上海市民办远东学校2025-2026学年九年级下学期3月阶段复习化学试卷（含答案）

2025 学年下学期九年级阶段性练习
化学
相关元素的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、铁及铁其氯化物
化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
I ．打铁花(如图 1)是流传于豫晋地区民间传统的烟花，是国家级非物质文化遗产之一，表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中， 微小的铁屑在空中燃烧并冷却。
聂 ．图 2 是铁丝在氧气中反应的情况。
Ⅲ . 下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较：
序号 铁形状 氧气浓度 反应情况
① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体
② 铁丝 空气 发红，不燃烧
③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体
1 ．根据铁元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 。
A ．铁元素属于非金属元素 B ．铁元素的原子序数为 55
C ．铁元素的相对原子质量为 55.85 g D ．铁原子的核外电子数是 26
试卷第 1 页，共 7 页
2 ．氧气属于 。
A ．氧化物 B ．化合物 C ．单质 D ．混合物
3 ．进行铁丝在氧气中燃烧的实验。
(1)从宏观角度分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明该反应
。
(2)从微观角度分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会
(填“更多”或“更少”)，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度 (填“达到”或“未达到”)着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。
4 ．打铁花时铁屑在空中燃烧的反应方程式为 。
5 ．铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部少量水的作用是 。
6 ．比较表中①和②,可得出的结论是 。
7 ．根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。可行的措施有
。
8．1785 年，拉瓦锡偶然间让水蒸气与灼热的铁接触，却得到了氢气和和黑色的四氧化三铁，该过程涉及到的化学反应属于 (填化学反应的基本反应类型)。
二、零碳能源-氨气
9 ．阅读下面科普短文。
据央视网报道：2023 年 7 月 18 日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。
作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到 1MPa，或者常压下温度降到 一33℃, 均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。
传统合成氨：氮气和氢气在 20~50MPa 的高压和 500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“ ●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“77777777”表示催化剂）。
试卷第 2 页，共 7 页
电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)写出氨气具有的物理性质和化学性质各一点 、 。氨气中氮元素与氢元素的质量比为 。
(2)根据传统合成氨的微观示意图，可知化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是 。根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为 。
(3)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是 。
A ．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气
B ．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动
C ．在泄漏现场可使用明火照明
(4)氨气易于储存的原因是 ，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 。
三、工业生产中的还原剂
二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂， 在污水处理、水产等行业广泛应用， 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠(NaClO3)等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇(CH3OH )等，但均需在高酸条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2 ，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快， 并且副产氧气，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
试卷第 3 页，共 7 页
10 ．二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
11 ．工业生产二氧化氯的常见还原剂中，属于氧化物的是 。
12 ．二氧化氯现有的生产方法存在的问题有 (写一条即可)。
13 ．用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式： 2NaClO3 +H2O2 +H2SO4 =2ClO2 ↑ +O2 ↑ + +Na2SO4。
14 ．实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。
15 ．依据图综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯，应选择的温度是 。
四、纳米海绵
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附表面污渍， 可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题：
16 ．纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，已知甲醛在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，该反应方程式为 ，纳米海绵具有 的结构特性，适用于解决石油泄漏所造成的污染。
17 ．由图 1 可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的 (填“强”或“弱”)。
18 ．由图 2 可得到结论： 。
试卷第 4 页，共 7 页
19 ．下列说法正确的是 (多选)。
A ．纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机等方面
B ．纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染
