上海市市西初级中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市市西初级中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 591.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
九年级阶段练习
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、氧气的制备（10 分）
1 ．选用合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室制氧
(1)仪器①的名称为 。
(2)装置 B 常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为 。其中分液漏斗的作用是 。
(3)收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填字母）。
聂.生活制氧
过碳酸钠（xNa2CO3 ·yH2O2）是水产养殖中常见的制氧剂，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
(4)制备过碳酸钠
①实验室用 Na2CO3 与稳定剂的混合溶液和 H2O2 溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为 。
②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。
试卷第 1 页，共 6 页
(5)探究过碳酸钠性质
向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的负离子有 。
(6)应用过碳酸钠
如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。
下列说法正确的是 。（不定项）
A ．使用前，隔板右侧应注满水
B ．可通过 c 管观察氧气的供给速率
C ．反应时，隔板左右两侧气压相等
D ．该制氧装置可以随时关停
Ⅲ.太空制氧
空间站氧气再生系统简易流程如图所示。
(7)在温度 570～580K 和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式 。
(8)装置 F 的作用是 。
二、溶液（9 分）
2 ．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)往盛有水的烧杯中加入 ，在形成溶液的过程中温度下降。
A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．氢氧化钠
试卷第 2 页，共 6 页
(2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
②析出晶体后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
Ⅰ.溶解 聂 （填操作名称） Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。
3 ．海水中含有 NaCl、MgCl2 、Na2SO4 等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)海水属于 。（选填“纯净物”或“混合物”）
(2)石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤， 浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 （选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”）
(3)100℃时，煎卤析出的粗盐中含有 MgCl2 、Na2SO4 等。将剩下的溶液冷却到 40℃不析出的溶质是 。
(4)用“花水”（NaCl 的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是
。
三、金属材料（19 分）
4 ．2025 年 5 月 16 日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。
【任务一：认识金属材料】
(1)钛铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。铝的元素符号是 。钛
试卷第 3 页，共 6 页
（Ti）与稀盐酸反应会生成 TiCl3 和 H2，该反应的基本类型是 ；TiCl3 中 Ti 的化合价为 。铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是 。（不定项选择）
A ．铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B ．铝锂合金的密度较低
C ．铝锂合金具有较高的强度 D ．铝锂合金具有适宜的延展性
(3)锂（Li）原子 （填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（ Li+ ）。 【任务二：探究金属的性质】
(4)小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ. 铝丝无明显变化 锂＞铝
聂.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 铝＞铜
请根据上述实验回答相关问题。
①请补充完成上表实验操作Ⅰ的相关内容 。（可供选择的试剂为：Li2SO4 溶液、铝丝、 CuSO4 溶液）
②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是 。
③反应聂的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是 （用符号表示）。
【任务三：提取金属资源】
(5)小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主要成分是 Fe2O3，杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分）。设计简易流程如下：
