO
D NaOH 铁红
A．A B．B C．C D．D
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．中含有的电子数为
C．，溶液中含数为
D．和的混合物共1 mol，阴离子数目为
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取胶体
C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是
A．的氧化性大于
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成标准状况下时，反应转移
D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存
9．下列有关图象的说法正确的是
A．图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系
C．图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系
D．图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
10．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是
A．催化循环中Cu的化合价只涉及 B．图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应
C．该方法中CuO可以循环利用 D．反应③中CuCl和物质的量之比是
11．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是
A．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质
B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为
C．若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱
D．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐
12．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是
A．NaOH溶液的作用是除去
B．试剂a为溶液，试剂b为溶液
C．操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸
13．某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg
14．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为
D．原溶液中
二、解答题
16．A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)：
(1)元素A与元素B相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母序号)。
a．A单质的熔点比B单质的低
b．A的化合价比B的低
c．常温下A单质与水反应很剧烈，而B单质与水很难反应
d．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强
(2)G在元素周期表中的位置为______。
(3)属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，的结构式为______。
(4)常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)用电子式表示化合物的形成过程：______。
(6)与F处于同一主族的短周期元素Q，可与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式：______；结合化学方程式写出固体L的一个重要用途：______。
三、填空题
17．I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题：
(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。
(2)反应②中体现______性。
Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验：
①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生；
③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀；
④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。
(3)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。
(4)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。
四、解答题
18．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： 1.19 g cm 3
(1)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。
(2)实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。
①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。
③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。
五、填空题
19．现有4种物质：①晶体②气体③熔融④。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。
(2)若铁单质中混有少量的物质④，应该选择___________试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理用化学方程式表示为___________。
(3)将amol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线II”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含a的代数式表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D C A B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C B
16．(1) Na cd
(2)第三周期VIIA族
(3)
(4)离子键、非极性键
(5)
(6) 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，
17．(1)②
(2)氧化
(3)
(4) 无 溶液中一定有，离子个数相等时溶液中电荷守恒，所以溶液中无
18．(1)0.02
(2) 74.4 g CDE 玻璃棒、胶头滴管 BCAFED ACDF
(3)1.92 mol/L
19．(1)③
(2) 溶液
(3) 0.1
一、单选题
1．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应
B．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀菌消毒
C．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，其熔点低于纯钛
D．神舟二十一号载人飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．氯化铵的电子式：
C．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
D．和互为同位素
3．化学实验对学习化学至关重要。下列有关化学实验的说法正确的是
A．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
D．向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：
D．氯气用于自来水消毒：
5．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱 生石灰
B NaCl 氨水
C 熔融KOH CO MgO
D NaOH 铁红
A．A B．B C．C D．D
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．中含有的电子数为
C．，溶液中含数为
D．和的混合物共1 mol，阴离子数目为
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取胶体
C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是
A．的氧化性大于
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成标准状况下时，反应转移
D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存
9．下列有关图象的说法正确的是
A．图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系
C．图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系
D．图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
10．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是
A．催化循环中Cu的化合价只涉及 B．图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应
C．该方法中CuO可以循环利用 D．反应③中CuCl和物质的量之比是
11．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是
A．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质
B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为
C．若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱
D．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐
12．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是
A．NaOH溶液的作用是除去
B．试剂a为溶液，试剂b为溶液
C．操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸
13．某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg
14．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为
D．原溶液中
二、解答题
16．A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)：
(1)元素A与元素B相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母序号)。
a．A单质的熔点比B单质的低
b．A的化合价比B的低
c．常温下A单质与水反应很剧烈，而B单质与水很难反应
d．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强
(2)G在元素周期表中的位置为______。
(3)属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，的结构式为______。
(4)常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)用电子式表示化合物的形成过程：______。
(6)与F处于同一主族的短周期元素Q，可与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式：______；结合化学方程式写出固体L的一个重要用途：______。
三、填空题
17．I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题：
(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。
(2)反应②中体现______性。
Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验：
①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生；
③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀；
④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。
(3)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。
(4)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。
四、解答题
18．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： 1.19 g cm 3
(1)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。
(2)实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。
①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。
③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。
五、填空题
19．现有4种物质：①晶体②气体③熔融④。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。
(2)若铁单质中混有少量的物质④，应该选择___________试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理用化学方程式表示为___________。
(3)将amol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线II”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含a的代数式表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D C A B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C B
16．(1) Na cd
(2)第三周期VIIA族
(3)
(4)离子键、非极性键
(5)
(6) 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，
17．(1)②
(2)氧化
(3)
(4) 无 溶液中一定有，离子个数相等时溶液中电荷守恒，所以溶液中无
18．(1)0.02
(2) 74.4 g CDE 玻璃棒、胶头滴管 BCAFED ACDF
(3)1.92 mol/L
19．(1)③
(2) 溶液
(3) 0.1
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