天津市西青区当城中学2025-2026学年九年级下学期结课自测化学试卷（含答案）

当城中学 2025-2026 学年度第二学期结课考九年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分 100 分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、准考证号填写在“答题卡”上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba- 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1 ．中华文明源远流长。下列成语中一定涉及化学变化的是
A ．滴水成冰 B ．沙里淘金 C ．木已成舟 D ．火烧赤壁
2 ．地壳中含量最多的金属元素是
A ．Al B ．Fe C ．Si D ．O
3 ．下列食物富含糖类的是
A ．大米 B ．菠菜 C ．鸡蛋 D ．花生油
4 ．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
...
A ．空气属于混合物 B ．葡萄糖属于有机物
C ．水属于氧化物 D ．碳酸钠属于碱
5 ．下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A ．硫酸钾 B ．硝酸钾 C ．碳酸钾 D ．氯化钾
(
氧气验满
)6 ．下列图示中，实验操作正确的是
A ．检查气密性 B．
试卷第 1 页，共 9 页
(
过滤
) (
C
．
D
．
) (
稀释浓硫酸
)
7 ．下列对实验现象的描述正确的是
A ．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B ．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C ．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D ．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
8 ．铁是生活中常见的金属材料，下图为铁在元素周期表中的信息。下列有关铁的说法中不正确的是
A ．铁属于金属元素 B ．铁的原子序数是 26
C ．铁原子核内有 26 个中子 D ．铁的相对原子质量是 55.84
9 ．下列物质的近似 pH 分别是：白醋为 2~3、酱油为 4~5、牛奶为 6~7、肥皂水为 10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A ．白醋 B ．酱油 C ．牛奶 D ．肥皂水
高温
10 ．在反应C + 2ZnO 2Zn + CO2 ↑ 中，下列有关说法正确的是
A ．反应前后锌元素的质量没有发生改变
B ．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4 : 27
C ．反应前后各元素的化合价均无变化
D ．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2 个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分）
11 ．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
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A 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠可以除油污
B 区分羊毛纤维和棉纤维 两者成分不同，燃烧现象不同
C 将熟石灰混入酸性土壤 熟石灰中和土壤中的酸
D 用水浇灭燃烧的木柴 水能够降低木柴的着火点
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A ．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
B ．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
D ．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
13 ．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2 中少量的 CO 在氧气中点燃
B 鉴别 NaCl 溶液和Na2CO3 溶液 取样，分别滴加CaCl2 溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量Ba(OH)2 溶液
D 分离CaCO3 和 CaO 的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A ．A B ．B C ．C D ．D
14．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
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选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4
C O2 MgO H2O2 H2O
D CO2 Na2CO3 H2O O2
A ．A B ．B C ．C D ．D
15 ．下列说法正确的是
A ．将 3 g C 和10 g O2 在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物
B ．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性
C．将 8 g 的铁片浸入CuSO4 溶液中，取出干燥后称得固体质量为 8.4 g，则参加反应的铁的
质量为 7.35 g
D ．CuO 和MgO 的混合物与 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为 25%
第聂卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba- 137
三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分）
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②碳酸钠 ③大理石 ④氯化钠 ⑤
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干冰 ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)可用于生产玻璃的是 ；
(3)可用作调味品的是 ；
(4)可用于制造航天飞机的是 ；
(5)可用作建筑材料的是 ；
(6)可用于配制波尔多液的是 。
17 ．水是生命之源，回答下列与水有关的问题。
(1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。
(2)自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。
(3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。
(4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。
(5)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2 通入NaClO2 溶液中即可制得ClO2 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为
Cl2 + 2NaClO2 = 2X + 2ClO2 ，其中 X 的化学式为 。
18 ．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
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(1)如图 1 所示，X 是 ，Y 是 。
(2)从微观角度看，汞由 构成。
(3)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 不同。
(4)如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。
①图示中 x 的值为 。
②根据图示写出该反应的化学方程式 。
四、简答题（本大题共 3 小题，共 18 分）
19 ．写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在空气中充分燃烧 ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ；
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
20 ．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A ．食盐 B ．菜籽油 C ．面粉
(2)用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为 g。
(3)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