试卷第 4 页，共 6 页
①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 。
②溶液 A 中含有的溶质是 。（填化学式）
(6)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为 85:94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析， 请写出其中不合理的柱状的编号并说明理由。
四、补钙剂（12 分）
5 ．春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
Ⅰ.科普认知
(1)钙是人体中最多的 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是 （填字母）。
A ．氧化钙 B ．氢氧化钙 C ．氯化钙 D ．硫酸锌
(3)柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是常用的补钙剂，其中质量分数最高的元素为 （填元素符号）。聂.检测分析
(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取 10 片，每片 1 g 的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图 1 实验。
①实验过程中产生二氧化碳的总质量为 。
②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少 。（写出计算过程）
试卷第 5 页，共 6 页
Ⅲ.科学摄入
部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（CaC2O4），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。
【查阅资料】随温度的升高， 草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步
(5)从化学角度解释为什么生活中烹饪菠菜等绿叶菜前通常焯水 1-2 分钟，时间不能过短也不宜过长 。
(6)兴趣小组在老师的指导下，对草酸钙开展了如图 2 所示探究活动。
①根据 现象证明草酸钙受热分解产生了 CO 、CO2。
②上述装置存在不足，完善的方法是 。
试卷第 6 页，共 6 页
1 ．(1)铁架台
(2) 2H2OH2O+O2 ↑ 控制反应速率，同时可随时添加液体药品
(3)E
(4) 过氧化氢溶液 降低过碳酸钠溶解度，使其析出
(5)OH- 、CO-
(6)BD
(8)分离出呼出气体中的二氧化碳
（1）图中①是用于固定实验装置的铁架台，为常见仪器。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：
分液漏斗可以通过控制液体滴加量控制反应速率，还能随时添加液体。
（3）用排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，故收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 E 排水法。
（4）①实验室用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和过氧化氢溶液化合制备过碳酸钠，由于该反应放热，过氧化氢受热易分解，为控制反应速率，防止过氧化氢大量分解，应将过氧化氢溶液放在恒压滴液漏斗中，通过控制滴加速度来控制反应速率；
②已知过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，所以加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，便于过碳酸钠固体析出，提高产量。
（5）向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明过碳酸钠溶液中含有氢氧根离子；逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，说明过碳酸钠溶液中含有碳酸根离子；
（6）A、该装置是固液不加热型制气装置，利用气体压强来控制固体和液体的接触，从而控制反应的发生与停止，若隔板右侧注满水，装置内产生氧气，会把水压入塑料管中，因此使用前隔板右侧不需要注满水，故错误；
B、氧气不易溶于水，若有氧气产生，会从 c 管排出，可通过观察 c 管中气泡产生的速率来
答案第 1 页，共 5 页
观察氧气的供给速率，故正确；
C、反应时，隔板左侧产生氧气，气压增大，隔板左侧气压大于右侧气压，故错误；
D、提起绳子固液分离， 反应停止；放下绳子，固液接触，反应发生，所以该制氧装置可以随时关停，故正确；
故选：BD。
（7）根据流程，人呼出气体含二氧化碳，从流程图可知，气体 X 与氢气在反应器反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以气体 X 是二氧化碳；反应器中氢气和二氧化碳在温度 570～580K 和催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程
催化剂
式为CO2+ 4HKCH4+ 2H2O 。
（8）人呼出的气体中含有二氧化碳等气体，装置 F 的作用是分离出呼出气体中的二氧化碳，要使二氧化碳参与后续反应器反应。
2 ．(1)B
(2) 变大 饱和 过滤 玻璃棒
（1）常见物质溶于水的热效应：氯化钠溶解时温度基本不变，硝酸铵溶解吸热会使溶液温度下降，氢氧化钠溶解放热会使溶液温度升高，因此选 B。
（2）①蒸发池中水分不断蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐变大。
②溶液中已经有氯化钠晶体析出，说明该温度下溶液不能再继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。