C ．纳米海绵可循环利用
D ．图 1 的几种油品中环己烷的油品密度最大
五、医学中的化学
20 ．中国医学著作博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO4 . 7H2O )的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
(1)写出铁与稀硫酸反应的方程式： 。
I ．某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】①FeSO4 易被空气中的氧气氧化成Fe2 (SO4)3 而变质。
② Fe3+ 的检验：向含Fe3+ 的溶液中滴加无色的硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液会变为血红色。 【猜想与假设】猜想 I：该硫酸亚铁溶液没有变质；猜想聂：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
(2)填写空白处
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入 2~3 滴 溶液 试管中溶液变成血红色 ____________
【实验拓展 1】
(3)下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 。
A ．CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2 B ．FeSO4、Na2SO4、KCl
C ．FeCl3、NaOH、HCl D ．NaCl、MgSO4、KNO3
【实验拓展 2】
试卷第 5 页，共 7 页
(4)该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出反应方程式： 。
II.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2 [Na2SO3 +H2SO4 (浓)=Na2SO4 +SO2 ↑ +H2O 。老师为他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】① Na2SO3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4
② Na2SO3 能与酸反应产生SO2 气体。
③ SO- 、SO- 均能与Ba2+ 反应产生白色沉淀，BaSO3 可溶于稀盐酸。
【猜想】
(5)猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3 ；猜想 2：完全变质，成分是Na2SO4 ；猜想 3：
。
经实验验证，该溶液已部分变质。
【实验探究】
甲组：设计如图所示实验测定Na2SO3 溶液的溶质质量分数。(注：空气中CO2 的影响忽略不计)
(6)如图连接好装置并 。在锥形瓶中放入 126 g 该样品。
实验前称量 C 装置的质量。
关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。
打开活塞 K，缓慢鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K。
(7)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4 g。由此计算出该溶液中Na2SO3 的质量分数为 。
试卷第 6 页，共 7 页
【解释】
(8)若没有第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 (填“偏大”或“偏小”)。
乙组：第一步：称取试样 a g；
第二步：在溶液中加入过量的氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、干燥：
第四步：称量沉淀的质量为 b g；
第五步：计算溶液中的溶质质量分数。
(9)加入过量氯化钡溶液的目的是 。
(10)第三步操作要洗涤沉淀的原因是 。
【反思】
(11)由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。
试卷第 7 页，共 7 页
1 ．D 2 ．C 3 ． 放出大量的热 更多 达到
答案第 1 页，共 5 页
点燃
4 ．3Fe + 2O2 Fe3O4
5 ．防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 6 ．化学反应的剧烈
程度与反应物之间的接触面积有关 7 ．增大燃料与氧气的接触面积或提供充足的氧气8 ．置换反应
1 ．A、铁元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素。故 A 错误。
B、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铁的原子序数是 26，不是 55。故 B 错误。
C、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”。故 C 错误。
D、在原子中， 原子序数 = 核外电子数，铁的原子序数是 26，所以铁原子的核外电子数是26。故 D 正确。
故选 D。
2 ．氧化物是由两种元素的组成的化合物，且其中一种元素必须为氧元素；化合物由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；氧气的化学式是O2 ，只由氧元素这一种元素组成，符合单质的定义。故 ABD 不符合题意，C 符合题意。
故选 C。
3 ．（1）从宏观角度分析，观察到火星四射、铁丝末端熔化、瓶壁发烫，说明该反应放出大量的热；（2）从微观角度分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会更多，热量释放与积累更多，使得铁丝表面的温度达到着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。故应填写：放出大量的热；更多；达到；
4 ．打铁花时，铁屑在空气中燃烧，是铁与氧气发生的反应，生成四氧化三铁。其反应的化学方程式为3Fe + 2OFe3O4 。故应填写：3Fe + 2OFe3O4 ；
5 ．铁燃烧剧烈反应放出大量热，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，需瓶底加少许水。故应填写：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
6 ．比较表中①和②, 铁屑与空气中氧气接触面积比铁丝与空气中氧气接触面积大，燃烧更剧烈，据此可得出的结论是化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。故应填写：化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关；
7 ．根据燃料充分燃烧的条件，可行的措施有：增大燃料与氧气的接触面积（比如将固体燃料粉碎、液体燃料雾化），提供充足的氧气（比如增大空气的通入量）。故应填写： 增大燃料
与氧气的接触面积或提供充足的氧气；
8 ．水蒸气与铁高温反应，生成四氧化三铁和氢气。其反应的化学方程式为
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 ，这个反应是一种单质（Fe）和一种化合物（H2O ）反应，生
成另一种单质（H2 ）和另一种化合物（Fe3O4 ），符合置换反应的定义。故应填写： 置换反应。
9 ．(1) 易液化##极易溶于水##无色##有强烈刺激气味 可燃性 14 : 3
(2) 原子 2N2 +6H2O NH3 +3O2
(3)AB
(4) 易液化 燃烧不生成二氧化碳