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① t1℃ 时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
② t2℃ 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃ 时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液， 将其分别升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数为
硝酸钾 氯化钠（填“>” 、“=”或“<”）。
21 ．金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)照明用的车灯，其外壳通常由塑料制成。塑料属于 高分子材料（填“人工合成”或“天然”）；
(2)铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
(3)用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2 O3 ），此反应的化学方程式为
。
(4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
五、实验题（本大题共 3 小题，共 22 分）
22 ．利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
(1)仪器 a 的名称为 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用 装置（填序号），其反应的
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化学方程式为 。
(3)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，
在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下 （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
23 ．如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向 A 中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 氧化铁和稀盐酸发生化学反应
向 B 中滴加稀硫酸 产生气泡 中的化学方程式为
向 C 中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 中的化学方程式为
探究碱的化学性质 向 D 中滴加氢氧化钠溶液 D 中的现象为 可溶性碱与指示剂发生化学反应
向 E 中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐 的化学性质 向 F 中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 反应
24 ．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
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(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
(3)在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(4)乙醇（C2H5OH ）在氧气不足时，燃烧生成 CO 、CO2 和H2O 。若 46 g 乙醇燃烧生成 CO
和CO2 的质量比为7:11，则生成水的质量是 g；参加反应的O2 的质量为 g。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25 ．尿素 CO (NH2)2 是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
(1)尿素由 种元素组成（写数值）；
(2)尿素的相对分子质量为 ；
(3)120g 尿素中含有氮元素的质量为 g。
26．取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生 23.3g 沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10% 。计算：
(1)所取氯化钡的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量；
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到0. 1% ）。
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1 ．D
A、滴水成冰为液体水凝固成冰的过程， 过程中无新物质生成，故为物理变化，故A 不符合题意；
B、沙里淘金过程中无新物质生成，故为物理变化，故 B 不符合题意；
C、木已成舟过程中无新物质生成，故为物理变化，故 C 不符合题意；
D、火烧赤壁为燃烧的过程，过程中有有新物质生成，故为化学变化，故 D 符合题意。故选：D。
2 ．A
地壳中元素含量由高到低依次是：O 、Si 、Al 、Fe、其他，故含量最多的金属元素是 Al。
故选 A。
3 ．A
A、大米富含糖类，符合题意；
B、菠菜富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
D、花生油富含油脂，不符合题意；故选：A。
4 ．D
A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故 A 分类正确；
B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 B 分类正确；
C、水的化学式为 H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故 C 分类正确；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故 D 分类不正确；故选：D。
5 ．B
植物生长的营养元素主要有氮、磷、钾； 含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意；
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C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；故选 B。
6 ．A
A、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若装置气密性良好，试管内温度升高、压强增大，导管口会有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，操作正确。
B、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶瓶口， 若木条复燃，证明氧气已收集满；图中木条伸入瓶内，只能检验瓶内是否为氧气，无法验满，操作错误。
C、稀释浓硫酸时， 必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；图中将水倒入浓硫酸中，会因水的密度小、浮在浓硫酸表面， 溶解放热导致水沸腾、酸液飞溅，引发危险，操作错误。
D、过滤需遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中缺少玻璃棒，操作错误。
故选 A。
7 ．B
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰， 而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷， 是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中， 若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选 B。
8 ．C
A、铁元素汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 26，选项说法正确，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 26；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为 26；相对原子质量≈质子数+ 中子数，则原子核内中子数=55.84-26≈30，选项说法错误，
符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子
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质量为 55.84，选项说法正确，不符合题意。
故选 C。
9 ．D
蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛；
A、白醋 pH 为 2~3，小于 7，显酸性，不符合题意；
B、酱油 pH 为 4~5，小于 7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶 pH 为 6~7 ， ≤ 7，显酸性或中性，不符合题意；