③除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发；三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解，过滤时起引流作用，蒸发时搅拌防止局部过热导致液滴飞溅。
3 ．(1)
混合物
(2)
成卤
(3)
Na2 SO4 ##硫酸钠
(4)
答案第 2 页，共 5 页
可避免 NaCl 溶解损耗，同时能溶解粗盐中的MgCl2 、Na2SO4 等杂质
（1）海水中含有 NaCl 、MgCl2 、Na2SO4 等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。
（2）溶液溶质质量分数越大，密度越大，对浸入物体的浮力越强。成卤能使石莲子/鸡蛋浮于水面，说明其密度最大，溶质质量分数最高。
（3）根据溶解度曲线，Na2SO4 的溶解度在 40℃时大于 100℃时的溶解度，100℃的饱和Na2SO4 溶液冷却到 40℃时变为不饱和溶液，不会析出。
（4）NaCl 饱和溶液不能继续溶解 NaCl，但可以溶解其他可溶性杂质，用其冲洗粗盐既能可避免 NaCl 溶解损耗，同时能溶解粗盐中的MgCl2 、Na2SO4 等杂质。
4 ．(1) Al 置换反应 +3 物理变化
(2)ABCD
(3)失去
(4) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 Li2SO4 溶液 除去铝丝表面的氧化膜 Al和 Cu2+
(5) Fe2O3+ 3H2 SO4= Fe2 (SO4)3+ 3H2O Fe2 (SO4)3、H2 SO4
(6)乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成铜，有铜生成时固体中一定含有银，铜的质量分数不可能为 100%
（1）铝的元素符号为 Al；
该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，符合置换反应的特征；
化合物中化合价代数和为 0 ，TiCl3 中 Cl 为-1 价，设 Ti 化合价为 x，x+（-1）×3=0，x=+3价；
金属熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、铝锂合金具有良好的抗腐蚀性，适用于航空航天等严酷环境，说法正确；
B、铝锂合金的密度较低，使其成为轻量化材料的理想选择，说法正确；
C、铝锂合金具有较高的强度，适合做航空航天材料，说法正确；
D、铝锂合金具有良好的延展性和韧性， 能够在高载荷和高速冲击负荷下保持一定的强度和塑性，说法正确；
答案第 3 页，共 5 页
故选 ABCD。
（3） 锂原子最外层只有 1 个电子，化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的锂离子。
（4）①活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据结论“锂＞铝”反推实验操作：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 Li2SO4 溶液；
②铝丝用砂纸打磨的目的是去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜；
③铝和硫酸铜反应，生成铜、硫酸铝，该反应中参加反应的微观粒子是铝原子（Al）和铜离子（Cu2+）；
（5）①“酸浸” 时氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁、水，反应的化学方程式为： Fe2O3+ 3H2 SO4= Fe2 (SO4)3+ 3H2O ；
②由于稀硫酸（硫酸的水溶液）过量，故过滤后溶液 A 中的溶质为：硫酸、硫酸铁，故填： Fe2 (SO4)3、H2 SO4 。
（6）铁投入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，优先和硝酸银反应，只有硝酸银完全反应后，铁才会和硝酸铜反应置换出铜，因此只要固体中有铜，就一定有银，铜的质量分数不可能为100%，因此乙不合理。
5 ．(1)金属(2)C
(3)O
(4) 3.3 g 解：设碳酸钙的质量为 x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 ↑
100 x
100 44 = x = 7.5g 44 3.3g
x 3.3g
则碳酸钙的质量分数为：
(5)充分溶解掉草酸，尽量减少营养物质损耗（合理即可）
(6) B 装置中澄清石灰水变浑浊，D 装置中固体由黑色变成红色 在装置末端加一个气球收集尾气或加一盏点燃的酒精灯燃烧尾气（合理即可）
（1）钙元素带"钅"字旁，是人体中含量最多的金属元素。
（2）A.氧化钙与水反应放出大量热，具有腐蚀性，不能食用；B.氢氧化钙是强碱，具有腐蚀性，不能食用；D.硫酸锌不含钙元素，不能作补钙剂；只有氯化钙含钙，性质稳定可作钙
答案第 4 页，共 5 页
片主要成分，故选 C。
（3）柠檬酸钙Ca3 (C6H5O7)2 中，钙、碳、氢、氧元素的质量比为：（40×3）：（12×12）：
（1×10）：（16×14）=120:144:10:224，则氧元素质量分数最高，元素符号为 O 。
（4）①根据质量守恒，生成二氧化碳的质量 = 总反应前质量 - 反应后固液质量 = 10 1g + 50g - 56.7g = 3.3g ；
②具体计算见答案。
（5）草酸溶解度随温度升高显著增大，时间过短无法充分溶解除去大部分草酸，不能减少草酸结合钙影响钙吸收、引发结石的问题； 时间过长会造成绿叶菜中营养物质大量流失，因此焯水 1~2 分钟。
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能在加热条件下与 CuO 发生反应，生成铜和二氧化碳，因此 B 中澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D 中黑色氧化铜变红证明生成一氧化碳；
②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，在装置末端放一盏点燃的酒精灯或系一个气球可处理尾气。
