安徽铜陵枞阳县白湖初级中学2025-2026学年九年级下学期第一次学情检测化学试题（含答案）

化学(试题卷)
注意事项：
1.本试卷共两大题 17 小题，满分 40 分，化学与物理的考试时间共 120 分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有一个符合题意)
1．据国家统计局 2026 年 1 月 22 日发布的数据，2025 年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中， 不符合“绿色低碳发展”理念的是
A ．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物
B ．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力
C ．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证
D ．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发
2 ．2025 年 11 月 14 日，“太空出差”204 天，神二十乘组“换乘”飞船平安归来。中秋节一大早，神舟二十号航天员从“天宫”发来宇宙级祝福：“太空菜园”喜获丰收。他们收获的“太空蔬菜” 中，富含的主要营养物质为
A ．糖类 B ．蛋白质 C ．维生素 D ．无机盐
3 ．安徽工业大学多相催化团队在温和条件下电催化硝酸盐还原合成氨研究取得一定进展。安全、规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作中，正确的是
A．加热试管中的液体 B ．向燃着的酒精灯中添加酒精 C ．稀释浓硫酸 D．闻气体气味
A ．A B ．B C ．C D ．D
试卷第 1 页，共 8 页
4 ．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A ．用稀盐酸除铁锈 B ．用二氧化碳供给宇航员呼吸
C ．霉变的花生煮熟后也不能食用 D ．用熟石灰改良酸性土壤
5 ．下列实验过程中的相关量先增大，后不变的是
A 加入NH4NO3 固体后溶液的温度 B ．引燃红磷后气球的体积 C．加入NaOH 溶液后锥形瓶内的压强 D ．点燃酒精灯后生成氧气的质量
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是
A ．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
B ．用点燃的方法除去CO2 中混有的CO
C ．用点燃的方法区分棉纤维和羊毛纤维
D ．用加稀盐酸观察是否有气泡的方法检验物质中是否含有CO-
阅读下列材料，完成下列 2 道小题。
“ 喝西北风也能吃饱” 向来被视作荒诞不经的笑谈。然而， 我国科学家凭借非凡的智慧和不懈的努力，成功地将这一近乎天方夜谭的设想变为现实。他们以二氧化碳为原料， 使用氧化锌—氧化锆做催化剂实现了淀粉的全人工合成。其中最关键步骤——生成甲醇 CH3OH 的微观反应示意图如图。
7 ．下列有关该反应的说法正确的是
A ．甲醇属于氧化物
B ．两种反应物参加反应的分子个数比为 4:1
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C ．催化剂能加快该化学反应的速率并增加生成物的质量
D ．生成甲醇和水的质量比 16:9
8 ．如图为锌原子结构示意图及锌元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
A ．Zn 属于第四周期元素 B ．Zn 原子核内有 30 个质子
C ．Zn 原子在化学反应中易得到电子 D ．ZnO 中 Zn 的化合价为+2 价
9 ．烹饪“糖醋鲤鱼” 时所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，使菜品别具风味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A ．碳、氢、氧三种元素的质量比为6 :1: 4 B ．由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成
C ．由 4 个碳元素、8 个氢元素和 2 个氧元素组成 D ．相对分子质量为88 g
10 ．下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是
选项 用途 性质
A 用氦气填充探空气球 氦气密度比空气小
B 氮气用于制造硝酸 氮气的化学性质不活泼
C 石墨用于制铅笔芯 石墨的硬度小
D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．为助力碳中和，我国氢燃料电池汽车产业快速发展。某实验用传感器探究氢氧化钠溶液吸收酸性气体（用稀盐酸模拟）的过程，得到pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
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B ．该反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O
C ．在 a 点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色
D ．c 点所示溶液中含有的溶质微观粒子只有Na+ 和Cl-
12．同学们在实验室进行了如图 1 实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图 2.下列说法不正确的是
A ．图 1 中可观察到氢氧化钙饱和溶液变浑浊
B ．将10℃时的氢氧化钙饱和溶液升温至50℃,溶液变浑浊
C ．50℃时的饱和氢氧化钙溶液降温至20℃ ,溶质质量分数变小
D ．40℃ 时，向50 g 水中加入1g 氢氧化钙，充分搅拌后得到饱和溶液
二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分)
13 ．《天工开物》记载古法造纸的工序如下图所示，结合所学知识回答问题：
(1)古法造纸的工序中涉及化学变化的是 (填字母序号)。
A ．斩竹漂塘 B ．煮楻足火 C ．荡料入帘 D ． 日晒成干
(2)“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。其原理是利用石灰浆和草木灰(主要成分为K2CO3)使溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，除去木素和降低纤维间的黏结。
(3)“荡料入帘” 的“帘”是带筛网的捞纸工具，其工作原理与实验室中 (填基本操作名称)相似。