D、肥皂水 pH 为 10，大于 7，显碱性，符合题意。
故选：D。
10 ．A
A、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类、质量均不变， 因此反应前后锌元素质量不改变，正确；
B、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12 :2 × (65 +16) = 2 : 27 ，不是 4 : 27 ，错误；
C、反应前后 C 元素化合价由0 价变为+4 价，Zn 元素化合价由+2 价变为 0 价，两种元素化合价发生变化，错误；
D、所有化学反应都遵循质量守恒定律， 该反应后固体质量减轻是因为生成的CO2 气体逸散
到空气中，错误。
故选 A。
11 ．D
A、氢氧化钠是一种强碱，可以与油脂发生反应，从而去除油污，故 A 正确；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质， 燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味，可通过燃烧现象可以区分羊毛纤维和棉纤维，故 B 正确；
C、熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，可以中和酸性土壤中的酸，从而改善土壤酸性，故 C 正确；
D、用水浇灭燃烧的木柴是因为水蒸发吸热， 可以降低温度至木柴的着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低木柴的着火点。着火点是物质的固有属性， 一般情况下不会改变，故 D错误；
故选：D。
12 ．C
答案第 3 页，共 13 页
A、有机物一定是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物具有无机物的特点，因此把它们看作无机物，选项 A
不正确；
B、酸与碱发生中和反应能生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，这些反应不属于中和反应，选项 B 不正确；
C、酚酞遇碱性溶液变红是特性反应，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，选项C 正确；
D、活泼金属与盐酸反应生成氢气， 反应中有气体产生，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，也产生气体，选项 D 不正确。
故选 C。
13 ．BC
A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故 A 不能达到实验目的；
B、氯化钠与氯化钙不反应， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故 B 能达到实验目的；
C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故 C能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水， 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故 D 不能达到实验目的；
故选 BC。
14 ．D
A、甲（CuO）→ 乙（CuSO4）： CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ，可一步实现；乙
（CuSO4）→丙（FeSO4）： Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ，可一步实现；丙（FeSO4）→丁
（FeCl2）：FeSO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓ +FeCl2 ，可一步实现；丁（FeCl2）→ 甲（CuO）：无法一步实现（FeCl2 无法直接转化为 CuO，需多步反应），该选项错误。
答案第 4 页，共 13 页
B、甲（HCl）→ 乙（BaCl2）： 2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2 +2H2O ，可一步实现；乙（BaCl2）→丙（BaSO4）： BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl ，可一步实现；丙（BaSO4）→丁（H2SO4）： BaSO4 不溶于酸、不溶于水，无法一步转化为 H2SO4，该选项错误。
点燃
C、甲（O2）→ 乙（MgO）： 2Mg+O2 2MgO ，可一步实现；乙（MgO）→ 丙（H2O2），
MgO 无法一步转化为 H2O2，该选项错误。
D、甲（CO2） → 乙（Na2CO3）： CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O ，可一步实现； 乙（Na2CO3）
→丙（H2O）： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ,可一步实现；丙（H2O）→丁（O2）：
答案第 5 页，共 13 页
2H2O H2 ↑ +O2 ↑ ,可一步实现；丁（O2）→ 甲（CO2）： C＋O2
点燃
CO2 ，可一步实
现。所有转化均能一步完成，该选项正确。
故选 D。
15 ．BD
A、根据碳完全燃烧反应的化学方程式C＋O2
点燃
CO2 可知，反应中C 和O2 质量
比为12 : 32 = 3 : 8 。3g C 完全燃烧仅消耗 8g O2 ，剩余 2g O2 ，反应后气体为CO2 和O2 的混合物，错误。
B、根据反应的化学方程式2KOH + H2 SO4 = K2 SO4 + 2H2O 可知，恰好反应时KOH 和H2 SO4质量比为112 : 98。等质量、等质量分数的两种溶液中溶质质量相等， H2 SO4 过量，所得溶
液显酸性，正确。
C、设参加反应的 Fe 质量为x 。
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 56 64
x
固体增加质量64 - 56 = 8
8.4g - 8g = 0.4g
则有： ，解得x = 2.8g ，错误。
D、假设混合物全是 CuO：
硫酸的质量为 100g×9.8%=9.8g。
设 CuO 的质量为 x。
CuO +H2 SO4 = CuSO4 +H2O
80 98
x 9.8g
由 ，解得 x=8g。
CuO 中氧元素的质量分数为 假设混合物全是 MgO：
设 MgO 的质量为y。
MgO +H2 SO4 = MgSO4 +H2O
40 98 y 9.8g
由 ，解得 y=4g。
MgO 中氧元素的质量分数为
因为是 CuO 和MgO 的混合物，所以混合物中氧元素的质量分数介于 20%到 40%之间。而25%在 20%到 40%这个范围内。正确。
故选 BD。
16 ．(1)⑤
(2)②
(3)④
(4)①
(5)③
(6)⑥
（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速冷凝，可用于人工降雨。故填： ⑤。
（2）碳酸钠（纯碱）是工业生产玻璃的核心原料之一，用于调整玻璃熔融温度、参与玻璃成分生成。故填：②。
（3）氯化钠是食盐的主要成分，是生活中最常用的调味品。故填：④。
（4）钛合金具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强的特点，适合制造航天航空设备。故填：①。
（5）大理石质地坚硬、易加工，是常见的建筑结构、装饰材料。故填：③。
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（6）波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，硫酸铜是其必需原料。故填：⑥
17 ．(1)溶剂
(2)活性炭
(3) 氧气 2H2O H2 ↑ +O2 ↑
(4)氢元素和氧元素
(5)NaCl
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
(
通电
)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑ ;
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式
Cl2 + 2NaClO2 = 2X + 2ClO2 ，反应前有 4 个氯原子、2 个钠原子和 4 个氧原子，反应后有 2个 X 、2 个氯原子和 4 个氧原子，则 2 个 X 中含有 2 个氯原子和 2 个钠原子，则 1 个 X 中含有 1 个氯原子和 1 个钠原子，故 X 的化学式为 NaCl。
18 ．(1) 元素 质子
(2)汞原子
(3)质子数（或核电荷数）
（1）宏观上，物质是由元素组成的，则 X 是元素；原子核由质子和中子构成，则 Y是质子。
故填：元素；质子。
（2）汞是金属单质，金属由原子直接构成，因此从微观角度看，汞由汞原子构成。故填：汞原子。
答案第 7 页，共 13 页
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
故填：质子数（核电荷数）。
（4）据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）：