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化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、氧气的制备（10 分）
1 ．选用合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室制氧
(1)仪器①的名称为 。
(2)装置 B 常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为 。其中分液漏斗的作用是 。
(3)收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填字母）。
聂.生活制氧
过碳酸钠（xNa2CO3 ·yH2O2）是水产养殖中常见的制氧剂，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
(4)制备过碳酸钠
①实验室用 Na2CO3 与稳定剂的混合溶液和 H2O2 溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为 。
②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。
试卷第 1 页，共 6 页
(5)探究过碳酸钠性质
向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的负离子有 。
(6)应用过碳酸钠
如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。
下列说法正确的是 。（不定项）
A ．使用前，隔板右侧应注满水
B ．可通过 c 管观察氧气的供给速率
C ．反应时，隔板左右两侧气压相等
D ．该制氧装置可以随时关停
Ⅲ.太空制氧
空间站氧气再生系统简易流程如图所示。
(7)在温度 570～580K 和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式 。
(8)装置 F 的作用是 。
二、溶液（9 分）
2 ．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)往盛有水的烧杯中加入 ，在形成溶液的过程中温度下降。
A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．氢氧化钠
试卷第 2 页，共 6 页
(2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
②析出晶体后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
Ⅰ.溶解 聂 （填操作名称） Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。
3 ．海水中含有 NaCl、MgCl2 、Na2SO4 等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)海水属于 。（选填“纯净物”或“混合物”）
(2)石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤， 浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 （选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”）
(3)100℃时，煎卤析出的粗盐中含有 MgCl2 、Na2SO4 等。将剩下的溶液冷却到 40℃不析出的溶质是 。
(4)用“花水”（NaCl 的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是
。
三、金属材料（19 分）
4 ．2025 年 5 月 16 日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。
【任务一：认识金属材料】
(1)钛铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。铝的元素符号是 。钛
试卷第 3 页，共 6 页
（Ti）与稀盐酸反应会生成 TiCl3 和 H2，该反应的基本类型是 ；TiCl3 中 Ti 的化合价为 。铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是 。（不定项选择）
A ．铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B ．铝锂合金的密度较低
C ．铝锂合金具有较高的强度 D ．铝锂合金具有适宜的延展性
(3)锂（Li）原子 （填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（ Li+ ）。 【任务二：探究金属的性质】
(4)小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ. 铝丝无明显变化 锂＞铝
聂.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 铝＞铜
请根据上述实验回答相关问题。
①请补充完成上表实验操作Ⅰ的相关内容 。（可供选择的试剂为：Li2SO4 溶液、铝丝、 CuSO4 溶液）
②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是 。
③反应聂的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是 （用符号表示）。
【任务三：提取金属资源】
(5)小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主要成分是 Fe2O3，杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分）。设计简易流程如下：
试卷第 4 页，共 6 页
①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 。
②溶液 A 中含有的溶质是 。（填化学式）