(4)“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为 。
(5)现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝为难溶性白色固体，是常见的阻燃剂，其受热至220℃ 开始分解生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃的作用。氢氧化铝能够阻燃的原因是 。(填字母序号)。
A ．氢氧化铝是难溶性白色固体
B ．反应分解时吸收热量，降低可燃物的着火点
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C ．氧化铝覆盖在可燃物表面隔绝空气
D ．生成的水蒸气吸热并降低了可燃物周围氧气的浓度
14 ．化学课上，某小组同学设计和制作了以下装置。
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)若用以上装置组装“简易供氧器”，制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为
(填字母序号)。
A ．a→b→c→d B ．a→b→c→e C ．a→c→b→d D ．a→c→b→e
(3)若 C 中储满氧气，取出其中氧气的操作为 。
(4)若利用设计的“发生装置”制取二氧化碳，则反应原理为 (用化学方程式表示)。
(5)若气体 M 只能用 D 装置收集，推测气体 M 可能具有的一条性质： 。
15 ．为提高物质的利用率，我国空间站中通过如图 1 实现物质的循环利用。
(1)水蒸气冷藏变成液态水的微观本质是 。
(2)过程呼出气体中的CO2 含量 (填“大于”“小于”或“等于”)吸入气体中的CO2 含
量。
(3)过程聂发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(4)研究发现，在其他条件相同时，不同温度下，气体流速(单位：mL/min )与CO2 转化率的
关系如图 2 所示。分析数据可知：当温度相同时，随着气体流速增加，CO2 的转化率逐渐 (填“增大”或“减小”)。
16．人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。某化学小组为探究金属的性质和制备， 设
试卷第 5 页，共 8 页
计并进行了如下实验。
【实验一】探究铁和硫酸铜的反应
(1)西汉刘安所著《淮南万毕术》中， 有“ 曾青得铁化为铜” 的记载，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应制铜，该小组用如图 1 装置进行实验。发生反应的化学方程式为 。
实验结论：铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。
【实验二】探究炼铁原理
(2)用如图 2 装置进行模拟炼铁实验。一段时间后 B 处观察到的现象为 。该装置中存在的明显不足是 。
该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ 热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图 3。
(3)用CO 炼铁时，还原Fe2O3 的温度应不低于 ℃ 。(填“400”“600”或“800”)
【实验三】探究铁生锈的条件
(4)按如图 4 装置进行实验，对比乙和丙可得出铁生锈的条件之一是 。
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【实验四】探究钠和硫酸铜溶液的反应
根据实验一，同学们认为：在金属活动性顺序中，排在前面的金属都能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。小组同学对此进行了思考， 并对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应， 反应方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示：
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10 mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10 mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10 mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10 mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
同学们咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
(5)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
(6)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
17．次氯酸钠消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭流感病毒。工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应的化学方程式为
Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O ，请完成下列问题。
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(1)上述反应中，X 的化学式是 。
(2)要制取14.9 g NaClO ，理论上需要 NaOH 的质量是多少？(写出计算过程)
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1 ．A
A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念；
B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念；
C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念；
D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念；故选 A。
2 ．C
蔬菜、水果富含维生素， 故他们收获的“太空蔬菜” 中，富含的主要营养物质为维生素。
故选 C。
3 ．D
A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，且大拇指不能按在试管夹短柄上，操作错误，故不符合题意；