反应后，H2O 分子中氧原子总数为 6（6 个H2O ，每个含 1 个O ）；反应前，氧原子由O2 提供，每个O2 含 2 个O，因此： 2x = 6 ，解得 x = 3 ；
根据微观示意图，反应物为NH3 和O2 ，生成物为N2 和H2O ，其反应的化学方程式为
故填：3 ；4NH3 +3ON2 +6H2O 。
(2)Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2
(3) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
（1）碳与氧气在点燃条件下充分反应，生成二氧化碳，其反应的化学方程式
故填：C＋OCO2 。
（2）铜的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来，生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 。
故填：Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 。
（3）碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 。
故填：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 。
20 ．(1)A
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(2) 玻璃棒 6
(3) 相等 4 ：5 =
（1）A. 食盐能溶于水形成溶液，此选项符合题意；
B. 菜籽油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意。
故选 A。
（2）用氯化钠和蒸馏水配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为：100g× 6%=6g。
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃ 时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。
②根据溶解度曲线可知，t2℃ 时，硝酸钾的溶解度为 80g，则t2℃ 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 80g：100g=4 ：5。
③现有t1℃ 时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液， 将其分别升温到t2℃ 时，溶解度均增大，溶质质
量、溶剂质量不变，则所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾=氯化钠。
21 ．(1)人工合成
(2)O2
(3)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
(4) Ag Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2
（1）塑料是通过化学方法人工合成的高分子材料。
（2）铁生锈的本质是铁与空气中的氧气（O2）、水蒸气发生化学反应。
（3）铁锈的主要成分为 Fe2O3，能与稀盐酸发生反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 。
（4）根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Ag，铁粉加入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁只能与硝酸银发生置换反应Fe+2AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag ，无法置换出锌。向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中无剩余的铁（铁能与酸反应产生氢气），因此铁已完全反应，滤渣中只有置换出的 Ag；
硝酸锌不参与反应，始终存在于滤液中，同时铁与硝酸银反应生成了 Fe(NO3)2，因此滤液中一定含有的溶质是 Zn(NO3)2 和 Fe(NO3)2。
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22 ．(1)铁架台
Δ
(2) B 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
(3)缓慢
(4) A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（1）由图可知，仪器 a 的名称是：铁架台；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故应选择装置 B；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，这样反应充分，现象明显；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故可以选择 A 装置；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 。
23 ． Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2O 溶液由紫变蓝 Cu (OH )2 复分解
B 中盛放的是锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此可以写出化学方程式： Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 。
C 中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液由红色变为无色，据此可以写出化学方程式：H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2O 。
D 中盛放的是紫色石蕊溶液，碱的通性是可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因此现象为溶液由紫色变为蓝色。
E 中硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此蓝色沉淀的化学式为Cu(OH)2 。
氯化钙和碳酸钾反应，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（碳酸钙沉淀和氯
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化钾），该反应属于复分解反应。
24 ．(1)
石油
(2)
CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O (3)
(4)
54
80
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。
（2）二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。
（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 +2OCO2 +2H2O 。
（4）①氢元素守恒：乙醇中氢元素全部转化为水中的氢，46g 乙醇含氢元素质量为 g ，因此生成水的质量为6gg 。
②碳元素守恒：乙醇中碳元素全部转化为 CO 和CO2 中的碳，46g 乙醇含碳元素质量为
g 。设 CO 质量为 7a ，CO2 质量为 11a，二者总含碳量为
7aa + 3a = 6a = 24g ，解得 a=4g，即 CO 质量=7a=28g 、CO2 质量 =11a=44g。根据质量守恒，参加反应的O2 质量为28g + 44g + 54g - 46g = 80g 。
25 ．(1)4
(2)60 (3)56
（1）尿素由碳、氧、氮、氢 4 种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：12 +16 +(14 +1 2) 2 = 60 ；
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（3）120g 尿素中含有氮元素的质量为：120g g 。
26 ．(1)解：设氯化钡的质量为x 。
CuSO4 +BaCl2 = CuCl2 +BaSO4 ↓
208 233
x 23.3g
x = 20.8g
答：所取氯化钡的质量 20.8g。
(2)解：设生成氯化铜的质量为y 。
CuSO4 +BaCl2 = CuCl2 +BaSO4 ↓
135 233
y 23.3g
y = 13.5g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为 13.5g。
(3)
解：设参加反应的硫酸铜的质量为z 。
CuSO4 +BaCl2 = CuCl2 +BaSO4 ↓
160 233
z 23.3g
z = 16g
生成的氯化铜溶液质量=13.5g ÷ 10% = 135g ；
根据质量守恒定律，参加反应的硫酸铜溶液的质量为=135g+ 23.3g - 20.8g = 137.5g ；
硫酸铜溶液中溶质的质量分数 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为11.6% 。
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