(6)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为 85:94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析， 请写出其中不合理的柱状的编号并说明理由。
四、补钙剂（12 分）
5 ．春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
Ⅰ.科普认知
(1)钙是人体中最多的 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是 （填字母）。
A ．氧化钙 B ．氢氧化钙 C ．氯化钙 D ．硫酸锌
(3)柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是常用的补钙剂，其中质量分数最高的元素为 （填元素符号）。聂.检测分析
(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取 10 片，每片 1 g 的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图 1 实验。
①实验过程中产生二氧化碳的总质量为 。
②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少 。（写出计算过程）
试卷第 5 页，共 6 页
Ⅲ.科学摄入
部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（CaC2O4），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。
【查阅资料】随温度的升高， 草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步
(5)从化学角度解释为什么生活中烹饪菠菜等绿叶菜前通常焯水 1-2 分钟，时间不能过短也不宜过长 。
(6)兴趣小组在老师的指导下，对草酸钙开展了如图 2 所示探究活动。
①根据 现象证明草酸钙受热分解产生了 CO 、CO2。
②上述装置存在不足，完善的方法是 。
试卷第 6 页，共 6 页
1 ．(1)铁架台
(2) 2H2OH2O+O2 ↑ 控制反应速率，同时可随时添加液体药品
(3)E
(4) 过氧化氢溶液 降低过碳酸钠溶解度，使其析出
(5)OH- 、CO-
(6)BD
(8)分离出呼出气体中的二氧化碳
（1）图中①是用于固定实验装置的铁架台，为常见仪器。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：
分液漏斗可以通过控制液体滴加量控制反应速率，还能随时添加液体。
（3）用排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，故收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 E 排水法。
（4）①实验室用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和过氧化氢溶液化合制备过碳酸钠，由于该反应放热，过氧化氢受热易分解，为控制反应速率，防止过氧化氢大量分解，应将过氧化氢溶液放在恒压滴液漏斗中，通过控制滴加速度来控制反应速率；
②已知过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，所以加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，便于过碳酸钠固体析出，提高产量。
（5）向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明过碳酸钠溶液中含有氢氧根离子；逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，说明过碳酸钠溶液中含有碳酸根离子；
（6）A、该装置是固液不加热型制气装置，利用气体压强来控制固体和液体的接触，从而控制反应的发生与停止，若隔板右侧注满水，装置内产生氧气，会把水压入塑料管中，因此使用前隔板右侧不需要注满水，故错误；
B、氧气不易溶于水，若有氧气产生，会从 c 管排出，可通过观察 c 管中气泡产生的速率来
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观察氧气的供给速率，故正确；
C、反应时，隔板左侧产生氧气，气压增大，隔板左侧气压大于右侧气压，故错误；
D、提起绳子固液分离， 反应停止；放下绳子，固液接触，反应发生，所以该制氧装置可以随时关停，故正确；
故选：BD。
（7）根据流程，人呼出气体含二氧化碳，从流程图可知，气体 X 与氢气在反应器反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以气体 X 是二氧化碳；反应器中氢气和二氧化碳在温度 570～580K 和催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程
催化剂
式为CO2+ 4HKCH4+ 2H2O 。
（8）人呼出的气体中含有二氧化碳等气体，装置 F 的作用是分离出呼出气体中的二氧化碳，要使二氧化碳参与后续反应器反应。
2 ．(1)B
(2) 变大 饱和 过滤 玻璃棒
（1）常见物质溶于水的热效应：氯化钠溶解时温度基本不变，硝酸铵溶解吸热会使溶液温度下降，氢氧化钠溶解放热会使溶液温度升高，因此选 B。
（2）①蒸发池中水分不断蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐变大。
②溶液中已经有氯化钠晶体析出，说明该温度下溶液不能再继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。
③除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发；三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解，过滤时起引流作用，蒸发时搅拌防止局部过热导致液滴飞溅。
3 ．(1)
混合物
(2)
成卤
(3)