B. 向燃着的酒精灯中添加酒精易引发火灾，操作错误，故不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；将水倒入浓硫酸中会因放热导致酸液飞溅，操作错误，故不符合题意；
D. 闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确，故符合题意，故选 D。
4 ．B
A、铁锈主要成分为氧化铁， 可与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁，因此可用稀盐酸除铁锈，说法正确；
B、二氧化碳不能供给呼吸，供给人体呼吸的气体为氧气，该说法错误；
C、霉变花生含有黄曲霉毒素， 毒性强且高温下不易被破坏，因此煮熟后仍不能食用，说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，说法正确；
故选 B。
5 ．D
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度先降低，后逐渐回升至室温，不符合 “ 先增大，后不变”，该选项错误。
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B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球体积先增大；反应结束后温度冷却，氧气被消耗，装置内压强减小，气球体积逐渐缩小，最终稳定，不符合 “先增大，后不变”，该选项错误。
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应， 消耗瓶内 CO2 ，锥形瓶内压强持续减小，最终不变，不符合 “先增大，后不变”，该选项错误。
D、加热高锰酸钾制取氧气， 随着反应进行，生成氧气的质量不断增大；当高锰酸钾完全分解后，不再产生氧气，氧气质量保持不变，符合 “先增大，后不变”，该选项正确。
故选 D。
6 ．C
A. 酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，氯化钠溶液呈中性、稀硫酸呈酸性，加入酚酞后均显无色，无法鉴别，方案错误。
B. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量 CO2 存在时，少量 CO 无法被点燃，不能除去杂质，方案错误。
C. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛气味，棉纤维点燃时有烧纸气味，可通过点燃的方法区分，方案正确。
D. 活泼金属、碳酸氢盐等物质加稀盐酸也会产生气泡，该方法不能证明物质中一定含有CO- ，方案错误。
故选 C。
7 ．D 8 ．C
【解析】7 ．由微观示意图可知，反应物为 CO2 和 H2 ，生成物为 CH3OH 和 H2O，化学方程式为：CO2 +3HCH3OH+H2O
A. 甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物仅含两种元素且一种为氧元素），故说法错误，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，两种反应物 CO2 和 H2 的分子个数比为 1:3，不是 4:1 ，故说法错误，不符合题意；
C.催化剂只能加快反应速率，不能增加生成物的质量，故说法错误，不符合题意；
D.生成甲醇（CH3OH，相对分子质量 32）和水（H2O，相对分子质量 18）的质量比为 32:18 = 16:9，故说法正确，符合题意，
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故选 D。
8．A. 由图可知，锌原子结构示意图有 4 个电子层，所以，Zn 属于第四周期元素，故说法正确，不符合题意；
B.在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，锌的原子序数为 30，原子序数=质子数，所以，Zn 原子核内有 30 个质子，故说法正确，不符合题意；
C.Zn 原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去电子，不是得到电子，故说法错误，符合题意；
D.ZnO 中氧元素化合价为-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，Zn 的化合价为+2 价，故说法正确，不符合题意；
故选 C。
9 ．A
A、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12× 4) : (1× 8) : (16× 2) = 48 : 8 : 32 = 6 :1: 4 ，表述正确。
B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，仅 1 个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子构成，选项未指明“1个分子”，表述错误。
C、元素是宏观概念， 只讲种类、不讲个数， 乙酸乙酯是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，表述错误。
D、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，表述错误。
故选 A。
10 ．B
A、氦气密度比空气小，因此可用于填充探空气球，用途与性质直接相关；
B、氮气用于制造硝酸， 是因为氮气含有氮元素，可通过化学反应转化为硝酸，与氮气化学性质不活泼无直接关联，氮气化学性质稳定的典型用途是作保护气，二者无直接关联；
C、石墨硬度小、质软，划过会留下痕迹，因此可用于制作铅笔芯，用途与性质直接相关；
D、干冰升华会吸收大量热量， 使周围温度降低，水蒸气凝结为水滴，因此可用于人工降雨，用途与性质直接相关。
故选 B。
11 ．B
A、从 pH 变化曲线看，初始时 pH 大于 7（溶液呈碱性），随着反应进行 pH 逐渐
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减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（因为氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，碱性减弱，pH 降低）。若向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，初始pH 应小于7，与图像不符，不符合题意；
B、盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（ H2O ），化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O ，该化学方程式书写正确，符合题意；