（1）由短文氨气很容易液化，极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体可知，氨气的物理性质有易液化、极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味、气体。氨气能被点燃，所以氨气的化学性质是可燃性。氨气中氮元素与氢元素的质量比＝14:(1× 3)=14:3 。
（2）化学反应的实质是：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后不变的微粒是原子；根据电解合成氨示意图可知，反应物是氮气和水，反应条件为通电，生成物为氨气和氧气，所以反应的化学方程式为2N2 +6H2O NH3 +3O2 。
（3）A. 极易溶于水，所以用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气，此选项正确；
B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，此选项正确；
C.氨气具有可燃性，所以在泄漏现场可使用明火照明，此选项错误；故选 AB。
（4）氨气很容易液化，所以氨气易于储存；用氨气作为零碳能源可行性的理由是燃烧不生成二氧化碳。
10 ． ClO2 +4 11 ．二氧化硫(或SO2) 12 ．对设备要求较高（或产品纯度
不高、后续处理费用大，合理即可） 13 ．2H2O 14 ．在 50℃~ 90℃范围内，氯酸
钠转化率随温度升高而增大 15 ．80℃
10 ．根据命名规则，二氧化氯含 1 个氯原子、2 个氧原子，化学式为ClO2 ；
答案第 2 页，共 5 页
化合物中正负化合价代数和为 0，氧元素为-2 价，可计算得氯元素化合价为+4。
11 ．氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，给定还原剂：二氧化硫
（SO2 ）、盐酸（HCl ）、氯化钠（NaCl ）、甲醇(CH3OH )等，其中只有二氧化硫符合氧化物定义。故填：SO2 ；
12．根据题干描述，原有生产方法存在的问题包括：对设备要求高、产品纯度不高、后续处理费用大等；
13 ．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应物中 Na、 Cl 、O 、H 、S 原子个数分别为 2 、2 、12 、4 、1，生成物中 Na 、Cl 、O 、S 原子个数分别为
2 、2 、10 、1，可知反应后还需要有 4 个氢原子和 2 个氧原子，提出公因数 2 后，正好组成水分子，所以应补全的是 2H2O；
14．观察氯酸钠转化率的曲线，在实验研究的50℃~90℃ 范围内，温度越高，氯酸钠转化率越大；
15 ．综合分析图像可知，在 80℃时，二氧化氯的收率最高，且此时氯酸钠的转化率也较高，该温度为最佳温度，故填：80℃。
16 ． HCHO+OCO2 +H2O 网状多孔 17 ．强 18 ．相较于细菌纤维素，
纳米海绵多次循环使用后吸油能力下降不明显，循环吸油性能更优异（合理即可）
19 ．ABC
16 ．甲醛在点燃的条件下与氧气反应，生成物为二氧化碳和水，化学方程式为：
题干明确说明纳米海绵具有网状多孔的结构，因此有良好吸油能力，可处理石油泄漏污染；
17．题干说明吸油质量比越高，吸油能力越强；由图 1 可知，相同条件下，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；
18．分析图 2 曲线：随着循环次数增加，细菌纤维素吸油能力大幅下降，而纳米海绵吸油能力基本保持稳定，因此可得出结论：纳米海绵循环吸油能力优于细菌纤维素，多次使用仍能保持较好吸油能力。
19．A、由题干可知， 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附物体表面污渍， 可用于清洁
答案第 3 页，共 5 页
茶垢、油垢等。故纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机清洁等方面，符合题意；
B、纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力，故纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染，符合题意；
C、由题干信息可知，纳米海绵可循环利用，符合题意；
D、吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，由图 1 可知，纳米海绵对四氯化碳的吸附能力最强，则图 1 的几种油品中四氯化碳的油品密度最大，不符合题意。
故选 ABC。
20 ．(1) Fe + H2 SO4 FeSO4 + H2 ↑
(2) 硫氰化钾##KSCN 该硫酸亚铁溶液已经变质(3)D
(4)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
(5)部分变质，成分是Na2SO3 和Na2SO4
(6)检查气密性(7)10%
(8)偏小
(9)使硫酸钠完全转化成沉淀
(10)除去硫酸钡表面的杂质
(11)密封隔绝氧气
(
↑
。
)（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2 SO4 FeSO4 + H2
（2）根据查阅资料：向含Fe3+ 的溶液中滴加无色的硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液会变为血红色，实验现象：试管中溶液变成血红色，可推出加入 2~3 滴硫氰化钾(KSCN)溶液，得出该硫酸亚铁溶液已经变质的结论。
（3）A ．CuSO4 、NH4Cl 、Ba(OH)2 中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存；
B ．FeSO4 、Na2SO4 、KCl 中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色；
C ．FeCl3 、NaOH 、HCl 中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能共存；
D ．NaCl 、MgSO4 、KNO3 中，彼此不反应，能共存；故选：D。
答案第 4 页，共 5 页
（4）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（5）猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3；猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；
猜想 3：部分变质，成分是 Na2SO3 、Na2SO4。
（6）连接好装置并检查气密性。
（7）再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g,说明反应生成了 6.4g 二氧化硫，
Na2 SO3 + H2 SO4（浓） = Na2 SO4 + H2O + SO2 ↑
126 64
x 6.4g
则该溶液中 Na2SO3 的质量分数：
（8）若没有第 4 步操作（鼓入氮气），装置中残留的二氧化硫气体未被完全鼓入 C 装置，导致 C 装置增重偏小，即测得的二氧化硫质量偏小，从而计算出的亚硫酸钠质量偏小，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际值偏小。
（9）加入过量氯化钡溶液的目的是使溶液中的硫酸钠完全转化成硫酸钡沉淀。
（10）第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去硫酸钡表面的杂质。
（11）根据上面的实验可得出亚硫酸钠容易被氧气氧化，保存亚硫酸钠时应注意密封隔绝氧气。
答案第 5 页，共 5 页