Na2 SO4 ##硫酸钠
(4)
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可避免 NaCl 溶解损耗，同时能溶解粗盐中的MgCl2 、Na2SO4 等杂质
（1）海水中含有 NaCl 、MgCl2 、Na2SO4 等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。
（2）溶液溶质质量分数越大，密度越大，对浸入物体的浮力越强。成卤能使石莲子/鸡蛋浮于水面，说明其密度最大，溶质质量分数最高。
（3）根据溶解度曲线，Na2SO4 的溶解度在 40℃时大于 100℃时的溶解度，100℃的饱和Na2SO4 溶液冷却到 40℃时变为不饱和溶液，不会析出。
（4）NaCl 饱和溶液不能继续溶解 NaCl，但可以溶解其他可溶性杂质，用其冲洗粗盐既能可避免 NaCl 溶解损耗，同时能溶解粗盐中的MgCl2 、Na2SO4 等杂质。
4 ．(1) Al 置换反应 +3 物理变化
(2)ABCD
(3)失去
(4) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 Li2SO4 溶液 除去铝丝表面的氧化膜 Al和 Cu2+
(5) Fe2O3+ 3H2 SO4= Fe2 (SO4)3+ 3H2O Fe2 (SO4)3、H2 SO4
(6)乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成铜，有铜生成时固体中一定含有银，铜的质量分数不可能为 100%
（1）铝的元素符号为 Al；
该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，符合置换反应的特征；
化合物中化合价代数和为 0 ，TiCl3 中 Cl 为-1 价，设 Ti 化合价为 x，x+（-1）×3=0，x=+3价；
金属熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、铝锂合金具有良好的抗腐蚀性，适用于航空航天等严酷环境，说法正确；
B、铝锂合金的密度较低，使其成为轻量化材料的理想选择，说法正确；
C、铝锂合金具有较高的强度，适合做航空航天材料，说法正确；
D、铝锂合金具有良好的延展性和韧性， 能够在高载荷和高速冲击负荷下保持一定的强度和塑性，说法正确；
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故选 ABCD。
（3） 锂原子最外层只有 1 个电子，化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的锂离子。
（4）①活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据结论“锂＞铝”反推实验操作：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 Li2SO4 溶液；
②铝丝用砂纸打磨的目的是去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜；
③铝和硫酸铜反应，生成铜、硫酸铝，该反应中参加反应的微观粒子是铝原子（Al）和铜离子（Cu2+）；
（5）①“酸浸” 时氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁、水，反应的化学方程式为： Fe2O3+ 3H2 SO4= Fe2 (SO4)3+ 3H2O ；
②由于稀硫酸（硫酸的水溶液）过量，故过滤后溶液 A 中的溶质为：硫酸、硫酸铁，故填： Fe2 (SO4)3、H2 SO4 。
（6）铁投入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，优先和硝酸银反应，只有硝酸银完全反应后，铁才会和硝酸铜反应置换出铜，因此只要固体中有铜，就一定有银，铜的质量分数不可能为100%，因此乙不合理。
5 ．(1)金属(2)C
(3)O
(4) 3.3 g 解：设碳酸钙的质量为 x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 ↑
100 x
100 44 = x = 7.5g 44 3.3g
x 3.3g
则碳酸钙的质量分数为：
(5)充分溶解掉草酸，尽量减少营养物质损耗（合理即可）
(6) B 装置中澄清石灰水变浑浊，D 装置中固体由黑色变成红色 在装置末端加一个气球收集尾气或加一盏点燃的酒精灯燃烧尾气（合理即可）
（1）钙元素带"钅"字旁，是人体中含量最多的金属元素。
（2）A.氧化钙与水反应放出大量热，具有腐蚀性，不能食用；B.氢氧化钙是强碱，具有腐蚀性，不能食用；D.硫酸锌不含钙元素，不能作补钙剂；只有氯化钙含钙，性质稳定可作钙
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片主要成分，故选 C。
（3）柠檬酸钙Ca3 (C6H5O7)2 中，钙、碳、氢、氧元素的质量比为：（40×3）：（12×12）：
（1×10）：（16×14）=120:144:10:224，则氧元素质量分数最高，元素符号为 O 。
（4）①根据质量守恒，生成二氧化碳的质量 = 总反应前质量 - 反应后固液质量 = 10 1g + 50g - 56.7g = 3.3g ；
②具体计算见答案。
（5）草酸溶解度随温度升高显著增大，时间过短无法充分溶解除去大部分草酸，不能减少草酸结合钙影响钙吸收、引发结石的问题； 时间过长会造成绿叶菜中营养物质大量流失，因此焯水 1~2 分钟。
（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能在加热条件下与 CuO 发生反应，生成铜和二氧化碳，因此 B 中澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D 中黑色氧化铜变红证明生成一氧化碳；
②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，在装置末端放一盏点燃的酒精灯或系一个气球可处理尾气。
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