C 、a 点所示溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性。紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝， 遇酸性溶液变红。因此，a 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液应显蓝色，而非红色，不符合题意；
D、c 点所示溶液的 pH 小于 7，说明盐酸过量（氢氧化钠已被完全中和，且加入的盐酸有剩余）。此时溶液中的溶质包括反应生成的 NaCl 和过量的 HCl。对应的微观粒子有： Na+ （来自 NaCl）、 Cl- （来自 NaCl 和HCl）、 H+ （来自过量的 HCl）因此，c 点溶液中溶质微观粒子除了Na+ 、Cl- ，还有 H+ ，不符合题意；
故选 B。
12 ．C
A、氧化钙和水反应放热， 使试管内饱和氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，溶液变浑浊，表述正确。
B、温度升高， 氢氧化钙溶解度减小，10℃的饱和溶液升温至 50℃会析出溶质，溶液变浑浊，表述正确。
C、温度降低， 氢氧化钙溶解度增大，50℃的饱和溶液降温至 20℃时变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，表述错误。
D 、40℃时氢氧化钙溶解度约为 0. 14g，即 100g 水最多溶解 0. 14g 氢氧化钙，50g 水最多仅能溶解 0.07g，加入 1g 氢氧化钙不能完全溶解，可得饱和溶液，表述正确。
故选 C。
13 ．(1)B
(2)碱性
(3)过滤
(4)分子是不断运动的
(5)CD
（1）斩竹漂塘、荡料入帘、日晒成干的过程都没有新物质生成， 属于物理变化；煮楻足火是碱液蒸煮原料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故选：B；
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（2）石灰浆的主要成分为氢氧化钙，草木灰主要成分为碳酸钾，二者都使溶液呈碱性；
（3）过滤是将固体和液体分离的操作方法，造纸的四个步骤中，荡料入帘是将固体与水分离，属于过滤操作；
（4）湿纸晒干是水蒸发的过程，从微观角度解释：水分子在不断运动，日晒后温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中；
（5）A、氢氧化铝做阻燃剂，跟它的溶解性没有关系，故选项错误；
B、反应吸热， 将温度降低至可燃物的着火点以下，不能降低可燃物的着火点，故选项错误；
C、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气，故选项正确；
D、生成的水蒸气会吸收热量， 同时能降低可燃物周围氧气的浓度，起到阻燃作用，故选项正确，故选：CD。
14 ．(1)集气瓶(2)C
(3)打开分液漏斗的活塞，向集气瓶中注水，将氧气排出
(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(5)不溶于水##密度和空气密度很接近（合理即可) （1）图中仪器①的名称是集气瓶。
（2）由图可知，反应器是制取氧气，净化器是除去氧气中的水蒸气，因此是长进短出，储气瓶是收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应从 d 导管口通入，则装置接口连接的正确顺序为：a→c→b→d，故选：C。
（3）若 C 中储满氧气，取出其中氧气的操作为：打开分液漏斗的活塞，向集气瓶中注水，将氧气排出。
（4）制取二氧化碳，用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 。
（5）气体 M 只能用排水法收集，说明它不能用排空气法收集，说明该气体不溶于水或密度和空气密度很接近（合理即可)。
15 ．(1)水分子间的间隔变小
(2)大于
(3) 2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 分解反应
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(4)减小
（1）水蒸气冷藏变成液态水的微观本质是水分子间的间隔减小；
（2）人体呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，因此呼出气体中二氧化碳含量大于吸入气体；
（3）过程聂是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O H2 ↑ +O2 ↑ ,该
反应由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（4）从图中数据可以看出，相同温度下，气体流速越大，CO2 转化率的曲线位置越低，CO2的转化率逐渐减小。
16 ．(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
(2) 澄清石灰水变浑浊 没有尾气处理装置(3)800
(4)与空气(或氧气)接触(5)红
(6)钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（1）铁和硫酸铜溶液反应制铜，反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
（2）一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此 B 处现象为澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳直接排放会污染空气，因此该装置缺少尾气处理装置。
（3）根据图 3 可知，温度达到 800℃后，固体产物才是纯铁，因此还原氧化铁得到铁的温度不低于 800℃。
（4）乙中铁钉只接触水，被植物油隔绝了氧气，丙中铁钉同时接触水和氧气，二者变量为是否接触氧气，因此对比得出铁生锈需要与氧气接触条件之一。
（5）若猜想一正确，会生成铜单质，铜为红色固体，实验中均未观察到红色固体，因此猜想一错误。
（6）由实验记录可知，实验中改变的变量为钠块大小、硫酸铜溶液浓度，不同条件下反应产物不同，因此这两个因素是导致产物不同的原因。
17 ．(1)NaCl
(2)解：设理论上需要 NaOH 的质量是 x
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Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 80 74.5
x 14.9g
x=16g
答：理论上需要 NaOH 的质量是 16g。
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